化学-1-【大数据押题】2026年全国高考专家押题卷

2026届全国高考专家押题卷参考答案 化学（一） 1.DLCD显示屏的主体材料是玻璃、有机材料 和半导体材料，不属于金属材料，A项错 分解：4HNO, 或光照 误；碳纤维无人机机身是由碳纤维和树脂 4NO2↑+O2↑+ 基体组成的复合材料，以碳元素为主，属于 2H2O),且二者有因果 非金属，B项错误；单晶硅是典型的非金属 关系，B项正确；陈述 共价晶体，用于电子器件，C项错误；高强度 I错误(FeCl3溶液中 新能源汽车车身属于合金，D项正确。 滴加KSCN溶液，生成 2.DH2O属于极性分子，A项错误；Cs的电子 红色溶液，而非沉淀)， 式应为Cs·,B项错误；水凝胶属于人工 C项错误；陈述I正确，陈述Ⅱ也正确，但 合成材料，C项错误；CO2能与碱反应生 两者无因果关系，D项错误。 成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。 8.B用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2,反 3.C硫化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A 应生成Na2SO3和H2O,B错误。 项错误；硫化氢可溶于水，不能用排水法 9.BH为空气中含量最多的气体，所以H为 收集，B项错误；锥形瓶中盛放FeS固体， N2,由转化关系图以及题干中信息可知G 分液漏斗中盛放盐酸，可以反应制备硫化 为NH3、J为NO、K为NO2、L为N2O 氢，C项正确；硫化氢是还原性气体，浓硫 M为NaNO2、N为NaNO3。NO、NO2均 酸可以将其氧化，D项错误。 不属于电解质，A项正确；NO2和N2O 4.B氧的第一电离能为1313.9kJ/mol,氯的第 的转化反应为可逆反应，温度降低，平衡 一电离能为1251.2kJ/mol,所以第一电离 向生成N,O,的方向移动，混合气体颜色 能：O>C,A正确：H的电负性为2.1，O的 逐渐变为无色，B项错误；工业制备NH 电负性为3.5，所以电负性：H<O,B错误； 采用N2、H2为原料，在高温高压催化剂 原子半径：Mg>Cl,C正确；在元素周期表 的条件下进行制备，C项正确；1mol 中，越往左下方的元素，金属性越强，其对 NaNO2与足量O,反应，生成1mol 应形成的碱的碱性也越强，所以碱性：Mg NaNO3,转移电子数为2N,D项正确。 (OH)2<Ca(OH)2,D正确。 10.CFe3-的基态电子排布式为[Ar]3d,A错 5.B分子式为C21H1sO11,A项正确；分子中含 误；氢键不是化学键，B错误；该配合物中 有羰基、醚键、羟基、羧基，B项错误；含有 Fe3-直接与6个CN配位，C正确；该配 一COOH可以与碳酸氢钠溶液反应生成 合物的晶体类型为离子晶体，D错误。 CO2,C项正确；分子中含有酚羟基且对位 11.B 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的 碳原子上有氢原子，可以与浓溴水发生取 活塞，用生成的SO2排尽装置中的空气， 代反应，D项正确。 防止空气中的CO2、HO等干扰实验。 6.CNH3溶于水形成NH3·H2O,N一H键 再打开装置C中分液漏斗的活塞，使 未断裂，A项错误；亚硫酸氢根是部分电 NH2OH和SO2充分反应，A正确。根 离，SO号的数目小于0.1NA,B项错误； 据题图知，单向阀只允许气流向右流动， CaC2是离子化合物，阴离子中碳碳之间 故可以防止装置C中的液体流向装置 有1个o键和2个π键，所以1 mol CaC2 A,可防倒吸，而装置E不是防倒吸装置， 中含2molπ键，C项正确；据CgHg+ 故单向阀不能用装置E代替，B错误。 100,点楼8C0,十4H,0,1mol立方烷完 NH2OH的性质不稳定，加热时爆炸，故 全燃烧生成8 mol CO2,则形成16mol 装置C应用冷水浴控制温度，C正确。 70%硫酸与Na2SO3反应，生成的SO2 C一O键，D项错误。 中可能混有H2O(g),H2O(g)进入装置 7.B工业上选择碳还原是因碳廉价且高温下 能还原SiO2,A项错误；陈述I正确（浓硝 C中与产物H2NSO3H接触，易导致产 物H2NSO3H与H,O发生反应生成 酸需避光保存)，陈述Ⅱ正确（浓硝酸见光 NH,HSO,D正确。 12.D先拐先平数值大，达到平衡所用时间越 化学答案 短，反应速率越快，可知T2>T1,力2> +2KCI十8H2O。②所需KI固体物质的量 p1,温度由T1升高到T2,平衡时C的体 =浓度×体积=0.1mol/1×0.1I.=0. 积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移 01mol,质量=物质的量×摩尔质量=0. 动，故该反应为放热反应，△H<0,A正 01mol×166g/mol=1.66g,故称取1.66gKI 确；压强由1增大到p2,平衡时C的体 固体，符合精确度要求。(2)①该反应的离子 积分数减小，说明增大压强，平衡逆向移 方程式为I2+5Cl2+6H2O一2IO5+ 动，所以该反应的正反应为气体分子数 10CI-+12H+。②题目提示“加入NaOH 增大的反应，即n<e+f,B正确；该反 溶液褪色速率加快”，推测碱性环境可能催化 应为放热反应，反应达到平衡后，若温度 I2的氧化过程。假设Ⅱ未在题中完整给出， 升高，平衡逆向移动，C正确；A为固体， 但答案补充为“碱性条件下，I2转化为IO 反应达到平衡后，增加A的质量不能使 的速率加快”，这是基于实验现象（加入 平衡发生移动，D错误。 NaOH褪色加快)的合理推论。(3)①淀粉 13.B放电时，Zn为负极，失去电子，发生氧化 遇I2变蓝，无蓝色出现说明溶液中无I2残 反应，A项正确；充电时，阴极应为Z2+ 留，证实I2被氧化消耗，符合假设I。② 得电子生成Zn,正确的电极反应式为 Na2SO3是还原剂，将IO3还原为I2(IO5→ Zn2++2e一Zn,B项错误；放电时，阳 I2),淀粉遇I2变蓝，证明褪色溶液中含 离子向正极（空气电极）移动，C项正确； 1O?,进一步支持假设I。③I2与OH直接 消耗6.5gZn(0.1mol)时，转移0.2mol 反应导致褪色，但褪色速率慢，说明该反应在 电子。电解精炼铜时，阴极反应为Cu+ 氯气过量体系中不是使溶液褪色的主要原 +2e一Cu,理论上析出0.1 mol Cu 因。(4)①综合实验，褪色本质是I2被Cl2 (6.4g),D项正确。 =氧化为无色的IO;,而加入NaOH提供 14.C由图可知，当c(Ag)一定时，c(I厂)最小， OH,加快氧化速率，导致褪色加速。②实 即K(AgI)最小，故用同种AgNO3溶液 验室制备氯气时，通过分液漏斗控制浓盐酸 分别滴定等浓度含C、Br、I厂的溶液 加入速率，从而调节C2生成量，避免过量。 时，I厂最先沉淀，A正确；由图中曲线变化 (5)处理含0.01molI的废水，由反应计量 趋势可知，随AgNO3溶液的加入，一lgc 比，1molI消耗3 mol Cl2,故0.01molI消 (X)逐渐增大，c(X)逐渐减小，曲线上的点 耗Cl2物质的量=0.01mol×3=0.03mol, 均表示饱和AgX溶液，即满足关系式：c 标准状况下，Cl2体积=0.03mol×22.4L/ (Ag)·c(X)=K(AgX),B正确；滴入 mol=0.672L=672mL. 氟化钠生成的氟化银可溶，不影响AgX 16.(1)升温、粉碎Li2C03等（言之有理即可）(2分) 的溶解平衡，故滴定曲线中a点不移动，C (2)C02(1分)直线形(1分) 错误；根据c(Ag)·c(X)=Kp(AgX), 若增大c(Br),则c(Ag)减小，b点将向 (3)2LiHC0,△Li,C0,++C0,↑+H,0 左下方移动，D正确。 (2分)苛化(1分) 15.(1)①2KMnO,+16HCl(浓)-2MnCl2+ (4)①Ca2+(1分)②O>N>C>H(2分) 5Cl2↑+2KC+8H2O(2分)②1.66(1分) (5)工艺中可循环使用的物质多，成本低，较 (2)①I2+5C12+6H2O-21O3+10C1-+ 为经济；回收了苛化渣中的锂，将其用于 12H+(2分)②碱性条件下，12转化为IO3 LiOH的制备，工艺收率高（言之有理即可） 的速率加快(1分，合理即可) (2分) (3)①无蓝色出现(1分，合理即可)②说明 (6)74%(1分) o,,》1分) 存在IO3且被还原为12(1分，合理即可) ③假设Ⅲ成立，但非主因(2分，合理即可) 解析：(1)加快“苛化”速率的措施可以采用粉 (4)①过量Cl2将I2氧化为IO5,且碱性环 碎Li2CO3(增大反应接触面积)、升温等措 境加速该过程(2分，合理即可)②分液漏 施；(2)气体1的化学式为CO2,C02中C的 斗调节浓盐酸滴加速率(1分，合理即可) 杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线 (5)672(1分) 形；(3)“加热分解”主要是为了将LiHCO 解析：(1)①实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应 转化为Li2CO3,其中需注意H2O在溶液中 制备氯气，反应无需加热，化学方程式为 而并非变为气体，所以生成物质A的化学方 2KMnO,+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑ 程式为2IiHC0,△1i,C0,↓+C0,++ 化学答案 H2O,其中物质Li2CO3可用于苛化过程； CO接近完全转化，CH,物质的量逐渐增大， (4)①根据M2+可知，吸附的离子为Ca2+;② 直到接近1mol,故c表示CH,物质的量变 树脂中的四种元素的非金属性大小顺序为O 化的曲线，d表示CO2物质的量变化的曲 >N>C>H;(5)见答案；(6)顶点原子贡献： 线；温度T2时，在固定容积的容器中充入一 8X- -1，面心原子贡献：6×号 =3,设铜原 定量的H,和1molC0,由题图可知”(C n(CO) 子半径为r,晶胞棱长为a,面对角线长度为 =1,因此充人1molH2,设出未知数并列出 原子直径的2倍（即4r)。晶胞棱长a与原 三段式如下： 子半径r满足：a=2V2r,晶胞体积：V品胞= CO(g)+3H2 (g)=CH (g)+H2 O(g) a3=(2√2r)3=16√2r3,原子总体积：V原子 起始物质的量 0 (mol) 16 3 Tr 转化物质的量 3.x =4× (mol) 162r 平衡物质的量 1-x 1-3.x ×100%=π×100%≈74%，观察可知b (mol) 3√2 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) 起始物质的量 处的分数坐标为(0,2,2 11 (mol) 1-x- x 01-3x 转化物质的量 17.(1)-165.0(1分) y y y y (mol) (2)先增大的原因是温度升高，使反应速率加 快，后减小的原因是温度升高导致催化剂活 平衡物质的量1一x一yx一y (mol) y1-3.x+y 性降低和平衡逆向移动(2分)减小 CO(g)+4H2 (g)CH (g)+2H2 O(g) n起始(CO2) 起始物质的量 的值或增大压强(2分) 1-3x+y r一y n起始(H2) (mol) 转化物质的量 (3)①a(1分)62.5(1分) ② 64 4 2z (2分) (mol) 平衡物质的量 ③X(2分) y-≈1-3x+y-4x+xx-y+2 (mol) 催化 (4)HCO5+H2= -HCOO+H2 O(2 曲线a表示CO转化率，曲线b表示H2转化 分)温度升高同时催化剂的活性增强均可 率，此时H2转化率为87.5%，曲线d表示 以增大活化分子百分数，单位体积内活化分 CO2物质的量，由此可得，a(H2)= 子数增多，发生有效碰撞的概率增加(2分， 合理即可) 3x-y+4:×100%=87.5%,n(C02）=y 1 解析：(1)观察反应I、Ⅱ与Ⅲ易得△H,= -之=0.25mol,计算可得x+y=0.625,x十 △H,-△H2=-165.0kJ·mol-1;(2)在 之=0.375，代人a(C0)=x十y×100%可得 400℃前，在固定时间内无法达到平衡，CO2 1 的转化率与反应速率有关，温度越高，反应速 a(CO)=62.5%即m=62.5;②根据上述分 率越快，故在250C到400℃间转化率持续上 析可计算出各气体平衡时的量：(CO)=1 升；在400℃以上，催化剂活性逐渐降低，且 x-y=1-0.625=0.375mol,n(H2)=1X 反应逆向移动，故在400℃后转化率下降。 (1-87.5%)=0.125mol,n(C02)=y-之= 采用减小”起始(CO) 思(H,)的值或增大压强等方法 0.25mol,n(CH )=+z=0.375mol,n (H2O)=x一y+2z=0.125mol,平衡时总 可以使CO2平衡转化率达到M点的值。 的气体的物质的量为n(CO)十n(H2)+n n(H2) (CO2)+n(CH:)+n(H2O)=0.375mol+ (3)①结合反应，m(CO)越大，C0转化率越 0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.125mol 大直到接近100%，而氢气本身的转化率将 =1.25mol,由于起始充入1molC0和 下降，故a表示CO转化率、b表示H2转化 1molH2进行上述反应，根据物质的量之比 n(H2) 等于压强之比可知，该反应的起始压强为2 率（由C点数值可知），随着n(CO的增大， 0p。,达到平衡时的压强为1.25p。；由此计 化学答案 0-375×1.25p,×0125 算：K。= 1.2 、1.25 ×1.25pg 《C-CH,,B为H,C-《C-NO:·C为 1.p,× 0.375 02N- -COOH。(1)A为甲苯，B的结 1.25 ×1.25p。) 构简式为H,C《-NO:;(2)B生成C的 ③降低温度，平衡正向移动，因此温度为 64 过程为氧化过程；(3)C中含有的官能团为羧 n(H2) 基和硝基；(4)D→F的过程发生的是取代反 工时C0转化率更大，且，CO1,因此对 0 0 应的是X点；(4)由题意可得：HCO5十H? NH. 催化剂HC00+H,O;温度升高，催化剂的 活性增强会使得活化分子百分数变大，单位 体积内的活化分子数增加，发生有效碰撞的 --O-800阳 MHH:(5)①根 概率增加。 0 据表中的结构并结合G是C的同系物的同 18.(1)甲苯(1分) H:C- NO2(2分) 分异构体可知，反应类型为置换反应，所需试 (2)氧化反应(1分) OH (3)羧基、硝基(2分) 0 0 剂为Na。②由①可知G为 (4)0,N-○-C-a+H0入 入oH 一定条件 0,N NH, 质中含有醛基和苯环，能与氢气发生加成反 o-.On OH OH oH+HC(2分) NH 应，形成新的结构为 ;(6)与E具 (5)①Na(0.5分) 置换反应(0.5分)② 0,N OH 有相同的官能团的同分异构体除E外还有8 OH H2/Pt、△(0.5分) (0.5分) COOH 3 种， 其 中 HOOC-CH-CH-CH, 和 2 NH2 COOH NH, 4 (6)HoC-C-CH,-CO)H、 HOOC-CH-CH-CH NH, CH NH2 (2分) H00C-C一CH,一C00H的核磁共振氢谱有5组 KMnO 4 (7)HC CH, HOOC- COOH H* 浓H2S0, CH2 Mgl 峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1；(7)依 CH,OOC-《 COOCH 甲醇/△ 据所给信息，可得出目标产物（取代基为对 CH,Mg OMgI OMgI 位)的合成路线为HC一 -CH3 →H,C《 CH CH. CH, KMnO 浓H2SO, HOOC- OH OH H 一COOH甲醇/△ 0cC,3分，合理即可) CH,MgI CH, CH, COOCH; 解析：由F的结构简式、D和E的分子式可 0 0 CE为0人入，D )为 CH,-C CH,MgI C-CH 以推出 NH, OMgI OMgI OH OH HC CH →HC CH, CH, CH, CH, CH, 0,NC-C1,进而推导出A为 ·化学答案机密★启用前 2026届全国高考专家押题卷（一） 化学 （75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23K:39Cu:64Zn:65I:127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.现代科技产品，体现创新精神。下列选项中，所涉及材料的主要成分属于合金的是 () A.LCD显示屏 B.碳纤维无人机机身 C.硅基光子芯片 D.高强度新能源汽车车身 2.无机钙钛矿量子点(CsPbBr3)因发光效率高、稳定性好，被广泛应用于新型QLED显示技术。用某原料制 备该物质生成的产物有CsPbBr3、CO2、H2O,下列相关说法正确的是 ) A.H2O属于非极性分子 B.Cs的电子式为Cs C.与CsPbBr同属新型功能材料的“聚乙烯醇水凝胶”属于天然高分子化合物 D.CO2属于酸性氧化物 3.实验室利用FS与盐酸反应制备硫化氢，利用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是 ( 碱石灰 一盛放盐酸 盛放FeS固体 A.干燥硫化氢 B.收集硫化氢 C.制备硫化氢D.除去H2S中的HCI 4.工业制取镁时需要先从海水中提取氯化镁，再加入氢氧化钙使其转化为氢氧化镁，过滤得到纯净的氢氧化 镁，再加入盐酸，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁。下列说法错误的是 () A.第一电离能：O>Cl B.电负性：H>O C.原子半径：Mg>Cl D.碱性：Mg(OH)2Ca(OH) 5.黄芩苷来源于唇形科多年生草本植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗肿瘤、抗氧化等多种生理活性。黄芩苷 的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 ( HOOC HO OH A.分子式为C2H18O B.分子中含有3种含氧官能团 0 C.能与NaHCO,溶液反应产生CO D.可以与浓溴水发生取代反应 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，N一H键断裂的数目为NA B.1L0.1mol/L NaHS)3溶液中，SO的数目为0.1NA C.1mol CaC2中，含π键的数目为2N D.1mol立方烷( )完全燃烧生成C)2和H2O,形成8molC=O键 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业上用焦炭还原SiO2制粗硅 碳的还原性强于硅 B 浓硝酸需避光保存 浓硝酸见光分解生成N() C FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀 KSCN溶液可用于检验Fe D Mn()2与浓盐酸共热可制取Cl2 Cl2与NaOH溶液反应生成漂白液 8.下列离子方程式或化学方程式错误的是 A.铜屑、稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu十H2O2十2H—Cu++2H2O B.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:SO2十NaOH一NaHSO, C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NO一3Ag+NO个+2H2O D.硫与氢气共热：S十H2△H,S 化学第1页（共4页） 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。H为空气中含量最多的气体，G具有刺激性气味。阿伏加德 罗常数的值为VA,下列说法错误的是 A.J、K均不属于电解质 0 B.温度降低，K、L的混合气体逐渐变为黄褐色 C.工业制备G需要H作为原料 D.1molM与足量(O2反应，转移电子数为2N、 10.一种铁的配合物的化学式为K[Fe(CN)6],下列说法正确的是 A.Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d B.该配合物中不存在的化学键有氢键和金属键 C.该配合物中Fe3+的配位数为6 D.该配合物的晶体类型为分子晶体 11.氨基磺酸(H,NSO,H)可用于制备金属清洗剂等，微溶 单向阀 受NHOH的 于甲醇，溶于水时发生反应：H2NSO3H+H2O 令乙醇溶液 70%硫酸三 (只允许气流 碱石灰 NH,HSO,。实验室可用羟胺(NH2OH,性质不稳定， 向右流动) 室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆 0 炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装 置等未画出)。下列说法错误的是 Na,S0,粉末 A.实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开 装置C中分液漏斗的活塞 B.“单向阀”能用图E装置代替 C.装置C应采用冷水浴来控制温度 D.用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH,HSO4杂质 12.在可逆反应mA(s)十nB(g)一C(g)十fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[用p(C)表 示]在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是() A.该反应的△H<0 (C) (C)t B.化学方程式中，n<e+f C.反应达到平衡后，若温度升高，平衡逆向移动 D.反应达到平衡后，增加A的质量有利于平衡正向移动 13.2025年，我国某公司开发的锌一空气电池实现了充、放电单元分离。 下列是一种基于离子液体的锌一空气电池，其装置示意图如图。下列说法错误 的是 已知：离子液体仅传导Zn2+ Zn2 A.放电时，Zn电极发生氧化反应 B.充电时，阴极反应为Zn()+2e -Zn+()2 n( C.放电过程中，离子液体中的Zn2+向空气电极迁移 ● D.若用该电池为电源电解精炼铜，当消耗6.5gZn时，理论上阴极析出6.4gCu 14.用0.0100mol·L1硝酸银溶液滴定等浓度含CI、Br、I的混合溶液，其滴定曲线如图所示，其中pX =一lgc(X),X代表CI、Br、I,下列有关叙述错误的是 ( ) A.用同种AgNO3溶液分别滴定等浓度含CI、Br、I厂的溶液时，I厂最先沉淀 Br B.曲线上各点溶液满足关系式：c(Ag)·c(X)=Kp(AgX) C.若混合溶液中不慎滴人氟化钠，滴定曲线中a点将向左移 864 D.若增大溴离子的浓度，滴定曲线中b点将向左下方移 二、非选择题（本题共4小题，共58分） VAgNOymL 15.(14分)在实验室中，C2与KI溶液反应通常生成L2,溶液呈棕黄色。但实验发现，当氯气过量时，溶液颜 色可能褪去。某兴趣小组对褪色原因和褪色速率进行探究。 (1)①实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为 ②配制100mL0.1mol/LKI溶液：需称取KI固体 g(精确至0.01g)。 (2)异常现象与提出假设： 实验发现：若持续通入过量氯气，溶液由棕黄色褪为无色。若向反应体系中加入NaOH溶液，褪色速 率加快。 提出假设： ①假设I:过量氯气将12氧化为无色的IO?,该反应的离子方程式为 ②假设Ⅱ： ③假设Ⅲ：褪色是12与OH直接反应所致。 (3)设计实验验证假设： 化学第2页（共4页） 实验操作 现象 结论 取褪色溶液（未加入NaOH),滴加淀粉溶液 ① 支持假设I(2被消耗) 向褪色溶液（未加入NaOH)中加人NazSO,再滴加淀粉 出现蓝色 ② 取0.1mol/LKI溶液，加入NaOH后通氯气 褪色速率快于中性体系 支持假设Ⅱ 向I2溶液中直接加入NaOH 缓慢褪色 ③ (4)实验小结： ①过量氯气导致褪色的主要原因是 ②需控制氯气用量避免过量，可通过 实现。（从实验仪器操作方向考虑） (5)定量计算： 实验室用氯气处理含0.01molI厂的废水，需通入C12的理论体积（标准状况）为 mL。(处理 反应为3C12+I+3H2O—IO5+6C1+6H+) 16.(14分)氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的Li2CO3转化为LiOH的 工艺流程如图所示： Ca(OH、H,0 C0, 气体1 Li,C0,一苛化一滤渣1一 酸浸一碱浸一含悝溶液一反应一过滤一加热分解一物质 稀硫酸CaO Cac0,滤渣2 废液 分离一蒸发结晶一L0HH,0- --LiOH 回答下列问题： (1)若想加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (回答两种措施)。 (2)气体1的化学式为 ,其分子的空间结构为 (3)写出“加热分解”生成物质A的化学方程式： ,“物质A”可以进人 步骤再利用。 (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如下： 0 CH OH CH 0 RCH,- +M→R一CH-+M 2H 一0H CH-C- CH:C ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)； ②树脂中四种元素（不考虑R中元素）的非金属性大小顺序为 (用元素符号表示)。 (5)该工艺制备LiOH相对于传统工艺制备LiOH的优势是 (至少回答两点)。 (6)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的 体积百分比。空间利用率= 球体积 晶胞体积X100%。铜的晶胞结构如图所示。它 60 的空间利用率约为 (保留两位有效数字)；原子分数坐标：a为 (0,00,d为（合2o小，则b处的分数坐标为 17.(15分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废 为宝又可减少CO2的排放。回答下列问题： (1)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:C0(g)+3H2(g)一CH,(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H3 则△H3= kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，1.01×10Pa、 100 n起始(CO2):n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转 M,一C0,平衡 100Lc1,87.) 1.0 90 0.9 80 转化率 FY X b 化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 70 0.7 C0,实际 B(1,m)c CO2实际转化率随温度的变化如图1所示。 转化率 。50ztw 05 CO2的实际转化率先增大后减小的原因是 40 304 4L,0.23) 0.3 d 20 10 0.1 ,450℃时，采用 方法 300400500600 n(H) 升高 能使CO2平衡转化率达到M点的值。 温度/℃ n(CO) 图 图2 化学第3页（共4页） (3)温度为T2时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1olCO发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时H2 C0的转化率(@及CH,和CO2的物质的量(n)随CO变化的情况如图2所示 ①图中表示α(CO)变化的曲线是 (填字母)，m= ②已知温度为T2时，起始向该固定容积的容器中充入1 mol CO和1mol H2发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，起 始压强为2.0po,则温度为T2时，反应I的K。= (用含p。的代数式表示)。 厨当温度由T降低至T时，(CO)可能对应图中XY,乙、w四点中的 (填字母)。 (4)CO2催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与 100 KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO,该反应的离子方程式为 ;其他条件不变，HCO转化为HCOO的转化墨6o 率随温度的变化如图3所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HC0,催化加卖 40 氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因： 2040680100120 温度/℃ 图3 18.(15分)N-(4-氨基苯甲酰)-L-谷氨酸(，NCC NH o)是常见的医药合成中间体。其合成路 0 线模拟如下： c浓院酸aCo,HCHON定条裤CHoC 浓硝酸■ KMn0,「 D 一定条件E(C,H,NO) 00H 00H 、0H NH 0 N-4氨基苯甲酰L谷氨酸 NO2 NH2 Fe 已知：① HCI (易被氧化)； OMgI OH CH Mgl 0 CH,Mgl HO ②RCOOCH →R CH R R CH CH CH CH, 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,B的结构简式是 (2)B生成C的反应类型为 (3)C含有的官能团名称为 (4)D与E反应生成F的化学方程式为 (5)G是C的同系物的同分异构体，分析预测其可能的化学性质，完成下表（序号①中有H2生成）： 序号反应试剂、条件反应形成的新结构 反应类型 ONa ① 0,N ② 加成反应 (6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 ①与E具有相同的官能团 ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1 (7)H(CgHo)是A的同系物，参考上述信息设计以H和CHOH及CH,MgI为原料制备 OH OH HC- CH的合成路线： (其他无机试剂任选)。 CH CH 化学第4页（共4页）