精品解析：2026年江苏南通市通州区中考网上阅卷第一次适应性考试化学试卷

2026年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷(选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 成语中蕴含着化学知识。下列成语不涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 滴水成冰 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 不锈钢抗腐蚀性好 B. 活性炭放入河水中可杀菌 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 植物油主要成分是葡萄糖 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可作干电池电极 B. 食醋有挥发性，可用来去除水垢 C. 氢氧化钠呈碱性，可作干燥剂 D. 氯化钠是白色固体，可作调味品 4. 下图是加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中错误的是 A. 检查装置气密性 B. 装入高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 氧气验满 阅读下列材料，回答下列小题。 纳米级铁粉微粒直径工业上可以利用H2和FeCl2固体在高温反应器中制取纳米级铁粉，如下图。新制的纳米铁粉在空气中易自燃。 5. 关于Fe的说法正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是Fe B. 铁生锈需要H2O和O2参加 C. 铁与盐酸反应生成FeCl3 D. 废旧铁制品应直接填埋处理 6. 关于制取纳米铁粉说法不正确的是 A. 制取反应器中充入N2作保护气 B. 制取反应类型为置换反应 C. 制取反应前后固体的质量相等 D. 制取反应前后气体的分子数改变 7. 项目小组对H2O2分解及影响因素作如下探究。 实验Ⅰ室温下，在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，木条没有复燃。 实验Ⅱ加热上述溶液后产生大量气泡，带火星木条复燃。 实验Ⅲ室温下，相同时间内用pH计、溶解氧气的传感器测量下列试剂，数据如下表。 实验序号 ① ② ③ 测量试剂 80mL 4%的H2O2溶液 80mL 4%的H2O2溶液+10滴 8%的NaCl溶液 80mL 4%的H2O2溶液+10滴8%的NaOH溶液 pH 5.8 5.8 9.8 溶解氧气量 6.5 6.5 8.3 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明室温下，H2O2不分解 B. 实验Ⅱ说明温度升高，H2O2会加速分解 C. 实验Ⅲ说明H2O2溶液呈酸性 D. 实验Ⅲ说明OH⁻会促进H2O2的分解 8. 将烧杯中220g溶有KNO3的溶液从80℃降低到10℃，不同温度时析出KNO3晶体的质量如图所示。 下列说法正确的是 A. 80℃时，烧杯中KNO3溶液可能是饱和溶液 B. 70℃时，烧杯中KNO3溶液的溶质质量为99.1g C. 从80℃降到10℃，烧杯中KNO3溶液的溶质质量分数一直在减小 D. 从KNO3的不饱和溶液中析出晶体可采用先蒸发浓缩、再冷却结晶的方法 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 硬水软化：将硬水过滤处理后可得到软水 B. 分离NaCl固体和Na2CO3固体：在固体中加入足量稀盐酸，蒸发结晶 C. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 D. 证明NaOH溶液能与CO2反应：向 NaOH 稀溶液中通入少量CO2，再滴加 CaCl2溶液，观察现象 10. 测定某胃药有效成分CaCO3含量的实验操作如下(胃药中其他成分不与HCl或NaOH反应)： ①称量胃药1g，研碎后加入20mL 蒸馏水并搅拌； ②加入70g0.73%的稀 HCl振荡； ③用0.4%的NaOH溶液中和过量的稀HCl至pH=7，记录所消耗的NaOH溶液的体积。某同学4次实验测定所消耗的NaOH溶液折算成质量如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液质量 20g 28g 19.9g 20.1g 下列说法不正确的是 A. 操作①中胃药放在研钵中研磨 B. 操作①中加蒸馏水并搅拌的主要目的是使胃药粉末充分分散于水中 C. 实验中理论产生CO2的质量为0.44g D. 该胃药中CaCO3的含量为60% 第II卷(非选择题 共40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。 I．模型初建 已知：i．1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气由氢原子构成，氧气由氧原子构成。 ii．1809年盖·吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。 （1）盖·吕萨克发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导出该反应的微观示意图如图所示。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是______。 Ⅱ．模型修正 已知：iii．1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。 （2）将上述反应的示意图修正如下图，反应后方框内的微观粒子应选______(填字母)。 a． b． c． Ⅲ．模型认识 （3）利用模型认识氯化钠的形成过程下图。 ①Na的质子数为11，Na+的核外电子数为_______。 ②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是_______(填“Cl⁻”或“Cl”)。 ③结合图分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去_______个电子。 Ⅳ．模型应用 2025年诺贝尔化学奖授予“金属一有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸(HNO3)，如图下所示。 （4）①写出N2O4转化为HNO3的化学反应方程式______。 ②下列说法正确的是______。 a．低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好 b．该MOFs材料可“固定”H2 c．该过程中，MOFs材料可反复使用且质量不变 12. 工业上利用氧化锌矿(含ZnO、CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性ZnO的流程如下图： （1）①酸浸前，粉碎氧化锌矿属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②酸浸时，硫酸浓度对锌的浸出率(进入溶液的锌元素质量占原固体中锌元素质量的百分比)影响如下图1所示。一定条件下，选用硫酸最适宜的浓度约为14%，不选用更高浓度硫酸的理由是______。 （2）①除铜时，Zn与CuSO4反应前后化合价升高的元素是_______(填符号)。 ②除铜时，实际反应中消耗Zn的质量大于理论计算置换CuSO4所需Zn的质量，原因是_____。 （3）实验室进行“过滤”时，玻璃棒作用是______。 （4）沉锌时，加入NH4HCO3将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，溶液的pH 和温度对Zn2(OH)2CO3产率的影响如图2、图3所示。沉锌最适宜的条件是______。 （5）焙烧时，Zn2(OH)2CO3焙烧得到活性ZnO和CO2，另外生成一种生活中常见的氧化物。写出该反应的化学方程式_______。 13. 燃料的变迁、合理调控及燃烧产物CO2的资源化利用是人类进步的标志。 I．燃料的变迁 本地区居民家用燃料的使用经历如下： （1）柴草的主要成分为纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）煤炉里煤层上方的蓝色火焰是CO在燃烧(如图1)。 煤炉中CO的产生途径：一是煤的不充分燃烧，二是______。 （3）液化石油气、天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 Ⅱ．调控燃烧 （4）下列调控燃烧所蕴含的原理与“燃煤发电时，粉碎煤块”原理相同的是_____(填字母)。 a．用鼓风机给煤炉火送风 b．转动打火机出气阀调节火焰大小 c．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 Ⅲ．燃烧产物CO2的资源化利用 （5）地质利用。将CO2注入地壳下的储油层起到驱油作用，既提高石油采收率，又实现碳封存。用图2装置模拟油田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从_____(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （6）化学利用。CO2加氢可制备乙烯(C2H4)，其转化流程如图3。 ①反应Ⅱ在催化剂、高温高压的条件下发生，写出其化学方程式_______。 ②为使CO2持续转化成C2H4，反应中需要不断补充水分子，理论上每生成1个乙烯分子，需补充______个水分子。 14. 兴趣小组对NH4Cl这种物质展开系列探究活动。 已知：①湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝。 ②碱式氯化镁[Mg(OH) Cl]难溶于水，但能溶于酸。 ③AgCl呈白色，难溶于水。 【探究1】NH4Cl与Ca(OH)2的反应 （1）取少量NH4Cl固体与Ca(OH)2固体放在装置_____(填“a”或“b”)中进行加热。 （2）加热后将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，发现变蓝，同时试管口有水滴产生，经检测还有CaCl2生成。写出该反应的化学方程式_____。 【探究2】NH4Cl溶液与Mg的反应 实验I在盛有3mL5.3%NH4Cl溶液的试管中滴入3滴石蕊溶液，石蕊变红色。 实验Ⅱ在盛有3mL5.3%NH4Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有大量气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。 实验Ⅲ在盛有3mL0.0053%NH4Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有少量气泡产生，滴入3滴酚酞溶液，酚酞变红。 （3）由实验Ⅰ可知NH4Cl溶液呈______性。 （4）①收集实验Ⅱ的气体，点燃后有爆鸣声，说明含有______(填化学式)。 ②有同学认为实验Ⅱ的气体中还含有NH3，猜想的理论依据是______。 （5）传统观点认为：NH3的生成与和H2O反应有关联。小组同学为了反驳这一观点，在老师的指导下完成图2实验，发现左侧试管中有少量气泡产生，管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，右侧试管中无明显气泡，试纸无明显变化。 结论：Mg可以与溶液中的______(填离子符号)直接反应生成NH3。 （6）①经查阅资料可知实验Ⅱ中的白色沉淀的成分为碱式氯化镁，请设计实验证明白色沉淀中含有氯离子，简述实验方案(包括操作、现象)______。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液) ②有同学结合实验Ⅲ，认为实验Ⅱ中白色沉淀中还可能含有______(填化学式)。 【探究3】NH4Cl溶液与CaCO3的反应 （7）将5.3%的NH4Cl溶液与CaCO3粉末混合，发现产生极少量气泡、速率极慢；而5.3%的HCl溶液与CaCO3粉末混合能迅速产生大量气泡。推测上述反应速率存在差异的原因：_______。 15. 学习小组运用下列两种方法制取CuSO4溶液： 方法1：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 方法2：2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O （1）与方法1相比，方法2的优点是______(任答一点)。 （2）小组同学用方法2制取CuSO4溶液。 ①制取前用水稀释浓硫酸(如下图)，烧杯中盛放的试剂是______。 ②现有16g铜，理论上能制得10%的CuSO4溶液质量为多少？______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷(选择题共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 成语中蕴含着化学知识。下列成语不涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 滴水成冰 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 火上浇油过程中油发生燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，不符合题意。 B. 滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意。 C. 钻木取火过程中木材发生燃烧，生成新物质，属于化学变化，不符合题意。 D. 蜡炬成灰过程中蜡烛发生燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，不符合题意。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 不锈钢抗腐蚀性好 B. 活性炭放入河水中可杀菌 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 植物油主要成分是葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A. 不锈钢是铁的合金，添加了铬、镍等成分，抗腐蚀性好，正确； B. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不具备杀菌功能，错误； C. 人体缺钙易导致佝偻病或骨质疏松，缺铁才会引发贫血，错误； D. 植物油属于油脂，葡萄糖属于糖类，植物油主要成分不是葡萄糖，错误。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可作干电池电极 B. 食醋有挥发性，可用来去除水垢 C. 氢氧化钠呈碱性，可作干燥剂 D. 氯化钠是白色固体，可作调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨具有导电性，因此可作干电池电极，对应关系正确。 B. 食醋能去除水垢，是利用食醋中的醋酸可与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应的性质，和挥发性无关，对应关系错误。 C. 氢氧化钠可作干燥剂是因为其具有吸水性，和呈碱性无关，对应关系错误。 D. 氯化钠可作调味品是因为其具有咸味且食用安全，和是白色固体的外观性质无关，对应关系错误。 4. 下图是加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中错误的是 A. 检查装置气密性 B. 装入高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查气密性时，先将导管插入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确； B、取用固体粉末时应先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后缓缓直立试管，故B正确； C、氧气密度比空气大，可选用向上排空气法，收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部，故C正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条伸到集气瓶口，而不是集气瓶中，若木条复燃，说明氧气集满，故D错误； 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 纳米级铁粉微粒直径工业上可以利用H2和FeCl2固体在高温反应器中制取纳米级铁粉，如下图。新制的纳米铁粉在空气中易自燃。 5. 关于Fe的说法正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是Fe B. 铁生锈需要H2O和O2参加 C. 铁与盐酸反应生成FeCl3 D. 废旧铁制品应直接填埋处理 6. 关于制取纳米铁粉说法不正确的是 A. 制取反应器中充入N2作保护气 B. 制取反应类型为置换反应 C. 制取反应前后固体的质量相等 D. 制取反应前后气体的分子数改变 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，错误。 B. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，H₂O和O₂都参与反应，正确。 C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不会生成FeCl3，错误。 D. 废旧铁制品属于可回收资源，直接填埋会浪费资源、污染环境，应回收处理，错误。 【6题详解】 A. 新制纳米铁粉在空气中易自燃，而氮气化学性质稳定，可作保护气，防止生成的纳米铁粉被氧化自燃，正确。 B.制取反应为： 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，正确。 C. 反应前固体为（相对分子质量127），反应后固体为（相对原子质量56），反应后固体质量减小，错误。 D. 反应前气体分子数为1（1个分子），反应后气体分子数为2（2个分子），气体分子数发生改变，正确。 7. 项目小组对H2O2分解及影响因素作如下探究。 实验Ⅰ室温下，在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，木条没有复燃。 实验Ⅱ加热上述溶液后产生大量气泡，带火星木条复燃。 实验Ⅲ室温下，相同时间内用pH计、溶解氧气的传感器测量下列试剂，数据如下表。 实验序号 ① ② ③ 测量试剂 80mL 4%的H2O2溶液 80mL 4%的H2O2溶液+10滴 8%的NaCl溶液 80mL 4%的H2O2溶液+10滴8%的NaOH溶液 pH 5.8 5.8 9.8 溶解氧气量 6.5 6.5 8.3 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明室温下，H2O2不分解 B. 实验Ⅱ说明温度升高，H2O2会加速分解 C. 实验Ⅲ说明H2O2溶液呈酸性 D. 实验Ⅲ说明OH⁻会促进H2O2的分解 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验Ⅰ中木条不复燃，仅说明室温下H2O2分解速率慢，产生氧气量少，并非不分解，错误。 B. 实验Ⅱ加热后产生大量气泡、木条复燃，说明温度升高可加快H2O2分解速率，正确。 C. 实验Ⅲ中4%的H2O2溶液，pH=5.8<7，说明其呈酸性，正确。 D. 对比实验Ⅲ三组数据，加NaCl时溶解氧气量与空白组一致，加NaOH（含OH-）时溶解氧气量升高，说明OH-可促进H2O2分解，正确。 8. 将烧杯中220g溶有KNO3的溶液从80℃降低到10℃，不同温度时析出KNO3晶体的质量如图所示。 下列说法正确的是 A. 80℃时，烧杯中KNO3溶液可能是饱和溶液 B. 70℃时，烧杯中KNO3溶液的溶质质量为99.1g C. 从80℃降到10℃，烧杯中KNO3溶液的溶质质量分数一直在减小 D. 从KNO3的不饱和溶液中析出晶体可采用先蒸发浓缩、再冷却结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大。如80℃时是饱和溶液，降温到70℃一定有晶体析出。70℃时无晶体析出，因此80℃时溶液一定为不饱和溶液，错误。 B. 10℃时析出的99.1g是总析出晶体质量，70℃时溶质质量为99.1g加上10℃饱和溶液中所含溶质质量，大于99.1g，错误。 C. 80℃降温到70℃时无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，并非一直减小，错误。 D. 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，因此不饱和溶液析出晶体可采用先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶的方法，正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 硬水软化：将硬水过滤处理后可得到软水 B. 分离NaCl固体和Na2CO3固体：在固体中加入足量稀盐酸，蒸发结晶 C. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 D. 证明NaOH溶液能与CO2反应：向 NaOH 稀溶液中通入少量CO2，再滴加 CaCl2溶液，观察现象 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过滤仅能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性钙、镁化合物，不能实现硬水软化，方案错误。 B. 加入足量稀盐酸后，会与反应转化为，最终只能得到固体，无法分离得到，方案错误。 C. 蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧时均会产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，方案错误。 D. 若与反应会生成，与反应会产生白色沉淀；若二者不反应，加入无明显现象，可验证反应发生，方案正确。 10. 测定某胃药有效成分CaCO3含量的实验操作如下(胃药中其他成分不与HCl或NaOH反应)： ①称量胃药1g，研碎后加入20mL 蒸馏水并搅拌； ②加入70g0.73%的稀 HCl振荡； ③用0.4%的NaOH溶液中和过量的稀HCl至pH=7，记录所消耗的NaOH溶液的体积。某同学4次实验测定所消耗的NaOH溶液折算成质量如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液质量 20g 28g 19.9g 20.1g 下列说法不正确的是 A. 操作①中胃药放在研钵中研磨 B. 操作①中加蒸馏水并搅拌的主要目的是使胃药粉末充分分散于水中 C. 实验中理论产生CO2的质量为0.44g D. 该胃药中CaCO3的含量为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室研磨固体药品在研钵中进行，操作正确，不符合题意。 B.加蒸馏水搅拌的目的是使胃药粉末充分分散，保证后续反应充分，操作正确，不符合题意。 C.为测定与碳酸钙反应后剩余的盐酸，分四次用氢氧化钠溶液中和，第二次消耗氢氧化钠溶液数据偏差过大，应舍去。平均消耗NaOH溶液质量 。 设：过剩的氯化氢的质量为x。 70g0.73%的稀HCl中HCl的总质量 。和碳酸钙反应的HCl质量 。 设：参加反应的碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 通过计算，错误，符合题意。 D.该胃药中CaCO3的含量= ，正确，不符合题意。 第II卷(非选择题 共40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。 I．模型初建 已知：i．1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气由氢原子构成，氧气由氧原子构成。 ii．1809年盖·吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。 （1）盖·吕萨克发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导出该反应的微观示意图如图所示。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是______。 Ⅱ．模型修正 已知：iii．1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。 （2）将上述反应的示意图修正如下图，反应后方框内的微观粒子应选______(填字母)。 a． b． c． Ⅲ．模型认识 （3）利用模型认识氯化钠的形成过程下图。 ①Na的质子数为11，Na+的核外电子数为_______。 ②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是_______(填“Cl⁻”或“Cl”)。 ③结合图分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去_______个电子。 Ⅳ．模型应用 2025年诺贝尔化学奖授予“金属一有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸(HNO3)，如图下所示。 （4）①写出N2O4转化为HNO3的化学反应方程式______。 ②下列说法正确的是______。 a．低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好 b．该MOFs材料可“固定”H2 c．该过程中，MOFs材料可反复使用且质量不变 【答案】（1）道尔顿认为原子在化学变化中不可再分，该示意图中1个氧原子被分割成两部分，违反了原子不可再分的观点（合理即可） （2）c （3） ①. 10 ②. ③. 2 （4） ①.   ②. ac 【解析】 【小问1详解】 根据道尔顿的原子论，原子是化学变化中不可再分的最小粒子；该反应中，2体积氢气（含2个氢原子）和1体积氧气（含1个氧原子）生成2体积水蒸气，反应后1个氧原子被拆分进入2个生成物粒子中，和“原子不可再分”的观点矛盾。 【小问2详解】 氢气和氧气反应生成水的化学方程式为，反应物共有4个氢原子、2个氧原子，反应后应生成2个水分子（每个水分子含2个氢原子和1个氧原子），符合的是选项c。 【小问3详解】 ，是钠原子失去1个电子形成的，因此核外电子数为。氯原子最外层有7个电子，得到1个电子形成后，最外层变为8电子，达到相对稳定结构。1个氯分子含2个氯原子，每个氯原子反应时得到1个电子，总共得到2个电子，因此参加反应的钠原子一共失去2个电子。 【小问4详解】 根据流程，反应物是​、、，生成物是​，配平后得到化学方程式。 a.题干明确说明“低温时利于转化为​，因此低温下固定效果更好，正确； b.该材料孔径恰好能固定​，氢分子体积远小于​，无法被固定，错误； c.流程中材料反应后可以再生循环使用，作为吸附/催化剂，反应前后质量不变，正确。 12. 工业上利用氧化锌矿(含ZnO、CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性ZnO的流程如下图： （1）①酸浸前，粉碎氧化锌矿属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②酸浸时，硫酸浓度对锌的浸出率(进入溶液的锌元素质量占原固体中锌元素质量的百分比)影响如下图1所示。一定条件下，选用硫酸最适宜的浓度约为14%，不选用更高浓度硫酸的理由是______。 （2）①除铜时，Zn与CuSO4反应前后化合价升高的元素是_______(填符号)。 ②除铜时，实际反应中消耗Zn的质量大于理论计算置换CuSO4所需Zn的质量，原因是_____。 （3）实验室进行“过滤”时，玻璃棒作用是______。 （4）沉锌时，加入NH4HCO3将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，溶液的pH 和温度对Zn2(OH)2CO3产率的影响如图2、图3所示。沉锌最适宜的条件是______。 （5）焙烧时，Zn2(OH)2CO3焙烧得到活性ZnO和CO2，另外生成一种生活中常见的氧化物。写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 此时锌的浸出率较高，选择更高浓度的硫酸，浸出率加不明显，会增加生产成本 （2） ①. ②. 与过量的稀反应 （3）引流 （4）pH=10，温度40℃ （5） 【解析】 【小问1详解】 粉碎只是将大块矿石变成细小颗粒，没有新物质生成，矿石的化学成分不变。因此属于物理变化。 随着硫酸浓度升高，锌浸出率增加，但达到一定浓度后浸出率增幅变缓。若浓度过高：浸出率提升不明显，经济上不划算（增加酸耗成本）；高浓度硫酸会与矿石中其他杂质（如铁、硅酸盐等）反应，消耗更多酸并引入杂质；可能产生酸雾，污染环境，腐蚀设备；后续除铜、沉锌等工序需中和大量酸，增加试剂消耗。 【小问2详解】 除铜时，与发生反应：，在反应物中为单质，单质的化合价为0，生成物中的化合价为+2价。 理论计算只考虑锌与的反应。但在实际酸浸后的溶液中，除了，还含有过量（来自酸浸步骤）。锌会先与反应： 这部分锌消耗不参与置换铜，导致总消耗锌量大于理论值。 【小问3详解】 过滤操作中，玻璃棒用于引流，将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸。 【小问4详解】 通过观察图2和图3，的产率在pH为10和温度为40℃时达到最高点。 【小问5详解】 根据元素守恒，反应物中有Zn、O、H和C元素，而生成物中只有Zn、O和C元素，缺少H元素，而且题目要求物质类别为氧化物，所以推测另一生成物为H2O，方程式为： 13. 燃料的变迁、合理调控及燃烧产物CO2的资源化利用是人类进步的标志。 I．燃料的变迁 本地区居民家用燃料的使用经历如下： （1）柴草的主要成分为纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）煤炉里煤层上方的蓝色火焰是CO在燃烧(如图1)。 煤炉中CO的产生途径：一是煤的不充分燃烧，二是______。 （3）液化石油气、天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 Ⅱ．调控燃烧 （4）下列调控燃烧所蕴含的原理与“燃煤发电时，粉碎煤块”原理相同的是_____(填字母)。 a．用鼓风机给煤炉火送风 b．转动打火机出气阀调节火焰大小 c．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 Ⅲ．燃烧产物CO2的资源化利用 （5）地质利用。将CO2注入地壳下的储油层起到驱油作用，既提高石油采收率，又实现碳封存。用图2装置模拟油田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从_____(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （6）化学利用。CO2加氢可制备乙烯(C2H4)，其转化流程如图3。 ①反应Ⅱ在催化剂、高温高压的条件下发生，写出其化学方程式_______。 ②为使CO2持续转化成C2H4，反应中需要不断补充水分子，理论上每生成1个乙烯分子，需补充______个水分子。 【答案】（1）有机物 （2）高温下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 （3）不可再生 （4）c （5）b （6） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物（有机物定义：含碳化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数例外，纤维素符合有机物特征）。 【小问2详解】 煤炉中，碳不充分燃烧生成，同时煤层中高温下二氧化碳和碳反应也会生成一氧化碳，这是的两个来源。 【小问3详解】 液化石油气、天然气都属于化石燃料，是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生资源。 【小问4详解】 粉碎煤块的原理是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧： a.送风是增加氧气供应量，原理不同； b.调节出气阀是改变可燃物供应量，原理不同； c.汽油喷成雾状，同样是增大可燃物与氧气的接触面积，原理相同。 【小问5详解】 该操作需要让留在广口瓶封存，将油压入烧杯，因此从短导管b端通入，瓶内压强增大，将油从长导管a压入烧杯，符合要求。  【小问6详解】 ①反应Ⅱ是和在催化剂、高温高压条件下反应生成乙烯和水，配平后得到化学方程式。 ②结合流程，反应I是水分解得到和，反应Ⅱ生成乙烯，配平总反应可得：每生成1个乙烯分子，净消耗2个水分子，因此需要补充2个水分子。 14. 兴趣小组对NH4Cl这种物质展开系列探究活动。 已知：①湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝。 ②碱式氯化镁[Mg(OH) Cl]难溶于水，但能溶于酸。 ③AgCl呈白色，难溶于水。 【探究1】NH4Cl与Ca(OH)2的反应 （1）取少量NH4Cl固体与Ca(OH)2固体放在装置_____(填“a”或“b”)中进行加热。 （2）加热后将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，发现变蓝，同时试管口有水滴产生，经检测还有CaCl2生成。写出该反应的化学方程式_____。 【探究2】NH4Cl溶液与Mg的反应 实验I在盛有3mL5.3%NH4Cl溶液的试管中滴入3滴石蕊溶液，石蕊变红色。 实验Ⅱ在盛有3mL5.3%NH4Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有大量气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。 实验Ⅲ在盛有3mL0.0053%NH4Cl溶液的试管中加入0.2g镁粉，试管中有少量气泡产生，滴入3滴酚酞溶液，酚酞变红。 （3）由实验Ⅰ可知NH4Cl溶液呈______性。 （4）①收集实验Ⅱ的气体，点燃后有爆鸣声，说明含有______(填化学式)。 ②有同学认为实验Ⅱ的气体中还含有NH3，猜想的理论依据是______。 （5）传统观点认为：NH3的生成与和H2O反应有关联。小组同学为了反驳这一观点，在老师的指导下完成图2实验，发现左侧试管中有少量气泡产生，管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，右侧试管中无明显气泡，试纸无明显变化。 结论：Mg可以与溶液中的______(填离子符号)直接反应生成NH3。 （6）①经查阅资料可知实验Ⅱ中的白色沉淀的成分为碱式氯化镁，请设计实验证明白色沉淀中含有氯离子，简述实验方案(包括操作、现象)______。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液) ②有同学结合实验Ⅲ，认为实验Ⅱ中白色沉淀中还可能含有______(填化学式)。 【探究3】NH4Cl溶液与CaCO3的反应 （7）将5.3%的NH4Cl溶液与CaCO3粉末混合，发现产生极少量气泡、速率极慢；而5.3%的HCl溶液与CaCO3粉末混合能迅速产生大量气泡。推测上述反应速率存在差异的原因：_______。 【答案】（1）a （2） （3）酸 （4） ①. ②. 反应物中含有氮元素和氢元素（或质量守恒定律） （5） （6） ①. 取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀硝酸溶解，再滴入溶液，产生白色沉淀 ②. （7）5.3%的溶液中的氢离子浓度远大于5.3% 的溶液中的氢离子浓度（或溶液的酸性强于溶液） 【解析】 【小问1详解】 实验室加热固体混合物制取气体时，为了防止反应生成的水蒸气在试管口冷凝成水滴后倒流回热的试管底部，导致试管炸裂，试管口应该略向下倾斜。观察图1，装置a的试管口略向下倾斜，装置b的试管口向上倾斜。因此应选择装置a。 【小问2详解】 根据题意，加热后将湿润的红色石蕊试纸放在导管口变蓝，说明生成了氨气（）；同时试管口有水滴产生，说明生成了水（）；经检测还有氯化钙（）生成。反应物是氯化铵（）和氢氧化钙（），反应条件是加热，化学方程式见答案。 【小问3详解】 在溶液中滴入石蕊溶液，石蕊变红色。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液呈酸性。 【小问4详解】 氢气（）燃烧或点燃时会产生爆鸣声，说明该气体中含有氢气； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氮元素和氢元素，因此生成物中可能含有氨气（）。 【小问5详解】 观察图2可知，左侧试管是饱和氯化铵的无水乙醇溶液，右侧试管是无水乙醇。加入镁粉后，左侧试管有少量气泡产生且湿润的红色石蕊试纸变蓝（说明生成了氨气），右侧无明显现象。对比可知，无水乙醇中不含 ，不能生成氨气；而含有的左侧试管生成了氨气。这说明镁可以与溶液中的铵根离子直接反应生成氨气。 【小问6详解】 已知白色沉淀的成分为碱式氯化镁[]，要证明其中含有氯离子（），需要先将其溶解，再用硝酸银溶液检验。由于碱式氯化镁能溶于酸，且不溶于稀硝酸，所以操作是：取少量白色沉淀，加入足量稀硝酸使其溶解，然后滴加硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则证明含有氯离子。 实验Ⅲ中，溶液与镁粉反应，滴入酚酞变红，说明溶液呈碱性，生成了氢氧根离子（）。镁离子与氢氧根离子结合会生成氢氧化镁（）沉淀。因此，实验Ⅱ中的白色沉淀除了碱式氯化镁外，还可能含有氢氧化镁。 【小问7详解】 因为是强酸，在水中完全电离，溶液中的氢离子浓度大；而是盐，其溶液呈酸性是因为铵根离子水解产生少量的氢离子，酸性较弱。因此， 溶液与碳酸钙反应速率远快于溶液。 15. 学习小组运用下列两种方法制取CuSO4溶液： 方法1：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 方法2：2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O （1）与方法1相比，方法2的优点是______(任答一点)。 （2）小组同学用方法2制取CuSO4溶液。 ①制取前用水稀释浓硫酸(如下图)，烧杯中盛放的试剂是______。 ②现有16g铜，理论上能制得10%的CuSO4溶液质量为多少？______。(写出计算过程) 【答案】（1）硫酸利用率高或无污染气体SO2生成 （2） ①. 水 ②. 解：设理论上能制取10%的CuSO4溶液质量为x 答：理论上能制取10%的硫酸铜溶液质量为400g。 【解析】 【小问1详解】 方法1、方法2均需要加热。方法1每196份质量的硫酸反应生成160份质量的硫酸铜，同时生成二氧化硫。方法2每196份质量的硫酸反应生成320份质量的硫酸铜，不会生成二氧化硫，所以优点有硫酸利用率高、无污染气体SO2生成。 【小问2详解】 ①稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入装有水的烧杯中，所以烧杯中盛放的试剂是水。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $