仿真模拟试卷(3)-【中考冲刺卷】2025年化学广东省中考仿真模拟卷

2025年广东省初中学业水平考试仿真模拟卷（三） 班级： 姓名： 学号： 总分： 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座 位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考 场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 ,点涂黑；如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.在出舱作业时，航天服对宇航员起到至关重要的保护作用。下列航天服的制造材料中属于有机 合成材料的是 A.形状记忆合金 B.弹性氨纶材料 C.玻璃纤维硬壳 D.棉针织品中的棉花原料 题1图 2.“大食物观”是“绿水青山就是金山银山”“长江大保护”等新时代生态文明思想的延续。向耕地草原 森林海洋要食物，向植物动物微生物要热量、要蛋白，全方位多途径开发食物资源，确保食物安全。 下列能提供丰富蛋白质的海洋资源是 A.牛奶 B.黄豆 C.大米 D.鱼虾 3.下列标识与所贴位置或场所，不对应的是 A.盛氯化钠的试剂瓶 B.一氧化碳储气瓶 C.加油站内 D.水龙头附近 4.化学用语是学习化学的主要工具。下列表示三个钠离子的是 A.3Na B.Na C.3Na" D.3Na* 5.下列物质类别属于盐，且能作复合肥的是 A.NaCl B.KNO C.NH.HO D.HNO, 6.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是 A.合理使用化肥和农药 B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚氯乙烯等塑料 C.科学有序推进“雨污分流”工程 D.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源 项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500mL的饮料瓶中加入2勺白糖、 适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如题7图所示。回 答7~9题。 白糖 7.下列与自制汽水的相关说法错误的是 果汁 A.果汁中含有多种维生素 小苏打 水 B.小苏打的化学式是Na,CO 一柠檬酸 C.柠檬酸能与小苏打反应放出C0, 题7图 D.长期饮用汽水对身体有害 8.下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是 玻璃棒 上下振荡 A.称量固体 B.添加固体 C.注入凉开水 D.摇匀 9.柠檬酸(CH0,)是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A.柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 B.柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.柠檬酸是一种有机物 D.柠檬酸的相对分子质量为192 10.稀土元素是极其重要的战略资源。“中国稀土之父”徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简 单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如题10图所示。下列说法不正确的是 A.镧的原子序数是57 57 La B.镧属于金属元素 镧 138.9 C.镧的核外电子数为57 题10图 D.镧的原子质量是138.9 43 11.化学与社会生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.空气质量评价的主要污染物包括CO, B.纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大 C.如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源 D.点燃可燃气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故 12.科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH,0H),其微观示意图如题12图 所示（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 () 。氢原子 PdP 催化剂 ●氧原子 ● 甲 丙 碳原子 题12图 A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B.该反应的化学方程式为3H,+C0,催化剂CH,OH+H,0 C.生成物丙和丁的质量比为1：1 D.该反应有助于实现“碳中和” 13.“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 B 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”指碘元素 将蔗糖溶解于水中 能证明分子在化学变化中可分 D 用液氨进行冷冻治疗 氨气化学性质不活泼 14.20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZS0,进行实验（忽略水的蒸发）。题14图为所示的实 验和ZnSO,的溶解度曲线，下列说法正确的是 溶解度/g A.20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g 804 60 g ZnSO 70 B.升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 逐渐升温 60 到100℃ 50 C.100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 100g水 HHHHH 020406080100 D.从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质 题14图 温度/℃ 量分数减小 44 15.下列实验方案与实验结论相符的是 选项 B C MnO2 Cuo 千 实验 方案 3%H,02 稀盐酸 6%H202 Na2C0,溶液 杯 溶液 溶液 蜡烛 实验 说明液态水与气态 说明石蜡燃烧生 比较催化效果 验证质量守恒定律 结论 水可以互相转化 成二氧化碳和水 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)净水：《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜 或白矾可加速水中难溶性杂质沉降，白矾指的是 (填物质名称)。 (2)酿酒：《蓬栊夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其 主要成分为乙醇(C,H,0H),其中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)：酿酒的过程 属于 (填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)；酿酒坊内温度比坊外高，主要原因是酿酒的 过程中 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这 段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有 性。 (4)造纸：蔡伦造纸以破布、渔网、树皮和麻头等原料，经过切断、沤煮、漂洗、春捣、帘抄、干燥等步 骤制成。破布、鱼网切断发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，沤煮过程中需要大量的 熟石灰，熟石灰能使无色酚酞溶液变成色。 17.【科普阅读】 碳的资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径，也是研究人员在这一领域的研究热点。 途径一：工业上以太阳能直接将C0,转化为化工原料。如题17-1图所示是我国科研团队利用 催化剂实现C0,加氢制甲醇(CH,OH)的工艺。 能量 燃料 电池 光催化制氢 H,0 H,0 C02 CH,OH 题17-1图 途径二：研究人员将磁铁矿在一定温度下经过H,活化处理，制得缺02磁铁矿，该缺02磁铁矿 可直接分解C0,将其转化为碳。 用汽油发动机排放气和缺02磁铁矿进行C0,分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下 反应过程中装置内气体压强变化（压强高代表C0,含量高）如题17-2图甲、乙所示。 1.0 % 1.0 (0)入禁(0 0.8 (2XRJM)练场 0.8 0.6 0.6 0.4 0.4 0.2 0.2 03060 90120 0 6 时间/min 时间/min 甲：C0,分解反应(290℃) 乙：C0,分解反应(350℃) 题17-2图 在相同条件下，分别用、缺02磁铁矿进行C0,分解实验，测得C0的分解率如表所示。 表：分别用Fe、缺02磁铁矿实验时，C0,分解率(300℃) CO2分解率/% 物质 4h后 10h后 缺0？磁铁矿 98 99 金属Fe 1.3 2.5 由此可见，用缺0磁铁矿分解C0,的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生 成物碳可再资源化等优，点，具有广泛的应用前景。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)题17-1图制甲醇的工艺中，光催化制氢的化学方程式为 (2)02属于 (填“阳离子”或“阴离子”)。 (3)题17-1图燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 (4)对比题17-2图甲、乙，可以得到的结论是 (5)由如表数据推断，在相同条件下，更有利于提高C0,分解率的物质是 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.在一定温度下，用H,活化处理磁铁矿可制得缺02磁铁矿 B.C0,分解只得到一种产物——碳 C.用缺02磁铁矿分解C0,的方法有应用价值 18.【基础实验和跨学科实践】 (1)实验室制取气体（题18-1图） ①仪器a的名称是 ,用A装置制取气体，试管口略向 下倾斜的原因是 ②用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 若反应太剧烈，可采取 的具体操作是 题18-1图 (2)探究酸的化学性质 操作 现象 结论 10%稀盐酸10%稀盐酸 实验观察到 (填字母) 酸能与某些金属氧化物、 a.甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出 某些盐发 b.乙中冒出大量气泡 生锈 碳酸钙 生反应 旷的铁片 c.反应后溶液都为无色 粉末 (3)微型空气质量“检测站” S024 ①题18-2图是“检测站”测的某地区4月4日的空气质量情况，当 PM2s 9 天 (填“非常适合”或“不适合”)户外运动，其首要 污染物是 03 37 （空气望指数 28优 PMio ②若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择 (答 28 种)等气象传感器。 NO, 12 19.【科学探究】 题18-2图 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴 趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出 的热量不同。 玻璃棒 pH试纸 玻璃片 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加 入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、 熟石灰和 的质量。 题19图 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜 鸭蛋放入其中浸泡即可。 (1)取滤液少许于试管中，进行如题19图所示操作。测得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。 (2)向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式分别为 (3)妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有 会腐蚀皮肤的物质是 45 (4)浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入Na,C0,溶液 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (填化学式)。 (三)品皮蛋。制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋 去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是 20.铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫 血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如题20-1图所示： FeCl,溶液 精制L-乳酸钙溶液 恒温反应 过滤 洗涤 千燥 精制L乳酸亚铁产品 乙醇 题20-1图 (1)铁是人体必需的 元素。 (2)精制L-乳酸钙[CH,CH(OH)CO0],C】与FeCl,溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学 方程式为 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ,其中玻璃棒的作用是 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，题20-2图为反应温度与产品产率及产品中F+杂质含 量的关系。 ■L-乳酸亚铁 60 2.5 55 2.0 50 1.5 45 1.0 40 0.5 40 50607080 9 反应温度/℃ 题20-2图 ①由题20-2图可知应选择的合适温度为 ②强度过高时，FCL,溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化 学方程式为12FeCL,+30,+6X一4Fe(0H),↓+8FeCL3,其中X的化学式是 46 (6)该生产工艺中“干燥”方式最合适的是 (填字母)。 a.低温常压 b.低温真空 c.高温常压 d.高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是 21.以FeS0,·7H,0为原料制备铁红(Fe,03)的一种方法如题21-1图所示。已知“沉淀”时的主要反应为 2FeS0,+H,0,+2H,0一2Pe0(0H)1+2H,S0,煅烧的反应为2Fe0(OHm)高温 Fe,03+H,0↑。 个Fe,0,质量分数/% 99上 H,O H,0 98H 97 Fes07H,0→溶解→沉淀→过滤→ 煅烧 →Fez03 96 95 94 物质Z 滤液 93 92 700750800850900煅烧温度℃ 题21-1图 题21-2图 (1)FeO(OH)中铁元素的化合价为 (2)“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质 Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有（填字母）。 A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.能与FeO(OH)反应 (3)用该方法制备F,O,将110.8t的Fe0(OH)在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固 体的质量为100t,求反应后固体中Fε，0，的质量分数（写出计算过程）。 (4)题21-2图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中F,0,质量分数的影响。最适宜的煅烧温 度为800℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是 (5)工业上若将题(3)中的FO,与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液 反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为。(3)过滤(1分)(4)汽化(1分)防止水分 蒸发(1分)(5)分子在不断地运动(1分) 17.(1)化学(1分)(2)C0,(1分) (3)C0+H,0高温c0,+H,(2分)沸点(1分) (4)甲(1分)甲材料吸收氢气的质量占比最 高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量 占比的时间最短，吸收和释放氢气的效率 最好(2分) 18.(1)ABC(1分)(2)AB(1分) (3)分液漏斗(1分)(4)B(1分) CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C0,↑(2分) (5)试管中液面上升(1分)紫色石蕊溶液变 红(1分)碳酸（或H,C0)(1分） (6)出行乘坐公交车（合理即可）(1分) 19.（1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被 吸引的是铝制(1分) (2)氧化铝（或AL,0,)(1分） (3)a(1分)盐酸先与氧化铝薄膜反应(1分) (4)①氢氧化钠溶液(1分)②产生气泡，溶 液由无色逐渐变成浅绿色(1分) (5)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的 硬度(1分) (6)Fe+2HCl=FeCL2+H,↑(2分) (7)节约资源和能源（合理即可）(1分) 20.（1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、 更充分(1分)(2)C0,(1分)CD(1分)》 (3)CuCL,+Ca(OH)2—Cu(OH)2↓+CaCL, (2分) (4)复分解反应(1分)(5)Fe(0H)3(1分) (6)Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H,0(2分) (7)降温结晶(1分) 21.(1)C(1分) (2)解：设理论上可制得Fe0的质量是x。(1分) 2FC,0,一定条件 6Fe0+02t 464 432 1160t×80% (1分》 4641160t×80% (1分) 432 x=864t (1分) 答：理论上可制得Fe0的质量是864t。(1分) (3)①+3(1分)②T,(1分)Fe0,(2分) 【解析】(3)②由题21-2图可知，T℃时，固体 M开始分解；草酸亚铁(FeC,0,)在不同温度 下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出 气体，生成M的质量为23.2g,根据质量守恒 定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变， 则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的 质量相同，则铁元素的质量为43.2g× 56 56+12×2+16×4 ×100%=16.8g,则M中 氧元素的质量为23.2g-16.8g=6.4g,设M 的化学式为Fe0。,则56a:16b=16.8g6.4g, 解得a:b=3:4,故M的化学式为Fe04c 仿真模拟卷（三） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 BDACB 6-10 DBDAD 11-15 DCBCA 【题14解析】A.20℃时，ZS04的溶解度小于60g, 所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g, 故错误；B.升温到40℃时，溶解度约是70g,烧杯 中的溶液为不饱和溶液，故错误；C.100℃时，烧 杯内溶液中溶质的质量分数为608×100%= 160g 37.5%,故正确；D.从60℃升温到80℃时，没有晶 体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液 中溶质的质量分数不变，故错误。故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)明矾(1分) (2)4:1(1分)缓慢氧化(1分)放出(1分) (3)吸附(1分)(4)物理(1分)红(1分) 17.0)2H0催化剂2H,↑+0，↑(2分) 光 (2)阴离子(1分)(3)电能(1分) (4)其他条件相同时，用缺02磁铁矿分解 C02,350℃时C02的分解速率高于290℃ 时C0,的分解速率（合理即可）(2分) (5)缺02磁铁矿(1分)(6)AC(1分) 11 18.(1)①酒精灯(1分)防止冷凝水流至热的试 管底部，避免试管炸裂(1分》 ②2H,0,M02H,0+0,↑(2分) 调节分液漏斗活塞，减慢滴入H,0,溶液 的速率(1分) (2)ab(1分)活泼金属(1分) (3)①非常适合(1分)0，(1分)②温度 (或风速或湿度等，合理即可)(1分) 19.(一)水（或H0)(1分）（二）(1)>(1分) (2)Ca0+H,0=Ca(0H),(2分) Ca(OH),Na,CO,==2NaOH CaCO (2分) (3)氢氧化钠（或NaOH)(1分） (4)产生白色沉淀(1分)》 NaOH、Ca(OH)2、NaCl(1分) (三)醋中含有醋酸，能跟碱发生中和反应（合 理即可)(1分) 20.(1)微量(1分) (2)[CH,CH(OH)COO]2Ca FeCl2= [CH,CH(OH)CO0],Fe↓+CaCL,(2分) (3)使L-乳酸亚铁尽量析出(1分) (4)漏斗(1分)引流(1分) (5)①60℃(1分)②H0(1分) (6)b(1分)(7)乙醇(1分) 21.(1)+3(1分)(2)A(1分) (3)解：生成的水的质量为110.8t-100t= 10.8t 设反应后固体中FeO,的质量分数为x (1分) 2Fe0(OH)高温 Fe,O,+H,O 16018 100t×x10.8t (1分) 160100t×x 18 (1分) 10.8t x=96% (1分) 答：反应后固体中Fe,0,的质量分数为 96%。 (1分) (4)温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等 物质(1分) (5)67.2(2分)【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的质量不变，理论上最 12 终所得沉淀中的含铁元素的质量为96t× 56×2 56×2+16×3 =67.2to 仿真模拟卷（四） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 BCDDB 6-10 DBCDC 11-15 BBDCD 【题11解析】葡萄糖的化学式为CH06,其中碳 原子与氢原子的数目比为6：12=1：2，二氧化碳 与水合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水分子的 数目比为1：1，所以理论上合成葡萄糖时，相应的 二氧化碳与水的质量比为44：18=22：9。故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)①糖类(1分) ②C2H,0H+302 点燃2C0,+3H,0(2分) (2)①d(1分)②大(1分) ③8Al+3Fe,04 高温4,0，+9Fe(2分) 17.(1)金属材料(1分) (2)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化(2分) (3)锂的密度比镁、铝的密度小，质轻(1分) 钛合金(1分)》 (4)Ti0,+2C+2CL,80-100 C TiCL+2C0 (2分)(5)ac(1分) 18.I.(1)长颈漏斗(1分) (2)B(1分)m(1分) (3)棉花(1分)防止加热时试管内的粉末 状物质进入导管(1分)》 Ⅱ.(1)上海青叶(1分)(2)AB(1分) (3)①2H,0,过氧化氢醇2H,0+0,↑(2分) ②过氧化氢酶的质量过大，则H,0,快速分 解产生大量的热，温度过高，过氧化氢酶 的催化活性会降低(1分) 19.(1)16(1分)(2)①不能(1分)②发酵粉 中的NaHCO3在加热时分解成CO2、NaCO,、 H,0,而Na,CO3的水溶液显碱性，若pH在 11~13之间，能使火龙果汁变为黄色(2分)