精品解析：山东省青岛市莱西市第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026级高一化学月考 相对原子质量：H-1   O-16   C-12   N-14   Na-23   Cl-35.5   S-32 第I卷（选择题） 一、单选题：共18题，每题3分，共54分。 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 常温常压下，中所含原子总数为 B. 溶液中所含总数为 C. 标况下，所含电子总数为 D. 、混合气体中氧原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个分子含3个原子，原子总物质的量为，总数为，A正确； B．溶液中溶质的物质的量为，每个电离出2个，总物质的量为，总数为，B正确； C．标况下的物质的量为，每个分子含2个电子，电子总物质的量为，总数为，C正确； D．每个和分子均含2个氧原子，二者混合气体中氧原子总物质的量为，总数为，不是，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti D. NaOH在空气中放置，最终变为Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时会与泡沫灭火器喷出的、反应，且钠燃烧生成的与反应会释放助燃，不能用泡沫灭火器，仅可用干燥沙土灭火，A错误； B．钠表面自然形成的氧化层为疏松的，无法隔绝空气和水，不能保护内层金属不被氧化，B错误； C．金属钠投入溶液中会先与水反应生成和，无法置换出金属，制取需和熔融态反应，C错误； D．在空气中放置，先吸水潮解，再与反应生成，最终风化失水变为，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 新制氯水光照一段时间后，溶液pH会减小 B. 工业上可用饱和氯水与石灰水反应制取漂白粉 C. 新制氯水可保存在无色试剂瓶中 D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应，光照时发生分解：，生成强酸，溶液中增大，pH减小，A正确； B．工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应，石灰水溶质浓度低，无法满足工业生产的产量需求，B错误； C．新制氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光存放，C错误； D．干燥的氯气会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，从而使有色鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，D错误。 4. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C. 若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 【答案】D 【解析】 【分析】本实验的目的是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应前装置内的空气和反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置中的氯化钙用于吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气；装置丁中的碱石灰用于吸收NaHCO3分解生成的CO2气体，装置戊中的碱石灰用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果，据此解答。 【详解】A．五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收，可以达到实验目的，A正确； B．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和可能被碱石灰吸收，从而导致测量的的质量偏大，由此引起的质量偏大，的含量偏低，B正确； C．若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则有一部分随空气进入装置内，导致丁装置测得的的质量偏大，的质量偏高，C正确； D．硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，对的测定结果无影响，因此对测定结果无影响，D错误； 故选D。 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置无加热仪器，无法发生反应，A错误； B．饱和溶液会与反应生成新杂质，同时也会与溶液反应被消耗，不能用于除杂，B错误； C．密度大于空气，采用向上排空气法收集，长管进气短管排出空气，装置正确，C正确； D．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气中的，应选用溶液，D错误； 故选C。 6. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 通入后的漂白液消毒能力增强 C. NaClO溶液比HClO溶液稳定 D. 每制备1mol NaClO至少消耗0.5mol  【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液由与冷溶液反应生成和，有效成分为，A正确； B．碳酸酸性强于，通入后反应生成氧化性更强的，消毒能力增强，B正确； C．见光易分解为和，溶液稳定性高于溶液，C正确； D．反应原理为，生成1mol至少消耗1mol ，D错误； 故选D。 7. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa．下列说法正确的是 A. 根据图像可判断，12：30-13：30时间范围内，盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．同体积密闭容器中气体物质的量不变时，压强与温度成正比，12:30-13:30范围内温度最高，故盛装的容器压强最大，A错误； B．标准状况（、）下的物质的量为，含原子数为，室温高于，同压同体积时气体物质的量小于，且容器密闭、原子总数不变，故13:00时原子个数少于，B正确； C．实验开始时四种气体物质的量相等，但不同分子所含原子数不同（为三原子分子，、为双原子分子，空气为混合物），故所含原子数不相同，C错误； D．容器密闭，气体总质量不变，体积固定，根据可知气体密度始终不变，D错误； 故选B。 8. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列说法正确的是 A. 甲与乙的物质的量之比为1：2 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比为1：2 C. 同温同压下，甲与乙的密度之比为1：2 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，故甲、乙物质的量之比为，A错误； B．同温同压同体积时，由，可得；等质量时分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，为，B错误； C．同温同压下，气体密度（为气体摩尔体积，该条件下为定值），故甲与乙的密度之比等于摩尔质量之比，为，C正确； D．同温同体积下，由理想气体状态方程可知压强与物质的量成正比，等质量的甲、乙物质的量之比为，故压强之比为，D错误； 故答案选C。 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①应是气体，即标准状况下，0.2mol任何气体的体积约为4.48L，故错误； ②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于标准状况，也可能不是标准状况下，故②错误； ③常温常压下，HCl为气体，为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量不相等，故③错误； ④的物质的量分别为=0.5mol、=0.5mol，它们的物质的量相等，在标准状况下，二者的体积相等，故④正确； ⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，故⑤错误； ⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不一定相等，故⑥错误； ⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质的量越大，压强越大，故⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确； 综上所述，选项D正确； 故答案为D． 10. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在同温同压条件下，和的密度比为22：1 B. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是 C. 在同温同容条件下，等质量的和的压强比为2：1 D. 溶于中，所得溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，质量等于摩尔质量乘以物质的量，所以气体密度之比等于摩尔质量之比，和的摩尔质量分别为和，二者密度比为，A错误； B．气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下通过调整温度和压强，气体摩尔体积也可能为，B错误； C．同温同容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故压强比为，C正确； D．溶于中，所得溶液的体积不等于，因此溶液物质的量浓度不为，D错误； 故选C。 11. 某反应的化学方程式为：，其中Y、Z质量随时间变化情况如下图所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数减少 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：34 【答案】D 【解析】 【分析】反应中为反应物，质量随反应进行减小，对应下降曲线，初始质量为，时刻剩余质量为，参加反应的的质量为；为生成物，质量随反应进行增大，对应上升曲线，初始质量为，时刻生成的质量为。根据质量守恒，参加反应的的质量为，结合反应计量数即可推导各选项正误。 【详解】A．该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，为化合反应产物，一定属于化合物，A正确； B．参加反应的质量为，参加反应的质量为，二者质量比为，即，B正确； C．反应前反应物总计量数为，反应后生成物总计量数为，反应前后分子总数减少，C正确； D．参加反应的与生成的的物质的量之比为，即，代入质量数值可得，整理得，即与的相对分子质量之比为，不是，D错误； 故选D。 12. 现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 13. 实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D. NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需干燥，A错误； B．溶解固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，不止起到引流作用，B错误； C．实验室无480容量瓶，需选用500容量瓶配制，所需的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1，可称量20.0固体，C正确； D．固体溶解释放大量热，若立刻转移至容量瓶定容，待溶液冷却至室温后体积偏小，所得溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选C。 14. 某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B. 若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C. 转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．先计算浓硫酸的物质的量浓度：，结合稀释定律，可得所需浓硫酸体积，但量筒精度仅为0.1 mL，无法量取27.17 mL浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时俯视量筒，会使实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，根据，所配稀硫酸浓度偏小，B正确； C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏小，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁，属于正常现象，补加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 15. 侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】本实验流程为侯氏制碱法，精制饱和食盐水先吸氨，通入使溶液呈碱性，再进行碳酸化，通入发生反应析出，经操作①过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠经过操作②煅烧分解生成纯碱与；碳酸化后的母液，加入细粉、通入，经冷析与操作③，析出固体，实现副产品氯化铵的获取，部分溶液循环回到前端工序继续利用。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入氨气，溶液显碱性，能够吸收大量，生成较多；若改成先通再通，溶解度小，溶液中碳酸氢根浓度低，析出量减少，会降低纯碱产量，A错误； B．操作③中加入细粉，可以增大溶液中浓度，通入，结合水生成，增大浓度，依据同离子效应，两种操作都能降低的溶解度，促进固体析出，B正确； C．碳酸化过程放热，温度升高虽然加快反应速率，但溶解度随温度升高而变大，温度高不利于晶体析出，C错误； D．流程里煅烧碳酸氢钠生成的可以循环到碳酸化步骤使用，析出之后剩余含有的溶液，也可以返回精制饱和食盐水工序循环利用，不只有可以循环，D错误； 故选B。 16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. ：通过饱和溶液洗气后干燥 C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 固体：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水会吸收，而不吸收，不仅无法除去杂质，还会损耗被提纯的，A错误； B．饱和溶液不仅能吸收，还会与、反应生成，损耗被提纯的，B错误； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，得到纯净的，C正确； D．加热时会受热分解为、和，损耗被提纯的，无法除去杂质，D错误； 故选C。 17. 某学校兴趣小组为研究膨松剂(由碳酸氢钠与碳酸钠组成)中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆足量。下列说法错误的是 A. 装置连接顺序是③①②④④ B. 应先点燃①处酒精灯再通空气 C. 缺少装置②会使测定结果偏高 D. 装置④可以用来吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验需先用装置③除去空气中的，通入除去的空气排尽装置内原有后，点燃①处酒精灯使分解，分解产生的气体经装置②除去水蒸气后，用第一个装置④吸收反应生成的，最后连接第二个装置④防止外界空气中的和水蒸气进入前一个④引起误差，装置连接顺序为③①②④④，A正确； B．若先点燃①处酒精灯再通空气，装置内原有会被装置④吸收，导致测定的质量偏大，正确操作是先通一段时间空气排尽装置内，再点燃酒精灯，B错误； C．缺少装置②时，①中反应生成的水蒸气会进入装置④被碱石灰吸收，使测得的质量偏大，最终测定的含量偏高，C正确； D．装置④中的碱石灰为和的混合物，可以吸收，D正确； 故选B。 18. 关于和性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C. 相同条件下水溶液的碱性： D. 不能转化成，而能转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，在水中的溶解性大于，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，并非二者都伴随放热现象，B错误； C．相同浓度和温度下水溶液的碱性强于，C正确； D．可与、反应生成，二者可以相互转化，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空题：共5题，共46分。 19. 按要求回答下列问题。 （1）在标准状况下，①14 g氮气；②67.2 L；③个分子，含分子数最多的是（填序号）__________。 （2）同温同压下，质量相同的和气体的体积之比为__________。 （3）某气体在标准状况下的密度为，该气体摩尔质量是__________。 （4）19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol ，A的相对原子质量是__________。 （5）在标准状况下，由和组成的混合气体，质量是。混合气体的平均摩尔质量是____________。 （6）若在标准状况下，将气体溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为__________。（填字母） A. B. C. D. （7）饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理________________________________________，标况下56 L氯气完全被吸收，需要__________L 1 mol/L的NaOH溶液。 （8）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性；；。 a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论__________（填“同意”或“不同意”），若不同意，你认为的结论是__________（若同意，此空不用填） A．②  B．③  C．①或②  D．①②③均有可能 b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是__________（从①②③中选填）。 【答案】（1）② （2） （3） （4）24 （5） （6）A （7） ①. ②. 5 （8） ①. 不同意 ②. D ③. ② 【解析】 【小问1详解】 分子数与物质的量成正比，分别计算三者物质的量：①；②；③，②的物质的量最大，分子数最多； 【小问2详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，质量相同时​，因此； 【小问3详解】 标况下气体摩尔质量，代入数据得； 【小问4详解】 二价金属氯化物​中，，，因此A的相对原子质量为； 【小问5详解】 混合气体总物质的量，平均摩尔质量； 【小问6详解】 ，溶液总质量，溶液体积，代入化简得，故选A； 【小问7详解】 氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式： ；，由方程式可知消耗，故需要溶液体积为； 【小问8详解】 a．若漂白粉完全失效，加浓盐酸生成的中混有挥发的，会先与澄清石灰水中的反应，也不会出现浑浊；若未失效或部分失效，加浓盐酸生成的也会与反应，同样不会出现浑浊，故三种情况均有可能，不同意甲的结论，故选D； b．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明存在，漂白粉已变质；pH试纸最终变白，说明存在具有漂白性的，即还有剩余，故漂白粉部分失效，故选②。 20. 实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 （2）配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。 （3）根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________。 （4）根据计算得知，所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）。如果实验室有、、、的量筒，应选用__________的量筒最好。 （5）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A. 溶液中的物质的量   B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目   D. 溶液的密度 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2）①②④③⑤ （3） ①. 2.9 ②. 小于 ③. 大于 （4） ①. 13.6 ②. 15 mL （5）BD 【解析】 【小问1详解】 配制溶液步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是A（圆底烧瓶）和C（分液漏斗），还需要的仪器是烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 由小问1详解可知，配制溶液操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。 【小问3详解】 实验室需要溶液，也要用容量瓶配制溶液。，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故称取的质量为2.9 g；定容时仰视刻度线，溶液的实际体积偏大，使浓度偏小，则所得溶液浓度小于；热溶液体积膨胀，此时定容至刻度线，当溶液冷却至室温后，体积会收缩，导致实际溶液体积小于500 mL，最终浓度大于。 【小问4详解】 浓硫酸的浓度，设浓硫酸的体积为V，由于浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释定律可得，，解得，即所需体积为13.6 mL；根据“大而近”的原则应选择15 mL量筒。 【小问5详解】 A．溶液中的物质的量与溶液体积成正比，随体积变化而变化，故A不符合题意； B．溶液是均一的，取用任意体积，浓度保持不变，故B符合题意； C．溶液中的数目与溶液体积成正比，随体积变化而变化，故C不符合题意； D．溶液是均一的，密度是物质的物理性质，不随取用体积的变化而变化，故D符合题意； 故答案选BD。 21. 某含有杂质的试样，一个化学实验小组利用与的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题： （1）装置⑤中仪器a的名称是__________。 （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 I．该实验装置的组合是__________（填字母）。 a．①④⑤  b．①③⑤  c．②④⑤  d．③⑤⑥ Ⅱ．所选用装置的连接顺序应是__________（填各接口字母，连接胶管省略）。 （3）写出实验中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为的溶液，回答下列问题。 ①向400 mL该溶液中通入0.3 mol ，则所得溶液中和的物质的量浓度之比约为__________。 A.1∶3  B. 1：2  C. 2∶1  D. 3∶1 ②若向上述所得溶液中加入100 mL 2.0 mol/L盐酸，产生标准状况下的体积为_____________。 ③将上述溶液蒸发结晶得到和固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中质量分数的是_____________。 a．取混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. a ②. G→A、B→F （3） （4） ①. C ②. ③. c 【解析】 【分析】在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的O2体积，计算样品中的纯度，用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量；运用Na、C元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收CO2后溶液中和的物质的量。 【小问1详解】 装置⑤中仪器a为添加液体的分液漏斗。 【小问2详解】 I．由分析知，该实验需要的装置有①④⑤，故选a； Ⅱ．发生装置⑤的出气口G连接装置①的短管A，气体进入①后将水从长管B压出，水通过导管F流入量筒，接口顺序为G→A、B→F。 【小问3详解】 和水反应生成和O2，配平后方程式为。 【小问4详解】 ①溶液中，通入0.3 mol ​，设生成x mol、y mol​，根据Na守恒：2x+y=0.4，C守恒：x+y=0.3，解得x=0.1、y=0.2，同体积下浓度比等于物质的量比，即:=2:1，故选C； ②加入的n(HCl)=2.0 mol/L×0.1 L=0.2 mol， H+先和0.1 mol ​反应生成0.1 mol ​，消耗0.1 mol H+，剩余0.1 mol H+和反应生成0.1 mol CO2，标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； ③a．加热时，减重为生成的和的总质量，可计算出质量，进而得到​的质量分数，a不符合题意； b．和盐酸反应后蒸干灼烧得到的固体全部为NaCl，通过钠元素守恒可列方程计算两组分的质量，能测定质量分数，b不符合题意 c．和稀硫酸反应生成的中混有水蒸气，碱石灰会同时吸收和水蒸气，无法确定的准确质量，不能测定质量分数，c符合题意； d．和均能和Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，通过碳元素守恒可列方程计算两组分质量，能测定质量分数，d不符合题意； 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一化学月考 相对原子质量：H-1   O-16   C-12   N-14   Na-23   Cl-35.5   S-32 第I卷（选择题） 一、单选题：共18题，每题3分，共54分。 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 常温常压下，中所含原子总数为 B. 溶液中所含总数为 C. 标况下，所含电子总数为 D. 、混合气体中氧原子总数为 2. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti D. NaOH在空气中放置，最终变为Na2CO3 3. 下列说法正确的是 A. 新制氯水光照一段时间后，溶液pH会减小 B. 工业上可用饱和氯水与石灰水反应制取漂白粉 C. 新制氯水可保存在无色试剂瓶中 D. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 4. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列说法不正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得的含量偏低 C. 若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若装置乙中硬质玻璃管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中的含量偏低 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 通入后的漂白液消毒能力增强 C. NaClO溶液比HClO溶液稳定 D. 每制备1mol NaClO至少消耗0.5mol  7. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa．下列说法正确的是 A. 根据图像可判断，12：30-13：30时间范围内，盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为，13：00时原子个数少于 C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 8. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列说法正确的是 A. 甲与乙的物质的量之比为1：2 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比为1：2 C. 同温同压下，甲与乙的密度之比为1：2 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为1：2 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧ 10. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在同温同压条件下，和的密度比为22：1 B. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是 C. 在同温同容条件下，等质量的和的压强比为2：1 D. 溶于中，所得溶液物质的量浓度为 11. 某反应的化学方程式为：，其中Y、Z质量随时间变化情况如下图所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数减少 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：34 12. 现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶3 13. 实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D. NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 14. 某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B. 若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C. 转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 15. 侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. ：通过饱和溶液洗气后干燥 C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 固体：加热 17. 某学校兴趣小组为研究膨松剂(由碳酸氢钠与碳酸钠组成)中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆足量。下列说法错误的是 A. 装置连接顺序是③①②④④ B. 应先点燃①处酒精灯再通空气 C. 缺少装置②会使测定结果偏高 D. 装置④可以用来吸收 18. 关于和性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C. 相同条件下水溶液的碱性： D. 不能转化成，而能转化成 第II卷（非选择题） 二、填空题：共5题，共46分。 19. 按要求回答下列问题。 （1）在标准状况下，①14 g氮气；②67.2 L；③个分子，含分子数最多的是（填序号）__________。 （2）同温同压下，质量相同的和气体的体积之比为__________。 （3）某气体在标准状况下的密度为，该气体摩尔质量是__________。 （4）19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol ，A的相对原子质量是__________。 （5）在标准状况下，由和组成的混合气体，质量是。混合气体的平均摩尔质量是____________。 （6）若在标准状况下，将气体溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为__________。（填字母） A. B. C. D. （7）饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理________________________________________，标况下56 L氯气完全被吸收，需要__________L 1 mol/L的NaOH溶液。 （8）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性；；。 a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论__________（填“同意”或“不同意”），若不同意，你认为的结论是__________（若同意，此空不用填） A．②  B．③  C．①或②  D．①②③均有可能 b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是__________（从①②③中选填）。 20. 实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 （2）配制溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。 （3）根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________。 （4）根据计算得知，所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）。如果实验室有、、、的量筒，应选用__________的量筒最好。 （5）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A. 溶液中的物质的量   B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目   D. 溶液的密度 21. 某含有杂质的试样，一个化学实验小组利用与的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题： （1）装置⑤中仪器a的名称是__________。 （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 I．该实验装置的组合是__________（填字母）。 a．①④⑤  b．①③⑤  c．②④⑤  d．③⑤⑥ Ⅱ．所选用装置的连接顺序应是__________（填各接口字母，连接胶管省略）。 （3）写出实验中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为的溶液，回答下列问题。 ①向400 mL该溶液中通入0.3 mol ，则所得溶液中和的物质的量浓度之比约为__________。 A.1∶3  B. 1：2  C. 2∶1  D. 3∶1 ②若向上述所得溶液中加入100 mL 2.0 mol/L盐酸，产生标准状况下的体积为_____________。 ③将上述溶液蒸发结晶得到和固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中质量分数的是_____________。 a．取混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $