仿真模拟试卷(7)-【中考冲刺卷】2025年化学广东省中考仿真模拟卷

2025年广东省初中学业水平考试仿真模拟卷（七） 班级： 姓名： 学号： 总分： 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座 位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考 场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 ,点涂黑；如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24C1-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.广东茂名特色美食“簸箕炊”，以竹篾编制的簸箕为盛具，装入一大勺米粉浆，于表面洒少许香油、芝 麻以及蒜蓉浆后上锅蒸煮而得。“簸箕炊”中富含的营养物质是 A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.无机盐 2.以下垃圾不能扔进可回收垃圾桶的是 A.废旧书本 B.快递纸箱 C.易拉罐 D.过期药物 3.某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用H计 (测pH的仪器)测定其pH,所得数据如表所示。其中水样酸性最强的时刻是 时刻 5:05 5:15 5:25 5:35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 A.5:05 B.5:15 C.5:25 D.5:35 4.题4图是一个篮球鞋的材料剖析图。下列说法错误的是 A.耐磨网纱鞋面使用的是天然有机材料 耐磨网纱鞋面 立体TPUF 大面积稳定TPU B.鞋底中部尼龙玻纤片（尼龙和玻璃纤维）是复合材料 中底E铝材料 尼龙玻纤片 C.鞋中使用的TPU(聚氨酯弹性体)是合成材料 耐磨止滑橡胶 D.鞋底耐磨止滑橡胶使用的是合成橡胶 题4图 “千年窑火不息，青白之色长存”。青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷“瓷胎”的化学 成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例为75%、17%，此外还有氧化钙、二氧化锰等，当然里面也含有 少量的铁0.99%。回答5~7题。 5.下列物质属于单质的是 A.铁 B.氧化铝 C.二氧化硅 D.二氧化锰 6.锰在元素周期表中的信息如题6图所示。有关说法正确的是 A.锰属于非金属元素 B.锰原子的核内质子数为25 25 Mn 锰 C.锰的元素符号是MN 54.94 D.锰元素的相对原子质量为54.94g 题6图 7.下列有关“瓷胎”的说法正确的是 A.“瓷胎”中的铁元素在人体中属于常量元素 B.“瓷胎”是纯白色物质 C.“瓷胎”中氧化铝的化学式为A10 D.“瓷胎”应避免与酸性物质接触 8.地球所有的水资源都汇集到一起也只能形成一滴直径约1384千米的水珠。保护水资源是每个地 球公民应尽之责。下列做法正确的是 () A.农业灌溉将漫灌改为滴灌 B.用工业废水直接浇灌农田 C.生活中使用长流水清洗衣物 D.大力开采地下水 9.北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了在蛋白质研究领域作出杰出贡献的三位科学 家。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸(C,H,NO2)的说法错误的是 () A.丙氨酸由四种元素组成 B.丙氨酸中碳、氢原子的个数比为12：1 C.1个丙氨酸分子中含有2个氧原子 D.丙氨酸中碳元素的质量分数最大 10.劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释正确的是 选项 劳动项目 化学解释 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 扫地时看见灰尘飞扬 分子在不断运动 C 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 59 11.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误 的是 () A.“煤饼烧石成灰”—一石灰石经煅烧变成生石灰 B.“凡金性又柔，可屈折如枝柳”一金的硬度比较小 C.“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”一“扇”可提供充足的氧气 D.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”一铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 12.题12图是ZnS0,和KNO,的溶解度曲线。下列说法错误的是 个溶解度/ KNO: A.20℃时，KN03的溶解度小于ZnS04的溶解度 ZnS0 B.20℃时，将16gKN03放入50g水中，充分搅拌，得到65.8g饱和溶液 31.6 C.降温一定可以使饱和的ZnS0:溶液变为不饱和溶液 020t 温度/℃ D.t℃时，ZnS0,和KN0,的饱和溶液中，溶质的质量分数相等 题12图 13.用如题13-1图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体二氧化硫。下列 说法不正确的是 步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。 步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生蓝紫色火焰。 硫 氢氧化 钠溶液 题13-1图 题13-2图 A.检查该装置气密性的操作：堵住A口，将导管伸入液面以下，双手紧握U形管 B.在该实验过程中，涉及的图标之一如题13-2图所示 C.只从步骤1即可说明氧气能支持硫燃烧 D.对照步骤1和2，说明氧气的浓度能影响硫燃烧的剧烈程度 14.题14图是初中常见物质之间的反应关系图，图中“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端 的物质通过一步反应能转化，X、Y是同种类别的物质。下列说法不正确的是 X ① A.X、Y不可能是酸 H,SO. Ca(OH), B.Ca(OH)2溶液与Y的反应会有明显实验现象 C.若X是盐，则其化学式不止一种 Fe,03 D.图中涉及的基本反应类型最多有两种 题14图 60 15.下列实验不能达到目的的是 硬纸板 弹簧夹 面粉 油 、空 A.验证粉尘可以发生爆炸 B.通过加热铜粉验证质量守恒定律 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究铁生锈需要与氧气接触 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。从化学视角认识“碳及其化合 物”，回答下列问题。 个化合价 y H,CO,Caco, 00 O氢原子 x CO 00 催化剂 0-- O0 0+2Z ●氧原子 加热 CH, O∞ ○碳原子 单质M 酸 盐物质类别 题16-1图 题16-2图 (1)组成角度：C0和C0,均由 元素组成。 (2)结构角度：C0和C0,的化学性质不同，是因为 不同。 (3)性质角度：C0具有可燃性，可以作燃料，C0,不可燃也不助燃，可以用于 (4)转化角度：题16-1图是碳及其化合物的“价类二维图”。图中物质属于有机物的是 C0转化为Y的化学方程式为 (写一个即可)。利用某 新型催化剂可将C0,和H,转化为甲烷(CH)和Z,该反应的微观示意图如题16-2图所示。Z的 化学式为 17.【科普阅读】 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯[(CH4)]高分子化合物，难降解处理。由于 难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。 科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸(CH,O),再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料 聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科 学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸 溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如题17-1图所示。 玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将 变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界 碳循环的组成部分，如题17-2图所示。 淀粉 乳酸 太阳 米 65 60 光合作用1 50 聚乳酸产品 二氧化碳 和水 45 12 24 36 48 6072 在土壤中 降解、堆肥 降解和焚烧 浸泡时间h 浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响 玉米塑料在自然环境中的循环 题17-1图 题17-2图 (1)聚乙烯中碳元素和氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (2)从玉米中制取出的乳酸属于 (填“有机”或“无机”)化合物。 (3)亚硫酸钠(Na,S0,)中硫元素的化合价是 (4)由题17-1图分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是 (5)玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是 (填化学式)。 (6)下列说法正确的是 （多选，填字母)。 A.玉米进行光合作用发生物理变化 B.浸泡液属于混合物 C.玉米粒富含糖类 D.玉米塑料可以降解或焚烧 18.【基础实验和跨学科实践】 I.题18-1图是0，的制取和性质实验 KMnO 氧气 细铁丝 实验1 实验2 题18-1图 (1)实验1，仪器a的名称是 ,制取0，的化学方程式为 能用排水法收集氧气的原因是 (2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射， Ⅱ.溶液配制和粗盐的提纯 实验 去除粗盐中难溶性杂质 配制100g6%的NaC1溶液 已选烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 仪器 A.蒸发皿 B.试管 A.酒精灯 B.量筒 待选 选择① (填“A”或“B”) 选择② (填“A”或“B”) 操作 溶解、③ 蒸发 计算、④ 量取、溶解、装瓶贴标签 (3)从待选仪器中选出一种必需的仪器，并补全操作。 (4)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 19.【科学探究】 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热 会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究。 I.测定碱式碳酸铜中各原子的个数比 取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入题19-1图装置。 气体 8%CSO,溶液 碱石灰 充分反应 水浴 浓硫酸澄清氢氧化 加热 恒定温度 后，过滤 水浴加热 洗涤、干燥壁略> 石灰水钠溶液 5.3%Na,C0,溶液 一定质量的固体 A B C 题19-1图 题19-2图 (1)欲测定碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有： 装置A增加的质量 若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测 定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量。 (2)写出题19-1图中装置B内发生反应的化学方程式 Ⅱ.探究碱式碳酸铜制备的最佳条件 按下表中数据进行题19-2图所示实验，记录实验结果。 实验序号 CuSO,溶液体积/mL NaCO,溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 x 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 70 蓝绿 (3)实验过程中需保持反应体系中溶液的H>7的原因是 0 (4)实验①②③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x= :最佳水浴温度 为 61 (5)对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO,溶液与Na,CO,溶液的最佳体 积比为 Ⅲ.探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因 水浴 澄清 遭石灰水 锥形瓶 题19-3图 (6)上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用题 19-3图装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整：在锥形瓶中加入实验②中得到的翠 绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的H与实验③相同，在水浴温度为」 时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变成 同时试管内 证明猜想成立。 20.氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如题20-1图所示： 催化剂 CaO CH4和H,0 650℃ C0,和H, H, 600℃ 题20-1图 ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 ②用Ca0可以将CO,除去转化为CaC0,该反应属于基本反应类型中的 H,体积分数 和C0消耗率随时间变化关系如题20-2图所示。从t,时开始，H,体积分数显著降低，单位时 间Ca0消耗率 (填“升高”“降低”或“不变”)。此时C0消耗率约为35%，但已失效， 结合化学方程式解释原因 气体 气体 100 60 90··… 50 ● 40 80 ￥ 人 30 电 NiOOH 70 20 极 电极3 电极 60 10 1 Ni(OH)2 50 0 0 t1100 200 300 碱性电解液 时间/min 题20-2图 题20-3图 62 (2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如题20-3图所示。通过控制开关连接K, 或K,可交替得到H2和O2。 ①制H,时，连接 （(填“K”或“K2”);改变开关连接方式，可得O2。 ②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应的化学方程式为 (3)开发利用氢能的意义有 (写一点)。 21.卤水豆腐是客家美食之一。卤水是一种凝固剂，其主要成分为氯化镁(MgCl2)。制作卤水豆腐的工 艺如题21-1图所示。 卤水点浆 浸泡后的黑豆 石头压制 4( 磨浆 晃动分离 石磨 煮浆器 混合器 制压成形器 题21-1图 (1)MgCL,中镁元素和氯元素的质量比是 (2)向卤水中滴加NaOH溶液，得到58gMg(0H)2,则需要含MgCL,质量分数为5%的卤水质量是多 少？（写出计算过程） 口豆腐的含水量% 2002 ☐豆腐的保水量% ☐豆腐得率% 12g 40 3.5 5 卤水添加量% 题21-2图 (3)题21-1图中“晃动分离”操作相当于实验室的 (填操作名称)。豆腐水分越多，豆 腐品质越高（一般用含水量、得率、保水量表示，见题21-2图），当卤水添加量为 时， 品质最佳。 (4)过量食用豆腐易引起碘缺乏，从而导致(3)①<(1分)②0，(1分) ③Fe,0,(或氧化铁)(1分) 仿真模拟卷（六） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 BDBDB 6-10 ADDDB 11-15 CBCCB 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.（1)有机化合物(1分)(2)温度越高反应速 率越快(1分)(3)搅拌(1分)Ca0+H,0 —Ca(0H),(2分)(4)滤纸(1分)(5)水 分子间的间隔变大(1分)】 17.(1)+2(1分)(2)减小(1分)0H(1分) (3)Ca(HC0,)2△CaC0,↓+H,0+C0,↑ (2分)》 (4)CaC0,与C02、H,0反应生成可溶性 Ca(HC03),(1分)(5)ac(2分) 18.(1)i.锥形瓶(1分)i.BC(1分) 2H,0,Mm02H,0+0,↑(2分)b(1分) i.A(1分) (2)i.更环保（或更清洁等，合理即可）(1分) i.甲(1分)i.点燃气体，在火焰上方罩 一个干燥的烧杯，若观察到烧杯内壁有水 雾，则证明甲烷中含有氢元素(2分) 19.(1)C02+2Na0H=Na,C03+H,0[或C02+ Ca(0H)2=CaC03↓+H,0](2分) (2)【作出猜想】CaCO,、NaOH(1分)【实验 探究】CaC0,(1分)Na,C0,(1分)酚酞 溶液（或MgCL,溶液）(1分)溶液变红（或 产生白色沉淀)(1分)【反思质疑】Na,CO, 溶液也能使酚酞溶液变红（或Na,C0,也会 与MgCL,反应产生白色沉淀)(1分)》 (3)bc(2分) 20.(1)将铝土矿粉碎（合理即可）(1分)防止增 大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪 费(1分) (2)二氧化硅(1分)漏斗(1分)滤纸没有 紧贴漏斗内壁（或杂质太多等，合理即 可)(1分) 14 (3)Fe03+3HS04=Fe(S04)3+3H,0(2分) 复分解反应(1分) (4)A1,(S04)3、Fe(S04),(1分) (5)反应时间为30min,pH=4(1分) 21.（1)H,02(1分)(2)甲醇燃烧产生的C02与 合成甲醇所需的C0,质量相等(1分) (3)2C02 催化剂2C0+0,(2分） 通电 (4)光合(1分) 解：设通过该作用可得到葡萄糖的质量为 o (1分) 光照 6C02+6H20 叶绿体 C6H1206+602 264 180 4.4g X (1分) 2644.4g (1分) 180x x=3g (1分) 答：4.4gC02通过该作用可得到葡萄糖的 质量为3g。 (1分) 仿真模拟卷（七） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 CDDAA 6-10 BDABD 11-15 DCCCC 【题14解析】H,S04、Ca(OH)2均能转化为X,则X 可能是CaSO或水，Fe,O,能转化为Y,Y能与 Ca(OH)2反应，可推出Y为CO2或铁盐，X、Y是同 种类别的物质。故如果X是水，则Y为C02,如果 X为CaSO4,则Y为铁盐。据此分析即可。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.（1)碳、氧(1分)（(2)分子构成(1分) (3)灭火（合理即可）(1分) (4)CH(1分)2C0+0,点燃2C0,(合理即 可)(2分)H,0(1分) 17.(1)1:2(1分)(2)有机(1分)(3)+4(1分) (4)在12h~72h的浸泡时间内，淀粉提取率 先增大后减小，在36h时玉米淀粉提取率 最高(2分) (5)C02、H,0(1分)(6)BCD(2分) 18.(1)集气瓶(1分）2KMn0,△K,Mn0,+ MnO2+0,↑(2分)氧气不易溶于水且 不与水反应(1分) (2)生成黑色固体(1分)(3)①A(1分) ②B(1分)③过滤(1分)④称量(1分) (4)加快溶解速率(1分) 19.(1)装置B和装置C共增加的质量(1分) (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0(2分) (3)碱式碳酸铜可与酸反应(1分)》 (4)60(1分)70℃(1分)(5)5：6(1分) (6)80℃(1分)暗绿色(1分)澄清石灰水 变浑浊(1分) 20.(1)①CH+2H,0催化剂 650℃ C02+4H,(2分) ②化合反应(1分)降低(1分) 由于C02+Ca0= CaC03,生成的 CaCO,覆盖在Ca0表面，阻碍了CO,与 Ca0继续反应(2分) (2)①K,(1分) ②2H,0通电2H,↑+0，↑(2分) (3)节约资源，环保等（合理即可）(1分) 21.(1)24:71(2分) (2)解：设需要含MgCL2质量分数为5%的卤水 质量为x。 (1分) 2NaOH MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 95 58 5%×x 58g (1分) 955%×x (1分) 5858g x=1900g (1分) 答：需要含MgCL,质量分数为5%的卤水质 量为1900g (1分) (3)过滤(1分)2%(1分) (4)甲状腺肿大(1分) 仿真模拟卷（八） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 CBCDA 6-10 DDCDD 11-15 CDDCD 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)e,0(1分)(2)混合物(1分) (3)3Fe+202 点燃Fe,0,(2分)用磁铁吸引 (1分)(4)减少空气污染（合理即可）(1分) (5)窑烧炉(1分) 17.(1)6:1(1分)(2)K(1分) (3)易获得、无毒无害、冷却降温效果好(1分)》 (4)隔绝氧气（空气）（或使温度降低到着火点 以下)(1分)(5)①错(1分)②对(1分) (6)当喷射压力相同时，在轴向距离为100mm 处测得的细水雾灭火剂的雾滴平均直径 比全氟己酮的小(2分) 18.(1)酒精灯(1分)(2)ade(1分) 2H0,Mn022H,0+0,↑(2分)分解(1分) (3)蓝紫(1分)吸收生成的$02，防止污染空 气(1分)(4)Ca0,(1分) (5)增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气 溶解在水中(1分)在相同时间内，温度 越高，水中溶氧量越低（合理即可）(1分) 19.（1)生石灰与水反应放热(1分) (2)玻璃棒(1分)标准比色卡(1分) (3)合成(1分) (4)产生白色沉淀(1分)硫酸铜溶液（合理 即可)(1分)产生蓝色沉淀（与上空对应）(1分) (5)NaC03+CaCl2—CaC03↓+2NaCl(2分)》 (6)工业废水处理达标后排放（合理即可）(1分) 20.(1)Cu0(1分) (2)防止消耗过多的铁粉（合理即可）(1分) (3)防止产生氢气发生爆炸（合理即可）(1分) (4)FeS04、H,S0,(1分) (5)①21(1分)②防止H,0,和HNO,分解， 提高原料利用率(1分)》 ③Cu+2HNO,+H,0,55℃Cu(NO,),+ 2H,0(2分) ④控制温度在26.4℃以上缓慢结晶(1分)】 (6)偏小(1分) 21.(1)盐(1分) (2)C0,(或H,0)(1分)氮(1分) 15