阶段检测卷（3）（试卷）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

阶段检测卷（三） 物质的组成与结构 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 长 (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Si-28S-32 -202 Ca-40Zn-65) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语正确的是 A.碳酸HC03 B.氢氧化钠Na(OH)2 C.小苏打NaHCO3 D.氯化铝ALCL 2.《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明古人已认识 到云和雨是空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说 法正确的是 数 A.水蒸发为水蒸气时，水分子变大 B.雨水落地后，水分子静止不动 C.水蒸气聚集成云时，分子种类发生了改变 D.此过程发生了物理变化 3.太原北齐壁画博物馆于2023年12月20日正式对外开放，展示了古墓中 製 的千年华彩。下列壁画颜料所含主要物质中，下列元素化合价标注正确 的是 +2 +2 A.白垩：CaC0g B.赭石：Fe20 C.密陀僧：P60 D.炭黑： 4.“探索一号”科考船于2024年3月28日下午返回三亚，科考船在深海发 现富集铁氧化物的沉积层。下列说法正确的是 A.沉积层呈黑色，是因为其中主要含有氧化铁 B.人体内缺铁会引起贫血 C.铁元素是人体必需的常量元素 D.“科考船”在上浮过程中，所受浮力变大 批 5.2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部 改为“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为MgSi20,(OH)4。下 列说法正确的是 A.Mg3Si203(OH)4属于氧化物 B.MgSi20,(0H)4由14个原子构成 9 N 3 W 3 C.MgSi,0,(0H)4中氧元素的质量分数最大 D.Mg3Si20,(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2 6.“嫦娥五号”带回的月壤样品中首次发现了自然界存在的新矿物，一种 含钇的磷酸盐。钇在元素周期中的相关信息及原子结构示意图分别如图 所示，下列说法不正确的是 A.钇的相对原子质量是88.91 B.钇位于元素周期表中的第五周期 39 C.图示中x=3 钇 88.91 D.钇的核电荷数是39 连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电 解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaC(熔融)通电2Na 11 Na +Cl2↑。元素周期表中钠元素的信息如图所示，回答7~8题。 钠 7.下列化学用语表示正确的是 22.99 A.氯元素：Cl2 B.两个钠原子：Na2 C.构成NaCl的离子：Na、Cl D.H0中氢元素的化合价：H20 8.下列有关钠元素的说法正确的是 A.属于非金属元素 B.原子序数为11 C.相对原子质量为22.99g D.Na中有11个电子 9.下列关于分子、原子、离子的认识，正确的是 A.分子、原子、离子都可以直接构成物质 B.原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D.同种分子排列方式不同，则化学性质也不同 10.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的 一组是 ( A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①门捷列夫一发现质量守恒定律 ①H—表示两个氢原子 ②侯德榜—发明联合制碱法 ②F2+一表示铁元素的化合价是+2 C.物质与构成粒子 D.物质、俗名与类别 ①铜—由铜原子构成 ①碳酸钠—纯碱—碱 ②硫酸铜—由Cu2+和S0构成 ②甲烷—天然气—有机物 11.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是 ( 12 Mg 17 镁 24.30 35.45 A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子 B.镁元素与氯元素均位于元素周期表的第三周期 C.在化学反应中，氯原子容易得到1个电子 D.镁离子(Mg2+)和氯离子(C1-)形成的化合物的化学式为MgCl 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（三）第1页（共2页） 12.硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有 关说法不正确的是 ( A.不同元素的原子质子数不同 16 S17 CI B.硫和硒两种元素位于同一周期 硫 32.06 35.45 C.硒原子的核外电子数为34 34 Se D.硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中 硒 78.97 硫、氯元素的含量相对较多 13.乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”，其反应微观 示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是( ) 一定条件 A.甲的化学式为C2H6 B.反应前后，碳元素的化合价降低 C.分子的种类发生改变 D.参加反应的甲、乙质量比为1：1 14.宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事 实的微观解释，不合理的是 ( A.品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快 B.温度升高，氧气气体体积变大一氧气分子间间隔变大 C.熟石灰能中和酸性废水—氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D.二氧化碳通人紫色石蕊溶液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石 蕊变红 15.中科院合肥物质科学研究院“人造太阳”核聚变实验装置实现1056秒 的长脉冲高参数等离子体运行，这是目前世界上相同条件下运行的最长 时间。如图为该反应的微观示意图。若表示中子，则下列说法错误的 是 ( ) ⊙电子 1.2亿℃ 90 88 )+①+能量 ①质子 ①中子 A.反应物都是氢元素 B.反应中有三种元素 C.产物是氦元素和中子 D.反应方程式为：H+H2亿℃He+n 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.做电解水实验时，加人少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语 填空： (1)2个氢原子 (2)3个氧分子 (3)钠离子 (4)硫酸钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的，请标出 硫酸钠中硫元素的化合价 (5)电解水的化学方程式为 17.根据图文回答下列问题。 (1)2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含 (填“纤维素”或“蛋白质”)。 ②青蒿素(C1sH20,)中质量分数最高的元素是 保持青蒿素化学性质的最小 科学家屠呦呦 微粒是 ③《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…。”据此记载，可 知“青蒿”主要治疗的病症是 (2)我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂(LiFePO4.)的组成元素有 种。 电池充电时，电能主要转化为 能。 ②某种锂原子的质量为1.165×1026kg, 碳-12原子质量的2为1.66×107kg, 新能源汽车电池 则该锂原子的相对原子质量是 (精确到0.1)。 ③目前，新能源车与燃油车相比，优点有 (填字母序号)。 a.节能环保 b.智能化程度高 c.废旧电池回收成本高 18.【基础实验与跨学科实践】兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了 “无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略） 氧气体积分数/% 充满氧气 弹簧夹 的塑料瓶 稀盐酸 滴有酚酞的 NaOH溶液 氧气传感器 时间/s 图1 图2 (1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到氧气体积 分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角 度解释其原因是 ,BC段氧气体积分数快速下 降，BC段对应的实验操作是 (写一种)。 (2)图2中，打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹 (保持导管口在液面以下)。观察到试管【中有大量气泡产生且有 液体流入试管Ⅱ中，试管I中发生反应的化学方程式为 ,产生此现象的原因是 反应结束后，试管Ⅱ中 溶液的颜色 且无沉淀生成，试管Ⅱ中 发生反应的化学方程式为 ,试管 Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 (除酚酞以外)。 19.【科学探究】氨气(NH)在生产、生活方面应用广泛，请从不同角度对其 进行认识。 I.分类视角 (1)氮元素的“价类二维图”如图1所示： 4氮元素化合价 -.D G 4- -◆C F 以 -·B◆E 3m 1- 水 盐酸 0 氢化物单质氧其他物质类别 NH 化化合 物物 酚酞 酚酞 图1 图2 ①图中A点对应的物质的化学式为 ②NH3中氮元素的化合价为 ③B和D都是空气污染物，二者化学性质不同的原因是 ④硝酸钾是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出 硝酸钾中氮元素的化合价： Ⅱ.变化视角 (2)如图2所示，某兴趣小组按以下步骤进行微型实验：实验时，用 胶头滴管向W管的左右两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐 酸，一会儿后B处附近看到“白烟”，且管壁微微发热。 【查阅资料】i.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；ⅱ.相同温度 下，分子的运动速率与其相对分子质量成反比。 试从不同角度分析： ①滴加浓氨水后，A处酚酞变为 色。 ②氨气与氯化氢反应会 (填“放热”或“吸热”)。 ③分析在B处附近出现“白烟”的微观原因是 【实验反思】 ④该实验使用微型装置的优点是 ⑤打开装有浓盐酸的试剂瓶塞，观察到瓶口出现 ；一段时间 后，浓盐酸的溶质质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（三）第2页（共2页） 20.C02“捕集”技术为实现C02资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集 CO,生产甲醇(CH,0)的流程图。 HO INH CO. 工厂废气 富含 合成室 2025 净化 反应Ⅱ 除尘气体 极收室 HHCO60℃ 甲醇 *HO 洲 甲醇 C0,含量低的气体 图1 图2 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH、 帐 H20和C02e (1)“吸收室”中为了提高C02的吸收率，应该先通入的是 (填 “NH3”或“C02”)。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 ,其中甲醇的相对分子质量 是 ,甲醇中氧元素的质量分数是 反应前后氢元素 的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (3)图1中可循环利用的物质是 (4)甲醇可进一步转化为甲醛(CH,0),其中一种转化方法如图2所示，为使 甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H202,理论上需补充的H202与反 应I中生成的H202的分子个数比是：n(需补充H202):n(反应I生成 H202)= ,反应Ⅱ所属的基本反应类型为 21.戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构模型如图所示，请根据图 示，回答问题。 ●碳原子 出 ●氧原子 0氢原子 (1)戊二醛的分子式为 ,戊二醛属于 (填“有机”或 “无机”)化合物。 (2)戊二醛中碳原子和氢原子的个数比为 碳元素和氧元素的质 量比为 (填最简比)。 (3)150g戊二醛中碳元素的质量是 (4) g戊二醛和38g过氧乙酸（化学式为C2H,03)中所含氧元素 质量相等。 (5)若戊二醛完全燃烧时生成二氧化碳的质量为22g,求所需要戊二醛 的质量为多少？（写出计算过程，解法不唯一）当废液处理至中性时，溶液 中硫酸钠的质量分数= 7.1g。×100%=3.55% 100g+100g 答：当废液处理至中性时，溶 液中硫酸钠的质量分数为 3.55%。 (4)AD 阶段检测卷（三）物质 的组成与结构 1.C2.D3.C4.B5.C 6.C7.C8.B9.A10.C 11.D12.B13.D14.D15.B 16.(1)2H(2)302(3)Na (4)离子Na2S0. (5)2H,0通电2H,↑+0，↑ 17.(1)①纤维素 ②碳元素青蒿素分子 ③疟疾、中暑（暑热）、虚热等 (2)①4化学②7.0③b 18.(1)分子在不断运动 用手捂住塑料瓶外壁 (2)Mg+2HCl—MgCl2+ H2↑试管I中镁和稀盐 酸反应产生氢气，压强增大 由红色变为无色 HCl NaOH =NaCl H2O MgCL2和NaCl 19.(1)①N2②-3 ③分子构成不同④KNO, (2)①红②放热 ③氨分子比氯化氢分子运动快 ④环保或节约资源，或减少 污染 ⑤白雾变小 20.(1)NH (2)C02+3H2= 催化剂CH,OH +H203250%升高 (3)NHH,0 (4)1:1分解反应 21.(1)C5H02有机 (2)5:815:8(3)90 (4)75 (5)解：设需要戊二醛的质 量为x。 阅盟 C3H302+602 5C02+4H20 (3)①KHC0,+H2 催化剂 100 5×44 HCOOK +H,O X 22g ②产生的氢气纯度高（或释 100 5×4422g x=10g 氢气生成的气体无需分离等 答：需要戊二醛的质量为10g。 合理均可) 阶段检测卷（四） ③碳酸氢钾或KHC0, 物质 21.(1)强Zm2+、Fe2+ 的化学变化 (2)①S0 1.C2.A3.C4.B5.B ②解：设生成氧化亚铜的质 6.C7.C8.C9.C10.D 量为x。 11.C12.C13.D14.A15.B 4Cu0商温2Cu,0+0,1 16.(1)物理(2)C0、H 320 288 (3)不可再生 8.0g (4)移除可燃物 320_80g (5)Cac03 高温Ca0+C0,↑ 288 x=7.2g 分解反应 答：图中m的值为7.2。 17.(1)熔点低或密度小或质地软 阶段检测卷（五）化学 (2)+1 2i+2H,0=2Li0H+H2↑ 与社会·跨学科实践 (3)H,0 1.D2.D3.A4.B5.A (4)化学能转化为电能 6.C7.C8.B9.D10.D (5)天然气绿色环保（合 11.C12.B13.D14.A15.A 理即可)》 16.(1)导电性负 18.(1)C (2)分子之间的间隔 (2)防止高温生成物溅落炸 (3)化学变化(4)吸附 裂集气瓶底 (5)CH+2H,040℃ C0 (3)Na,CO 2HCI +4H2 2NaCl+H,0+C02↑ 17.(1)Li0H清除（或固态胺吸 装置未密闭，生成的二氧化 附或分子筛吸附) 碳气体逸散到空气中 (2)2LiOH+CO,-Li,CO ①CD +H20 ②右生成的二氧化碳气体 (3)C02的吸附量随C02分 使气球鼓起，产生了浮力 压的增大而增大 (4)①化合反应②物理 (4)①错②对 19.(1)升高不相同 (5)糖类维生素 两铁槽中的白磷都燃烧，产 18.(1)①酒精灯 生大量白烟，放热 ②Zn+H2S04 -ZnS0+ 4P+50,点槛2P,0, H2↑b③A (2)温度要达到可燃物的着 (2)①把煤制成蜂窝煤，增 火点 加了与空气的接触面积，使 (3)变瘪 燃烧消耗集气瓶 燃烧更充分 中的氧气，瓶内压强减小 ②2C+0,点槛2C0 (4)BC ③酸雨 20.(1)化学(2)①8 ④单位质量的天然气燃烧比 ②K2C03+C02+H20 煤燃烧释放的热量多，产生 2KHCO 的二氧化硫少，污染小 堂LZAZK GDHX23阶段检测卷参考答案