精品解析：湖南常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A. 火山口附近存在游离态的硫 B. 硫单质在足量的中燃烧生成 C. 适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D. 硫难溶于水，易溶于 【答案】B 【解析】 【详解】A．火山喷发时会释放出硫单质，火山口附近存在游离态的硫，A正确； B．硫单质在足量中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下进一步与反应才能生成，B错误； C．适量具有漂白性和抑菌抗氧化作用，在国家标准规定用量内可用作食品的漂白剂和防腐剂，C正确； D．硫为非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，D正确； 故选B。 2. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的一项是 实验操作及现象 实验结论 A 向澄清石灰水中通入某无色气体，出现白色沉淀 该气体一定是 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有还原性 D 小苏打溶液可用于吸收，有无色无味气体产生 亚硫酸酸性比碳酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水产生白色沉淀的无色气体除了，还有（反应生成白色沉淀），因此不能判定该气体一定是，A符合题意； B．浓硫酸可将蔗糖中的H、O原子按2:1的比例脱去，剩余碳单质使蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，B不符合题意； C．产生的淡黄色沉淀为S单质，被氧化为S、化合价升高，说明作还原剂，具有还原性，C不符合题意； D．小苏打吸收产生的无色无味气体为，根据强酸制弱酸的反应规律，可说明亚硫酸酸性强于碳酸，D不符合题意； 故选A。 3. 现有环己烯(，密度小于水)、苯、四氯化碳三种失去标签的无色液体，常温下，下列能鉴别这三种无色液体的试剂为 A. 酸性溶液 B. 氢气 C. 水 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入酸性溶液，环己烯可被氧化使溶液紫色褪去；苯与酸性不反应且密度小于水，分层后上层为无色有机层，下层为紫色水层；四氯化碳与酸性不反应且密度大于水，分层后下层为无色有机层，上层为紫色水层，三种物质现象不同可鉴别，A正确； B．常温下无催化剂时，氢气与三种物质均不发生反应，无明显现象，无法鉴别，B错误； C．环己烯、苯密度均小于水，加入水后均为有机层在上、水层在下，二者现象相同无法区分，C错误； D．溶液与三种物质均不反应，环己烯、苯密度均小于溶液，均为有机层在上、水层在下，二者现象相同无法区分，D错误； 故选A。 4. 下列过程中离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向铁粉中加入过量稀硝酸： C. 向明矾溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中逐滴滴加溶液制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，产物应为，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸过量时，被氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解，正确离子方程式为，C错误； D．得2mol电子生成，2mol中的N共失2mol电子生成，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 某烷烃的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 图示为乙烷的空间填充模型 B. 结构式为 C. 与光照下发生取代反应的有机产物只有6种 D. 在空气中燃烧时主要将化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中模型用“球表示原子、短棍表示化学键”，属于球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．是乙烷的分子式，不是结构式，其结构式为：，B错误； C．乙烷与光照下发生取代反应，有机产物共9种：一氯代物1种、二氯代物2种、三氯代物2种、四氯代物2种、五氯代物1种、六氯代物1种，C错误； D．烷烃燃烧过程发光放热，反应中主要将化学能转化为热能和光能，D正确； 故选D。 6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．测量反应生成氢气的速率 C．制取并收集氨气 D．验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于水，烧瓶内压强会迅速减小，气球会缩小，现象可证明氨气极易溶于水，该装置能达到实验目的，A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应生成二氧化硫，不会生成氢气，无法测量氢气的反应速率，不能达到实验目的，B不符合题意； C． 若加热硫酸铵和石灰乳制取氨气，会生成二氧化硫、氮气等杂质气体；应选择固体氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，该方案不能达到实验目的，C不符合题意； D．浓硫酸使蓝色五水硫酸铜变为白色无水硫酸铜，是浓硫酸吸收了五水硫酸铜中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性；脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1脱去生成水，该实验不能验证脱水性，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 某元素的价—类二维图如图所示，已知物质是王水的组成成分之一，下列有关说法错误的是 A. 工业上常用物质b与氢气反应制备物质a，该过程属于人工固氮 B. 可用排水法收集物质d C. c为NO D. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】已知是王水的组成成分之一，且为价的酸，因此为，该元素为氮元素，结合价-类二维图推出各物质：：价氢化物；：价单质​；：价氧化物；：价氧化物或；f是硝酸盐。 【详解】A．工业上用​与反应合成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，A正确； B．为​，能与水反应，不能用排水法收集，B错误； C．是价氮的氧化物，为，C正确； D．e为浓硝酸，常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 8. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列对平衡状态的判断正确的是 A. 的消耗速率等于的生成速率时反应达到平衡状态 B. 气体总压强不变时反应达到平衡状态 C. 时反应达到平衡状态 D. 气体密度不变时反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．的消耗速率为逆反应速率，的生成速率也为逆反应速率，二者始终相等，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．反应前后气体总物质的量不相等，恒容条件下气体总压强随反应进行发生变化，总压强不变时说明反应达到平衡状态，B正确； C．仅为某一时刻的浓度关系，与初始投料、反应转化率有关，不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断反应达到平衡状态，C错误； D．反应体系中所有物质均为气态，气体总质量恒定，恒容容器体积恒定，根据可知气体密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 9. 硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B. 由反应过程可推知氧化性： C. 该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D. 可看作是反应过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】 反应：；反应：，总反应为​，​可循环使用，是该反应的催化剂。 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，反应中​被氧化，只体现的还原性，不能证明​是酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应中，是氧化剂，​是还原剂，因此氧化性​；反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，可得氧化性顺序：，B正确； C．在反应中消耗，又在反应中重新生成，可循环使用，不需要大量消耗，C错误； D．是反应的生成物、反应的反应物，属于反应的中间产物，​才是该过程的催化剂，D错误； 故选B。 10. 将转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为，下列不能增大该反应速率的措施是 A. 保持温度和体积不变，向容器中充入Ar B. 保持温度和体积不变，向容器中充入 C. 保持温度不变，压缩容器体积 D. 保持容器体积不变，升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持温度和体积不变时充入Ar，容器体积不变，反应物、的浓度均不变，反应速率不变，不能增大反应速率，A符合题意； B．保持温度和体积不变时充入，反应物浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．保持温度不变压缩容器体积，体系压强增大，反应物浓度升高，反应速率加快，C不符合题意； D．保持容器体积不变升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 11. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有5mL1mol/L溶液的试管中加入6mL1mol/L溶液 试管外壁变冷 与反应是放热反应 B 向某白色钡盐粉末中滴加足量稀硝酸 仍有白色固体未溶解 原白色钡盐粉末一定是 C 向氨水中滴加2滴酚酞溶液 氨水变红色 氨水显碱性 D 向淀粉KI溶液中加入酸性溶液 溶液变蓝 的氧化性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应后试管外壁变冷，说明反应为吸热反应，结论错误，A错误； B．若原钡盐是，稀硝酸会将其氧化为，同样有白色固体不溶解，无法证明原钡盐一定是，B错误； C．酚酞溶液遇碱性物质变红，氨水中滴加酚酞变红，可证明氨水显碱性，C正确； D．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为使溶液变蓝，无法证明是氧化了，不能得出氧化性比强的结论，D错误； 故选C。 12. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B. 酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色 C. 滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D. 实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 【答案】B 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化铜被氧化得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸，过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。 【详解】A．将固体废渣粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸溶时的反应速率，A正确； B．稀硝酸与Cu反应生成无色的，接触空气后才会被氧化为红棕色​，反应直接产生的气体本身为无色，B错误； C．废渣中的不与稀硝酸反应，过滤后留在滤渣中，是生产光导纤维的原料，C正确； D．实验室过滤时，用到的硅酸盐材质（玻璃属于硅酸盐产品）仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种，铁架台为金属材质、滤纸不属于仪器，因此硅酸盐仪器共3种，D正确； 故选B。 13. “盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A. 该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B. 加入食盐水后，Mg作负极 C. 活性炭电极发生氧化反应 D. 理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是、活性炭、食盐水构成的原电池。 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机，再转化为盐水车行驶的动能，A正确； B．活泼性强于活性炭，加入电解质食盐水后，失电子作负极，B正确； C．活性炭电极为原电池正极，空气中的在正极得电子，发生还原反应，不是氧化反应，C错误； D．反应后变为，，反应转移，的摩尔质量为，因此转移时消耗，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式可表示为 B. 混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 C. 用X(g)表示该反应0~20 min内的平均反应速率为 D. a点反应的正反应速率等于逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始：，，；平衡时：，，。 变化量：，、是反应物，是生成物，因此反应方程式为 ，A正确； B．平均摩尔质量 ​​：该反应中是固体，反应正向进行时气体总质量增大；反应前后气体计量数之和相等，气体总物质的量不变，因此是变量，当不变时，说明反应达到平衡，B正确； C．平均反应速率 ，C正确； D．a点只是和的物质的量相等，此时反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，只有达到平衡后（20min后物质的量不变时）正逆反应速率才相等，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，其部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______。理论上生成1 mol A需要消耗氢气的物质的量为_______mol。 （2）反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）反应③的化学方程式为_______。C中的链节可表示为_______。 （4）物质B为乙醇()，则反应④的化学方程式为_______；已知丙烯()与乙烯互为同系物，具有相似的化学性质，丙烯发生反应④产物的结构简式为_______(填一种)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 1 （2）放热 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 或 【解析】 【分析】乙烯和氢气发生加成反应，生成乙烷（A）；B为乙醇，则属于乙烯和水在一定条件下发生加成反应；乙烯可以燃烧，生成二氧化碳和水；乙烯在催化剂作用下，发生加成反应生成聚乙烯（C）。 【小问1详解】 反应①发生，属于加成反应。1 mol碳碳双键完全加成需要消耗1 mol 氢气，因此理论上生成1 mol A消耗1 mol氢气。 【小问2详解】 反应②是乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于乙烯的燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应。 【小问3详解】 反应③是乙烯的加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯，化学方程式为：。聚乙烯的链节（重复结构单元）为。  【小问4详解】 反应④是乙烯与水加成生成乙醇，化学方程式为：。丙烯与水加成时，双键打开，羟基连接到双键碳上，发生加成反应，生成2-丙醇或1-丙醇，结构简式为、。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH2，熔点：)和为原料在条件下可制得，其中的制备反应为。制备的实验装置如图所示(加热、夹持装置略)。 已知：①微溶于水，溶于浓硫酸，有强氧化性，不与酸碱反应。 ②氨基钠()易氧化、水解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。 回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称为_______。 （2）装置B中试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 a．浓硫酸 b．粉末 c．碱石灰 （3）装置C应采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。某学生认为装置C中发生的化学反应为，该学生想法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。 （4）装置D的作用是_______(答一点)。 （5）实验结束时的操作步骤是_______(填标号)，最后拆除装置，取出装置C中的。 A．先停止对C加热，至装置冷却至室温，再停止A中反应 B．先停止A中反应，再停止对C加热，至装置冷却至室温 （6）可用次氯酸钠溶液处理含有叠氮化钠的溶液，发生反应：(未配平)，若该反应生成标准状况下，设为阿伏加德罗常数的值，则转移电子的数目为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c （3） ①. 油浴 ②. 不正确 ③. 因为与会发生反应，产物中不能生成(或因，产物中不能生成，合理即可) （4）吸收(或)、防止E中的水蒸气进入C中 （5）A （6） 【解析】 【分析】根据反应原理，利用A装置的盐酸与SnCl2混合液中加入浓硝酸反应产生一氧化二氮，利用B中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，然后气体进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。 【小问1详解】 图中盛装浓硝酸的带活塞的滴加液体的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B是球形干燥管，只能盛装固体干燥剂，浓硫酸为液体，排除a；A中生成的混有水蒸气和等酸性杂质，会和​反应生成易爆炸的叠氮酸，且​易遇水水解，需要同时除去水和酸性杂质；​粉末只能吸水，不能除去酸性杂质，排除b；碱石灰是碱性固体干燥剂，可同时吸收水和酸性杂质，且不与碱反应，因此选c。 【小问3详解】 反应需要温度为，水浴加热最高温度为，达不到要求，因此选择油浴；该反应生成水，而易水解，水会消耗反应物，因此该方程式错误。 【小问4详解】 不能接触水，D中浓硫酸可以阻挡E中的水蒸气进入C，防止水解；结合已知溶于浓硫酸，D也可储存多余的（合理即可）。 【小问5详解】 若先停止A中反应，装置冷却后压强减小，会发生倒吸，E中的水进入C导致​水解；因此需要先停止C加热，待装置冷却后，再停止A中反应，保证冷却过程中装置内压强稳定，避免倒吸，选A。 【小问6详解】 配平反应方程式：，反应中从价降为价，每生成​转移电子；标准状况下​的物质的量为，则转移电子的物质的量为，转移电子数目为。 17. 硫代硫酸钠晶体()可用于鞣制皮革等方面，其溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）黄铁矿的主要成分是，其中硫元素的化合价是_______。 （2）已知固体单质X颜色为淡黄色，则X是_______(填化学式)，加热化合中溶液与单质X转化为，其中单质X过量的目的是_______。 （3）已知“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同。 ①氧化Ⅱ过程中在高温条件下发生反应的化学方程式是_______。 ②相同质量的在氧化Ⅰ和氧化Ⅱ过程中消耗的质量比是_______。 （4）操作M的具体步骤是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）在稀硫酸中不稳定，写出发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）-1 （2） ①. S ②. 硫过量使产品不含杂质，提高产物产率和原料转化率 （3） ①. ②. 11：2 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】氧化（足量空气）：​完全氧化，生成气体，铁转化为+3价铁的氧化物；氧化（不足空气）：氧气量不足，不完全氧化，生成淡黄色单质硫（流程中单质），铁转化为+2价铁的氧化物。 氧化生成的用纯碱溶液吸收，反应得到；氧化生成的单质硫用乙醇润湿，增强硫的亲水性，便于其后续在水溶液中充分反应。​和单质硫加热发生化合反应生成，最后通过操作M获得最终产品。 【小问1详解】 ​中为价，根据化合物总化合价为，因此为价。 【小问2详解】 淡黄色固体单质，且能与​反应生成​，因此为硫单质，化学式为；过量可以使充分反应，提高产物产率和原料转化率。 【小问3详解】 足量空气氧化I中​被氧化为价铁的氧化物，空气不足的氧化II中为价，产物为和单质，；氧化I的反应为，消耗​；氧化II中消耗；相同质量的物质的量相同，​质量比等于物质的量比，即。 【小问4详解】 溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M此处填蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 与稀硫酸发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，。 18. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。在团簇催化剂条件下发生反应：。某研究小组在时，将和充入容积为的恒容密闭容器中，模拟尾气转化，则容器中NO和另外一种物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）①加入团簇催化剂的目的是_______。 ②图中的L曲线代表的物质是_______(填化学式)。 ③NO的平衡转化率是_______。 ④0~50 s内，用CO表示的平均反应速率_______。 （2）某课题组利用该反应设计原电池的工作原理如图所示，两个电极分别通入NO和CO，已知：A电极的电极反应式为。 ①熔融、混合物的作用是_______。 ②A电极为_______(填“正”或“负”)极。 ③B电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 加快NO、CO的反应速率 ②. ③. 80 ④. （2） ①. 作电解质，传递自由移动 ②. 正 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂可以加快反应速率，缩短反应所需的时间。 ②该反应中，反应物初始物质的量为2.0 mol，随反应进行物质的量减小；生成物初始物质的量为0，随反应进行物质的量增大，到达平衡时，反应了，根据方程式计量关系，则生成、生成，因此L代表生成物。 ③NO平衡转化率。 ④0~50 s内，，平均反应速率。 【小问2详解】 ①该熔融混合物是原电池的电解质，作用是传导自由移动的，形成闭合回路，构成原电池。 ②A电极上NO得到电子发生还原反应，原电池中得电子发生还原反应的电极为正极，因此A是正极。 ③B电极为负极，CO失电子发生氧化反应，结合电解质中的生成​，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A. 火山口附近存在游离态的硫 B. 硫单质在足量的中燃烧生成 C. 适量可用作食品的漂白剂和防腐剂 D. 硫难溶于水，易溶于 2. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的一项是 实验操作及现象 实验结论 A 向澄清石灰水中通入某无色气体，出现白色沉淀 该气体一定是 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有还原性 D 小苏打溶液可用于吸收，有无色无味气体产生 亚硫酸酸性比碳酸强 A. A B. B C. C D. D 3. 现有环己烯(，密度小于水)、苯、四氯化碳三种失去标签的无色液体，常温下，下列能鉴别这三种无色液体的试剂为 A. 酸性溶液 B. 氢气 C. 水 D. 溶液 4. 下列过程中离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向铁粉中加入过量稀硝酸： C. 向明矾溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中逐滴滴加溶液制备： 5. 某烷烃的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 图示为乙烷的空间填充模型 B. 结构式为 C. 与光照下发生取代反应的有机产物只有6种 D. 在空气中燃烧时主要将化学能转化为热能和光能 6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．测量反应生成氢气的速率 C．制取并收集氨气 D．验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 7. 某元素的价—类二维图如图所示，已知物质是王水的组成成分之一，下列有关说法错误的是 A. 工业上常用物质b与氢气反应制备物质a，该过程属于人工固氮 B. 可用排水法收集物质d C. c为NO D. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液 8. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列对平衡状态的判断正确的是 A. 的消耗速率等于的生成速率时反应达到平衡状态 B. 气体总压强不变时反应达到平衡状态 C. 时反应达到平衡状态 D. 气体密度不变时反应达到平衡状态 9. 硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B. 由反应过程可推知氧化性： C. 该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D. 可看作是反应过程的催化剂 10. 将转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为，下列不能增大该反应速率的措施是 A. 保持温度和体积不变，向容器中充入Ar B. 保持温度和体积不变，向容器中充入 C. 保持温度不变，压缩容器体积 D. 保持容器体积不变，升高温度 11. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有5mL1mol/L溶液的试管中加入6mL1mol/L溶液 试管外壁变冷 与反应是放热反应 B 向某白色钡盐粉末中滴加足量稀硝酸 仍有白色固体未溶解 原白色钡盐粉末一定是 C 向氨水中滴加2滴酚酞溶液 氨水变红色 氨水显碱性 D 向淀粉KI溶液中加入酸性溶液 溶液变蓝 的氧化性比强 A. A B. B C. C D. D 12. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B. 酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色 C. 滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D. 实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 13. “盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A. 该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B. 加入食盐水后，Mg作负极 C. 活性炭电极发生氧化反应 D. 理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 14. 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式可表示为 B. 混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 C. 用X(g)表示该反应0~20 min内的平均反应速率为 D. a点反应的正反应速率等于逆反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，其部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______。理论上生成1 mol A需要消耗氢气的物质的量为_______mol。 （2）反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）反应③的化学方程式为_______。C中的链节可表示为_______。 （4）物质B为乙醇()，则反应④的化学方程式为_______；已知丙烯()与乙烯互为同系物，具有相似的化学性质，丙烯发生反应④产物的结构简式为_______(填一种)。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH2，熔点：)和为原料在条件下可制得，其中的制备反应为。制备的实验装置如图所示(加热、夹持装置略)。 已知：①微溶于水，溶于浓硫酸，有强氧化性，不与酸碱反应。 ②氨基钠()易氧化、水解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。 回答下列问题： （1）盛装浓的仪器名称为_______。 （2）装置B中试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 a．浓硫酸 b．粉末 c．碱石灰 （3）装置C应采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。某学生认为装置C中发生的化学反应为，该学生想法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。 （4）装置D的作用是_______(答一点)。 （5）实验结束时的操作步骤是_______(填标号)，最后拆除装置，取出装置C中的。 A．先停止对C加热，至装置冷却至室温，再停止A中反应 B．先停止A中反应，再停止对C加热，至装置冷却至室温 （6）可用次氯酸钠溶液处理含有叠氮化钠的溶液，发生反应：(未配平)，若该反应生成标准状况下，设为阿伏加德罗常数的值，则转移电子的数目为_______(用含的代数式表示)。 17. 硫代硫酸钠晶体()可用于鞣制皮革等方面，其溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）黄铁矿的主要成分是，其中硫元素的化合价是_______。 （2）已知固体单质X颜色为淡黄色，则X是_______(填化学式)，加热化合中溶液与单质X转化为，其中单质X过量的目的是_______。 （3）已知“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同。 ①氧化Ⅱ过程中在高温条件下发生反应的化学方程式是_______。 ②相同质量的在氧化Ⅰ和氧化Ⅱ过程中消耗的质量比是_______。 （4）操作M的具体步骤是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）在稀硫酸中不稳定，写出发生反应的离子方程式：_______。 18. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。在团簇催化剂条件下发生反应：。某研究小组在时，将和充入容积为的恒容密闭容器中，模拟尾气转化，则容器中NO和另外一种物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）①加入团簇催化剂的目的是_______。 ②图中的L曲线代表的物质是_______(填化学式)。 ③NO的平衡转化率是_______。 ④0~50 s内，用CO表示的平均反应速率_______。 （2）某课题组利用该反应设计原电池的工作原理如图所示，两个电极分别通入NO和CO，已知：A电极的电极反应式为。 ①熔融、混合物的作用是_______。 ②A电极为_______(填“正”或“负”)极。 ③B电极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $