2026年中考化学20天精细化冲刺复习计划—第12天 金属活动性顺序、金属化学性质、置换反应、滤液滤渣推断、金属冶炼、金属锈蚀防护、金属除杂提纯

中考化学20天精细化冲刺复习计划第12天

金属活动性顺序、金属化学性质、置换反应、滤液滤渣推断、金属冶炼、金属锈蚀防护、金属除杂提纯

每日固定时长：早读15min + 知识点梳理25min + 限时训练30min + 错题整理15min + 晚间复盘10min

一、早读（全覆盖完整考点）

（一）金属活动性顺序内容

1. 完整顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2. 记忆口诀

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金

3. 变化规律

从左往右，金属单质活动性由强逐渐减弱；金属离子氧化性逐渐增强

4. 三条核心应用规则

①氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气；氢后金属不与稀酸反应

②前置后：排在前面的活泼金属，可将后面金属从可溶性盐溶液中置换出来

③特殊限制：K、Ca、Na三种极活泼金属，放入盐溶液优先和水反应生成碱与氢气，不能直接置换金属单质

（二）金属四大化学性质（现象+要点）

1. 金属 + 氧气 → 金属氧化物（化合反应）

①镁：常温缓慢氧化；点燃剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体

②铝：常温与氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，因此铝制品耐腐蚀

③铁：常温潮湿空气中缓慢生锈；纯氧点燃剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

④铜：加热条件下与氧气反应，红色固体逐渐变黑；常温几乎不氧化

⑤金、铂：高温下也不与氧气反应，化学性质极稳定

2. 氢前活泼金属 + 稀盐酸/稀硫酸 → 盐 + 氢气（置换反应）

通用现象：固体逐渐溶解，表面产生气泡，放热

特殊：铁与稀酸反应生成亚铁盐，溶液由无色变为浅绿色

限制：硝酸具有强氧化性，和金属反应不生成氢气

3. 金属 + 可溶性盐溶液 → 新金属 + 新盐（置换反应）

前提：前置后、盐可溶、K/Ca/Na除外

铁参与置换一律生成+2价亚铁化合物，不会直接生成三价铁

4. 金属氧化物 + 还原剂（C、H₂、CO）→ 金属单质（冶炼原理）

C、H₂还原金属氧化物属于置换反应；CO还原金属氧化物不属于置换

（三）置换反应定义与区分

1. 定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质、另一种

化合物

2. 通式：A + BC = AC + B

3. 初中两类金属相关置换

①金属单质 + 稀酸

②金属单质 + 可溶性金属盐溶液

4. 易混易错排除

CO还原氧化铁/氧化铜、金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应，均不属于置换反应

（四）工业炼铁全知识点

1. 原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（供热+生成还原剂一氧化碳）、石灰石（造渣，除去矿石中二氧化硅杂质）、空气

2. 核心设备：高炉

3. 反应原理：高温环境下，焦炭与空气反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁，得到生铁

4. 产物：生铁（含碳量2%~4.3%），生铁硬而脆；钢含碳量更低，韧性更好

5. 尾气处理：一氧化碳有毒，直接排放污染空气，需点燃燃烧或收集储存

（五）铁的锈蚀与金属防护

1. 铁生锈必要条件：同时与氧气、水充分接触，缺一不可

2. 铁锈成分：主要为氧化铁的水合物，疏松多孔，会吸附水和氧气，加速内层铁持续锈蚀