甘肃陇南市西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学2025-2026学年高三5月考前模拟 化学试卷

**基本信息** 以科技前沿（电合成尿素、纳米催化）和社会热点（氨氮废水处理）为情境，通过实验探究（浓稀硝酸氧化性比较）、反应原理分析（CO氧化脱氢制H₂）等设计，考查化学观念与科学思维，适配高三考前综合能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（食品添加剂）、物质结构（吡啶极性、离子液体杂化）、反应原理（沉淀溶解平衡、化学平衡移动）|第2题结合吡啶结构考查分子极性与碱性，体现微观探析；第12题以电合成尿素历程考查电极反应，融合科学探究| |非选择题|4题/58分|实验探究（硝酸氧化性）、工业流程（氨氮废水处理）、有机合成（药物K的合成）|15题通过对比实验设计，培养科学探究能力；17题结合氨燃料燃烧路径分析热效率，体现科学态度与社会责任|

绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学高三5月考前模拟试卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．化学品在食品工业中有着重要的应用,下列说法错误的是( ) A.豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 B.铁粉可用作食品干燥剂 C.能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,起到保质作用 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2．吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是(      ) A.吡啶属于极性分子 B.吡啶类分子中均含有σ、π键 C.沸点：吡啶<2-甲基吡啶 D.碱性：吡啶>2-甲基吡啶>3-甲基吡啶 3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是(      ) A. B. C. D.、、 4．某离子液体的结构如图所示（已知：1:该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2:的空间结构与类似）。下列说法中错误的是(   ) A.相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 B.碳、氮原子杂化方式均为、 C.该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 D.该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键 5．利用元素周期表进行探究是中学生必备的一项基本化学素养。A、B、C、D在元素周期表中的位置如下表，它们的原子序数均小于20,四种元素原子的最外层电子数之和是21。下列说法正确的是(   )         A B         C             D     A.元素电负性:B<D B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性:C>D C.元素第一电离能:A>B D.简单离子的半径:C>B 6．实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质[已知装置a中发生的反应为；b、c中均有明显现象]。 下列说法不正确的是(      ) A.证明乙烯与溴水发生的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH B.装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层 C.若要收集乙烯气体，最好的方法是排水法 D.装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下 7．双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物,其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是(   ) A.可与溶液发生显色反应 B.分子中所有C原子均采取杂化 C.双七叶内酯最多可消耗 D.分子中不存在手性碳原子 8．某化合物的分子式为,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,Y的第一电离能大于X和Z,且X、Y、Z的原子序数之和是W的21倍。下列说法正确的是(   ) A.最高价含氧酸的酸性: B.氢化物的沸点: C.化学键的极性:W-Y键W-Z键 D.该化合物可能既能与酸反应又能与碱反应 9．有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是(   ) A.干冰晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 10．已知t℃时AgCl的，在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   ) A.在t℃时，的为 B.在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点 C.在t℃，的平衡常数 D.在t℃时，用溶液滴定20mL 和的的混合溶液，先沉淀 11．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是(   ) A.反应②为反应③提供了原料 B.反应②也是资源利用的方法之一 C.制得等量所需能量较少的是系统(I) D.系统(I)制氢的热化学方程式为 12．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是(   ) A.电解时，b连接电源正极 B.电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C.阴极总反应式： D.每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 13．25 ℃时，向Ⅴ mL 0.1 的有机溶液中加入V mL水进行萃取，存在如图1平衡体系（忽略体积变化），用NaOH（s）或HCl（g）调节溶液的pH，测得所有含A微粒浓度与水相萃取率α（）[随pH的变化关系如图2所示。下列说法正确的是(      ) A.表示水相萃取率α的是曲线⑤ B.的电离平衡常数 C.m点萃取率为45% D.pH=6时， 14．纳米钴常用作CO加氢反应的催化剂：下列说法正确的是(   ) A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C.从平衡体系中分离出能加快正反应速率 D.工业生产中采用高温条件，其目的是提高CO的平衡转化率 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）Ⅰ.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是：______________________。 (2)装置②的作用是______________________，其中所发生反应的化学方程式是______________________。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是______________________、______________________。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是______________________。 Ⅱ.化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为______________________。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是______________________。 16．（14分）氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 (1)基态Co原子的价层电子排布式为__________。 (2)一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①__________。 ②下，反应的，则下该反应__________（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为__________（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数K__________（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应i、ii。下列说法正确的有__________（填选项）。 A.当时，反应i、ii均达到平衡状态 B.升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C.恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D.恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 (3)650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的：__________（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性==_____。（列出计算式） 17．（15分）是未来能源之一，也是工业制的原料。与能发生下列反应： 反应Ⅰ    ； 反应Ⅱ    。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 （1）都可作为内燃机的燃料。 ①燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______________________（填“>”“<”或“=”）0。 ②具有可再生、易液化等优点。比易液化的原因是________________________。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是________________________。实验测得，通过上述路径消耗时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为________________________（用含“Q”“a”的代数式表示）。 （2）工业生产HNO3的主要路径为。将与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是________________________。 ②的总反应速率由第________________________（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：________________________。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有________________________。 18．（15分）K是我国研发的一种治疗炎症的药物，它的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、吡啶()是一种碱性的芳香化合物 回答下列问题： (1)B中含氧官能团名称为____________，的反应类型为____________。 (2)F系统命名的名称为____________。 (3)C的结构简式为____________。 (4)的化学反应方程式为____________。 (5)A可通过L()溴化得到，L满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环 ②具有酸碱两性，且能与溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。 (6)根据题目信息，设计以乙烯和为原料制备的合成路线______(其他无机试剂任选)。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：B 解析：豆浆是胶体,向豆浆中加入熟石膏会使胶体发生聚沉而得到豆腐脑,故A正确;铁粉不能吸收水,不能用作食品干燥剂,故B错误;二氧化硫具有还原性,向葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用,从而防止葡萄酒中的一些成分被氧化,故C正确;苯甲酸及其钠盐具有抑制微生物生长的作用,常用作食品防腐剂,故D正确。 2．答案：D 解析：A（√）吡啶分子中含N原子，分子结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子。B（√）吡啶类分子中有σ键和大π键。C（√）2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶，分子间作用力更强，沸点更高。D（×）甲基为给电子基团，能增加氮原子的电子密度，能增强碱性，邻位效应最强，间位次之，故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基吡啶>吡啶。 3．答案：C 解析：A．与能大量共存，与也能大量共存，A不符合题意； B．中与不能大量共存，与能大量共存，B不符合题意； C．与能大量共存，其中在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意； D．中的与都不能大量共存，其中在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4．答案：B 解析：A.该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间存在强的静电作用力，使其蒸气压极低，故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点，A正确； B.根据已知：咪唑环上的原子共平面，则阳离子中，两个氮原子均为杂化，碳原子为和两种杂化方式，B错误； C.该离子液体的阴离子中有6个共价键，且空间结构与类似，为正八面体结构，故空间构型为正八面体，C正确； D.该物质是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键；不同非金属原子间（如、、等）存在极性共价键；烷基中相同碳原子间的碳碳键属于非极性共价键，因此该离子液体存在离子键、极性键、非极性键等化学键，D正确； 故选B。 5．答案：C 解析：假设A的最外层电子数为x,则B、C、D的最外层电子数分别为x+1、x-2、;x+2。根据题意有x+x+1+x-2+x+2=21,可得x=5。因此A为氮元素,B为氧元素,C为铝元素,D为氯元素。氧元素的电负性大于氯元素的电负性;氢氧化铝的酸性弱于高氯酸的酸性;氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能;铝离子的半径小于氧离子的半径,故选C。 6．答案：B 解析：乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，无其他物质生成，若发生取代反应则有HBr生成，使溶液酸性增强，故可用pH计测量反应前后溴水的pH，证明乙烯与溴水发生的反应是加成反应而不是取代反应，A正确；乙烯通入酸性溶液中后，乙烯被氧化为二氧化碳，溶液不分层，B错误；乙烯密度与空气密度相近且不溶于水，故收集乙烯气体最好的方法是排水法，C正确；装置a中导管W起平衡气压作用，便于乙烯利溶液顺利滴下，D正确。 7．答案：C 解析：A.该有机物中存在多个酚羟基,可以与溶液发生显色反应,A正确; B.该有机物中苯环上的碳原子和形成双键的碳原子均采取杂化,B正确; C.每个该有机物分子中含有4个酚羟基和2个酚酯基,每个酯基开环后新形成2个酚羟基和2个羧基,故双七叶内酯最多可消耗,C错误; D.手性碳原子是指连接4个不同的原子或者原子团的饱和碳原子,双七叶内酯中不存在手性碳原子,D正确; 故答案选C。 8．答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,根据“X、Y、Z同周期,Y的第一电离能大于X和Z”,推测Y可能为Be、N、Mg或P,又根据“X、Y、Z的原子序数之和是W的21倍”,且化合物的分子式为,推测W只能为H,则X为C、Y为N、Z为O,该化合物的分子式为。 A.同一周期主族元素从左到右最高价含氧酸酸性逐渐增强,故酸性,故A错误; B.常温下C的很多氢化物是固态,其沸点肯定高于液态的或,故B错误; C.同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,电负性,则化学键的极性键键,故C错误; D.该物质可能为一种氨基酸(例如:丙氨酸(),其中存在氨基,可与酸反应,存在羧基,可与碱反应,故D正确。 故答案为D。 9．答案：D 解析：A.干冰为面心立方晶体，每个的配位数为12，周围紧邻且距离相等的分子共12个，A正确； B.用均摊法计算晶胞中，位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B正确； C.金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键由2个碳原子共用，因此每个碳原子对应碳碳键数为，碳原子与碳碳键数目比为，C正确； D.该结构是气态团簇分子，不是晶胞，不能用均摊法计算，直接数原子可得：E原子共4个，F原子共4个，分子式应为（或），D错误； 故选D。 10．答案：D 解析：A.由图可知，铬酸根离子浓度为时，银离子浓度为，则铬酸银的溶度积为，故A正确； B.在饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾固体，铬酸银的溶度积不变，铬酸根离子浓度增大，银离子浓度减小，可使溶液由Y点到Z点，故B正确； C.由方程式可知，反应的平衡常数===，故C正确； D.由氯化银的溶度积可知，氯离子浓度为时，银离子浓度为，说明氯化银的溶解度小于铬酸银，则用0.001mol/L硝酸银溶液滴定20mL0.001mol/L氯化钾和0.001mol/L铬酸钾的混合溶液时，氯离子先沉淀，故D错误； 故选D。 11．答案：C 解析：由题反应可以看出反应②为反应③提供了原料HI.故A正确； 在反应②中实现了再利用，故B正确; 由已知热化学方程式①+②+③可得系统(I)制氢的热化学方程式为,②+③+④可得系统(II)制氢的热化学方程式为 ;由上面的热化学方程式可知，制得等量所需能最较少的是系统(II),故C错误； 由①+②+③可得系统(I)制氢的热化学方程式为，故D正确。 12．答案：B 解析：A.b极发生氧化反应，b极为阳极，b连接电源正极，故A正确； B.反应历程中，只有中N≡N非极性键的断裂，整个历程(包括中间体、最终产物)都没有新的非极性键形成(尿素中两个N不直接成键，不存在非极性键)，因此B错误； C.阴极发生还原反应，反应式为：，原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒均满足，故C正确； D.阳极(右室b)反应为，转移1mol电子时，生成，质量为；同时生成，通过质子交换膜迁移到左室，质量为，因此右室总质量减少，故D正确； 故答案选B。 13．答案：D 解析：B（×）曲线③、④交点的pH=4且有，则可以得到的。C（×）在m点，对应的pH=4.7，曲线②代表水相萃取率，数值大于45%。 14．答案：B 解析：纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此反应的转化率不变，A错误；从平衡体系中分离出，正反应速率瞬间不变，然后会逐渐减小，C错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业生产中采用高温条件，是因为在高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D错误。 15．答案：(1) (2)将转化为NO； (3)稀硝酸；NaOH溶液 (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (5) (6) 解析：装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。 （1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为： （2）装置②的作用是将转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备； 与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为 （3）装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO； 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 （4）实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 （5）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。 （6）中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1mol完全转化为时，转移的电子数为或。 16．答案：(1) (2)+178.0；不能；a；0.70；；AB (3)=； 解析：（1）钴是第27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为； （2）①反应i=反应ii+反应iii，根据盖斯定律，； ②在298K下，反应i的，，则该反应，因此该反应在298K下不能自发进行； ③由题干信息可知，随温度升高，的平衡转化率升高幅度大于，从图像可以看出，曲线a的物质的量变化量大于曲线b，因此，曲线a代表，曲线b代表； ④该反应容器容积为1L，起始投料为与，体系内，，。从图像可以看出，820℃下，平衡状态的，，，，根据质量守恒可算出，。反应i的平衡常数为； ⑤A.当时，的生成速率与消耗速率相等，反应i、ii均达到平衡状态，A正确； B.反应i的，反应ii的，均是吸热反应。因此升高反应温度，可以提高平衡产率，同时，升温可以增加活化分子碰撞频率，也可以提高反应速率，B正确； C.，当温度一定时，反应平衡常数为定值，恒温条件下通入惰性气体，不变，C错误； D.在恒温恒容条件下，增大投料比，平衡时的转化率降低，D错误； 故答案选AB； （3）①是状态函数，仅取决于反应物和生成物的能量，与反应路径无关，因此，使用和作催化剂不影响反应(i)的； ②从表格数据可知，反应i和反应ii每消耗1mol生成1mol，反应过程中生成，相对地，消耗了。使用催化剂，的转化率为24.4%，反应过程中消耗的总物质的量为，则的选择性。 17．答案：（1）①> ②分子中存在氢键 ③该路径中与不直接接触，避免发生反应I，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生与的反应； （2）①降低反应活化能，加快反应速率，提高反应选择性 ②2；降温使基元反应1的平衡正向移动，浓度显著增大，浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 ③使的平衡正向移动，提高的转化率 解析：（1）①由题知反应在燃烧产生的高温会引发火焰周围发生，该反应； ②比易液化的原因是：分子间可形成氢键，分子间作用力显著强于，因此沸点更高，更容易液化； ③该路径中与不直接接触，避免发生反应Ⅰ，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生与的反应；反应 ，由图-1可知，升高温度，平衡常数K减小，该反应为放热反应，，则消耗时放出热量，消耗时理论放出kJ热量，发动机输出有效功Q kJ，则； （2）①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是：降低反应活化能，加快与的反应速率，提高反应选择性； ②化学反应的总反应速率由活化能更高，反应速率更慢的那一步决定，由图可知，第2步反应活化能更高，故的总反应速率由第2步基元反应决定；降低温度，的生成速率加快，可能原因是降温使基元反应1的平衡正向移动，浓度显著增大，浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度； ③由图知的反成物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，降低温度，使的平衡正向移动，提高的转化率。 18．答案：(1)酯基；取代反应 (2)2-氨基-2-甲基丙酸 (3) (4) (5)16；或 (6) 解析：C到E发生已知Ⅰ的反应，则C的结构简式为；E与F发生取代反应生成G，G的结构简式为；与甲醇发生酯化反应生成M，M与N作用生成目标产物；据此作答。 （1）结合B的结构简式可知，其含氧官能团为酯基；的反应类型为取代反应； （2）F中有羧基、氨基，以羧酸为母体，系统命名为2-氨基-2-甲基丙酸； （3）C的结构简式为； （4）G在酸催化下与甲醇发生酯化反应生成M，反应方程式为； （5）L的分子式为，其同分异构体含有苯环，属于芳香化合物；能与溶液反应，说明有-COOH；具有酸碱两性，说明含有；则苯环上有两个取代基，共3种结构。根据已知Ⅲ吡啶()是一种碱性的芳香化合物，满足题意的结构还可能含有吡啶和-COOH；若吡啶环上取代基为，有3种结构；若吡啶环上取代基为或-COOH，采用“定一议一”法，当甲基在N的对位时，羧基有2种位置，当甲基在N的间位时，羧基有4种位置，当甲基在N的邻位时，羧基有4种位置，共10种结构；综上分析，符合题意的同分异构体共有16种； 其中核磁共振氢谱有4组峰（峰面积为2:2:2:1）的同分异构结构简式为或； （6）乙烯与发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，在和催化剂、加热条件下，发生芳香环的催化加氢反应生成，1,2-二溴乙烷和在催化剂作用下取代可以生成，合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $