阶段检测卷（4）（试卷）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

阶段检测卷（四） 物质的化学变化 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 长 (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28S-32 -202 Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程不属于化学变化的是 A.用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B.分解过氧化氢制氧气 C.用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D.用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 2.运输酒精的汽车应该张贴的安全标志是 C 3.下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A.盐水用于选种 B.活性炭用于冰箱除味 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.水银用作体温计的测温物质 2024年3月17日，以“畅跑山海惠州，尽享东坡文化”为主题的马拉松 在惠州举行。参加马拉松赛的运动员剧烈运动后，感觉肌肉酸胀，原因是人 製 体产生了较多乳酸，化学式为C3H03。请回答4~5题。 4.下列关于乳酸(CH,03)的说法正确的是 A.乳酸是氧化物 B.乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 C.乳酸中碳、氢元素的质量比是1：2 D.乳酸中碳元素的质量分数最小 5.运动员放松一段时间后，肌肉酸痛感会消失，是因为乳酸与吸入的氧气反 应，方程式为C,H,0,+30,醫3C02+3X,则X的化学式为 ( A.H202 B.H20 C.CO D.H2 6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：工业制氧和石油分馏发生的均是物理变化 C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 数 D.转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 7.18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红 的铁管，发生反应的化学方程式为3+4H,0(气)高温Fe,0,+4X。下 列说法错误的是 北 A.X的化学式为H B.该反应属于置换反应 C.参加反应的Fe和H,0的质量比为3：4 D.该实验证明了“水不是一种元素” 8.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正 确的是 A.a处物质为白磷 铜片 B.红磷的着火点高于80℃ 80℃ C.a、b两处对比说明燃烧需要氧气 的水 D.c处通入氧气白磷能燃烧 c白磷 9.学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的 是 ( ) 选项 项目 化学知识 A“德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B“体”：剧烈运动后适量喝淡盐水 补充人体所儒无机盐 “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有 铜和硝酸银发生复分解反应 固体析出，溶液变蓝 D炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得 反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 ( A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 11.2023年春晚中有一创意节目《当“神兽”遇见神兽》。视觉设计团队利 用虚拟现实(VR)三维绘画与传统文化碰撞，呈现了神话与现实交融的 精彩场面。其中VR设备的材料常用有机硅制作，下面是工业上制取高 纯度硅的微观示意图。下列有关说法错误的是 ( ●氢原子 定条件 ● ○氯原子 丙 入 硅原子 A.反应前后元素的种类不变 B.甲分子中Si、H原子个数比为1：4 C.反应前后分子的个数不变 D.反应生成的丙、丁的质量比为14：73 项目式学习小组在家自制皮蛋，除鸭蛋外，选用的配料有生石灰(C0)、食用 碱(Na,C03)、食盐、黄土、红茶水。制作时将上述配料按一定比例配制成泥浆后包 裹在鸭蛋上，再用塑料袋密封保存一段时间后，即可制作成美味的皮蛋。请回答 12~13题。 12.下列说法错误的是 ( A.泥浆制作过程会发热：Ca0+H,0=Ca(OH)2,该反应放热 B.该过程涉及反应：Ca(OH)2+Na,CO3—CaC03↓+2NaOH C.泥浆制作过程中涉及的基本反应类型有：化合反应、置换反应 D.制作过程生成的强碱(NaOH)与蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固，该过程 发生了化学变化 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（四）第1页（共2页） 13.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( A.Na,CO,的溶解度比Nad的大，且都由离子构成 50 40 NaCl B.10℃时，饱和碳酸钠溶液中溶质的质量分 数约为10% 数30 20 Na,CO. C.40℃时，将30gNa2C03加入50g水中， 可得到80g的碳酸钠溶液 01020304050 D.若NaCl中混有少量的Na2CO,可采用蒸 温度/℃ 发结晶的方法提纯NaCl,该变化发生的是物理变化 14.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融环境中转化为 H2,反应原理如图所示，下列说法不正确的是 ( A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 CH ZnO H B.过程①的化学反应为Zn0+CH4 ① 一定条件Zn+2H2+C0 CO、H, Zn H,O C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量 比为2：1 D.当参加反应的CH4与H,0质量比为8：9时，理论上可不补充Z0 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( C.探究可燃物燃 实验A.探究Ca0与水 B.验证质量守恒 D.验证甲烷中 烧所需的温度应 目的 反应的能量变化 定律 含有氢元素 达到着火点 氧化钙④ 盐酸 镁条 滤纸 乒兵球碎片 实验 干燥 碎片 流 铜 烧杯 设计 CH, 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生 的变化，从化学的视角看，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是C+H,O 高温C0+H2,“愈光明”指的是 (填写物质化学式)燃 烧的结果。 (3)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去 薪”灭火的原理是 (5)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CC03,“灰” 指Ca0,“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 17.【科普阅读】阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比 亚迪排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生 产的锂电池一“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4 可用FePO,、LiOH和H,C,O,为原料反应制得。 材料二：金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成iOH。 (1)锂的物理性质有 (写一点即可)。 (2)LiOH中锂元素的化合价为 。金属锂与水反应除了生成 Li0H外，还生成一种具有可燃性的气体单质，写出锂与水反应的化 学方程式： 、0 (3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4。请将下列化学方 程式补充完整：2FeP0,+6H,C,0,+2Li0H一定条件2 LiFeP0,+十 7C02↑+5C0↑+7 (4)电池工作过程中的能量转化形式是 (5)三大化石燃料是：石油，煤和 。相对于传统燃油车，新能源 电动汽车所具有的优点是 (写一点即可)。 18.【基础实验和跨学科实践】我校化学兴趣小组的同学酷爱做实验，以下 两个小实验片段是从他们的课后实验中节选的。 (1)为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列能达到目的 的是（填字母序号）。 A.在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验 B.在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C.在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D.在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验 (2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中装少量水的作用是 (3)老师利用图1装置进行盐酸与碳酸钠粉末的反应来验证质量守恒定律，该 反应的化学方程式为 反应后发现天平不平衡，其原因是 ;实验小组将实验装置改进成如图2的装置。 气球 2g碳酸钠 盐酸 碳酸钠粉末 50g 稀盐酸 图1 图2 ①根据实验目的，实验小组必须测量的数据是 (填字母序号)。 A.锥形瓶质量 B.气球质量 C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 ②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将气球中的碳酸钠 粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气密性良好，气球鼓起，天平不 平衡，向 （填“左”或“右”)倾斜。实验小组按规范操作反 复实验，得到相同结果，他们最终讨论得出天平倾斜的原因是 (4)某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“●”代 表碳原子，“○”代表氧原子，据图回答下列问题： 过程 过程Ⅱ 条件1 条件2 ①过程I反应的基本类型是 ②过程Ⅱ属于 （填“物理”或“化学”)变化。 19.【科学探究】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用燃烧反应 的历史可追溯到远古时代。某同学设计了如图所示装置探究物质燃烧 的条件（已知：白磷的着火点为40℃）。 升 自制 两格 铁槽 水 氢氧化 足量 钠固体色白磷七生石灰 乙 【实验目的】加深对燃烧条件的认识，体验实验探究的过程。 【实验用品】集气瓶、胶头滴管、氢氧化钠固体、水、白磷、气球、导管、生 石灰和铁槽。 【实验内容】挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不 燃烧；滴水后，观察现象（滴入铁槽内水的体积忽略不计）。 【解释与结论】 (1)“向氢氧化钠固体中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变 化，温度都 ,两者的原理 (填“相同”或“不相 同”)。滴水后，观察到的现象： ,白磷燃烧的化学方程式为 (2)对比滴水前和滴水后的现象，可得出燃烧的条件之一是 (3)白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，甲、乙装置的气球都 原因是 (4)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，但它却是一把双刃剑。下列叙述 正确的是 (填字母序号)。 A.室内起火，要迅速打开所有门窗，通风降温 B.图书馆内图书着火，可用二氧化碳灭火器来灭火 C.一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离后拨打火警电话119 20.氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。 (1)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所 示。光解水时，光能转化为 能。 光照 HO HO K,C0溶液 光催化剂 CH,_ H H 水化→C0 转化 分离→H, HO KHCO, 图1 图2 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（四）第2页（共2页） (2)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2所示。 ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 ②“分离”时发生反应的化学方程式为 2025 (3)贮氢与释氢。已知：HC00K+H,0催化 =KHCO3+H2↑；HCOOH 1催化剂 汁 C02↑+H2↑。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。 H HCOOK 催化 H 催化 KHCO 加氢室 溶液 释氢室 症 KHCO. 溶液 溶液 图3 ①催化加氢室发生反应的化学方程式为 ②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快 和 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 21.为寻找我国炼铜的史料，小明同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《准 南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化 学实验中常见试剂“CSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使 用的药品之一。 (1)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜的 （填“强” 或“弱”)，若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuS04混合溶液 中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （(填离子符号)。 (2)为探究CuS04的热稳定性，小明同学将16.0gCuS04置于坩埚中加 热，在查阅相关文献资料后，将测得固体质量与成分随温度变化的 曲线绘制出如图所示。 CuSO 016.0 80 CuO ========== Cu,O 650 0) 温度/℃ ①加热到650℃时，CuS04开始发生分解反应，生成Cu0和另一种氧 化物X,X的化学式为 ②加热到1000℃时，Cu0开始分解的化学方程式为：4Cu0高温 2Cu20+02↑，请计算出图中m的值。（写出计算过程）当废液处理至中性时，溶液 中硫酸钠的质量分数= 7.1g。×100%=3.55% 100g+100g 答：当废液处理至中性时，溶 液中硫酸钠的质量分数为 3.55%。 (4)AD 阶段检测卷（三）物质 的组成与结构 1.C2.D3.C4.B5.C 6.C7.C8.B9.A10.C 11.D12.B13.D14.D15.B 16.(1)2H(2)302(3)Na (4)离子Na2S0. (5)2H,0通电2H,↑+0，↑ 17.(1)①纤维素 ②碳元素青蒿素分子 ③疟疾、中暑（暑热）、虚热等 (2)①4化学②7.0③b 18.(1)分子在不断运动 用手捂住塑料瓶外壁 (2)Mg+2HCl—MgCl2+ H2↑试管I中镁和稀盐 酸反应产生氢气，压强增大 由红色变为无色 HCl NaOH =NaCl H2O MgCL2和NaCl 19.(1)①N2②-3 ③分子构成不同④KNO, (2)①红②放热 ③氨分子比氯化氢分子运动快 ④环保或节约资源，或减少 污染 ⑤白雾变小 20.(1)NH (2)C02+3H2= 催化剂CH,OH +H203250%升高 (3)NHH,0 (4)1:1分解反应 21.(1)C5H02有机 (2)5:815:8(3)90 (4)75 (5)解：设需要戊二醛的质 量为x。 阅盟 C3H302+602 5C02+4H20 (3)①KHC0,+H2 催化剂 100 5×44 HCOOK +H,O X 22g ②产生的氢气纯度高（或释 100 5×4422g x=10g 氢气生成的气体无需分离等 答：需要戊二醛的质量为10g。 合理均可) 阶段检测卷（四） ③碳酸氢钾或KHC0, 物质 21.(1)强Zm2+、Fe2+ 的化学变化 (2)①S0 1.C2.A3.C4.B5.B ②解：设生成氧化亚铜的质 6.C7.C8.C9.C10.D 量为x。 11.C12.C13.D14.A15.B 4Cu0商温2Cu,0+0,1 16.(1)物理(2)C0、H 320 288 (3)不可再生 8.0g (4)移除可燃物 320_80g (5)Cac03 高温Ca0+C0,↑ 288 x=7.2g 分解反应 答：图中m的值为7.2。 17.(1)熔点低或密度小或质地软 阶段检测卷（五）化学 (2)+1 2i+2H,0=2Li0H+H2↑ 与社会·跨学科实践 (3)H,0 1.D2.D3.A4.B5.A (4)化学能转化为电能 6.C7.C8.B9.D10.D (5)天然气绿色环保（合 11.C12.B13.D14.A15.A 理即可)》 16.(1)导电性负 18.(1)C (2)分子之间的间隔 (2)防止高温生成物溅落炸 (3)化学变化(4)吸附 裂集气瓶底 (5)CH+2H,040℃ C0 (3)Na,CO 2HCI +4H2 2NaCl+H,0+C02↑ 17.(1)Li0H清除（或固态胺吸 装置未密闭，生成的二氧化 附或分子筛吸附) 碳气体逸散到空气中 (2)2LiOH+CO,-Li,CO ①CD +H20 ②右生成的二氧化碳气体 (3)C02的吸附量随C02分 使气球鼓起，产生了浮力 压的增大而增大 (4)①化合反应②物理 (4)①错②对 19.(1)升高不相同 (5)糖类维生素 两铁槽中的白磷都燃烧，产 18.(1)①酒精灯 生大量白烟，放热 ②Zn+H2S04 -ZnS0+ 4P+50,点槛2P,0, H2↑b③A (2)温度要达到可燃物的着 (2)①把煤制成蜂窝煤，增 火点 加了与空气的接触面积，使 (3)变瘪 燃烧消耗集气瓶 燃烧更充分 中的氧气，瓶内压强减小 ②2C+0,点槛2C0 (4)BC ③酸雨 20.(1)化学(2)①8 ④单位质量的天然气燃烧比 ②K2C03+C02+H20 煤燃烧释放的热量多，产生 2KHCO 的二氧化硫少，污染小 堂LZAZK GDHX23阶段检测卷参考答案