仿真模拟试卷(2)-【中考冲刺卷】2025年化学广东省中考仿真模拟卷

仿真模拟卷（一） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 BBDCB 6-10 DCBDA 11-15 BAADD 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)使甘蔗中的蔗糖快速充分地溶解（或增大 蔗糖的溶解度，得到更多的蔗糖)(1分) (2)玻璃棒（或漏斗或烧杯）(1分) (3)3Ca(0H)2+2H,P04=Ca(P04)2↓+ 6H,0(2分)复分解反应(1分) (4)吸附性(1分)(5)有较多固体析出(1分) 17.(1)分子(1分)(2)温室效应(1分) (3)C+0.点燃c0,(2分) S0,(合理即可)(1分) (4)分子间的间隔变小(1分) (5)节约资源（合理即可）(1分)》 (6)干冰升华吸热(1分) 18.(1)①H(1分）②2KMn0,△K,Mn0,+ MnO2+O,↑(2分)③ABDEFG(1分) (2)cd山b(1分)集气瓶底没有放少量水或铺 一层细沙(1分》 (3b(1分)2H,0通电 2H2↑+02↑(2分) (4)LiC1(1分) 19.（1)物理变化(1分) (2)将一小片pH试纸放到玻璃片（或白瓷片） 上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取鱼塘水滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡对比，读出该溶液的pH(2分) (3)光合(1分) (4)紫色石蕊溶液(1分)有气泡产生(1分) (5)CaCl Na,CO,CaCO+2NaCl (2分)》 (6)鱼塘水中含有的Ca2+、Mg2+会和Na,C0,中 的CO结合生成白色沉淀(1分)》 (7)改善水质，减小污染（合理即可）(1分) 20.(1)过滤(1分)引流(1分) (2)3Fe+4H,0= 高温 Fe,04+4H,(2分) 降低(1分)》 10 (3)使C0,完全反应，增加甲醇的产量(1分) (4)沸点(1分) (5)减少C0,的排放（合理即可）(1分)》 (6)①Fe0(1分)②氧化铁(1分) 21.(1)Cu(N0)2+2Na0H=Cu(0H)2↓+ 2NaNO(合理即可)(2分) (2)①300~800(1分)②7.2(2分) (3)解：设至少需要Cu0的质量为x。 (1分) 8Cu0+CH,△4Cu,0+C0,+2H,0 64016 1.6kg (1分) 640 (1分) 161.6kg x=64 kg (1分) 答：至少需要Cu0的质量为64kg。(1分) 【解析】(2)②根据铜元素质量守恒可知：9.8g 64 128 ×100%=a× ×100%,解得a= 98 144 7.2go 仿真模拟卷（二） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 CABAB 6-10 BDCCB 11-15 CDDBA 【题14解析】审题：选择错误选项。A.t,℃时， KCI的溶解度大于KNO,的溶解度，该温度下，将 等质量的KNO,和KCl分别加入100g水中充分 溶解后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解， 则甲烧杯中的溶质是KCl,故A正确。B.t℃时， 甲中溶质全部溶解，甲烧杯中溶液可能是不饱和 溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误，符合题 意。C.2℃时，甲、乙中固体均全部溶解，甲、乙 烧杯中溶质质量和溶剂质量均相等，则2℃时， 甲、乙烧杯中溶质的质量分数相同，故C正确。 D.由题14图可知，KNO,的溶解度随温度的升高 而增大，且溶解度受温度影响较大，故可用降温 结晶的方法提纯KNO3,故D正确。故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)糖类(1分) (2)CH,0H+0,酶CH,C00H+H,0(2分 (3)过滤(1分)(4)汽化(1分)防止水分 蒸发(1分)(5)分子在不断地运动(1分) 17.(1)化学(1分)(2)C0,(1分) (3)C0+H,0高温c0,+H,(2分)沸点(1分) (4)甲(1分)甲材料吸收氢气的质量占比最 高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量 占比的时间最短，吸收和释放氢气的效率 最好(2分) 18.(1)ABC(1分)(2)AB(1分) (3)分液漏斗(1分)(4)B(1分) CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C0,↑(2分) (5)试管中液面上升(1分)紫色石蕊溶液变 红(1分)碳酸（或H,C0)(1分） (6)出行乘坐公交车（合理即可）(1分) 19.（1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被 吸引的是铝制(1分) (2)氧化铝（或AL,0,)(1分） (3)a(1分)盐酸先与氧化铝薄膜反应(1分) (4)①氢氧化钠溶液(1分)②产生气泡，溶 液由无色逐渐变成浅绿色(1分) (5)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的 硬度(1分) (6)Fe+2HCl=FeCL2+H,↑(2分) (7)节约资源和能源（合理即可）(1分) 20.（1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、 更充分(1分)(2)C0,(1分)CD(1分)》 (3)CuCL,+Ca(OH)2—Cu(OH)2↓+CaCL, (2分) (4)复分解反应(1分)(5)Fe(0H)3(1分) (6)Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H,0(2分) (7)降温结晶(1分) 21.(1)C(1分) (2)解：设理论上可制得Fe0的质量是x。(1分) 2FC,0,一定条件 6Fe0+02t 464 432 1160t×80% (1分》 4641160t×80% (1分) 432 x=864t (1分) 答：理论上可制得Fe0的质量是864t。(1分) (3)①+3(1分)②T,(1分)Fe0,(2分) 【解析】(3)②由题21-2图可知，T℃时，固体 M开始分解；草酸亚铁(FeC,0,)在不同温度 下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出 气体，生成M的质量为23.2g,根据质量守恒 定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变， 则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的 质量相同，则铁元素的质量为43.2g× 56 56+12×2+16×4 ×100%=16.8g,则M中 氧元素的质量为23.2g-16.8g=6.4g,设M 的化学式为Fe0。,则56a:16b=16.8g6.4g, 解得a:b=3:4,故M的化学式为Fe04c 仿真模拟卷（三） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共 45分。 1-5 BDACB 6-10 DBDAD 11-15 DCBCA 【题14解析】A.20℃时，ZS04的溶解度小于60g, 所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g, 故错误；B.升温到40℃时，溶解度约是70g,烧杯 中的溶液为不饱和溶液，故错误；C.100℃时，烧 杯内溶液中溶质的质量分数为608×100%= 160g 37.5%,故正确；D.从60℃升温到80℃时，没有晶 体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液 中溶质的质量分数不变，故错误。故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分， 第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55分。 16.(1)明矾(1分) (2)4:1(1分)缓慢氧化(1分)放出(1分) (3)吸附(1分)(4)物理(1分)红(1分) 17.0)2H0催化剂2H,↑+0，↑(2分) 光 (2)阴离子(1分)(3)电能(1分) (4)其他条件相同时，用缺02磁铁矿分解 C02,350℃时C02的分解速率高于290℃ 时C0,的分解速率（合理即可）(2分) (5)缺02磁铁矿(1分)(6)AC(1分) 112025年广东省初中学业水平考试仿真模拟卷（二） 班级： 姓名： 学号： 总分： 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座 位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考 场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 ,点涂黑；如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31Ca-40Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.劳动教育是义务教育阶段的必修课，对促进学生全面发展具有重要意义。以下是某同学假期在家 承担的家务劳动，其中涉及化学变化的是 A.整理衣物和床铺 B.扫地拖地抹桌子 C.生火煮饭和炒菜 D.饭后用水洗餐具 2.中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是 一种盐，这种盐是 A.纯碱 B.生石灰 C.酒精 D.苛性钠 3.“香云纱”是中国国家地理标志产品。原材料蚕丝属于 A.合成材料 B.天然材料 C.金属材料 D.复合材料 4.“零废弃”是一种环保理念。下列做法符合该理念的是 A.用淘米水浇花 B.多使用一次性碗筷 C.将垃圾就地填埋 D.加高烟囱排放废气 5.化学用语是学习化学的工具。20，表示 A.4个氧原子 B.2个氧分子 C.4个氧分子 D.2个氧原子 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应 用试剂三个环节的探索。回答6~8题。 ①用小刀将紫甘蓝②将紫甘蓝小块放入研③将步骤②中的物质倒 叶片切成小块 钵中，加入适量的75% 入纱布中，在烧杯中得 的酒精，反复捣碎 到紫甘蓝汁液 题6~8图 6.制取试剂。小组制作试剂过程如题6~8图所示，步骤③中物质分离过程不需要使用的仪器是() A.烧杯 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.漏斗 7.检验试剂。小明将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如表所示。下列选项中能证明紫甘蓝汁液可以 作为酸碱指示剂的最佳组合是 实验 ① ② ③ ④ 物质 食盐水 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A.①② B.②③ C.①②③ D.①③④ 8.应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量 (图中●表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是 ●● B 9.下列与0，相关的实验设计不正确的是 弹簧夹 KMnO, 无锈 铁钉 植 铁丝 油 -0 水 A D A.测量空气中0，的含量 B.加热KMnO,制取O, C.铁丝在0，中燃烧 D.证明O,是铁生锈的条件之一 10.我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的 “神器”。根据题10图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是 ( A.氦属于金属元素 2 He B.氦的元素符号是He 氨 C.氦元素的相对原子质量是4.003g 4.003 D.氦原子容易得到电子 题10图 11.钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙[C。(P0,),(OH),]晶体的形式存在。下列有关 羟基磷酸钙的说法正确的是 A.钙元素的质量分数最大 B.含有1个H,0分子 C.磷、氢原子的个数比为3：1 D.钙元素是人体必需的微量元素 39 12.家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列劳动或活动项目与所述的化学知识 关联不正确的是 选项 劳动或活动项目 化学知识 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 B 用含氯消毒剂进行环境消毒 含氯消毒剂能使蛋白质变性 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体的溶解度随着温度升高而降低 D 加炉具清洁剂消除水壶水垢 炉具清洁剂可与水垢反应 13.光催化技术可将甲醛(CH,0)有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应的微观示意图如题13图 所示。下列有关该反应的说法不正确的是 () A.反应前后分子的数目不变 ●H B.反应前后元素的种类不变 ○0 C.含碳的反应物与含碳的生成物的质量比为15：22 ○c 二氧化钛催化剂 D.二氧化钛反应前后的质量和性质不变 题13图 14.t,℃时，将等质量的KN0,和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。有关过程和KN0,、 KC1的溶解度曲线如题14图所示，下列说法错误的是 () KNO 个溶解度g 41℃ t1℃ 2℃ 2℃ KCI 升温 甲 乙 0412温度℃ 题14图 A.甲烧杯中溶液的溶质是KCI B.t,℃甲烧杯中一定为不饱和溶液 C.℃时甲、乙烧杯中溶质的质量分数相同 D.可用降温结晶的方法提纯KNO, 15.兴趣小组对实验室制取氧气进行了探究，二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取 氧气。为比较两者的催化效果，同学们按题15-1图所示装置进行了实验。 个p/(×10Pa)） p/(×10Pa) 注 注 射 射 1.40 1.40H 器 1.30h 1.30 B 5.6mg -5.6mg 1.20 -…1.5mg 1.20 …1.5mg 数据 1.10 1.19 传 采集器 1.07 1.07 1.00 010203040 →/s 1.006 100 200→/s 过氧化氢酶对H,0,分解的影响 二氧化锰对H,0,分解的影响 题15-1图 题15-2图 题15-3图 40 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验步骤】①连接好装置，检查装置的气密性；②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中， 搅拌后塞紧橡胶塞；③用注射器A从容器中抽出2L气体，用注射器B将2mLH,O,溶液注入容器 中，采集数据（压强传感器可测定瓶内压强），绘制压强时间关系图，直至反应结束；④另外再用5.6mg 过氧化氢酶，1.5mg和5.6mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如题15-2图、题15-3图所示。 下列说法正确的是 () A.步骤①，检查装置气密性时，连接好装置，推动注射器A的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说 明装置气密性良好 B.对比题15-2图、题15-3图，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是二氧化锰 C.若步骤③中未用注射器A从容器中抽出2L气体，不影响比较两种催化剂的催化效果 D.题15-2图中压强的变化先快后慢，只与温度过高过氧化氢酶的催化活性会降低一个因素有关 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.《尚书》中记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。作酒醴即酿酒，以糯米、高粱、大麦等粮食为原料。其中以 糯米为原料发酵制成黄酒的工艺为：糯米一→蒸煮一→冷却酒曲糖化→入灌发酵→灭菌贮酒。题16 图为古代烧酒蒸馏设备示意图。 天锅> (冷却水) (酒气) 接酒盘 甑桶→ ·流酒管 (酒醅) (水) 酒坛 底锅灶 (火) 题16图 (1)糯米中富含的营养物质是 0 (2)入灌发酵到一定程度时必须人为终止，因为酒精(C,H,0H)在酶的催化作用下会与氧气反应生 成醋酸(CH,CO0H)和水，写出该反应的化学方程式 (3)人为终止发酵后把醪糟（发酵后的糯米饭粒）与酒水分离，再把酒水倒入锅中加热至临近沸腾 就可以分瓶储存，醪糟与酒水分离的操作相当于实验室中的 (4)蒸馏时，酒精 (填“汽化”或“液化”)，再经天锅冷却得到酒。底锅灶的火不宜过猛的原 因是 (5)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 17.【科普阅读】 氢能的生产与储存 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，正逐步成为全球能源转型发展的重要 载体之一。 一、氢气的生产 目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下几种方法： ①光催化制氢。如在二氧化钛微观粒子催化下，利用光能分解水得到氢气和氧气。 ②生物质发酵制氢。利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转 化为氢气。 ③利用化石能源制氢。常用水蒸气改质法和部分氧化法。水蒸气改质法是利用水蒸气和碳 氢化合物反应制造氢气。部分氧化法是使碳氢化合物与氧气催化反应生成氢气。例如，甲烷部分 氧化法的制氢工艺如题17-1图所示。 水蒸气氧气 水蒸气 碳氢化合物 气化炉 去除杂质C0转化>去除C0→氢气 题17-1图 二、氢气的储存 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患。 因此，目前人们在重点研究固态储氢。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材 料，其吸收和释放氢气的效率如题17-2图所示。 甲 ●昌盟服 5 1 -2 3引 -3 -4 .1F 乙丙 6 甲的 0 102030405060 0 51015202530 时间/min 时间/min 题17-2图 阅读短文，回答相关问题。 (1)光催化制氢是将光能转化成 能的过程。 (2)生物质发酵法原理如下：C,H,0。+6H,0一 梅 6R+12H2,R的化学式是 (3)部分氧化法中，C0转化时与高温水蒸气反应的化学方程式是 。 去除二氧化碳时采用加压、降温的方法得到气态H,和液态CO,原理 是利用C02与H2的 不同。 (4)甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是 ,原因是 18.【基础实验和跨学科实践】 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”一一C0,排放量和转化量相等，达到相对零 排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I.了解二氧化碳排放 (1)C0,排放量增加可能引发的后果有 (填字母，下同)。 A.冰川融化，海平面上升 B.极端天气频发 C.土地沙漠化，造成农业减产 D.造成酸雨 (2)空气中的C0,主要来自 A.动植物的呼吸作用 B.化石燃料的燃烧 C.植物的光合作用 Ⅱ.实验室制取C0,及其性质检验 (3)题18图中仪器①的名称是 (4)实验室制取C02,为获得平稳的气流，应选择题18图中的发生 装置 (填字母)，反应的化学方程式为 (5)收集一瓶C0,并进行性质检验。 题18图 操作 现象 结论 CO 观察到的实验现象有 紫色石 C02能与水反应 蕊溶液 该实验中使紫色石蕊溶液变红的物质是 Ⅲ.研制低碳行动方案 (6)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行 动”，写出你的一个行动打算 19.【科学探究】 易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对制造金 属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是 (2)铝制品在空气中久置表面能形成致密的保护膜，其成分是 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用如题19-1图所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥 形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如题 19-2图所示。 41 木压强Pa 稀盐酸 稀盐酸 铁片 铝片 01070100140160220时间/s 题19-1图 题19-2图 【小组讨论】 (3)表示铁和稀盐酸反应的曲线是 (填“a”或“b”),b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；②铝能与氢氧化钠溶液 反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】(4)取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得 充分反应后，过滤到黑色固体粉末 该易拉罐使用的 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入 材料是铝铁合金 足量稀盐酸 【反思评价】 (5)制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是 (6)步骤②中发生反应的化学方程式为 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的 材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (7)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以 20.CaCL,可用于食品加工，制药等领域，工业上生产CaCL,主要有以下两种方法： 方法一：利用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CCL,其主要流程如题20-1图所示。 矿石 稀盐酸 沉淀 适量X 过滤 蒸发 粉碎机 溶液 CaCl2 反应器 搅拌器 题20-1图 42 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 (2)反应器中生成的气体的化学式为 ,流程中X可以为 (填字母)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 方法二：利用石灰石（主要成分为CaC0,含少量Fe,0,和MgC0,等杂质）为原料生产CaCL2·2H,0的 主要流程如题20-2图所示。 浓盐酸 石灰乳 滤液 石灰石 粉碎 酸溶 调pH9.5~10.0 过滤 系列操作 →CaCl2·2H20 滤渣 题20-2图 已知pH>9.5时，Fe+和Mg2+完全转化为沉淀。 (4)“酸溶”时，CaC03发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (5)“滤渣”的成分有Mg(OH),和 (填化学式)。 (6)加入石灰乳调节H时发生中和反应的化学方程式为 (7)“系列操作”依次为蒸发浓缩 过滤、洗涤、干燥，得到CaCl2·2H,0晶体。 21.C0,作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在 一定条件下可以将C0,转化为某固体单质X,反应原理如题21-1图所示。 (1)过程I:固体单质X为 (填化学式)。 (2)过程Ⅱ的化学方程式为2Fe,0,一定条件6Fe0+0,↑，若用11601含Fe0,80%的磁铁矿，理论 上可制得F0的质量是多少？（写出计算过程） 个固体质量g 过程ⅡO 43. 24.0 M Fe,O 21.6 固体单质X过程C0, OT T, TT4T,T。温度/℃ 题21-1图 题21-2图 (3)杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁(FC,04)在不同温度下分解能得到不同的铁 的氧化物，同时放出气体。 ①FeC,0中碳元素的化合价为 ②43.2gFC,0,受热分解所得固体质量随温度的变化如题21-2图所示。C时，固体M 开始分解；请通过计算分析固体M的化学式为