专题06 化学与可持续发展（期末真题汇编，湖南专用）高一化学下学期

**基本信息** 湖南多地高一下期末化学试题汇编，聚焦化学与可持续发展，涵盖自然资源开发利用、化学品合理使用、环境保护三大核心考点，以真实工业流程和生活应用为情境，注重基础知识与综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|31题|海水提镁、粗盐提纯、食品添加剂、酸雨成因|结合“OTC标识”“低碳生活”等实例，考查概念辨析与应用| |非选择题|5题|海水提溴流程、海带提碘实验、联合制碱工艺|以工业流程图为载体，综合考查离子方程式书写、分离提纯等核心素养，适配期末复习需求|

专题06 化学与可持续发展 3大高频考点概览 考向1 自然资源的开发利用 考向2 化学品的合理使用 考向3 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．(24-25高一下·湖南永州·期末)下列变化中，不属于化学变化的是 A．液氨汽化 B．橡胶硫化 C．石油裂化 D．煤的液化 【答案】A 【详解】A．液氨汽化是物质状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．橡胶硫化通过硫交联形成网状结构，生成新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．石油裂化将大分子烃分解为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．煤的液化通过化学反应将煤转化为液态烃类，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．粗盐提纯 B．海水提镁 C．海水提溴 D．海带提碘 【答案】A 【详解】A．粗盐提纯通过物理方法和复分解反应去除杂质，无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，A正确； B．海水提镁需电解MgCl2生成Mg和Cl2，涉及Mg2+和Cl﹣的氧化还原反应，B错误； C．海水提溴通过Cl2氧化Br﹣生成Br2，Br和Cl的化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．海带提碘需用氧化剂将I﹣氧化为I2，I的化合价升高，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主 C．合理使用化肥和农药，防止水体污染 D．绿色化学也称环境友好化学，核心思想是先污染后治理 【答案】D 【详解】A．蒸馏法、反渗透法和电渗析法均为海水淡化的常用方法，A正确； B．煤是复杂混合物，主要成分是碳，主要含有机物，还有少量无机物，B正确； C．合理使用化肥和农药可避免水体富营养化等污染问题，C正确； D．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，而非“先污染后治理”，后者是传统污染治理思路，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制备镁：海水 B．制备溴：浓缩海水 C．制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体 D．制备纯碱：饱和食盐水 【答案】B 【详解】A．海水加石灰乳生成Mg(OH)2，盐酸溶解得到MgCl2溶液，但直接电解溶液会生成H2和Cl2，还有Mg(OH)2，制得金属镁需电解熔融无水MgCl2，A错误； B．浓缩海水通Cl2氧化Br-为Br2，热空气吹出Br2后用SO2水溶液吸收生成HBr，再通Cl2氧化HBr得Br2，流程合理，B正确； C．电解NaCl溶液得Cl2，但澄清石灰水浓度低，无法生成固体漂白粉，工业上用石灰乳与Cl2反应，C错误； D．已知CO2在水中的溶解度较小，而NH3在水中的溶解度很大，且CO2能与氨水反应，故制备纯碱应先通NH3再通CO2以析出NaHCO3，选项中“先通CO2，再通NH3”顺序错误，D错误； 故答案为：B。 5．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．药店购买处方药的柜台上标注有“OTC” B．可以通过电解熔融的氯化铝来制取铝 C．人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D．石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为纯净物 【答案】C 【详解】A．OTC是非处方药的标志，处方药柜台不会标注OTC，A错误； B．工业制铝通过电解熔融的氧化铝，而非氯化铝（氯化铝熔融不导电），B错误； C．过量使用化肥导致氮、磷元素流入水体，引发藻类过度繁殖引起“水华”，C正确； D．石油分馏产物为不同烃的混合物，汽油、煤油、柴油均为混合物，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)如图为海水综合利用的工业流程图，已知：受热生成和HCl气体等。下列说法正确的是 A．在过程③或⑤反应中每氧化0.2mol需消耗标准状况下2.24L B．在过程②中将灼烧即可制得无水 C．过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．粗盐中的、、可以分别加入溶液、溶液、NaOH溶液后过滤，在滤液中加盐酸调可得到纯净的氯化钠溶液 【答案】A 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2mol溴离子需消耗氯气0.1mol，标况下0.1mol氯气的体积为2.24L，A正确； B．镁离子会水解，故过程②需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误； C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C错误； D．溶液需在溶液之前加入，否则过量的钡离子无法除去，会引入新的杂质，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·湖南长沙芙蓉高级中学·期末)下列行为符合“绿色化学”理念的是 A．大量使用一次性塑料制品 B．将废旧电池随意丢弃 C．对工业废气进行净化处理后再排放 D．过度开采化石燃料 【答案】C 【详解】A．大量使用一次性塑料制品，会产生更多的“白色污染”，A不符合题意； B．将废旧电池随意丢弃会加剧土壤、水源等环境污染，B不符合题意； C．对工业废气进行净化处理后再排放，可以减少对大气环境的污染，C符合题意； D．化石燃料的过度开采加速其枯竭，并且产生更多的温室气体等，D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为 ①二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 ③乙炔气可以用于切割金属 ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 ⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】D 【详解】①二氧化硫具有较强的还原性即抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，①正确； ②火树银花是指传统节日的灯景，灯火和焰火都需要燃烧，其中主要涉及化学能转化为热能和光能，②正确； ③乙炔燃烧时产生很高的温度，可以用于切割金属，即乙炔气可以用于切割金属，③正确； ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少有毒有害及温室气体等气体的排放，有利于节约资源、保护环境，④正确； ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮，转化过程为N2NONO2HNO3硝酸盐，⑤正确； ⑥碳纳米材料包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，为新型无机非金属材料，金刚砂即SiC、压电陶瓷等都属于新型无机非金属材料，⑥正确； 答案选D。 9．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B．步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 【答案】B 【分析】由流程可知，贝壳分解生成氧化钙，发生CaCO3 CaO+CO2↑，溶于水发生CaO+H2O═Ca(OH)2，海水结晶、过滤得到母液中加石灰乳沉淀镁离子生成Mg(OH)2，过滤分离出氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁发生MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，以此来解答。 【详解】A．海水结晶、过滤得粗盐，得到的母液中c(Mg2+)的浓度得到提高，故A正确； B．步骤④加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2++2H2O，故B错误； C．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确； D．如果电解MgCl2溶液会得到Mg(OH)2，不能得到Mg，故电解MgCl2需在熔融状态下进行，故D正确； 答案选B。 10．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 【答案】B 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 11．(24-25高一下·湖南长沙稻田中学·期末)低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 A．为了卫生，提倡使用一次性筷子 B．提倡绿色出行，自行车代替私家车 C．有条件的地区尽力发展风力发电 D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 【答案】A 【详解】A．一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不属于低碳生活，A项符合题意； B．自行车代替私家车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，属于低碳生活，B项不符合题意； C．有条件地地区尽力发展风力发电，可以减少火力发电，从而减少二氧化碳和空气污染物的排放，属于低碳生活，C项不符合题意； D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用，可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和，属于低碳生活，D项不符合题意； 故答案选A。 12．(24-25高一下·湖南宁远县第一中学·期末)化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A．煤的干馏过程中主要发生化学变化 B．长期使用DDT不会导致残留污染 C．工业冶炼Ag常用电解法 D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 【答案】A 【详解】A．煤的干馏是指隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏过程中主要发生化学变化，故A正确； B．DDT难降解，长期使用会残留，对农作物造成污染，故B错误； C．Ag是不活泼金属，工业冶炼Ag常用热分解法，故C错误； D．石油裂化的目的是生产汽油、煤油、柴油等轻质油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误。 综上所述，答案为A。 13．(24-25高一下·湖南宁远县第一中学·期末)绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．氯乙烯合成聚氯乙烯 B．甲烷和氯气在光照条件下反应 C．甲烷和CO合成乙酸乙酯： D．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： 【答案】B 【详解】 A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，产物只有聚氯乙烯一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，A不符合题意； B．甲烷和氯气在光照条件下反应会生成多种产物，不符合“绿色化学”的思想，B符合题意； C．该反应产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，C不符合题意； D．该反应产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，D不符合题意； 故选B。 14．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是    A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 【答案】D 【详解】A． 步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故A错误； B． 二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，选用苛性钠的经济效益低，故B错误； C． 工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误； D． 由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正确； 故答案选D。 15．(24-25高一下·湖南长沙稻田中学·期末)海洋中资源丰富，有关说法正确的是 A．碘元素主要存在海水中 B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴 C．镁是海水中含量最多的金属元素 D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化 【答案】B 【详解】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海带、海藻富含碘元素，故A错误； B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水晒盐后的母液为原料提溴，故B正确； C．钠是海水中含量最多的金属元素，主要以氯化钠的形成存在，故C错误； D．从海水中提取食盐过程是物理变化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴单质化学变化，故D错误； 选B。 16．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干种化学物质的流程图如图所示。回答下列问题： I.海水制盐。 (1)海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。 (2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列试剂的加入顺序为_______④(填标号)。 ①Na2CO3溶液        ②NaOH溶液        ③BaCl2溶液        ④稀盐酸 Ⅱ.海水提镁。 (3)试剂X最好选用_______(填标号)。 A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．MgSO4 D．NaOH (4)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。 Ⅲ.海水提溴的生产工艺如图所示。 (5)流程中可用热空气吹出溴是利用溴_______的性质。 (6)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。 (7)海水中的Br经过氧化、吹出、吸收可实现_______的目的。 【答案】(1)蒸馏法 (2)③②①(或③①②或②③①) (3)B (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (5)易挥发 (6) (7)富集溴元素 【分析】I.由流程可知，海水中得到粗盐、淡水、母液，在母液中加入熟石灰得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg； Ⅱ．海水提溴，向浓缩海水中加酸并通入氯气，氯气与溴离子反应生成单质溴；使用热空气吹出溴蒸气；通入二氧化、加水，溴单质变成含溴离子的溶液；再向含溴离子的溶液中通入氯气，得到含溴单质的浓溶液，蒸馏冷凝，最终得到液溴； 【详解】（1）蒸馏法、电渗析法和反渗透法等可以从海水中获取淡水，是海水淡化的主要方法； （2）选除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子及钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出，为除掉过量的钡离子，碳酸钠需在氯化钡之后，则加入沉淀剂的顺序为③②①④(或③①②④或②③①④)； （3）由分析可知，在母液中加入碱可得到氢氧化镁沉淀，熟石灰较氢氧化钠便宜，因此试剂X最好选用B； （4）工业上电解熔融氯化镁制取Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； （5）用热空气将溴吹出富集，是利用了溴易挥发的性质； （6）“吸收塔”内，二氧化硫的水溶液与溴单质反应，溴单质转化为溴离子，离子方程式为：； （7）流程中将海水中的Br-经过氯气氧化、吹出，再用二氧化硫还原吸收可实现富集溴元素的目的。 17．(24-25高一下·湖南永州·期末)海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： (1)海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。 (2)粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。 ①稀盐酸    ②氢氧化钠溶液    ③氯化钡溶液    ④碳酸钠溶液    ⑤过滤 A．②③④①⑤            B．③④②⑤①            C．④③②⑤① (3)用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。 (4)工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。 A．热分解法                B．热还原法                C．电解法 (5)通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。 (6)流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。 (7)步骤Ⅵ中反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)蒸馏法 (2)B (3)静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀完全 (4)C (5)挥发性 (6)富集溴或提高溴的浓度 (7) 【分析】海水提取粗盐，得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气和钠。母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气将溴吹出，吹出的溴蒸气通入碳酸钠溶液，得到含和的溶液，加入硫酸，发生归中反应生成单质溴。 【详解】（1）海水淡化通常用蒸馏法。 （2）粗盐中含有、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：先加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，然后加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的，随后加入氢氧化钠溶液除去，过滤后加入盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入的碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂及操作的顺序正确的是B。 （3）钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，证明已沉淀完全的实验方法是：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀完全。 （4）钠单质还原性强，形成的化合物稳定，所以精盐冶炼Na的方法为电解法，故选C。 （5）通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的挥发性。 （6）步骤Ⅲ的方程式是：，步骤Ⅳ将溴吹出，目的是富集溴或提高溴的浓度。 （7）步骤Ⅵ是发生归中反应，方程式为：。 18．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂综合利用海水资源如图所示。试回答下列问题： 已知：一定条件下，镁能与空气中、、反应。 (1)粗盐中含有、、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，最后向溶液中加入盐酸至呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生的反应：_______(写离子方程式)。 (2)海水中提取食盐后的母液中含有、、等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_______。 (3)海水中的镁元素处于_______(填“游离态”或“化合态”)，由上图可知，从海水中提取氯化镁的反应过程_______(填“包含”或“不包含”)氧化还原反应。用电解法冶炼金属镁的反应属于氧化还原反应，原因是_______(用文字表述)。 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_______(填字母)。 A． B． C．空气 D． 【答案】(1) (2)将转化为 (3) 化合态 不包含 该反应过程中有元素化合价的变化 (4)A 【分析】海水结晶后得到粗盐和母液，母液中有等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将沉淀为，提取母液中的，电解熔融可以制取金属Mg，粗盐经过精制得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液得到NaOH、、。 【详解】（1）滤液主要为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合液，加入盐酸后，盐酸与NaOH、溶液反应，反应的离子反应方程式分别为、。 故答案为：。 （2）母液中有等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将沉淀为，提取母液中的。 故答案为：将转化为。 （3）海水中的镁元素以形式存在，属于化合态；从海水提取氯化镁是将沉淀为，没有发生化合价的变化，所以不是氧化还原反应；电解法冶炼金属镁是电解氯化镁生成镁单质与氯气，元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应。 故答案为：化合态   不包含    该反应过程中有元素化合价的变化。 （4）由于镁蒸气可与氮气、氧气以及二氧化碳发生反应，所以选择在氢气中冷却镁蒸气，故选：A。 故答案为：A。 19．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： (1)海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。吸收环节中，用SO2的水溶液吸收“吹出”的溴单质时，发生反应的化学方程式为___________。 (2)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是___________，工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是___________。 (3)产品A的主要成分是___________(填化学式)。 (4)“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。 (5)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为进行定量检测，该转化过程的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) 过滤 石灰乳原料丰富，成本低 (3)CaSO4 (4) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl (5) 【分析】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。 【详解】（1）用的水溶液吸收“吹出”的溴单质发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为； （2）氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是过滤；工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低； （3）氢氧化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙微溶于水，产品A的主要成分是CaSO4； （4）氨气极易溶于水，应该先通，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：； （5）在酸性条件下加入KI将KIO3转化为，该转化过程的离子方程式为。 20．(24-25高一下·湖南岳阳湘阴县·期末)海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (1)实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a.酒精灯        b.漏斗            c.坩埚            d.泥三角 (2)步骤④中反应的离子方程式为_______。 (3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (4)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。 (5)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 (6)海水中的被氧化的离子方程式是_______。 (7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。 (8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。 _____________________NaBr＋______________ 【答案】(1)acd (2) (3)取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质 (4) (5) (6) (7) (8) 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【详解】（1）步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故acd正确； （2）步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为：； （3）检验碘单质可利用碘的特性，能使淀粉溶液变蓝，因此可去待检验的溶液与试管中，滴加淀粉溶液,观察溶液是否变蓝，若变蓝证明存在碘单质，否则没有，故答案为：取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质； （4）煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2； （5） 氯化镁为离子化合物，电子式为：；电解熔融氯化镁的反应方程式为：； （6）海水中的Br-被Cl2氧化为溴单质，Cl2本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：； （7）由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的SO2和具有氧化性的Br2与水发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的化学方程为：； （8）反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：。 地 城 考点02 化学品的合理使用 21．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI C．复方氢氧化铝片可做抗酸药 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】B 【详解】A．抗坏血酸（维C）具有还原性，能作为抗氧化剂延缓果汁氧化变质，A正确； B．目前加碘盐中添加的是KIO3而非KI（KI易氧化变质，KIO3更稳定），B错误； C．氢氧化铝可中和胃酸，作为抗酸药，C正确； D．合理使用合规食品添加剂对人体无害，D正确； 答案选B。 22．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．制作豆腐可用石膏做凝固剂 B．维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C．纤维素、淀粉都是高分子 D．非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 【答案】B 【详解】A．豆浆是含蛋白质胶体，石膏是电解质，制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，A正确； B．维生素C是强还原剂，作为抗氧化剂时通过自身首先被氧化，从而防止其他物质被氧化，B错误； C．淀粉分子中含有几百到几千个单糖单元，纤维素分子中含有几千个单糖单元，二者均属于高分子化合物。C正确； D．“OTC”为非处方药标识，非处方药允许消费者自行购买和使用，无需医生处方，D正确； 答案选B。 23．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)正确、合理用药有助于我们对抗疾病，促进身体健康。下列关于药物使用的说法中正确的是 A．非处方药的包装上印有“OTC”标识 B．术后不能使用“杜冷丁”镇疼，因其会使人上瘾 C．若忘记服药，下次可增加一倍剂量服用 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 【答案】A 【详解】A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，这是国际通用的非处方药标志，A正确； B．杜冷丁属于麻醉药品，虽具有成瘾性，但在术后剧痛等严格医疗管控下可短期使用，因此“术后不能使用”的说法过于绝对，B错误； C．忘记服药时，随意加倍剂量可能导致药物过量或副作用，应遵循医嘱或说明书补服，C错误； D．长期服用阿司匹林可能引发胃出血、胃溃疡等副作用，因此“没有副作用”的说法错误，D错误； 故答案选A。 24．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B．结构美：有两种不同的空间结构 C．现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D．颜色美：葡萄糖溶液和新制在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 【答案】B 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，A正确； B．CH2Cl2分子中，甲烷的正四面体结构使得两个Cl原子取代的位置始终相邻，无同分异构体，B错误； C．焰色试验是金属元素受热时发出的特征颜色，烟花颜色由此产生，C正确； D．葡萄糖中含醛基，与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热生成砖红色Cu2O沉淀，符合实验现象，D正确； 故选B。 25．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 【答案】B 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 26．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列关于食品添加剂类别的说法错误的是 A．糖果中添加的柠檬黄属于着色剂 B．奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂 C．水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂 D．加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 【答案】D 【详解】A．柠檬黄是合成色素，属于着色剂，故A正确； B．锌元素属于人体必需的微量元素，硫酸锌属于营养强化剂，故B正确； C．维生素C具有还原性，属于抗氧化剂，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使馒头、饼干蓬松，属于疏松剂，故D错误； 故选D。 地 城 考点03 环境保护与绿色化学 27．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】C 【详解】A．可降解塑料能减少白色污染，符合可持续发展，A正确； B．煤的干馏、气化和液化可转化为清洁能源，减少污染，B正确； C．烟囱升高仅扩散污染物，未减少排放总量，仍污染环境，C错误； D．合规使用食品添加剂经安全评估，不会危害健康，D正确； 故选C。 28．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 C．电解精炼铜时，若外电路通过，则阳极质量减少64g D．减少及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 【答案】B 【详解】A．碳纤维的主要成分是碳，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热都易分解产生气体，使食品疏松多孔，都可以用作食品的膨松剂，B正确； C．电解精炼铜时，阳极是粗铜，杂质金属（如Zn、Fe）比Cu优先溶解。转移2mol e⁻时，溶解的金属可能包含其他活泼金属，导致阳极减少的质量不一定为64g（纯Cu溶解时为64g），C错误； D．CO2是温室气体，减少其排放可缓解温室效应；但酸雨主要由SO2和NOx引起，与CO2及碳氢化合物无直接关联，D错误； 答案选B。 29．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的主要原因 B．正常雨水pH约为5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 【答案】C 【详解】A．含硫化石燃料燃烧产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物是导致酸雨形成的主要原因，A正确； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨具有酸性，落入土壤、湖泊会使土壤、湖泊酸化，B正确； C．氧化为硫酸、溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误； D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确； 故答案选C。 30．(24-25高一下·湖南长沙芙蓉高级中学·期末)酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 【答案】B 【详解】A．酸雨主要由SO2、NO3等引起，CO2仅导致正常雨水pH≈5.6，A错误； B．酸雨含强酸（如H2SO4、HNO3），直接破坏农作物、森林，腐蚀桥梁，B正确； C．石灰石高温分解为CaO，与SO2反应生成CaSO3，但最终被氧化为CaSO4，C错误； D．新能源汽车减少燃油车尾气中的NOx，从而减少光化学烟雾，D错误； 故选B。 31．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)下列说法不正确的是 A．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 B．氨气极易溶解于水 C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2 D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和氨气反应生成白烟氯化铵，因此可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在，故A正确； B．氨气在水中溶解度体积比为700:1即1体积水可以溶解700体积氨气，因此氨气极易溶解于水，故B正确； C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物，故C错误； D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，pH小于7，但不属于酸雨，酸雨的pH小于5.6，故D错误。 综上所述，答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学与可持续发展 1.A 2.A 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.B 10.B 11.A 12.A 13.B 14.D 15.B 16.(1)蒸馏法 (2)③②①（或③①②或②③①） (3)B 电解 (4)MgCh(熔融)=Mg+Cl2↑ (⑤)易挥发 (⑥S0,+Br+2H,0=4H+S0}+2Br (T)富集溴元素 17.(1)蒸馏法 (2)B (3)静置后，向上层清液中继续滴加BaC1,溶液，若不出现白色浑浊，则$0：已沉淀完全 / 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)C (⑤)挥发性 (⑥富集溴或提高溴的浓度 (⑦)Br0;+5Br+6H=3Br2+3H,0 18.(1)H*+0H=H,0 (2)将Mg2+转化为Mg(OH)2 (3) 化合态 不包含 该反应过程中有元素化合价的变化 (4)A 19.(1)Br2+S02+2H20=H2S04+2HBr (2) 过滤 石灰乳原料丰富，成本低 (3)CaSOa (4) NH, NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3+NHCl (5)5I+I03+6H+=3L2+3H,0 20.(1)acd (2)H,02+2I+2H*=2H,0+I2 (3)取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质 (4)Ca(0H)2 通电 (5) MgCH MgCl, Mg+CL,↑ 熔融 (⑥2Br+C12=Br+2CI (7)S02+Br,+2H,0=HS04+2HBr (8)3Br2+6Na,CO:+3H,O=5NaBr+NaBrO,+6NaHCO, 21.B 22.B 23.A 24.B 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 25.B 26.D 27.C 28.B 29.C 30.B 31.C 专题06 化学与可持续发展 3大高频考点概览 考向1 自然资源的开发利用 考向2 化学品的合理使用 考向3 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．(24-25高一下·湖南永州·期末)下列变化中，不属于化学变化的是 A．液氨汽化 B．橡胶硫化 C．石油裂化 D．煤的液化 2．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．粗盐提纯 B．海水提镁 C．海水提溴 D．海带提碘 3．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主 C．合理使用化肥和农药，防止水体污染 D．绿色化学也称环境友好化学，核心思想是先污染后治理 4．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制备镁：海水 B．制备溴：浓缩海水 C．制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体 D．制备纯碱：饱和食盐水 5．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．药店购买处方药的柜台上标注有“OTC” B．可以通过电解熔融的氯化铝来制取铝 C．人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D．石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为纯净物 6．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)如图为海水综合利用的工业流程图，已知：受热生成和HCl气体等。下列说法正确的是 A．在过程③或⑤反应中每氧化0.2mol需消耗标准状况下2.24L B．在过程②中将灼烧即可制得无水 C．过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．粗盐中的、、可以分别加入溶液、溶液、NaOH溶液后过滤，在滤液中加盐酸调可得到纯净的氯化钠溶液 7．(24-25高一下·湖南长沙芙蓉高级中学·期末)下列行为符合“绿色化学”理念的是 A．大量使用一次性塑料制品 B．将废旧电池随意丢弃 C．对工业废气进行净化处理后再排放 D．过度开采化石燃料 8．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为 ①二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 ③乙炔气可以用于切割金属 ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 ⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B．步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 10．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 11．(24-25高一下·湖南长沙稻田中学·期末)低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 A．为了卫生，提倡使用一次性筷子 B．提倡绿色出行，自行车代替私家车 C．有条件的地区尽力发展风力发电 D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 12．(24-25高一下·湖南宁远县第一中学·期末)化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A．煤的干馏过程中主要发生化学变化 B．长期使用DDT不会导致残留污染 C．工业冶炼Ag常用电解法 D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 13．(24-25高一下·湖南宁远县第一中学·期末)绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．氯乙烯合成聚氯乙烯 B．甲烷和氯气在光照条件下反应 C．甲烷和CO合成乙酸乙酯： D．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： 14．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是    A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 15．(24-25高一下·湖南长沙稻田中学·期末)海洋中资源丰富，有关说法正确的是 A．碘元素主要存在海水中 B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴 C．镁是海水中含量最多的金属元素 D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化 16．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干种化学物质的流程图如图所示。回答下列问题： I.海水制盐。 (1)海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。 (2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列试剂的加入顺序为_______④(填标号)。 ①Na2CO3溶液        ②NaOH溶液        ③BaCl2溶液        ④稀盐酸 Ⅱ.海水提镁。 (3)试剂X最好选用_______(填标号)。 A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．MgSO4 D．NaOH (4)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。 Ⅲ.海水提溴的生产工艺如图所示。 (5)流程中可用热空气吹出溴是利用溴_______的性质。 (6)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。 (7)海水中的Br经过氧化、吹出、吸收可实现_______的目的。 17．(24-25高一下·湖南永州·期末)海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： (1)海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。 (2)粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。 ①稀盐酸    ②氢氧化钠溶液    ③氯化钡溶液    ④碳酸钠溶液    ⑤过滤 A．②③④①⑤            B．③④②⑤①            C．④③②⑤① (3)用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。 (4)工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。 A．热分解法                B．热还原法                C．电解法 (5)通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。 (6)流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。 (7)步骤Ⅵ中反应的离子方程式为___________。 18．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂综合利用海水资源如图所示。试回答下列问题： 已知：一定条件下，镁能与空气中、、反应。 (1)粗盐中含有、、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，最后向溶液中加入盐酸至呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生的反应：_______(写离子方程式)。 (2)海水中提取食盐后的母液中含有、、等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_______。 (3)海水中的镁元素处于_______(填“游离态”或“化合态”)，由上图可知，从海水中提取氯化镁的反应过程_______(填“包含”或“不包含”)氧化还原反应。用电解法冶炼金属镁的反应属于氧化还原反应，原因是_______(用文字表述)。 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_______(填字母)。 A． B． C．空气 D． 19．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： (1)海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。吸收环节中，用SO2的水溶液吸收“吹出”的溴单质时，发生反应的化学方程式为___________。 (2)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是___________，工业上获取氢氧化镁用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是___________。 (3)产品A的主要成分是___________(填化学式)。 (4)“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入___________(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为___________。 (5)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为进行定量检测，该转化过程的离子方程式为___________。 20．(24-25高一下·湖南岳阳湘阴县·期末)海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (1)实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a.酒精灯        b.漏斗            c.坩埚            d.泥三角 (2)步骤④中反应的离子方程式为_______。 (3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (4)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。 (5)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 (6)海水中的被氧化的离子方程式是_______。 (7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。 (8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。 _____________________NaBr＋______________ 地 城 考点02 化学品的合理使用 21．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI C．复方氢氧化铝片可做抗酸药 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 22．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．制作豆腐可用石膏做凝固剂 B．维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C．纤维素、淀粉都是高分子 D．非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 23．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)正确、合理用药有助于我们对抗疾病，促进身体健康。下列关于药物使用的说法中正确的是 A．非处方药的包装上印有“OTC”标识 B．术后不能使用“杜冷丁”镇疼，因其会使人上瘾 C．若忘记服药，下次可增加一倍剂量服用 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 24．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B．结构美：有两种不同的空间结构 C．现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D．颜色美：葡萄糖溶液和新制在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 25．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 26．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列关于食品添加剂类别的说法错误的是 A．糖果中添加的柠檬黄属于着色剂 B．奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂 C．水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂 D．加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 地 城 考点03 环境保护与绿色化学 27．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 28．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 C．电解精炼铜时，若外电路通过，则阳极质量减少64g D．减少及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 29．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)自然界中，人类活动导致酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气排放是导致酸雨形成的主要原因 B．正常雨水pH约为5.6，酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．燃煤时加入生石灰是防治酸雨的方法之一 30．(24-25高一下·湖南长沙芙蓉高级中学·期末)酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 31．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)下列说法不正确的是 A．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 B．氨气极易溶解于水 C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2 D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $