化学-2-【大数据押题】2026年全国高考专家押题卷

机密★启用前 2026届全国高考专家押题卷（二） 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12O:16Na:23Si:28S:32Ca:40Mn:55Ni:59 Zr:91La:139 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.下列历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A.刻铭双附耳铜盘 B.三星堆青铜蛇 C.《灌木丛篁图》 D.龙形玉佩 2.下列化学用语或图示正确的是 OH A.体型酚醛树脂的结构简式：H CH FOH n B.CIO,的VSEPR模型： 3s 3p C.6S的价层电子排布图：个个↓个 D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：⊙→←○O→⊙0→③ 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 一带火星 pH试纸 的木条 NaHCO, HS 溶液 A.检验氧气是否集满B.测定溶液的pHC.用植物油萃取溴水中的溴D.制取Na,C(O 4.在一定条件下儿种物质（含某种相同元素）的转化关系如图所示。常温下，E、G均为气体，其中G能使品 红溶液褪色。下列说法正确的是 Cu A.E、F、G、H、Q所含同种元素的化合价依次升高 B.G的水溶液能导电，所以G是电解质 C.将E通入CuS,溶液，可实现弱酸制强酸 02 D.不同量的G通入NaOH溶液，产物相同 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A澳乙烷溶于热NaOH溶液：CHr十OH本CH,OH+r B.用氨水溶解AgCI沉淀：AgCI+2NH3—[Ag(NH3)2]+CI C.FeS),溶液久置产生黄色浑浊：Fe2++2H2()一Fe(OH)2十2H D.过量氨水滴入AICL溶液中：A13++3NH3·H2O一AI(OH),￥+3NH 6.我国科学家最近研究的一种无机盐Y,[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能 力，其由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。其中Y与Z为金属元素，Z的单质是生活中最 常用的金属，Y被称为国防金属，W原子的【，电子层有4个电子，X的价电子层中的未成对电子有3个。 下列说法正确的是 A.Y,X2为共价晶体 B.Z的氧化物均为碱性氧化物 C.原子半径：Y>W>X D.1个X分子中含有2个。键 7.化合物M是一种优良的天然抗氧化剂，其结构如图所示。下列有关M的说法错误 OH 的是 A.可与金属Na反应 OH B.消去反应产物最多有2种 C.与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 HO OH D.可与FeCl,溶液发生显色反应 化学第1页（共4页） 8.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸御溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含S() NH通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 C 向NaHC()3溶液中滴加MnCl2溶液，出现白色沉淀(Mn(C()) Mn2促进了HC()方的电离 0 向浓度均为O.1mol·L,的FcCl,和CuCl混合溶液中加入少量铁粉， 反应结束后无固体剩余 氧化性：Fe+>Cu 9.POF?可通过P℉：水解制备：P℉。十H2O一POF,十2HF,下列有关该反应的说法中不正确的是( A.POF,和P℉，分子中，P的杂化方式相同B.POF分子空间构型为四面体结构 C.沸点：H2O>HF D.HF的水溶液中可能存在O一H…O等多种氢键 10.在Rh催化下，甲酸分解制H2的反应历程如图所示(*表示催化剂表面吸附位)。下列说法正确的是( A.该条件下甲酸气体分解制H2和CO2的反应为吸热反应 ↑相对能量/eV B.该反应的决速步骤的反应可表示为HCOO十H·一 1.2 过渡态ⅱ CO2+2H' 0.8 过渡态i 0.91 C.稳定性：HCO()H<HCOOH(g) 0.78 过渡态ⅲ 0.4 0.47 D.每步正反应中最高活化能与每步逆反应中最高活化能之差 HCOOH() 0.12 的绝对值为0.01eV 0.0 、021 HCOO*+H* -0.07 C0,*+2H* -0.16 11.化合物①可用作香料、有机合成试剂等，其有关反应如图所 0.4 HCOOH* CO,(g)+H,(g) 示。下列说法正确的是 反应历程 A.该反应符合绿色化学理念 B.可用新制Cu(OH)2鉴别①和③ +Nao 0 C.②能发生加成反应，不能发生氧化反应 C D.③中所有原子一定共平面 ③ 12.我国科学家合成了四氧化三钴/石墨炔(CoO,/GDY)复合电催化剂，利用该催化剂和以铅酸蓄电池为电源， 实现了己二酸的高效绿色制备，工作原理如图所示。下列说 H,SO溶液 M N 法正确的是 A.工作时，M极接Pb电极，N极接PbO2电极 B.M极的电极反应为CsH2O-8e+3H2O-C6H1oO 环己醇 H,O 溶液 +8H C.理论上，N极产生1molH2,装置I中消耗1molH2SO,o Pb Co,O/GDY D.该装置工作一段时间后，N极区需要补充水 质子交换膜 l3.镧(La)和镍(Ni)的合金是目前使用最广泛的储氢材料，其 装置I 装置Ⅱ 晶胞由两种结构不同的层交替紧密堆积而成，如图所示，该合金的密度为pg·cm3。已知该合金的晶 胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A.该合金的化学式为IaNi B.该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C.通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构 D,假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为4g·cm →yNid x120℃ 14.常温下，将Cu(NO3)2·3H2O和A1(NO3)3·9H2O分别溶于适量去离子水中，配制成溶液，然后将两 溶液混合，搅拌均匀，再向混合液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中lg[M]与pH的关系如图所示，已知： K[Cu(OH)2]=2.2×10”、K[A1(OH)a]=1.25×10;A1(OH)3-2 d5.17 11.86 +(OH—[A1(OH),]:lg2≈0.3：lg11≈1.04；M代表Cu2+、A13 3 「AI(()H),]的浓度。下列说法错误的是 A.直线c的方程为pH=lgc{[Al(OH),]}+13.86 0-5 B.直线a表示AI3+与pH的变化曲线 -6 C.d点pH≈3.7 D.直线b、c的交点坐标e为(7.36，-6.5) 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 -8012345678910市立市4 15.(14分)二氧化锆(ZrO2)是合成气(C)与H2)转化成低碳醇的重要催化 5.86pH 剂。一种由锆尾矿(ZSi(),、Al()3、Ti)2等)制备二氧化锆的工艺流程如图所示： C、CL, HO NaOH 1)HCI 锆尾矿一→研磨筛分一高温氯化一一水解一沉结→Na,Z0,! zroH,l△，Z0, 2)氨水 废气 滤渣A 滤液B 已知：①SiCl4、TiCl,极易水解生成硅酸和Ti(OH),沉淀； ②ZrC1极易水解生成可溶于水的ZrOCI2,331C升华。 回答下列问题： (1)已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置： 化学第2页（共4页) (2)研磨的目的为 (3)已知“高温氯化”中ZrSiO,转化为ZrCl,和无毒气体，则生成该物质的化学方程式为 ;“滤渣A”的主要成分是 (填化学式)。 (4)写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCl2的离子方程式： (5)过滤出Zr(OH),沉淀后的溶液中含有主要溶质为NH,CI和NaCl,则从该混合溶液中提纯NH,CI 的实验步骤为 (6)用4t含ZrSiO,为80%的锆尾矿来制备ZrO2,若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrO2 的质量为 t(保留两位小数)。 16.(15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)是实验室中常用的一种试剂，也是一种重要的化工原料。某 工厂实验室人员利用该工厂两种尾气制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示（夹持装置略）。 干燥器（内置湿润 醋酸亚铜氨 硫酸铜试纸) 溶液 仪器a pH传感器（接 数据采集器) 尾气i 尾气ⅱ Na,CO 溶液 甲 磁力搅拌子 已知：①两种尾气成分如表所示。 尾气1 主要成分为H2S 含CO、H2等杂质气体 尾气ⅱ 主要成分为SO2 含HCI、N2等杂质气体 ②硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;在该实验中，仪器a的作用是 (2)实验时，先通入过量尾气1，再通人尾气ⅱ。通入过量尾气ⅰ时，先 (填“关闭”或“打开”， 下同)活塞K1,再 活塞K2;干燥管内的湿润CuSO4试纸的作用是 (3)通人尾气ⅱ时三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为 :通入尾气iⅱ时，pH传感器的数据采集器显示的pH为 (填标号)时，停止通入。 a.5.6 b.6.4 c.7.0 d.12.0 (4)取三颈烧瓶中反应后的混合液进行“一系列操作”得固体目标产品，该“一系列操作”过程中用不到的 实验仪器有 (填标号)；对所得固体目标产品用 (填“蒸馏水”“乙醇”或 “稀硫酸”)洗涤。 6 (5)利用下列方法测定所得产品纯度： I.取3.6g产品（杂质不参与反应），用蒸馏水配制成250mL待测溶液。 Ⅱ.取20.00mL0.01mol·L1的KzCr2O,标准溶液，用稀硫酸酸化，然后加人过量KI溶液。 Ⅲ.用步骤I中的待测溶液滴定步骤Ⅱ反应后的混合液，3次滴定消耗待测溶液的平均体积为24. 80mL(实验过程中发生的反应为Cr2O号+6I+14H+一2Cr3++3L2+7H20、2S2O号+L2 S,O+21). 滴定前需加入 (填试剂名称)作为指示剂；计算所得产品Na2S2O3·5H2O的纯 度为 %(结果保留2位有效数字)；若用滴定管量取K2Cr2O,标准溶液前，滴定管尖嘴处 有气泡，量取后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学第3页（共4页） 17.(15分)汽车尾气净化器使用催化剂来提高净化效率，将净化器与汽车尾气排放管连接在一起，可以有效 地将汽车尾气中的污染物NO和CO同时除去，汽车尾气净化反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g)△H<0。 已知：反应①2C(s)+O2(g)-2C0(g)△H,=-221kJ·mol1; 反应②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol1; 反应③C(s)+O2(g)-C02(g)△H3=-393.5kJ·mol-1; (1)C元素位于元素周期表中 区；基态O2-的价层电子排布式为 (2)C0、O2和CO2三种分子中，属于极性分子的是 (填化学式)。 (3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H= (4)T℃时，向1L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO,发生反应2NO(g)+2CO(g)一N2 (g)+2CO2(g),NO、CO的物质的量浓度随时间变化关系如图甲所示。 2.0 15 1.425 135135 60 1.0 50 时间/ V。容器体积y 图乙 →升高 图甲 ①0~4sC02的反应速率为 mol·L-1·s1 ②该温度下，反应的平衡常数K= ③实验测得：v正=k正c2(CO)c2(NO),v递=k逆c(N2)c2(CO2),k正、k递为速率常数。若改变温度为 T1℃，平衡时，k正=10k逆，则T1 (填“大于”“等于”或“小于”)T。 (5)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2,发生反应2NO2(g)+ 2C(s)一N2(g)+2CO2(g)△H<0,经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关 系如图乙所示。 ①若c点为恰好达到平衡的点，则未达到平衡的点为 （填“a”“b”或“d”)点。 ② (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行。 ③若相同时间测得NO2的转化率随温度的升高先升高后降低，其原因是 18.(14分)化合物H是某种药物的中间体，其合成路线如图所示。 00 C.H.NO D NaHCO NaBH 定条件下c☐HCH2O‖入 C H NO, HN ·HC H RCOCI 已知： 无水AICl, 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称是 (2)A的结构简式为 (3)由F生成G的化学方程式为 由F生成G的反应中可能生成另一种副产物J,已知J的分子式为C28H36N2O5,则J的结构简式为 (写出一种即可)。 (4)由E生成F的反应类型为 (5)C的同分异构体M中，能发生银镜反应，且所有官能团连接在同一个C原子上的结构有 种 (不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱中显示为两组峰的同分异构体的结构为 化学第4页（共4页）化学( 1.C刻铭双附耳铜盘的成分是金属，A错误； 三星堆青铜蛇的主要成分为铜、锡合金， 属于金属材料，B错误；《灌木丛篁图》的 主要材质为绢，绢的主要成分是蛋白质， 故C正确；龙形玉佩的主要成分为硅酸盐 等无机非金属，D错误。 2.D体型酚醛树脂应为空间三维结构，A错 误；CIO3的VSEPR模型为四面体形且 含1个孤电子对，B错误；S的价层电子排 布式为3s23p,其价层电子排布图为 3s 3p 个个个，C错误：H原子的 个 未成对电子所在原子轨道为球形，C1原子 的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它 们“头碰头”形成单键，D正确。 3.A将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 说明氧气已集满，A正确；用pH试纸测 溶液pH时，不能将试纸直接浸入溶液， 会污染试剂，应取小块试纸放表面皿上， 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，对比标准 6 比色卡，B错误；植物油含不饱和键（如碳 碳双键)，会与溴发生加成反应，无法用于 萃取溴水中的溴，C错误；加热NaHCO3 来制取Na2CO3,应使用坩埚进行加热，而 不是烧杯，D错误。 4.CG能使品红溶液褪色，则G是SO2,H是 SO3,Q是H2SO,E是H2S,F是S,SO3 和H2S(),中硫的化合价相同，A项错误； S)2溶于水生成H2SO3,HzSO3是电解 质，但SO3是非电解质，B项错误；将H2S 通入硫酸铜溶液，发生反应H2S十CuS()1 =CuS↓+H2SO,弱酸H2S转化为强 酸HzS():,C项正确；将少量SO2通入 NaOH溶液生成Na2 SO3,通入过量SO2 则生成NaHSO3,D项错误。 5.C溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生取 代反应生成乙醇，离子方程式为C2HBr +OH水C,H,OH+Br,A正确：用氨 10 水溶解AgCI沉淀的原理为AgCI十2NH3 一[Ag(NH3)2]"+C1-,B正确；FeSO 溶液久置变黄是因Fe2+被氧化为Fe3+, 而非水解生成Fe(OH)2,正确的离子方程 式为4Fe2++O2+10H,O—4Fe(OH)3 十8H,C错误：氢氧化铝不溶于过量的 化学 氨水，离子方程式为A13++3NH3·HO =Al(OH)3十3NH4,D正确。 C国防金属是Mg,生活中常用的金属是 Fe,Y是Mg元素，Z是Fe元素，W的L 层（第二层）有4个电子，为C元素，X的 价电子层中的未成对电子有3个且原子 序数比Mg小，则X为N(价层电子排布 式为2s22p3)。Mg3N2是离子晶体，A错 误；Fe3O,不是碱性氧化物，B错误；原子 半径：Mg>C>N,C正确；1个N2(N= N)分子中含有1个σ键，D错误。 M分子中含有羟基，能与金属钠反应，A 正确；由分子结构可知，与醇羟基相连的 C原子的邻位C原子上均连接了H原 子，因此，该有机物发生消去反应时，其产 物最多有2种，B正确；由分子结构知，M 不能与Br2发生加成反应，C错误；M分 子中含有酚羟基，可与FeCl,溶液发生显 色反应，D正确。 A 葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，A错误；NH?与水反应NH3十 H2()一NH·H(O,溶液呈碱性，使酚 酞变红，B正确；Mn+与CO结合生成 MnCO3,促进HC()3的电离平衡HCO3 一CO号+H正向移动，C正确；混合 溶液中加入少量铁粉，先发生Fe与e3 的反应生成Fe,则反应结束后无固体 剩余，可知氧化性：Fe3+>Cu2+,D正确。 APOF3和PF,分子中，P的价层电子对数 分别为4和5，所以P的杂化方式不相同， A错误；POF3分子中P的价层电子对数 为4，发生sp杂化，空间构型为四面体，B 正确；由于H,O与HF分子间均能形成 氢键，但H2O分子间形成的氢键更多，所 以H2O沸点更高，C正确；HF的水溶液 中可能存在)一H…O、O一H…F、F一H …F、F一H…()等多种氢键，D正确。 D根据反应后能量比反应前低，说明正反 应为放热反应，A错误；该反应的决速步 骤的反应可表示为HCOOH· HCOO·十H·,B错误；能量越低越稳 定，C错误；正反应中最高活化能为0. 99eV,逆反应中最高活化能为0.98eV, 二者之差的绝对值为0.01eV,D正确。 答案 11.B依据原子守恒，反应中还有水生成，不符 合绿色化学理念，A错误；①中含有醛 基，③中含有碳碳双键和酮羰基，可用新 制Cu(OH)2鉴别①和③，B正确；②可 以燃烧，燃烧属于氧化反应，C错误；③中 含有甲基，所有原子不可能共平面，D错 误。 12.BM极发生氧化反应生成己二酸，为阳极， 则M极需接PbO2电极，N极接Pb电 极，A项错误；环己醇的分子式为 C6H12O,己二酸的分子式为C6H1oO4, 根据化合价变化，可知1 mol CH2O→ 1 mol CsH10O转移8mole,故M电极 反应式为C6H12O-8e+3H2O C6H1oO4+8H+,B项正确；N极的电极 反应为2H++2e一H2个，生成1mol H2转移2mole,铅酸蓄电池的总反应 Pb+PbO2+2H2 SO,-2PbSO,+ 2H2O,反应中消耗2molH2SO,转移 2mole,C项错误；在电解过程中阳极 区产生的H+会迁移到阴极区，故N极 区不需要补充水，D项错误。 13.D该晶胞中La原子个数为8×g-1,Ni 原子个数为8X2+1=5,则La,Ni原子 个数之比为1：5，化学式为LaNi,A正 确；对于1个Ia来说，同一层周围有6 个Ni,还有上下两层各6个，所以，Ia原 子与18个Ni原子配位，故B正确，X射 线衍射可用于确定晶体的结构，故C正 确；设晶胞体积为Vcm3,该晶胞密度为 V,N8·cm,假定吸氢后体积不变， 434 当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中 氢的密度最大，氢的密度为，巴 4348·cm3, D错误。 14.D直线c表示[AI(OH),]-与pH的变化 曲线，代入点(11.86，-2)和点(5.86，一 8)可得pH=1gc{[Al(OH)4]-}+13. 86,A正确；K[Cu(OH)2]>Kp[Al (OH)3],直线b表示Cu2+与pH的变化 曲线，直线a表示AI3+与pH的变化曲 线，B正确；根据K[A1(OH)3]=1.25 X10-3,c(OH)= 31.25×10 10-2 -mol ，化学 .L-1=5X10-1mol·L-1,pH≈3.7，C 正确；已知Kp[Cu(OH)2]=2.2X 10-20和纵坐标一8，可求出直线b的另 一个交点为(8.17，一8)，直线b的方程 为lgc(Cu2+)=-2pH+8.34,则直线 b、c的交点坐标e为(7.40，一6.46)，D 错误。 5.(1)第五周期WNB族(2分) (2)增大接触面积，提高反应速率(2分，合理 即可) (3)2C+4C,+ZrSi0,高温ZrCL,+SiCl,+ 2CO2(2分)H2SiO3和Ti(OH)4(2分) (4)Na2 ZrOs+4H+=2Na+ZrO2++ 2H2O(2分) (5)将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NH,C1晶体，用冰水洗涤，晾干(2分，合理即 可) (6)1.83(2分) 解析：(1)已知Zr元素的原子核外电子排布 由里往外依次为2、8、18、10、2，在周期表中 的位置为第五周期VB族。(2)研磨的目的 是增大接触面积，提高反应速率。(3)由流程 可知，ZrSiO4和C及Cl2反应生成ZrCl,、 CO2和SiCI4,故由元素和电子守恒得2C+ 4Cl,+ZrSi0,商温ZCl,+SiC1,+2C0,;“高 温氯化”后生成ZrCl,、SiCl,、AlCl3和TiCl,, 由题中信息知ZrCl,、SiCl,和TiCl,极易水 解生成可溶于水的ZrOCI2和不溶于水的 H2SiO3和Ti(OH)4沉淀，故滤液主要溶质 为AICl3和ZrOCl2,“滤渣A”主要为 H2SiO3和Ti(OH)4。(4)Na2ZrO3和盐酸 反应生ZrOCl2和NaCl及水，Na2ZrO3为沉 淀，反应的离子方程式为Na2ZrO3+4H -2Na++ZrO2++2H2O。(5)NH,C1的 溶解度随温度的变化比较大，而NaCl的溶 解度随温度的变化不大，故将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶，过滤得NHCl晶体，用冰水洗涤， 晾干。(6)设生成ZrO2为xt, ZrSiO ZrO2 183 123 4t×80%×(1-15%)x 183 23 4t×80%×(1-15%)x ,解得x≈1.83。 6.(1)长颈漏斗(1分)平衡锥形瓶内压强(1 分) (2)打开(1分)关闭(1分)检验通入的 答案 H2S是否过量(1分) (3)4S)2+2HS+4HCO3=3S,O3+ 4CO2+3H2O(2分)c(1分) (4)de(2分)乙醇(1分) (5)淀粉溶液(1分)83(2分)偏高(1分) 解析：(1)根据仪器a的构造特点可知其名称 是长颈漏斗；在该实验制备中，长颈漏斗起到 平衡锥形瓶内压强的作用。(2)通入过量尾 气ⅰ时，需打开活塞K1,关闭活塞K2;干燥 管内的湿润CuSO,试纸起到检验通入的 H2S是否过量的作用，即观察到CuSO,试纸 变黑时，停止通入尾气1。(3)通入尾气ⅱ， 即通入SO2时，三颈烧瓶内SO2、NaHS、 NaHCO3反应生成NazS2O3,故反应的离子 方程式为4SO2+2HS+4HCO3一 3S2O?+4CO2+3H2O;由已知信息②可 知，NazS,O3在中性或碱性溶液中能稳定存 在，通入SO2时，不能过量至溶液呈酸性，可 以呈中性，c项正确，尽管碱性时产物稳定存 在，但因SO2的量不足，产品杂质多，故pH 不能太大，d项错误。(4)从反应后混合液获 取Na2S2O3·5H2O,需经过蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥等“一系列操作”，该 “一系列操作”过程中用不到容量瓶和量筒； 因Na2S2O3·5H2)难溶于乙醇，故对所得 固体目标产品用乙醇洗涤。(5)淀粉遇碘变 蓝，故滴定前需加入的指示剂是淀粉溶液。 由反应Cr2O+6I+14H-2Cx3++ 312+7H2O、2S2O+I2—SO6+2I可 得关系式Cr2O?~3L2~6S,O?,故滴定反 应中消耗的n(S2O)=6n(Cr2O号)=6× 0.02L×0.01mol·L-1=0.0012mol,则3. 6g产品中，n(Na2S2O3·5H20)=0. 0012mol X2 250mL 24.80m,故产品Na,S,0,· 5H2O的纯度为 0.0012×24.80 250 ×248 3.6 100%≈83%。量取K2Cr2O,标准溶液前， 滴定管尖嘴处有气泡，量取后气泡消失，则量 取的K2Cr2O,溶液体积偏大，测定结果偏 高。 17.(1)p(1分)2s2p(1分) (2)C0(2分) (3)-746kJ·mol-1(2分) (4)①0.01125(2分)②100(2分)③大于 (1分) 化学 (5)①d(1分)②任意温度(1分)③该反 应正反应为放热反应，温度升高反应速率加 快，NO2的转化率升高，到达平衡的时间缩 短，达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动， NO2的转化率降低(2分) 解析：(1)C为WA族元素，属于周期表p区； )原子序数为8，基态电子排布式为 1s22s22p,0得到2个电子形成02，价层 电子排布式为2s22p。(2)CO2和O2为非 极性分子。(3)2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2(g)△H=2△H3-△H,-△H2 =-393.5kJ·mol1×2-(-221kJ· mol-1)-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1 (4)①0~4sCO2的反应速率等于NO的反 应速率=4.8X101-1.35×101)mol·L 4s 0.01125molL-1·s1。②根据已知条件 列出三段式： 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) 起始 0.5 1.8 0 0 0-1mol.L-1) 转化/ 0.45 0.45 0.2250.45 0-1mol.1.-1) 平衡/ 0.05 1.35 0.2250.45 0-mol·1.-1) 该温度下，反应的平衡常数K= (0.45×10-1)2×0.225×10-1 (0.05×10-1)2×(1.35×10-1)2 =100。③ 平衡时，v正=k正c2(CO)c2(NO)=v逆=k进 c(N2)c2(CO2),即K= 正=100。若改变 k 温度为T,C,平衡时，k玉=10k运，K1= k逆 =10<100,平衡逆向移动，已知△H=一 746kJ·mo1,则T:大于T。(5)①容器 容积的大小关系为V>V>V>V。,分别 加入足量活性炭和2 mol NO2,发生反应 2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,故容器的压强大小pa<p<p< p。,若c点为恰好达到平衡的点，压强越大， 反应速率越快，越先达平衡，且a和d的转 化率相同，则未达到平衡的点为d点，a、b、c 点均达到平衡。②根据△G=△H一T△S< 0能自发进行，2NO2(g)+2C(s)=N2(g) +2CO2(g)△H<0,△S>0,故任意温度 条件下有利于该反应自发进行。③若相同 时间测得NO2的转化率随温度的升高先升 高后降低，其原因是该反应正反应为放热反 答案 应，温度升高反应速率加快，NO2的转化率 升高，到达平衡的时间缩短，达到平衡后，温 度升高，平衡逆向移动，NO2的转化率降 低。 18.（1)酰版基、瞇键相酮获基(2分) O (2) (2分) H,N 浓硫酸/△ (3)H的 +H2O(2分) H (2分) (4)还原反应(2分) Br (5)4(2分) CH0(2分) G 解析：根据A的分子式和B的结构简式可判 断A为 ,B和C发生已知 信息的反应生成D(心 )o 根 HN /0 据F的分子式和E的结构简式可知，E→F 多了2个H原子，则E中酮羰基被还原生成 ),依据G的分子式和 OH 化学 H的结构简式可判断F在一定条件下发生 消去反应生成G( 由分析可知，D中含氧官能团的名称为酰胺 基、醚键和酮羰基。(2)A的结构简式为 。(3)F→G发生羟基的消 H,N 去反应，反应的化学方程式为 0 浓硫酸/△ H OH HN +H2O;由F生成G的副 产物J的分子式为C28H6N2O5,则J为F的 分子间脱水生成的醚，则J的结构简式为 。(4)由分析知E生成F 0 的反应为还原反应。（⑤）化合物C的分子式为 CH。OCBr,化合物M是C的同分异构体，能 发生银镜反应，说明含有醛基，且所有官能团连 接在同一个C原子上：①C-C一C一C-C, ② C-C-CC,③C-C-C,共有4种， C 核磁共振氢谱中显示有2组峰的结构为 Br -CHO。 答案