精品解析：湖南邵阳市隆回县2026年普通高中学业水平合格性考试(5月模拟)高一化学试题

2026年普通高中学业水平合格性考试模拟试题卷 高 一 化 学 温馨提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分； 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上； 3.请你在答题卡上答题，答在本试卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 4 一、单选题(每小题3分，共54分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铁丝 B. 蔗糖 C. 熔融的氢氧化钠 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝是铁单质，电解质必须是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．熔融的氢氧化钠是化合物，且熔融状态下能电离出自由移动的离子可以导电，属于电解质，C正确； D．氯化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 按物质的组成进行分类，绿矾(FeSO4·7H2O)属于 A. 混合物 B. 盐 C. 酸 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，绿矾可电离出Fe2+和，属于盐类，B正确； C．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，绿矾不能电离出大量H+，不属于酸，C错误； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿矾含有Fe、S、O、H四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选B。 3. 当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是 A. 水 B. 烟 C. 稀盐酸 D. 新制氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不出现丁达尔效应，A不选； B．属于胶体，会出现丁达尔效应，B选； C．稀盐酸是溶液，不出现丁达尔效应，C不选； D．新制氯水是溶液，不出现丁达尔效应，D不选； 故选B。 4. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，A正确； B．是酸性气体，可与碱石灰中的碱性组分反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．是酸性气体，可与碱石灰中的碱性组分反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选A。 5. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀会造成金属资源的损耗，应减慢该反应速率，A错误； B．食物腐败会导致食物变质无法食用，应减慢该反应速率，B错误； C．塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，应减慢该反应速率，C错误； D．炼钢时加快反应速率可提升炼钢的效率与产量，需要加快反应速率，D正确； 故选D。 6. 下列物质中，不含共价键的是 A. H2O B. NaCl C. NH4Cl D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是共价化合物，分子内O原子与H原子通过共用电子对形成O-H共价键，含有共价键，A不符合题意； B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间只通过离子键结合，不存在共价键，B符合题意； C．NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间为离子键，内部N原子与H原子之间存在N-H共价键，含有共价键，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在O-H共价键，含有共价键，D不符合题意； 故选B。 7. 下列变化属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 铝与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 甲烷燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙）溶于水时和水反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，A错误； B．活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，铝与稀盐酸反应放出热量，B错误； C．氢氧化钡与氯化铵反应是中学阶段经典的吸热反应，反应过程中会吸收周围环境的热量，C正确； D．所有燃烧反应都属于放热反应，甲烷燃烧会放出大量热量，D错误； 故选C。 8. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙酸 【答案】B 【解析】 【分析】有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色是含有碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、部分醇、醛等，进行分析； 【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．烷烃化学性质相对稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，故C错误； D．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液，故D错误； 故选B。 9. 在标准状况下，下列物质体积最大的是 A. 36g H2O B. 0.5NA个O2 C. 44g CO2 D. 20 L N2 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下为固液共存状态，36 g体积约为36 mL；个的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为；44 g的物质的量为 ，标准状况下体积为 ；标准状况下体积为20 L；C的体积最大； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与溴化钾反应： B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸钙与盐酸的反应： D. 氯气溶于水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒、原子守恒，符合实际反应规律，A正确； B．漏写了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为，正确的离子方程式应为，C错误； D．次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 11. 钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A. 钠着火用干沙盖灭 B. 钠很软，能用小刀切割 C. 小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干沙盖灭可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．钠的硬度很小，质地柔软，能用小刀切割，B正确； C．苏打是碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多；小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，C错误； D．过氧化钠能与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 12. 下列反应属于取代反应的是 A. 苯的燃烧 B. 乙烯与水反应生成乙醇 C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙醇与氧气反应生成乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的燃烧属于氧化反应，不属于取代反应，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，不属于取代反应，B错误； C．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，生成氯代甲烷和氯化氢，属于取代反应，C正确； D．乙醇与氧气反应生成乙醛属于催化氧化反应，不属于取代反应，D错误； 故选C。 13. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 分子式为CH3CH2OH B. 能与钠反应产生氢气 C. 难溶于水 D. 体积分数为95%的乙醇水溶液常用于医用消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，A错误； B．乙醇含有羟基，能与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，B正确； C．乙醇含有羟基，可与水分子间形成氢键，能与水以任意比例互溶，C错误； D．体积分数为75%的乙醇水溶液常用于医用消毒，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法彻底杀灭细菌，D错误； 故选B。 14. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 正戊烷和新戊烷 B. 甲烷和乙烷 C. 氧气和臭氧 D. 金刚石和石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷分子式均为，二者碳链结构不同，符合同分异构体“分子式相同、结构不同的化合物”的定义，A正确； B．甲烷分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，结构相似、分子组成相差1个，互为同系物，不属于同分异构体，B错误； C．氧气（）和臭氧（）是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，C错误； D．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，D错误； 故选A。 15. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，即同一反应在不同条件下进行测得的反应速率大小比较，可根据反应速率与计量数之比的比值大小判断，若比值越大，则反应速率越快，对于反应，，则；，则；，则；，则，综上，所以时，反应速率最快，故选C。 16. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，反应停止 B. CO2不能完全转化为CO C. 增大C的质量，可加快反应速率 D. 当CO的浓度与CO2浓度之比为1∶2时，反应一定达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但反应并未停止，A错误； B．可逆反应存在反应限度，反应物无法完全转化为生成物，因此不能完全转化为，B正确； C．为固体，固体浓度视为常数，增大的质量不会改变反应速率，C错误； D．平衡时各物质浓度保持恒定，但浓度比值由初始投料和转化率决定，浓度比为时无法说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 17. 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘溶液完全反应，下列说法不正确的是 A. 该碘溶液中含的物质的量为1.2×10-5mol B. 的摩尔质量为64 C. 该样品中亚硫酸盐含量为38.4(以计) D. 该干香菇能安全使用 【答案】B 【解析】 【详解】A． ，A正确； B． 的摩尔质量应为，B错误； C．由反应方程式可知， ，样品中亚硫酸盐含量为，C正确； D．因，符合最大允许值要求，该干香菇能安全使用，D正确； 故选B。 18. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 B. 图中的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D. 图中吸收的化学反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确； B．复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，故B错误； C、．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确； D．硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确； 故选：B。 二、填空题(每空2分共36分) 19. 按要求用正确的化学用语填空 （1）硫原子结构示意图：______。 （2）乙烯的结构简式：______。 （3）氯化钠的电子式：______。 【答案】（1） （2）CH2=CH2 （3） 【解析】 【小问1详解】 硫为16号元素，硫原子结构示意图：； 【小问2详解】 乙烯分子中含碳碳双键，结构简式：CH2=CH2； 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式：。 20. 化学与生产、生活和科技密切相关。 （1）侯德榜是我国近现代化学工业的奠基人之一，创立了侯氏制碱法，该工艺主要反应之一为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+X(已配平)，则X的化学式为______。 （2）根据最新数据，中国在太阳能电池板组件和制造设备上的全球份额超过了80%其中太阳能电池板要用到的材料之一为高纯______(“Si”或“SiO2”)。 （3）维生素C和补血剂一起服用，补血效果显著提高，是利用了维生素C的______(“氧化”或“还原”)。 【答案】（1）NaHCO3 （2）Si （3）还原 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒，X为NaHCO3； 【小问2详解】 硅具有良好的半导体性能，太阳能电池板要用到的材料之一为高纯Si； 【小问3详解】 维生素C具有还原性，和补血剂一起服用，可以防止亚铁离子被氧化。 21. 某原电池装置如图所示。 （1）该装置能将______能转化为电能。 （2）溶液中的Cu2＋在______电极上得电子(“Cu”或“Zn”)。 （3）该电池的总反应为：______。 【答案】（1）化学 （2）Cu （3）Zn+Cu2+= Zn2++Cu 【解析】 【分析】反应中锌为负极，失去电子被氧化为锌离子，铜为正极，正极上铜离子得到电子被还原为铜单质，总反应为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu； 【小问1详解】 该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能。 【小问2详解】 铜为正极，正极上铜离子得到电子被还原为铜单质； 【小问3详解】 由分析，该电池的总反应为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z、W、M元素在周期表中的位置如下，请按要求回答下列问题： （1）原子半径最小的元素是______(填元素符号)。 （2）金属性最强的元素是______(填元素符号)。 （3）描述Y在周期表中位置：______。 （4）元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)。 【答案】（1）F （2）Na （3）第三周期第ⅢA族 （4）HClO4 【解析】 【分析】由图，X、Y、Z、W、M分别为钠、铝、硫、氟、氯； 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径最小的元素是F； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性最强的元素是Na； 【小问3详解】 Y为铝，在周期表中位置：第三周期第ⅢA族； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氟元素没有正价，则元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。 23. 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： （1）在仪器上标明具体使用温度的是______(填写名称)。 （2）可以加热的仪器是：______(填写名称)。 （3）将油和水混合物注入______(填写名称)中，可以将油水分离。 （4）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： A．搅拌    B．引流      C．蘸取溶液 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是______(填字母)；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是______(填字母)。 【答案】（1）容量瓶 （2）烧杯、烧瓶 （3）分液漏斗 （4） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，则在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶； 【小问2详解】 可以加热的仪器是：烧杯、烧瓶； 【小问3详解】 油水互不相溶，可以分液分离，故选分液漏斗； 【小问4详解】 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选A；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，故选B。 三、解答题(每空2分，共10分) 24. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作①、②的名称______，需用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和______。 （2）向A溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液先呈______色而后颜色变浅。 （3）在200mL溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若反应中有1mol电子发生转移，则反应后生成的CuCl2的物质的量浓度为：______。 （4）要鉴定溶液B中的金属离子，所需实验操作及实验现象是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）红或血红 （3）2.5mol/L （4）取少许“溶液B”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】废液X加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成铜单质和亚铁离子，过滤，得到铁和铜的混合物，滤液中通入过量氯气生成氯化铁A，固体混合物加入盐酸将铁溶解，过滤得到固体Cu，溶液B含生成氯化亚铁和过量盐酸。 【小问1详解】 操作①②是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 铁离子会和KSCN溶液变为红色，故答案为：红或血红； 【小问3详解】 ，在200mL溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若反应中有1mol电子发生转移，则反应生成0.5mol CuCl2，CuCl2的物质的量浓度为； 【小问4详解】 溶液B中的金属离子为亚铁离子，亚铁离子会被氯水氧化为铁离子，故所需实验操作及实验现象是取少许“溶液B”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+(其他合理答案也可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平合格性考试模拟试题卷 高 一 化 学 温馨提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分； 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上； 3.请你在答题卡上答题，答在本试卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 4 一、单选题(每小题3分，共54分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铁丝 B. 蔗糖 C. 熔融的氢氧化钠 D. 氯化钠溶液 2. 按物质的组成进行分类，绿矾(FeSO4·7H2O)属于 A. 混合物 B. 盐 C. 酸 D. 氧化物 3. 当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是 A. 水 B. 烟 C. 稀盐酸 D. 新制氯水 4. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2 5. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 炼钢 6. 下列物质中，不含共价键的是 A. H2O B. NaCl C. NH4Cl D. NaOH 7. 下列变化属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 铝与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 甲烷燃烧 8. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙酸 9. 在标准状况下，下列物质体积最大的是 A. 36g H2O B. 0.5NA个O2 C. 44g CO2 D. 20 L N2 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与溴化钾反应： B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸钙与盐酸的反应： D. 氯气溶于水： 11. 钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A. 钠着火用干沙盖灭 B. 钠很软，能用小刀切割 C. 小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 12. 下列反应属于取代反应的是 A. 苯的燃烧 B. 乙烯与水反应生成乙醇 C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙醇与氧气反应生成乙醛 13. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 分子式为CH3CH2OH B. 能与钠反应产生氢气 C. 难溶于水 D. 体积分数为95%的乙醇水溶液常用于医用消毒 14. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 正戊烷和新戊烷 B. 甲烷和乙烷 C. 氧气和臭氧 D. 金刚石和石墨 15. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 16. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，反应停止 B. CO2不能完全转化为CO C. 增大C的质量，可加快反应速率 D. 当CO的浓度与CO2浓度之比为1∶2时，反应一定达到平衡 17. 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘溶液完全反应，下列说法不正确的是 A. 该碘溶液中含的物质的量为1.2×10-5mol B. 的摩尔质量为64 C. 该样品中亚硫酸盐含量为38.4(以计) D. 该干香菇能安全使用 18. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 B. 图中的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D. 图中吸收的化学反应方程式为： 二、填空题(每空2分共36分) 19. 按要求用正确的化学用语填空 （1）硫原子结构示意图：______。 （2）乙烯的结构简式：______。 （3）氯化钠的电子式：______。 20. 化学与生产、生活和科技密切相关。 （1）侯德榜是我国近现代化学工业的奠基人之一，创立了侯氏制碱法，该工艺主要反应之一为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+X(已配平)，则X的化学式为______。 （2）根据最新数据，中国在太阳能电池板组件和制造设备上的全球份额超过了80%其中太阳能电池板要用到的材料之一为高纯______(“Si”或“SiO2”)。 （3）维生素C和补血剂一起服用，补血效果显著提高，是利用了维生素C的______(“氧化”或“还原”)。 21. 某原电池装置如图所示。 （1）该装置能将______能转化为电能。 （2）溶液中的Cu2＋在______电极上得电子(“Cu”或“Zn”)。 （3）该电池的总反应为：______。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z、W、M元素在周期表中的位置如下，请按要求回答下列问题： （1）原子半径最小的元素是______(填元素符号)。 （2）金属性最强的元素是______(填元素符号)。 （3）描述Y在周期表中位置：______。 （4）元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)。 23. 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： （1）在仪器上标明具体使用温度的是______(填写名称)。 （2）可以加热的仪器是：______(填写名称)。 （3）将油和水混合物注入______(填写名称)中，可以将油水分离。 （4）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： A．搅拌    B．引流      C．蘸取溶液 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是______(填字母)；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是______(填字母)。 三、解答题(每空2分，共10分) 24. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作①、②的名称______，需用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和______。 （2）向A溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液先呈______色而后颜色变浅。 （3）在200mL溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若反应中有1mol电子发生转移，则反应后生成的CuCl2的物质的量浓度为：______。 （4）要鉴定溶液B中的金属离子，所需实验操作及实验现象是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $