仿真模拟试卷(4)-【中考冲刺卷】2025年化学广东省中考仿真模拟卷

2025年广东省初中学业水平考试仿真模拟卷（四） 班级： 姓名： 学号： 总分： 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座 位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考 场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 ,点涂黑；如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.乐乐早餐时用的是玻璃餐盘，餐盘的主要成分是二氧化硅及氧化硼等。二氧化硅和氧化硼均不属于 A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.氧化物 2.为我国石油化工生产研制高效催化剂的科学家是 A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.屠呦呦 3.氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠类似，有极强的碱性和腐蚀性，则装有氢氧化钾的试剂瓶上的危险 化学品标志是 B 4.若用“()”表示氢原子，下列四个图示中，可用来表示2H的示意图是 88 B C 5.为了让中山市“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是 A.大力发展公共交通 B.露天焚烧秸秆 C.节约淡水资源 D.禁止燃放鞭炮 6.2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚，这标志着我国在解决氢气 长距离、大规模运输等问题上取得重大突破。氢化钠(NH)是一种常见的储氢物质，与水反应能迅 速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A.H202 B.Na,CO3 C.C02 D.NaOH 7.为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计有重要意义。小组同学自制如题7图所示便 出水口 携式净水器。下列说法正确的是 蓬松棉 () 图一蓬松棉 A.该装置能除去河水中的所有杂质 ·活性炭 一活性炭 石英砂纱 B.活性炭能吸附水中的色素和异味 石英砂 一小卵石 布 ·小卵石 C.该装置净化后的水为纯净物 进水口 D.石英砂和活性炭互换位置，净水效果相同 题7图 8.题8图是人体含量最高的金属元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A.图中“m”的数值是22 B.图中圆圈内应为“钙” m C.原子结构示意图为+20 2882 40.08 题8图 D.其相对原子质量为40.08g 9.题9图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 现o O氢原子 转化① 转化② ○氧原子 甲 的 聊碳原子 题9图 A.转化①是化合反应 B.转化②中原子的种类和个数都不变 C.丙的化学式为CH,OH D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 我国科学家利用C0,合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将C0,高效还原成醋酸， 再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。回答10~11题。 电源 电源 ⊕ CO, 电解液 CO 电解液 、醋酸筮生物，菊萄糖 个 (CH,COOH)发酵 (C6H206) 02 H2002 装置1 装置2 题10~11图 10.下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是 A.醋酸在水溶液中能解离出OH B.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C.葡萄糖属于有机化合物 D.葡萄糖在人体内会发生化学变化并吸收热量 47 11.下列说法不正确的是 A.利用上述C0,合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和” B.装置2发生的反应适合于实验室制取氧气 C.利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高 D.理论上合成葡萄糖所需C0,与H,0的质量比为22：9 12.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野餐后垃圾全部打包带走 防止垃圾污染环境 B 使用内含生石灰的自热包加热食物 生石灰与水反应吸热使食物温度升高 C 红磷可制造烟幕弹 红磷燃烧产生大量白烟 0 用过氧化氢溶液能杀菌消毒而水不能 不同种分子的化学性质不同 13.为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的H和温度 随溶液质量变化情况如题13图所示。下列说法错误的是 () A.实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 PH 个温度/℃ B.图乙中M对应图甲中的b点 C.向α点时的溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液 0滴入液体体积/mL 变成红色 滴入液体体积mL 甲 乙 题13图 D.c点时的溶液中溶质只有氯化钠 14.题14图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( 个溶解度/g 甲 A.a,℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 50. B.a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲 40 30F C.升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 20 10 D.若a1为20，则甲和乙均为易溶物质 a1a2温度/℃ 题14图 15.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 千电池 实验 黄 石墨棒 碳粉 CO、C0 →0 方案 混合气体 实验 C.探究水沸腾时 A.比较合金的硬度B.证明石墨具有导电性 D.除去C0,中的C0气体 目的 发生物理变化 48 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.粤港澳大湾区是中国开放程度最高、经济活力最强的区域之一。 (1)澳门和顺德被称为“世界美食之都”。 ①大三巴葡挞是澳门的特色美食。葡挞由鸡蛋、面粉、白砂糖等原料制成，能够为人体提供的 主要营养物质是蛋白质和 ②火焰醉鹅是顺德当地的一道名菜。烹饪时在锅盖加上红米酒，盖煮后点火，锅盖与锅之间的 空隙会燎起火焰，写出相关的化学方程式 (2)广州南站是粤港澳大湾区、泛珠江三角洲地区的铁路核心车站。 ①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于 (填字母)。 a.无机非金属材料 b.金属材料 c.合成材料 d.复合材料 ②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金的硬度和强度比纯铝（填“大” 或“小”)。 ③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝， 反应的化学方程式为 d 17.【科普阅读】 铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。这些金属在自然界中以化合物的形式 存在，元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以AI+存在，在pH为4~7时以 AI(OH)的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[AI(OH)4]存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原 法等。冶炼钛的部分生产流程如题17-1图所示。 0.5 .j 铝黄铜 石油焦(C)废气(C0等) 铜镍 钛渣 氯化 四氯化钛 (含Ti02、Ca0、Mg0、Si02) 钛 800-1000℃ (TiCI) 赵 345 氯气(CL,)废渣 海水流速/(ms) 题17-1图 题17-2图 钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1m厚的不锈钢、钛浸在 海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铜镍合金、铝黄铜合金的耐海水腐蚀性 能试验结果如题17-2图所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁 的密度（g·cm3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(MPa.cm3·g1)越大，材料的性能越 好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 阅读科普短文，回答问题： (1)Mg-A1合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 (3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 钛合金、铜镍合金、铝黄铜合金中耐腐蚀性最好的是 (4)写出由Ti0,转化为TiCL的化学方程式 (5)下列叙述正确的是（填字母）。 a.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有A3+或Al(OH)3 b.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 ℃.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 18.【基础实验和跨学科实践】 I.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如题18-1图所示，在反应仓中加入过 碳酸钠固体、二氧化锰粉末和水产生氧气；题18-2图是实验室制氧气的常用装置。 0 密封盖 水 数东面下 过滤仓 反应仓 题18-1图 题18-2图 (1)写出实验仪器①的名称 (2)若在实验室用简易“制氧机”的试剂制取氧气，发生装置可选用 (填字母)；若用D装置来 收集0，气体应从 端（填“m”或“n”)进入集气瓶。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，应该在A装置中试管口添加一种实验用品是 其作用是 Ⅱ.比较植物种类对H,0,溶液分解的影响 【查阅资料】除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作H,0,分解的催 化剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验步骤】①连接具支试管与压强传感器（如题18-3图所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中； ②量取2mL3%H,02溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据；③更换相同质量，不同种 类的植物碎末，重复实验①和②；④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验；⑤将采集到的 数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如题18-4图所示。 压强/kPa 125 一空白 120 苹果皮 115 苹果肉 …上海青叶 110 心上海青杆 压强传感器 105 具支 100 试管 0 200 400 600 时间/s 题18-3图 题18-4图 (1)由题18-4图可知，催化效果最好的是 (2)上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是 (填字母)。 A.上海青叶作催化剂，加快过氧化氢的分解，产生了大量的氧气 B.过氧化氢分解时放出热量，温度升高 C.上海青叶分解产生氧气 (3)①写出在过氧化氢酶作催化剂时，H,0,溶液分解的化学方程式 ②根据资料推测：过氧化氢酶的质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是 19.【科学探究】 小麦是一种经济价值较高的农作物。 I.小麦选种 (1)农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现要配制100kg这种溶液，需要 氯化钠 kgo Ⅱ.小麦加工 某同学用小麦面粉、发酵粉（主要成分为碳酸氢钠）、红心火龙果汁制作紫红色花卷。120℃蒸 20min,花卷变为黄色。 【已知】碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 (2)探究花卷变为黄色的原因。 【查阅资料】不同H,火龙果汁变色情况见下表。 pH=11~13 pH=9~10 pH=5~8 pH=1~4 黄 紫 紫红 粉 ①火龙果汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 ②花卷变黄的原因是 Ⅲ.小麦秸秆的利用 秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。 (3)秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为 能转化为电能。 49 (4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶 解度曲线如题19图所示： ◆溶解度/g 150 K,CO. 120 K,SO 90 灰怒浸洗滤液 蒸发结晶 60 过滤 趁热过滤 30 K,S04 →母液 粗产品 02040 6080100温度/℃ 题19图 ①浸洗时更适宜选用 (填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 ②母液中所含的溶质有 (填化学式)。 ③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K,S0,的原因是 (5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取K0H来漂洗丝帛，该反应的化学方程式为 20.为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现 这一目标的重要途径之一。工业流程如题20图所示。请回答以下有关问题： 氢氧化钠溶液 物质A C0,含量低 碳酸钠 高纯度 的气体 溶液 碳酸钙 C0,气体 液态 C0,含量高 C02 的气体 反应分离器 煅烧炉 封存室 捕捉室 题20图 (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 (3)“反应分离器”中涉及的反应有Ca0+H,0一Ca(OH)2和Ca(OH)2+A一CaC0,↓+ 2NaOH,A的化学式为 。“分离器”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 (4)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为 该反应属于」 反应。 (5)“封存室”内C02由气态变为液态，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式)。 50 21.二氧化锰作为一种重要的化合物，在电池工业、化工领域有广泛的应用。它的独特性能和多功能 性使其成为许多行业不可或缺的材料之一。二氧化锰可通过在一定温度下焙烧碳酸锰制得，装置 如题21-1图所示。某科研小组对焙烧碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件进行了研究，并绘制了如 题21-2、题21-3图所示数据图像。 450 50 100 中 湿空气中 80 中 400 40 350 30 石英管MnC0 明 300 20 空气 60 40 250 10 干空中 口反应温度 200 20 +水分含量 10 管式炉 尾气 0246810 020406080100 吸收剂医 焙烧时间h 转化率% 题21-1图 题21-2图 题21-3图 (1)一定温度下，焙烧碳酸锰得到Mn0,的化学方程式为2MnC0,+0,一定温度2Mn0,+2C0,反应 中锰元素的化合价的变化情况是 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)该制备反应最适宜的条件：温度为 ℃、水分含量为%。 (3)一定温度下，焙烧46gMnC0,理论上可得到MnO,的质量是多少？（写出计算过程） (4)研究表明，在不同温度下焙烧MnC0,可得到不同的锰的氧化物。某温度下，培烧46gMnC0,得 到31.6g锰的氧化物，所得物质中氧元素的质量为g。18.(1)①酒精灯(1分)防止冷凝水流至热的试 管底部，避免试管炸裂(1分》 ②2H,0,M02H,0+0,↑(2分) 调节分液漏斗活塞，减慢滴入H,0,溶液 的速率(1分) (2)ab(1分)活泼金属(1分) (3)①非常适合(1分)0，(1分)②温度 (或风速或湿度等，合理即可)(1分) 19.(一)水（或H0)(1分）（二）(1)>(1分) (2)Ca0+H,0=Ca(0H),(2分) Ca(OH),Na,CO,==2NaOH CaCO (2分) (3)氢氧化钠（或NaOH)(1分） (4)产生白色沉淀(1分)》 NaOH、Ca(OH)2、NaCl(1分) (三)醋中含有醋酸，能跟碱发生中和反应（合 理即可)(1分) 20.(1)微量(1分) (2)[CH,CH(OH)COO]2Ca FeCl2= [CH,CH(OH)CO0],Fe↓+CaCL,(2分) (3)使L-乳酸亚铁尽量析出(1分) (4)漏斗(1分)引流(1分) (5)①60℃(1分)②H0(1分) (6)b(1分)(7)乙醇(1分) 21.(1)+3(1分)(2)A(1分) (3)解：生成的水的质量为110.8t-100t= 10.8t 设反应后固体中FeO,的质量分数为x (1分) 2Fe0(OH)高温 Fe,O,+H,O 16018 100t×x10.8t (1分) 160100t×x 18 (1分) 10.8t x=96% (1分) 答：反应后固体中Fe,0,的质量分数为 96%。 (1分) (4)温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等 物质(1分) (5)67.2(2分)【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的质量不变，理论上最 12 终所得沉淀中的含铁元素的质量为96t× 56×2 56×2+16×3 =67.2to 仿真模拟卷（四） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 BCDDB 6-10 DBCDC 11-15 BBDCD 【题11解析】葡萄糖的化学式为CH06,其中碳 原子与氢原子的数目比为6：12=1：2，二氧化碳 与水合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水分子的 数目比为1：1，所以理论上合成葡萄糖时，相应的 二氧化碳与水的质量比为44：18=22：9。故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)①糖类(1分) ②C2H,0H+302 点燃2C0,+3H,0(2分) (2)①d(1分)②大(1分) ③8Al+3Fe,04 高温4,0，+9Fe(2分) 17.(1)金属材料(1分) (2)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化(2分) (3)锂的密度比镁、铝的密度小，质轻(1分) 钛合金(1分)》 (4)Ti0,+2C+2CL,80-100 C TiCL+2C0 (2分)(5)ac(1分) 18.I.(1)长颈漏斗(1分) (2)B(1分)m(1分) (3)棉花(1分)防止加热时试管内的粉末 状物质进入导管(1分)》 Ⅱ.(1)上海青叶(1分)(2)AB(1分) (3)①2H,0,过氧化氢醇2H,0+0,↑(2分) ②过氧化氢酶的质量过大，则H,0,快速分 解产生大量的热，温度过高，过氧化氢酶 的催化活性会降低(1分) 19.(1)16(1分)(2)①不能(1分)②发酵粉 中的NaHCO3在加热时分解成CO2、NaCO,、 H,0,而Na,CO3的水溶液显碱性，若pH在 11~13之间，能使火龙果汁变为黄色(2分) (3)化学(1分)(4)①60℃的热水(1分) ②KC03、KS0,(1分) ③K,S0,的溶解度受温度影响较小(1分) (5)K,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2K0H (2分) 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、 更充分(1分) (2)C02+2Na0H=Na,C03+H,0(2分) (3)Na,C0,(1分)过滤(1分) (4)CaC0,商温 Ca0+C02↑(2分) 分解(1分)》 (5)物理(1分) (6)Ca0、Na0H(1分) 21.(1)升高(1分)(2)350(1分)30(1分) (3)解：设一定温度下，焙烧46gMnC0,理论 上可得到MnO,的质量是x。 (1分) 一定温度 2MnC03+02 2Mn02+2C02 230 174 46g (1分)》 23046g (1分) 174 x=34.8g (1分) 答：一定温度下，焙烧46gMnC0,理论上 可得到Mn0,的质量是34.8gc （1分) (4)9.6(2分)【解析】碳酸锰中锰元素的质 量为46g×115 55 ×100%=22g,根据质量 守恒定律，锰元素的质量在反应前后不变， 31.6g锰的氧化物中锰元素的质量为22g, 氧元素的质量为31.6g-22g=9.6g 仿真模拟卷（五） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 CBDBB 6-10 CDBCC 11-15 DDABB 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)蛋白质(1分)(2)+2(1分) (3)分子在不断地运动(1分) (4)其他条件相同时，发酵时间在0~60天的 范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含 量先升高后降低，在45天时达到最大 值(2分) (5)0.12g/L(1分)(6)阻断亚硝胺的生成(1分) 17.（1)可燃物(1分)猪油或牛油燃烧不充分(1分) (2)金属材料(1分)大(1分) (3)不可再生(1分)3C0+Fe,0, 高温2Fe+ 3C0,(2分)刷漆（合理即可）(1分) 18.(1)铁架台(1分) (2)操作简便（或可以控制反应速率或节约试 剂等，合理即可)(1分) (3)湿润(1分)变浑浊(1分) Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0(2分) (4)0H(1分) (5)Na,C03+C02+H,0—2NaHC03(2分) (6)C0,与水反应生成了碳酸(1分) 19.(1)龋齿(1分) (2)①除去茶叶表面残留的杂质(1分) ②搅拌(1分) (3)pH试纸(1分)不适合(1分)】 (4)有刺激性气味气体产生(1分) 硝酸钡[或Ba(NO3)2](1分) (5)(NH4)2S04+Ba(NO3)2= =BaS04↓+ 2NH,N0,(2分) (6)密封(1分) 20.（1)过滤(1分)烧杯（或漏斗或玻璃棒）(1分) (2)Ag(1分) (3)Fe H2SO,=FeSO,+H2 (或Ni+HS0,—NiS0,+H↑)(2分) (4)C(1分)(5)Fe>Ni>Ag(1分) Fe+NiS04=FeS0,+Ni(2分)置换(1分) 21.(1)304(1分) (2)解：设若要制取1000kg氢气，理论上需要 分解水的质量是x。 (1分) 2H0催化室剂2H,↑+0,1 (1分) 光照 36 4 1000kg (1分) 36 (1分) 41000kg x=9000kg (1分) 答：若要制取1000kg氢气，理论上需要分 解水的质量为9000kg (1分) 13