浙江舟山绿城育华学校2025-2026学年高一下学期5月题库 化学试题

2026年高一5月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.D CH,CH2OH(乙醇)在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，A不符合题意；Cu是单质，既不是 电解质也不是非电解质，B不符合题意：SO2溶于水导电是因为生成H2SO:,自身不能电离，属于非电解质，C 不符合题意；KNO3在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，D符合题意。 2.A分散质粒子直径小于1nm的是溶液；1~100nm之间的是胶体；大于100nm的是浊液。硫酸钠溶液 的粒子直径<1nm,A符合题意；Al(OH)3和蛋白质溶液属于胶体，粒子直径1~100nm,B、D不符合题意； 泥浆是浊液，粒子直径>l00nm,C不符合题意。 3.C熟石膏是2CaSO1·2H2O,CaSO1·2H2O是生石膏，A错误；重晶石是BaSO1,不是BaCO,B错误；冰醋 酸是无水乙酸，化学式为CH COOH,C正确；氯仿是CHCL,,CHCI是一氧甲烷，D错误。 4.A中子数为10的氧原子符号：质子数=8，质量数=8十10=18，A正确；N2的结构式：结构式只写共价键， 不写孤电子对，正确的结构式为N三N,B错误：电子式形成过程正确写法需用箭头表示电子转移，C错误： CO分子中，C原子的半径比O原子大，空间填充模型：QD,D错误。 5.CNH时与OH反应生成NH·H2O,不能共存，A不符合题意；酸性溶液中，Fe2+、H、NO发生氧化还 原反应，不能共存，B不符合题意；Cū+、Mg+、K+、NO、SO之间不反应，可以大量共存，C符合题意；酚 酞变红为碱性，Mg2+、HCO均与OH反应，不能共存，D不符合题意。 6.B HCIO是弱酸，不能拆成离子，正确为C2十H2O一H+十C1十HC1O,A错误；碳酸银难溶、硝酸可溶， 反应生成银离子、水和二氧化碳，B正确；过量NOH时，Fe也会与OH-反应生成沉淀，方程式不完整，C 错误；配比错误，正确的离子方程式为Ba+十2OH十2H+十SO一BSO1￥十2H2O,D错误。 7.C过氧化钠由Na和O构成，1mol过氧化钠含3mol离子，A正确：Na+与O号之间是离子键，O内 部是共价键，B正确；2Na2O2十2H2O-4NaOH十O2◆中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂 也不是还原剂，C错误；过氧化钠与CO2、HO反应均生成O2,可作呼吸面具供氧剂，D正确。 8.D氧化铁（红棕色）可作红色颜料、油漆，A不符合题意；Cl2有强氧化性，能杀菌消毒，B不符合题意；F遇 浓硝酸钝化，表面形成致密氧化膜，可用铁制容器储运，C不符合题意：氨气作制冷剂是因为液氨汽化时大量 吸热，不是因为极易溶于水，性质与用途不对应，D符合题意。 9.C氩气是稀有气体，单原子分子，无化学键，只有O,含共价键，A错误；冰融化破坏分子间作用力，不破坏 化学键，MgO熔化破坏离子键，B错误；H2SO,溶于水破坏共价键，NOH溶于水破坏离子键，类型不同，C 正确；NH只有N一H极性键，无非极性键，H2O2既有极性键也有非极性键，D错误。 10.D石油分馏得到的是汽油、煤油、柴油等烃类混合物，乙烯、丙烯等烯烃是通过裂解得到的，不是分馏，A 错误；葡萄糖是单糖，不能水解，且葡萄糖相对分子质量小，不属于高分子化合物，B错误：光导纤维的主要 成分是二氧化硅(SO2),不是单质硅，C错误：酱油中常添加硫酸亚铁作为铁强化剂，用于补充人体所需铁 元素，预防缺铁性贫血，D正确。 11.BSO2与饱和NHCO反应生成CO2,不引入新杂质，可洗气除杂，A正确：乙烯与H,加成生成乙烷，但 H2用量难以控制，易引入H2杂质，且反应条件苛刻，一般不用此法，正确方法是通入溴水再洗气，B错误； Al2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液，FezO3不溶，过滤即可分离，C正确；NaCO2十CO2十H2O 2 NaHCO3,可除去Na2CO3且不引入杂质，D正确。 【QJ高一化学卷参考答案第1页（共4页）】 12.A化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，物质变化一定伴随能量变化，A正确；反应物总能量<生成物 总能量→吸热反应，反应物总能量>生成物总能量→放热反应，B错误；吸热反应不一定需要加热，如氧化 铵与氢氧化钡晶体常温下反应就是吸热反应，C错误；盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，会从环境吸收热 量，不是释放能量，D错误。 13.D先配平离子方程式，再判断选项：步骤1：化合价升降Cl:十4→-1，每个C1得5e:S:-2→+6，每个S 失8e;最小公倍数为40，则C1O的系数为40÷5=8，则S系数为40÷8=5；步骤2：配平离子方程式 8C1O2十5S2-十4H2O一8C1+5SO号+8H+。综上所述可知：x=8,y=5,A错误；氧化剂(CIO2)>氧化 产物(SO片)，B错误；氧化产物(SO)：还原产物(C1)=5：8,C错误：生成1molC1转移5mol电子→ 正确（每个Cl得5e),D正确。 14.D装置B为饱和食盐水，除去C中混有的HCI气体，若省去B,HCI会进入C中与KOH反应，降低 KCIO纯度，A正确；多孔球泡能增大C2与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确：题目明确：KCIO易溶 于冷水，遇热水分解，因此C中必须用冷水浴/冰水浴，C正确；尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，C(OH)2溶 解度很小，澄清石灰水吸收C2的效果很差，不能替代NaOH,D错误。 15.C冰箱冷藏降低温度，减慢食物变质的反应速率，A错误；充入氮气隔绝氧气，减慢食品氧化速率，B错误； 块状固体研细，增大接触面积，反应速率加快，C正确；水是纯液体，增大用量不改变浓度，对反应速率无影 响，D错误。 16.D氮元素既有被氧化，也有被还原，不是只被氧化，A错误：NH→NO不是氮的固定，B错误：氧化炉中氧 化剂(O2):还原剂(NH)=5:4,C错误；尾气NO可循环，提高原料利用率，D正确。 17.BW是短周期原子半径最小的元素，则W为H;X是短周期金属性最强的元素，则X为N;Y的最外层电 子数是最内层的3倍，则其最外层有6个电子，且在N之后，则Y为S:Z是原子序数大于S的短周期主族 元素，则Z为Cl。综上所述，W、X、Y、Z分别为H、Na、S、C1。Na与H、S、CI分别形成NaH、NaS、NaCl,均 为离子化合物，A正确；简单离子：Na、S,CI厂电子层数：S-、CI三层，Na两层；层数相同，核电荷数越 大半径越小：S2>CI>Na+,即Y>Z>X,不是X>Y>Z,B错误；Y(单质S)可以和X的最高价氧化物对 应水化物NaOH反应（如3S+6NaOH二2Na,S+NaSO,十3H,O),C正确：Cl,十HS—2HC1+Sy,C1 置换出S,说明非金属性：CS(Z>Y),D正确。 18.C碱性甲醇燃料电池中，CHOH在负极失电子被氧化，O2在正极得电子被还原。电极A通入甲醇，则电 极A为负极；电极B通入氧气，则电极B为正极。电极A发生氧化反应，是负极，A正确；碱性条件下电极 B正极反应为O2十2HO十4一4OH-,B正确：电子只在导线中移动，不能通过电解质溶液，正确流向： 电极A→外电路导线电极B,C错误：燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确。 19.B核心判断：原子利用率100%=只生成一种产物（加成、加聚等）。甲烷与氯气光照是取代反应，会生成 一氯甲烷、二氯甲烷、HC1等多种产物，原子利用率小于100%，A错误；乙烯催化氧化制环氧乙烷：只生成 一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学，B正确；乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子利用率小于 100%,C错误；酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于可逆反应，原子利用率小于100%，D错误。 20.D检验NH应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，用蓝色试纸本身无明显颜色变化，不能判断不含， A错误；加BC,产生不溶于盐酸的白色沉淀，可能是SO,也可能是CI-(生成AgCI),结论不唯一，B错 误；先加氯水再加KSCN变红，无法排除原溶液中已有Fe3+,正确操作应先加KSCN无现象，再加氧水变 红，C错误；焰色试验中，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明样品含钾元素，D正确。 21.(10分) 【QJ高一化学卷参考答案第2页（共4页）】 (1)H:O:H CuSO1·5H2O(各2分) (2)第三周期VA族(2分) (3)C+2HS0,(浓)△C0,*+2S0,4+2H,0(2分) (4)有砖红色沉淀生成(2分) 【解析】(4)葡萄糖中有醛基，和新制氢氧化铜在加热下能生成Cu2O砖红色沉淀。 22.(10分) (1)D(2分) (2)释放(2分) (3)AC(2分) (4)①0.35mol·L1·min1(2分)②AD(2分) 【解析】(1)德国化学家哈伯因合成氨获诺贝尔化学奖。 (2)合成氨反应中共吸收946.0kJ(1molN2)+1308.0k(3molH2)=2254.0kJ的能量，放出2344.8kJ(2 mol NH)能量，故合成2 mol NH时释放能量。 (3)NH的质量保持不变，说明u(正)=u(逆)，A正确：该反应前后全是气体，恒容密闭容器密度一直不变， B错误：氢气的生成速率与氢气的消耗速率相等，相当于氢气浓度不变，C正确；N2、H2、NH的物质的量浓 度之比与反应速率无关，D错误。 (4)①从图像可知，0~4min△c(N2)=0.7mol·L1,则0~4min△c(NH)=1.4mol·L1,所以可计算 0~4minu(NH)=0.35mol·Ll·minl。 ②当反应进行到3min时氮气浓度达到0.30mol·L1,图上是4min到达0.30mol·L1,要选择就是加 快反应速率。升高温度、使用正催化剂均加快反应速率，A、D正确；将容器体积扩为3L,减小反应物浓度， 减慢反应速率，B错误：及时移出氨气，减少生成物，减慢反应速率，C错误。 23.(12分) (1)C(2分) (2)CsH12(2分) (3)ECH一CH2n(2分) CH (4)①羟基(2分) @CH,CHCOOH+C,H:OHH,O+CH,CH-coOC.H,(2分)取代反应(2分，写酯化反 OH OH 也给分) 【解析】(1)煤的液化、煤的干馏、石油裂化都是化学变化，A、B、D错误；石油分馏是利用各组分沸点不同对 其进行分离，属于物理变化，C正确。 (2)已知同温同压下，气体密度比等于其摩尔质量比。pA/p,=36,MH,=2g·mol,Ma=36×MH,=36 ×2g·mol1=72g·mol-1,烷烃通式为CnH2n+2,摩尔质量M=14n十2，设14n十2=72，解得n=5,则A 的分子式为CH2。 (3)丙烯结构式为CH一CH一CH,在催化剂条件下，分子中碳碳双键的一个键断裂，生成聚合 物七CH一CH2n。 CH 【Q高一化学卷参考答案第3页（共4页）】 (4)①乳酸中的官能团有羧基和羟基。 ②乳酸与乙醇酯化生成乳酸乙酯，反应为CH.CHCOOH+CH,OH浓熊酸 HO十CH—CH-COOC2H;该 △ OH OH 反应是酯化反应，也是取代反应。 24.(12分) 1)2NH,C1+Ca(OH),△2NH2+2H,0+CaCl(2分) (2)C(2分) (3)防倒吸(2分) (4)蒸发浓缩(2分) (5)13.2g(2分) (6)导管伸入液面下(1分)，应改为贴近液面的倒置漏斗或竖直放置球形干燥管(1分)（其他合理答案也给分） 【解析)(1)此处是固体加热制氨气，所以反应是2NH,C1+Ca(OH),△2NH◆+2H,O十CaCL2。 (2)制备气体的装置，需要进行气密性检查，A正确；冷凝水倒流回试管底部，试管容易破裂，B正确：氯化铵 固体受热分解产生氨气的同时也产生氯化氢，在试管口也会化合，C错误；装置乙是一个向下排空气收集装 置，D正确。 (3)氨气不溶于CCL1,能起到防倒吸的作用。 (4)反应后，从溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，加热蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗 涤干燥。 (5)若恰好完全反应，理论上100mL1.0mol·L1稀硫酸可制得0.1mol(NH1)2SO,晶体，其质量为13.2g。 (6)氨气极易溶于水，导管不能直接伸入烧杯中。 25.(6分) (1)0.2(2分) (2)5(2分) (3)2:1(2分) 【解析】(1)标准状况下NO气体4.48L,其物质的量为0.2mol。 (2)4mol·L1NaOH共消耗500mL,n(NaOH)=2mol,沉淀最大质量时溶液的溶质是Na2SO1,所以 n(Na2SO1)=n(H2S01)=1mol所以c(H2SO1)=1mol÷0.2L=5mol·L-1。 (3)设n(Cu)为xmol,n(Mg)为ymol,生成0.2 mol NO,共转移电子数为0.6mol,连立方程式：2x十2y= 0.6,98x+58y=25.4,解得x=0.2,y=0.1,n(Cu):n(Mg)=2:1。 【Q高一化学卷参考答案第4页（共4页）】节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高一5月题库 化学氵 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mg24Cu64 一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分，每小题列出的 四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.下列属于电解质的是 A.CH3CH2OH B.Cu C.SO2 D.KNO 2.下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是 A.硫酸钠溶液 B.A1(OH)3胶体 C.泥浆 D.蛋白质溶液 3.以下物质名称与化学式对应的是 A.熟石膏一CaSO4·2H2O B.重晶石一BaCO3 C.冰醋酸一CH3COOH D.氯仿一CHCI 4.下列化学用语正确的是 A.中子数为10的氧原子符号：80 B.N2的结构式：：N=N: C.电子式表示MgCl2形成过程：i.+xMg×+.Ci：一Ci灯Mg2[】 D.CO,分子的空间填充模型：○○ 【QJ高一化学第1页（共8页）】 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：NH、Na+、Cl、OH B.酸性溶液中：Fe+、Na+、NO、CI C.含大量Cu+的溶液中：Mg2+、K+、NO3、SO D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K、Mg+、HCO3、CI 6.下列离子反应方程式正确的是 A.氯气溶于水：Cl2+H2O—2H++C1+C1O B.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+—2Ag+十HzO+CO2个 C.(NH)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OHNH3 D.硫酸与氢氧化钡：Ba2++OH+H++SO一BaSO4￥+H,O 7.下列关于过氧化钠说法不正确的是 A.1mol过氧化钠含有3mol离子 B.过氧化钠既含有离子键又含有共价键 C.过氧化钠与水反应时，水作还原剂 D.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 8.下列物质性质与用途不对应的是 A.氧化铁呈红色，可用作红色油漆 B.氯气具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸纯化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂 9.下列有关化学键的说法正确的是 A.氩气、氧气中均存在共价键 B.冰融化、氧化镁熔化均破坏化学键 C.H2SO4、NaOH溶于水破坏的化学键类型不相同 D.NH3、H2O2分子中均存在非极性共价键 【QJ高一化学第2页（共8页）】 H2O 10.下列说法正确的是 A.石油通过分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B.葡萄糖、蛋白质、纤维素都是可以水解的天然高分子 C.光导纤维的主要成分是硅，可用于传输光信号 D.酱油中添加的铁强化剂为硫酸亚铁，可预防缺铁性贫血 11.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A.CO2(SO2):通入饱和NaHCO3溶液中，洗气 B.CHCH3(CH2-CH2):加入催化剂、足量的氢气，加热 C.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的NaOH溶液，过滤 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):通人足量CO2 12.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A.化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化 B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C.吸热反应均需要加热才能进行 D.盐酸与碳酸氢钠反应时向环境释放能量 13.二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的S2氧化为SO?,自身被还原 为C1,其离子方程式为xClO2+yS2-+ -xCI+ySO+ (部分微粒 未给出)。下列说法正确的是 A.x=6,y=5 B.氧化性：SO>C1O2 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D.当生成1molC1厂时，转移5mol电子 14.次氯酸钾(KCO)是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装 置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 【QJ高一化学第3页（共8页）】 浓盐酸 化锰 KOH /溶液 NaOH 溶液 溶液X多孔球泡 B A.若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B.装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C.装置C中a为冷水浴或冰水浴 D.若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 15.下列措施中，能增大化学反应速率的是 A.用冰箱冷藏食物 B.食品包装袋填充氮气 C.块状固体研细后反应 D.钠和水反应时增大水的用量 16.工业制硝酸原理如图所示。下列说法正确的是 N2 空气 空气、水 H→氨合成塔 氧化炉 吸收塔 HNO A.整个过程中，氮元素只被氧化 B.“氧化炉”中涉及氮的固定 C.“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D.“吸收塔”中的尾气可循环利用，以提高原料的利用率 17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W是短周期中原子半径最小的元 素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法 不正确的是 【QJ高一化学第4页（共8页）】 节 A.X可以分别和W、Y、Z形成离子化合物 B.X、Y、Z的简单离子半径大小：X>Y>Z C.Y的单质可以和X最高价氧化物对应的水化物发生反应 D.Z的单质能从Y的氢化物中置换出Y,说明元素的非金属性：Z>Y 18.甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 负载 池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 CHOH o, 电 A.电极A是燃料电池的负极 极 A B B.电极B的反应式为O2十2H2O+4e一4OH NaOH溶液 C.电路中电子流向为电极A→NaOH溶液→电极B D.该装置将化学能转换成电能 19.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最 终产物，即原子利用率为100%。以下反应符合绿色化学思想的是 A.甲烷与氯气的混合气体光照反应制一氯甲烷 0 B.乙烯与氧气催化氧化制环氧乙烷( CH2—CH2 C.乙醇催化氧化制乙醛 D.乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯 20.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 取少量待测液，滴入足量NaOH溶液， 段时间后试纸的颜色未出现明 溶液X中不 A 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加 显变化 含NH 热试管 取少量待测液，先滴加BaCl2溶液，再加 加入BaCl2溶液后产生白色沉淀， 该溶液中一定含 入足量盐酸 加盐酸沉淀不溶解 有SO 取少量待测液，滴加几滴氯水，再滴加 则原溶液中含 C 溶液变红 几滴KSCN溶液 有Fe2+ 洁净的铂丝蘸取待测样品，放在酒精灯 该样品含有钾 D 外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火 火焰呈紫色 元素 焰的颜色 【QJ高一化学 第5页（共8页）】 二、非选择题（本大题共5小题，共50分。） 21.(10分)按要求填空： (1)H2O的电子式为 ,胆矾的化学式为 (2)硅元素在周期表中的位置为 (3)写出木炭与浓硫酸共热的化学方程式： (4)向新制的Cu(OH)2中加人葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 22.(10分)工业合成氨的制取可用N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。 (1)下列因合成氨的重要贡献获得诺贝尔化学奖的科学家是 (填标号)。 A.维勒 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.哈伯 (2)已知：断开1molN2中的化学键吸收946.0kJ的能量，断开3molH2的化学键吸收 1308.0kJ的能量，形成2 mol NH3的化学键放出2344.8kJ的能量，则合成2 mol NH 时 能量（填“释放”或“吸收”）。 (3)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有 (填标号)。 A.NH3的质量保持不变 B.混合气体的密度不再变化 C.氢气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 (4)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molN2和6molH2,测得N2的浓度随时间变 化如图所示。 0.9 383 0.4 0.3 0.2 0 0 0 2 3 t/min 【QJ高一化学 第6页（共8页）】 ①0~4min平均反应速率v(NH3)= ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3分钟时氮气浓度达到0.30ol ·L的可能是 (填标号)。 A.升高温度 B.将容器体积扩为3L C.及时移出氨气D.选择合适的催化剂 23.(12分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物主要来 源。回答下列问题： (1)下列过程属于物理变化的是 (填标号)。 A.煤的液化 B.煤的干馏 C.石油分馏 D.石油裂化 (2)同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2密度的36倍，则A的分子式为 (3)有机高分子材料应用广泛，如聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式： (4)乳酸是食品中重要的有机酸，也是运动后产生的酸性物质，结构简式如图。 CH3-CH-COOH OH ①乳酸中的官能团有羧基和 (填名称)。 ②写出乳酸和乙醇反应的化学方程式： 反应类型为 24.（12分)硫酸铵是常见的氨肥，某实验小组利用氨气和稀硫酸为原料，制备纯净的硫酸铵晶 体，实验装置与操作如下： 稀硫酸 CCL 甲 乙 丙 【QJ高一化学第7页（共8页）】 (1)写出装置甲中生成氨气的化学方程式： (2)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.连接好装置后先进行气密性检查 B.制氨气时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回试管底部 C.制氨气可用氯化铵固体受热分解 D.装置乙可用于氨气的收集 (3)装置丙中CC14的作用为 (4)充分反应后，从装置丙的溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液， →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (5)实验中使用100mL1.0mol·L1稀硫酸，若恰好完全反应，理论上可制得(NH4)2SO 晶体的质量为 (6)指出装置丁中的一处错误并改正： 25.(6分)将一定质量的Cu-Mg合金完全溶于200mL某HNO3和H2SO4混合酸中，金属恰好 完全溶解且无剩余，反应后溶液中无HNO3剩余，反应只生成标准状况下NO气体4.48L (无其他还原产物)。向反应后溶液中逐滴加入4mol·L1NaOH溶液，金属离子恰好完全 沉淀时共消耗NaOH溶液500mL,所得沉淀最大质量为25.4g(Mg、Cu均转化为氢氧化物 沉淀)。 (1)NO的物质的量为 mol (2)原混酸中硫酸的浓度为 mol·L。 (3)合金中n(Cu):n(Mg)= 【QJ高一化学第8页（共8页）】