2026年高考押题冲刺卷·U18盟校模拟卷·化学7

U18盟校模拟卷内部专用版化学（七）答案 1—5:BCDBB 6-10:CADDC 11-14:DBCC 部分解析： 7.A解析：Ca(HC03)2(少量)+2KOH=CaC03↓+K,C03+ 2H0,Ca(HC03),(过量)+KOH=CaC0,↓+KHC0,+H 0,敌改变滴加顺序，反应现象没有明显改变，A正确：问 NaA1O,溶液中滴加盐酸刚开始生成白色沉淀，然后沉淀 谷解。 同盐酸中滴加NaA10,溶液刚开始无明显现象，然 后有沉淀生成，B错误；向Na,S,O,溶液中滴加KMnO,溶 液，溶液紫色退去。向KMnO溶液中滴加Na,S,O,溶液 溶液颜色变浅，然后褪色，C错误；向AgNO,溶液中滴加 氨水，刚开始有白色沉淀，后来沉淀溶解。向氨水中滴加 AgNO,溶液刚开始无明显现象，D错误。 8.D解析：糖类中有单糖、二糖、多糖，单糖和二糖不属于高 分子化合物，A错误：“天河二号”超级计算机的芯片所用 到的材料是硅，而不是SO2,B错误：蛋白质在一定条件 下发生水解反应生成氨基酸，C错误：Sc原子序数为21， 在元素周期表中位于第四周期第ⅢB族，D正确 9.D解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元 ,考古时，利用C测定一些文物的年代，故W为C:W 同周期…基卷Y原字s能级的电子数写p 子数相等，Y为O,X为N;Z的最外层电子数比其内层电 子数少3，Z为C。,结合化合物的结构图，C形成4个共 价键，N形成3个共价键，0形成两个共价键，C1形成1个 共价键，故该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 A正确：O元素可以分别与C、N、C元素形成形成两种或 两种以上的二元化合物，B正确：由于H0、NH分子间可 以形成氢键，水分子间的作用力比NH的强，故简单氢化 物的沸点：H,O>NH>CH,C正确；酸性：H,CO3>HCIO: 最高价氧化物对应水化物的酸性：H0,>H,C0,D错 10.C解析：乙装置中有细菌参与，高温下细菌不能存活，故 高温下乙装置不能工作，A错误；乙装置中催化电极I 为阴极、催化电极Ⅱ为阳极，工作时H矿由催化电极Ⅱ区 通过交换膜X向催化电极I区移动，B错误：根据乙装 置中碳棒I、碳棒Ⅱ附近的反应物和生成物，碳棒I为 正极、碳棒Ⅱ负极，并且碳棒Ⅱ区发生的电极反应为 CHOH-6e+H,0C02+6H,C正确，D错误 11.D解析：催化剂参与反应改变反应历程，降低活化能，加 快化学反应速率，但是不改变反应热、不改变反应物平 衡转化率、不改变生成物的平衡产率，A、C错误：丙烯分 子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，B错误；丙烷和氧 气反应生成丙烯和水，故NO,、HONO是反应过程中的中 间产物，D正确。 12.B解析：由GaAs的晶胞结构与金刚石相似，As原子的杂 化方式为sp杂化，As原子与其相连的G原子构成正四 面体结构，键角为109°28'，As原子的配位数为4，A、D 正确：基态As原子、镓原子核外电子排布分别为 Ar]3d4s24p3、[Ar]3d4s24p,故基态As原子、镓原 子核外未成对的电子数之比为3：1，B错误：晶胞中As 原子的个数为4，G原子的个数为8× 8+6×)=4,晶胞 体积为：(b×100cm)3,其密度为，(70+75)×4 V×(bx1010)38 cm3=5.80x102 g·cm,C正确。 b3×N 13.C解析：由流程图可知，过程I发生的氧化还原反应，氧 化剂是O2、还原剂是Mn(OH)2、还原产物是水、氧化产 物是MO,根据氧化还原反应中得失电子守恒，过程 I参加反应的O,和Mn(OH),的物质的量之比为1：2 A正确；SO的中心原子S原子的价层电子对数是4，孤 电子对数是0，故S0的空间构型为正四面体形，B正 确：由于O-H键的键能比S-H键的键能大，故热稳定 性：H,O>H,S,C错误：根据流程图中氧化剂、还原剂、还 原产物、氧化产物，再依据得失电子守恒、原子守恒、电 荷守恒，过程Ⅱ反应的离子方程式为：2S2+4MnO号+ 9H0一4Mn(0H)2+S0+10OH,D正确 14.C解析：b点时，n=1,加人NaOH溶液的体积为20mL NaOH恰好与H,X反应生成NaHX,根据物料守恒b点 U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）1 对应的溶液中：c(H,X)+c(HX)+c(X2-)=0.05mol· Ll,A错误；c点时，n=1.5,加人NaOH溶液的体积为 30mL,n(NaOH)=1.5n(H2X),Na0H与H2X反应生成 NaHX、Na,X,且n(NaHX)=n(Na2X),根据电荷守恒： c(Na)+c()=c(OH)+c(HX)+2c(X2)、根据物料 守恒：2c(Na)=3c(H,X)+3c(HX)+3c(X2),故 3c(H,X)+c(HX)+2c(H)=2c(OH)+c(X2),因为c 点时，溶液的pH=7.19,c()<c(OH),所以3c(H2X) +c(HX)>c(X2),B错误；d点时，n=2,加入NaOH溶 液的体积为40mL,pH=9.85,NaOH恰好与H,X完全反 应生成N,X,多元弱酸根离子分布水解，第一步水解为 主，所以c(HN）≈c(0H)）=1.0×104 s mol·L, c(X2)≈ 3mol·L,故X+H,0一Hx+0H的平 鹰器的天时青器 NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐减小，故a、b、c、d、 e五点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大，D错误。 15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)干燥氨气(2分) (3)Ca(0H2+2NH,a△2NH,↑+CaL,+2H,0(2分) (4)油浴(1分)NH,SCN+KOH2NH,↑+sCN+ H,0(2分)】 (5)冷却结晶(1分)过滤(1分) (6)防倒吸(1分)Cr20号+2NH3+8H=2Cr3++N2↑+ 7H,0(2分) 16.(15分)(1)Na[Al(OH)4](或“NaA10,”)、Na,Si0,(2 分) (2)①PbS+H,0,+2H+S0号=PbS0,+S+2H,0(2分) ②sp(1分)水分子和过氧化氢分子结构相似，同为 极性分子，且相互之间可以形成氢键(3分) (3)PbS0,(s)+C05(aq)=PbC03(s)+S0片(aq)(2 分) K-e(s0）(Pbs0)1.8x10 (C0)人，Pb00,)15×10=1.2×10> 10(3分) (4)随着c(H,SiF。)增大，电解液中c(H)增大，阴极会 发生副反应2Ⅲ+2e=H↑，影响Pb2+放电(2分) 17.(14分)(1)环己酮(1分) 0 0 00 (2) NH,+Br2 C:H:Cl Br 了NH,+HBr(2分) (3)酰胺基或肽键(1分)加成反应(2分) (4)3(2分) HO-人）CHN(2分) OH 0 0 CH (5) 浓硫酸 ①CL2/CCL OH- △ ②NH/CH,CL, H.O NH H.C (4分) N-C-0 0 H.C CICI 18.(15分)(1)-662(2分) (2)x(2分 (3)①B(2分) 20.08(2分) I容器为绝热容器，反应放热使体系温 度升高，压强增大(2分) ③>(1分)c点温度高且生成物的浓度大(2分) 4④<(2分) U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）2U18盟校模拟卷内部专用版化学（七）答题卡 准考证号 学校 「0]「0]「01「0]「0]「0]「01「0]「0] 「0] 姓名 1]「1] 「1]「1 「11 「1] 「1 「17 2 2 [2] [2 [2] [2] [21 2 [2] [2] 3] 3] 「3 3 3 3 [3 [3] 班级 4] ] [4] [4] 5) [5] 5] 6 6 6] [6] 6] 56 考场 1 [7 [ [7 [7 8] [8 18 81「8 [87 9j[9j[9] 91 [9j[9][9j[9][9j ■ 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ■ 所 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：义①口 缺考标记：□ 题号 总分 1-14 15 16 17 18 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分） 1 「A [B1 C] 6 「A1 B 1 A]「B A] [B 0 7 12 B] 3 B A B 8 89 A B 99999 A B 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分)； (2分) (5) (1分)； (1分) (6) (1分)； (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）答题卡·共2页·第1页】 16.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (1分)； (3分) (3) (2分)； (3分) (4) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分)； (2分) (4) (2分)； (2分) (5) (4分) 18.(15分) (1) (2分) (2)(2分) (3)①(2分) ② (2分)； (2分) ③ (1分)： (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）答题卡·共2页·第2页】 ■U18盟校模拟卷内部专用版化学（七） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 :题卡上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Si一28Ga一70As一75 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.金属氧化物在日常生活中应用广泛，下列物质中属于耐高温碱性氧化物的是 A.Na,O2 B.MgO C.Al2O D.CaSiO 2.下列反应的离子方程式正确的是 A.CL,通入石灰乳中：CL,+2OH=CI+CI0+H,O B.氯化铝溶液与过量氨水混合：A13+4NH,·H,0=AIO,+4NH+2H,0 C.过量C0,通入硅酸钠溶液中：C02+Si03+2H,0=H,Si03↓+2HC03 D.氯化铁溶液中滴入H,S溶液：S2+2Fe+=S↓+2e4 3.下列化学用语表述正确的是 A.氮的基态原子轨道表示式： t:t 2s 2p B.PCL,的VSEPR模型为： C.KOH的电子式为：K:H D.2p的电子云图为： 4.氨化硅(S,N4)熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，其可由石英与焦炭在高温的氮 气流中通过以下反应制备：3Si0,+6C+2N,高温si,N,+6C0,下列说法不正确的是 () A.生成56gSi,N4,转移4.8mol电子 B.氨化硅为分子晶体 C.常压下，CO的沸点比N的沸点高 D.第一电离能：I(Si)<I1(C)<I1(O)<I(N) 5.常温下，探究0.1mol·L1FeCl,溶液的性质，下列方案设计现象和结论都正确的是( 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）·共6页·第1页】 实验方案 现象 结论 向3mL5%H,0,溶液中滴加3滴0.1mol 观察到有气泡产 Fe3+能催化H,02分解 ·L1FeCl,溶液 生 向5mL0.1mol·L1FeCl,溶液中滴加3 溶液中有蓝色沉 0.1mol·L-1FeCl,溶液 B 滴K,[Fe(CN)。]溶液 淀生成 中含有Fe2+ 向5mL0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加3 溶液变为蓝色 氧化性：L2>Fe3+ 滴淀粉碘化钾溶液 向5mL0.1mol·L1FeCl,溶液中加入3 溶液先变为红色， Fe3+与SCN的反应为 D 滴0.1mol·L-KSCN溶液，再加入3滴 然后颜色加深 可逆反应 0.1mol·L-1KSCN溶液 6.有机化合物G( OH)是一种口服造影剂，系X线诊断用阳性造影剂。 口服后主要经肝脏流入具有浓缩功能的胆囊，经过浓缩后在X线下显示胆囊形态和功 能。其合成方法如下： COOH CH=CCH2CH; NaOH,Al 调节pHH N催化剂 E 下列有关说法正确的是 A.有机物E的分子式为C,H2NO4 B.有机物F、G均不可发生缩聚反应生成高分子化合物 C.有机物E存在顺反异构 D.有机物G中含有2种官能团 7.取一定体积的两种试剂，改变试剂的滴加顺序（试剂的浓度均为0.2ol·L1),反应现象 没有明显差别的是 选项 试剂X 试剂Y Ca(HC03)2溶液 KOH溶液 B NaAlO2溶液 盐酸 C Na2S,0,溶液 KMnO,溶液 D AgNO,溶液 氨水 8.随着我国综合实力的增强，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是( A.利用二氧化碳到糖的精准全合成，糖类属于高分子化合物 B.“天河二号”超级计算机的芯片所用到的材料是0， C.利用C0和氨水为原料合成蛋白质，蛋白质不能发生水解反应 D.400℃级别耐热高强铝合金中含有微量元素Sc,其位于周期表第四周期第ⅢB族 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，其中W、X、Y同周期，由这四种元素 构成的化合物结构如图所示。考古时，利用W元素的一种核素测定一些文物的年代，基 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）·共6页·第2页】 态Y原子s能级的电子数与p能级的电子数相等，Z的最外层电子数 比其内层电子数少3。下列有关叙述中不正确的是 A.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 Z、X B.Y元素可分别与W、X、Z元素形成两种或两种以上的二元化合物 Y二W WsY C.简单氢化物的沸点：Y>X>W Z D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W 10.己二腈[NC(CH,),CN]用作洗涤剂的添加剂、用作气相色谱固定液和用于有机合成 设计如图所示装置处理含甲醇的废水，并利用丙烯腈(CH,=CHCN,不溶于水)为原料、 四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液制备己二腈，装置如图所示。下列说法正确的是 质子交换膜 催 交换膜X H2O CO2 棒 化 +Fe3+ 电极 ◇CH=CHCN 化电极 →Fe(OH3 细 [NC(CH2)4CN] 3 mol-L-1 H2SO4 菌 FeO CH;OH (CH)ANBr水溶液 甲 乙 A.乙装置能在高温下工作 B.理论上有10.8gNC(CH2),CN生成时，甲装置中有0.2molH由催化电极I区通过交 换膜X向催化电极Ⅱ区移动 C.工作时，碳棒Ⅱ区发生的电极反应为CH,0H-6e+H,0一C02+6H D.乙装置中碳棒I区为负极区 11.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其 C3H6x·OOH ② 用量最大的是生产聚丙烯。丙烷(C,H)与 .OH H20 氧气在NO催化下制备丙烯(C,H,),部分 CH,O2 NO ② 反应机理如图所示。下列说法正确的是 、H2O H2O NO2.CHi C.H8 CHg八.OH 、CH6 A.NO改变了该反应的历程和反应热 HONO B.丙烯分子中碳原子的杂化方式完全相同 C.增大NO的量，加快化学反应速率，提高丙烯的平衡产率 D.NO2、HONO反应过程中的中间产物 12.砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机 外设、照明等诸多光电子领域。GaAs的晶胞结构如图所示，晶胞参数为bpm,N为阿伏 加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.晶胞中的键角为10928 B.基态As原子、镓原子核外未成对的电子数之比为5：3 C.晶胞的密度为5.80×102 bxW,8·cm3 D.As原子的配位数为4 oAs原子●(Ga原子 13.二水合硫酸钙(CS0,·2H,0)可用于制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料，也可用作环 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）·共6页·第3页】 氧树脂的填充剂等。工业上除去电石渣浆（含CaO)上清液中的S2,并制取CaS0,· 2H,0的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 HO MnSO, 过程I CaO →Mn(OH)2 ±MnO 过程Ⅱ CaS0,·2H,0←— A.过程I参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B.SO2的空间构型为正四面体形 C.热稳定性：H,O>H,S,因为H,O分子间存在氢键 D.过程Ⅱ反应的离子方程式为：2S2+4Mn0}+9H,0=4Mn(0H)2+S20号+100H 14.常温下，用浓度为0.1mol·L1Na0H标准溶液滴定20ml PHA 0.1mol·L1H2X(二元弱酸)溶液（假定滴定后溶液的体 12 积是两种溶液的体积之和)，滴定过程中溶液的pH随？ 10 2.0.9.85 8 V(标准溶液) 6 1.5,7.19) [n=v(待测溶液) 的变化曲线如图所示。下列说法正确 (1.0,4.52) 的是 () 0.5.1.85) A.b点对应的溶液中：c(H,X)+c(HX)+c(X2-)=0.lmol·L 0.51.01.52.07 B.c点时，3c(H2X)+c(HX)<c(X) C.X2+H,0=一HX+0H的平衡常数K的数量级为10-7 D.a、b、c、d、e五点中，e点对应的溶液中水的电离程度最大 二、填空题（本题包括4小题，共58分）】 15.(14分).硫氰化钾(K$CN)主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类药物等，也 可用作化学试剂，是铁离子(F3+)的常用指示剂，某化学兴趣小组在实验室制备硫氰化 钾的实验装置如图所示： NH4CI与消石灰 KOH溶液 的混合物 碱石灰 二硫化碳 酸性 K2Cr207 好 溶液 B C催化剂D E 已知：①NH不溶于CS2,CS2不溶于水且p(CS2)p(H,0);②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和 剂：③CS,+3NH,催化-NH.SCN+NHHS,该反应比较缓慢且NH,SC在 170℃易分解。④NH,HS在105℃就会完全分解。回答下列问题： (1)盛装KOH溶液的仪器名称是 0 (2)碱石灰的作用是 (3)装置A中反应的化学方程式 (4)制备KSCN溶液，熄灭A处的酒精灯，关闭K,使用 (填“水浴”或“油 浴”)对三颈烧瓶加热，保持三颈烧瓶内液温105℃，一段时间，然后打开K,继续保 持液温105℃，缓慢滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）·共6页·第4页】 洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)E装置中干燥管的作用是 写出E装置中NH,与酸性K,C,O,溶液反 应生成N,的离子方程式 16.（15分)工业上硫铅矿（主要成分为 氧化剂 PbS,杂质有Fe203、Al203、Fe0、Si02等) NaOH溶液 稀硫酸Na,CO,溶液H,Si证。溶液 制备高纯铅的流程如右图。 硫铅 矿粉 →碱浸 已知25℃时，K,(PbS04)=1.8×10-8, 氧化、酸浸一转化一溶解 Kp(PbC03)=1.5×10B 滤液I 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ 回答下列问题： 电解H2SiF6、 (1)滤液I中的主要溶质除NaOH外， Pb PbSF,混合液 还有 (填化学式)。 (2)为不引入杂质，“氧化、酸浸”过程加入的氧化剂为H02。 ①写出PbS与H,0,反应的离子方程式 。(已知：氧化产物为S)。 ②H,0,分子中氧原子的杂化类型为 ;H02和H,0以任意比互溶的原因 是 (3)“转化”过程中，PbS0,转化反应的离子方程式 ,用沉淀平衡常数解释选择Na,CO,的原因是 (4)H2Sif6是一种强酸，为提高铅的产率，电解“H2SiF6、PbSiF。混合液”时，需要适当提 高c(H2SiF6)。当c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是 17.（14分)化合物H是一种口服降糖药物，属于二甲双胍类药物，常用于2型糖尿病的治 疗。其合成路线如下： 一定条件 Br,Br NH2 C.H.Cl NH OH NH,·HH,ON -NH2·HC 、多步反应 H NI NHCONH2 CH. 已知：R-SO,H(R为烃基)能发生如下转化： R OH → ②NH,/CH,C R-SNH2 (1)A的名称为 (2)C→D反应的化学方程式为 (3)F中官能团的名称为 ,J→I的反应类型为 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）·共6页·第5页】 (4)芳香族化合物M是F的同分异构体，其中满足以下条件的有 种（不考虑 立体异构)。 ①苯环上有两个取代基且能使FCL,溶液显紫色 ②含有一个手性碳原子 其中苯环上有2种不同化学环境，任意写出其结构简式为 (5)以化合物甲苯和CHCL3为原料，设计化合物K→化合物J的路线（用流程图表示，无 机试剂、有机溶剂任选)。（已知：2CH,Cl+0,2C0CL,+2HCl) 18.(15分)研究氮氧化物(NO,)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条 件下被H,还原为无害的物质，反应为2H,(g)+2NO(g)=一N2(g)+2H,0(g)△H。 已知：298K时，相关物质的焓的数据如图所示： 100 NO(g) 90 N-(g)H:(g) 0 压强 (0m -41 NH(g) 3p -100 2.7p y 品 -200H H:O(g) -241 -286 .300- H.O(I) 400600800100012001400 10 t/min TIK 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)△H= kJ·mol1 (2)△G=△H-T△S,随温度的变化关系如图2所示，上述对应的曲线是 (填标 号)。 (3)向体积均为2L的密闭容器中加入4molN0(g)和4molH,(g),发生反应：2H,(g)+ 2N0(g)=一N2(g)+2H,0(g),其中I为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强 随时间的变化如图3所示。 ①在恒温恒容条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 (填标 号)。 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.2(H2)正=v(N2)逆 D.H2、N0、N2、H0分子数之比等于2：2：1：2 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0~10min内，v(H2)= mol·L1·min1。 I容器中，开始压强增大的原因是 ③c点N,的逆反应速率为”，(N2)道b点对应的逆反应速率，（八2）逆，则”(N2)逆 2(N2)逆（填“>”、“=”或“<”），原因是 ④c点对应的平衡常数 d点对应的平衡常数（填“>”、“=”或“<”）。 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（七）·共6页·第6页】