精品解析：山东师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期5月期中检测 化学试题

机密★启用前 2026年5月山东师大附中高一期中检测试题 化学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 D. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．黏土是烧制陶瓷的传统原料，主要成分为硅酸盐，可用于烧制陶瓷餐具，A正确； B．我国流通的硬币为了保证硬度、耐磨性和耐腐蚀性，均由合金材料制造，B正确； C．不同金属元素灼烧时会呈现不同的特征焰色，节日烟花的缤纷色彩就是金属元素焰色的体现，C正确； D．铝表面的致密氧化膜可被酸性、碱性物质腐蚀，长期使用铝制餐具会导致铝元素过量摄入，危害人体健康，因此铝制餐具不能长期使用，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的结构示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 用电子式表示硫化钾的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为：，A正确； B．中有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，B正确； C．由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，C错误； D．硫化钾的形成过程用电子式表示为：，D正确； 故选C。 3. 用中子轰击原子产生粒子()的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 C. X位于周期表第2周期ⅡA族 D. Y单质在空气中燃烧的产物是 【答案】B 【解析】 【分析】根据核反应质量数守恒可得N+1=7+4，解得N=10；根据电荷数守恒可得Z+0=p+2，Y在化合物中显+1价，说明Y为第ⅠA族元素，质量数为7的第ⅠA族元素为Li，质子数p=3，因此Z=3+2=5，可知X为B元素，Y为Li元素。 【详解】A．和为同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误； B．为硼酸，属于弱酸，腐蚀性较弱，可用于中和溅在皮肤上的溶液，B正确； C．X为B元素，原子序数为5，核外电子排布为，位于周期表第2周期ⅢA族，C错误； D．Y为Li元素，Li单质在空气中燃烧的产物为，D错误； 故选B。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中只含离子键 C. 简单离子的还原性： D. 氢化物水溶液的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】淡黄色化合物为，则X为，Z为。X、Y同周期且原子序数X<Y，故Y为。Y、W最外层电子数相同，W原子序数大于，故W为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，即，A正确； B．中与之间为离子键，内部存在非极性共价键，不只含离子键，B错误； C．单质氧化性越强，对应简单阴离子还原性越弱，单质氧化性，故简单离子还原性，即，C错误； D．为弱酸，为强酸，氢化物水溶液酸性，即，D错误； 故选A。 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B. 由(b)图可知，石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，一定条件下和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，一定条件下A生成C释放的能量为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，则可表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A正确； B．石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．在密闭容器中若1mol O2(g)与2mol SO2(g)完全反应生成2mol SO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1mol O2(g)和2mol SO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C错误； D．由(d)图可知，A与C的能量差为E4-(E3-E2)-E1=，一定条件下A生成C释放的能量为：，D正确； 故选：C。 6. 一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A. 曲线b对应的条件改变可能是降低温度 B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 C. 温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 D. 温度T下，时间内的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线b对应反应速率更快、平衡时浓度更低，降低温度会减慢反应速率且使该吸热反应平衡逆向移动，平衡浓度升高，A错误； B．反应前后气体总质量、总物质的量均不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不会随反应进行减小，B错误； C．起始时和物质的量相等，反应过程中两者按1:1消耗，任意时刻体积分数均相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．温度T下，0~时间内的浓度变化量为，平均反应速率，D正确； 故选 D。 7. 下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是 A. B、C、D元素在自然界中均存在游离态 B. E和F的离子半径之比大于1 C. 元素A与C可形成电子总数为18的分子 D. 元素B与C可形成两种以上的二元化合物 【答案】B 【解析】 【分析】B只有-2价，推测为O元素，A半径小于B，推测为H元素，C最高正价为+5价，半径大于B，推测为N元素，D半径大于C，推测为C元素，E最高价为+7价，半径大，推测为Cl元素，F推测为S元素，据此解答。 【详解】A．O、N、C元素在自然界中均存在游离态，故A正确； B．Cl离子半径小于S离子半径，所以之比小于1，故B错误； C．H元素与N元素可形成电子总数为18的分子，即N2H4，故C正确； D．O元素与N元素可形成两种以上的二元化合物，例如NO2、NO、N2O5，故D正确； 答案选B。 8. 研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，正极上有氢气生成 C. 电池工作时，电能转化为化学能 D. 电流流向：高硅铸铁电极→导线→锂电极→溶液→高硅铸铁电极 【答案】C 【解析】 【分析】锂为活泼金属，作原电池负极，高硅铸铁为惰性正极。负极反应式为，正极反应式为，总反应为。 【详解】A．总反应中中H元素化合价从+1价降低为0价，作氧化剂，同时水作为溶剂溶解形成电解质溶液，A正确； B．正极反应为水电离出的得电子生成，故放电时正极有氢气生成，B正确； C．该电池为原电池，工作时化学能转化为电能，C错误； D．电流在外电路中从正极高硅铸铁电极经导线流向负极锂电极，在电解质溶液中通过离子定向移动，从锂电极经溶液回到高硅铸铁电极，形成闭合回路，D正确； 故选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向氢氧化铝、氢氧化镁沉淀中分别加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶解 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁 B 将溶液和溶液混合后充分反应，用两支试管分别取混合溶液，一份滴加淀粉，混合溶液变蓝；一份滴加溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 C 用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡 锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率 D 向盛有少量水的小烧杯中加入少量和晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 与的反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应体现其酸性，该实验无法证明氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁，实际氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，A错误； B．反应中碘化钾过量，若氯化铁与碘化钾的反应不可逆，三价铁离子会完全被消耗，加入硫氰化钾溶液不会变红，实际溶液变红说明存在剩余三价铁离子，该反应为可逆反应，B正确； C．锌过量，加入氯化铜溶液后锌置换出铜，锌与铜和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，因此迅速产生较多气泡，C正确； D．烧杯外壁温度降低，说明反应过程中吸收热量，该反应为吸热反应，D正确； 故选A。 10. 向的密闭容器中充入和发生反应：，已知该反应为放热反应；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂和数目相等时达到平衡状态 C. 反应达平衡后升高温度，氨气转化率减小 D. 5 min到达b点，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，a点温度低于c点，故，A正确； B．1mol含3mol键，1mol含2mol键，单位时间断裂12mol键时消耗4mol，单位时间断裂12mol键时消耗6mol，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．该反应为放热反应，反应达平衡后升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率减小，C正确； D．b点氨气转化率为50%，消耗的物质的量为，根据反应计量数关系，消耗的物质的量为，则，D错误； 故选 D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 测定锌粒与稀硫酸反应生成的速率 长颈漏斗、锥形瓶、压强传感器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带为固体高温灼烧操作，使用坩埚盛放海带，泥三角支撑坩埚，仪器选择正确，A正确； B．加热浓缩溶液需在蒸发皿中进行，表面皿不能用于加热浓缩操作，B错误； C．固体易潮解且具有强腐蚀性，称量时需放在烧杯或表面皿中，不能使用称量纸，C错误； D．测定锌粒与稀硫酸反应生成的速率时，若使用长颈漏斗，生成的会从长颈漏斗上端逸出，导致装置压强测定不准确，应使用分液漏斗，D错误； 故选A。 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误； 故选C。 13. 以下是用石英砂制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 高纯硅可用于制作光导纤维 B. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： C. 步骤④利用了的还原性 D. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 【答案】CD 【解析】 【详解】A．光导纤维的制备原料是二氧化硅，高纯硅用于制作半导体、太阳能电池，A错误； B．石英砂与焦炭高温制粗硅时，产物为而非​，正确反应为：，B错误； C．步骤④的反应为，​中元素化合价从升高为，​作还原剂，该步骤利用了，C正确； D．粗硅制备高纯硅的过程中，步骤②消耗、生成​，步骤④消耗​、生成，和都可以回收重新参与反应，属于可循环使用的物质，D正确； 故选CD。 14. 为研究影响化学反应速率的因素，用10 mL 5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是 序号 溶液/mL 溶液/mL 温度/ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A. 该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B. 实验①、②说明其他条件相同时，不同催化剂对反应速率的影响不同 C. 实验②、③说明其他条件相同时，升高温度，分解速率增大 D. 实验①中用表示的0～50 s的平均反应速率为 【答案】BC 【解析】 【分析】三组实验中所用的初始物质的量均相同，总体积均为20mL，故初始浓度一致。实验①②温度均为40℃，变量为催化剂种类，分别为和；实验②③所用催化剂均为，初始浓度一致，变量为温度，分别为40℃和30℃。压强-时间曲线的斜率越大对应反应速率越快，结合曲线可知实验①反应速率最快，实验②反应速率快于实验③，三组实验最终平衡压强相近。 【详解】A．所有实验组初始浓度均相同，未设置反应物浓度不同的对比实验，无法证明反应物浓度对分解速率有影响，A错误； B．实验①②温度、初始浓度均相同，仅催化剂种类不同，实验①反应速率更快，说明其他条件相同时不同催化剂对反应速率的影响不同，B正确； C．实验②③催化剂、初始浓度均相同，实验②温度更高，反应速率更快，说明其他条件相同时升高温度，分解速率增大，C正确； D．实验①中0~50s氧气的压强变化量为，平均反应速率为，D错误； 故选BC。 15. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量变化关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 、都是该反应的催化剂 D. 图乙中总反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，该反应为放热反应，断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键释放的总能量，A错误； B．反应③的配平离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为1:4，B正确； C．是该反应的催化剂，是反应的中间产物，C错误； D．消去中间产物后总反应为，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学等领域的研究中发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）①与⑥元素形成的含10个电子的分子的化学式是_______。 （2）①与②形成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应。 ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_______。 ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为⑥的一种单质，则该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。 （4）某同学欲利用下图装置验证⑤和⑦的非金属性强弱，在A中加_______，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水，观察到C中溶液_______的现象，证明非金属性_______(填元素符号)更强。 （5）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是_______(填字母)。 选项 事实 推测 A 随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 B 、为强碱 也是强碱 C 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与加热至一定温度时才能反应 D ⅣA族和单质是半导体材料 同族单质也是半导体材料 【答案】（1）H2O （2）离子化合物 （3） ①. ②. 2:1 （4） ①. 或高氯酸 ②. 出现沉淀或变浑浊 ③. Cl （5）AD 【解析】 【分析】首先根据元素周期表确定各元素：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为。 【小问1详解】 与形成10电子的分子为水，化学式：； 【小问2详解】 与形成，由和构成，属于离子化合物； 【小问3详解】 ① 丙具有漂白性，该反应为氯气与水的反应，离子方程式：；​ ② 乙为强碱性溶液，丙为的单质，该反应为过氧化钠与水的反应：，反应为歧化反应：2 mol中-1价O，2 mol O被氧化为0价生成（氧化产物），2 mol O被还原为-2价，生成2 mol还原产物，因此还原产物与氧化产物物质的量之比为； 【小问4详解】 验证非金属性：根据最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，需要验证酸性：高氯酸>碳酸，因此A中加入高氯酸（​）溶液​，高氯酸与碳酸钙反应生成，通入澄清石灰水，观察到C中溶液变浑浊，证明酸性，非金属性更强； 【小问5详解】 A．ⅦA族单质均为非金属单质，随核电荷数递增，相对分子质量增大，单质沸点逐渐升高，推测不合理，A符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，、为强碱，则也是强碱，推测合理，B不符合题意； C．同主族从上到下非金属性减弱，与氢气化合难度逐渐增大，推测合理，C不符合题意； D．同主族从上到下金属性增强，是金属元素，单质为导体，不是半导体，推测不合理，D符合题意； 故答案选AD。 17. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 Ⅰ．海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： （1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。 （2）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）步骤③的目的是_______。 Ⅱ．海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有_______。 （5）利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为_______。 （6）操作Ⅱ的名称为_______；试剂b可以是_______(选填编号)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 （7）已知：，，学生测定某碘盐(含)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______(保留四位小数)。 【答案】（1） ①. 4 ②. ⅦA （2） （3）浓缩、富集溴元素 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） （6） ①. 萃取、分液 ②. BC （7）0.0106 【解析】 【分析】海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的溶液，加氧化剂把I-氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。 【小问1详解】 溴(Br)的原子序数为35，其核外电子排布为。它有4个电子层，所以位于第四周期；最外层有7个电子，所以位于第ⅦA族。 【小问2详解】 在步骤①中，将氧化为，说明氧化性：。在步骤③中，将氧化为（反应为），说明氧化性：。综合可得，氧化性顺序为：。 【小问3详解】 步骤②用空气吹出的浓度较低，直接用氧化效率不高。通过步骤③，用水溶液吸收，将其转化为，可以使溴元素得到浓缩。之后再通过步骤④用氧化，就可以得到浓度较高的，从而实现溴的富集。 【小问4详解】 浸取操作通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。过滤操作需要使用漏斗、烧杯（承接滤液）和玻璃棒（引流）。 【小问5详解】 溶液A中含有，加入和酸后，作为氧化剂将氧化为（溶液B），自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 操作II是将水溶液中的转移到有机溶剂中，该操作称为萃取。试剂b是萃取剂，选择萃取剂的原则是：与原溶剂（水）不互溶；溶质（）在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不与溶质反应。 A．乙醇：与水互溶，不符合； B．氯仿：与水不互溶，不与反应，符合； C．四氯化碳：与水不互溶，不与反应，符合； 故选BC。 【小问7详解】 根据化学方程式建立关系式：，消耗的  的物质的量：，，，所测盐中碘的含量是。 18. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）“pH调节池”中加入“溶液”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氧化池”中溶液的pH对去除能力的影响如图所示。已知：的氧化性比的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是_______。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被氧化成的总反应的离子方程式：_______。 （4）利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示(其中M、N为离子交换膜，其能选择性地使物质通过；阳离子能通过阳离子交换膜，而阴离子则不能通过)。 ①M膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ②电池工作一段时间后，右侧石墨电极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③外电路转移，脱盐室理论上脱除_______g。 【答案】（1） （2）溶液碱性增强，转化为氧化性弱的或 （3） （4） ①. 阳离子 ②. 变小 ③. 58.5 【解析】 【小问1详解】 加入的氢氧化钠会与铵根离子反应生成一水合氨，离子方程式为：； 【小问2详解】 pH大于8时，溶液碱性增强，次氯酸转化为或，氧化性减弱； 【小问3详解】 铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，中氯元素化合价降低，结合电荷守恒，离子方程式； 【小问4详解】 左侧石墨电极发生→N2，N元素化合价从+5降为0，发生还原反应，左侧石墨电极为正极，电极反应式：，右侧石墨电极C6H12O6→CO2，C元素化合价从0价升高为+4价，发生氧化反应，右侧石墨电极为负极，电极反应式：； ①脱盐室中，正极（左侧）消耗氢离子，为维持电荷平衡，Na+从脱盐室经M膜迁移至左侧，M膜为阳离子交换膜； ②右侧石墨电极发生反应，生成氢离子，附近溶液的pH减小； ③每转移1 mol电子时脱盐室迁移出1 mol Na+和1 mol Cl-，即脱除1 mol NaCl，质量为。 19. 合成氨反应是化学工业的重要反应。 （1）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。已知下列数据： 化学键 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 942 436 391 则反应_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）向起始体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应时达到平衡状态，氮气的转化率()与时间()的关系如图所示。 ①该反应达平衡时，的体积分数为_______。 ②比较时_______时(填“>”“<”或“=”)。 ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 a．单位时间内，消耗的同时生成 b．容器内压强不再改变 c．容器内、、之比为 d．混合气体的密度不再改变 e． （3）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，现向甲、乙两装置中分别通入和，则达到化学平衡状态时，甲装置中和的转化率之比为_______，两装置中的转化率甲_______乙(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 96 （2） ①. 50% ②. > ③. ab （3） ①. 1:1 ②. < 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变反应物总键能生成物总键能，2mol含有6mol键，断裂6mol键吸收能量为，生成1mol键和3mol键释放能量为，故，反应吸收96kJ能量。 【小问2详解】 ①起始充入1mol和3mol，平衡时转化率为50%，反应的物质的量为，结合反应系数可知，平衡时总气体物质的量为，的体积分数等于物质的量分数，为。 ②时反应未达到平衡，反应正向进行，正反应速率随反应进行逐渐减小，逆反应速率随反应进行逐渐增大，时反应达到平衡，，故时时。 ③a．消耗为正反应方向，生成为逆反应方向，二者速率比等于反应计量数比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a正确； b．反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器内压强随反应进行变化，压强不再改变时说明反应达到平衡，b正确； c．容器内、、之比为仅为某一时刻浓度关系，不能说明各组分浓度不再变化，无法判断平衡，c错误； d．反应体系中所有物质均为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断平衡，d错误； e．平衡时正逆反应速率比等于计量数比，应有，故时反应未达平衡，e错误。 故选ab。 【小问3详解】 甲装置中初始充入和的物质的量比为，等于反应计量数之比，反应过程中二者按的比例消耗，故达到平衡时和的转化率相等，比值为。 该反应为气体分子数减小的反应，甲为恒温恒容装置，反应过程中压强逐渐减小；乙为恒温恒压装置，反应过程中体积逐渐减小，相对甲装置相当于增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，故两装置中的转化率甲小于乙。 20. 天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题： （1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的电子式是_______，其空间构型是_______。 （2）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中a、b为石墨电极)。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)。 ②a极的电极反应为_______。 ③已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1 mol液态水释放能量约为400 kJ，又知该甲烷燃料电池每发电能生成216 g液态水，则该电池的能量转化率为_______。() （3）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为a，则的选择性=_______。 已知：的选择性。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） ①. B ②. ③. 75% （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷中碳原子最外层4个电子，分别与4个氢原子形成共用电子对，电子式为，中心碳原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 【小问2详解】 ①电子从a极流出，说明a为负极，通入燃料甲烷，b为正极，通入氧化剂空气，故空气从B口通入。 ②a为负极，碱性环境下甲烷失电子生成碳酸根，配平电荷与原子守恒得电极反应为。 ③生成216g液态水的物质的量为，甲烷完全燃烧释放的总能量为，实际输出电能为，能量转化率为。 【小问3详解】 设初始的物质的量为1mol，则初始的物质的量为3mol，恒容条件下压强之比等于气体总物质的量之比，初始总物质的量为4mol，对应压强为，平衡总压为，故平衡总物质的量为。 设反应I中消耗的物质的量为，反应II中消耗的物质的量为，则的总消耗量为。 平衡时各物质总物质的量为，解得。 的选择性为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年5月山东师大附中高一期中检测试题 化学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 D. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的结构示意图： C. 溶液中的水合离子： D. 用电子式表示硫化钾的形成过程： 3. 用中子轰击原子产生粒子()的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 C. X位于周期表第2周期ⅡA族 D. Y单质在空气中燃烧的产物是 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中只含离子键 C. 简单离子的还原性： D. 氢化物水溶液的酸性： 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B. 由(b)图可知，石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，一定条件下和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，一定条件下A生成C释放的能量为： 6. 一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A. 曲线b对应的条件改变可能是降低温度 B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 C. 温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡 D. 温度T下，时间内的平均反应速率 7. 下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是 A. B、C、D元素在自然界中均存在游离态 B. E和F的离子半径之比大于1 C. 元素A与C可形成电子总数为18的分子 D. 元素B与C可形成两种以上的二元化合物 8. 研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，正极上有氢气生成 C. 电池工作时，电能转化为化学能 D. 电流流向：高硅铸铁电极→导线→锂电极→溶液→高硅铸铁电极 9. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向氢氧化铝、氢氧化镁沉淀中分别加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶解 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁 B 将溶液和溶液混合后充分反应，用两支试管分别取混合溶液，一份滴加淀粉，混合溶液变蓝；一份滴加溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 C 用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡 锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率 D 向盛有少量水的小烧杯中加入少量和晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 与的反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 向的密闭容器中充入和发生反应：，已知该反应为放热反应；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂和数目相等时达到平衡状态 C. 反应达平衡后升高温度，氨气转化率减小 D. 5 min到达b点，则 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 测定锌粒与稀硫酸反应生成的速率 长颈漏斗、锥形瓶、压强传感器 A. A B. B C. C D. D 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 13. 以下是用石英砂制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 高纯硅可用于制作光导纤维 B. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： C. 步骤④利用了的还原性 D. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 14. 为研究影响化学反应速率的因素，用10 mL 5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是 序号 溶液/mL 溶液/mL 温度/ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A. 该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B. 实验①、②说明其他条件相同时，不同催化剂对反应速率的影响不同 C. 实验②、③说明其他条件相同时，升高温度，分解速率增大 D. 实验①中用表示的0～50 s的平均反应速率为 15. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量变化关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲中断裂和中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 、都是该反应的催化剂 D. 图乙中总反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学等领域的研究中发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）①与⑥元素形成的含10个电子的分子的化学式是_______。 （2）①与②形成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应。 ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_______。 ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为⑥的一种单质，则该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。 （4）某同学欲利用下图装置验证⑤和⑦的非金属性强弱，在A中加_______，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水，观察到C中溶液_______的现象，证明非金属性_______(填元素符号)更强。 （5）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是_______(填字母)。 选项 事实 推测 A 随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 B 、为强碱 也是强碱 C 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与加热至一定温度时才能反应 D ⅣA族和单质是半导体材料 同族单质也是半导体材料 17. 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 Ⅰ．海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： （1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。 （2）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）步骤③的目的是_______。 Ⅱ．海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： （4）操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有_______。 （5）利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为_______。 （6）操作Ⅱ的名称为_______；试剂b可以是_______(选填编号)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 （7）已知：，，学生测定某碘盐(含)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______(保留四位小数)。 18. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）“pH调节池”中加入“溶液”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氧化池”中溶液的pH对去除能力的影响如图所示。已知：的氧化性比的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是_______。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被氧化成的总反应的离子方程式：_______。 （4）利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示(其中M、N为离子交换膜，其能选择性地使物质通过；阳离子能通过阳离子交换膜，而阴离子则不能通过)。 ①M膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ②电池工作一段时间后，右侧石墨电极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③外电路转移，脱盐室理论上脱除_______g。 19. 合成氨反应是化学工业的重要反应。 （1）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。已知下列数据： 化学键 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 942 436 391 则反应_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）向起始体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，反应时达到平衡状态，氮气的转化率()与时间()的关系如图所示。 ①该反应达平衡时，的体积分数为_______。 ②比较时_______时(填“>”“<”或“=”)。 ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 a．单位时间内，消耗的同时生成 b．容器内压强不再改变 c．容器内、、之比为 d．混合气体的密度不再改变 e． （3）如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，现向甲、乙两装置中分别通入和，则达到化学平衡状态时，甲装置中和的转化率之比为_______，两装置中的转化率甲_______乙(填“>”、“=”或“<”)。 20. 天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题： （1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的电子式是_______，其空间构型是_______。 （2）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中a、b为石墨电极)。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)。 ②a极的电极反应为_______。 ③已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1 mol液态水释放能量约为400 kJ，又知该甲烷燃料电池每发电能生成216 g液态水，则该电池的能量转化率为_______。() （3）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为a，则的选择性=_______。 已知：的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $