2026年高考押题冲刺卷·U18盟校模拟卷·化学6

U18盟校模拟卷内部专用版化学（六）答题卡 准考证号 学校 「0]「0「01「0]「0]「01「01「0]「0] 「0] 姓名 1] 「11「1] 「1]「1 「11 「1] 「 「17 「1 2 [2 [2] [2 [2] [2 [2] 21 ] [2] 3] 「3 3 3 3] [3] [3 [3 班级 4] 4] 4] 4] [4] [4] [4 [4] [5] [5 6 6 6 6] [6] 6] 6 6 考场 [7 [ [7 8] [8 18 81「81 [87 ■ [9j[9j[9] 91 [9j[9][9j[9][9j 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 项 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：义①口 缺考标记：□ ■ 题号 总分 ■ 1-14 15 16 17 18 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分） 1 「A [BT C] 6 「A B 1 「A]「B A [B 0 7 A 12 B] 3 B A B 8 89 A B 99999 ☆ B D oooo 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1)① (1分) ② (1分) ③ (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分)； (2分) (5)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）答题卡·共2页·第1页】 16.(14分) (1) (2分)； (1分) (2) (2分) (3) (2分)； (3分)； (2分)； (2分) 17.(15分) (1) (3分) (2) (1分) (3) (2分)； (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7)」 (2分) 18.(15分) (1) (1分)； (2分) (2) (1分)；(1分) (3) (3分) (4) (3分) (5) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）答题卡·共2页·第2页】 ■ ■U18盟校模拟卷内部专用版化学（六）答案 1—5:BDBAB 6-10:BCDDA 11-14:DADD 部分解析： 6.B解析：硫酸难挥发，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，不 能用F,(S0,),饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，A 错误：肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2,B正确： 蒸馏装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应 该位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误：金属搅拌棒导热较快， 会造成热量散失应该用玻璃搅拌器，D错误：故选B。 7.C解析：根据结构简式得到其分子式为C2HsBN2O3S 故A错误；分子中含有单键碳，单键碳采用sp杂化，苯环 中的碳原子和双键碳原子采取sp2杂化，故B错误；1mol 阿比朵尔含有2mol苯环和1ol碳碳双键，因此最多能和 7ol氢气发生加成反应，故C正确：手性碳原子是指碳连 的四个原子或原子团都不相同，因此分子中不存在手性 碳原子，故D错误。综上所述，答案为C 8.D解析：根据图示，电极是负极，发生氧化反应，b电极为正 极，发生还原反应，故A正确：原电池中阳离子移向正极，双 极膜内的水解离成的H向b电极移动，故B正确：根据图 示，a电极CHC0OH+2H,0-8e=2C02↑+8H,故C正确； 根据图示，b电极是正极，正极反应Cu++2e=Cu,转移2mol 电子，生成64g词，故D错误：故选D 9.D解析：同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能天于同周期相 邻元素，第二电离能：X<Z<Y,A正确：碳元素与氧元素只 能形成共价键，不能形成离子键，B错误：Z与W组成的 化合物氧化镁为离子化合物，C正确：电子层数越多半径 越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：简单离 字半径：r(Y>x(Z>(WV)2D错误；故选D。 10.A解析：灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚 架、酒精灯、玻璃棒，A错误：操作①是过滤得到海带浸 取原液，操作③是将碘的CC,溶液进行萃取分液，B正 确：反应②中是加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化 为碘单质，反应的离子方程式为2I+H,0,+2H=L, +2H,0,C正确：减压蒸馏能够降低萃取剂的沸点，便于 L和CCl,的分离，D项正确；故选A。 11.D解析：根据反应列三段式： 4S(g)+CH,(g)==CS2(g)+2H,S(g) 起始量/mdl 0 0 转化量/mdl 4x 2x 平衡量/md4-4x 1-x x u(S)= 5-2x=3,解得x=0.7,则a(CH,)= 4-4x1 0.7mol 1mol 100%=70%,A错误；660℃时，0(S)=44 =0.500,解 5-2x 得x=0.5,平衡时n(S)=2mdl,n(CH4)=0.5mol,n(CS2) 0.5mol,n (H2S)=1.0mol,c (S)=1.0mol L (CH,)=0.25mol·L'、c(CS,)=0.25mol·L1、c c(CS2)·c2(H,S) (H,S)=0.5mdl·L1,故K= =0.25 c4(S)·c(CH4) B错误：由表中数据可知，随着温度的升高硫蒸气的体 积分数升高，说明温度升高，反应平衡逆向移动，则正反 应为放热反应，C项错误：在恒温恒容条件下，在2L容 器中充入1 nol CS,和2molH,S等效于充入1 molCH,和 4molS,D项正确。故选D。 12.A解析：三价铁遇到硫氰化钾会出现红色，A正确：将苯 加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，苯萃取溴水中 的溴，下层液体几乎无色，故B错误：B的浓度过大，不 能证明K知大小，C错误；室温下，向01mol:L'HCI溶 液中加人少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升， 说明镁与盐酸反应放热，故D错误：故选A。 13.D解析：S?位于顶点和面心，个数为8×。+6× 8 4, Fe*位于棱心和体心，个数为12×4+1=4，阴、阳离子个 数比为1：1，A项错误；FeS,晶体的晶胞中，该晶体中距 离Fe2最近的Fe2+的数目为12，B项错误；S号与S号之间 的最短距离等于晶胞面对角线的一半，即S和S;之 U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）1 间的最短距离为 pm,C项错误；由晶胞结构可知，晶 胞中心的阳离子位于由阴离子构成的正八面体的中心， D项正确；故选D。 14.D解析：由图中X点可知，当中和百分数为50%时， c(M)=c(MOH),此时pH=8.3,即c(H)=10.3mol· L ,c(0H)=105 mol·L1,K,(MOH)= c(M)·c(OH) 一=c(OH),因此K(MOH)的数量级 c(MOH) 为106，A错误：Y点恰好完全反应生成正盐MCl,X→Y 过程中碱的浓度逐渐减小，盐的浓度逐渐增大，生成的 强酸弱碱盐水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增 大；温度不变，K保持不变，B错误；当溶液呈中性时 c(H)=c(OH),根据电荷守恒可知c(M)+c(H)= c(OH)+c(CI),c(M)=c(CI),C错误：根据质子守 恒c(H)=c(MOH)+c(OH),则Y点溶液中c(H)- c(MOH)=c(OH)=10-9.2,D正确。故选D。 15.(14分)(1)①除去废铁屑表面的油污(1分) ②防止亚铁离子被氧化(1分)》 ③Cu2++H,S=CS↓+2H(1分) (2)(降低溶剂的极性)使硫酸亚铁铵在乙醇一水的混合 溶剂中的溶解度更小，有利于晶体析出(1分) (3)BC(2分) (4)Fe,O,、NH,(2分)加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解」 再滴加K[Fe(CN)5]溶液，不产生蓝色沉淀[或加人稀 硫酸（此处不能填稀盐酸）溶解，再滴入KMO0,稀溶液， 溶液不褪色](2分) (5)①G、F、H(2分) ②4[(NH,2Fe(S0,2.·6H,0]42Fe,0,+3S0,+5S0, ↑+N2↑+6NH3↑+31H,0(2分) 16.(14分)(1)-58kJ·ml(2分)低温自发(1分) (2)AE(2分) (3)0.225(2分)75%(3分)60(2分) 25或83(2分) 17.(15分)(1)Si02、BaS04、CaS0,(3分) (2)Fe2(S04)3(1分) (3)2Fe2++2H+H,0,=2Fe3++2H,0(2分)0.05(2分) (4)3.7≤pH<7.7(1分) (5)2Ni2++CL,+60H=2Ni00H+2Cd+2H,0(2分) (6)Ni2+-e+2H,0=NiO0H+3H*(2分) (7)4NiO0H·3Ni(0H)2(2分) 18.(15分)(1)C.H。（1分)邻苯二甲酸(2分) (2)取代反应(1分)1(1分) H.CO +CH,COOH(3分) 4 ）HOOC CCH. 或 HOOC- OCH (3分) CH; 浓硝酸 CH3 KMnO,/H' COOH 5 浓硫酸，△ NO No Fe/HCI C00H(4分) NH U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）2U18盟校模拟卷内部专用版化学（六）》 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 :黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23A1一27S—32 C-35.5Fe-56Ni-59Ba-137Cu-64Ba-137 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.下列说法错误的是 ( A.越王勾践剑为春秋晚期青铜器，具有硬度大、耐腐蚀的优点 B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 C.我国力争2060年前实现碳中和，用风力发电代替原煤作燃料有利于实现碳中和 D.卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 2.下列化学用语的表示正确的是 ) 4s 4p A.砷原子的价层电子的轨道表示式： B.次氯酸的电子式为H:C:O: C.基态铬原子的价电子排布式：3d44s2 D.CH,的空间填充模型： 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol一0H中含有的电子数为10N B.3.9gNa,0,与水完全反应时转移的电子数为0.05N C.1L0.1mol·L-1氨水中NH数为0.1N、 D.2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N、 4.下列有关物质的工业制备反应正确的是 高温高压2NH, A.合成氨：N,+3H,催化剂 B.制FeCL,:Fe+Cl,点FeC, C.制粗硅：S10,+C高温si+C0, D.冶炼镁：2Mg0(熔融)电解2Mg+0,↑ 5.下列离子方程式书写正确的是 A.硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS+S02+7H=2S0,↑+4H,0 B.用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：CL,+20H=CO+CI+H,O C.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2+Cu+=CuS↓ D.向H,0,溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+H202=02↑+2H+2Fe2+ 6.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）·共6页·第1页】 Fe2(SO4)3 还原铁粉 饱和溶液 沸水 图1 图2 图3 图4 A.图1：制备Fe(OH),胶体 B.图2：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C.图3：分离沸点不同的互溶液体D.图4：测定中和热 7.中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔 对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示。下列 说法正确的是 A.其分子式为C,H4BN20,S B.分子中碳原子均采取sp杂化 C.1mol阿比朵尔最多能和7mol氢气发生加成反应 D.分子中存在2个手性碳原子 8.利用生物电化学系统处理废水的原理 COz 如右图。下列对系统工作时的说法错 误的是 ( 处理水 处理水 A.b电极为正极，发生还原反应 B.双极膜内的水解离成的H向b电 Cu (CH-O) Cu 极移动 CHCOOH 有机废水二生物膜 电子工业 废水 C.a电极发生CH,COOH+2H,O-8e 膜双极膜膜 =2C0,↑+8H D.b电极转移2mol电子，生成32g铜 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个 能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说 法错误的是 A.第一电离能：X<Z<Y B.元素X与Z只能形成共价键，不能形成离子键 C.Z与W组成的化合物为离子化合物D.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) 10.某实验小组从海带中提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是 1mol/LH2SO4 CCl4 3%H202 海带 1剪碎 浸取 海带浸 碘水 操作③ 2的 减压 灼烧 海带灰 操作① 取原液 反应② 溶液 CCL4溶液 蒸馏 物质④ A.灼烧时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B.操作①是过滤，操作③是萃取分液 C.反应②中离子反应方程式为2+H,02+2H=L2+2H20 D.采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于L,和CCL,的分离 11.工业上利用硫(S)与CH,为原料制备CS2,在500℃以上发生反应：4S(g)+CH4(g)= CS,(g)+2H,S(g)△H。在2L密闭容器中充入4molS(g)和1 mol CH,(g),发生上述反 应，测得平衡体系中硫蒸气的体积分数和温度的关系如表所示： 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）·共6页·第2页】 温度/℃ 560 580 600 620 640 660 ω(S) 0.286 0.333 0.378 0.420 0.462 0.500 下列说法正确的是 A.在580℃达到平衡时，CH,的转化率为60% B.该反应660℃的平衡常数为0.2 C.上述反应的正反应为吸热反应 D.起始充入1 mol CS,和2molH,S,620℃平衡时w(S)=0.420 12.下列“实验和现象”与“结论”相对应的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液，振荡 溶液变红色 原溶液中存在三价铁离子 将苯加入到橙色的溴水中，充分 B. 下层液体几乎无色 苯与Br,发生了取代反应 振荡后静置 常温下，向AgCl悬浊液中加入足 C 有浅黄色沉淀生成 常温下K,(AgCl)>Kp 量饱和NaBr溶液 (AgBr) 室温下，向0.1mol·LHCl溶液 产生大量气泡，测 D 镁与盐酸反应吸热 中加入少量镁粉 得溶液温度上升 13.FS2晶体的晶胞结构如右图所示。下列说法正确的 是 ( A.阴、阳离子个数比为1：2 B.FeS,晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为10 C.若晶胞边长均为aφm,则S?和S号之间的最短距离 为√2apm D.阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中 ●Fe2+0S 14.常温下，用0.10mol·L-盐酸滴定0.10mol·L1M0H溶 pH 液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( 10 X(50,8.3) A.K(MOH)的数量级为105 6 B.X→Y过程中，水的电离程度逐渐增大，K增大 Y(100,4.8) C.当滴定至溶液呈中性时，c(M)+c(MOH)=c(C) 2 D.Y点溶液中：c(H)-c(MOH)=109.2 50 100中和百分数/% 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)硫酸亚铁铵[(NH,),Fe(S0,)2·6H,0]俗称莫尔盐，是一种常见的补血剂，石室 中学2023届的同学们分小组制取了莫尔盐晶体 稀硫酸 并对其热分解产物进行了探究。 I.莫尔盐晶体的制备 (1)用如图1的装置制备FeS0,。 废铁屑 ①废铁屑需要先进行碱煮，目的是 (含少量FeS 和油污) CuSO 溶液 ②加入的废铁屑需过量，除废铁屑不纯外，主 B 图1 要原因是 ③用离子方程式解释C中所盛试剂的作用： 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）·共6页·第3页】 (2)反应结束后趁热过滤，向滤液中加入H,S0,调节pH在1~2，迅速加入一定质量的 (NH),S0,固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出莫尔盐晶 体。乙醇的作用为 Ⅱ.莫尔盐晶体热分解产物探究 查阅文献得知：莫尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解，产物复杂。 [提出猜想] (3)莫尔盐晶体受热分解，同学们认为分解产物可能有以下几种情况： A.Fe0、NH,、S0,、H,O B.fe0、NH3、SO2、H,O C.Fe203、NH3S03、H0 D.Fe0、N2、S02、H20 E.Fe203、NH3、S03、S02、H0 F.Fe,03、NH3、S03、S02、N2、H0 经认真分析，通过推理即可确定猜想 (填序号)不成立。 [实验探究] (4)甲组同学设计如图2的实验装置，观察到A中固体逐渐变为红棕色，B中白色固体 变蓝，D中酚酞溶液变红色，由此可知莫尔盐分解的产物中有H,0 (填化学式)。进一步实验证实A中充分反应后的固体残留物中不含F0, 操作方法及实验现象：取少量A中固体残留物于试管中， 样品 无水CuS( 碱石灰 酚酞 溶液 图2 (5)乙组选用甲组实验中的装置A和图3所示的装置进行实验，验证了莫尔盐分解的 产物中还有S02、S0,和N2。 3H2O2和BaC2H 足量HCI和 热水浴 混合溶液 BaCl2混合液 图3 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、E、 。(各装置中试剂均足量) ②实验中，准确称量莫尔盐7.8400g,加热充分反应后，测得装置A中固体残留物 的质量为1.6000g,装置F中生成白色沉淀的质量为5.8250g。写出该条件下莫 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）·共6页·第4页】 尔盐受热分解的化学方程式： 。(已M[(NH)2Fe(S04)2· 6H,0]=392g·mo1,分解产物被充分吸收，不考虑其损失) 16.(14分)以C02为原料合成甲醇[C02(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0(g)]是新型有机 合成的重要环节。 (1)已知：①C0(g)+2H,(g)==CH,OH(g)△H1=-99kJ·mol ②C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g）△H2=+41kJ·mol 则反应C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g）△H= 该 反应的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何 温度下都自发”)。 (2)一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生C02(g)+3H2(g)一一CH0H(g) +H,O(g),下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。 A.c(H,)不再改变 B.3molH-H键断裂的同时生成2molC-0键 C.3v(H,)=v(C0,) D.混合气体的密度不再改变 E.容器中的压强不变 (3)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2molC0,和6molH2,发生反应C02(g)+ 3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)。已知容器内起始压强为320kPa,10min后，反应 达平衡时容器内压强为200kPa,则0~10min内，v(H,)= mol·L-1. min1,C0,的转化率为 。平衡时CHOH(g)的分压为 kPa,该 温度下反应的标准平衡常数K= 。(该反应标准平衡常数的表达式为 p(CH3 OH)p(H2O) Ko=_ p° ,其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，p°=100kPa)。 p(C02)「p(H2)73 p 17.（15分)碱式氧化镍可作镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质。利用废镍催化剂（主要 成分为NiO,另含Fe,O,、SiO2、CaO、CuO、Ba0等)制备碱式氧化镍新工艺流程如图所示： 稀HSO4HS H2O2溶液 Nio NaF 镍催化剂一→酸浸一沉铜一→氧化一调pH一→沉钙一→氧化一NiOOH 浸渣CuS、S NaOH溶液 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的H如下表示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 请回答下列问题： (1)浸渣的成分是 (填化学式)。 (2)写出通入H,S时，生成S的反应中氧化剂为 (3)加入H,0,溶液氧化时发生的离子方程式为 ,若用NaCl0代替H202溶液，使0.1 mol Fe2+转化为Fe3+,则需NaCl0至 少为 mol. (4)加入Ni0调节pH的范围为 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）·共6页·第5页】 (5)通入CL,氧化时发生的离子方程式为 (6)工业上为了避免NiO0H中含有Ni(OH)2,常用电解含N2+溶液来生产NiO0H,写 出阳极的电极方程式 (7)Cl2直接氧化时，NiOOH中常含有Ni(OH)2,其组成可表示为aNiOOH·bNi(OH)2,现 称取6.47g样品溶于稀硫酸，加入100mL1mol·LFe2+标准溶液，充分反应后定容至 250mL,取出25mL,用0.05mol·L酸性KMn04溶液滴定，用去24 mL KMn(04溶液。 涉及反应如下： ①NiO0H+Fe2++Ht→Ni2++Fe3++H,O ②Fe2++Mn0,+Ht→Fe3++Mn2++H,0 则该化合物可表示为 18.（15分)N-乙酰基-5-甲氧基色胺，又称为松果体素、褪黑色素，是一种引哚类杂环生物 源胺，如图是褪黑素(K)的一种工业化合成路线： CH3 O2 NH KOH,C,H,OH CHV,0,△ 120°C 微热 ① B 4 y CCON 1)H,CO ⑤ OCH,CH, 2)HCI,CH CH,OH ⑥ ⑦ 1)NaOH 2)20%H,S04 OCH,CH, NO. Fe/HCI 已知： 苯胺，呈碱性，易被氧化) (1)A的分子式为 ,B的命名为 (2)反应⑥的反应类型是 ,H中手性碳原子有 个。 (3)反应⑨的化学方程式为 0 (4)有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，写出一种满足以下要求的M的 同分异构体结构简式 。(不考虑立体异构) ①苯环上只有两个取代基 ②能发生水解反应，能与NaHCO,溶液反应放出气体 ③核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1 (5)苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入 的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，以甲苯为原料用不超过三步的反应 COOH 设计合成有机物 (无机试剂任选) NH, 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（六）·共6页·第6页】