精品解析：河北邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期期中考试 高二化学测评试题

邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期期中考试 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甲醇(CH3OH)有毒，误服会损伤神经，甚至致人死亡。下列说法正确的是 A. 甲醇不能与金属钠反应 B. 沸点：CH3OH＞CH3CH2OH C. 加热条件下，甲醇与HBr反应时的有机产物为CH3Br D. 常温下，CH3OH易溶于水是因为甲醇是非极性分子 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 3. 下列物质的分类错误的是 物质 类别 酚 醚 酯 醛 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中所有原子一定位于同一平面上的是 A. B. C. D. 5. 蒽(R，)是合成染料的重要原料。下列有关R的说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 沸点：＜ C. 催化条件下，可与发生取代反应 D. 0.1 mol R最多可与15.68 L 发生加成反应 6. 下列化学方程式的反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 取代反应 B 氧化反应 C 水解反应 D 加成反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 可采用图示装置分离苯和的混合液 B. 若有机物R的实验式为CH，则R的分子式一定为 C. 可通过红外光谱来确定某有机物的相对分子质量 D. 若有机物Q的分子式为，且Q的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，则Q的结构简式为 8. 著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸(M，结构如图所示)制造了墨水。下列有关说法错误的是 A. M中碳原子的杂化方式均为 B. M能与溶液发生显色反应 C. M与Q互为同分异构体 D. 一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应 9. 某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： 下列说法错误的是 A. a不存在顺反异构体 B. a的一氯代物有4种 C. a的化学名称为2-甲基-2-丁烯 D. 理论上，1 mol 可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成2 mol c 10. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯属于纯净物 B. 反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C. 不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D. 加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 11. 苯酚()广泛用于制造医药、农药。下列有关苯酚的说法正确的是 A. 与溴水能大量共存 B. 久置空气中由无色变为粉红色 C. 酸性：> D. 不能与NaOH溶液反应 12. 下列装置不能达到相应目的的是(夹持装置已略去) A．排空气法收集CH4 B．除去C2H6中的少量C2H4 C．溴苯的制备 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9.4 g苯酚分子中，所含的键总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的分子数目为 C. 10 g 46%(质量分数)的溶液中，所含的氧原子数目为 D. 等物质的量的和中，所含的数目均为 14. 已知：X→Y的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该反应的产物除Y外，还可能含有CH3I和NaBr C. 该反应能验证酸性：HI＜HBr＜ D. 理论上，0.1 mol Y最多能消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 汉代张仲景在《伤寒论》中收录了解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素(W)的结构如图所示。回答下列问题： （1）W_______(填“属于”或“不属于”)高分子。 （2）W_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_______。 （3）下列有关W的说法错误的是_______(填标号)。 A. 可发生消去反应 B. 氧元素的质量分数最大 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 存在手性碳原子 （4）W与NaOH溶液反应时，可断裂_______(填“①”“②”或“①和②”)处O-H。 （5）0.1 mol W中所含氧原子的数目为_______。 （6）在纯中燃烧时，0.2 mol W最多可消耗_______mol 。 16. 氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： （1）实验开始前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 （4）装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 （5）装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 17. 以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D()的路线如图所示(部分试剂、产物及反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）A属于_______(填“烷烃”“烯烃”或“炔烃”)。 （2）B中所含官能团的名称为_______，B的化学名称为_______。 （3）试剂X为_______(填“NaOH的水溶液”或“NaOH的乙醇溶液”)，B→C的化学方程式为_______。 （4）请列举C在汽车领域的一种用途：_______。 （5）D的结构简式为_______。 18. 碳元素是构成化合物的重要元素之一、回答下列问题： （1）有机物Q可通过多步反应合成，反应流程如图所示。 a．-OH的电子式为_______。 b．加热条件下，M在浓硫酸作用下，可发生消去反应，此时_______(填标号)号位上的键发生断裂。 ①ⅰ ②ⅱ ③ⅲ ④ⅳ c．M→N反应的过程中，_______(填标号)号位上的键发生断裂。 ①ⅰ ②ⅱ ③ⅲ ④ⅳ （2）某化妆品的组分Z具有美白功效，可从杨树中提取，其合成反应如图所示。 ①X的化学名称为_______(用习惯命名法命名)。 ②由X+Y→Z的反应可知，稳定性：碳碳双键中，键_______(填“>”或“＜”)键。 ③Y中最多有_______个原子处于同一平面上。 ④Q是Z的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．结构中无-O-O-且含有2个结构片段； b．单个苯环上只含一个取代基。 其中核磁共振氢谱显示只有5组峰且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期期中考试 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甲醇(CH3OH)有毒，误服会损伤神经，甚至致人死亡。下列说法正确的是 A. 甲醇不能与金属钠反应 B. 沸点：CH3OH＞CH3CH2OH C. 加热条件下，甲醇与HBr反应时的有机产物为CH3Br D. 常温下，CH3OH易溶于水是因为甲醇是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇含有羟基，羟基可与金属钠反应生成CH3ONa和H2，因此甲醇能与钠反应，A错误； B．CH3OH和CH3CH2OH互为饱和一元醇同系物，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH3CH2OH>CH3OH，B错误； C．加热条件下，甲醇与HBr发生取代反应，羟基被溴原子取代，有机产物为CH3Br，C正确； D．CH3OH是极性分子，且可与水分子间形成氢键，因此易溶于水，不是因为其为非极性分子，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的分子式为，最简式是分子中原子个数的最简整数比，因此丙烯最简式为：，A正确； B．​是甲醚（二甲醚）的结构简式，乙醚是两个乙基形成的醚，结构简式为：，B错误； C．题图为乙醇的空间填充模型，乙醇结构为，原子半径关系为，该模型符合乙醇的分子结构，C正确； D．异丁烷（2-甲基丙烷）含4个碳原子，结构简式为：，键线式中端点、交点均代表碳原子，题图的Y形键线式符合异丁烷的结构，D正确； 故选B。 3. 下列物质的分类错误的是 物质 类别 酚 醚 酯 醛 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚的定义是羟基直接与苯环相连的有机物，因此该物质属于芳香醇，不属于酚，A错误； B．该物质分子中含有醚键结构，属于环醚，B正确； C．该物质分子中含有酯基，属于酯类，C正确； D．该物质分子中含有醛基，属于醛类，D正确； 故选A。 4. 下列物质中所有原子一定位于同一平面上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有甲基，甲基碳为杂化，呈四面体结构，甲基上的氢原子不可能全部共面，因此所有原子一定不共面，A不符合题意； B．和甲烷结构类似，为正四面体结构，所有原子不可能共面，B不符合题意； C．中间亚甲基的碳为杂化，呈四面体结构，两个氢原子不可能和其他原子共面，C不符合题意； D．该结构为苯，苯是平面正六边形结构，所有碳原子、氢原子都位于同一平面，D符合题意； 故选D。 5. 蒽(R，)是合成染料的重要原料。下列有关R的说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 沸点：＜ C. 催化条件下，可与发生取代反应 D. 0.1 mol R最多可与15.68 L 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒽含有苯环结构，属于芳香化合物，不属于脂环化合物，A错误； B．蒽和苯都属于分子晶体，蒽的相对分子质量远大于苯，分子间范德华力更强，因此沸点：蒽＞苯，B错误； C．蒽含有苯环结构，在催化下，苯环上的氢原子可以与发生取代反应，C正确； D．未指明标准状况，无法计算，D错误； 故选C。 6. 下列化学方程式的反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 取代反应 B 氧化反应 C 水解反应 D 加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中乙醇的羟基被溴原子取代生成溴乙烷，属于取代反应，A正确； B．该反应中乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，B正确； C．该反应是卤代烃在碱的醇溶液共热条件下发生的消去反应，卤代烃的水解反应是在碱的水溶液条件下生成醇的反应，反应类型判断错误，C错误； D．该反应中乙炔的碳碳三键与水加成后发生异构化生成乙醛，属于加成反应，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 可采用图示装置分离苯和的混合液 B. 若有机物R的实验式为CH，则R的分子式一定为 C. 可通过红外光谱来确定某有机物的相对分子质量 D. 若有机物Q的分子式为，且Q的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，则Q的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和互溶，应采用蒸馏法分离，A错误； B．若有机物R的实验式为CH，则R的分子式可能为、等，B错误； C．红外光谱的作用是确定有机物中的化学键和官能团种类，可通过质谱法来确定某有机物的相对分子质量，C错误； D．若有机物Q的分子式为，且Q的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，说明所有氢原子化学环境完全相同；题中结构为环氧乙烷，分子中4个氢原子等效，符合条件，D正确； 故选D。 8. 著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸(M，结构如图所示)制造了墨水。下列有关说法错误的是 A. M中碳原子的杂化方式均为 B. M能与溶液发生显色反应 C. M与Q互为同分异构体 D. 一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．M结构中含有苯环和羧基，苯环碳原子、羧基碳原子均为杂化，A错误； B．M结构中含有直接连接在苯环上的酚羟基，能与溶液发生显色反应，B正确； C．M与Q的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．M结构中含有羧基，一定条件下羧基可以和乙醇发生酯化反应，D正确； 故选A。 9. 某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： 下列说法错误的是 A. a不存在顺反异构体 B. a的一氯代物有4种 C. a的化学名称为2-甲基-2-丁烯 D. 理论上，1 mol 可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成2 mol c 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的原子或基团，a中双键的一个碳原子连接了2个相同的甲基，因此不存在顺反异构体，A正确； B．同一碳原子上的甲基上的H等效为1种等效氢，双键另一个碳上的氢原子为1种等效氢，双键另一个碳连接的末端甲基上的H为1种等效氢，a中有3种等效氢，因此a的一氯代物有3种，B错误； C．含双键的最长主链有4个碳，从靠近双键端编号，双键在2号位，2号位连1个甲基，因此名称为2-甲基-2-丁烯，C正确； D．根据题干反应规律：碳碳双键氧化断裂，，则理论上，1 mol 可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成2 mol ，D正确； 故选B。 10. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯属于纯净物 B. 反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C. 不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D. 加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 【答案】C 【解析】 【分析】反应i为乙烯与的加成反应，反应ii为1，2-二氯乙烷的消去反应，反应iii为氯乙烯的加聚反应。 【详解】A．聚合物的聚合度不是定值，聚氯乙烯是由不同链长的高分子组成的，属于混合物，A错误； B．反应i为乙烯与的加成反应，反应ii为1，2-二氯乙烷的消去反应，二者反应类型不同，B错误； C．氯乙烯中氯元素以共价键形式存在，不是游离的氯离子，不能直接和​反应生成沉淀，因此不能直接用溶液检验氯元素，C正确； D．加热条件下，1,2-二氯乙烷在水溶液中发生水解（取代）反应，生成乙二醇；只有在的醇溶液中加热，才会发生消去反应生成乙炔，D错误； 故选C。 11. 苯酚()广泛用于制造医药、农药。下列有关苯酚的说法正确的是 A. 与溴水能大量共存 B. 久置空气中由无色变为粉红色 C. 酸性：> D. 不能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚可与溴水发生取代反应，生成2，4，6-三溴苯酚，二者不能大量共存，A错误； B．苯酚具有还原性，久置于空气中易被氧气氧化，会由无色变为粉红色，B正确； C．根据强酸制弱酸规律，向苯酚钠溶液中通入可得到苯酚，说明酸性，C错误； D．苯酚具有弱酸性（俗称石炭酸），可以和NaOH溶液反应，D错误； 故选B。 12. 下列装置不能达到相应目的的是(夹持装置已略去) A．排空气法收集CH4 B．除去C2H6中的少量C2H4 C．溴苯的制备 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，图中所示为向下排空气法，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液可将氧化，引入新的杂质，B符合题意； C．可用苯和液溴在溴化铁的催化作用下可得溴苯，图中没有直接给溴化铁，可由铁与液溴反应制得溴化铁，C不符合题意； D．关闭弹簧夹后，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好，能达到目的，D不符合题意； 故答案选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9.4 g苯酚分子中，所含的键总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的分子数目为 C. 10 g 46%(质量分数)的溶液中，所含的氧原子数目为 D. 等物质的量的和中，所含的数目均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚摩尔质量为94g/mol，9.4g苯酚物质的量为0.1mol，每个苯酚分子中苯环含1个大π键，故π键总数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．10g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.1mol氧原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.3mol氧原子，总氧原子数为，C正确； D．未给出具体物质的量数值，且、均存在多种同分异构体，所含C-C数目不确定，D错误； 故选C。 14. 已知：X→Y的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该反应的产物除Y外，还可能含有CH3I和NaBr C. 该反应能验证酸性：HI＜HBr＜ D. 理论上，0.1 mol Y最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应中C-Br极性键断裂，第二步反应中醚键C-O极性键、H-I极性键断裂，并形成了新的O-H极性键等，因此存在极性共价键的断裂和形成，A正确； B．第一步是芳香卤代烃与金属钠的偶联反应，生成 NaBr，第二步是HI裂解酚醚的反应，生成酚羟基和CH3I，B正确； C．首先，无机酸的酸性强弱顺序为HI > HBr，且它们都远强于苯酚，选项中的大小顺序颠倒，其次，该反应中HI裂解醚属于亲核取代反应，并不能用于验证这三者的酸性强弱，C错误； D．化合物 Y分子中含有 2 个酚羟基，酚羟基只能与Na2CO3反应生成酚钠和 NaHCO3，其消耗关系为1 mol -OH ~ 1 mol Na2CO3，因此0.1 mol Y含有0.2 mol酚羟基，理论上最多消耗0.2 mol Na2CO3，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 汉代张仲景在《伤寒论》中收录了解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素(W)的结构如图所示。回答下列问题： （1）W_______(填“属于”或“不属于”)高分子。 （2）W_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为_______。 （3）下列有关W的说法错误的是_______(填标号)。 A. 可发生消去反应 B. 氧元素的质量分数最大 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 存在手性碳原子 （4）W与NaOH溶液反应时，可断裂_______(填“①”“②”或“①和②”)处O-H。 （5）0.1 mol W中所含氧原子的数目为_______。 （6）在纯中燃烧时，0.2 mol W最多可消耗_______mol 。 【答案】（1）不属于 （2） ①. 能 ②. W中含有羟基和碳碳双键(或其他合理答案) （3）BC （4）② （5）0.9 （6）4.3 【解析】 【小问1详解】 高分子化合物的相对分子质量需要达到上万，该有机物相对分子质量仅为几百，因此不属于高分子； 【小问2详解】 该分子中含有羟基、碳碳双键等还原性基团，可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色； 【小问3详解】 A．分子中醇羟基的邻位碳原子上连有氢原子，可以发生消去反应，A正确； B．该有机物分子式为，碳元素总质量为，氧元素总质量为，碳元素质量分数最大，B错误； C．分子中只有酚羟基和醇羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠溶液反应生成，C错误； D．分子中多个碳原子连接4个不同基团，存在手性碳原子，，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 标注①是醇羟基，醇羟基不与NaOH溶液反应，标注②是酚羟基，酚羟基显酸性，可与NaOH溶液反应，因此与NaOH溶液反应时，可断裂②处O-H； 【小问5详解】 该有机物分子式为，0.1 mol W中所含氧原子的数目为； 【小问6详解】 该有机物在纯中燃烧的化学方程式为，则在纯中燃烧时，0.2 mol W最多可消耗4.3 mol 。 16. 氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： （1）实验开始前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 （4）装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 （5）装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3） （4） ①. 除去气体 ②. 瓶底出现黑色沉淀(或溶液变浑浊)，有气泡产生 ③. ＜ （5） ①. 振荡，白色沉淀完全溶解(或其他合理答案) ②. 【解析】 【小问1详解】 本实验涉及气体的制备以及气体在多个装置中的流通，为了保证实验顺利进行并防止气体泄漏，实验开始前装入药品之前，必须先检查装置的气密性； 【小问2详解】 根据仪器a的球形底部和细长颈部特征，可知其名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 仪器a中电石（CaC2）与水发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑； 【小问4详解】 电石制取的乙炔中常混有H2S杂质，已知[Cu(NH3)2]+也能与H2S反应，因此在通入装置Ⅳ前必须除尽H2S。装置Ⅱ中盛有CuSO4溶液，其作用就是除去乙炔中的H2S气体； H2S与CuSO4发生复分解反应生成难溶的黑色硫化铜沉淀（H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4），因此观察到的现象是产生黑色沉淀，有气泡产生； H2S属于弱酸，而H2SO4属于强酸，故酸性：H2S < H2SO4。 【小问5详解】 CuCl是难溶于水的白色固体，滴加氨水后会反应生成可溶性的[Cu(NH3)2]Cl。因此，当观察到烧瓶底部的白色固体完全溶解时，即可说明加入的氨水已经过量； ②净化后的乙炔通入装置Ⅳ中，与[Cu(NH3)2]+发生反应生成暗红色的Cu2C2沉淀。根据原子守恒和电荷守恒，乙炔分子失去两个氢离子生成，与两个Cu+结合成沉淀，释放出的氢离子与氨结合生成铵根离子，反应的离子方程式为：。 17. 以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D()的路线如图所示(部分试剂、产物及反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）A属于_______(填“烷烃”“烯烃”或“炔烃”)。 （2）B中所含官能团的名称为_______，B的化学名称为_______。 （3）试剂X为_______(填“NaOH的水溶液”或“NaOH的乙醇溶液”)，B→C的化学方程式为_______。 （4）请列举C在汽车领域的一种用途：_______。 （5）D的结构简式为_______。 【答案】（1）烯烃 （2） ①. 碳溴键或溴原子 ②. 1，2-二溴乙烷 （3） ①. NaOH的水溶液 ②. CH2BrCH2Br+2 CH2OHCH2OH+2NaBr （4）作发动机的防冻液(或其他合理答案) （5） 【解析】 【分析】该合成路线中，A为乙烯，与溴加成得到B（1,2-二溴乙烷），B经卤代烃水解得到C（乙二醇），2分子乙二醇发生分子间脱水，生成六元环状化合物D（1,4-二氧六环），据此分析解题。 【小问1详解】 A结构中含碳碳双键，属于烯烃； 【小问2详解】 B中所含官能团的名称为碳溴键或溴原子，系统命名为1,2-二溴乙烷； 【小问3详解】 B经卤代烃水解得到C（乙二醇），试剂X为NaOH的水溶液，B→C的化学方程式为CH2BrCH2Br+2 CH2OHCH2OH+2NaBr； 【小问4详解】 乙二醇冰点低，常用作汽车防冻液； 【小问5详解】 2分子乙二醇脱去2分子水，形成六元环，则反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH+2H2O，D的结构简式为。 18. 碳元素是构成化合物的重要元素之一、回答下列问题： （1）有机物Q可通过多步反应合成，反应流程如图所示。 a．-OH的电子式为_______。 b．加热条件下，M在浓硫酸作用下，可发生消去反应，此时_______(填标号)号位上的键发生断裂。 ①ⅰ ②ⅱ ③ⅲ ④ⅳ c．M→N反应的过程中，_______(填标号)号位上的键发生断裂。 ①ⅰ ②ⅱ ③ⅲ ④ⅳ （2）某化妆品的组分Z具有美白功效，可从杨树中提取，其合成反应如图所示。 ①X的化学名称为_______(用习惯命名法命名)。 ②由X+Y→Z的反应可知，稳定性：碳碳双键中，键_______(填“>”或“＜”)键。 ③Y中最多有_______个原子处于同一平面上。 ④Q是Z的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．结构中无-O-O-且含有2个结构片段； b．单个苯环上只含一个取代基。 其中核磁共振氢谱显示只有5组峰且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ②③ ③. ①④ （2） ①. 间苯二酚 ②. > ③. 16 ④. 2 ⑤. 【解析】 【分析】（1）M被催化氧化生成N，N在过氧化氢作用下生成P，P物质在浓硫酸作用下羟基之间发生脱水反应，生成Q。 【小问1详解】 a．羟基是中性基团，O原子最外层有6个电子，电子式为。 b．醇的消去反应机理：断裂羟基与α-碳原子（连羟基的碳）之间的碳氧键（对应标号ⅱ），以及β-碳原子（与α-碳相连的邻位碳）上的碳氢键（对应标号ⅲ），消去一分子水形成双键，故选②③。 c．醇的催化氧化机理：断裂羟基的O-H键（对应标号ⅳ），以及α-碳上的C-H键（对应标号ⅰ），形成碳氧双键，故选①④。 【小问2详解】 ①X为苯环间位连两个羟基，习惯命名法命名为间苯二酚。 ②反应中Y的碳碳双键π键断裂，说明π键稳定性弱于σ键，故σ键稳定性大于π键。 ③Y为苯乙烯，苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，单键可旋转，所有原子（8个C+8个H，共16个原子）均可共平面，故最多16个原子共面。 ④Z的分子式为，根据题意，Z的同分异构体Q的结构可以为：和。其中核磁共振氢谱显示只有5组峰且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $