仿真模拟试卷(8)-【中考冲刺卷】2025年化学广东省中考仿真模拟卷

2025年广东省初中学业水平考试仿真模拟卷（八） 班级： 姓名： 学号： 总分： 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座 位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考 场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 ,点涂黑；如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 中医药是中国文化的瑰宝，中药在中国古籍中通称“本草”。中药文化有着数千年的悠久历史，其 底蕴十分丰富。回答1~2题。 1.下列操作是某款中药药膏的部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A.选料研磨 B.麻油浸泡 C.烈火煎煮 D.滤汁存放 2.古人在缺乏现代仪器的情况下，依然可以通过纱布、秸秆、砂石等物品完成过滤。下列实验仪器中， 在进行实验室过滤实验时不需要使用的仪器是 ( A.烧杯 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.漏斗 3.无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，我们都热衷于种菜。蔬菜中富含多种营养物质， 其中含量最多的物质是 A.C B.02 C.HO D.无机盐 4.政府工作报告中指出，要持续改善生态环境。下列做法不利于环境保护的是 A.废旧物资循环利用B.生活垃圾分类投放C.农药化肥合理施用D.核能废水排入大海 5.北京故宫博物院的部分建筑穿上了一层定制的“防火衣”。“防火衣”是一款在高温下，受热膨胀后能 形成隔热、隔氧的致密碳层的透明阻燃涂料。下列说法错误的是 A.“致密碳层”与木炭里的碳原子排列方式一样 B.阻燃涂料中含有碳元素 C.该涂料能起阻燃作用的原因之一是隔绝空气 D.该涂料能很好地保留建筑物的竹木纹理，不影响质感和美观性 6.题6图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法 不正确的是 A.钠元素的相对原子质量为22.99 11 Na 16S B.硫原子在化学反应中易得到电子 钠 +16 硫 22.99 32.06 C.钠元素在化合物中通常显+1价 题6图 D.钠、硫在元素周期表中属于同一族 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料， 开展“自制盐汽水”项目式学习。回答7~10题。 7.关于原料，下列化学用语表述错误的是 A.碳酸氢钠：NaHCO B.4个水分子：4H,0 C.氯化钠中氯元素的化合价：NaC D.氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl 8.下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 ( NaCl 镊子 pH试纸 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 9.配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是( A.读图：20℃时，100g水中最多可溶解36 g NaCl 0 B.配制：20℃时，该溶液溶质的质量分数为1% 37 C.加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 约 D.稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与 3 3 0102030405060708090温度/℃ 水的质量比为1：150 题9图 10.盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是( 选项 劳动项目 化学知识 1 制作面点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢（含碳酸钙） 碳酸钙被酸中和 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体的溶解度随着温度升高而升高 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 11.螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸(C,H,NO,S),它能分解出具有臭鸡蛋气味 的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是 () A.是五种元素组成的无机物 B.硫元素的质量分数最小 C.碳元素和硫元素的质量比为9：8 D.由14个原子构成 63 12.下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是 选项 方法导引 示例 A 分类 KMnO,是由三种元素组成的纯净物，确定其属于化合物 实验室制取气体的 B 确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体 般思路和方法 燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现 C 控制变量 象对比，说明物质燃烧需要氧气 D 预测 运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气(NH,)反应的化学方程式为N,+3H,高温，高压 催化剂 2NH,;NH,在能源与环境领域应用广泛，NH,燃烧生成N,和H,0,未来可用作化石燃料的替代能源；用 Pt-Rh合金催化氧化NH制NO,其反应的微观模型和反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲 线如题13~14图所示。回答13~14题。 Pt-Rh合金 NH N O HH.O 个产率100/% NO 0 NO →0.HNo9 O H NH.O 0 400 800T/℃ 题13~14图 13.下列说法正确的是 A.工业合成NH的反应类型为分解反应 B.NH,燃烧的化学方程式为2NH,+0,点燃N,+2H,0 C.制NH过程中，生产17kgNH,理论上需消耗2kgH, D.作为燃料，NH比甲烷更符合低碳理念 14.下列说法不正确的是 A.甲图反应中，氮、氧元素的化合价都发生变化 B.甲图可说明原子是化学变化中的最小粒子 C.由乙图可知，400℃时Pt-Rh合金催化氧化NH,的产物只有N2、NO D.由乙图可知，Pt-Rh合金催化氧化NH,制NO,适宜的温度为800℃ 64 15.明明利用题15图装置探究蜡烛燃烧受氧气浓度的影响程度（所用传感器分别为氧气、一氧化碳、二 氧化碳浓度传感器)。下列有关实验分析的说法错误的是 传感器 熄灭时二氧化碳的浓度与 实验序号 氧气起始浓度 熄灭时氧气浓度 一氧化碳的浓度比 1 21% 约16% 270.6 蜡烛 2 22% 约16% 344.9 题15图 3 23% 约16% A.当氧气浓度低于16%时，难以支持蜡烛燃烧 B.蜡烛燃烧会产生少量C0,应注意通风透气 C.三支不等高蜡烛的燃烧是为了使容器内氧气充分反应 D.氧气起始浓度越高，熄灭时C02与C0的浓度比越小，x<344.9 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.中国古代陶瓷艺术闻名于世。古代以陶土（主要成分是Si0,、F,0,和Al,0,等，还含有铁屑等杂质） 为原料生产陶瓷，如题16图是生产陶瓷的主要流程。分析流程，回答问题。 陶土水 →成品 配泥器 制坯器 涂釉机 窑烧炉 题16图 (1)标出Fe,0,中铁元素的化合价 (2)从物质类别角度分析，用于制作陶瓷的陶土属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)若陶土中的铁屑未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 (用化学方程式解释)，除去铁屑最简便的方法是 (4)如今天然气已取代木材作为窑烧炉的燃料，与木材相比，使用天然气的优点是 (写一点)。 (5)上述设备中，发生化学变化的是 17.【科普阅读】 灭火器是常见的消防器材之一，其充装的灭火剂种类颇多，性能各异。 水成膜泡沫灭火剂具有泡沫和水膜的双重灭火作用，被广泛应用于扑救非水溶性液体引起的 火灾，这种灭火剂的元素组成见题17-1图。全氟己酮(CF0)灭火剂因其灭火效率高、无腐蚀、毒 性低、绝缘性强，被作为新一代绿色环保灭火剂。细水雾灭火剂因其易获得、无毒无害、冷却降温 效果好，一直被重，点研究。灭火剂的雾化效果直接影响灭火效果。科研人员为研究细水雾和全氟 己酮灭火剂的雾化效果，测量了不同喷射压力下，轴向距离100mm处的雾滴平均直径，结果见题 17-2图（雾滴平均直径越小，雾化效果越好）。 轴向距离 2.28% 1.45% 200 □全氟己酮 165.27 口细水雾 奥 150 0 127.34137.51 15.21% 102.6115.63 Na、K、P 35.6% 军 100 83.18 15.52% 架 H 50 29.9% 0 1.5 2 2.5 喷射压力/MPa 题17-1图 题17-2图 根据所含灭火剂的不同，可将灭火器分为不同种类。针对不同的火灾，灭火方式不一样，选用 的灭火器也不同。防患于未然才是应对火灾的最佳方式。 依据文章内容回答下列问题。 (1)全氟己酮中碳、氧元素的原子个数比为 (2)由题17-1图可知，水成膜泡沫灭火剂所含元素中，属于金属元素的是Na和 (填符号)。 (3)细水雾灭火剂的优点是 _o (4)泡沫灭火器的灭火原理是 (写一条)。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由题17-2图可知，全氟己酮的雾化效果随喷射压力的增大而变差。 ②针对不同火灾，应选用不同类型的灭火器进行灭火。 (6)由题17-2图可知，细水雾灭火剂的雾化效果优于全氟己酮，其依据是 18.【基础实验和跨学科实践】 I.0,的制取及性质 个0，的质量1g Na,O CaO, 0.5 11 反应时间s 题18-1图 题18-2图 (1)仪器b的名称是 (2)组装一套能控制02产生速率的发生装置，需用到题18-1图中的仪器是 (填字母)， 涉及反应的化学方程式为 属于 (填基本反应类型)反应。 (3)同学们设计下列装置进行氧气的性质检验： 装置 现象 反思 氧气 硫粉 甲处硫粉燃烧，产生 乙处液体的作用是 色火焰 乙 Ⅱ.跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 (4)查阅资料：过氧化钙(Ca0,)、过氧化钠(Na,0,)都能与H,0反应生成02，等质量的两种固体与足 量水作用生成氧气的质量与时间的关系如题18-2图所示。小组讨论后认为选择 (填 “Ca0,”或“Na,0,”)更好。 任务2：设计装置 (5)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计 了如题18-3图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如题18-4图所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规 律为 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg o 10 670.8 一温度传感器 16 588 溶解氧传感器 接供氧机 22 519 微孔输氧棒 28 465.6 题18-3图 题18-4图 19.【科学探究】 同学们利用假期来到当地养殖大闸蟹的池塘，一起从水质调控、防逃设施、黄河水成分、黄河 水保护等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 【查阅资料】同学们上网查阅资料得知，养殖大闸蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水 温变化如题19图所示；之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 24 23 22 21 0 204060 80100 时间/s 题19图 【交流讨论】 (1)同学们分析图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是 (2)同学们认为，如果要简单测定池塘水的H,可进行的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干燥洁净的 蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照， 读数。 任务二：参观养蟹防逃设施 【参观学习】(3)据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑 建牢固可靠、无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于材料。 65 任务三：检测黄河水的成分 【分析交流】据科技人员介绍，黄河水中含有丰富的Na,也含有少量的OH、C0?,这些离子在螃蟹 的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测黄河水中的0H和C0?,同学们设计了如下实验 进行操作。 【进行实验】(4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黄河水样于试管中，加入过量CaCL,溶液 黄河水中含有 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量 (除指示剂以外) OH和CO号 【反思评价】(5)步骤①中发生反应的化学方程式为 任务四：发起黄河水保护倡议 【成果分享】(6)同学们通过项目化学习，了解到黄河水在促进地区转型、发展经济方面起到重要作 用。为了让更多人认识黄河，了解“向河发展、向河图强”的意义，同学们将所见、所学、所研进行了 总结，在全校范围内发起了保护黄河的倡议。请你也为保护黄河生态提出一条建议： 20.用含废铜料（含有Cu、CuS)制备Cu(N0,),·3H,0的一种方法如题20-1图所示。已知：硝酸(HN0,) 受热易分解，且硝酸具有挥发性降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 20%HN0,与 空气过量稀硫酸过量Fe粉 过量稀硫酸10%H,0,混合液 食州边酸记一淘一进的油包 →Cu(N03)23H20 滤液淘洗液 题20-1图 个溶解度/g 一搅拌棒 200 20%HN0, Cu(N03)23H,0 与10%H202 150 温度计 (26.4,160) 混合液 100L 流水冷却 50H Cu(N0,),·6H,0 冷却水进入 →冷却水流出 02040 6080温度/℃ 题20-2图 题20-3图 (1)焙烧：CuS转化为S0,和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 (2)酸化：稀硫酸不宜过多的原因是 (3)置换：需要在通风环境中进行的原因是 (4)淘洗：淘洗液的溶质成分是 (填化学式)。 (5)转化：实验室在题20-2图的装置中完成“转化”过程。 ①实验室配制100g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g/mL质量分数为68%的浓硝酸 (结果保留整数)mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 66 ③转化过程生成Cu(NO,)2,该过程反应的化学方程式为 0 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H,0的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗 涤、烘干，结合信息和题20-3图分析，降温结晶时需要控制的条件是 (6)若得到的产品中含有Cu(NO3)2·6H,0,则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“不变” 或“偏小”)。 21.利用化工废盐芒硝（主要成分为NaS04)、C02、NH3、H,0为原料制备Na,C03,可达到“减碳”和固废 芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na,CO,原理如下： 步骤-：NaS0,+2C0,+2NH,+2H,0△2NaHC0,↓+(NH4)2S04 步骤二：2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (1)Na,C0,属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)反应过程中可循环利用的物质是 (填一种)。生成物(NH4),S0,在农业上可 作 肥。 (3)某化工基地处理含71tNa,S0,的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO,的质量是多少？（写出计 算过程) Na,SO 16 (NH4)S0, 14 4 ◆ 12 10 2 8 6 HN 0 0510152025 乙醇胺溶液浓度/(mol/kg) 80℃时，Na,S0,和(NH4),S04晶体在乙醇胺 水溶液中的溶解度(mol/kg为浓度单位) 题21图 (4)步骤一反应后溶液主要含有(NH4),SO,和Na,S04。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na,S0,和 (NH4),S04.80℃时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如题21图所示。若要在80℃溶液中 恒温分离出Na,SO4,方法是 ,此时溶液是Na,S0,的（填“饱和”或 “不饱和”)溶液。18.(1)集气瓶(1分）2KMn0,△K,Mn0,+ MnO2+0,↑(2分)氧气不易溶于水且 不与水反应(1分) (2)生成黑色固体(1分)(3)①A(1分) ②B(1分)③过滤(1分)④称量(1分) (4)加快溶解速率(1分) 19.(1)装置B和装置C共增加的质量(1分) (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0(2分) (3)碱式碳酸铜可与酸反应(1分)》 (4)60(1分)70℃(1分)(5)5：6(1分) (6)80℃(1分)暗绿色(1分)澄清石灰水 变浑浊(1分) 20.(1)①CH+2H,0催化剂 650℃ C02+4H,(2分) ②化合反应(1分)降低(1分) 由于C02+Ca0= CaC03,生成的 CaCO,覆盖在Ca0表面，阻碍了CO,与 Ca0继续反应(2分) (2)①K,(1分) ②2H,0通电2H,↑+0，↑(2分) (3)节约资源，环保等（合理即可）(1分) 21.(1)24:71(2分) (2)解：设需要含MgCL2质量分数为5%的卤水 质量为x。 (1分) 2NaOH MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 95 58 5%×x 58g (1分) 955%×x (1分) 5858g x=1900g (1分) 答：需要含MgCL,质量分数为5%的卤水质 量为1900g (1分) (3)过滤(1分)2%(1分) (4)甲状腺肿大(1分) 仿真模拟卷（八） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 CBCDA 6-10 DDCDD 11-15 CDDCD 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)e,0(1分)(2)混合物(1分) (3)3Fe+202 点燃Fe,0,(2分)用磁铁吸引 (1分)(4)减少空气污染（合理即可）(1分) (5)窑烧炉(1分) 17.(1)6:1(1分)(2)K(1分) (3)易获得、无毒无害、冷却降温效果好(1分)》 (4)隔绝氧气（空气）（或使温度降低到着火点 以下)(1分)(5)①错(1分)②对(1分) (6)当喷射压力相同时，在轴向距离为100mm 处测得的细水雾灭火剂的雾滴平均直径 比全氟己酮的小(2分) 18.(1)酒精灯(1分)(2)ade(1分) 2H0,Mn022H,0+0,↑(2分)分解(1分) (3)蓝紫(1分)吸收生成的$02，防止污染空 气(1分)(4)Ca0,(1分) (5)增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气 溶解在水中(1分)在相同时间内，温度 越高，水中溶氧量越低（合理即可）(1分) 19.（1)生石灰与水反应放热(1分) (2)玻璃棒(1分)标准比色卡(1分) (3)合成(1分) (4)产生白色沉淀(1分)硫酸铜溶液（合理 即可)(1分)产生蓝色沉淀（与上空对应）(1分) (5)NaC03+CaCl2—CaC03↓+2NaCl(2分)》 (6)工业废水处理达标后排放（合理即可）(1分) 20.(1)Cu0(1分) (2)防止消耗过多的铁粉（合理即可）(1分) (3)防止产生氢气发生爆炸（合理即可）(1分) (4)FeS04、H,S0,(1分) (5)①21(1分)②防止H,0,和HNO,分解， 提高原料利用率(1分)》 ③Cu+2HNO,+H,0,55℃Cu(NO,),+ 2H,0(2分) ④控制温度在26.4℃以上缓慢结晶(1分)】 (6)偏小(1分) 21.(1)盐(1分) (2)C0,(或H,0)(1分)氮(1分) 15 (3)解：设理论上可生成NaHCO3的质量为x。 (1分) Na,S0,+2C0,+2NH,+2H,0△2NaHC0,+(NH,),S0 142 168 71t (1分) 14271t (1分) 168x x=84t (1分) 答：理论上可生成NaHC03的质量为84t。 (1分) (4)增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg(1分) 饱和(1分) 专项小卷 回归教材组合练（一） 水槽锥形瓶胶头滴管量筒铁架台 酒精灯蒸发皿长颈漏斗玻璃棒烧杯 1.乘坐公共交通工具出行（或纸张双面使用等， 合理即可) 2.煤（或石油或天然气）燃烧时要有足够的空 气（或燃料与空气要有足够大的接触面） 3.燃烧后的产物是水，对环境无污染（或燃烧热 值高，合理即可)大量制取和储运成本较高 4.太阳能（合理即可） 5.开发使用新能源（合理即可） 6.用淘米水浇花（或使用节水型水龙头等，合理 即可) 7.防止金属腐蚀（回收利用废旧金属或有计划、 合理地开采金属矿物或寻找金属的代用品等) 8.在金属表面涂油或刷漆等（合理即可） 9.增加氯化钠（或蒸发溶剂或降低温度） 10.促进作物生长（或增强作物的抗寒、抗旱 能力)NH,CI(合理即可)KCI(合理即可) KNO,(合理即可) 三、l.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 2.2H0通电2H,↑+0，↑ 3.2H,0,Mn02H,0+0,↑ 4.CaCO,2HC1-CaCl +HO CO, 5.Zn+HS04=ZnS04+H2↑ 16 6.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H0 7.6HCI Fe,O3=2FeCl2 3H,O 8.Fe CuSO,-FeSO,+Cu 9.Ca(OH),Na,CO,=CaCO+2NaOH 10.NaCl AgNO,=AgCI+NaNO 回归教材组合练（二） 过滤蒸馏活性炭二氧化碳 无色酚酞溶液氨气氯化铵甲烷 乙醇 紫色石蕊溶液 二、 1.碳原子的排列方式不同都由碳元素组成 2.分子构成不同由水分子构成 3.分子在不断运动 4.分子间有间隔 5.温度升高，分子运动速率加快 6.氢原子和氧原子 7.物理变化中，分子本身不变；化学变化中，分子 分裂成原子，原子重新组合成新的分子 8.化学反应前后，原子的质量、种类和数目均 不变 9.在水中解离出的阳离子全部是氢离子在水中 解离出的阴离子全部是氢氧根离子 10.H和0H结合成水分子 三、 1.C+02 点燃 C0, 2.2C+0, 点燃 2C0 3.S+0,点燃 S02 4.4P+50,点燃2P,0, 5.3Fe+202 点燃 Fe:O 6.2Na0H+C02=Na,C03+H,0 7.H,0+C02=H,C03 8.H,+Cu0△Cu+H,0 高温 9.C+2Cu0 2Cu +CO, 10.Fe,03+3H,S04=Fe(S04)3+3H,0 回归教材组合练（三） 天然气高锰酸钾石墨金刚石 澄清石灰水明矾配制吸附腐蚀性 浑浊