精品解析：2025年江苏省南通市通州区中考一模调研考试化学试卷

2025年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第I卷(选择题 共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 材料是时代进步的重要标志之一，下列属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 石墨 C. 黄铜 D. 塑料 2. 同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C 制取H2 D. 收集H2 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁 C. 铜具有金属光泽，可用作导线 D. 氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 阅读下列材料，完成下列2个小题。 富氢水是含有微量氢分子的水，饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水，从人体最基础的细胞层面修复系统。实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。 5. 下列关于富氢水说法正确的是 A. 富氢水中含有氢分子说明氢气易溶于水 B. 富氢水中氢氧元素的质量比为1：8 C. 富氢水与水的性质完全相同 D 富氢水进入人体后可发生化学变化 6. 下列关于电解水实验说法不正确的是 A. NaOH的作用是增强水的导电性 B. 电解水时电能主要转化为化学能 C. 电解5%的NaOH 溶液时，电压越大，电解水的速率越小 D. 实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液 7. 学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 实验取 NaHCO3固体加水溶解，用pH 试纸测得其溶液pH>7。 实验向各盛有1mL0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2 B. 实验说明NaHCO3在水中能解离出大量H+ C. 实验中滴入 1 滴 CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中 D. 由实验可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关 8. 在20℃和30℃时，分别向盛有50g水烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质 M质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 20℃时， 物质M的溶解度为60g B. 将30℃时M的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 C. 30℃时，P 点时的溶液中溶质的质量分数约为28.6% D. 30℃时， 向80g水中加入30gM， 振荡后得到的是 M的不饱和溶液 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生 B. 探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验 C 证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D. 配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 10. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 第II卷 (非选择题 共110分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。 （1）制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图 1 所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 （2）芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如图2所示，气体甲(NF3)与硅反应后的生成物均为气体。 ①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。 ②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。 （3）在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e⁻表示电子。 该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。 ②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为 推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。 12. 工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuCl2)的生产流程如下： （1）①“酸浸”时的反应类型是___________。 ②“酸浸”时盐酸稍过量的原因是___________。 （2）铜的浸出率(进入溶液的铜元素质量占原固体中铜元素质量的百分比)与浸出时间的关系如图所示。其他条件一定时，为了提高铜的浸出率，由图可知，可采取的措施是___________。 （3）“氧化”是在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”时，需加入试剂与稀盐酸反应来升高pH，使相应的离子转化为沉淀而除去。该生产流程中，可选择___________(填字母)调节pH，以获得较纯净的 溶液。 a．CuSO4 b． CuO c． CuCO3 d．NaOH （5）结合下表， “除铁”时调节pH的适宜范围是___________。 表：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 13. 文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I． 化学与文化 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是___________。 II．化学与医学 （3）《外丹本草》中有记载炉甘石，其主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]经炮制后主要成分为ZnO。 ①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]属于___________盒_(填“酸”、“碱”或“盐”) 。 ②Zn元素具有抑菌作用，其含量越高抑菌效果越好。Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物均可用作外用药，其中抑菌效果最好的是___________(填化学式)。 III．化学与环保 （4）废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉(微粒直径 能与 反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是___________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是___________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式___________。 14. 工业上、实验室和生活中使用不同的方法制取氧气。 I．工业制氧气 （1）以分子筛为吸附剂制取氧气。原理如图1所示。 由图可知过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________分子更容易被吸附；过程2中，采用___________(填“增压”或“减压”)方法，能使被吸附的气体释放出去，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 II．实验室制氧气 实验小组分别用图2中图甲和图乙两种方法来制氧气。用图乙装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙中的右图所示。 （2）用图甲装置制氧气时，需先松开___________(选填“K1” “K2”或“K3”)处的螺丝进行调整后再做实验。 （3）写出实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）图乙中右图曲线a在0~10s压强增大的原因是：①过氧化氢分解产生氧气；②___________。 （5）比较图乙中a、b曲线，分析平菇在此反应中作用可能是___________。 III．生活中制氧气 已知：超氧化钾(KO₂)是黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成白色固体和O2，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为 （6）制取较纯的氧气选用KO2与H2O反应要优于 KO2与CO2反应的原因是___________。 （7）动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图3所示。 ①判断其中固体生氧剂已完全失效的现象是___________。 ②该呼吸器使用一段时间后，取出其中固体，设计实验探究该固体中生氧剂已部分失效。简述实验方案(包括操作、现象)___________。 （8）超氧化钾制氧技术还可应用于潜艇供氧。在潜水艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点：反应条件简单，反应过程易操作，___________。 15. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠(NaCl)相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 （1）从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是___________。 （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 （3）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：)。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第I卷(选择题 共20分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 材料是时代进步的重要标志之一，下列属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 石墨 C. 黄铜 D. 塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、石墨属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意； C、黄铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意； D、塑料属于合成材料，不符合题意。 故选C。 2. 同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁 C. 铜具有金属光泽，可用作导线 D. 氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，所以它常被用作燃料；而酒精能用作溶剂，是因为它能溶解许多物质，这是基于其溶解性，并非可燃性。二者性质与用途不对应，不符合题意； B、一氧化碳用于高炉炼铁，是利用一氧化碳的还原性，它能在高温下将铁矿石中的铁还原出来，而一氧化碳的毒性与炼铁这一用途没有直接关系，不符合题意； C、铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的导电性，而不是因为其具有金属光泽。金属光泽与导电性并无直接关联，不符合题意； D、氢氧化钙呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的，性质与用途具有对应关系，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 富氢水是含有微量氢分子的水，饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水，从人体最基础的细胞层面修复系统。实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。 5. 下列关于富氢水说法正确的是 A. 富氢水中含有氢分子说明氢气易溶于水 B. 富氢水中氢氧元素的质量比为1：8 C. 富氢水与水的性质完全相同 D. 富氢水进入人体后可发生化学变化 6. 下列关于电解水实验说法不正确的是 A. NaOH的作用是增强水的导电性 B. 电解水时电能主要转化为化学能 C. 电解5%的NaOH 溶液时，电压越大，电解水的速率越小 D. 实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A、富氢水中含有微量氢分子，只能说明在一定条件下氢气能溶解在水中形成富氢水，但不能说明氢气易溶于水， 错误； B、纯水中氢氧元素的质量比为(1×2):16=1:8，但富氢水中还有微量氢分子，所以氢氧元素质量比不是1:8，错误； C、富氢水因为含有氢分子，其性质与水不完全相同，例如化学性质上，氢分子具有还原性等，而水没有这样的性质，错误； D、由材料可知 “饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水”，富氢水进入人体后有新物质生成，富氢水进入人体后可发生化学变化，正确。 故选D。 【6题详解】 A、纯水导电性较弱，电解纯水速率较慢，加入NaOH后，NaOH在水中电离出钠离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，选项说法正确，不符合题意； B、电解水是将电能转化为氢气和氧气中的化学能，所以电解水时电能主要转化为化学能，选项说法正确，不符合题意； C、由图可知，电解5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解水的速率越大，选项说法错误，符合题意； D、从图中可以看出，在12V、10%的氢氧化钠溶液条件下，产生20mL氢气所需时间最短，所以实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 实验取 NaHCO3固体加水溶解，用pH 试纸测得其溶液pH>7。 实验向各盛有1mL0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2 B. 实验说明NaHCO3在水中能解离出大量H+ C. 实验中滴入 1 滴 CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中 D. 由实验可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验Ⅰ中，将加热NaHCO3固体产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说明NaHCO3受热分解产生的气体为CO2，故A正确； B、实验Ⅱ中，NaHCO3溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，NaHCO3在水中不能解离出大量H+，故B错误； C、实验Ⅲ中，滴入1滴\CaCl2溶液的试管中未看到气泡，可能是生成的二氧化碳气体量少，且完全溶解在水中，故C正确； D、实验Ⅲ中，向相同的NaHCO3溶液中分别滴入不同滴数的CaCl2溶液，出现了不同的现象，说明反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关，故D正确。 故选B。 8. 在20℃和30℃时，分别向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质 M质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 20℃时， 物质M溶解度为60g B. 将30℃时M的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 C. 30℃时，P 点时的溶液中溶质的质量分数约为28.6% D. 30℃时， 向80g水中加入30gM， 振荡后得到的是 M的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，50g水中最多能溶解30gM，则20℃时，100g水中最多能溶解60gM，则20℃时，物质M的溶解度为60g，故选项说法正确； B、20℃时50g水中溶解的质量比30℃时50g水中溶解的质量多，则M的溶解度随着温度的降低而增大，将30℃时M的饱和溶液降温至20℃，没有晶体析出，故选项说法错误； C、30℃时，P点时的溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为50g，30℃时，P点时的溶液中溶质的质量分数约为×100%≈28.6%，故选项说法正确； D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，30℃时，向80g水中加入30gM，最多能溶解20g×=32g，30℃时，向80g水中加入30gM振荡后得到的是M的不饱和溶液，故选项说法正确。 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生 B. 探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验 C. 证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D. 配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶中含有锌元素，而不是锌单质，则不能用硫酸铜溶液检验是否含有锌元素，该方案不能达到目的； B、对比实验中要控制变量，白磷与氧气接触、且温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，且没有与氧气接触，则无法探究燃烧条件，该方案不能达到目的； C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，该方案不能达到目的； D、稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%·x=450g×2%，解得x=60g，则需要加入水的质量为450g-60g=390g，该方案能达到目的。 故选D。 10. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 【答案】C 【解析】 【分析】脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，甲烷可以不参与反应；硫酸亚铁在酸性环境下被氧气氧化为硫酸铁，该过程的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A、察整个脱硫过程的化学反应，硫酸在过程中参与反应，后又生成，其总量并没有发生变化，所以整个脱硫过程中不需要不断添加硫酸，故A说法错误； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液pH减小，故B说法错误； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确； D、反应总过程为2H2S+O2=2H2O+2S↓，该反应中氧气与硫的质量关系为32：64，即反应过程中每消耗32g氧气，理论上可生成64gS，故D说法错误。 故选C。 第II卷 (非选择题 共110分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。 （1）制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图 1 所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 （2）芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如图2所示，气体甲(NF3)与硅反应后的生成物均为气体。 ①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。 ②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。 （3）在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e⁻表示电子。 该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。 ②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为 推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。 【答案】（1） ①. 8 ②. 三 ③. 原子最外层电子数相同 （2） ①. ②. 生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响（合理即可） （3） ①. 光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+ ②. 6 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-4=8； 硅原子核外有3个电子层，原子的电子层数等于周期数，则硅在元素周期表中位于第三周期； 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同； 【小问2详解】 ①根据微观示意图可知，NF3与Si反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为； ②反应后的生成物均为气体，则利用该反应蚀制芯片的优点是生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响； 【小问3详解】 ①在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化反应。从题目所给信息可知，光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+，H2中氢元素的化合价为0价，H+中氢元素的化合价为+1价，氢元素化合价升高，发生了氧化反应。则从得失电子的角度描述为光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+； ②观察题目中的反应CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，CO2中碳元素的化合价为+4价，从图中可知丙为甲醇CH3OH，在CH3OH中碳元素的化合价为-2价，碳元素的化合价从+4价变为-2价，化合价降低了6，因为在氧化-还原反应中，化合价降低的数值等于得到电子的数目，所以生成一个丙分子时，需要有6个e-参加反应。 12. 工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuCl2)的生产流程如下： （1）①“酸浸”时的反应类型是___________。 ②“酸浸”时盐酸稍过量的原因是___________。 （2）铜的浸出率(进入溶液的铜元素质量占原固体中铜元素质量的百分比)与浸出时间的关系如图所示。其他条件一定时，为了提高铜的浸出率，由图可知，可采取的措施是___________。 （3）“氧化”是在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”时，需加入试剂与稀盐酸反应来升高pH，使相应的离子转化为沉淀而除去。该生产流程中，可选择___________(填字母)调节pH，以获得较纯净的 溶液。 a．CuSO4 b． CuO c． CuCO3 d．NaOH （5）结合下表， “除铁”时调节pH的适宜范围是___________。 表：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 47 6.7 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 使CuO、Fe2O3、FeO完全反应，提高原料的浸出率 （2）适当延长浸出时间 （3）2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O （4）bc （5）3.2⩽pH＜4.7 【解析】 【小问1详解】 ①“酸浸”时，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，这些反应都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ②“酸浸”时盐酸稍过量是为了使CuO、Fe2O3、FeO完全反应，提高原料的浸出率； 【小问2详解】 由铜的浸出率与浸出时间的关系图可知，在其他条件一定时，浸出时间越长，铜的浸出率越高，所以为了提高铜的浸出率，可采取的措施是适当延长浸出时间； 【小问3详解】 在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O； 【小问4详解】 a、CuSO4与盐酸不反应，不能调节pH，故错误； b、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以调节pH，不引入新的杂质离子，故正确； c、CuCO3能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以调节pH，且不引入新的杂质离子，故正确； d、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，但会引入杂质离子，故错误； 故选bc； 【小问5详解】 “除铁”时要使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，由表中数据可知，Fe3+沉淀完全的pH为3.2，Cu2+开始沉淀的pH为4.7，所以调节pH的适宜范围是3.2⩽pH＜4.7。 13. 文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I． 化学与文化 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是___________。 II．化学与医学 （3）《外丹本草》中有记载炉甘石，其主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]经炮制后主要成分为ZnO。 ①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]属于___________盒_(填“酸”、“碱”或“盐”) 。 ②Zn元素具有抑菌作用，其含量越高抑菌效果越好。Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物均可用作外用药，其中抑菌效果最好是___________(填化学式)。 III．化学与环保 （4）废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉(微粒直径 能与 反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是___________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是___________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）天然 （2）灼烧，闻气味 （3） ①. 盐 ②. ZnO （4） ①. 纳米铁粉的表面积更大 ②. 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 ③. 3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 蚕丝属于天然纤维； 【小问2详解】 棉纤维灼烧产生烧纸的气味，羊皮纸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味；有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸； 【小问3详解】 ①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]中含有金属阳离子与酸根阴离子，因此属于盐； ②Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物中，锌元素含量最高的是ZnO，因此抑菌效果最好的是ZnO； 【小问4详解】 ①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的NO3。纳米铁粉比普通铁粉去除NO3效果好，其原因是纳米铁粉的表面积更大； ②若水中有氧气，氧气具有氧化性，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因而使硝酸根离子去除率低于无氧环境； ③将一定量的NaClO投入到含有NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成水和N2，该反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O。 14. 工业上、实验室和生活中使用不同的方法制取氧气。 I．工业制氧气 （1）以分子筛为吸附剂制取氧气。原理如图1所示。 由图可知过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________分子更容易被吸附；过程2中，采用___________(填“增压”或“减压”)方法，能使被吸附的气体释放出去，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 II．实验室制氧气 实验小组分别用图2中图甲和图乙两种方法来制氧气。用图乙装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙中的右图所示。 （2）用图甲装置制氧气时，需先松开___________(选填“K1” “K2”或“K3”)处的螺丝进行调整后再做实验。 （3）写出实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）图乙中右图曲线a在0~10s压强增大的原因是：①过氧化氢分解产生氧气；②___________。 （5）比较图乙中a、b曲线，分析平菇在此反应中的作用可能是___________。 III．生活中制氧气 已知：超氧化钾(KO₂)黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成白色固体和O2，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为 （6）制取较纯的氧气选用KO2与H2O反应要优于 KO2与CO2反应的原因是___________。 （7）动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图3所示。 ①判断其中固体生氧剂已完全失效的现象是___________。 ②该呼吸器使用一段时间后，取出其中固体，设计实验探究该固体中生氧剂已部分失效。简述实验方案(包括操作、现象)___________。 （8）超氧化钾制氧技术还可应用于潜艇供氧。在潜水艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点：反应条件简单，反应过程易操作，___________。 【答案】（1） ①. 氮气##氮##N2 ②. 减压 （2）K3 （3） （4）过氧化氢分解放出热量 （5）催化作用 （6）超氧化钾与二氧化碳反应制得的氧气中可能含有二氧化碳，导致制得的气体不纯净 （7） ①. 生氧剂由黄色变为白色 ②. 取生氧剂样品于试管中，加水溶解，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明固体中含超氧化钾，向管内溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，则生氧剂部分失效； （8）可以消耗人呼出的二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，相同条件下，氮气的吸附量较大，故空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附； 由图可知，相同条件下，随着压强的增大，气体的吸附量逐渐增大，则过程2中，采用减压方法，能使被吸附的气体释放出去，使分子筛吸附材料恢复吸附能力； 【小问2详解】 铁架台上三个旋钮的作用：K1的作用是：顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K2作用是：顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K3在铁夹上，用于夹紧试管。故用图甲装置制氧气时，需先松开K3处的螺丝进行调整后再做实验，铁夹要夹持在离试管口约三分之一处； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 图乙中右图曲线a在0~10s压强增大的原因是：①过氧化氢分解产生氧气；②过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故完全反应后，逐渐冷却至室温，压强会减小； 【小问5详解】 比较图乙中a、b曲线，相同时间内，加入平菇的气压大，说明加入平菇的反应速率快，说明平菇在此反应中的作用可能是：催化作用； 【小问6详解】 制取较纯的氧气选用KO2与H2O反应要优于 KO2与CO2反应的原因是：超氧化钾与二氧化碳反应制得的氧气中可能含有二氧化碳，导致制得的气体不纯净； 【小问7详解】 ①超氧化钾是黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成白色固体和O2，故判断其中固体生氧剂已完全失效的现象是：生氧剂由黄色变为白色； ②超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用氯化钡溶液检验其是否失效，超氧化钾能与水反应生成氢氧化钾和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用水检验固体中是否含超氧化钾，故设计实验探究该固体中生氧剂已部分失效的实验方案是：取生氧剂样品于试管中，加水溶解，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明固体中含超氧化钾，向管内溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，则生氧剂部分失效； 【小问8详解】 超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，故其优点还有：可以消耗人呼出的二氧化碳。 15. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠(NaCl)相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 （1）从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是___________。 （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 （3）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：)。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）都含有钠离子 （2）N （3）设消耗NH4Cl的质量为x， x=5.35kg， 答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【解析】 【小问1详解】 NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； 【小问2详解】 暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠（NaNO3）。在这个反应中，氮元素的化合价发生了变化。在NaNO2中，氮元素的化合价是+3，而在NaNO3中，氮元素的化合价是+5。因此，化合价升高的元素是氮元素，元素符号为N； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$