精品解析：河北省邢台市名校协作体2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023级高二年级4月考试 化学试卷 试卷满分：100 考试时间：75分钟 相对原子质量： 一、单项选择题 1. 下列说法中正确的是 A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 非常稳定是因为存在分子间氢键 D. 价层电子对互斥模型为三角锥形 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 的球棍模型： B. 过氧化氢电子式： C. 原子的简化电子排布式： D. 根据原子核外电子排布的特点，在周期表中属于s区元素 3. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成非极性分子 D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z 4. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为12 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 5. 下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是 A. ③①④② B. ①②③④ C. ③②①④ D. ①④③② 6. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 7. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 8. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物配体为NH3 9. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-甲基-3-戊烯 C. 2-乙基戊烷 D. 2-乙基-1-丁烯 11. 从植物中提取的一种天然化合物(结构如图所示)，可用于制作香水。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该化合物分子式为 B. 该化合物存顺反异构 C. 该化合物中不存在手性碳原子 D. 该化合物中碳原子的杂化方式有 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 烷烃的沸点随碳原子数增多而升高，常温下，碳原子数的烷烃均为液态 B. 和互为同系物 C. 存在顺反异构现象 D. 聚丙烯的单体是 13. 下列各项操作正确的是 A. 提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂 B. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分离环己烷和氯化钠溶液最好用蒸馏法 D. 在苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水)重结晶实验中过，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 14. 同温同压下，1体积某气态烃只能与1体积气体发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与 发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 二、填空题 15. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，可溶于甲醇、乙醇、乙醚、石油醚，几乎不溶于水中，熔点为，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知乙醚的沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为： 请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。操作Ⅰ的名称是___________。操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚，进行萃取分液 （2）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如图：将青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________，装置B的作用是___________。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。 ③用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得的青蒿素的最简式是___________。 （3）某科研小组经多次提取青蒿素实验，认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为___________(填序号)。 a．80目、 b．60目、 c．60目、 16. 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）基态中未成对电子数为_______；Fe和Co的第三电离能：_______(填“>”“<”或“=”)；基态钪(Sc)元素的原子核外电子的空间运动状态共_______种。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示。 ①EDTA中C原子杂化轨道类型为_______。若EDTA作为配合物中的配体，它的配位原子为_______。 ②EDTA分子中不存在的化学键有_______(填选项字母)。 a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 17. NH3和CO均具有还原性，均能被CuO氧化，反应涉及H、C、N、O、Cu元素。回答下列问题： （1）基态氧原子价电子排布图为___________， 基态铜原子最外层电子数为___________。 （2）C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)；H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________。 （3）CO分子中σ键与π键的数目比为___________；NH3分子中N原子的杂化方式为___________。 （4）已知Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。一种热电材料的四方晶系晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Sb(●) 0 0 0 Cu 0 0 0.5 S 0.25 0.25 0.125 该晶体的化学式为___________，该晶体中与单个Cu键合的S最多有___________个，找出一个距离Sb(0，0，0)最近的Cu：___________(用分数坐标表示)。 18. 2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系： （1）石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，其中能使溴水褪色的是___________(填“直馏汽油”或“裂化汽油”)。 （2）正丁烷的同分异构体的结构简式为___________，正丁烷的二氯代物有___________种。 （3）乙烷是丁烷的同系物，写出乙烷与在光照条件下反应生成—氯乙烷的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）写出框图中反应①的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）试写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式___________。 （6）某烃乙的相对分子质量为70，其分子为___________；写出符合下列条件的乙的结构简式___________。 1、属于烯烃类物质 2、含有三个甲基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高二年级4月考试 化学试卷 试卷满分：100 考试时间：75分钟 相对原子质量： 一、单项选择题 1. 下列说法中正确的是 A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 非常稳定是因为存在分子间氢键 D. 的价层电子对互斥模型为三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个能层最多容纳的电子数为2n2，而非n2，A错误； B．任一能层的能级从s开始，且能级数等于能层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B正确； C．HF稳定性高源于H-F键能大，氢键影响物理性质（如沸点），C错误； D．NH3的价层电子对互斥模型为四面体形（含孤对电子），分子结构才是三角锥形，D错误； 故选B。 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 的球棍模型： B. 过氧化氢电子式： C. 原子的简化电子排布式： D. 根据原子核外电子排布的特点，在周期表中属于s区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，C和O共用2对电子，C的原子半径比O大，故球棍模型：，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，H和O共用1对电子，O与O共用1对电子，故电子式为：，B错误； C．As位于第四周期第ⅤA族，电子排布式为，原子的简化电子排布式：，C错误； D．在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区元素，D错误； 故选A。 3. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。 【详解】A.C原子最外层4个电子, S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确； B. CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确； C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确； D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X ,故D错误； 综上所述，本题选D。 4. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为12 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中K+周围的F-个数是K+的配位数，故K+的配位数为12，A正确； B．图1晶胞中含有1个K+、3个F-和1个Mg2+，原子的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，B正确； C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心，C正确； D．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，因此图2所表示物质的化学式为K2EuMg4F12，D错误； 故选D。 5. 下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是 A. ③①④② B. ①②③④ C. ③②①④ D. ①④③② 【答案】A 【解析】 【详解】F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，所以F—HF中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N： 答案选A。 6. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 7. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金属晶体的晶胞结构图可知：①为简单立方堆积；③为六方最密堆积，A错误； B．顶点为8个晶胞共用；面为2个晶胞共用；晶胞体内原子为1个晶胞单独占有。晶胞①中原子个数=8×=1；晶胞②中原子个数=1+8×=2；晶胞③中原子个数=1+8×=2，晶胞④中原子个数=8×+6×=4，B正确； C．①为简单立方堆积，配位数为6；②为体心立方堆积，配位数为8；③为六方最密堆积，配位数为12；④为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误； D．六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积和面心立方最密堆积的小；体心立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系为：①＜②＜③=④，D错误； 故选B。 8. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 【答案】C 【解析】 【分析】其水溶液不导电，说明不电离产生产生自由的移动，加入AgNO3溶液不产生沉淀，该结构中不存在游离的Cl-，Cl应于Pt形成配位键，加入强碱处理没有氨气放出，说明NH3与Pt结合成配位键，据此分析； 【详解】A．加入溶液不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误； B．Pt与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误； C．由上述分析可知，和分子均与形成配位键，故C正确； D．该配合物的配体是和，故D错误； 答案为C。 9. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱图中给出的化学键有C-H键、O-H键和C-O键三种，A项正确； B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类数目，故该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B项正确； C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比，在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项正确； D．若A为CH3-O-CH3，则无O-H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D项错误； 故选D。 10. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-甲基-3-戊烯 C. 2-乙基戊烷 D. 2-乙基-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．1，3，4-三甲苯，编号错误，根据最小原则，应为1，2，4-三甲苯，A错误； B．中选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，离碳碳双键最近的碳为2号碳，2号碳上有一个甲基，故名称为4-甲基-2-戊烯，B错误； C．中选择最长碳链为主链，3号碳上有一个甲基，故名称为3-甲基己烷，C错误； D．中选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，离碳碳双键最近的碳为1号碳，2号碳上有一个乙基，故名称为2-乙基-1-丁烯，D正确； 故选D。 11. 从植物中提取的一种天然化合物(结构如图所示)，可用于制作香水。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该化合物分子式为 B. 该化合物存在顺反异构 C. 该化合物中不存在手性碳原子 D. 该化合物中碳原子的杂化方式有 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式的端点、转折点都有碳原子，据碳原子四价可定氢原子数，得分子式为，A错误； B．分子中含碳碳双键，且双键两端碳原子连不同原子/基团（如双键一端连烃基、另一端连烃基 ），满足顺反异构条件（双键不能旋转，两端基团不同），存在顺反异构，B正确； C．手性碳原子是指连4个不同原子/基团的C，结构中为手性碳原子（带*号），C错误； D．该化合物中饱和C（单键）为杂化，不饱和C（双键）为杂化，无sp杂化，D错误； 故选B。 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 烷烃的沸点随碳原子数增多而升高，常温下，碳原子数的烷烃均为液态 B. 和互为同系物 C. 存在顺反异构现象 D. 聚丙烯的单体是 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点随碳原子数增多而升高，但常温下碳原子数5-16的烷烃中，新戊烷（C5H12）为气体，因此并非全部为液态，A错误； B．C3H6和C4H8可能分别为烯烃或环烷烃（如丙烯与环丁烷），结构不同时不满足同系物定义（相差CH2且结构相似），B错误； C．顺反异构要求双键两端碳原子各连两个不同基团，CH3CH=CH2中，右侧双键碳连有两个H（相同基团），无法形成顺反异构，C错误； D．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）通过加聚反应生成，D正确； 故选D。 13. 下列各项操作正确的是 A. 提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂 B. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分离环己烷和氯化钠溶液最好用蒸馏法 D. 在苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水)重结晶实验中过，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水混溶，无法分层萃取碘，A错误； B．蒸馏时温度计水银球位于支管口以测量蒸气温度，B正确； C．环己烷与氯化钠溶液分层，应分液而非蒸馏，C错误； D．苯甲酸应趁热过滤以除去杂质，冷却后过滤会损失产物，D错误； 故选B 14. 同温同压下，1体积某气态烃只能与1体积气体发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与 发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1体积某气态烃只能与1体积气体发生加成反应，说明该物质含有一个碳碳双键，生成氯代烷，此氯代烷可与 发生完全的取代反应，说明此氯代烷含有5个H原子，符合条件的是，故选B。 二、填空题 15. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，可溶于甲醇、乙醇、乙醚、石油醚，几乎不溶于水中，熔点为，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知乙醚的沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为： 请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。操作Ⅰ的名称是___________。操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚，进行萃取分液 （2）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如图：将青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________，装置B的作用是___________。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。 ③用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得的青蒿素的最简式是___________。 （3）某科研小组经多次提取青蒿素实验，认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为___________(填序号)。 a．80目、 b．60目、 c．60目、 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 过滤 ③. b （2） ①. CaCl2或P2O5 ②. 碱石灰 ③. 干燥气体(除去气体中的水蒸气) ④. 在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置 ⑤. C15H22O5 （3）b 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅰ是分离固体和液体的过程，故其名称是过滤；青蒿素热稳定性差，不能蒸发浓缩，排除a；故应向粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚，进行萃取分液得到精品，故选b； 【小问2详解】 为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通过装置A中装有的NaOH溶液除去CO2，B装置干燥除水，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置； ①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，装置B的作用是干燥气体(除去气体中的水蒸气)； ②根据上面的分析可知，需要防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置，改进的方法是在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管； ③由数据可知m(H2O)=42.4-22.6=19.8g，所以n(H2O)=1.1mol，m(CO2)=146.2-80.2=66g，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g，所以n(O)=0.5mol，N(C)：N(H)：N(O)=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以最简式为C15H22O5； 【小问3详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选b。 16. 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）基态中未成对电子数为_______；Fe和Co的第三电离能：_______(填“>”“<”或“=”)；基态钪(Sc)元素的原子核外电子的空间运动状态共_______种。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示。 ①EDTA中C原子的杂化轨道类型为_______。若EDTA作为配合物中的配体，它的配位原子为_______。 ②EDTA分子中不存在的化学键有_______(填选项字母)。 a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. 11 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 基态的电子排布式为，3d轨道上有3个未成对电子；基态的电子排布式为，失去1个电子后3d轨道达到半充满稳定结构；基态的电子排布式为，失去1个电子后为，不如半充满稳定。所以Fe失去第三个电子更容易，；基态Sc原子的电子排布式为，电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+1+1 = 11，空间运动状态取决于原子轨道，故基态钪(Sc)元素的原子核外电子的空间运动状态共11种； 【小问2详解】 ①中上的C原子形成3个键，无孤电子对，杂化类型为；上的C原子形成4个键，杂化类型为；EDTA作为配体时，N原子有孤电子对，中O原子也有孤电子对，均可作为配位原子； ②EDTA是共价化合物，不存在离子键；分子内原子间通过共用电子对成键，存在共价键；单键都是键，双键中包含键和键；分子中不存在配位键，所以不存在的化学键是ae。 17. NH3和CO均具有还原性，均能被CuO氧化，反应涉及H、C、N、O、Cu元素。回答下列问题： （1）基态氧原子价电子排布图为___________， 基态铜原子最外层电子数为___________。 （2）C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)；H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________。 （3）CO分子中σ键与π键的数目比为___________；NH3分子中N原子的杂化方式为___________。 （4）已知Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。一种热电材料的四方晶系晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Sb(●) 0 0 0 Cu 0 0 0.5 S 0.25 0.25 0.125 该晶体的化学式为___________，该晶体中与单个Cu键合的S最多有___________个，找出一个距离Sb(0，0，0)最近的Cu：___________(用分数坐标表示)。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. N>O>C ②. H<C<N （3） ①. 1：2 ②. sp3 （4）两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高 （5） ①. Cu3SbS4 ②. 4 ③. (，0，)或(，，0) 【解析】 【小问1详解】 基态氧原子价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为， 基态铜原子价电子排布式为3d104s1，最外层电子数为1。 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C；元素非金属性越强电负性越大，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为H<C<N。 【小问3详解】 CO分子中存在三键，三键中有1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目比为1:2；NH3分子中N原子价电子对数为4，N原子的杂化方式为sp3。 【小问4详解】 Cu2O、Cu2S都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O晶格能大，熔点较高。 【小问5详解】 Sb的原子坐标(0，0，0)，可知Sb位于顶点和体心，晶胞中Sb原子数为 ；Cu的原子坐标(0,0,0.5)，可知Cu位于棱上和面心上，晶胞中Cu原子数为；S的原子坐标(0.25,0.25,0.125)，可知S位于晶体内，晶胞中S原子数为8，该晶体的化学式为Cu3SbS4，该晶体中与单个Cu键合的S最多有4个，根据图示，距离Sb(0，0，0)最近的Cu位于底面面心和左面最下面，坐标分别为(0.5,0.5,0)、(0.5,0,0.125)。 18. 2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系： （1）石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，其中能使溴水褪色的是___________(填“直馏汽油”或“裂化汽油”)。 （2）正丁烷的同分异构体的结构简式为___________，正丁烷的二氯代物有___________种。 （3）乙烷是丁烷的同系物，写出乙烷与在光照条件下反应生成—氯乙烷的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）写出框图中反应①的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）试写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式___________。 （6）某烃乙的相对分子质量为70，其分子为___________；写出符合下列条件的乙的结构简式___________。 1、属于烯烃类物质 2、含有三个甲基 【答案】（1）裂化汽油 （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. ②. 加成反应 （5）n CH3CH= CHCH3 （6） ①. C5H10 ②. (CH3)2C=CHCH3 【解析】 【分析】2-丁烯与H2发生加成反应生成正丁烷，与Br2发生加成反应生成，发生加聚反应生成聚2-丁烯； 【小问1详解】 直馏汽油主要含饱和烃（烷烃、环烷烃），不能使溴水褪色。裂化汽油含不饱和烃（烯烃、二烯烃等），能与溴水发生加成反应使其褪色； 【小问2详解】 正丁烷的同分异构体为异丁烷，结构简式为；正丁烷的二氯代物共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3； 【小问3详解】 乙烷与在光照条件下反应生成一氯乙烷化学方程式，发生的是取代反应； 【小问4详解】 与氢气加成的产物是正丁烷，反应方程式为：，反应类型为加成反应； 【小问5详解】 2-丁烯发生加聚反应化学方程式为：； 【小问6详解】 某烃乙的相对分子质量为70，，则烃的分子式为，其属于烯烃，且分子中含有3个甲基的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$