高考化学考前冲刺押题卷（3）-【名校之约】2026年高三化学考前冲刺押题卷

2026届高三高考考前冲刺扌 1.选C硫酸钙(CaSO,)可作凝固剂用于制作豆腐，A正确：氢 氧化铝[A1(OH)3]可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，B正确； 谷氨酸钠是增味剂（味精），而非防腐剂，C错误；四氧化三铁 (FegO4)具有磁性，可用于制作打印机墨粉，D正确。 2.选DH2O2中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线 形，A错误；O2的电子式为O::O,B错误；基态32Ge 位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式 为4s24p,C错误；NH3的中心N原子为sp3杂化，其 00 VSEPR模型为 D正确。 3.选D测定胆矾晶体中结晶水的数目的实验中，冷却过 程必须在干燥器中进行，防止无水硫酸铜吸收空气中的 水蒸气，确保称量准确，是必需仪器，A不符合题意：苯酚 钠溶液中通入CO2生成苯酚，在45℃苯酚以液体形式 存在，微溶于水，得到的浊液为乳浊液，用分液的方法分 离，分液漏斗用于分液操作，是必需仪器，B不符合题意； 实验室用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计用于精 确控制反应温度在170℃左右，防止生成乙醚等副产物， 是必需仪器，C不符合题意；浓盐酸易挥发，盐酸标准溶 液的配制一般是先粗略配制所需体积的盐酸，然后用基 准物质的标准溶液标定其浓度，所以可以不用500mL 的容量瓶，D符合题意。 4.选D苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构， 则最多共线的C原子有3个，A错误：苯酚和双酚A中 均含有酚羟基，苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与双酚A 不可以与Na HCO3溶液反应，B错误；苯酚中含有1个苯 环、1个羟基，双酚A中含有2个苯环、2个羟基，二者结 构不相似，组成相差的也不是一个或多个CH2,二者不 互为同系物，C错误；双酚A是对称结构，有四种不同化 ④ ① ②③ H 学环境的氢原子，如图所示， OH' D正确。 5.选C某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短 周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一 周期。根据结构中M3+可知，Z、M同处第三周期，则M 为Al元素，Z能形成6个共价键，Z是S元素；题给元素 均为短周期元素，则W、X、Y在第二周期，X形成1个共 价键，X是F元素，Y形成4个共价键，Y是C元素，W 形成2个共价键，W是O元素。电子层数越多半径越 大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径： S2->O2->F->A13+,A正确：W是O元素，Z是S元 素，二者最简单氢化物分别为水、硫化氢，中心原子的价层 电子对数均为2+6一？1=4，空间构形均为V形，由于 2 O的电负性大于S,H2O中共用电子对更偏向O,共用电 子对之间排斥力更大，则最简单氢化物的键角：W>Z,B 正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，X是F元 素，X的非金属性在同族中最强，则X的氢化物在同族中 稳定性最强，C错误：Z为S元素，M为Al元素，同一周期 中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si,D正确。 钾题卷（三）·化学参考答案 6.选B未说明是否处于标准状况，22.4LCO2的物质的量 不确定，无法确定π键的数目，A错误：21.2gNa2C○2物质 的量为0.2mol,1 nol Na2CO2固体含2mol阳离子和1mol 阴离子，则0.2 mol Na2CO固体含离子数目为0.6NA,B正 确；Na2S溶液中S2-会水解，500mL0.1mol·L1 Na2S溶液中S2-数目小于0.05NA,C错误；每生成 3 mol Na2S2O3转移的电子数目为8NA,则生成1.5mol NaS2O3转移的电子数目为4NA,D错误。 7.选C以高砷烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和 PbOg)为原料制备砷酸钠晶体(Nag AsO4·10H2O)的 流程中，As2O3、As2O5与NaOH反应依次形成 Na3AsO3和Na3AsO4,PbOg与NaOH、Na2S反应生成 PbS和S,H2O2氧化滤液中的Na3AsO3生成Na3AsO4, 经系列操作得到砷酸钠晶体。“碱浸”时，PbOg与Na2S 的反应为Pb5Og+8Na2S+8H2O5PbS+3S+ 16NaOH,PbOg与Na2S反应的物质的量之比为1：8， A错误；“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶与抽气系的连 接，再关闭抽气泵，然后把布氏漏斗拆除，B错误；根据分 析，滤液中的As有十3、十5两种价态，十3价的As氧化 后为+5价，故“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V), C正确；砷酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法 收集固体，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、千燥，D错误。 8.选B同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 VA族元素p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大 于ⅥA族元素，C、N、O均位于第二周期，第一电离能大 小关系为C○N,A正确：偶氮大环中，苯环中的C原 子及偶氮基（一N一N一）中的N原子为sp杂化，其余碳 原子均为sp3杂化，B错误；状态a中偶氮基（一N一N一） 两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，光开关处于关闭 态，不能键合碱金属离子，C正确：分子识别指分子通过 非共价键特异性结合，该偶氮大环顺式时选择性键合碱 金属离子，体现分子识别的特征，D正确。 9.选D由图可知，阴极发生的还原反应为O2十2e十 2H+—H2O2和O2+4e+4H+=2H2O。步骤b 为氧气分子在催化剂表面发生共价键断裂生成O的过 程，没有氢离子参与，A错误；步骤a为共价键形成的过 程，是放出热量的过程，而步骤b是共价键断裂的过程， 是吸收热量的过程，根据反应机理示意图，无法得出反应 热和活化能的信息，一般而言，步骤b是O一○的断裂， 需要克服较高的能垒，活化能较大，所以步骤b的活化能 大于步骤a,B错误；由图可知，步骤c的反应方程式为 O*十H+十eOH*,C错误；由分析可知，氧气放电 无论生成过氧化氢还是生成水，反应消耗的氢离子数都 等于转移的电子数，D正确。 10.选D若该碱为一元碱，测得pH不等于13，说明其未完 全电离，应为弱碱；若该碱为二元强碱[如Ba(OH)2], 0.1mol·L1溶液的pH约为13.3，此时pH也不等于 13,故结论错误，A错误。CuSO4溶液中滴加氨水，首先 生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水使其溶解生成 [Cu(NH3)4]2+络合物，Cu(OH)2不是两性氢氧化物， B错误。待测液中先加氯水（可能氧化Fe2+为Fe3+), 再加KSCN显红色，只能说明存在Fe3+,无法确定原溶 液是否存在Fe2+(可能原溶液已有Fe3+),C错误。 Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀，说 明HCO3的酸性强于Al(OH)3,故[Al(OH)4]结合 H+的能力强于CO号，D正确。 11.选DA和B发生开环反应生成D,B是1,2-丙二醇，： 由D和E发生缩聚反应生成F可知，E为： HO《 )0O加，C和B发生开环反应生成E,所以C 000 是 。A和C结构不相似，不相差若千个CH2, 不互为同系物，A正确；根据分析，B是1,2-丙二醇，B 正确；E与足量氢气反应后的产物有3个手性碳原子，！ 如图0 0TO1,C正确：F的每个链节上有3个 酯基，每个链节连接处有1个酯基，还有1个端基羧基， 故1molF消耗4nmol氢氧化钠，D错误。 12.选D左侧电极连接电源正极，则左侧为阳极，阳极室： 电解H2SO4溶液，电极反应为2H2O-4e-O2↑十 4H+,阴极室电解NaOH溶液，电极反应为2H2O十 2e-H2个+2OH-,H+经a膜进入产品室1，OH 经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴： 离子交换膜；原料室的pH需控制在6.02，此时丙氨酸： 呈电中性留在原料室，谷氨酸p=3.22<6.02,以阴离 子形式存在，通过阴离子交换膜向产品室1移动，赖氨 酸pl=9.74>6.02,以阳离子形式存在，通过阳离子交： 换膜向产品室2移动，从而通过离子迁移实现分离。由 分析可知，原料室的pH应控制在6.02，A正确；谷氨酸 阴离子移向阳极，H十需透过膜与谷氨酸阴离子反应 生成谷氨酸，则a为阳离子交换膜，赖氨酸阳离子移向！ 阴极，OH需透过b膜与赖氨酸阳离子反应生成赖氨！ 酸，则b为阴离子交换膜，B正确；谷氨酸阴离子和赖氨 酸阳离子各带1个单位电荷，电路通过2mol电子时，： 迁移2mol电荷，即可分离出2mol谷氨酸和2mol赖 氨酸，共4ol,C正确；由分析可知，两个电极反应的实： 质是电解水，工作一段时间后，不需要补充H2SO1和 NaOH,D错误。 13.选B根据制备流程可看出，汞和过量的稀硝酸反应生 成硝酸汞，硝酸汞和过量的碘化钾溶液反应生成！ K2[Hgl1],K2[Hgl4]中加入氢氧化钾溶液和微量的！ Hg NH士反应生成红色沉淀 I。反应 Hg ①为汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氮和！ 水，离子方程式为3Hg+8H++2NO3一3Hg2++ 2NO+4H2O,A正确；KI溶液与AgNO3能发生反应 I厂+Ag-AgI,故不能用KI溶液除去AgNO3中的 Hg(NO3)2,B错误；反应③的离子方程式为2[Hgl4]2 Hg +40H+NH NH2 I￥+71+ Hg 3H2O,消耗的NH和OH的物质的量之比为1：4， C正确：根据反应③可知，K2[Hgl4]的KOH溶液和微！ Hg 量的NH反应可生成红色沉淀 Hg 故可用该试剂检验NaHCO3中微量的NH HCO3, D正确。 4.选C常温下，Ka(HR)=c(H)·c(HR) c(HaR) >K2= (H)c(HR)K(H).c(R) c(H2R) 当溶液pH C(HR2) c(H3R) 相同时，一g >-lg cHR〉-1gHR c(HR) c(HR2-) c(R3-) 根据图像可知，混合溶液的pH与一g《HR) c(HgR) 的关系 C(H2R) 曲线为I3,混合溶液的pH与一lg c(HR2-) 的关系曲 线为L2,混合溶液的pH与一1gR的关系曲线 c(R3-) 为I1,A项错误；NaH2R溶液中，H2R的水解常数 Kg=c(HR)·c(OH) =10-2.2×10-1=10-13.2, c(H,R) Kh2= c(H2R)·c(0H）=100×106.9=106.9, C(HR) Kw=10-14 lR的电离常数K2=0-105=1021>Ka, 说明H2R的电离程度大于其水解程度，因此溶液中 c(HR2)>c(H,R),B项错误：K1=-cHIR）·c(OH) c(R3-) =1058X106=10e.8,Ke=cHR）:c(0H) C(HR) 100X106.9=106.9,K6=cH,R)·c(OH)_ c(H,R) )2.2×1011=1013.2,而c(R3 c(HaR) c(R3-) KQK因此当溶流呈中性时R c3(OH) (10-7)3 K1·Kie·Ka100X10X10132=1001, 故-配 =0.1,C项正确；当混合溶液的pH= 7.1时，溶液中存在物料守恒c(Na+)=3c(H2R)十 3c(HR2-)+3c(R3)+3c(H3R),D项错误。 5.解析：向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2gNa2SO3和 20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟 甲磺酰氯(M,=168.5),生成了三氟甲基亚磺酸钠、 硫酸钠和氟化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳， 所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得 浅黄色固体。向上述所得固体中加入10.0m,四氢呋 喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2S○4，可促进硫酸 钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可将吸附在 滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所 得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇 进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0l THP加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸， 0 发生反应的化学方程式为 +HCI THF ONa 0 十NaCl↓，析出白色固体。抽滤、洗涤。 FC OH 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0L,蒸馏水和过量 LOH,水可作为溶剂，溶解后增大反应速率，室温搅拌！ 反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇 进行重结晶，得产品1.1g,据此解答。(1)由图可知，A 为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水 从b口通入，c口流出。(2)向A中加入3.5g NaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0ml蒸馏水，搅拌下逐 滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氟(M,=168.5),生 成了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与 氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。(3)A中 反应生成了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，向上： 述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅 拌后，加入无水Na2SO1,可促进硫酸钠结晶析出，振荡， 抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上！ 的产品尽可能全部转入滤液中，捉高产率。(4)由分析！ 可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底 烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生反应的化 0 0 THF 学方程式为 +HCI FaC ONa FaC OH NaCl,析出白色固体，所以判断加入盐酸已足量的方法 为取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉！ 淀，则浓盐酸已足量。（⑤）将滤液转入圆底烧瓶中，加入： 2.0mL蒸馏水和过量IiOH,水可作为溶剂，溶解后增大 反应速率。(6)已知向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2g Na2SO,2.1ml(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5),三 氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为 140X3.3g,三氟甲基亚磺酸组的产率为40×3 1.1g一× 168.5 168.5 -g 100%≈40.12%。 答案：(1)三颈烧瓶(1分)b(1分)(2)二氧化碳(2分) (3)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提 高产率(2分) THF (4) +HCI +NaCl FaC ONa FaC OH (2分)取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若： 无白色沉淀，则浓盐酸已足量(2分) (5)作为溶剂，溶解后增大反应速率(2分) (6)40.12%(2分) l6.解析：含镓废渣主要含有Ga、Fe、Mg、Ca、Si、Al等元素 的氧化物，加入稀硫酸后Ga、Fe、Mg、Ca、Al的氧化物均 溶于硫酸中，只有SiO2不与硫酸反应，而CSO1微溶，} 故滤渣1为SiO2、CaSO4:Ga3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、 Ca2+、A13+进入“沉铁”环节与Na HCO3、NaCIO3反应 生成黄钠铁矾[Na2Fe(SO1)4(OH)12]晶体，故滤液中 还含有Ga3+、Mg2+、Ca2+、A3+;取部分沉铁后的滤液 加入NaF沉钙镁，得到的滤渣为CaF2、MgF2(滤渣2)， 滤液（含Ga3+、Al3+、Na+、F-)经碱化后得到含F、 Na+、[Al(OH)4]、[Ga(OH)4]的溶液，再加入适 量CO2可得A1(OH)3沉淀（滤渣3），滤液中含 [G(OH)4];另取部分沉铁后的滤液进行萃取，在酸 性条件下，[Ga(OH)2]+与萃取剂(HA)2反应： [Ga(OH)2]+(HA)2=Ga (OH)2A.(HA)+ H+;有机相中的Ga(OH)2A·(HA)再加入碱进行反 萃取可获得[Ga(OH)4门；两种方式得到的！ 3 [Ga(OH)4]一进行电解得到Ga单质。(2)为了提高 “酸浸(80℃)”效率采取的措施有搅拌、适当增加酸的 浓度或粉碎含镓废渣等。根据分析滤渣1的主要成分 为SiO2、CaSO4。(3)“沉铁”过程中Fe元素由+2价升 高为+3价，C1O3中氯元素由+5价降为一1价，根据 得失电子守恒可知6F2+~ClO3,再由电荷守恒、元素 守恒得配平后的离子方程式为6Fe2++CIO3十4SO +2Na++6HCOg+3H2O=Naz Fe6 (SO)(OH)12 十C】十6CO2个。生成的黄钠铁矾充当晶种可加速晶 体的析出，符合题意：2h之前，反应物浓度较高反应 速率快，b符合题意；反应吸热，体系温度降低使速率减 慢，c不符合题意。(4)根据苹取原理[Ga(OH)2]++ (HA)2Ga(OH)2A·(HA)+H+,反萃取是将 Ga(OH)2A·(HA)从有机相中萃取出来，若是加酸，最终 得到[Ga(OH)2]+与题意不符，需要加NaOH,发生反应： Ga(OH)2A.(HA)+3NaOH=Na [Ga(OH)]+ 2NaA十H2O,得到含[Ga(OH)4]的溶液，且不引入 新杂质，故“反萃取”所加试剂X为NaOH。(5)“沉钙 镁”过程中发生反应Ca2++2F-—CaF2Y、Mg2++ 2F-—MgF2￥，反应前1L该溶液中含Ca2+、Mg2 浓度均为0.01mol·L1,参与反应的NaF的物质的量 n=(2×2×0.01)mol·L1×1L=0.04mol;根据 Kp(MgF2)=6.4×10-11,Kp(CaF2)=1.6×10-10可 知Mg2+先沉淀，Ca2+后沉淀，Ca2+沉淀完全时c(F-) Ksp(CaF2)-/1.6X100 =√c(ca+) W10-5 mol·L1=4X l0一3mol·L1,此时溶液中NaF的物质的量为4× 10-3mol·L1×1L=4×10-3mol,至少需要投入 NaF固体的物质的量为0.04mol+4×10-3mol= 0.044mol。(6)“电解”过程是溶液中的[Ga(OH)4] 在电解池中发生反应得到金属Ga,电极反应式为 [Ga(OH)]+3e=Ga+40H 答案：(1)1s22s22p3s23p3d04s24p(或[Ar]3d04s24p) (1分)(2)搅拌、适当增加酸的浓度、粉碎含镓废渣等 (1分)SiO2、CaSO4(2分) (3)6Fe2++CIOa +4SO+2Na++6HCOa +3H2O —Na2Fe(SO1)4(OH)12￥+C1-+6CO2↑(3分) ab(2分) (4)NaOH(2分)(5)0.044(2分)(6)[Ga(OH)4] +3e-Ga+4OH-(2分) 7.解析：A为CH三CH,与水发生加成反应生成C,但两个 羟基连在同一碳原子上不稳定，会脱水生成醛，故C为 CHCHO,C发生信息I中反应生成D(CHCH一CHCHO), E在Cu作催化剂加热条件下氧化生成F,即E应为醇， F应为醛，D与氢气发生加成反应生成 E(CHaCH2 CH2CH2OH),F CHaCH2CH2CHO,F 和HCHO发生已知I中反应生成G,参考Y的结构简 CH2OH O 式，可得G为CH3CH2CCHO,K为CH CCH3,K→M CH,OH CH3 发生已知Ⅱ的反应，M为 CH2-C-OH,M与 CH3 X在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成N,X为羧 酸，结合N的分子式且N中含有三个甲基可知，X为 CHa CH3COOH,N为 CH2C一DOCCH3,乙炔与 CH3 X反应得到CH3 COOCH一CH2,CH3 COOCH一CH2! ECH-CH2] 发生加聚反应得到PVAc树脂(OOCCH3)。! (I)A的名称是乙炔；B是CH3 COOCH一CH2,含氧官 能团是酯基。(2)CH3 COOCH一CH2发生加聚反应得； ECH-CH2 到PVAc树脂(OOCCH3 ),化学方程式为 ECH-CH2 CH2COOCH CH2 一定条件 O-C-CH3。 (3)由分析得，D为CH3CH=CHCHO。(4)由分析可 知，E为CH3CH2CH2CH2OH,经Cu、O2氧化为F(丁 醛)，化学方程式为2CH3CH2CH2CH2OH+O2 Cu/△2CH,CH,CH,CH0+2H,0。(5)由分析得.M CHa 的结构简式为 CH COH。(6)N为 CHa CH3 一DOCCH3,含有酯基，属于酯类物质，： CH3 0 a正确；C为CH3CHO,K为CH3CCH3,官能团不同， 不互为同系物，b错误；由分析可知，反应①、②都可以是 与H2的加成反应，c正确。(7)B为CH3 COOCH一CH2,} 同分异构体能发生水解反应，则含酯基；能发生银镜反 应，则含醛基或甲酸酯基；立体异构为顺式结构，则含碳 H H 碳双键，则结构简式为 HCOO CH3 答案：(1)乙炔(1分)酯基(1分) ECH-CH2J (2)CH COOCH=CH2- 一定条件 CH(2分) (3)CH3 CH-CHCHO(2分) (4)2CH2CH2 CH2 CH2OH+O2- Cu/△ 2CHaCH2 CH2 CHO+2H2O(2) CHa (5) CH2-C-OH(2分)(6)ac(2分) CH H H (7) (2分) HCOO CH2 18.解析：(1)初始为1molH2(g),平衡时XH,=10%,则消 耗氢气0.1mol,此时反应放热QkJ,主反应中2mol氢 气对应的焓变为△H1,则消耗2mol氢气放热20QkJ, △H1=-20QkJ·mol-1:反应速率常数只与温度！ 一4 有关，与体系压强无关，则增大体系压强，正和运均 不安怎一不变：平衡常教K怎，主反应为放热 反应，体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，即 减小。(2)根据已知，乙醇和乙酸乙酯的选择性之和 k 为1，故图中各曲线所表示的物理量如下： 100 .20,90) (10,91) ,X2酸 ● ▲ ·Sz醇 2N20 (10,44) S乙酸乙酯 投料比 (20,20) 0 5101520253035 n(H2):n(CH,COOH) 甲 n(H2) n(CH,COOH为20时，乙酸乙酯的选择性最小，因此 乙醇的选择性最大，此时乙酸的转化率也较高，故最佳 (H2) 投料比为20：投料比 (CHCO0H=20时，乙酸的转 化率为90%，乙酸乙酯的选择性为20%，则乙醇的选择 性为80%，假设投入20molH2和1 mol CH3COOH, 生成乙醇的物质的量为1mol×90%×80%=0.72mol, 生成乙酸乙酯的物质的量为1mol×90%×20% 0.09mol,则主反应生成0.72mol十0.09mol=0.81mol乙 醇，副反应消耗0.09mol乙醇，H2的转化量为0.81mol X2=1.62mol,则H,的转化率XH,=,62m0× 20 mol 100%=8.1%,乙醇的产率为072m0×100%=72%。 1 mol (3)①因副反应程度较小，13、I4表示S(乙酸乙酯)，主 反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动， 副反应的平衡状态不受压强影响，则增大压强S乙醇增 大，S乙酸乙酯减小，则S乙醇随p变化的曲线是1山，S乙酸乙酯 随p变化的曲线是L4,p=2MPa时，S之醇随T变化的曲 线是L2,S乙酸乙酯随T变化的曲线是L3,故图像为 温度/℃ 150200250300350400450 100F A -L1S乙醉，P 90 LS2降，T 80 20 E La 10 S乙酸乙酯，T L 0 D S乙酸乙雨？P 0.00.51.01.52.02.53.03.5 压强/MPa ②L2和L3为p=2MPa下的等压线，分别代表S之醇和 S元酸乙酯L,和L4为T=200℃下的等温线，分别代表 S乙醇和S乙酸乙酯，因此A、B、CD、E各点的温度和压强 分别为(200℃，2MPa)、(200℃，0.75MPa)、(325℃， 2MPa)、(200℃，2MPa)、(400℃，2MPa),温度和压强 均相同则化学平衡状态相同，因此处于完全相同化学平 衡状态的点为A、D:C、D、E三点压强相同、温度不同， 反应放热，则温度越高，乙酸转化率越小，即乙酸转化 率：D>C>E。 答案：(1)-20Q(2分)不变(1分)减小(1分) (2)20(1分)8.1(2分)72(2分) (3)①L2(2分)②AD(2分)D>C>E(2分)绝密★启用前 2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学 [满分100分，用时75分钟] 过 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔 迹签字笔写在答题卡上。 的 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 9 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32 舒 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A.CaSO4用于制作豆腐 B.A1(OH)3用于治疗胃酸过多 C.谷氨酸钠作防腐剂 D.Fe3O4用于制作打印机使用的墨粉 2.下列化学用语表述正确的是 。。 A.H2O2的球棍模型为● B.O2的电子式为：O:O: 的 C.基态32Ge原子价层电子排布式：3d1°4s24p2 D.NH3的VSEPR模型： 3.下列实验中，括号内的仪器不一定是必需仪器的是 A.测定胆矾晶体中结晶水的数目（干燥器） 常 B.在45℃分离苯酚钠溶液通入CO2后所得的浊液（分液漏斗） 常 C.实验室用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯（温度计） D.配制500mL浓盐酸(500mL容量瓶) 4.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 OH 0 CHa +CH.CCHs H HO OH+H2O CH3 A.双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B.苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应 C.苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D.双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 5.某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处 另一周期。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>W>X>M W B.最简单氢化物的键角：W>Z 兰 C.X的氢化物在同族中稳定性最弱 D.同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学第1页（共6页）】 6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂和还原剂，实验室常利用2NaS十Na2CO3十4SO2一 3Na2S2O3+CO2来制备。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 () A.22.4LCO2中π键的数目为2NA B.21.2gNa2CO3固体中含有离子数目为0.6NA C.500mL0.1mol·L1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.05NA D.每生成1.5 mol Na2S2O3转移的电子数目为2NA 7.以高砷烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5Og)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的 工艺流程如图。 布 NaOH溶液、NaS H202溶液 抽气泵 烟尘一碱浸一→抽滤滤液氧化 高砷 一系列→NaAs010H,0 →操作 安全瓶 PbS、S 抽滤装置 下列说法正确的是 A.“碱浸”时，Pb5Og与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B.“抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C.“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D.“一系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8.偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构 时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式 结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。下列 说法错误的是 () A.第一电离能：C<ON B.偶氮大环中所有碳、氮原子均采用sp2杂化 偶氮大环 C.该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D.该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 9.金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是 77770777 H202 8 步骤a OOH 77777n7 7777 7777777777元 02 0* OH H20 步骤b 步骤c 00 0*+0* O*+0r OH A.图示所有步骤均需要H+参与 B.步骤b的活化能小于步骤a C.步骤c的反应方程式为O*十H+—OH D.理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学第2页（共6页）】 10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L1 A pH不等于13 该碱为弱碱 某碱溶液的pH B 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有Fe2+ 向Na[A1(OH)4]溶液中加入NaHCO3 结合H+的能力： D 生成白色沉淀 溶液 [A1(OH)4]->CO号1 11.不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 000 B HO- 下列说法错误的是 A.反应物A和C不互为同系物 B.反应物B的名称为1,2-丙二醇 C.E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D.1mol高分子F最多可消耗3 n mol NaOH 12.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH 为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的p为6.02，赖氨酸的pI为9.74。 利用如图装置分离这三种氨基酸，、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是() Cooe 阴离子交换膜阳离子交换膜 COOH -H H、H思 一H、OH H,N H H H 极 谷氨酸 极 R 丙氨酸 阳离子 中性 阴离子 赖氨酸 HSO 产品室1原料室产品室2 NaOH 溶液 溶液 A.原料室的pH应控制在6.02 B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C.当电路中通过2mo1电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共4mol D.工作一段时间后，需要补充H2SO4和NaOH 13.K2[HgI4]的KOH溶液是一种应用广泛的试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 iKOH溶液 Hg g过量稀硝酸g（NO,过量灯溶流K[Hg虹] i微量N田 NH2I(红色沉淀) ① ② ③ Hg 下列说法错误的是 A.反应①的离子方程式为3Hg十8H+十2NO3一3Hg2++2NO◆+4H20 B.由反应②可知，用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2 C.反应③中消耗的NH和OH的物质的量之比为1：4 D.可用该试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学第3页（共6页）】 l4.室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与一lg c(HR2-) c(H2R) 和 c(R3-) c(HR2- c(H3R) 一g《H,R的关系如图所示，下列说法正确的是 12 10 L L2 A.L1表示pH与-lg c(H3R) (-5.2,8) 3/ c(H2R-) 的关系曲线 (0,7.1) B.NaH2R溶液中c(HR2-)<c(H3R) 4 C洛液星中性时、一k- (2.2,3) 10-8-6-4-20246.8 D.混合溶液的pH=7.1时，2c(Na)=3c(H2R-)+ -lgc(HR2) cR)、gR c(H R) Pc(HR2- 或-g (HR 3c(HR2-)+3c(R3-)+3c(H3R) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)三氟甲基亚磺酸锂(M=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂 剂，其合成原理如下： FC- Cl+Na,SO,NaHCO, HCI,THF.M LiOH,H2O 80℃F,C ONa F,C OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入 2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5),有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。 80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水 N2SO4,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量 乙醇进行重结晶。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0LTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸， 析出白色固体。抽滤、洗涤。 IV.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0L蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂， 得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 (1)仪器A的名称为 ,冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤I反应中有气泡产生，其主要成分为 (3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 (4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 判断加入浓盐酸已足量的方法为 (5)步骤N中加入蒸馏水的作用是 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。 16.(l5分)镓(Ga)是制备半导体和LED的核心材料。某含镓废渣主要含有Ga、Fe、Mg、Ca、Si、Al等 元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾[Na2Fes(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下。 NaF NaOH 适量CO2 稀HSO4 NaHCO Naclo 沉钙镁 碱化 沉铝(pH8.2) 含镓 酸浸 废渣 (80℃) 沉铁 滤渣2 滤渣3 电解 高纯Ga 滤渣1 黄钠铁矾 萃取有机相 反萃取 晶体 萃取剂 试剂X 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学第4页（共6页）】 已知：I.当溶液中可溶组分浓度c≤10一5mol·L一1时，可认为已除尽； Ⅱ.在酸性条件下，[Ga(OH)2]+与萃取剂(HA)2反应：[Ga(OH)2]++(HA)2Ga(OH)2A· (HA)+H+;Ga(OH)3能溶于NaOH溶液，生成[Ga(OH)4]-;“反萃取”所得含镓化合物与“沉铝” 所得含镓化合物相同。 (1)镓元素位于第四周期第ⅢA族，基态镓原子的电子排布式为 (2)为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有 (写一条即可)。滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉铁”过程发生的反应如下，配平后的离子方程式为 Fe2++ C1O3+4SO2-+2Na++ HCO+ H2O= Na2 Fes(SO4)(OH)12+ CO2↑ 100 90 在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁 80 送70 速率较高的原因可能是 (填字母)。 50 a.生成的黄钠铁矾充当晶种 40 30 b.2h之前，反应物浓度较高 20 c.反应吸热，体系温度降低 0 2345 反应时间/h (4)“反萃取”所加试剂X为 (填化学式)。 (5)“沉钙镁”过程中，假设反应前1L该溶液中含Ca2+、Mg2+浓度均为0.01mol·L1,至少需要 投入NaF固体的物质的量为 mol[忽略溶液体积变化和氟离子的水解，Ksp(MgF2)=6.4× 10-1,Ksp(CaF2)=1.6X10-10]。 (6)“电解”过程中得到金属Ga的电极反应式为 17.(14分)有机物C是包含两个碳原子的醛类物质，有机物D具有碳碳双键和醛基，有机物E中4个 碳原子均是sp3杂化，X是包含两个碳原子的羧酸类物质，K为丙酮，Y是制取航空润滑油的重要 原料，PVAc树脂可用来生产涂料，有机物N是日用香精的主香剂，它们的合成路线如下： CH2OH A (CH) H-a②cH,CH.CCH.OH CH,OH X (Y) B (CH COOCH=CH2) 浓H2SO, N 聚合 -CH,MgCl △ (C12H16O2) PVAC树脂 K i.H2O (含三个甲基) 已知：R为烃基，R'、R”为烃基或氢原子。 OH I.R'CHO+R'CHCHO OH-R'CHCHCHO-AR'CH-CCHO R" 个2 R R H2O Ⅱ.RMgC1+R'C-R"→R-C-OMgCI-→R—C—OH R" R" 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学第5页（共6页）】 (1)A的名称是 ,B中含氧官能团的名称是 (2)写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式： (3)参考反应I,D的结构简式是 (4)写出E→F的化学方程式： (5)M的结构简式是 (6)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.N属于酯类物质 b.C、K互为同系物 c.反应①、②都可以是与H2的加成反应 (7)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.立体异构为顺式结构 18.(15分)将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)一C2H5OH(g)+H2O(g)△H1<0 副反应：CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H(g)+H2O(g)△H2<0 已知：I.该副反应的热效应很小： Ⅱ.S表示含碳产物的选择性： n(乙醇) 2n(乙酸乙酯) Sz僻=（乙醇）十2（乙酸乙酯），SZ酸乙脂-n(乙醇)十2n(乙酸乙酯) (1)一定温度下，将0.5 mol CH3COOH(g)、1molH2(g)通入恒压密闭容器中，仅发生主反应。X 表示物质i的转化率，平衡时XH2=10%,反应放热QkJ,则△H1= kJ·mol-1;已知主反 应0正=k正·c(CH3COOH)·c2(H2),℃逆=k逆·c(C2HOH)·c(H2O),其中正、V逆为正、逆反 应速率，k正、k逆为速率常数。增大体系压强，k正一k西的值将 (填“增大”“减小”或“不变”， 下同)：随着温度升高，王的值将 (2)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比[(H2)：n(CH3COOH)],在相同 时间内，测得X乙酸、S乙醇、S乙酸乙酯的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比= ;投料比 =20时，XH2 %,乙醇产率= %。 100 温度/℃ 迟 .(20,90) 150200250300350400450 (10,91) 100 ●Sz醉 L 90 2 80 (10,44) 20 E 10 (20,20) 0 0 D 5 101520253035 0.00.51.01.52.02.53.03.5 n(H2):n(CH,COOH) 压强/MPa 甲 乙 (3)当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强p=2MP下的 S乙醇、S乙酸乙酯随温度T的变化、在温度T=200℃下的S乙醇、S乙酸乙酯随压强p的变化如图乙所示。 ①2MPa时，S乙醇随T变化的曲线是 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有 ;C、D、E三点对应的 CH3COOH的转化率由大到小的顺序为 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（三）·化学第6页（共6页）】