高考化学考前冲刺押题卷（4）-【名校之约】2026年高三化学考前冲刺押题卷

2026届高三高考考前冲刺扌 1,选D芯片的主要成分为晶体硅，二氧化硅是光导纤维 的主要成分，A错误：镁、锂的金属性比镍强，如发生电化 学腐蚀，先反应的是镁、锂，故在火箭舱体的镁锂合金表 面电镀镍是利用镍的耐腐蚀性能的物理保护方法，B错 误；硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材 料，C错误；赤铁矿的主要成分为Fe2O3,D正确。 2.选DF原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小 :C1 不正确，A错误：CCL4的电子式为：Cl:C:Cl:,B错 CI: 误；硒的质子数为34，质量数为79的硒核素为程Se,C错 误；N2O2中含有过氧根离子和钠离子，电子式为 Na+[:O:O:]2-Na+,D正确。 3.选A胶头滴管必要时可伸入试管内部，如制取Fe(OH)2 时需将胶头滴管伸入试管液面以下，避免引入氧气导致 Fe(OH)2被氧化，A正确；KMnO4是一种强氧化剂，会 腐蚀橡皮塞，保存KMnO4溶液应使用棕色玻璃瓶并配 玻璃塞或塑料塞，B错误；氨气(NH?)是碱性气体，检验 氨气是否集满应使用湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是 否变蓝，C错误：容量瓶、滴定管使用前要检查是否漏液， 长颈漏斗通常用于添加液体，其结构简单，无密封部件， 无需检查漏液，D错误。 4.选CSO2具有还原性，可以消耗氧气等氧化性物质，可 用于葡萄酒的抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化变质，A正 确：聚四氟乙烯塑料具有耐腐蚀的特性，在滴定操作中， 滴定管会接触到各种化学试剂，聚四氟乙烯的耐腐蚀性 能够保证滴定管不被试剂腐蚀，从而准确地进行滴定实 验，B正确：金属钠用于制作高压钠灯，是因为钠的焰色 为黄色，发出的黄光透雾能力强，而不是因为钠具有强还 原性，C错误：冠醚18-冠-6的空腔直径与K+直径接近， 它能够与K+形成配合物，从而增大KMnO1在有机溶剂 中的溶解度，D正确。 5.选A打开弹簧夹K,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和 H2,H2可排尽装置内的空气，关闭K后，左管内气体压 强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液，在无氧环境中 生成Fe(OH)2沉淀，能制备Fe(OH)2沉淀，A符合题意。 制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将FClg饱 和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀， 不能制备Fe(OH)3胶体，B不符合题意。验证Na2CO3 比NaHCO3稳定时，可采用套管实验，应将NaHCO3装 在温度较低的内管中，将Na2COg装在温度较高的外管 中，若Na HCO3分解使澄清石灰水变浑浊而Na2C○3不 分解，才能验证Na2CO3比NaHCO3稳定，图示装置不 能验证Na2CO3比Na HCO3稳定，C不符合题意。托盘 天平的精确度为0.1g,不能称量3.24g的A1Cl3固体， D不符合题意。 钾题卷（四）·化学参考答案 6.选A TiCL水解生成TiO的反应为吸热反应，加热促进 水解，陈述「正确，陈述Ⅱ正确且为[的原因，A符合题 意；MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快反应速率，陈 述Ⅱ未说明催化作用，因果关系不成立，B不符合题意； 豆浆为胶体，加入可溶性盐溶液可以使其聚沉而制成豆 腐，而非重金属盐使蛋白质变性，陈述Ⅱ错误，C不符合 题意；陈述Ⅱ中酸性：CHa COOH>HClO,故次氯酸钠水 解程度应更大，pH应更高，但陈述I中称次氯酸钠溶液 pH小，与事实矛盾，D不符合题意。 7.选C有机溶剂中的作用力为分子间作用力，而离子液体 中的作用力为离子键，离子键的强度大于分子间作用力， 故相较于传统液态有机溶剂，由于离子液体内离子对之间 的吸引力较强，使得离子液体具有难挥发的优点，A正确； 由图可知，1分子该物质中含2个甲基，则1mol该物质含 有2NA个甲基，B正确；[BMIM们+中咪唑环存在大π键， N原子杂化类型为sp2,C错误；P℉中P提供一个空轨 道、F提供1个孤电子对，形成配位键，D正确。 8.选C由题千信息可知，反应③常用于焊接和切割金属， 则该反应为乙炔和氧气的反应。同时，F为气态单质，因 此可确定F为O2,E为乙炔，二者反应产物为CO2和 H2O。由题千信息“B常温下呈液态，H常温下呈气态” 可知，B为H2O,H为CO2。乙炔可以通过CaC2和H2O 反应制得，化学方程式为CaC2+2H2O—Ca(OH)2十 C2H2个，则A为CaC2,D为Ca(OH)2。已知C的焰色 试验显黄色，说明C含有Na元素，C能与H2O反应生成 O2,则C为Na2O2,其与H2O反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个，则G为NaOH,其 与CO2反应的产物可能是Na2CO3或Na HCO3,则I为 Na2CO3或NaHCO3。A项中的图标代表当心热烫，由 分析可知，①是CaC2和H2O的反应，该反应会剧烈放 热，实验时需要当心热烫，A正确；由分析可知，I是 Na2CO3或NaHCO3,可用作食用碱或工业用碱，B正 确：由分析可知，C为N2O2,反应②的化学方程式为 2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2↑，该反应为歧化反 应，每个Na2O2分子中有一个O失去1个电子，另一个 O得到1个电子，因此每消耗1 mol Na2O2转移的电子 数为NA,C错误；由分析可知，E为乙炔，发生加聚反应 得到聚乙炔，是常见的导电塑料，D正确。 9.选B活化能越大，升温时速率常数k的增幅越大，反应① ②、③的活化能分别为60.1k·mol-1、5l.2kJ·mol1 63.3k·mol1,因此△k3>△k1>△k2,A错误；可逆反应达 到平衡时，正、逆反应速率相等，所以平衡常数K等于正 反应速率常数k1与逆反应速率常数k2的比值，即K= ,B正确：反应①的△H=E（正)-E(递)= k2 60.1kJ·mol1-51.2k·mol-1=8.9kJ·mol-1>0, 说明该反应为吸热反应，C错误：催化剂仅降低活化能， 加快反应速率，但不改变平衡状态，因此单丁酸甘油酯的 平衡产率不变，D错误。 10.选A蔗糖在稀硫酸催化作用下加热水解为葡萄糖和！ 果糖，再加入足量NaOH溶液中和稀硫酸，确保银镜反！ 应在碱性条件下进行，生成银镜证明水解产物具有还原： 性，A正确；白色悬浊液中有硫化钠，电离产生大量 S2-,能直接与Cu2+反应生成CuS沉淀，无法证明是 ZnS转化为CuS,不能比较Ksp,B错误；浓硝酸加热易 分解，向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体， 也可能是浓硝酸分解生成了二氧化氮，C错误；将食品！ 脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，！ 虽然溶液颜色无变化，但并不能说明该样品中无F3+, 也可能Fe3+被过量的铁粉还原为Fe2+,D错误。 11,选D由图可知，该装置为电解池，光阳极为电解池的 阳极，水分子作用下碳酸氢根离子在阳极失去电子发生： 氧化反应生成HCO,和氢离子，放电生成的HCO4与： 水反应生成碳酸氢根离子和过氧化氢，反应生成的过氧！ 化氢与Mn(Ⅱ)反应生成·OH和Mn(IW);酸性条件下： 氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，放电： 生成的过氧化氢与Mn(IV)反应生成·O2和Mn(Ⅱ)。： 由图可知，芬顿系统的工作原理是光能驱动的电解过 程，能量转化形式为太阳能→电能→化学能，A正确；由 分析可知，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反！ 应生成过氧化氢，电极反应式为O2十2H十十2e— H,O2,B正确：光阳极生成过氧化氢的总反应为2H2O! -2e一H2O2+2H十，阴极的电极反应式为O2十！ 2H+十2e—H2O2,由得失电子守恒可知，光阳极每 消耗1mol水，体系中生成过氧化氢的物质的量为！ 1molX2+1mol×号=1mol,C正确：由图可知， HCO4和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前加入，应该 提前加入碳酸氢根离子和Mn(IV),D错误。 12.选B由Y、乙的结构简式可知，Y中含有亲水基团 一NH2和一OH,而Z中不含，故Z的水溶性小于Y,A 正确；由X的结构简式可知，X中含有苯环和酮羰基所 在的两个平面结构，单键能够任意旋转，故X中最多有！ 8个C原子共面，B错误；由X、Y的结构简式和X到Y 的转化条件可知，X→Y中X的羰基双键断裂，为加成 反应，C正确；根据Y、Z的结构简式和原子守恒可知，Y· →Z的反应中有H,O生成，D正确。 13.选B由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe! 的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、SO?等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸： 反应生成难溶的PbSO4,则“滤渣1”为PbSO4;向滤液！ 中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入ZnO调节 pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，则“滤渣2” 的主要成分为Fe(OH)3,滤液中的金属离子主要是！ Co2+、Zn2+和Mn2+;“氧化沉钻”时加入强氧化剂 KMnO4,将溶液中Co2+氧化为Co3+,在pH=5时 Co3+转化为Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为 MnO2,KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生： 2 成MnO2,得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钻液” 主要含有ZnSO4、K2SO4。粉碎废渣增大固液接触面 积，适当捉高硫酸浓度，均可加快酸浸速率，A正确。酸 性条件下KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+,Co3+转 化为Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2,离 子方程式为3Co2++MnO4+7H20—3Co(OH)3V +MnO2￥+5H+;KMnO4还会与溶液中的Mn2+发 生归中反应生成MnO2,离子方程式为3Mn2++ 2MnO4+2H2O一5MnO2￥+4H+;结合方程式可 知，等物质的量的Co2+、Mn+,消耗KMO,的物质的量 之比为1：2，B错误。根据分析可知，加入MnO2将Fe2 氧化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H 2Fe3+十Mn2+十2H2O,C正确。结合表格可知，当Co3+ 完全沉淀时，pH=1.1,c(H+)=101.1mol·L1, c(OH-)=10-12.9mol·L-1,Kp[Co(OH)3]= c(Co3+)c3(0H)=10-5×(1012.9)3=10-43.7:“除 钻液”中pH=5,则c(H+)=10-5mol·L-1,c(OH) =10-mol 1-1.c(Co+)=K[Co(OH)a] (OH) 10-43.7 109mol·L1=1016.7mol·L1,D正确。 4.选C随着L浓度增大，Cu+先转化为CuL+,进一步 转化为Cul2、CuL,图中I、Ⅱ、Ⅲ、IV曲线依次代表 Cu、CuL、Cul克、Cul;由分析可知，曲线I所代表 的微粒为Cu+,A错误；N点c(Cul)=c(CuL+), lgc(L)=-1.39,CuL++L-=Cul2的平衡常数K2 (Cul+)c(L)c(而=1010，B错误；由题意可知， c(Cul)1 = K1= c(Cul) c(Cul.2） c《Cue(1K2=(Cl,cTDK,= c(CuL3) c(Cul)c,lgK1+lgK+lgK,=lg(K1·K2· K)=gM(Cu)=c(Cul ) Ig Ki+lg K2+lg K3=g 3(1=-3g c(L),lg c(1) =_gK十lgK十gK,C正确；根据铜元素守恒，N 3 点存在c(CuF)十c(CuI,)+c(CuI2)+c(CuI3)= 1.0×10-3mol·L.1,D错误。 5.解析：(2)由图可知，仪器X的名称为球形冷凝管：石英 管中Cr2O3与CCl4反应生成CrCl3,另外还有一种三元 化合物生成，根据元素守恒可知另一种化合物为 660℃ COCl2,反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2。(3)反应过程中，加热至THF沸腾， THF以气体状态参与反应，需防泄漏、防水解，实验前 必须检查装置的气密性，即实验操作Y为检查装置的 气密性；空气中含水蒸气，会导致CrCl3(THF)3水解， 通入N2可排尽装置内的空气；THF作反应物，同时 CC(THF)3易溶于THF,该反应体系为无水体系， 因此THF另一个作用为作溶剂或萃取剂；反应结束后，： 体系内成分为CCl3(THF)3、THF,THF的沸，点为66℃， CrCl3(THF)3的熔点为143℃，相差较大，因此可利用 蒸馏进行分离。(4)反应过程中THF在索氏提取器中 进行循环，而CrCl3(THF)3、Zn、CrCl3不会挥发，因此 将无水CrCL和锌粉放在滤纸套筒内的好处是产物可！ 及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于： 提高产率；THF在双颈烧瓶中变为气体，经管1进入索 氏提取器，CrCl与THF在Zn粉作催化剂的条件下在： 索氏捉取器中进行反应，部分THF经冷凝管回流，管1： 中液面逐渐升高，在液面达到管3口时，通过虹吸作用产！ 品和部分THF再回流至双颈烧瓶中。(5)根据原子守恒！ 可知，理论上1 mol Cr2O3生成2 mol CrCla(THF)3,! 因此mgCr2O,理论生成的CrC(THF)3质童为2： ×2×374.5g,因此产品中CrCl3(THF)3的产率为 m2g 152m2×100%。 7®×2x374.5 ×100%=749m 答案：(1)d(1分)(2)球形冷凝管(1分)Cr2O3十 3CC1, 660℃2CrCl,+3C0C,(2分) (3)检查装置的气密性(1分)排尽装置内的空气，防 止空气中水蒸气对产物造成影响(1分)作反应物和： 萃取剂（或作反应物和溶剂）(2分)蒸馏(1分) (4)产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接： 触，有利于提高产率(2分)3(1分) 152m2×100%(2分) (5)749 l6.解析：钢渣中富含CaO、SiO2、FeO,、Fe2O3等氧化物，加！ 入试剂Y(盐酸)酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣I,滤： 渣【中加入氢氧化钠溶液生成硅酸钠，浸取液中加入试！ 剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化硅：滤液I! 中含钙离子、亚铁离子、铁离子等，加入氧化剂氧化亚铁！ 离子生成铁离子，再加入草酸得到草酸钙（滤渣Ⅱ）和含： 草酸铁的滤液Ⅱ。(1)Si为14号元素，位于元素周期表： 第三周期第ⅣA族。(2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫 酸中的SO}会与Ca2+结合生成CaSO,从而进入滤渣： I,降低Ca元素产率；“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反应 生成硅酸钠，化学方程式为SiO2十2NaOH— Na2SiO3十H2O。(3)为体现“绿色化学”思想，试剂X 可选用氧化剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不： 引入新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为！ 2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H20(或4Fe2++! O2十4H+一4Fe3+十2H2O)。(4)pH过低，酸性过 强，草酸电离程度不足，造成C2O浓度小，使Ca2+(aq) +C2O}(aq)==CaC2O1(s)平衡逆向移动，不利于生 成CaC2O4沉淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+转化为： 3 Fe(OH)3沉淀。(5)“分离”操作时，相当于发生了复分 解反应，同时会生成HC,可以在“酸浸”及“转化”中循 环利用。(6)假设为1 mol CaC2O4·H2O在氮气氛围 中进行热重分析，加热到100℃一226℃时会失去结晶 水得到CaC20:(此时重量为原来的I4618)g× 146g 100%≈87.7%)，然后加热到346℃一420℃时 CC2O4受热分解，结合钙元素守恒，此时减少的质量为 (87.7%-68.5%)×146g≈28g,则CaC204分解为 CaCO3和C0,加热到840℃一960℃时，碳酸钙分解， 结合钙元素守恒，固体剩余质量为38.4%×146g≈56g, 则CaCO3分解为CaO和CO2。 答案：(1)第三周期第VA族(1分) (2)盐酸(2分)SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O(1分) (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(或4Fe2+ +O2+4H+—4Fe3++2H2O)(2分) (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生成 Fe(OH)3沉淀(2分) (5)盐酸(2分)(6)CaC2O4 346℃~420℃CaC03+ CO个(2分)CaO(2分) 7.解析：A的分子式为C,HgO3,不饱和度为4，结合后续 C的结构简式可知，A中含有苯环，且除了苯环外，不含 有双键或环的结构，结合C中取代基的位置可知，A的 HO 结构简式为 ,A与CH2Br2发生取代反应形 HO 成左侧的环，则B的结构简式为 B中苯环上的 H被醛基取代生成C,C与CH?NO2发生反应生成F, 结合F的分子式可知，F的不饱和度为7，说明C→F过 程中引入了一个硝基，则可推断C中醛基先发生加成反 应生成了羟基，羟基再发生消去反应生成了碳碳双键， 则F的结构简式为 :EC的过程和A→ NO2 B类似，则可推断E中含有两个相邻的酚羟基，即D→E 的过程中在酚羟基的邻位引入了一个酚羟基，则E的结 OHC OH 构简式为 。 (1)B的结构简式为 OH 含有的官能团为醚键；D中含有酚羟基，C中无 此官能团，酚类物质与氯化铁溶液发生显色反应，因此 鉴别C和D可选用的试剂为氯化铁溶液。(2)A生成B 发生取代反应，同时会生成2分子HBr,则试剂NaOH 的作用为消耗生成的HBr,促进反应正向进行。(3)由： 分析可知，C→F过程中引入了一个硝基，则可推断C中： 醛基先发生加成反应生成了羟基，羟基再发生消去反应： 生成了碳碳双键，因此第二步反应为 0 0 +H2O。 0 CHOH-CH NO2 人NO2 (4)由题意得，能发生水解反应且遇FCL3溶液能发生： 显色反应，说明含有酚羟基和酯基；1mol有机物最多能！ 与3 mol NaOH反应，则说明酯基水解后能生成酚羟！ 基，则有两种情况：苯环连两个取代基（一OH、! OOCCH)共有3种结构；苯环连三个取代基； (一OH、一OOCH、一CH3)共有10种结构；因此共有13 种符合条件的同分异构体。(5)化合物E为： OHC OH ,结合D的结构简式可知，需要在羟基 OH 的邻位引入取代基，结合M的分子式可知，该过程首先· 在酚羟基的邻位引入一个澳原子，则M的结构简式为： OHC ,然后向M中加入NaOH使苯环上的： OH 0 ! 涣原子水解生成酚羟基，由于在碱性环境中，酚羟基进！ 一步反应生成一ONa,还需加稀硫酸酸化，即后续流程！ 为CBH一Br 高温、高压，催化制，C,H,一ONa 稀硫酸 NaOH溶液 C6H一OH,则试剂Y为氢氧化钠溶液。 答案：(1)醚键(1分)氯化铁溶液(2分) (2)消耗生成的HBr,促进反应正向进行(2分) (3)0 +HO3分) CHOH-CH NO2 NO2 (4)13(3分) OHC Br (5) (2分) OH 0 氢氧化钠溶液（合理即可）(2分) 18.解析：(1)根据盖斯定律可知，△H3=△H1一△H2= (-49.5kJ·mol-1)-(+41.2kJ·mol-1)=-90.7 k·mol厂1。(2)①增大压强，平衡向气体分子数减小 的方向移动，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 主反应正反应方向为气体分子数减小的反应，副反应为： 气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方！ 向移动，甲醇的选择性增大。②由图可知，T℃平衡时，！ 一4 甲醇的选择性为40%，此时生成0.6olCO,设生成甲 醇的物质的量为x,根据选择性定义：x十0.6mo 40%,解得x=0.4mol,则生成0.4mol的甲醇，根据主 反应可知， CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 开始/mol2.0 2.8 0 0 转化/mol0.4 1.2 0.4 0.4 平衡/mol1.6 1.6 0.4 0.4 根据副反应可知， CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g) 开始/mol1.6 1.6 0 0.4 转化/mol0.6 0.6 0.6 0.6 平衡/mol1.0 1.0 0.61.0 平衡时总物质的量为1mol十1mol十0.6mol十1mol十 0.4mol=4mol,平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气 的分压分别为子pPa、pPa、DPa、pPa, 4 则T℃时，主反应的压强平衡常数K。= 。(3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳 =6.4 物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO2):n(CO) 5:18:1,假设生成的CH3OH的物质的量为5mol,则 生成的CO的物质的量为1mol,剩余的CO2的物质的 量为18mol,根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量 为5mol+18mol+1mol=24mol,则该温度下CO2的 转化率为5×10%=25%.（00由国1可知在不 同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实 验中反应均未达到化学平衡状态。②主反应为放热反 应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应平衡逆向移 动，副反应平衡正向移动，温度高于260C时，副反应平 衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移动的程度，所 以平衡转化率随温度升高还在增大。③由图可知，温度 相同时，CHOH选择性的实验值略高于平衡值，从化学 反应速率的角度看原因是达到平衡前，主反应的速率大 于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。 答案：(1)-90.7(2分) (2)①主反应正反应方向为气体分子数减小的反应，副反 应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反 应方向移动，甲醇的选择性增大2分）②，(8分) (3)25%(2分) (4)①ABCD(2分)②温度升高，主反应平衡逆向移 动，副反应平衡正向移动，温度高于260℃时，副反应正 向进行的程度大于主反应逆向进行的程度(2分) ③达到平衡前，主反应的速率大于副反应，单位时间内 生成甲醇的量比生成CO的量多(2分)绝密★启用前 2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学 [满分100分，用时75分钟] 的 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔 迹签字笔写在答题卡上。 的 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 9 舒 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学促进我国航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 () A.“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B.在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法 C.“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 的 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F2O3 2.下列化学用语表述正确的是 CI A.一氟乙烷的空间填充模型 B.CCl4的电子式：CI:C:C ci 言 C.质量数为79的硒核素：碧Se D.Na2O2的电子式：Na[:O:O:]2-Na 3.下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的是 A.胶头滴管必要时可伸入试管内部 B.用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放KMnO4溶液 C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 4.下列物质的结构或性质与其用途对应关系错误的是 () A.SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B.聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C.金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D.冠醚l8-冠6空腔直径与K直径接近，用于增大KMO4在有机溶剂中的溶解度 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学第1页（共6页）】 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 FeCla 饱和溶液 NaHCO Na CO NaOH 溶液 Fe+稀硫酸NaOH溶液 澄清石灰水（足量） A.制备Fe(OH)2沉淀 B.制备Fe(OH)3胶体 C.验证NaCO3比NaHCO稳定D.称量3.24g的A1CL固体 6.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 ( 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向TiCl4中加入大量的水并加热制备TiO2 TCl4水解吸热，加热使反应程度增大 B H2O2中加入MnO2,反应速率加快 H2O2具有强氧化性 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小 酸性：CH3COOH>HCIO 7.[BMIM]+PF6(如图)是一种常见的离子液体，可作为MnO,晶型转变的诱导剂，[BMIM门+中咪唑 环存在Ⅱ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A.该物质与传统的有机溶剂相比，具有难挥发的优点 N F B.1mol该物质含有2NA个甲基 C.N原子杂化类型为sp、sp D.PF6中含有配位键 8.A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常温下呈气态，其中F 为单质，C的焰色试验显黄色，反应③常用于焊 A D 接和切割金属，其转化关系如图（部分产物 省略)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 ③ B 错误的是 () ② 4 A.实验室完成反应①安全注意事项有关图标一 定有 B.I可用作食用碱或工业用碱 C.反应②中，若消耗1molC,则转移电子数目为2NA D.由E通过发生加聚反应得到产物可作为导电高分子材料 9.某研究小组探究甘油与丁酸化合成单丁酸甘油酯的动力学过程，反应过程可简化为如下反应： G+AMAG+HO MAG+A DAG+HO 式中G表示甘油，A表示丁酸，MAG表示单丁酸甘油酯，DAG表示二丁酸甘油酯（下同）。反应过程中 丁酸的消耗速率可表示为v(A)=k1c(A)·c(G)一k2c(MAG)·c(H2O)+k3c(MAG)·c(A),k1、 ::分别为反应①@③的莲率常数，满足公式n太=是+hA(E。为话化能，T为温度，hA,R为 常数)。已知反应①②③的活化能分别为60.1kJ·mo-1、51.2kJ·mol-1、63.3kJ·mol-1。下列说法 正确的是 () 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学第2页（共6页）】 A.升高相同的温度，k1、k2、k3均增大，且增大幅度：△k1>△k2>△k3 B反位①的平夜发数K一号 C.反应①为放热反应 D.增加催化剂用量，反应活化能降低，反应速率加快，单丁酸甘油酯的平衡产率增大 10.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后 A 向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液， 蔗糖水解产物具有还原性 并水浴加热，产生了银镜 向含有ZnS和Na2S的白色悬浊液中滴加少量CuSO4溶 B Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 液，有黑色沉淀生成 C 向浓HNO3中插入红热的炭，有红棕色气体生成 炭可与浓HNO3反应生成NO2 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSC D 食品脱氧剂样品中无Fe3+ 溶液，无血红色出现 11.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用 e 太阳能驱动环境处理。体系中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(V) 02 光 极 →H2Q2 :02 发生反应产生的·OH和·O2可用于处理水体中的有机 光照 Mn(IV) 污染物。已知光阳极发生反应：HCO3+H2O-2e Mn(II) .OH HCO4+2H+,HCO4+H2O—HCO3+H2O2。下列说法 H2O HCO H202 错误的是 () HCO 人H20 水体 H A.该芬顿系统的能量转化形式为太阳能→电能→化学能 B.阴极反应式为O2+2H++2e一H2O2 C.光阳极每消耗1molH2O,体系中生成1molH2O2 D.该系统运行前，需要水体中投放HCO4和Mn(Ⅱ) 12.在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 OH C C02 NH =,THFH Et3N,60℃ V一定条件 A.Z的水溶性小于Y B.X中最多有7个C原子共面 C.X→Y为加成反应 D.Y→Z的反应中有H2O生成 l3.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品 的工艺如下： H2SO KMnO MnO,ZnO 调pH=4 Co(OH)3 废渣一→酸浸一→过滤1 过滤2 氧化沉钴 pH=5 MnO, 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学第3页（共6页）】 已知溶液中相关金属离子[c(M"+)=0.1mol·L一1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下（各金属 离子沉淀完全时的浓度为1×10-5mol·L-1) 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 下列叙述错误的是 A.为加快废渣的“酸浸”速率，可以采取粉碎废渣、适当提高硫酸浓度等措施 B.“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+、Mn2+,消耗KMnO4的物质的量之比为2：1 C.加入MnO2所发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+一2Fe3++Mn2++2H2O D.“除钴液”中残留的Co3+浓度为10-16.7mol·L-1 14.铜(I)与有机物L可结合形成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：Cu"KCulK-Cul。 K KCuL时，某水溶液体系中含铜物种的摩尔分数随 0.9 1gc(L)变化关系如图所示（忽略溶液体积变化），总铜浓度为激.7 1.0×10-3mol·L一1。下列描述正确的是 ( ) 0.5(-2.63,0.48≤-1.39,0.46（-0.27,0.47) A.曲线I所代表的微粒为CuL+ 数0.3 B.CuL++L=CuL2的平衡常数K2=10-1.39 0 lgc(L)→增大 C.M点存在lgc(L)= 1g K1+1g K2+1g K3 D.N点存在c(CuL+)十c(CuL)+c(CuL)=1.0X103mol·L1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CCL3(THF)3]是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于 THF(O),极易水解；一种合成原理为CrC1?+3THF Zn CrCl3(THF)3。实验制备CrCl3(THF)3 △ 的相关物质信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 摩尔质量/(g·mol-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) Cr203 152 THF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89 CCI 154 -23 76.8 1.59 CrCla 158.5 1152 CrCla (THF)3 374.5 143 索氏提取器 石英反应管 N2 BVA5AXKK00090 VAVUUVUNT 硫 1.滤纸套筒 泡罩 管式炉 2.蒸气导管 玻璃管 3.虹吸管 电热套 局部放大图 图甲 图乙 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学第4页（共6页）】 实验过程： I.制备无水CrCL:按图甲组装仪器，称取m1gCr2O3粉末放在石英反应管中央摊平，通入N2并控制 气流速率，打开管式炉加热至660℃，水浴加热CCl4,反应2h。 Ⅱ.THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 Ⅲ.合成CrCL3(THF)3:按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤I所得的无水CrCL和适量 锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的l00 mL THF,通N25min后关闭，接通冷却水， 加热至THF沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶， 在通风橱中处理掉多余的THF,使反应混合物体积约为10mL,抽滤、干燥后称量，得固体产品2g. (1)Cr位于元素周期表中 区。 (2)仪器X的名称为 ;石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物（含三种元素），则 制备无水CrCl3的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中“实验操作Y”为 :“通N25min”的目的是 THF的作用是 ;处理多余的THF可采用的方法为 (4)结合平衡移动原理分析：将无水CC13和锌粉放在滤纸套筒内的好处是 产品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。 (5)本实验制得产品CrCl3(THF)3的产率为 (用代数式表示)。 16.(14分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化 ①试剂X 物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe ②H2C204 试剂Y 滤液I →滤液Ⅱ 元素，流程如下。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于 分离 水，Fe2(C2O4)3能溶于水。 钢渣 酸浸 →滤渣Ⅱ (1)Si元素在元素周期表中的位置是 滤渣I 碱浸浸取液转化→S02 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)， NaOH溶液 试剂y “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 (3)“分离”时先加入适量试剂X,再加入H2C2O4。若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入 试剂X反应的离子方程式为 (4)滤液I的pH过低或过高均不利于分离，原因是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O,其摩尔质量为 100 146g·mol一1)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段 的重量降低比例数据如图所示。346℃~420℃范围内 87.7 发生反应的化学方程式为 68.5 840℃~960℃范围内所得产品为 38.4 (填化学式)。 0100226346420 660840960T/℃ 17.(15分)那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型 抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下： CH,Br2CsHaO CH。0 NaOH N(CHa)2-CHO .O.N- 一定条 HCOOH POCI CHO A B H OHC OH CaHaO4 E 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学第5页（共6页）】 (1)B中官能团的名称为 ,鉴别C和D可选用的试剂名称为 (2)A生成B的过程中，NaOH的作用为 (3)C→F的过程分两步进行，写出第二步的化学方程式： (4)满足下列条件的化合物D的所有同分异构体有 种。 a.能发生水解反应且遇FeCl3溶液能发生显色反应 b.1mol有机物最多能与3 mol NaOH反应 (5)D→E的合成路线设计如下： OHC 逐步加入一定量试剂X,M(C,H,B1O,)离温，高压，催化剂稀硫酸，E(CgH,O) 有机溶剂 试剂Y M的结构简式为 ;试剂Y为 (填名称)。 18.(15分)以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol-1 (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3= kJ·mol-1。 (2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性 ↑甲醇的选择性/% [CH,OH选择性=”生成(CH,OH) n消耗(CO2) ×100%]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 ②T℃时，若在密闭容器中充入2 mol CO2和2.8molH2,在压强为pPa时， 压强/Pa 生成0.6 mol CO,则T℃时，主反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ.催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分 及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。 (3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2):n(CO) =5:18:1,则该温度下CO2的转化率为 (4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、图2所示。 -平衡值 9100 40 一实验值 哥 80 35 60 30 平衡值 25 A B 40 实验值 20 20 00220240260280300 200220240260280300 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 ②温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是 ③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值（见图2），从化学反应速率的角度解释原因： 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（四）·化学第6页（共6页）】