重庆市育才中学校2026届高三下学期高考模拟考试（二）化学试题

参考答案 1~5.CBDCD 6~10.DABDA 11~14.CABC 15.(14分)（除标明外，没空2分） (1)六IIIB(各1分) (2)SiO2 Pr2S3+6Fe3=S1+6Fe2++2Pr3+ (3)6.4≤pH<8.0 (4)b (5)NH4HCO3沉淀PrCl3过程中产生了大量气体（可以答出产生CO2,但不能写NH3) (6)C 16.(15分) (1)①恒压滴液漏斗(1分)：一条光亮的通路（或丁达尔效应）： ②H0 CH:(CHOH4CH0+2CuOD2+NaOH今H0CH,(CHOH.C0ONa+Gu,0↓+3H,0,A, ③加入过量盐酸，使沉淀溶解后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀 （2)①Cu0+4NH3H20=2[CuNH)]OH+3H0:②0.4；③BD 17.(14分) (1)C0+2e+2H+=HC0OH阳 (2)①ac ②M是决速步的反应物，当c≤c时，v随c增大而增大；而受限于CO(g)在溶液中的溶解速度（或 浓度)，当c>c时，v不再显著增大。 (可以答当催化剂的活性位点达到饱和时，v不再随c增大而增大) 0.1×100 0.4×100 1.8 1.8 (3)b 0.4 0.7x100 1.8 (0.4×100 1.8 18.（15分) (1)加成反应(1分)三氯乙醛 (2)羟基 (3)24 (4)F+NaOH→G+CH3CHOH 5回--回^C OH K6)CLCCHO-AICI ①NaOH/H,OOH 高2026届高考模拟考试（二） 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Pr 141 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着全球化工业进程加快，能源短缺问题愈发严峻，以石油为原料或其深加工衍生物不可以获得的产品是 A．涤纶运动服 B．手机塑料外壳 C．实木家具 D．凡士林润肤霜 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L氨水中：、、、 B．0.1 mol/L醋酸溶液中：、、、 C．饱和氯化钠溶液中：、、、 D．饱和氯水中：、、、 3．下列各分子既含有杂化的原子且所有碳原子可能共平面的是 A． B． C． D． 4．下列化学实验原理或方法正确的是 A．干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质 B．将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性 C．向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，可产生红褐色沉淀 D．将体积比约为的乙醇和浓硫酸加热到140°C，可制得乙烯 5．广西大瑶山发现新矿物“金秀矿”，其主要由Ni、Bi、Sb、As、S组成。下列说法正确的是 A．Ni和Bi都是p区元素 B．电负性：As<Sb C．As的最简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 D．基态时，Ni原子和S原子的单电子数相等 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 实验操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．定量测量化学反应速率 C．蒸馏时接收馏出物 D．检查装置气密性 7．荆芥内酯（Y）是从猫薄荷植物中分离出来的双环化合物，可用作安眠药与退热药，可由X制备Y。下列说法错误的是 A．催化剂存在下Y与足量氢气反应，π键均可断裂 B．X、Y均能与氢氧化钠溶液反应 C．X中含有4个手性碳原子 D．可用碳酸氢钠溶液鉴别X、Y 8．下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物略去），F的相对分子质量比D大17，则下列说法中错误的是 A．液态A可用作制冷剂 B．单质B可用于金属镁的灭火 C．单质a可使灼热的铜变黑 D．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为 9．半导体吸光材料碘化铅甲胺（），由、、构成，摩尔质量为M g/mol，其立方晶胞如题9图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．属于离子晶体 B．中存在配位键 C．每个的周围与它最近且距离相等的有12个 D．碘化铅甲胺晶体的密度为 10．化合物常用作锂离子电池电解质，X、Y、Z、W同周期主族元素，且第一电离能依次减小。基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A．键角： B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．最低负化合价：X>Q D．Y、Q的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 11．以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯（）制备邻硝基苯甲醛（），装置如图所示。下列说法错误的是 A．惰性电极2连接电源正极 B．惰性电极1电极反应式： C．惰性电极2附近溶液的pH增大 D．理论上，消耗1 mol氧气，可得到1 mol邻硝基苯甲醛 12．常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热），已知的燃烧热为，则反应的反应热为 A． B． C． D． 13．草酸亚铁（）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：，，。 下列说法正确的是 A．室温下，向溶液中加酸调节pH=1时溶液中存在： B．“酸化溶解”后的溶液中，一定存在 C．室温时，“沉铁”后的上层清液中： D．“沉铁”后的上层清液中： 14．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，反应为：。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法错误的是 A．代表α=0.6的曲线为 B． C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）镧系元素镨（Pr）是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）制备半导体材料。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 7.5 2.2 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 9.0 3.2 8.9 （1）已知错的价层电子排布式为，则镨在元素周期表中位于第_____周期第_____族。 （2）滤渣I除含有一种淡黄色沉淀外，还含有________，在“溶浸”时发生的离子反应方程式为________。 （3）“除锌、铁”时，需控制的pH范围为________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，为提高反萃取率，应加入的最佳试剂为________。 a．浓硝酸 b．浓盐酸 c．浓硫酸 （5）沉淀镨时，若将沉淀剂溶液改为溶液，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是________。 （6）在空气中灼烧（M=606 g/mol）时，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如下图所示，则制备最适宜的温度为________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ 16．（15分）纳米氧化亚铜在处理染料废水有重要应用。以溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米装置如下： （1）纳米的制备 如图所示连接好装置，将溶液、NaOH溶液配制成氢氧化铜悬浊液，加入三颈烧瓶中。先通入Ar气，再打开a仪器中的活塞，向三颈烧瓶中滴加葡萄糖溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的固液混合物离心分离，用无水乙醇洗涤固体，真空干燥，得到纳米。 ①仪器a的名称是________；在普通的玻璃中加入纳米可制成红色玻璃，用光束照射该玻璃，在光束的垂直方向上可观察到________。 ②生成纳米的化学方程式为________。a中液体可替换为________。（填字母，不考虑温度要求）。 A．乙醛 B．丙酮 C．乙醇 D．乙酸 ③有同学认为产品中有可能含有（可溶于酸），检验是否有的操作为：取少量样品于试管中，________（填实验操作和现象），则含有。 （2）纳米测定水样中含氧量（全程Ar气氛围下进行）：将纳米溶在氨水中形成无色溶液，加入20.00 mL待测水样，充分振荡，溶液变为深蓝色。向反应后的溶液中加入硫酸（使金属离子游离出来）和过量碘化钾溶液，用标准溶液滴定生成的，快接近终点时，加入淀粉溶液作指示剂。重复操作三次，平均消耗标准溶液10.00 mL。 （已知：；；无色的易被空气氧化为） ①纳米溶于氨水的化学方程式为________； ②测定水样中含氧量为________g/L。 ③下列说法正确的是________。 A．水样中含有，会导致测得水样中的含氧量偏低 B．加入过量碘化钾溶液，增强的溶解性，可减小实验误差 C．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低 D．标准溶液可以盛放在聚四氟乙烯活塞的滴定管中 17．（14分）倡导低碳生活，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I．将转化为重要化工产品HCOOH （1）利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH原理如题17图1所示： P极电极反应式为________。离子交换膜为________（填写“阳”或“阴”）离子交换膜。 （2）在密闭容器中按一定比例通入和，使其在含有催化剂的DMSO溶液中发生反应制备HCOOH，反应为。反应速率为v，反应机理包含下列三个基元反应： 第一步：； 第二步：； 第三步：；各反应的活化能 ①在催化剂足量条件下，下列说法正确的是________。 a．M是催化剂 b．第二步为决速步骤 c．增大气体体系的压强，可提高平衡转化率 d．若只增大的分压，反应速率一定有明显加快 ②实验测得：298 K，下，反应速率v随催化剂浓度c的变化如题17图2所示。时，v随c增大而增大，时，v不再显著增大，v变化的原因为________。 II．循环在捕获及转化上的应用 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生如下三个反应，反应达到平衡时，反应物（、）的转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如题17图3（温度低于360℃反应c不发生）。 a． b． c． 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）。 ②550℃下达到平衡，________mol，该温度下反应II的________（列出计算式即可）。 18．（15分）氯菊酯（化合物I）是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A能使溴的溶液褪色，则A+B→C的反应类型是________，B的名称是________。 （2）D中含氧官能团的名称为________。 （3）由E（）生成F的反应中需在分子内形成新的C-C键，形成此C-C键的碳原子序号为________和________。 （4）反应F→G的化学方程式是________。（化学方程式中有机物用相应字母F、G表示） （5）流程中化合物H的化学式为且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，阳离子部分有10种不同化学环境的氢，请补全结构简式：______。 （6）参照上述合成路线，设计以和有机物A为原料（其他试剂任选），制备成路线________。 （已知：同一个碳上的多个卤原子在水解后通常会继续发生脱水反应形成） 学科网（北京）股份有限公司 $