阶段检测卷（2）（试卷）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

阶段检测卷参考答案 阶段检测卷（一） 物质 20.(1)36.0 ③改善水的硬度 (2)增大反应物的接触面 的性质与应用 18.(1)①水煤气水煤气中碳 积，使反应更快更充分 元素含量较少 1.C2.A3.B4.A5.C Mg(OH)2+HSO =MgSO (2)①棉芯自下而上熄灭 6.A7.A8.B9.C10.D +2H20 二氧化碳的密度比空气的大 11.D12.D13.C14.C15.C (3)Bas04引流 将棉芯伸入盛有氧气的集气 16.(1)B 滤纸破损（合理即可） 瓶中 (2)合金的熔点比其组分金 (4)冷却或降温硫酸镁的 ②1瓶中干燥的纸条不变 属的熔点低 溶解度受温度影响较大，冷 色，2瓶中湿润的紫色石蕊 (3)①作还原剂，还原炉甘石 却时有较多硫酸镁晶体析出 纸条均变红C6H20。 ②C③2Zn+02 高温2Zn0 (5)硫酸镁饱和溶液 (3)大理石 21.（1)2H0雀6N2H↑+0，↑ (4)①乘坐公共交通工具出 (4)银离子或Ag 光照 行（合理即可，下同） 17.(1)使冰雪熔点降低 (2)2.2 ②将二氧化碳转化为甲醇 (2)除冰效果好、腐蚀性小 (3)解：设1.8t氢气理论上 甲烷/酒精 作复合肥 可合成甲醇的质量为x。 19.(1)①铝在空气中能与氧气 (3)降低融雪时对环境的影响 (4)B组A组比B组氯离 3H,+C0,一定条件 CH,0H+H203 反应形成一层致密的氧化铝 6 32 薄膜②i导电性ⅱ强 子含量高 1.8t ⅲ铁丝表面有红色固体析 (5)成本（合理即可） 6_1.8t 出，溶液由蓝色逐渐变为浅 (6)研发替代品（合理即可） 32- x=9.6t 绿色 18.(1)b 答：1.8t氢气理论上可合成 (2)①长颈漏斗②B、C (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 甲醇的质量为9.6t。 MnO, 3C02硬度大、耐腐蚀 2H2022H20+02↑ (4)H20、C02利用太阳能 (3)①Si02②H,S04 ③将带火星的木条伸入瓶 光伏发电，节约化石燃料 ③MnS04溶液的溶质质量分 中，木条复燃 (合理即可) 数不同，生成不同的锰的氧 (3)C2H2 阶段检测卷（二） 物质 化物 (4)①c ②302 紫外线20 的性质与应用 20.(1)沸点防止暴沸 能 19.(1)化学Fe20 1.D2.C3.D4.B5.B (2)蒸发结晶饱和 加速铁的锈蚀 6.B7.D8.D9.C10.A (3)Mg(OH)2 +2HCI= 11.D12.D13.C14.C15.A MgCl,+2H2O (2)产生气泡AgNO3 16.(1)C(2)强 (4)Mg(OH)2 CaC03碳 (3)C02+Ca(0H)2= (3)Cu,S+0,高温20u+S0, 21.(1)红(2)4 CaC03↓+H20 (3)解：设当废液处理至中 酒精灯内的酒精燃烧也会产 (4)A(5)H20C02 性时，溶液中硫酸钠的质量 生二氧化碳，影响了活性炭 17.(1)混合物 为x。 燃烧产生二氧化碳的检验 (2)水分子 氢原子和氧原子 H,SO,+2NaOH-Na2SO,+2H2O (4)将实验I反应后的物质 (3)过滤 80 142 过滤，洗涤滤渣，烘干（或干 (4)用淘米水浇花（合理即可）》 4g 燥)，称滤渣质量即为活性 (5)①Ca2+或Mg2 80 4g 炭的质量 ②坍塌或漏水（合理即可） 142 x=7.1g 阅盟学堂LZAZK GDHX22阶段检测卷参考答案 当废液处理至中性时，溶液 C3H302+602 5C02+4H20 (3)①KHC0,+H2 催化剂 中硫酸钠的质量分数= 100 5×44 HCOOK +HO 7.1g ×100%=3.55% 2 22g 100g+100g ②产生的氢气纯度高（或释 100 答：当废液处理至中性时，溶 5×44=22g x=10g 氢气生成的气体无需分离等 液中硫酸钠的质量分数为 答：需要戊二醛的质量为10g。 合理均可) 3.55%。 阶段检测卷（四） ③碳酸氢钾或KHCO, 物质 (4)AD 21.(1)强Zn2+、Fe2+ 的化学变化 (2)①S0, 阶段检测卷（三） 物质 1.C2.A3.C4.B5.B ②解：设生成氧化亚铜的质 的组成与结构 6.C7.C8.C9.C10.D 量为x 1.C2.D3.C4.B5.C 11.C12.C13.D14.A15.B 4Cu0高温2Cu,0+0,↑ 6.C7.C8.B9.A10.C 16.(1)物理(2)C0、H2 320 288 11.D12.B13.D14.D15.B (3)不可再生 8.0g 16.(1)2H(2)302(3)Na (4)移除可燃物 320_80g +0 (5)CaC0, 高温Ca0+C0,↑ 288-x x=7.2g (4)离子Na2S0. (5)2H,0通电2H,↑+0，↑ 分解反应 答：图中m的值为7.2。 17.（1)熔点低或密度小或质地软 17.(1)①纤维素 阶段检测卷（五）化学 (2)+1 ②碳元素青蒿素分子 2Li+2H20=2Li0H+H2↑ 与社会·跨学科实践 ③疟疾、中暑（暑热）、虚热等 (3)H20 1.D2.D3.A4.B5.A (2)①4化学②7.0③ab (4)化学能转化为电能 6.C7.C8.B9.D10.D 18.(1)分子在不断运动 (5)天然气 绿色环保（合 11.C12.B13.D14.A15.A 用手捂住塑料瓶外壁 理即可) 16.(1)导电性负 (2)Mg +2HCI =MgCl2 18.(1)C (2)分子之间的间隔 H2↑试管I中镁和稀盐 (2)防止高温生成物溅落炸 (3)化学变化(4)吸附 酸反应产生氢气，压强增大 裂集气瓶底 (5)CH+2H,040o -C0, 由红色变为无色 (3)Na,CO 2HCI +4H2 HCI NaOH-NaCl +H,O 2NaCl +H20+CO2 17.(1)Li0H清除（或固态胺吸 MgCL2和NaCl 装置未密闭，生成的二氧化 附或分子筛吸附) 19.(1)①N2②-3 碳气体逸散到空气中 (2)2LiOH +CO,-Li,CO ③分子构成不同 ④KNO3 ①CD +H20 (2)①红②放热 ②右生成的二氧化碳气体 (3)C02的吸附量随C02分 ③氨分子比氯化氢分子运动快 使气球鼓起，产生了浮力 压的增大而增大 ④环保或节约资源，或减少 (4)①化合反应②物理 (4)①错②对 污染 19.(1)升高不相同 (5)糖类维生素 ⑤白雾变小 两铁槽中的白磷都燃烧，产 18.(1)①酒精灯 20.(1)NH 生大量白烟，放热 ②Zn+H,S04 -ZnSO+ (2)C02+3H2 催化剂CH,OH 4P+50,点槛2P,0, H2↑b③A +H203250%升高 (2)温度要达到可燃物的着 (2)①把煤制成蜂窝煤，增 (3)NH3 H2O 火点 加了与空气的接触面积，使 (4)1:1分解反应 (3)变瘪 燃烧消耗集气瓶 燃烧更充分 21.(1)C5Hg02有机 中的氧气，瓶内压强减小 ②2C+0, 点燃2C0 (2)5:815:8(3)90 (4)BC ③酸雨 (4)75 20.(1)化学(2)①8 ④单位质量的天然气燃烧比 (5)解：设需要戊二醛的质 ②K2C03+C02+H20= 煤燃烧释放的热量多，产生 量为x。 2KHCO 的二氧化硫少，污染小 阅盟学堂LZAZK GDHX23阶段检测卷参考答案阶段检测卷（二） 物质的性质与应用 愁 本试卷共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 长 (可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32) n 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解 释错误的是 A.“满架蔷薇一院香”一分子在不断地运动 B.“百炼成钢”一降低生铁中碳元素的含量 C.“只要功夫深，铁杵磨成针”—发生的是物理变化 D.“金入于猛火，色不夺精光”一金在加热的条件下能与氧气反应 2.下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是( A.碳酸钙、生石灰、Ca0 B.氧化铁、铁锈、Fe20) C.氢氧化钙、消石灰、Ca(0H)2 D.氢氧化钠、纯碱、NaOH 批 3.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列有关说法正确 的是 ( A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色 碳纤维复合 材料外壳 B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质 C.氢气燃烧的化学方程式为：H,+0,点燃H,0 高纯度氢气 作燃料 D.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障 4.联合国确定2024年世界水日的主题为“以水促和平”，下列有关水的说法 正确的是 A.地下水取之不尽用之不竭，我国地下水资源丰富的地区不需要节约用水 B.利用化学技术，加强地下水监测 C.利用活性炭吸附，减少硬水中的钙、镁离子 D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 5.教育部印发了《关于全面实施学校美育浸润行动的通知》，化学学科也具 有重要的美育价值，体现了实验美、变化美。下列说法错误的是( A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.灰黑色的石墨经过研磨后，可以成为璀璨夺目的钻石 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D.将C02通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色逐渐变为红色 空气中氧气的含量维持在一定的比例，这一比例对于维持地球上的生 命至关重要，因为氧气对于呼吸和其他生命活动是必不可少的。请回答下 列6~9题。 6.通过科学家们进行实验测定，空气的成分中，氧气体积分数约占( A.78% B.21% C.0.03% D.20% 物 7.惠州主城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A.当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM1o) 污染指数 PM. 42 PM 2 B.报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关 优 NO. C.当日C0未对主城区空气造成污染 42 8 0500 0 孙 D.“污染指数”越大表示空气质量越好 CO 0 8.下列说法不正确的是 ( A.自然界中发生的燃烧、动植物呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应 B.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 C.夏天鱼儿游到水面呼吸，是因为夏天温度高，水中溶解氧气较少 D.工业上采用分离液态空气法获得氧气发生的是化学变化 9.氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 木炭 5 A.检查装置气密性时，先用手紧握试管，后将导管放人水中 B.制取氧气实验结束后，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 C.红热木炭应缓慢伸入集气瓶瓶底 D.该反应装置也可用于实验室制取二氧化碳 10.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测定北京市某日雨水的pH<5.6 雨水为酸雨 B 用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 给校园中的花草施用草木灰（含KC0,) KC03属于复合肥料 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着点 11.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶 质质量分数溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 NaCl ① ② ③ A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.②中需称量NaCl的质量为16g C.选用100mL量筒量取所需水的体积 D.①中有部分固体撒落在外，会导致所得溶液的溶质质量分数偏大 12.下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是 ( 选项 实验目的 实验设计 A 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤 B 检验某无色气体是否为C02 伸入燃着的木条，看是否熄灭 C 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜粉末 D 区别酒精和水 闻气味 13.某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数 据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误 的是 4压强/kPa ↑氧气的体积分数/% 0■ 数据 P 红磷 熄灭 红磷 传感器 红磷（或白磷） 熄灭 白磷 水 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 A.由图2可知图1装置气密性良好 B.由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热 C.由图3可知火焰熄灭后，反应立即停止 D.由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（二）第1页（共2页） 14.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的 是 ( A.升高温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 +溶解度/g甲 B.t2℃乙、丙两种溶液所含的溶质的质量一定不同 C.t1℃甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7% D.将2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t,℃，所得溶20 丙 液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 t1t温度/℃ 15.下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是 带火星 的木条 1g块状1g粉末状 石灰石石灰石 热水 冷水七 CO 燃着的 3mL10%3mL5% HO,溶液H,O,溶液 10mL4%稀盐酸 A D A.比较温度对反应速率的影响 B.验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧 C.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D.探究反应物间接触面积对反应速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.（材料阅读)阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以 明得失。 材料二：古代炼铜工艺中，“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得 铁则化为铜”；“火法炼铜”的原理是辉铜矿（主要成分Cu2S)与氧气在 高温下反应得到铜和一种会导致酸雨的气体。 (1)铜能为镜是因为铜 （填字母序号)。 A.能导电 B.能导热 C.有金属光泽 D.不容易生锈 (2)青铜是铜与锡的合金，抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (3)“火法炼铜”中主要反应的化学方程式为 (4)下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.铜及其化合物都属于金属材料 B.“湿法炼铜”反应的基本类型为置换反应 C.“火法炼铜”存在能耗高、污染环境等问题 (5)博物馆中的铜制工艺品中，往往带有铜锈，其主要成分为 Cu2(OH)2C03,铜锈中的氢元素来自空气中的 (填化学 式，下同)，碳元素来自空气中的 ,因此这两种物质肯定参 加了铜锈蚀的反应。 17.地球是一个蓝色的水球，地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分 布不均匀。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。 (1)海水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)如图1所示是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。 在这个变化过程中，发生改变的是 ,该变化过 程中不变的粒子是 0 邱山 青峰岭 00 0 分解0O 结合 00 00 水分子 氢原子氧原子 氢分子氧分子 黄土 粉细砂 中底 部含砾粘土岩 图例 图1 图2 (3)自然界的水中含有许多杂质，实验室常用 的方法除去水中 不溶的杂质。 (4)保护水环境珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。写出一条 你在日常生活中的做法： (5)南水北调工程是我国一项重要的战略性工程。南水北调工程对水 源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰， 以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不 可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法 行为的发生。 南水北调进入穿黄段（如图2）时，对工程质量是一个严峻的考 验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受 气候、环境的影响，水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质 保量运达北方，实现长江水源合理调配。 ①长江水源中含有的一种金属阳离子是 （写化学符号)。 ②穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 ③为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 18.【基础实验和跨学科实践】“碳中和”是当今我国环境治理的重大举措。 某兴趣小组以碳的氧化物为例，开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 (1)【空气中C02增加的原因】 ①化石燃料的增加。下表列出了家庭常用化石燃料及其再生产品的相 关数据，请分析：相同质量的水煤气和天然气若完全燃烧，产生C02 较少的是 ,理由是 名称 热值 爆炸极限 水煤气（H,和C0的分子个数比1：1) 1.9×107J/m36.9%-69.5% 天然气 4.5×107J/m34.8%~13.5% ②世界范围内人工采伐、农田扩大等使森林面积减少，从而使碳贮存库减少。 (2)【C02的性质】研究物质性质常用的基本方法有：观察法、实验法等。 千燥的 湿润的 布包 紫色石CO 紫色石 捏， 棉芯 蕊纸条 蕊纸条 放 图1 图2 图3 ①将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向烧杯中倾倒二氧化碳气体 （图1所示)，观察到的现象是 说明二氧化碳具有的性质是不燃烧，不支持燃烧且 ;若要使棉芯下半段立即 恢复燃烧，操作方法是 ②图2中能证明C02与水发生反应的实验现象是 二氧化碳还能参与绿色植物的光合作用，发生反应的化学方程式 为6C0,+6L,0光合作用X+602,X的化学式为 (3)【C0,的制法】某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身 可随时控制反应发生和停止（图3所示）。若利用该装置制取二氧 化碳，无纺布包内的试剂为 (写名称)。 (4)通过以上项目学习，小组同学对“低碳行动”有了新的认识。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳排放 ① 低碳 促进二氧化碳吸收 植树造林 方案 二氧化碳的转化与吸收② 19.【科学探究】贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、 充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 I.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为 ②用如图所示实验验证金属的性质。 铁丝 电池 锰 稀硫酸 ,CuSO,溶液 铁丝 实验1 实验2 实验3 i.实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有 ⅱ.实验2中观察到锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由 此可知金属活动性：锰（填“强”或“弱”）于铜。 ii.实验3的现象是 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然 界。如菱锌矿(ZnC03)、铝土矿(AL,03)、菱锰矿(MnC03)等。 Ⅱ.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe03)炼铁，C0与Fez03反应的化学方程式为 0 炼铁时，加 入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰 钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料M,04的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnC03外，还有SiO2;MnC03能与稀硫酸发生复 分解反应，S02不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 71.7 71.44 71.4 1.32 72 1.18 菱锰矿过量稀硫酸 氨水 71.1 71.00 70.8 705 702 Mn,O. MnS溶液的露质质量分显/% 2 粉碎机 溶解池过滤器 反应器 图1 图2 ①过滤器中得到的滤渣是 阅盟学堂LZAZK GDHX阶段检测卷（二）第2页（共2页） ②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如Mn02、Mn,03、 Mn,04。发生的反应之一是6MnS04+6H20+02一2Mn,04↓+6X,X 的化学式是 2025 ③70℃时，在反应器中保持通入的02和MnS04溶液的质量不变，只改 变MSO,溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素 汁 的质量分数与MSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2所示。 由图可知，当MS04溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度 宋 的Mn,04,当MnS04溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn,O4纯度 降低，原因可能是 0 20.海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是某地对海水综合 利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 →淡水 海水→淡化 卤水石灰乳↓盐酸 浓海水，晒盐]→ 沉淀→溶解→蒸发→电解gMg 盐溶解→除杂→调p→食盐水→N,C0, ①过量NaOH、②过量NaC0,滤渣 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 谢 实验室蒸馏时常加入沸石的目的是 ;蒸馏 (填 “能”或“不能”)除去海水中大量的钙、镁化合物。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得 到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CCL,杂质）制纯碱过程中，除杂时，先 后加入过量的NaOH溶液和Na,CO,溶液产生的沉淀是 牛 ,由氯化钠溶液制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要 含有 元素的物质参加反应。 21.实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组取100g含硫酸 的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液至废液呈中性，废液中硫酸 的质量分数变化如图（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化 钠反应)。 (1)P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成 色 (2)当废液处理至中性时，消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。 (3)计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数。 个硫酸质量分数% 50100 氢氧化钠溶液质量g 西 ME N (4)下列试剂中，也能用于处理该酸性废液的是 (填字母序号)。 A.消石灰 B.铜粉 C.硫酸钠 D.碳酸钙