2026年高考押题冲刺卷·U18联盟名校高三模拟测评·化学1

U18联盟名校高三模拟测评·化学 :注：1.本卷总分100分，考试时间75分钟； 2.考试范围：高考全部内容。 :注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， ：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 :上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32C1一35.5 K-39Cr-52Mn-55Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.2024年11月5日下午，习近平总书记来到武汉产业创新发展研究院考察，观看科技创新 供应链平台成功案例展示和科技创新成果，了解推进科技创新的举措，同科研人员和企 业负责人深入探讨交流。下列说法错误的是 () A.华为Mate70采用的“麒麟”芯片的主要材料为二氧化硅 B.“神舟十九号载人飞船”实验舱所使用的铝合金熔点比铝低 C.“歼-35”机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈）是复合材料 D.“墨子巡天望远镜”天文台所用的水泥属于传统硅酸盐材料 2.下列化学用语或说法正确的是 A.SO,的VSEPR模型： H B.离子化合物NH,Cl的电子式为：[H:N:H]CI H C.甲烷分子空间填充模型 D.基态氮原子的L层电子的轨道表示式为：+日 2p 3.实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A.实验室制备N02、Cl2、O,等气体时必需在通风橱中进行 B.NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C.实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理 4.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 【U18联盟名校高三模拟测评·化学·共6页·第1页】 碱石灰 二氧化硫 A.灼烧海带 B.干燥S02 C.过滤 D.收集氨气 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.一定条件下，1mol HⅢ分解得到气体产物的分子总数为V B.1mol过氧化钠与足量的水反应转移的电子数目为N C.1L0.1mol·L-1NaCl0溶液中含Cl0的数日为0.1W D.常温下，28gN,和C0的混合气体中所含原子总数为NA 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用FeCL,溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu B.用Na,S03溶液吸收少量CL2:3S0号+CL2+H,0=2HS0+2CI+S0 C.向酸性KMn04溶液中通入S02:2Mn04+5S02+8H=2Mn2++5S0+4H,0 D.少量C0,通入漂白液中：C0,+2Cl0+H,0=2HCI0+C03 7.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应 溶液先变橙黄色， 后再加入淀粉-KI溶液 氧化性：CL2>Br2>L2 后变蓝色 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的 B 非金属性：C>Si 气体通入硅酸钠溶液 产生白色沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟， 未出现银镜 淀粉已完全水解 冷却后再加入新制银氨溶液，水浴加热 常温下，等体积pH=3的HA和HB两种 HA放出的H,多 酸性：HA>HB 酸溶液分别与足量的锌反应 8.下列事实或现象解释错误的是 选项 事实或现象 解释 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变 A 晶体有各向异性 为完整的立方体晶体 B SnF,(442℃)的熔点远高于SnCL,(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCL4是分子晶体 F的电负性比H大，吸电子效应比H C CF,COOH的酸性比CH,COOH的酸性强 强，CF,COOH的羧基中的羟基极性 更大，更易电离出氢离子 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 道后，又从高能级轨道跃迁至低能级 轨道，释放出不同波长的光 【U18联盟名校高三模拟测评·化学·共6页·第2页】 9.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个 能级上电子数相等，X的价层电子排布式为ns”np2"。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最 高价氧化物对应的水化物和Z的简单氢化物在水中都完全电离。下列叙述正确的是 A.电负性：Y>X>W B.离子半径：X>Y>Z C.简单氢化物的沸点：R>X D.Y,X,是离子化合物 OH HO 10.某药物中间体M的结构简式为 00 ,下列说法正确的是 HO OH OH A.M的分子式为C13H1s0g B.能发生酯化、加成、水解反应 C.1molM最多消耗1 mol NaOH D.分子中所有碳原子可能共平面 11.氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如右图所示。设N、 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述错误的 是 ( 】 A.该晶体的化学式为CuN2 B.2个铜原子的最近距离为2pm C.与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个 (64×3+14)×1030 D.该晶体密度p= aN 8·cm3 12.甲醛是一种无色气体，有刺激性气味，对人 02 MnO2 眼、鼻等有刺激作用。在二氧化锰催化下， ① HCHO氧化为C0,的历程如右图所示，下列 H2O *OH HCHO 说法错误的是 C02 H A.反应④不是氧化还原反应 ② ④ 0 MnO, B.MnO,是催化剂，总反应为HCHO+O, C02+H20 H2O C.反应历程中有极性键、非极性键的断裂和 HCO *CHO ③ 形成 D.若转移4mol电子，标准状况下有22.4LC0,生成 13.液流电池是一种高性能蓄电池，具有容量 电源b 高、使用领域广、循环使用寿命长的特点，是 一种新能源产品。新型硫-锰液流电池充电 K2S2 K2S2 时工作原理如图所示，左侧为Mn0,电极，右 Mn(Ac)2 KAc 侧为石墨电极，Ac表示CH,CO0。下列说 KOH MnO. 石墨 法错误的是 A.充电时，电源中b电极为电源的负极 选择性肪 B.放电时，若转移2mole,左侧溶液增重87g 【U18联盟名校高三模拟测评·化学·共6页·第3页】 C.充电时，左侧电极室溶液的酸性增强 D.放电时，负极的电极反应为2S2-2e=S3 14.向含Fe2+、HC0,的地下水中加人石灰（主要成分为氧化钙），Fe2+随pH的变化以FeCO3 和F(OH),形式沉淀，变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 () 已知： H,CO K1=4.5×107 K2=4.7×10-11 10 103 FeCO, Km=2×10-" 104 ① 2 A.曲线①为Fe(OH),的沉淀曲线，曲线 10 10 ②为FeC0,的沉淀曲线 10> B.根据示意图可知，溶液的pH越高，溶 10 液中铁元素的浓度越小 9.410 C.当溶液中Fe2+的浓度为10-5mol/L时， pH c(H*)>c(HCO3) D.向FeCO,固体中加入NaOH溶液，发生FeCO,向Fe(OH),的转化 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)工业上以高铬铁矿(FeCr,04)为原料生产Cr的工艺流程如图所示。回答下列 问题： Na,C0,空气 高铁 焙烧 水浸 Na,CrO,溶液 Na,SCr(OH),A.Cr,OC团 铬铁矿 CO, 滤渣 (1)基态Cr原子的价层电子排布式为 (2)为提高焙烧效率，可以采取的措施为 (填一种方法即可)； (3)以铬铁矿(FeCr,04)和纯碱为原料在开放空间通过焙烧制备Na,C0,和氧化铁，发 生的主要反应方程式为 ,产物中既是氧化产物又是还原产物是 (填化学式)。 (4)通过铝热反应，Cr,0,可以制备金属铬的化学方程式是 (5)对“酒驾”进行呼气检测的原理：经硫酸酸化的三氧化铬（红色C0)与司机呼出的 气体，生成乙醛和C,(S0,)(绿色)，根据硅胶颜色的变化判断司机是否饮酒，写出 对应的离子方程式： 0 (6)实验员测定重铬酸钠(Na,Cr0,·2H20)试剂的纯度。用光电天平称取含0.3725g 重铬酸钠晶体，配成250mL溶液，量取50.00mL放入碘量瓶中，加入足量硫酸酸化 的碘化钾溶液（铬的还原产物为C3+),放于暗处10分钟，加入淀粉溶液作指示剂， 用0.1000mol·L1Na2S20,标准溶液滴定(L2+2S20,2=S40.2-+2I)。达到滴定终 点平均消耗Na,S,0,标准溶液12.00mL,计算重铬酸钠晶体的纯度为 0 (假设整个过程中其他杂质不参与反应) 16.(15分)某实验小组同学设计如下图装置制备二氧化氯(C102),并以CI02为原料制备 NaC1O2 【U18联盟名校高三模拟测评·化学·共6页·第4页】 已知：①二氧化氯(C0,)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，极易溶于水，浓度过高时 易发生爆炸：②高于60℃时，NaCl0,分解生成NaClO,和NaCl。 浓硫酸 NaOH溶液和H,O2 混合溶液 氮气 NaCIO,和Na,So,固体 冷水浴NaOH溶液 A B D (1)仪器a的名称为 ;装置B的作用是 (2)装置A左侧通入氮气的目的是 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 :装置C中发生反应的离子方程式为 (4)若装置C采用温度高于60℃的水浴加热，则所发生的副反应(NaC10,分解)中氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 (5)与CL,相比，C10,不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的 有机氯代物。若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则C0,(还原产物为 CI)的消毒效率是CL,的 倍（保留小数点后两位）。 (6)为测定某C10,溶液中CI0,的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取Cl0,溶液10.00mL,稀释成100mL试样。 步骤2：量取V,mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶 体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：2C102+10I+8H=5L2+2C1+4H0) 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·LNa2S,O,标准溶液滴定至终点，消耗Na2 S,0,溶液V2mL。(已知：L2+2S2032=2I+S4062) ①准确量取10.00mLCl0,溶液的玻璃仪器是 ②上述步骤3中滴定终点的现象是 ③根据上述步骤可计算出原C10,溶液的浓度为 mol·L(用含字母的 代数式表示)。 17.（14分)C0,的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题： (1)C02加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：C02(g)+3H2(g) CH,0H(g)+H20(g)△H=-49.0kJ·mo1, 2CH,OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ.mol-, 则2C0,(g)+6H(g)==CH0CH(g)+3H,0(g)的△H= kJ·mol。该反应 (填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。 (2)一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.5molC0,和3molH,发生反应： C02(g)+3H,(g)一=CHOH(g)+H0(g),下页右图是反应体系中C0,的平衡转化 率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，反应10min后达到平衡。 ①下列现象能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗nmol H,的同时消耗nmol H,0 【U18联盟名校高三模拟测评·化学·共6页·第5页】 b.体系中C02(g)、H2(g)、CHOH(g)、H 70T 0(g)的浓度相等 60 c.混合气体的平均摩尔质量不变 40 d.体系中混合气体密度不变 30 ②该反应是 (填“吸热”或“放热”) 20 反应。500K时，在0~10min内平均反应 810 速率v(H,)为 0+ 450500550600650700750800850 ③500K下达到平衡时体系的总压强为p,该 温度K 反应的平衡常数K,= (K为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数) (3)恒压下，将C0,和H,按物质的量之比为1：3充人 ■有分子筛膜 密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛 45 口无分子筛膜 膜（能选择性分离出H,O)时随温度的变化如右图 每25 所示。相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因 18.（15分)某新型合成药物中间体G的合成路线如图所 200 220 240温度/℃ 示： COOH NaCN SOCI2 C,HONCI (C.Hs)NHCI AICL A B C D -0 0-cH, K.CO: E F G (1)G中官能团的名称为 。B的结构简式为 (2)A→B的反应类型为 C→D的反应类型为 (3)B在NaOH水溶液加热的方程式 (4)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种（同一个碳上连有两个 碳碳双键的结构不稳定)。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②含有硝基，且直接连在苯环上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (5)以H,C CH,和苯为原料（无机试剂任选），设计制备 的一种合成路线 【U18联盟名校高三模拟测评·化学·共6页·第6页】U18联盟名校高三模拟测评·化学答题卡 准考证号 学校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][ 姓名 1][1][1][1][1][1][1][1][1] 2] [2] 21 [2] [2] 2j[2] [2] [2j 2 [3] [3 [3] [3] [3][3] [3] [3] 班级 [4] [4] 4] [4] [4] 4] [ [5] [5] 5 [5 51 61 [6] 6 [6] [6] 67 456 考场 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8][8] [8] [8 91「91「91「91「91「91「91「91「91「9 三 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 注 的位置，核准余形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水笠宇笔 贴条形码区 事 作答，宇体工整、笔迹清楚 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 项 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 ■ 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：门 错误填涂：的XKp 缺考标记：☐ 一 二 题号 1-14 总分 15 16 17 18 得分 选择题（本题包括14小题，共42分） 1 [A] B] D [A] B] 11 A C] 2 [A 7 QO 4 「A ][c D 9 A B 9999 14 A] CCCOC oo [D 5「A1 B][C][D 10 A1「B C1 [D 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)》 (1) (2分)》 (2) (2分) (3) (2分)； (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟名校高三模拟测评·化学答题卡·共2页·第1页】 ■ 16.(15分) (1) (1分)； (1分) (2) (1分) (3) (2分)； (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6)① (1分) ② (2分) ③ (2分) 17.(14分) (1) (2分)： (2分) (2)① (2分) ② (2分)； (2分) ③ (2分) (3) (2分) 18.(15分) (1) (2分)； (1分) (2) (1分)； (1分) (3) (2分) (4) (2分)； (2分) (5) (4分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟名校高三模拟测评·化学答题卡·共2页·第2页】U8联盟名校高三模拟测评·化学答案 1-5:ACACB 6-10:BAADB 11-14:ACBD 部分解析： 9.D解析：W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相 等，则核外电子排布为1s22s22p,则W为C:由基态X原 于价层电于排布式可知，n为2，X为0：短周期中，Y的原 子半径最大，Y为Na:Z的最高价氧化物对应的水化物和 Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的 水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为C1,根据原于序数 依次增大的原则，W为C,R为N,X为O,Y为Na,Z为 C1,以此分析。元素的氧化性越强，电负性越强，则0>C> Na,A错误：粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同， 核电荷数越大，半径越小，则r(CI)>r(O2)>r(Na),B 营提手北霸0HC误过氧化时 10.B解析：M的分子式为CgH60s,A项错误；该分子含有 羟基，能发生酯化反应，含有苯环，能发生加成反应，酯 基能发生水解反应，B项正确：酚羟基能与NaNaOH反 应，酯基能在碱性条件下发生水解反应，lmol该分子含 1mol酚羟基和1mol酯基，则1mol最多消耗2 nol Na0H, C项错误：分于中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则 所有碳原子不可能共平面，D项错误；故选B。 11.A解析：由晶胞结构可知，N原子位于晶胞8个顶点，个 数为8x日-1,0u位于12条棱上，个数为12x-3,则 该晶体的化学式为Cu,N,故A错误：Cu位于12条棱的 中点，晶胞边长为apm,面对角为2apm,2个铜原于的 最近距离为2ap 2pm,故B正确；取晶胞顶点N原子，与其 距离最近且等距离的铜原子位于该顶，点所在的3条棱 上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N原 子距离最近且等距离的铜原子有6个，故C正确：据A 分析可知，晶胞质量为643+14。 g,晶胞体积为(a× N (64×3+14)×1030 100)3cm3,所以该晶体密度p= g a N cm3,故D正确：故选D。 12.C解析：④中HC0,生成C0,过程中C元素的化合价都 是+4价，化合价没有变化，故A正确：根据反应原理， MnO, MnO,是催化剂，总反应为HCHO+O, C0,+H,O 故B正确；0，中非极性键断裂，HCHO中C-H极性键断 裂，有C0,和H,0生成，即有极性键形成，没有非极性键 形成，故C错误；根据方程式可知，标准状况下，每转移 4mol电于，有22.4LC0,生成，D正确 13.B解析：由充电时的电池工作示意图可知，石墨电极上 KS转化为KS,S的化合价由-1降低至-2，发生还原 反应，因此b为电源的负极，A正确：放电时，左侧MnO, 电极反应为：Mn0,+2e+4H=Mn2++2H,0,当外电路通 过2mol电子时，有Imol Mn(0,进入溶液中，同时有2mol K由右侧电解质溶液穿过选择性膜到左侧电极，因此左 侧电解质溶液增重为87g+2×39g=165g,B错误；充电 时，左侧Mn0,电极的电极反应为：Mn2+-2e+2H,0一 MnO02+4H,H浓度增大，溶液酸性增强，C正确：放电 时，石墨电极上K,S转化为K,S,电极反应为2S2-2 =S,,D正确。 14.D解析：溶液pH越大，以Fe(OH),沉淀为主，②为Fe (0H),的沉淀曲线，A错误；当pH高于11.5时，溶液中 溶解铁的浓度增大，B错误：c(Fe2+)=105mo/L,c Kp(FeC03）2×10- (C0片)= -=2×10-6mol/L c(Fe) 105 c(H)·c(CO3) ka 因为ka,= ,所以c(H) c(HCO) c(HCO)c(CO号) 4.7×10-11 <1,即c(H)<c(HCO,),C错误。通过曲线② 2×10-6 U18联盟名校高三模拟测评·化学1 得出K.[Fe(0H)2]=103×104.6×1046=104.2,FeC0 +20H=Fe(0H)2+C0号，K=c(C032-)/c2(OH)= Kn[FeC03]/K.[Fe(0H)2]=2×10"/10142=2×103.2, 可发生FeCO,向Fe(OH),的转化，D正确。 15.(14分)(1)3d4s'(2分) (2)将矿石粉碎（增大空气的量或适当提高温度等，合 理即可)(2分) (3)4FeCr,04+702+8Na,C03 8C0,(2分)Na2Cr04、Fe,0,(2分) 高温8Na,Cr0,+2Fe,0,+ （4)2A+0,0,高遍A1,0,+20r(2分) (5)2Cr03+3C,H,0H+6H=2Cr3++3CH3CH0+6H20(2 分) (6)80%(2分) 16.(15分)(1)三颈烧瓶(1分，答“三口烧瓶”也对) 防 倒吸(1分) (2)稀释C1O,,防止因浓度过高而发生爆炸(1分) (3)2NaCl03+Na2S03+H2S0=2C02↑+2Na2S0,+H20 (2分)2C10,+20H+H,0,=2C02+2H,0+0,(2分) (4)2:1(1分) (5)2.63(2分) (6)①酸式滴定管(1分，答“移液管”也正确) ②当滴人最后半滴Na,S,0,标准溶液时，溶液蓝色消失， 且30s内不恢复原色(2分) 2分） ③ 17.(14分)(1)-121.5(2分) 低温自发(2分) (2)①Dc(2分) ②放热(2分)0.135mol·L-1·min(2分) ③729 (2分》 2p2 (3)分子筛膜能不断分离出H,0(g),有利于反应正向进 行(2分) 18.(15分)(1)羧基、酮羰基（羰基）(2分) COOH (1分) CH,CI (2)取代反应(1分) 取代反应(1分) COOH COONa (3) +2NaOH→ +NaCl+ CH,CI CH,OH H,0(2分) NO, (4)16(2分)》 (2分) CH,C=CH KMnO/H* (5)H,C CH. SOCL HOOC CooH (C2 Hs)NHCI 苯 CIOC COCI AlCI 0 0 (4分) U18联盟名校高三模拟测评·化学2