学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（江苏专用，苏教版）

**基本信息** 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷（苏教版必修第二册），以神舟十九号材料、脱硫脱硝等真实情境为载体，通过化学用语、平衡计算、工艺流程等梯度试题，融合化学观念与科学探究，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|金属材料、化学用语、离子反应、氮化合物、反应能量等|以“本源悟空”芯片材料考金属材料分类，结合叠氮化钠分解能量图考查反应热，体现科技前沿与学科融合| |非选择题|4题/61分|氨气性质探究、硫铁矿烧渣制柠檬酸亚铁、乙烯合成PMMA/PVA、CO₂捕集转化|实验题含热效应分析与水体氨氮处理（科学探究），工艺流程题通过除杂/还原考查科学思维，有机题关联有机玻璃应用（化学观念）|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 2．【改编】有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲基的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．含8个中子的碳原子的符号： D．乙烯的结构简式： 3．次氯酸钠与铁铵矾反应用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．向铁铵矾溶液中滴入少量氨水： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱性条件下，制备： D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B．N2H4的结构式： C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 阅读下列材料，回答5~7小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为  。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 5．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．完全分解生成 C．断开要吸收能量 D．该反应的热化学方程式为   6．下列有关水合肼的制备说法正确的是 A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶 C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气 7．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．适当升高温度能加快化学反应速率 B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 9．某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．X中含有4mol碳碳双键 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12．下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 B 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需时间，溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 13．【脱硫脱硝】煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除NO的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 15．（14分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知： 开始沉淀pH 3.5 2.7 5.8 完全沉淀pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： (1)滤渣1为___________(填化学式)。 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为___________(填化学式)。 (3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为___________。 (4)“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。 (5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。 A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2 (6)硫酸铁铵是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 16．（16分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)C到D的反应类型为_______。 (5)的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 (6)D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 (7)下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA有固定熔点 B．PMMA在碱性条件下能发生水解 C．PMMA中含有两种官能团 D．PVA具有良好的水溶性 17．（16分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 2．【改编】有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲基的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．含8个中子的碳原子的符号： D．乙烯的结构简式： 3．次氯酸钠与铁铵矾反应用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．向铁铵矾溶液中滴入少量氨水： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱性条件下，制备： D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B．N2H4的结构式： C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 阅读下列材料，回答5~7小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为  。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 5．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．完全分解生成 C．断开要吸收能量 D．该反应的热化学方程式为   6．下列有关水合肼的制备说法正确的是 A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶 C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气 7．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．适当升高温度能加快化学反应速率 B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 9．某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．X中含有4mol碳碳双键 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12．下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 B 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需时间，溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 13．【脱硫脱硝】煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除NO的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 15．（14分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知： 开始沉淀pH 3.5 2.7 5.8 完全沉淀pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： (1)滤渣1为___________(填化学式)。 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为___________(填化学式)。 (3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为___________。 (4)“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。 (5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。 A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2 (6)硫酸铁铵是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 16．（16分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)C到D的反应类型为_______。 (5)的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 (6)D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 (7)下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA有固定熔点 B．PMMA在碱性条件下能发生水解 C．PMMA中含有两种官能团 D．PVA具有良好的水溶性 17．（16分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 5 分 ） (1) (2) (3) (4) ① ② (5) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ． （ 14 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1 6 ． （ 1 6 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1 7 ． （ 1 6 分 ） (1) (2) ① ② (3) (4) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 【答案】D 【解析】A．铼合金属于合金，合金属于金属材料范畴，A不符合题意； B．铝、铜和铌均为纯金属单质，属于金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于合金，属于金属材料范畴，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2．【改编】有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲基的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．含8个中子的碳原子的符号： D．乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】A．甲基是甲烷失去1个氢原子所剩余的部分，上述电子式表示正确无误，A正确； B．上述描述的是甲烷的球棍模型，其空间填充模型为：，B错误； C．核素的左上角代表质量数，左下角代表质子数，所以含8个中子的碳原子的符号为：或，C错误； D．乙烯中含碳碳双键，其结构简式为：，D错误。 3．次氯酸钠与铁铵矾反应用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．向铁铵矾溶液中滴入少量氨水： B．向铁铵矾溶液中通入气体： C．强碱性条件下，制备： D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】A．氨水为弱电解质，在写离子方程式的时候，不能被拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B． 具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，该离子方程式正确，B正确； C．强碱性条件下不会大量存在，且铁铵矾中的会与反应，正确的离子方程式为，C错误； D． 过量时，会与反应生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B．N2H4的结构式： C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 【答案】A 【解析】A．根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料，实现自然固氮，A正确； B．中两个N原子之间以单键结合，B错误； C．固氮指的是将转化为含氮化合物的过程，土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程不属于固氮，C错误； D．稀硝酸与Ag反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 阅读下列材料，回答5~7小题： 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为  。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。 5．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．完全分解生成 C．断开要吸收能量 D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A错误； B．无标准状况，无法计算，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，C正确； D．该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 6．下列有关水合肼的制备说法正确的是 A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶 C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气 【答案】B 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应又生成氯化铵，不能用来制氨气，A错误； B．装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B正确； C．从水合肼的制备原理可知，水合肼的制备实质是溶液和反应，所以应从a口通入，便于的溶解，C错误； D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的，会发生倒吸，D错误； 故选B。 7．下列有关合成氨反应的说法错误的是 A．适当升高温度能加快化学反应速率 B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成 D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 【答案】C 【解析】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A正确； B．当各组分物质的量不变时，可说明反应达到了化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，仍有与反应生成，C错误； D．向容器中充入和，可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小于，D正确； 故选C。 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D．工业制备：和 【答案】D 【解析】A．氮气和氧气在高压放电条件下反应生成，不能直接得到二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误； B．石油裂解的产物是短链烷烃和烯烃的混合物，可以得到乙烷，乙烷和溴的四氯化碳 溶液不发生反应，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法生成硝酸铝溶液，硝酸铝加入足量溶液时，反应生成四羟基合铝酸钠溶液，C错误； D．电解饱和溶液（氯碱工业）可得到氢气和氯气，氢气在氯气中点燃生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 9．某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】A．该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误: B．铅笔芯的主要成分为石墨，活泼性弱于铁，为原电池的正极，B错误; C．电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C错误; D．实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成氢气，表面会有气泡产生，D正确； 故答案选D。 10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．X中含有4mol碳碳双键 【答案】D 【解析】 A．由有机物X的结构简式可知，X分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X分子中含有羟基（羟基所连碳原子有氢原子）、碳碳双键，X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X，故B正确； C．X中有苯环和碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应，X中有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，X分子中含有酯基、羟基，在一定条件下能发生取代反应，X分子中苯环上氢原子在一定条件下能发生取代反应，X分子中含有羟基、碳碳双键，在一定条件下能发生氧化反应，故C正确； D．苯中无碳碳双键，苯中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，1molX中含有1mol碳碳双键，故D错误； 故答案为：D。 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【解析】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 选B。 12．下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 B 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需时间，溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硝酸受热易分解产生NO2，无法证明红棕色气体是碳与浓HNO3反应生成的，故A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO在试管口遇空气中的O2被氧化为红棕色NO2，并非铜与稀硝酸直接生成NO2，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液也会生成AgCl白色沉淀，因此该溶液中不一定含有，故C正确； D．两组实验中KMnO4的浓度、物质的量均不同，变量不唯一，且浓度更高的KMnO4物质的量更多，完全反应消耗的SO2更多，实验设计不成立，无法得出对应结论，故D错误； 故选C。 13．【脱硫脱硝】煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除NO的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 【答案】D 【解析】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为，A正确； B．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-，都是使溶液中H+浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，B正确； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确； D．2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；令n(NO)=2 mol，n(SO2)=3 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2 mol×40%=0.8 mol，生成1.2 molCl-，同时生成物质的量为0.8 mol；SO2脱除率100%，即3 molSO2全部反应生成3 molCl-，所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol；吸收液中n()∶n(Cl-)=0.8 mol:4.2 mol=4:21，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 【答案】(1)冷（2分） NH3（2分） (2)NH3+HCl=NH4Cl（2分） (3)b（2分） (4) ①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （2分） ②一定（1分） (5) ①a （2分） ②（2分） 【分析】实验一，Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应吸收热量，温度降低，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；实验二，氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染。 【解析】（1）氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气； （2）浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，； （3）氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂； （4）①由题意可知，在稀硫酸作用下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：； ②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有，设物质的量为x；根据反应方程式，1 mol生成1 mol，同时固体质量减少80 g，所以，生成的铜的质量为：，则原来的粉末中一定含有； （5）①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意； ②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合得失电子守恒，离子方程式为：。 15．（14分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知： 开始沉淀pH 3.5 2.7 5.8 完全沉淀pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： (1)滤渣1为___________(填化学式)。 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为___________(填化学式)。 (3)“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为___________。 (4)“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。 (5)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。 A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2 (6)硫酸铁铵是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 【答案】(1) （2分） (2) （2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)B（2分） (6) （2分） 【分析】全流程主线为以硫铁矿烧渣为原料制备柠檬酸亚铁，烧渣主要含及少量、，依次经酸浸、还原、沉铝、沉铁、合成环节得到目标产物。 酸浸环节加入硫酸，转化为可溶性，转化为可溶性，转化为微溶的，CaSO4作为滤渣1分离，滤液含、、、。 还原环节加入铁粉，将还原为，过量铁粉作为滤渣2分离，滤液含、、。 沉铝环节加入氨水调节pH，使完全沉淀为作为滤渣3分离，同时保证不沉淀，滤液含、、。 沉铁环节加入，与反应生成沉淀和。 合成环节与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，加入抗氧化剂防止被氧化。 【解析】（1）硫铁矿烧渣中的与硫酸发生反应生成微溶于水的，其余金属氧化物与硫酸反应均生成可溶性硫酸盐，因此滤渣1为。 （2）还原过程中，铁粉与溶液中的发生氧化还原反应，将还原为，离子方程式为。若还原反应完全进行，则溶液中不存在，检验的特征试剂为，若滴加溶液后溶液不变红，证明反应已完全进行。 （3）沉铝的目的是使完全转化为沉淀除去，同时避免生成沉淀造成损失；根据已知数据，完全沉淀的为4.7，开始沉淀的为5.8，因此应调节溶液的范围为。 （4）沉铁过程中，与发生反应，部分电离出的与结合生成沉淀，电离出的与另一部分反应生成和，配平后离子方程式为。 （5）合成过程中加入抗氧化剂的目的是防止被氧化，因此试剂需具有还原性，且不能引入新的杂质。 A．加入会引入杂质，A错误； B．具有还原性，可将氧化生成的还原为，且过量的为固体，可通过过滤除去，不引入新杂质，B正确； C．具有还原性，但与反应会生成，引入新的杂质，C错误； D．为氧化剂，会氧化，无法起到抗氧化作用，D错误； 故选B。 （6）设硫酸铁铵晶体的摩尔质量为，失掉1.5个结晶水的质量为。由失重率为5.6%，可得，解得。的摩尔质量为，则结晶水的总摩尔质量为，因此结晶水的个数，硫酸铁铵晶体的化学式为。 16．（16分）以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称为_______。 (2)MMA的结构简式为_______。 (3)反应①的化学反应方程式为_______。 (4)C到D的反应类型为_______。 (5)的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 (6)D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 (7)下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A．PMMA有固定熔点 B．PMMA在碱性条件下能发生水解 C．PMMA中含有两种官能团 D．PVA具有良好的水溶性 【答案】(1)醛基（1分） (2) （2分） (3) （2分） (4)取代反应（1分） (5)4（2分） （2分） (6)（2分） （2分） (7)BD（2分） 【分析】甲醇通过反应①氧化为甲醛（A），乙烯通过反应②生成丙醛，A和丙醛通过反应③生成，氧化生成B（），甲醇和B发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯进行加聚反应获得PMMA。乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，生成C（1，2-二溴乙烷），然后水解生成D，D和E物质进行酯化反应生成，根据逆推，可知E物质为：。在图中条件下发生水解生成乙烯醇，最后通过加聚反应生成PVA。 【解析】（1）该有机物含氧官能团为醛基。 （2）氧化得羧酸：，再与甲醇发生酯化反应得到甲基丙烯酸甲酯，结构简式为。 （3）反应①为甲醇催化氧化生成甲醛，方程式为： 。 （4）C是，到D（乙二醇）是卤代烃的水解反应，反应类型为取代反应（或水解反应）。 （5）是饱和一元醇，能催化氧化为醛，说明含，剩余丁基，丁基有4种同分异构体，故符合条件的有种；含3个甲基的结构简式为。 （6）D（乙二醇）被酸性高锰酸钾氧化，两个羟基都被氧化为羧基，M结构为（乙二酸）；乙二酸与乙二醇酯化生成六元环乙二酸乙二酯，方程式为：。 （7）A．PMMA是高分子聚合物，聚合度n不同，为混合物，无固定熔点，A错误； B．PMMA链节中含酯基，碱性条件下可发生水解，B正确； C．PMMA中只有酯基一种官能团，C错误； D．PVA含大量亲水基团羟基，具有良好水溶性，D正确； 故答案选。 17．（16分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 【答案】(1)-90.0（2分） (2) ①AB（2分） ②0.25（2分） 75%（2分） (3) （2分） (4) ①LiOH（2分） ② （2分） ③使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相加得到： 其中，反应①，；反应②，； 反应③，；因此：。 （2）①由反应，可知，该反应气体分子数减少： A．由于反应前后气体分子数变化，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，当压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故A正确； B．由于，总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确； C．若，则体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故C错误； D．密度，总质量和体积均不变，因此密度始终不变，此时无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 因此答案选AB。 ②根据图像可知，前3分钟内，初始，3分钟时，，容器体积，时间，因此； 平衡时，，，初始时，因此转化率。 （3）由已知反应式，可知要将总反应式分解为以下步骤：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ(?)，Ⅳ以及Ⅴ，中间产物、、、需要抵消，根据原子守恒及催化反应的吸附态变化，反应Ⅲ为 进一步加氢生成和，因此反应Ⅲ为。 （4）①LiOH的相对分子质量（24）小于KOH（56），等质量时，LiOH可捕集更多CO，故应选用LiOH； ②当温度过高时，与、生成的会分解，释放，反应为： ； ③的热分解反应为：，与热分解相比，可产生更多气体，使制得的氧化钙更疏松多孔，比表面积远大于 CaCO₃分解得到的致密CaO，与CO₂的接触面积更大，捕集性能更强。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(16分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A B A C B C D D D B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)冷（2分） NH3（2分） (2)NH3+HCl=NH4Cl（2分） (3)b（2分） (4) ①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （2分） ②一定（1分） (5) ①a （2分） ②（2分） 15．(1) （2分） (2) （2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)B（2分） (6) （2分） 16．(1)醛基（1分） (2) （2分） (3) （2分） (4)取代反应（1分） (5)4（2分） （2分） (6)（2分） （2分） (7)BD（2分） 17．(1)-90.0（2分） (2) ①AB（2分） ②0.25（2分） 75%（2分） (3) （2分） (4) ①LiOH（2分） ② （2分） ③使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $