湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三年级下学期模拟训练 化学试题（三）

化学训练3参考答案 题号 1 2 3 4 6 6 8 9 10 答案 A C D A C D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D O A 16.(1) Fe2+ 4.7≤pH<6.2 A++3OH=Al(OH)2↓ (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)Eu原子的价层电子排布式为4f?6s2,E3+价电子排布为4f6,得到1个电子变为E2+后，价电子排布变为4f?, 4f轨道为半充满稳定结构，因此E+易被还原 (5)6PtCL4(熔融)+2YCIx熔融，+15H,=2P1,Y+30HCI 17.(1)AgI+2S203=I+[Ag(S203b]3 (2)破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使b能继续参与反应 (3)增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 (4)排除O2-I溶液对银镜溶解的干扰 (5)02 (6) KI固体 黄色固体 (7)在I2-KI溶液中，b+H三I3,使更多的I2溶解，cI)增大，加快了与Ag的反应速率；I消耗Ag*生成AgI 沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与的反应 18.(1) < 较低 (2)C (3) B 0.17 (4) 2 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 19.(1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） (2)醛基和醚键 (3)取代反应 CHO COONa (4) +2Cu(OH),+2NaOH +Cu,0↓+4H,0 OH ONa CONH, CH,NH2 (5 (6) OH2026届高三年级全真模拟考试 化学训练（三) 可能用到的相对原子质量：K:39 Cu:64Br:801:127 一、单选题（共45分） 1.各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。下列说法错 误的是 A.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H,结合成金属氢化物的材料 D.飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.BasO,的电离方程式为BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq) B.氢元素的三种核素(H、D、T)与氧元素的两种核素(16O、18O)最多可形成6种 水分子 COOH HOOC C.丙氨酸的手性异构体：H NH2HN CH, HH D.N,H的电子式：H:::H 3.氧是地壳中含量最多的元素。以下说法正确的是 A.C,H,18OH与C,H,1OH互为同分异构体 B.Ca0晶体中微粒间的相互作用具有饱和性和方向性 C.XeE,与XeO,的键角相等 D.防毒面具中7.8gNa,02完全反应转移的电子数约为6.02×102 4.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 饱和FeCl与 溶液 沸水 Fe(OH)胶体 陶上网 手电 图1 图2 图3 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C,图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100nm 化学试卷（三）第1页共8页 5.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知E为淡黄色粉 末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45 A 倍，从代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A.pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 B.0.3molD与Fe反应，消耗Fe为0.2NA 光照 C.1L0.1mo1/L的G溶液中阴离子数日为0.1W。 D.化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。 6.某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是 HO 0 HO OCH COCH O H2O2 NaClO CHCOCI H0 HO OH OH A A.A→B过程中丙酮是催化剂 B.B→C过程中需控制条件降低NaCl0的氧化性 C.C物质不能发生羟醛缩合反应 D.B物质有6种官能团 7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： 16H*+2Cr,O+3CH CH,OH=4Cr*+3CH,COOH+11H2O B.侯氏制碱法核心反应：Na+NH,+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH OH OH Br. C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：2Br2+00,2H*+2Br+ CHO Br D.Fe2+的检验：K+Fe2+[Fe(CN),]=KFe[Fe(CN)o] 8.某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是 反应原理：①IO,+3HSO;=厂+3SO}+3H HgC12溶液 KIO3溶液 同时 ②IO3+5+6H*=3L2+3H,0 ③Hg2++2I=Hgl2↓（橙红） 淀粉和NaHSO, 混合溶液 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 A.反应①中IO和NH的VSEPR模型不同 B.单质的熔点：L2<Hg C.该实验条件下，反应的活化能：③>② D.可以利用②反应的原理实现检验食盐是否加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供） 化学试卷（三）第2页共8页 9.离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、 Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主 族元素，下列说法正确的是 A.含氧酸的酸性：W>Y 0- B.该化合物结构中含2个配位键 C.QW是强电解质，可以用于工业上冶炼Q D.简单离子半径：W>Q>Z 10.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMO,溶液，紫色 铁的氧化物中含有二价 褪去 铁 向Z与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液， B 产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 向CuSO,溶液中通入HS气体，产生黑色沉淀 挥发性：HS>HS0 向BaCl2溶液中通入S02无明显现象，再通入X有白色 D 沉淀生成 X可能为N,O 11.已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①HCOOH(g)=CO(g)+H,O(g): ②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)。一定温度下，使用不同催化剂催化甲酸分解，反应 历程如图。下列有关说法正确的是 过渡态2HCO0*+ A.任何条件下，反应①的选择性均优于 H CO( 反应② HCOOH(g) 过渡态1COOH*+ HO(g) 反应① H B.反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 HCOOH* C0,g+反应② H2(g) C.反应①为放热反应 反应历程 D.升高温度可提高C0纯度，故温度越高，C0生成效率越高 12.铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形 成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为pg/cm3)。下列说 法正确的是 333 A.已知原子分数坐标：A点为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为 44’4 B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C.Cu与Br之间的最短距离为5 4×(64+80) D.该晶胞沿z轴方向上的投影图为。。” 化学试卷（三）第3页共8页 13.(OH)具有极强的氧化能力，它能氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下， 利用双极膜电解池产生羟基自由基(OH) 直流电 处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图。 OH 己知：双极膜中间层中的H2O解离为H世 和OH。下列错误的是 含苯酚废水 A.M极电极反应式：O2+2e+2H=2OH B.电极电势：N>M ia,SO,H.O C.每处理6.0g甲醛，理论上有0.8molH透过膜b D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为7：6 14.我国科学家研发了一种“自愈和”有机框架材料FDU-HOF-3,可以选择性吸附低浓度 的NH3。吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X-射线衍射图如图2所示。 下列说法错误的是 I NH,吸附 NH,脱附 -H.- 图1FDU-HOF-3未吸附NH,和吸附NH,的结构示意图 A.FDU-HOF-3吸附NH后晶体结构被破坏 B.DU-HOF-3是分子晶体，分子间主要的作用力是氢键 C.FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂 与形成 L人FDU-HOF3 D.NH脱附后FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子 5 10 15 20 25 30 29/9 的自组装特性 图2X-射线衍射图 15.甲醛法测定NH的反应原理为4NH+6HCHO=(CH2)N,H+3H+6H,O。取含 NHC的废水浓缩至原体积的0后，移取200，加入足量甲醛反应后，用 0.0100mol/L的Na0H标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH c(CH)N,H 关系如图2（比如：d[C,N,r]CHH+eCHN。下列说法错误的是 A.a点：c[(CH)。N,H*]>c(H)>c(oHr)>c[(CH),N] B.c点：c(CH2)sN,H+c(H)<c(OH) C.废水中NH的含量为18.00mg/L 化学试卷（三）第4页共8页 D.(CH,)6N,H=(CH)6N4+H的平衡常数K≈7.3×106 121 1.01 101 0.8 (6.00.0.88) 6 0.6 0.4 41 2 0.2 0651015202530 0.0 6 81012 V(NaOH/mL 图1 图2 二、解答题（共55分） 16、(每空2分，共14分).稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居顶 尖水平。稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、铈(Ce)、铕(Eu)等元素，一种从稀土 矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 酸化MgSO,溶液 月硅酸钠 盐酸 J55℃ 氧化 矿物→浸取浸取液 调pH 过滤1→滤液1→过滤2滤饼→加热搅拌操作X→RECL,溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 已知：月桂酸(C,H2,COOH)熔点为44℃；月桂酸和(CH2,COO),RE均难溶于水： 该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变：(C,H,COO),Mg的Kp=1.8×10-8:A1(OH) 开始溶解时的pH为8.8：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2 Fe AP+ RE* 开始沉淀时的p 8.8 1.5 3.6 6.27.4 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 I.根据流程回答下列问题 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 (填离子符号)，用NaOH溶液 调pH至」 的范围内，该过程中A1+发生反应的离子方程式为 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为1.8×10mol·L。 为尽可能多地提取E+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液 中c(CHCO0）低于 molL。 (3)操作X为 、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 (4)脱铕：基态u原子的价层电子排布式是4f76s2，可将稀土矿浸取液中的Eu+转 化为u2+进而与La+分离，从原子结构的角度解释Eu+易被还原为Eu2+的原因是 化学试卷（三）第5页共8页 (⑤)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂PtY,写出用氢气还原YCL和 PtCl,熔融盐制备Pt,Y的化学方程式 17.(每空2分，共16分)资料显示，I2KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探 究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。 己知：①I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I-一I;(棕色)，I2和I;氧化 性几乎相同： ②[Ag(S,0,)]在水溶液中无色。 探究1：I2KI溶液（向1mol·L-KI溶液中加入I,至饱和）溶解银镜 加入4mLI2-KI 加入1molL 溶液至浸没银镜 离心、洗涤 Na2S2O,溶液 【实验i】 振荡 ①D ② ④ 附着银镜 银镜快速消失，试管 黄色固体 无色溶液 的试管 底部出现黄色固体 (I)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 探究2：I,一KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅：放置 4mL饱和碘水（向水中加入I。 Ⅱ 至饱和，下同)和少量紫黑色 24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固 I2固体 体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色：搅拌后， 银镜继续溶解 4mL饱和碘水和0.66gKI固 Ⅲ 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅：放置24h 体（溶液中KI约 1mol·L-) 后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 W 4mL1mol·L-K江溶液 放置24h,银镜不溶解， 溶液无明显变化 (2)1i中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 (3)由i、iii可得到的结论是 (④)设计iv的目的是 探究3：I的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转， G 检流计读数为amA: 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检 石墨 流计读数为bmA(b>a): 0.1 mol-L- 0.1 mol-L- Na,S,溶液 NaSO,溶液 3.向左侧烧杯中加入 指针继续向右偏转，检流计 读数cmA(c>b),有」 生成。 化学试卷（三）第6页共8页 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。 (⑤)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 (6)补全步骤3的操作及现象：， (T)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析中I2-KI溶液能快速全部溶解 银镜的原因： 18.(除第一空1分，其他每空2分，共13分)“碳达峰”、“碳中和”是推动绿色转型 的核心战略。工业上利用二氧化碳加氢制备甲烷符合这一战略，其过程中的主要反应 为： I.CO2 (g)+4H2 (g)CH,(g)+2H2O(g) △H<0 II.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H,O(g) △H2>0 III.2CO(g)+2H2 (g)CO2 (g)+CH,(g) △H3<0 (I)反应Ⅲ的嫡变△S0(填“>”“<”或“=”，在（填“较高”、“较 低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2),C02加氢合成CH时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因不包括 A.反应速率快B.主反应催化剂选择性好 C.平衡转化率高D.催化剂活性高 3.5 (3)在密闭容器中，101kPa下，C0 3.0 和H,的起始物质的量分别为1mo1 2.5 目20 A 和4mol,平衡后反应体系中各物 1.5 (505,1.35) 质的物质的量随温度的变化如下 B 图所示，已知D曲线是CO2,则图 0.5 D 0.0 E 中表示CH,的物质的量的曲线为 300 400 500 600 700 。 在505℃，反应Ⅱ的平 温度/C 衡常数K= (计算结果保 CH← H,0 留两位有效数字)。 ⊙@-O H. O-@ (4)CeO,催化CO,与H,转化为CH,的机理 催化剂载体 催化剂载体 如图所示。反应体系中Ce呈现 种 CO, (IV) 田 ☑ 价态，催化剂中掺入少量Ca0,用Ca+替 Ho人丹 0 氧空位 代CeO2结构中部分Ce+形成Ca,Ce.xO, 2H ⊙-@©⊙ ⊙@©⊙ 可提高催化效率的原因是 催化剂载体 催化剂载体 (I 化学试卷（三） 第7页共8页 19.(每空2分，共12分)胃动力药依托比利可以按照下列合成路线合成 CHO C,H,O催化氧化 A CHO OH K,CO HNOH CHN,O,H2 ® ☐催化剂 OCH,CH N(CH,) D HCO〈 -COOH SO0CL,H,c0-〈 依托比利 H.CO H.CO OH H -H2O 己知： 一CH=N -CH-N- (1)化合物A的名称是 (2)化合物D的含氧官能团名称是 (3D→E的反应类型是 (④)实验室可用新制的氢氧化铜鉴别化合物A和B,写出B与足量的新制的氢氧化铜反 应的化学方程式 (⑤)化合物D的同系物M,其相对分子质量比D小56，写出符合下列条件的化合物M的 同分异构体的结构简式。（写出其中一种即可）。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基 ②不能发生银镜反应，但可与FCI,发生显色反应 ③红外光谱检测显示分子中不含有C=N的吸收峰 ④H-NMR谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为2：2：2：1 CH,NHOC (6)研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺 分析 合成路线图 CH 试剂X SOCL →化合物Y 化合物W CHO 催化氧化 …-化合物Q 写出下列化合物的结构简式Q 化学试卷（三）第8页共8页