2025-2026学年高一下学期期末复习题（人教版必修第二册）

**基本信息** 以生活情境（如饮料配料）、工业流程（海水提溴）及实验探究（海带提碘）为载体，覆盖化学观念（物质性质与用途）、科学思维（反应原理分析）及科学探究与实践（实验设计），适配高一下学期期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、能量变化、实验操作、有机反应|结合饮料配料（第1题）考查食品添加剂，以玻璃雕刻（第2题）体现化学与生活关联| |非选择题|4题/58分|实验探究（海带提碘）、反应原理（速率平衡）、有机合成（乙酸乙酯）|海带提碘实验（第15题）整合装置选择与离子反应，乙酸乙酯制备（第18题）融合实验操作与产率计算，凸显科学探究与实践素养|

高一下学期期末复习题3 一、选择题（每题3分，共42分） 1.某特种饮料的配料如下： 纯净水、白砂糖、甜蜜素、山梨酸钾、平果酸钠、乙酸异戊脂、戊酸戊酯、维生素C、维生素B12、赖氨酸、柠檬黄、诱惑红等。下列相关说法中不正确的是 A. 白砂糖、甜蜜素是增味剂 B. 山梨酸钾、平果酸钠是防腐剂 C. 维生素C、维生素B12、赖氨酸是抗氧化剂 D. 柠檬黄、诱惑红是着色剂 2. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 D．玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是NaOH溶液与稀硫酸反应 B．该反应可能是NaHCO3固体溶于水 C．该反应可能是Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D．该过程可能为单质钠和水的反应 4.下列是实验装置图，其中不能达到目的的是 A B C D 装置图 目的 从氯化钠溶液中获得NaCl 制备Fe(OH)3胶体 CCl4萃取水中碘，然后分液 Zn-C-CuSO4是否构成原电池 5. 含氮化合物的转化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室用反应1制氨气，离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O B．浓HNO3通常保存在棕色广口试剂瓶中 C．反应2为催化氧化，生成的含氮化合物为极性键 D．反应4要不断补充O2是为了充分利用原料，减少NOx的污染 6. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：    下列有关说法正确的是 A．乙酸、水杨酸、乙酰水杨酸含有相现的官能团羟基 B．水杨酸和乙酰水杨酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量之比为1:2 C．合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 D．阿司匹林是解热镇痛药，药消售放在R区 7.有机物与对应的物质反应，及其该反应的条件，发生反应的化学反应类型均没有错误的() A B C D 名称或结构简式 CH3=CH-CH3 CH3CH2OH CH3COOH 葡萄糖 反应物 溴 O2 CH3OH 新制银氨溶液 条件 CCl4作催化剂 铜催化、加热 加热 加热 反应的类型 加成反应 还原反应 取代反应 氧化反应 8. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程，粗盐中主要杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4。下列说法错误的是 A．粗盐制精盐，除杂试剂加入顺序NaOH、BaCl2、纯碱、盐酸 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融MgCl2制得，可类比该方法电解熔融AlCl3制得Al D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 9. 某研究小组设计如图所示实验装置制取SO2，并验证其部分性质。 下列说法不正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，目的是干燥混合气体 B．装置丙中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3 C．装置戊中黄色溶液逐渐变浅绿色，验证了SO2的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收SO2，防止污染 10. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A B C D 水能充满整个试管，说明氨气极易溶于水 气体颜色最后变成无色，说明反应产生的气体无色 试管口有液滴产生，说明固体受易分解 红热Pt丝保持红热，说明反应放热 11. 6NO2+8NH37N2+12H2O在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ） A．NO2、NH3不再化合 B．N2、NH3浓度不再变化、气体的颜色不再变化 C．N2、H2O物质的量之比为7：12 D．NO2的转化率为100% 12. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅主要以游离态的形式存在 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C．生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，杂质主要有SiO2和SiC等 D．已知C与在同一主族，由于CO2+H2O≒H2CO3，用类比法得知SiO2+H2O=H2SiO3 13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是： A.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆 B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等、 C.10min后容器中各物质浓度不再改变 D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 14. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液完全褪色的时间是13min B．0～13min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．16minMn2+浓度为0.48mol/L，则13～16min内的平均反应速率：v(Mn2+)=1.6×10-4mol·L-1·min-1 D．图中10min时Mn（VII）和Mn（III）浓度之和或16min时 Mn（III）和Mn（II）浓度之和并不是1.0mol/L，可能是生成了锰的难溶物，这种难溶物与草酸反应速率很慢 姓名 班级 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. （12分）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列是可能用到的实验装置图： 请你根据上述图示，回答下列相关问题： （1）提取步骤中对应的装置图： 步骤③中对应的装置图是 ，步骤⑤对应原装置图是 。 （2）分液漏斗对应的字母符号 ，d的名称是 。 （3）步骤⑥操作名称是 。 （4）步骤④中发生的反应的离子方程式为 。 16. （18分）化学反应与能量变化在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题。 Ⅰ.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如下图所示： ①则物质A、B、C稳定性顺序： 。 ②由此可知A→C，放出热量为： 。 Ⅱ.下图为某原电池装置的示意图。 ③电池工作时，SO42-向 极移动（填“正极”、“负极”） ④铜电极上的电极反应为 。 Ⅲ. 为探究影响化学反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下实验方案： 实验编号 温度/℃ 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液体积/mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液体积/mL 水体积/mL A 25 10.0 10.0 0 B 35 10.0 10.0 0 C 25 5.0 10.0 5.0 ⑤Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为 。 ⑥实验A和B探究的是______对反应速率的影响； ⑦实验A和C探究的是______对反应速率的影响。 Ⅳ.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。请回答下列问题： ⑧x= ⑨达到平衡时物质B的转化率为 。 17.（12分） I.下图是相关物质之间的转化关系图，请根据图示进行分析： （1）反应ii的化学方程式是 。 （2）该图示的总反应为 。 （3）由反应i和反应ii可知，NO、NO2是总反应的 。 II．工业上常以废铜屑为原料制备，甲同学设计了如下两种方案： 方案1：； 方案2：、。 （4）方案1中2molH2SO4 （填“能”、“不能”）制得1molCuSO4，原因是 。 （5）你应该选择方案2，方案2具有的优点是 。 18. （共16分）I.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)D分子中官能团的名称分别是_______。 (2)反应①的反应类型分别是________。 (3)反应②的化学方程式是____ __ 。 (4)反应④的化学方程式是 。 II.某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 试剂：①2mL乙酸②2mL浓硫酸③3mL乙醇④几片碎瓷片⑤饱和Na2CO溶液 （5）B中试剂的加入顺序为 （用试剂的序号填写） （6）仪器C的名称是_____ 。 （7）D中试剂的作用为 。 A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.乙酸乙酯在NaOH溶液中能溶解，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小 D.加速酯的生成，提高其产率 （8）30g乙酸与46g乙醇反应，如果产率为50%，则实际能收集到乙酸乙酯 g 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末复习题3 一、选择题（每题3分，共42分） 1.某特种饮料的配料如下： 纯净水、白砂糖、甜蜜素、山梨酸钾、平果酸钠、乙酸异戊脂、戊酸戊酯、维生素C、维生素B12、赖氨酸、柠檬黄、诱惑红等。下列相关说法中不正确的是 A. 白砂糖、甜蜜素是增味剂 B. 山梨酸钾、平果酸钠是防腐剂 C. 维生素C、维生素B12、赖氨酸是抗氧化剂 D. 柠檬黄、诱惑红是着色剂 2. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 D．玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是NaOH溶液与稀硫酸反应 B．该反应可能是NaHCO3固体溶于水 C．该反应可能是Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D．该过程可能为单质钠和水的反应 4.下列是实验装置图，其中不能达到目的的是 A B C D 装置图 目的 从氯化钠溶液中获得NaCl 制备Fe(OH)3胶体 CCl4萃取水中碘，然后分液 Zn-C-CuSO4是否构成原电池 5. 含氮化合物的转化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室用反应1制氨气，离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O B．浓HNO3通常保存在棕色广口试剂瓶中 C．反应2为催化氧化，生成的含氮化合物为极性键 D．反应4要不断补充O2是为了充分利用原料，减少NOx的污染 6. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：    下列有关说法正确的是 A．乙酸、水杨酸、乙酰水杨酸含有相现的官能团羟基 B．水杨酸和乙酰水杨酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量之比为1:2 C．合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 D．阿司匹林是解热镇痛药，药消售放在R区 7.有机物与对应的物质反应，及其该反应的条件，发生反应的化学反应类型均没有错误的() A B C D 名称或结构简式 CH3=CH-CH3 CH3CH2OH CH3COOH 葡萄糖 反应物 溴 O2 CH3OH 新制银氨溶液 条件 CCl4作催化剂 铜催化、加热 加热 加热 反应的类型 加成反应 还原反应 取代反应 氧化反应 8. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程，粗盐中主要杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4。下列说法错误的是 A．粗盐制精盐，除杂试剂加入顺序NaOH、BaCl2、纯碱、盐酸 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融MgCl2制得，可类比该方法电解熔融AlCl3制得Al D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 9. 某研究小组设计如图所示实验装置制取SO2，并验证其部分性质。 下列说法不正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，目的是干燥混合气体 B．装置丙中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3 C．装置戊中黄色溶液逐渐变浅绿色，验证了SO2的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收SO2，防止污染 10. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A B C D 水能充满整个试管，说明氨气极易溶于水 气体颜色最后变成无色，说明反应产生的气体无色 试管口有液滴产生，说明固体受易分解 红热Pt丝保持红热，说明反应放热 11. 6NO2+8NH37N2+12H2O在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ） A．NO2、NH3不再化合 B．N2、NH3浓度不再变化、气体的颜色不再变化 C．N2、H2O物质的量之比为7：12 D．NO2的转化率为100% 12. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅主要以游离态的形式存在 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C．生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，杂质主要有SiO2和SiC等 D．已知C与在同一主族，由于CO2+H2O≒H2CO3，用类比法得知SiO2+H2O=H2SiO3 13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是： A.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆 B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等、 C.10min后容器中各物质浓度不再改变 D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 14. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液完全褪色的时间是13min B．0～13min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．16minMn2+浓度为0.48mol/L，则13～16min内的平均反应速率：v(Mn2+)=1.6×10-4mol·L-1·min-1 D．图中10min时Mn（VII）和Mn（III）浓度之和或16min时 Mn（III）和Mn（II）浓度之和并不是1.0mol/L，可能是生成了锰的难溶物，这种难溶物与草酸反应速率很慢 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. （12分）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列是可能用到的实验装置图： 请你根据上述图示，回答下列相关问题： （1）提取步骤中对应的装置图： 步骤③中对应的装置图是 ，步骤⑤对应原装置图是 。 （2）分液漏斗对应的字母符号 ，d的名称是 。 （3）步骤⑥操作名称是 。 （4）步骤④中发生的反应的离子方程式为 。 16. （18分）化学反应与能量变化在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题。 Ⅰ.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如下图所示： ①则物质A、B、C稳定性顺序： 。 ②由此可知A→C，放出热量为： 。 Ⅱ.下图为某原电池装置的示意图。 ③电池工作时，SO42-向 极移动（填“正极”、“负极”） ④铜电极上的电极反应为 。 Ⅲ. 为探究影响化学反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下实验方案： 实验编号 温度/℃ 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液体积/mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液体积/mL 水体积/mL A 25 10.0 10.0 0 B 35 10.0 10.0 0 C 25 5.0 10.0 5.0 ⑤Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为 。 ⑥实验A和B探究的是______对反应速率的影响； ⑦实验A和C探究的是______对反应速率的影响。 Ⅳ.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。请回答下列问题： ⑧x= ⑨达到平衡时物质B的转化率为 。 17.（12分） I.下图是相关物质之间的转化关系图，请根据图示进行分析： （1）反应ii的化学方程式是 。 （2）该图示的总反应为 。 （3）由反应i和反应ii可知，NO、NO2是总反应的 。 II．工业上常以废铜屑为原料制备，甲同学设计了如下两种方案： 方案1：； 方案2：、。 （4）方案1中2molH2SO4 （填“能”、“不能”）制得1molCuSO4，原因是 。 （5）你应该选择方案2，方案2具有的优点是 。 18. （共16分）I.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)D分子中官能团的名称分别是_______。 (2)反应①的反应类型分别是________。 (3)反应②的化学方程式是____ __ 。 (4)反应④的化学方程式是 。 II.某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 试剂：①2mL乙酸②2mL浓硫酸③3mL乙醇④几片碎瓷片⑤饱和Na2CO溶液 （5）B中试剂的加入顺序为 （用试剂的序号填写） （6）仪器C的名称是_____ 。 （7）D中试剂的作用为 。 A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.乙酸乙酯在NaOH溶液中能溶解，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小 D.加速酯的生成，提高其产率 （8）30g乙酸与46g乙醇反应，如果产率为50%，则实际能收集到乙酸乙酯 g 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末复习题3 一、选择题（每题3分，共42分） 1.某特种饮料的配料如下： 纯净水、白砂糖、甜蜜素、山梨酸钾、平果酸钠、乙酸异戊脂、戊酸戊酯、维生素C、维生素B12、赖氨酸、柠檬黄、诱惑红等。下列相关说法中不正确的是 A. 白砂糖、甜蜜素是增味剂 B. 山梨酸钾、平果酸钠是防腐剂 C. 维生素C、维生素B12、赖氨酸是抗氧化剂 D. 柠檬黄、诱惑红是着色剂 〖答案〗C 〖解析〗 维生素C是抗氧化剂、维生素B12、赖氨酸是营养强化剂，C错误。 2. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 D．玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 〖答案〗D 〖解析〗 A．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，高温下反应生成硅酸盐，A正确； B．碳化硅(SiC)结构稳定，高温抗氧化性强，常用于耐高温材料，B正确； C．石墨烯具有低电阻率、高导热性和高强度，石墨烯是一种性能优异的新型无机非金属材料，C正确； D．玻璃主要成分为SiO2，盐酸无法与SiO2反应，需用氢氟酸(HF)腐蚀玻璃，D错误； 答案选D。 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是NaOH溶液与稀硫酸反应 B．该反应可能是NaHCO3固体溶于水 C．该反应可能是Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D．该过程可能为单质钠和水的反应 〖答案〗C 〖分析〗如图所示是吸热过程，化学反应必须生成新的物质。 〖解析〗 A．该反应可能是NaOH溶液与稀硫酸反应，此反应是放热反应，A不正确； B．该反应可能是NaHCO3固体溶于水，是物理变化，是吸热过程，B不正确； C．该反应可能是Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，是吸热的化学变化，C正确； D．该过程可能为单质钠和水的反应，是放热的化学变化，D不正确；所以选C。 4.下列是实验装置图，其中不能达到目的的是 A B C D 装置图 目的 从氯化钠溶液中获得NaCl 制备Fe(OH)3胶体 CCl4萃取水中碘，然后分液 Zn-C-CuSO4是否构成原电池 〖答案〗D 〖解析〗 D．没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误。 5. 含氮化合物的转化如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室用反应1制氨气，离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O B．浓HNO3通常保存在棕色广口试剂瓶中 C．反应2为催化氧化，生成的含氮化合物为极性键 D．反应4要不断补充O2是为了充分利用原料，减少NOx的污染 〖答案〗A 〖解析〗 A，实验室制氨气是NH4Cl固体与Ca(OH)2固体在加热条件下反应，不是离子反应，A错误。 6. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：    下列有关说法正确的是 A．乙酸、水杨酸、乙酰水杨酸含有相现的官能团羟基 B．水杨酸和乙酰水杨酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量之比为1:2 C．合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 D．阿司匹林是解热镇痛药，药消售放在R区 〖答案〗C 〖解析〗 A．乙酸、水杨酸、乙酰水杨酸含有相现的官能团羧基，故A错误； B．水杨酸和乙酰水杨酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量之比为2:1，故B错误；C．该反应中水杨酸的酚羟基的氢被取代，为取代反应，故C正确； D．阿司匹林是解热镇痛药，药消售放在OTC区，故D错误；故选C。 7.有机物与对应的物质反应，及其该反应的条件，发生反应的化学反应类型均没有错误的() A B C D 名称或结构简式 CH3=CH-CH3 CH3CH2OH CH3COOH 葡萄糖 反应物 溴 O2 CH3OH 新制银氨溶液 条件 CCl4作催化剂 铜催化、加热 加热 加热 反应的类型 加成反应 还原反应 取代反应 氧化反应 〖答案〗D 〖解析〗 A B C D 名称或结构简式 CH3=CH-CH3 CH3CH2OH CH3COOH 葡萄糖 反应物 溴 O2 CH3OH 新制银氨溶液 条件 CCl4作溶剂 铜催化、加热 浓硫酸催化、加热 加热 反应的类型 加成反应 氧化反应 取代反应 氧化反应 8. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程，粗盐中主要杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4。下列说法错误的是 A．粗盐制精盐，除杂试剂加入顺序NaOH、BaCl2、纯碱、盐酸 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融MgCl2制得，可类比该方法电解熔融AlCl3制得Al D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 〖答案〗C 〖解析〗 A．粗盐制精盐，除杂试剂加入顺序NaOH、BaCl2、纯碱、盐酸，A正确； B．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，B正确； C．MgCl2是离子化合物，工业电解熔融MgCl2冶炼镁；但AlCl3是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，导电性差，不能电解熔融AlCl3制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、SO2吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选C。 9. 某研究小组设计如图所示实验装置制取SO2，并验证其部分性质。 下列说法不正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，目的是干燥混合气体 B．装置丙中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3 C．装置戊中黄色溶液逐渐变浅绿色，验证了SO2的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收SO2，防止污染 〖答案〗C 〖分析〗 甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，乙中盛放浓硫酸，干燥SO2，丙中SO2与O2反应得到SO3：2SO2+O22SO3，丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收SO2，防止污染。据此解答。 〖解析〗 A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，干燥气体，A正确； B．装置丙中发生反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，B正确； C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了Fe3+被还原为Fe2+，FeCl3作氧化剂，SO2作还原剂具有还原性，C错误； D．由分析可知，装置己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收SO2，防止污染，D正确； 故选C。 10. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A B C D 水能充满整个试管，说明氨气极易溶于水 气体颜色最后变成无色，说明反应产生的气体无色 试管口有液滴产生，说明固体受易分解 红热Pt丝保持红热，说明反应放热 【答案】A 【详解】A．收集氨气是向下排空气法，空气不可能排尽，水不能充满整个试管，故A错误； B．气体颜色最后变成无色，说明反应产生的气体无色，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故B正确； C．图③加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热分解的产物有水，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确； D．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，此反应是放热反应，能维持Pt丝红热，故D正确； 答案选A。 11. 6NO2+8NH37N2+12H2O在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ） A．NO2、NH3不再化合 B．N2、NH3浓度不再变化、气体的颜色不再变化 C．N2、H2O物质的量之比为7：12 D．NO2的转化率为100% 〖答案〗B 〖解析〗 A．NO2、NH3达到平衡时，反应仍在进行，只是NO2、NH3反应的量与生成的量相等，外观上不再化合，A错误； B．N2、NH3浓度不再变化、气体的颜色不再变化，说明这些物质的浓度不变，B正确； C．N2、H2O物质的量之比为7：12，反应进行后，N2、H2O的物质的量之比始终为7：12，C不正确； D．可逆反应不可能完全进行，转化率不可能为100%，D错误； 12. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅主要以游离态的形式存在 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C．生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，杂质主要有SiO2和SiC等 D．已知C与在同一主族，由于CO2+H2O≒H2CO3，用类比法得知SiO2+H2O=H2SiO3 〖答案〗C 〖分析〗 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 〖解析〗 A．硅原子最外层有4个电子，不易得失电子，常温下硅的化学性质相对稳定，但硅是亲氧元素，自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，A错误； B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误； C．电弧炉中生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，特定条件下Si+C=SiC，SiO2+3C=SiC+2CO↑，故杂质主要有SiO2、SiC等，C正确； D．SiO2化学性质稳定，不溶于水、不与水反应，无法类比CO2生成H2SiO3，D错误； 故选C。 13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是： A.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆 B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等、 C.10min后容器中各物质浓度不再改变 D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 〖答案〗C 〖解析〗 A.10min达到平衡，10min前，v正>v逆，10min后v正=v逆，A错误； B.进行到3min时，v正（CO2）=v正（CH3OH），10min后达到平衡时，正反应速率和逆反应速率才相等，B错误； C.10min后到达平衡，容器中各物质浓度不再改变，C正确； D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，D错误；所以选C。 14. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液完全褪色的时间是13min B．0～13min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．16minMn2+浓度为0.48mol/L，则13～16min内的平均反应速率：v(Mn2+)=1.6×10-4mol·L-1·min-1 D．图中10min时Mn（VII）和Mn（III）浓度之和或16min时 Mn（III）和Mn（II）浓度之和并不是1.0mol/L，可能是生成了锰的难溶物，这种难溶物与草酸反应速率很慢 〖答案〗B 〖解析〗 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，到13min时，Mn(VII)完全反应，紫红色褪去，A正确； B．由曲线斜率可知，5min前斜率很小，5min到13min曲线斜率增大，因此反应速率是逐渐增大的(也可找数值求解来说明问题)，B错误； C．16minMn2+浓度为0.48mol/L，则13～16min内的平均反应速率：v(Mn2+)==1.6×10-4mol·L-1·min-1，C正确； D．图中10min时Mn（VII）和Mn（III）浓度之和或16min时 Mn（III）和Mn（II）浓度之和并不是1.0mol/L，可能是生成了锰的难溶物，这种难溶物与草酸反应速率很慢，D正确； 答案选B。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. （12分）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列是可能用到的实验装置图： 请你根据上述图示，回答下列相关问题： （1）提取步骤中对应的装置图： 步骤③中对应的装置图是 ，步骤⑤对应原装置图是 。 （2）分液漏斗对应的字母符号 ，d的名称是 。 （3）步骤⑥操作名称是 。 （4）步骤④中发生的反应的离子方程式为 。 〖答案〗 （1）A B （2）b （直形）冷凝管 （3）蒸馏 （4）2I=+2H++H2O2=I2+2H2O 〖分析〗 装置图： A．过滤 B.萃取与分液 C.灼烧 D.蒸馏 E.蒸发 步骤： 1 灼烧应选C ②浸泡只需要烧杯即可 ③过滤应选A ④氧化在烧杯中完成 ⑤萃取与分液选B ⑥蒸馏应选D。 据此作答。 〖解析〗 （1）提取步骤中对应的装置图： 步骤③中对应的装置图是A，步骤⑤对应原装置图是B。 （2）分液漏斗对应的字母符号b，d的名称是(直形）冷凝管。 （3）步骤⑥操作名称是蒸馏。 （4）步骤④中发生的反应的离子方程式为2I=+2H++H2O2=I2+2H2O。 16. （18分）化学反应与能量变化在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题。 Ⅰ.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如下图所示： ①则物质A、B、C稳定性顺序： 。 ②由此可知A→C，放出热量为： 。 Ⅱ.下图为某原电池装置的示意图。 ③电池工作时，SO42-向 极移动（填“正极”、“负极”） ④铜电极上的电极反应为 。 Ⅲ. 为探究影响化学反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下实验方案： 实验编号 温度/℃ 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液体积/mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液体积/mL 水体积/mL A 25 10.0 10.0 0 B 35 10.0 10.0 0 C 25 5.0 10.0 5.0 ⑤Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为 。 ⑥实验A和B探究的是______对反应速率的影响； ⑦实验A和C探究的是______对反应速率的影响。 Ⅳ.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。请回答下列问题： ⑧x= ⑨达到平衡时物质B的转化率为 。 〖答案〗 ①C>A>B ②E4+E2-E3-E1 ③负极 ④2H++2e-=H2↑ ⑤S2O32-+2H+= S↓+SO2↑+H2O⑥温度 ⑦浓度 ⑧1 ⑨40% 〖解析〗 Ⅰ ①物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，根据物质的能量越低越稳定可知，稳定性B<A<C，即：C>A>B。 ②A→B为吸热：E1-E2，B→C为放热：E4-E3，则A→C，放出的能量为：E4-E3-（E1-E2）=E4+E2-E3-E1。 Ⅱ ③电池工作时，阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ④铜电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑。 Ⅲ ⑤化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+= S↓+SO2↑+H2O。⑥实验A和B探究的是温度对反应速率的影响。⑦实验A和C探究的是浓度对反应速率的影响。 Ⅳ ⑧C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以； ⑨根据三段式计算： ， 据以上分析可知，B的转化率； 17.（12分） I.下图是相关物质之间的转化关系图，请根据图示进行分析： （1）反应ii的化学方程式是 。 （2）该图示的总反应为 。 （3）由反应i和反应ii可知，NO、NO2是总反应的 。 II．工业上常以废铜屑为原料制备，甲同学设计了如下两种方案： 方案1：； 方案2：、。 （4）方案1中2molH2SO4 （填“能”、“不能”）制得1molCuSO4，原因是 。 （5）你应该选择方案2，方案2具有的优点是 。 〖答案〗 （1）SO2+NO2=SO3+NO （2）2SO2+O22SO3 （3）催化剂 （4）不能 随反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，铜与稀硫酸不反应。 （5）无污染物产生，少用了硫酸，成本低。 〖解析〗 I．〖分析〗 应反i为2NO+O2=2NO2，反应ii为SO2+NO2=SO3+NO，总反以后为：2SO2+O22SO3，所以答案为 （1）SO2+NO2=SO3+NO （2）2SO2+O22SO3 （3）催化剂 II. 〖分析〗铜与浓硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，铜与稀硫酸不反应。 方案1生成有毒的SO2，污染环境，且消耗2mol H2SO4；方案2无污染且仅需1mol H2SO4，更环保且节约原料。 所以答案为： （4）不能 随反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，铜与稀硫酸不反应。 （5）无污染物产生，少用了硫酸，成本低。 18. （共16分）I.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)D分子中官能团的名称分别是_______。 (2)反应①的反应类型分别是________。 (3)反应②的化学方程式是____ __ 。 (4)反应④的化学方程式是 。 II.某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 试剂：①2mL乙酸②2mL浓硫酸③3mL乙醇④几片碎瓷片⑤饱和Na2CO溶液 （5）B中试剂的加入顺序为 （用试剂的序号填写） （6）仪器C的名称是_____ 。 （7）D中试剂的作用为 。 A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.乙酸乙酯在NaOH溶液中能溶解，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小 D.加速酯的生成，提高其产率 （8）30g乙酸与46g乙醇反应，如果产率为50%，则实际能收集到乙酸乙酯 g 〖答案〗 I.(1) 羧基 (2)加成反应 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O II. (5)③②①④ (6)干燥管 (7)ABC （8）22g 【分析】I.有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 II.实验室制乙酸乙酯时试剂加入顺序为加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 应据此作答。 〖解析〗 I． （1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是羧基。 （2）反应①是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反应。 （3）反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （4）反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O II． （5）B中试剂的加入顺序为③②①④（用试剂的序号填写） （6）仪器C的名称是干燥管。 （7）D中试剂的作用为 ABC 。 A.中和乙酸，A正确； B.溶解乙醇，B正确； C.乙酸乙酯在NaOH溶液中能溶解，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，C正确； D.加速酯的生成，提高其产率，不是反应物，是除杂和吸收剂，D不符合题意。 （8）30g乙酸与46g乙醇反应，如果产率为50%，则实际能收集到乙酸乙酯 22 g CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 相对分子质量 60 46 88 试剂实际量g 30 46 m 乙醇过量，用乙酸计算， ，m=44，产率为50%，产量为44g×50%=22g 学科网（北京）股份有限公司 $