2026年高考押题冲刺卷·U18盟校模拟卷·化学5

U18盟校模拟卷内部专用版化学（五）答案 1—5:DBCDA 6-10:AACCB 11-14.BABB 部分解析： 8.C解析：0与H可形成为H,0、H,O,故A正确：Z元素即 氮元素，周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元 素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于 同周期相邻元素第一电离能，故B正确：Q的离子为0 Z的离子为N3,W的离子为Na, 三者电子层数相同，所 以原子序数小的半径大，则简单离子半径：N->02>Na 即Z>Q>W,故C错误；X、Y、Z、Q四种元素即氢元素、碳 元素、氮元素、氧元素四种元素，可组成离子化合物如 (NH,)2CO3,共价化合物可以是有机物，如蛋白质就含有 氢、碳、氮、氧四种元素，故D正确：故选C。 9.C解析：据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉 醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，故A正 确：干燥剂的作用是吸收有机相中的残留水分，无水N SO,吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分离，故B正 确；据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近 售分C 误：据已知信息，茉莉醛易被浓硫酸氧化，不可采用与浓 硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物，故D 正确：故选C 10.B解析：如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应 物的总能量，该反应为放热反应，A错误：两步反应均为 放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元 反应决定，即反应①决定，B项正确：该反应是放热反应 升高温度，反应逆向进行，N,0的平衡转化率降低，C错 误：F为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快 反应速率，但不改变反应的△H,D项错误；故选B。 11.B解析：充电时为电解池装置，由充电时a极反应式Na Ti(P04)3+2Na+2e=Na,Ti2(P04),可知a为电解池 阴极，b为电解池阳极，充电时b极反应为2CI-2e Cl2↑；放电时为原电池装置，a为负极，反应式为Na,Ti, (P04)3-2e=NaTi2(P0,)3+2Na,b为正极，反应式 为Cl,+2e=2C 。由分析可知充电时电极a是阴极 则电极b是阳极，故A正确：放电时电极反应和充电时 相反，则由放电时电极a的反应Na2Ti2(POa)3-2e= NaTi2(PO4)3+2Na可知，不涉及H、OH、H,0的消耗 与生成，则Nad溶液的pH不变，故B错误；充电时阳极 反应为2d-2e=Cd,↑，阴极反应为NaTi,(P04) +2Na+2e=Na,Ti,(P0,),,由得失电子守恒可知，每 生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增加23g/mol×2mol= 46g,故C正确：放电时负极反应为Na,Ti,(P0,)3-2e =NaTi2(P0,)3+2Na,正极反应为Cl,+2e=2Cl,反 应后Na和CI浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度 增大，故D正确；故选B。 12.A解析：将新制氯水和K紅溶液在试管中混合后，发生反 应：12+2厂=2C+L2,加入CCl4,溶液分层，下层呈紫 色，还原性：CI<T,A正确：NaCl为轻金属盐，能使蛋白 质发生盐析而不是变性，CSO,为重金属盐，能使蛋白质 发生变性，B错误；菠菜中含有的是F2+,应当过滤后先 滴加硝酸氧化，再与KSCN溶液发生显色反应，故C错 误：溶液中是否含有Fe+,先加人KSCN溶液，无明显现 象，再加入几滴新制氯水，振荡，溶液变红，则溶液中含 有Fe,D错误：故选A。 13.B解析：根据均摊法，图1的晶胞中含Li:8×+1=3,0: 21 =1,Cl:4× 2 =1,1个晶胞的质量为3×7+16+35.5 72.5 N,名，晶胞的体积为(a×10°cm)3=a2×10”cm,则 晶体的窑度为725g÷(a×10”em) 72.5 V×a3×1008 cm3,A项正确；图1晶胞中，0位于面心，与O等距离最 近的L有6个，0原子的配位数为6，B项错误：根据均 摊法，图2中i:1,Mg或空位为8×4=2.0：2×2=1， U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）1 C或Br:4×4=1,Mg的个数小于2，根据正负化合价的 务和9背式9背雀 解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于的传导， D项正确：故选B。 14.B解析：A选项据图I线为HC,04,Ⅱ线为HC0,Ⅲ为 C.()xe( -据图(1.2,0.5)可知c c(H,C.O) (HC,O)=c(H,C.O).K =c(H*)=102,所以草酸的 一级电离平衡常数的数量级为102，A错误；曲线I表示 H,C,O,的物质的量分数，B正确：当加入NaOH溶液的 体积为20mL时，恰好得到草酸氢钠溶液，由于K2(H,C 0水0大0=10k0求 解程度小于其电离程度，则此时溶液中氢离子浓度大于 氢氧根浓度，C错误；在a点，c(C,O)=c(HC,O,),pH =4.2,c(H)>c(0H),根据电荷守恒，2c(C,0)+ c(OH)+e(HC2O )c(Na*)+c(H")c Na*) 3c(HC,O)+c(OH)-c(f)<3c(HC,0),D错误；故选B。 15.(14分)(1)球形冷凝管(1分)碱右灰(1分) (2)Mn0,+4HCl(浓)二MnCL,+CL,↑+2H,0(2分) (3)防止POCL、PC,水解(2分) (4)①P0C3+60H=P0+3C1+3H,0(3分) ②当滴入最后半滴NH,SCN溶液，溶液变为红色，且半 分钟内不褪色(2分) ③0.07 ×100%(3分)》 16.(14分)(1)增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反 应速率(2分) (2)4Fe2++02+4H*=4Fe3++2H,0(2分) (3)1.0到1.5(2分) (4)KSCN(2分) (5)CuS+4H,02=Cu2++S02+4H20(2分) (6)当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红 139eV 色，振荡，半分钟内不褪色(2分) ×100%(2分) 100m 17.(15分)(1)-1628.2(2分) (2)①催化剂Z(1分) 840℃(2分)，反应I正反 应放热，达到平衡后升高温度，平衡向左移动，NO产率 下降(2分)平面三角形(2分) ②A(2分) ③1.8×2.85 (0.1)4×0.675 (2分) ④0.076(2分) 18.(15分)(1)苯酚(1分)，羟基、羰基(2分) (2)取代反应(1分)还原反应(1分) (3)Ho-8。 CH -CCH2NH-ECH（2分)） CH3 (4)HO 8chBr+at-t一 CH3 CH3 8cHH-a,+Br(2分) H HO- (5)6(2分)》 OOCH或 C0OCH,或 >00CCH,(1分) (6)Ho- LCH2 Br NaOH溶湾NaO-〈 -CCH2 OH KMno,溶液 COOHCOOM H-O- 8n0(3分) U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）2U18盟校模拟卷内部专用版化学（五）答题卡 准考证号 学校 「0]「0]「01「0]「0]「0]「01「0]「0] 姓名 「11「1] 「1]「1 「11 「1] 「11 「17 1 2 [2 [2] [2 [2] [2 [2] 2 [2] 3] 3] 「3 3 3] 3 [3] [3] 班级 4] 4] [4] [4] [4] [5] [5 6 6 6 6] [6] [6] 6 56 考场 [7 8] [8 18 [8 [87 [9j[9j[9j 91 [9j[9][9j[9][9j ■ 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ■ 项 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：义①口 缺考标记：□ ■ 题号 总分 1-14 15 16 17 18 ■ 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分） 1 「A [B1 C 6 「A1 B 11 A]「B 2 [B 0 7 A 3 4 「 a B 8 8 B8 B 0 [A] B oooo 99999 2 B] LF 肉 A 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (1分)； (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (3分) ② (2分) ③ (3分)》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）答题卡·共2页·第1页】 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) (2分)； (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2)① (1分)； (2分)； (2分)； (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 18.(15分) (1) (1分)； (2分) (2) (1分)； (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分)； (1分) (6) (3分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）答题卡·共2页·第2页】 ■ ■U18盟校模拟卷内部专用版化学（五） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 :黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 ;题卡上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23A1一27 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 ( A.华为手机Mate60的麒麟9000芯片，主要成分是二氧化硅 B.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 C.北京冬奥会场馆“冰丝带”的幕墙是由玻璃拼装而成，玻璃的成分与光纤相同 D.北京冬奥会的“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维 2.下列有关化学用语描述不正确的是 A.HCO的空间填充模型： B.用电子式表示H,0,的形成过程：H今.0.+.0个H一H:0::H C.s2的结构示意图： 88 D.SO,的VSEPR模型为平面三角形 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.粗铜精炼中阳极质量减少6.4g,转移的电子数一定为0.2V。 B.常温下，pH=1的NaHS04溶液中，发生电离的水分子数为103NA C.标准状况下，2.24L由丙烷和乙烯组成的混合气体含非极性键的数目为0.2N。 D.0.1 mol NaHC0,溶液中含有的离子总数为0.3N 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H、NH、S2、Br B.0.2mol·L的H2S04溶液中：Fe2+、NH、MnO4、Cl C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH、Cl、SCN D._ ,=1xI0molL的溶液中：NI,Ca2,C,N0, c(H) 5.下列离子方程式错误的是 A.向碘水中通入足量的S02:L2+S02+2H,0=2HI+S0?+2H B.在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：3Fe,0,+28H+NO?=9Fe3#+N0↑+14H,0 C.小苏打溶液与明矾溶液混合：A3+3HCO,=A1(OH)3↓+3CO2↑ D.FeS0,溶液中加入H,02产生沉淀：2Fe2++H,02+4H20=2Fe(0H)3↓+4H 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）·共6页·第1页】 6.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 空气 氢氧化钠 溶液 A.收集CL,并吸收尾气 B.煤的干馏 溴的苯 溶液 C.分离溴和苯 D.利用Na2S03固体和浓硫酸制备S0,气体 7.蟾蜍是捕食害虫的田园卫土，还能向人类提供治病良 药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如右图。 下列说法正确的是 A.该物质属于烃的衍生物 B.该物质不能发生取代反应 HO C.1mol该物质能消耗3 mol NaOH D.该物质含有两种官能团 8.X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的相 对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具 有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是 A.X与O可形成至少两种化合物 B.Z元素的第一电离能比同周期相邻两种元素 的第一电离能都大 C.简单离子半径：Q>Z>W 3 D.X、Y、乙、Q四种元素既可以组成离子化合物 也可以组成共价化合物 9.工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法错误的是( 乙醇KOH 干燥剂 蒸馏 苯甲醛→ 加热 冷却 萃取分液 过滤 柱色谱 法分离 →茉莉醛 庚醛 水相 滤渣 庚醛自缩物 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 ②茉莉醛易被浓硫酸氧化 A.乙醇的主要作用是助溶剂 B.干燥剂可选用无水Na2SO, C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” D.不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）·共6页·第2页】 10.C0和N,0在F作用下转化为N,和C0,反应的能量变化及反应历程如图所示，两步 基元反应为：①N,O+Fe*=N,+Fe0*,②CO+FeO*一CO,+Fe。下列说法正确的是 个能量 N2O+CO Qo N,+CO, Fe*+N,O→FeO*+N, 0900 FeO+CO→Fet+CO, 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.两步反应中，决定总反应速率的是反应① C.升高温度，N,0的平衡转化率和反应速率均增大 D.e既增大了活化分子百分数，又改变反应的△H 11.科学家基于CL,易溶于CCl的性质，发展了一种无 。-输电网 需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如 。网力 发电 图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(P04)3+2Na+ 2e=NaTi2(P04)3。下列说法错误的是 ( Cl/ NaCl 患 A.充电时，电极a是阴极 溶液 a B.放电时，NaCl溶液的pH减小 C.充电时，每生成1 mol Cl,电极a质量理论上增加46g 多孔炭 电极b D.放电时，NaCl溶液的浓度增大 12.下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 将新制氯水和KI溶液在试管中 A 混合后，加入CCl4,振荡静置 溶液分层，下层呈紫色 还原性：Cl< 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱 蛋白质均发生变 B 和NaCl溶液和CuSO,溶液 均有固体析出 性 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶 说明菠菜中不含 C 验证菠菜中含有铁元素 解、过滤，向滤液中加入几滴 铁元素 KSCN溶液，溶液不变红 取少量溶液于试管中，滴加几滴 0 溶液变红色 新制氯水，振荡，加入KSCN溶液 溶液中含有Fe+ 13.某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高 性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是 OCI或Br apm c OCI 00 。Mg或空位 ●Li ·Li 图1 图2 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）·共6页·第3页】 A.图1晶体密度为 ,Xq×1O3·m3B.图1中0原子的配位数为8 72.5 C.图2表示的化学式为LiMgOCI,Br1xD.Mg2+取代产生的空位有利于Li计传导 14.草酸(H,C,04)为二元弱酸，其电离过程为：H2C204一H 1.00 +HC,04,HC,0,H+C,0?。常温下向20mL0.1mol· LH,C,0,溶液中逐滴加入0.lmol·L1NaOH溶液，混合 溶液中H,C,04、HC,0,和C,O}的物质的量分数（δ）随pH 0.5 (1.2,0.5) a(4.2,0.5) 变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.草酸的一级电离平衡常数的数量级为103 B.曲线I表示H2C204的物质的量分数 234 C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中存在如下 关系：c(HC,0,)>c(0H)>c(H,C,04)>c(H)>c(C,0) D.a点对应的溶液中存在关系：c(Na)>3c(HC,O4) 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分)三氯氧磷(P0Cl,)是一种无色的无机化合物，主要用于医药、合成染剂及塑料的 生产。工业制备POCl,的反应原理为P4(白磷)+6CL,一4PCl,、2PCL,+0,=2P0CL,,PCl 和POCL的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 POCI 2 105.3 遇水生成HPO,和HCl PCI -112 75.5 遇水生成H,PO,和HCl 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置、加热装置已略去）。 浓 浓硫酸 酸 一白磷 A D E (1)仪器X的名称为 装置W中的化学试剂是 (2)装置E用来制取氯气，其化学方程式为 (3)反应物必须干燥，原因是 (4)反应结束后通过下面步骤测定POCl,中产品中氯元素的含量： I.取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCL,完全反应后加入稀硝酸至 溶液呈酸性： Ⅱ.向锥形瓶中加入0.05mol·L1的AgN0,溶液50.00mL,使Cl沉淀完全： Ⅲ.再向锥形瓶中加入15L硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； V.然后加入2滴Fe(NO3),溶液作指示剂，用0.05mol·LNH,SCN溶液滴定过量 的Ag*至终点，记下所用体积为10.00mL。已知AgP0,溶于酸，K(AgCl)=1.0 ×1010,Kn(AgSCN)=2.0×102。 ①写出NaOH与POCl,反应的离子方程式 ②滴定终点的现象是 ③产品中氯元素的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）·共6页·第4页】 16.（14分)工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFS,)]常采用生物堆浸法。堆浸所 得的溶液可用于制备绿矾(FSO,·7H,0)和胆矾(CuSO,·5H,0)。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 CuS过程I Cuso, 胆矾 Fe Cu2 Fe2 低品位研磨生物堆浸堆浸液 溶液 过程I 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 黄铜矿 过滤 (含Fe3共Cu2+) 6.3 溶液X→绿矾 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 (2)生物堆浸过程的反应在T.「细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应 为：CuFeS,+4H+0,Tf细菌Cu2+Fe2*+2S+2H,0。第二阶段反应为Fe2继续被氧化 转变成Fe3+,反应的离子方程式为 (3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内。 (4)过程I中，加入Na2S,0,固体还原堆浸液中的F3+,得到溶液X。为判断堆浸液中 Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X,向其中加入 试剂（填试剂的化 学式)，观察溶液颜色变化。 (5)过程Ⅱ中，用H,02和稀硫酸处理后，CS完全溶解，用离子方程式表示H,02的作 用是 (6)绿矾的纯度可通过KM0,滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用 物质的量浓度为cmol/L的KMnO,溶液滴定，滴定终点的判定方法是 至恰好完全反应时，消耗KMnO,溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式 为 17.(15分)氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。NH,(g)的催化氧 化是工业制备硝酸的重要反应。 (1)已知氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应I、Ⅲ 反应I:4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H 反应Ⅱ：4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(g)△H, 在反应过程中，上述反应I和Ⅱ的能量变化如图甲、乙所示： (-low · 4 mol NH3(g)+3 mol O2(g) 4moT NH(g)+5 mol O:( 266.6 4 mol NO(g)+6 mol HO(g) 2 mol Na(g)+6 mol H2O(g) 反应过程 反应过程 甲 乙 则反应：4NH,(g)+4N0(g)+02(g)-4N,(g)+6H,0(g)的△H= kJ·mol。 (2)为了研究不同催化剂和温度对该反应的选择性影响，在1L密闭容器中充入2mol NH,和3molO2,发生上述竞争反应I和Ⅱ。在相同时间段内，测得不同催化剂对 应N,的选择性变化如图丙所示，在最优催化剂下进行反应时，生成N,、NO的NH, 的转化率随温度的变化如图丁所示[已知：.N,的选择性= 生成N2消耗n(NH) 消耗NH,的总物质的量：ⅱ.C点及以后两反应均达到平衡状态] 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）·共6页·第5页】 100 100 (840.90) 品 90 品 NO 80 50 一。一催化剂X 解 B 35 Z60 一■催化剂Y ◆一 催化剂Z (840.5) 520℃ 50 150 300 450 600 750 TIC 150300450 6007509007 丙 丁 ①在硝酸工业中，催化氧化氨制取O时，应选择的催化剂和温度是 。C点后NO的产率下降的原因是 ,硝酸溶液中，酸根阴离子的空 间构型为 ②下列叙述中能说明反应I达到平衡状态的是 (填标号) A.混合体系中c(NH,)、c(NO)保持不变 B.反应速率v(0,):(H0)=5:6 C.混合气体的密度不再变化 ③C点对应温度下，反应I的平衡常数为K= (列出计算式 即可) ④若反应25min到达C点，在0~25min内用NH,表示的速率v(NH,)= mol·L1·minl。 18.(15分)辛弗林是天然兴奋剂，广泛用于医药、食品、饮料等保健行业。一种合成辛弗林 的路线如图所示： C6HeO CH0-C-oCH, CH&-c4CaHo02c2 oH8BrcH, OH A C CH3 CH3-C-NH2 HO CH3 CH3C12H17NO2 NaBH4>HO CHCH2NH C-CH3 CH3 辛弗林 回答下列问题： (1)A的名称为 。D中含氧官能团名称为 (2)BC的反应类型为 。F→辛弗林的反应类型为 (3)F的结构简式为 0 (4)E→F的化学方程式为 (5)D的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构） ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应 其中核磁共振氢谱中有4种峰且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 (6)设计以E为起始原料制备Ho ,8n0的合成路线 (无机试剂任用)。 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（五）·共6页·第6页】