高考化学考前冲刺押题卷（5）-【名校之约】2026年高三化学考前冲刺押题卷

绝密★启用前 2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学 [满分100分，用时75分钟] 的 注意事项： 家 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹 签字笔写在答题卡上。 的 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 9 可能用到的相对原子质量：H1N14O16C35.5Fe56Zn65 舒 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.古文中记载了砒霜的制取：“凡…下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭 举火，烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于 () A.分离I2和NaCl的固体混合物 B.粗苯甲酸的提纯 C.从青蒿中提取青蒿素 D.从石油中获得汽油 的 2.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 ( 是 A.SiO2可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B.FegO4可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C.CaSO4可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D.Na2S可用于去除水体中的Pb2+,是由于其具有还原性 3.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 當 A 稀硝酸与铁片制NO Fe2+、NO3NO B 硫酸与Na2SO3制SO2 Na+、SO-、HSO5 C 浓盐酸与NaC1O制Cl2 H+、Na+、C1-,ClO D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe3+、C1-、H2O2 4.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 浓硫酸 MgCl2·6H2O 混合气体→ 饱和 NaOH Na CO. 溶液 溶液 甲 丙 丝 A.甲用于分离互不相溶的液体混合物 B.乙用于除去CO2中的HC1气体 C.丙用于制取少量乙酸乙酯 D.丁用于制取无水MgCl2 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学第1页（共6页）】 5.正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状 结构，层间依靠范德华力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型 结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下列说法正确的是 ( A.黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性比石墨弱 B.黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨高 C.相同物质的量的磷烯与石墨烯，新含σ键个数基本相同 D.黑磷中的磷原子采取sp3杂化，不可能再与其他原子形成化学键 6.丁香色原酮(K)、香草酸(M)有很高的实用价值，其结构简式如下。下列说法错误的是 A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 OH O HO- COOH B.相同物质的量的K和M分别与足量的浓溴水反应， H.CO H.CO 消耗Br2的物质的量之比为3：1 K M C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 7.工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为8NH十3C2一N2+6NH4CI。NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.28gN2中所含π键的数目为NA B.8 mol NH3被氧化时，转移电子的数目为6NA C.25℃、101kPa下，22.4LCl2中所含分子的数目大于NA D.53.5gNH4C1晶体中所含离子的数目为2NA 8.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 H0-PeCL:6H,0△，环配烯饱和食盐水有机相千操过选操作a《 蒸馏 粗品 分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯B.饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C.分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D.操作a需用到的仪器有球形冷凝管 9.用碘甲烷(CH3I)热裂解制取低碳烯烃的反应如下。 反应I:2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) 20 △H1=+102.8kJ·mol-1； 类16 C.Hg 12 反应Ⅱ：3C2H4(g)-2C3H6(g)△H2=-110kJ·mol-1: 叫 8 反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4H8(g)△H3=-283kJ·mol-1。 0 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol CH3I(g),不同温 200400 60071580010001200 度下平衡时体系中C2H4、C3H,、C4Hg物质的量分数随温度变 温度/K 化如图所示。下列说法正确的是 A.反应4C3H6(g)=3C4H8(g)△H=+629kJ·mol-1 B.对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时C4H8的物质的量分数 C.800K时，加压能提高平衡时C2H4的选择性 D.715K的平衡体系中，HI的物质的量分数为64% 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学第2页（共6页）】 10.兴趣实验小组为探究活泼金属和FCl3溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是() 序号 操作 现象 在盛有100mL0.1mol·L1FeCL3溶液 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个 ① 的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 镁条表面有大量气泡产生，20$后观察到镁条 在盛有100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ② 表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯 的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 底部产生红褐色沉淀 在盛有100mL0.001mol·L-1FeCL3溶 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产 ③ 液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为6Na十6H2O+2Fe3+一6Na+2Fe(OH)3+3H2◆ B.②中20s时，溶液中仍存在Fe3+,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C.③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH) D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FCL3溶液反应的产物 11.某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是 1 84 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，A极发生反应为I3十2e—3I C.充电时B连外接电源的负极 D.用此电池（电极为惰性电极）电解足量AgNO3溶液，当有1mol离子穿过隔膜时，产生气体的 体积为5.6L 12.某种重排反应是卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为 环状α卤代酮，则导致环缩小，历程如图（一Et代表乙基）。下列说法错误的是 ( OE COOEt COOE Et EtOH +EtO A.物质I可发生消去、取代、还原反应 B.物质Ⅵ含有5种不同化学环境的氢原子 C.根据红外光谱可区分I和Ⅵ 发生上述反应生成的产物一定不同 【名校之约系列 2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学第3页（共6页）】 13.工业上Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S,生成单质硫；Fe2O3脱除H2S反应过程 的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 () O H Ds Oo OFe 甲 丙 A.图乙中Fe2O3对H2S的吸附能力强于图甲 B.图中氧元素的化合价发生了变化 C.硫单质覆盖在Fe2O3表面会改变脱硫剂的活性 D.失效的脱硫剂可在适宜的含氧气氛中重新转化为Fe2O3实现“再生” 14.向AgC1饱和溶液（含有足量AgC1固体）中滴加氨水，发生反应： Ag+NHAg(NH)]K1; 9 8 [Ag(NH3)]++NH3一[Ag(NH3)2]+K2。 1,7.40) 溶液中pM[pM=-lgc(M),M表示含银粒子]与PNHs pM 51 (1,5.16 [pNH3=-lgc(NH3)]的关系如图。 3 下列说法错误的是 (1,2.35) A.曲线I表示-lgc(Ag)与pNH3的关系 B.平衡常数K2=103.81 pNHs C.c点NH3的物质的量浓度为10-3,525mol·L-1 D.c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+} 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。 实验室制备铁酸锌可采用如下步骤： I.制备前驱物ZnFe2(C2O4)3·6H2O ①分别配制100mL0.1000mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液和100mL0.0500mol·L1ZnSO4 溶液，并将二者混合备用。 ②称取5.3g(NH4)2C2O4溶于100mL蒸馏水中，备用。 ③将①和②所得溶液加热至70℃混合，并在90100℃下搅拌5min;冷却、减压过滤、洗涤、干燥， 得到前驱物。 Ⅱ.制备铁酸锌(ZnFe2O4) 将步骤I所得前驱物在700℃下无氧环境中灼烧2h,冷却后称量产品质量为mg。 (1)基态铁原子的价层电子轨道表示式为 (2)由(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O配制I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、量筒、玻璃棒（填仪器名称）。 (3)下图为配制0.0500mol·L1ZnSO4溶液的部分过程，操作a应重复2~3次，目的是 ,定容后还需进行的操作为 ,装瓶，贴标签 操作a 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学第4页（共6页）】 (4)步骤I中③“减压过滤”的优点是 :检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是 “干燥”操作应选 (填字母)。 土网 真空干燥剂 y D (5)步骤Ⅱ中“灼烧”发生分解反应，其化学方程式为 (6)经检测产品的纯度为，则该实验的产率为 (用含m、心的代数式表示)。 16.(15分)从锌浸出渣[主要成分有ZnGeO3、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、SiO2等]中提取金属镓、金属钢 和GeO2·nH2O的流程如下。 稀硫酸 H2A2 盐酸 锌 锌浸出渣一酸浸一萃取 反萃取→中和一置换→金属铟 浸渣 丹宁 有机相 过量氢氧化钠 水相一→沉储一→中和、酸溶一→H[GaCL]溶液→电解一→金属镓 丹宁储→焙烧、氯化→水解→GeO2·nH0 已知：ZnGeO3难溶于水；Ka1(H2GeO3)=8×10-10;GeCl4易挥发。 (1)“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是 ;ZnGeO3与稀硫酸反应的 离子方程式为 浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“萃取”时发生的反应为In3++3H2A2一In(HA2)3+3H+K。已知溶液pH与萃取率(E) 的关系为lgE=lgK-g(2A) E 2(H)。 当pH=2.3时，萃取率为0.5：若将萃取率提升至8，应调节 溶液的pH= (已知1g2=0.3,忽略萃取剂浓度的变化)。 (3)H[GaCl4]溶液与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]的化学方 100 程式为 ;“电解”制粗镓后的电解废液经处理后 99 0012℃ 0 可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化学式). 98 △22℃ (4)温度对GeCl4水解率的影响如图所示。“水解”时，GeCl4生成 97 △ 96 0-049℃ 0 GeO2·nH2O的化学方程式为 ；相同时间内， 温度越高，GeCl4水解率越低的原因是 0 94 1530456075 17.(15分)某种药物的前体K的合成路线如下： 水解持续时间/min CHO A i.Mg B 试剂a CH2 (COOCH)2 D Br(CH2)2CHO COOCH i.NaOH CoH,Cla i. C&HOCI CaHgClBr 三乙胺 C13H150,Cl 三乙胺 COOCH Cl ii.H2O E △-C02 CH PPA J SeO NH2OH CH3 一定条件 G CHO C13H16O,C1 H 已知：①R一Br+CHR1(COOR2)2 三乙胺，R一CR1(COOR2)2: 0 ②R-NH2+ R R2 RHN R2 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学第5页（共6页）】 (1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是 (2)B中含有一OH,试剂a是 (3)D的结构简式是 (4)E→F中，反应ⅰ的化学方程式为 (5)下列关于有机物F和G的说法正确的是 (填字母)。 a.F和G均没有手性碳原子 b.F和G均能与Na HCO3反应 c.F和G均能与银氨溶液反应 (6)H与NH2OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱 显示中间产物2、3中均含N一O。 CH. NH2OH CLHzoNOCI -H20 CIHI&NOCI 异构化 CIHINOCI CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 H 中间产物1、中间产物3的结构简式是 (7)IJ过程中，不发生成环反应，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量 之比为 18.(14分)将二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点问题。利用CO2合成甲醇涉及 反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ·mol-1。 (1)已知CHOH(1)和H2(g)的燃烧热分别为726.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,CH3OH(1)和 H2O(1)的汽化热分别为33.7kJ·mol-1、44.0k·mol-1,则△H1= kJ·mol-1 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(CO2)十n(CO)保持不变 D.CO的体积分数保持不变 (3)一定温度下，向1L恒容的密闭容器中充入压强/kPa 1 mol CO2(g)和3molH2(g),在催化剂作用下发生 6.0 反应I、Ⅱ。实验测得平衡时，容器内c(CO)为 5.20 4.80 4.80 0.1mol·L-1.容器内气体的压强随反应时间的变 N 化如图所示。 ①040min内，(lO)= mol.L1·min-1 10 20 30 40 50 60时间/mim ②该条件下，CH3OH的选择性（甲醇的物质的量占消耗CO2的物质的量的百分比）为 %。 ③该温度下，反应I的平衡常数Kx= [对于反应mA(g)十B(g)一C(g)十qD(g), K,=(C)x(D) ,x为物质的量分数，列出计算式即可]。 xm(A)x”(B) (4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 *日② "H.CO ③ CO2氢化合成甲醇的反应，反应历程如图所示。 HCOO H,O 、永的解 CH OH ①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，其可能 ① 原因是 HO C02 ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对CO2的捕集 Cu-ZnO-ZrO2 ④ 乙醇胺溶液能够吸收和释放C○2的原因是 H 催化剂 CH OH 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（五）·化学第6页（共6页）】2026届高三高考考前冲刺拥 1.选A“烟气从曲突内熏贴釜上”表明砒霜制取涉及固体！ 加热升华后凝华成固体的过程，即题干描述的操作方法· 为升华法。碘易升华，氯化钠不升华，升华法可直接分离 二者，A符合题意；苯甲酸的提纯常用重结晶法，B不符！ 合题意；青蒿素提取需用溶剂萃取后蒸馏，C不符合题！ 意：从石油中获得汽油为分馏操作，D不符合题意。 2.选BSiO2可用于生产光导纤维，是由于其具有良好的！ 导光性，A错误；Fe3O4可涂覆在胶带上制成磁带，是由： 于其具有磁性，B正确；CaSO4可在制作豆腐时添加， 是由于豆浆是胶体，遇CaSO4发生聚沉形成固态的豆 腐，C错误：Na2S可用于去除水体中的Pb2+,是由于发： 生反应：S2一十Pb2+—PbSV,没有发生氧化还原反应， 不能体现S一的还原性，D错误。 3.选BNO难溶于水，溶液中不存在NO,且酸性条件下！ NO3会将Fe2+氧化为Fe3+,A错误；硫酸少量时，溶液！ 中Na+、SO?和HSO3可以大量存在，B正确；ClO和 CI在H十存在下会发生反应生成Cl2,C错误；Fe3+会 催化H2O2分解，二者不能共存，D错误。 4.选D分离互不相溶的液体混合物使用分液操作，不使： 用蒸馏，且蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口！ 处，A错误；将含有CO2、HCI的混合气体通入饱和 NaCO3溶液中时，HCl与Na2COg反应生成NaHCO? 和NaCl,CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,不能得到 CO2气体，应选择用饱和Na HCO3溶液，B错误；乙酸乙： 酯与NOH反应且导管口仲入液面以下易发生倒吸，应： 使用Na2CO3溶液且导管口位于液面以上，C错误；在加 热条件下，通入HCl气体可防止MgCl2·6H2O的水解 并带走结晶水，从而制得无水MgCl2,D正确。 5.选C石墨为导体，导电依赖层内离域π电子，黑磷为半！ 导体，导电依赖电子/空穴跃迁，二者导电原理不同，A错： 误：黑磷与石墨均为层状结构（混合晶体），但石墨层内！ C一C键能远大于黑磷层内P一P键能，故黑磷熔沸点低 于石墨，B错误；石墨烯中每个C形成3个。键，每个。键： 被2个C共用，1mol石墨烯含1.5mol。键，磷烯中P为 s即3杂化，含1个孤电子对，每个P形成3个。键，每个 。键被2个P共用，1mol磷烯也含1.5mol。键，故相同！ 物质的量的磷烯与石墨烯，所含。键个数基本相同，C正： 确；黑磷中P为Sp3杂化，存在孤电子对，孤电子对可与 其他原子形成配位键，D错误。 6.选A连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳 原子，K与足量H2加成后，所得产物的结构为！ OHOH ,其中标“米”的碳原子为手性碳原子，共 H,Co人oCH, 6个，A错误；K中酚羟基邻、对位的H均可与Br2发生 取代反应，消耗2 mol Br2,碳碳双键可与Br2发生加成 反应，消耗1 mol Br2,共消耗3 mol Br2,M中酚羟基仅 1 日题卷（五）·化学参考答案 有1个邻位的H可与Br2发生取代反应，消耗1mol Br2,故消耗Br2的物质的量之比为3：1，B正确：M中含 羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2,K中无羧基不能 与Na HCO3溶液反应，故可用NaHCO3溶液鉴别二者， C正确；K中含碳碳双键，可发生加聚反应，M中含羧基 和酚羟基，可发生缩聚反应，故K、M在一定条件下均能 形成高分子化合物，D正确。 7.选D氮气分子中含有一个。键和两个π键，28gN2物 质的量为1mol,所含π键数目为2NA,A错误；反应中 1 mol NH3被氧化生成N2时转移3mol电子，若有 8 mol NH3被氧化，转移电子的物质的量为24mol,数目 为24VA,B错误；标准状况(0C、101kPa)下气体摩尔体 积为22.4L·mol-1,则25℃、101kPa下，气体摩尔体 积大于22.4L·mol1,此时22.4LCl2的物质的量小 于1mol,分子数目小于NA,C错误：NH4Cl晶体由 NHt和C1构成，53.5gNH,C1物质的量为1mol,所 含离子总数为2NA,D正确。 8.选C环己醇在FeCl3·6H2O的催化下生成环己烯，蒸 馏得到环己烯粗品，加入饱和食盐水萃取环己烯粗品中 的水溶性杂质，分液后的有机相经干燥、过滤、蒸馏后得 到纯净的环己烯。环己烯中的碳碳双键能使酸性 KMnO4溶液褪色，环己醇也能使酸性KMnO4溶液褪 色，A错误；饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度， 便于溶液分层，B错误；环己烯密度小于水，所以分液时， 先将水相从分液漏斗下口放出，再将有机相从上口倒出， C正确：操作a为蒸馏，需用到的仪器有酒精灯、直形冷 凝管、温度计等，D错误。 9.选D反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， C2H4物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应， 升高温度，平衡逆向移动，C3H6和C4H8物质的量分数 减小，则一直上升的曲线表示C2H4的物质的量分数， 另一条曲线表示C3H；的物质的量分数。根据盖斯定 律，3×反应Ⅲ-2×反应Ⅱ得4C3H(g)一3C4Hg(g) △H=一629kJ·mol1,A错误：催化剂能改变反应速 率，但是不能使平衡移动，不能提高平衡时C4Hg的物质 的量分数，B错误；反应I为气体分子数增大的反应、反 应和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，800K时，加 压，反应「平衡逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡正向移 动，导致C2H4的选择性降低，C错误；根据图像可知， 715K平衡时，n(C3H6)=n(C4Hg)=2n(C2H4), n(C2 H)=z mol,n (C3 H6)=n (C4 H8)=2x mol, (CH3I)=ymol,则n(HI)=(1-y)mol,根据碳原子守 恒得1=y十2x十6.x+8.x,C2H4物质的量分数为4%得 y十5x千1-yX10%=4%,联立两式解得x=0y 1 1 1- 三，则的物质的量分数为口 5 ×100% +5x0+1-写 1 =64%,D正确。 10.选B①中在盛有100mL0.1mol·L1FeCl3溶液的！ 烧杯中，投入一块绿豆大小的钠，钠先和水反应生成氢！ 氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FCl?反应生成氢氧化铁： 沉淀，离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+—6Na++ 2Fe(OH)3十3H2个，A正确。②中20s时，溶液中仍存 在Fe3+,镁与FeCl3反应可以生成铁单质，镁条表面黑！ 色物质中可能含单质Fe,B错误。③中无黑色固体产： 生，是因为Fe3+浓度低，镁与FeCl,反应生成的铁单质！ 较少，主要生成Fe(OH)3沉淀，C正确。①中钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FCLl3反应生： 成氢氧化铁沉淀：②中镁与Fe3+水解产生的H十反应 生成氢气，同时与FeCl3反应生成铁单质，但由于FeCl3 浓度较高，反应主要生成氢氧化铁沉淀；③中FCl3浓 度较低，镁与FCl3反应生成的铁单质较少，主要生成： 氢氧化铁沉淀；三组实验说明金属活动性和溶液中离子！ 的浓度会影响活泼金属与FCl?溶液反应的产物，！ D正确。 11.选D由图可知，放电时B极S转化为T,S失去电子，： 发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，充电 时，B极为阴极，A极为阳极。放电时L十从B极移向 A极，隔膜为阳离子交换膜，A正确；放电时A极为正： 极，发生还原反应，I3得电子生成I厂，反应式为十 2一—3I,B正确；充电时原电池负极作电解池阴极， 阴极连外接电源负极，C正确：未指明气体是否处于标 准状况，无法计算，D错误。 12.选D物质I中含有酮羰基，可以和H2发生还原反应，！ 含有溴原子且与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上连！ 有氢原子，可以发生消去反应和取代反应，A正确；： COOCH CH 的结构具有对称性，含有5种不同化学环 境的氢原子，如图所示：9C00C,cH ,B正确；I和V 含有不同的官能团，在红外光谱中峰位置明显不同，根 据红外光谱可区分I和M,C正确；该重排反应是。卤 代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数！ 羧酸酯的反应，若为环状Q卤代酮，则导致环缩小， 0 Br COOCHCH 发生该反应的产物可能为 或 0 Br COOCHCH 发生该反应的产物可能为： COOCHCH COOCH CH 或 ,产物可能相同，D错误。 13.选BFe2O3中铁元素为+3价、氧元素为一2价，图甲！ Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元} 素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素： 和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲！ 一2 中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，A正确；图中硫 元素价态升高、铁元素价态降低，氧元素化合价并未改 变，B错误：脱除一段时间后，析出的硫单质附着在脱硫 剂表面，会影响脱硫剂的活性，C正确；脱硫剂失效后， 在氧气中加热，FeS和O2反应生成Fe2O3和SO2,实现 脱硫剂“再生”，D正确。 .选A向AC】饱和溶液中滴加氨水，发生反应：Ag +NH3=[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)]++NH3 一[Ag(NH3)2]十。随着NH3浓度增大，两个反应 均正向进行，Ag浓度减小，[Ag(NH3)]+浓度先增大 后减小，图像中曲线I表示[Ag(NH3)2]十变化曲线，曲 线Ⅱ表示[Ag(NH3]+变化曲线，曲线Ⅲ表示Ag变 化曲线。由图中坐标可知，当c(NH3)=0.1mol·L1 时，c(Ag)=10-7.40mol·L1,c{[Ag(NH3)]+} 10-5.16mol·L1,c{Ag(NH)2]+}=102药mol·L,1, 则K,=c[AgNH)]+=105.18 c(Ag+)·c(NH3)10-7.40×0.1 =103.24,K2= c{[Ag(NH3)2]+) 10-2.35 c4AgNH)]F)·c(NHg)106X0.=102.81。由 分析可知，曲线I表示一lgc[Ag(NH)2]}与pNH的关 系，K2=10381,A错误，B正确；c点时，c{[Ag(NH)2]〉 =c(Ag),存在K1·K2=c[AgNH,)2]+) c(Ag)·c2(NH3) 20NH)代入K=103.24、K2=102.81得1072.05= 1 1 1■ 2NHg),解得cNH,)√10mol·L1=10a mol·L1,C正确；c(NH3)=0.01mol·L1时， 一1gc(NH3)=2,此时曲线I纵轴值小于曲线Ⅱ，即 -1g c([Ag(NHa)2])<-1g c(Ag (NHa)]), c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+},D正确。 5.解析：(2)已经给出的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒， 还需补充的玻璃仪器是100ml容量瓶和胶头滴管。 (3)操作为洗涤操作，应重复2一3次，目的是确保溶 质完全转移至容量瓶中，减少实验误差：为了使溶液浓 度均匀，定容后还需盖上瓶塞，振荡摇匀。(4)“减压过 滤”的优点是加快过滤速度。检验沉淀是否洗涤干净即 检验滤液中的硫酸根离子，所需试剂为稀盐酸、BCl2 溶液。ZnFe2(C2O4)3·6H2O易失去结晶水，“千燥”操 作应选真空干燥器。（⑤）灼烧时发生反应的化学方程式 为ZnFe(C0,)3·6H,0高温ZFe0,+2C0,++ 4C0↑+6H2O↑。(6)n(Fe2+)=0.1000mol·L1X 0.1L=0.01mol,n(Zn2+)=0.0500mol·L-1×0.1L =0.005mol,铁酸锌中Fe与Zn物质的量之比为2：1， 故铁酸锌的理论产量为0.005mol×241g·mol-1= 1.205g,该实验的产率为”m×100%。 1.205 答案：(1)个个个个2分) 3d 4s (2)100mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分) (3)保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差(2分) 盖上瓶塞，振荡摇匀(1分) (4)加快过滤速度(1分)稀盐酸、BaCl2溶液(1分) D(1分) (5)ZnFe2(C,0)4·6H,0高温ZnFe,0,十2C0。++ 4CO↑+6H2O↑(2分) (6)器×10%2分) 16.解析：锌浸出渣用稀硫酸“酸浸”后，浸渣为不溶于硫酸 的SiO2,其余金属元素进入浸出液中，用有机酸H2A2! “萃取”其中的元素，向得到的有机相中加入盐酸“反 萃取”，得到含n的溶液和可循环使用的有机酸H2A2, 中和溶液酸性后加入Zn还原最后得到In单质；向有机！ 酸H2A2初始萃取得到的水相中加入丹宁“沉锗”，得到 丹宁锗沉淀和含Ga的滤液，含Ga滤液酸化后加入氢 氧化钠电解，得到G单质；丹宁锗“焙烧、氯化”后得到 GeCl,GeCl4水解后得到最终产物GeO2·nH2O。 (1)粉碎浸出渣的目的是增大反应物接触面积，加快反应 速率；ZnGeO3与稀硫酸反应的离子方程式为ZnGeO3十 2H+一H2GeO3+Zn2+;浸渣的主要成分为SiO2。 E (2)由题意可知，l1 E1E-I8K+3pH+3gc(H,A2),代 入E=0.5、pH=2.3得lgK+3lgc(H2A2)=-6.9,再代 入E=8得pH=2.6。(3)H[GaCL,]溶液与NaOH溶 液反应生成Na[Ga(OH)4]的化学方程式为H[GaCl4]: +5NaOH -Na [Ga (OH)]+4NaCI +H2O; Na[Ga(OH)4]电解后得到NaOH,所以最终废液主要含 NaOH和NaCl。(4)水解反应为GeCl4+(n+2)H2O GeO2·nH2OY+4HCl;由于GeCl4易挥发，所以相 同时间内温度越高，GCl,挥发程度越大，水解率越低。 答案：(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效 率(1分)ZnGeO3+2H+—H2GeO3+Zn2+(2分) SiO2(1分) (2)2.6(2分) (3)H[GaCl ]+5NaOH=Na [Ga(OH)]+4NaCl +H2O(3分)NaOH、NaCl(2分) (4)GeCl+(n+2)H2O-GeO2·nH2O￥+4HC1(2分) 随温度升高，GeCL挥发程度增大(2分) 17.解析：由合成路线及E的结构简式可知，A含有苯环，结 合A的分子式和核磁共振氢谱有3组峰可知，A为 ◇ ;在催化剂作用下，D与Br(CH2)2CHO发生取 代反应生成E,由E的结构简式结合已知反应①和D的： 分子式可知，D为 COOCHs.C CH2 (COOCH3)2 COOCH 发生已知反应①生成D,则C为 Br;结合A、C 的结构简式和B的分子式可知，B为 OH,则 'ci 试剂a为HBr;E在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应 CHO 生成 人COONa,再酸化生成F,则F为 CoONa CHO 人COOH;F共热发生脱羧反应生成G,则G为 COOH CI CHO COOH:G在一定条件下转化为H,H与羟胺发 生已知反应②（加成反应）生成中间产物1： HO CH HQ CH N-OH《 N-OH先发生消去反应生成中 OH OH H 间产物2： 一0H再发生异构化 CH 生成中间产物3：《》 N-oH或 OH N-OH发生消去反应生成I:I C 与二氧化硒发生氧化反应生成J,且不为成环反应，则J COOH 为 ；在催化剂作用下，J发生取代反应 生成 (5)由结构简式可知，G分子中含有 CHO 如图*所示的1个手性碳原子： CO0H,a错误； CI 由结构简式可知，F和G分子中均含有能与NaHCO3 反应的羧基，b正确：由结构简式可知，F和G分子中均 含有能与银氨溶液反应的醛基，C正确。(T)由分析可知， CH J的反应为 与二氧化硒发生氧化反应生 COOH 成 ,甲基被氧化为羧基，相当于C的化合 价升高6价，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂 二氧化硒和还原剂的物质的量之比为3：1。 CI 答案：(1)《 (1分)(2)HBr(1分) CI CHO (3) C00CH(2分) COOCH3 (4) 又Co0CH,+ COOCHs C CHO 2NaOH- COONa+2CH3OH(3分) COONa C HO CH (5)bc(2分) (6)Q) 〈N-0H(2分) C OH CH CH N-OH(或 N-oH)(2分) (7)3:1(2分) 18.解析：(1)已知CHOH(l)和H2（g)的燃烧热分别为 726.0k·mol-1、285.8k·mol-1,则有①CH3OH(1)+ 号0gC0g+20aH=-72s.0k·m, ②l(g)+20,(g-H,0W△H=-28i.8W·ml1: CH3OH(1)和H2O(1)的汽化热分别为33.7k·: mol-1、44.0kJ·mol-1,则有③CH3OH(1) CH3OH(g)△H=+33.7kJ·mol-1、④H2O(1)- H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1;根据盖斯定律，反 应I=-①+3×②+③+④，则△H1=! [726.0+3×(-285.8)+33.7+44.0]kJ·mol1= 一53.7kJ·mol1。(2)该反应是气体体积不变的吸热 反应，在绝热恒容的密闭容器中进行时，容器中温度降！ 低，体系压强减小，当体系的压强保持不变时，说明反应！ 达到平衡，A不符合题意；由质量守恒定律可知，该反应： 反应前后气体的质量不变，在恒容密闭容器中混合气体 的体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，混合气！ 体的密度保持不变不能判断反应是否达到平衡，B符合！ 题意；由碳元素守恒可知，反应中n(CO2)十n(CO)始终！ 不变，则n(CO2)十(CO)保持不变不能判断反应是否 达到平衡，C符合题意：CO的体积分数保持不变说明正 逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意。(3)根： 据反应过程中的压强变化，可知反应在40min时达到： 平衡，根据pV=RT可知，恒温恒容下，”匙始=匙她， ’n平街卫平衡 即m01一60，则平衡时气体总物质的量为n年衡三 4:80×4mol=3.2mol,设反应I中C02的改变量为 6.0 amol,有： CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) 起始/mol1 3 0 变化/mola 3a a 由于反应Ⅱ是气体体积不变的反应，不影响压强的玫 变，因此压强的改变来源于反应I中气体物质的量的减 少，则有2a=4一3.2=0.8，解得a=0.4,由平衡时容器 中c(CO)=0.1mol·L1得n(CO)=0.1mol,则由反 应Ⅱ生成的H2O的物质的量为0.1mol,有： COz (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2 O(g) 起始/mol1 3 0 0 变化/mol0.4 1.2 0.4 0.4 平衡/mol0.6 1.8 0.4 0.4 CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol0.6 1.8 0 0.4 变化/mol0.1 0.1 0.1 0.1 平衡/mol0.5 1.7 0.10.5 故平衡时，n(H2O)=0.5mol、n(CO2)=0.5mol、 n(CH3OH)=0.4mol、(H2)=1.7mol。①0~40min内， 0.5mol=0.0125mol·L1·min1。 (H2O)=X40 min ②该反应中消耗CO2的物质的量为0.5mol,因此 CH,0H的选择性为94×100%=80%。③该温度下， 0.5 n(CH3OH)、n(H2O) 反应I的平衡常数Kx= n总 n总 厂n(H2)73n(CO2) L1总 n总 0.4×0.5 3.2^3.2 。(4)①在反应气中加入少量的水能够提 升甲醇产率的原因可能是反应③的化学方程式为 H3CO+H2O—CH3OH+*HO,适当加入少量水， 反应物浓度增大，平衡正向移动。②乙醇胺含有氨基， 具有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低 温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳，所以乙醇 胺(HOCH2CH2NH2)可以完成对CO2捕集。 答案：(1)-53.7(2分)(2)BC(2分) 0.4×0.5 (3)①0.0125(2分)②80(2分) ③ 3.23.2 一(2分) ( (4)①反应③的化学方程式为H3CO+H2O CH?OH十HO,适当加入少量的水，反应物浓度增大， 平衡正向移动(2分)②乙醇胺含有氨基，具有碱性， 可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可 以充分分解为乙醇胺和二氧化碳(2分)