精品解析：河北保定市博野中学等校2025-2026学年下学期高一创新班摸底测试 化学试题

26级高一创新班摸底测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关事实不属于氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《泉州府志》：为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 C. 《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，……燃灯极明 D. 《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 常用一些图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是 A．氮气 B．金属钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 钛酸四丁酯的化学式为(沸点)，应用于涂料可提高抗热性能，下列有关说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 钛酸四丁酯的摩尔质量是340 B. 钛酸四丁酯中碳原子数为 C. 钛酸四丁酯的质量为 D. 钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为 6. 下列有关推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，则是碱性氧化物 C. 与反应生成、和，则是酸性氧化物 D. 部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 7. 核反应产生的能量属于新能源，现有两个核反应：①；②。下列说法正确的是 A. 核反应①和②都属于化学反应 B. 两个核反应中共有7种核素 C. 最外层电子数： D. 可以用来测定文物的年代 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙检验气密性 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 9. 下列实验方案设计中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去镁粉中少量的铝粉 加溶液后过滤、洗涤、干燥 B 分离汽油和煤油 分液 C 分离和固体的混合物 溶解、过滤 D 除去中混有的少量 将混合气体通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A. 三个实验均产生了胶体 B. 根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验对比可知，能微弱电离产生 D. 通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 11. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 中含有数目为 B. 中含有离子数目为 C. 标准状况下，的体积约为 D. 标准状况下，中含氢原子数目为 12. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等体积、等物质的量浓度的稀中逐渐加入粉和粉 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有___________。 ① ② ③熔融 ④饱和食盐水 ⑤ ⑥水 ⑦ ⑧ （2）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是___________(填化学式)；该物质在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）将反应ⅰ生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ⅱ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 16. 某固体混合物可能含有、、、、和中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题： （1）取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为___________(填化学式，下同)，原因是___________。 （2）取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原混合物中一定存在的物质为___________。 （3）取(1)中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，原混合物中一定存在的物质为___________，一定不存在的物质为___________，沉淀完全溶解时的化学方程式为___________。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是___________。 17. 物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （2）若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A. 、4a B. 、4a C. 、8a D. 、8a （3）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% （4）该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的正离子()核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列原子结构模型中属于卢瑟福的观点的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）X的简单阴离子结构示意图是___________，Y的元素符号是___________。 （3）写出化合物与足量YXW溶液反应的化学方程式：___________；写出化合物与反应的化学方程式：___________。 （4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素最稳定的核素：___________(该元素对应原子的中子数≤10)。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A. Z原子的L层电子数等于K层和M层的电子数之和 B. X、Z的单质在常温下都是气体 C. W、X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物可用于检验水蒸气 （6）已知：平均相对原子质量=各同位素的相对原子质量与该同位素的原子百分含量的乘积之和。铜的核素有与两种，铜元素的平均相对原子质量为63.5，则在铜元素中，的原子百分含量约为___________(该题用质量数代替相对原子质量进行计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26级高一创新班摸底测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关事实不属于氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《泉州府志》：为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 C. 《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，……燃灯极明 D. 《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgS分解为Hg和S，再重新生成HgS，涉及Hg和S的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用土吸附糖中杂质是物理吸附过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．石油燃烧生成和，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆萁燃烧生成，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3电离方程式为：，A错误； B．BaCl2的电离方程式为：，B错误； C．NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式为：，C正确； D．KAl(SO4)2是盐，属于强电解质，电离方程式为：，D错误； 答案选C。 3. 常用一些图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是 A．氮气 B．金属钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气不能燃烧，不属于易燃气体，故A错误；　 B．金属钠能燃烧，但属于还原剂，不属于氧化剂，故B错误； C．浓盐酸为液体，属于酸，有挥发性，没有可燃性，不属于易燃气体，故C错误； D．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确； 故选D。 4. 碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是碳与氧气生成二氧化碳，属于化合反应，A不符合题意； B．反应②是二氧化碳与水生成碳酸，也属于化合反应，B不符合题意； C．反应③是碳酸与氢氧化钙生成碳酸钙和水，属于复分解反应，C不符合题意； D．反应④是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义，D符合题意； 故答案选D。 5. 钛酸四丁酯的化学式为(沸点)，应用于涂料可提高抗热性能，下列有关说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 钛酸四丁酯的摩尔质量是340 B. 钛酸四丁酯中碳原子数为 C. 钛酸四丁酯的质量为 D. 钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 摩尔质量的单位是 ，钛酸四丁酯的摩尔质量是 ，A错误； B.  钛酸四丁酯的物质的量为 ，含有的碳原子数为，B正确； C. 钛酸四丁酯的质量为 ，是摩尔质量的单位，C错误； D. 钛酸四丁酯在标准状况下为液态或固态，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，则是碱性氧化物 C. 与反应生成、和，则是酸性氧化物 D. 部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物和碱反应也能生成盐和水，A错误； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应除盐和水外还生成氧气，存在元素化合价变化，不属于碱性氧化物，B错误； C．酸性氧化物是与碱反应仅生成一种对应价态的盐和水的氧化物，NO2与NaOH反应生成两种含氮盐，且氮元素化合价发生改变，不属于酸性氧化物，C错误； D．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因此熔融状态下能导电的化合物符合电解质的定义，D正确； 故答案选D。 7. 核反应产生的能量属于新能源，现有两个核反应：①；②。下列说法正确的是 A. 核反应①和②都属于化学反应 B. 两个核反应中共有7种核素 C. 最外层电子数： D. 可以用来测定文物的年代 【答案】C 【解析】 【分析】利用核反应②，推出m=6，n=12，推出M为C，Y的核外电子数等于(m+2)，Y的核外电子数为8，即b为8，Y为O，a为7，X为N，据此分析； 【详解】A．化学反应的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核反应中原子核发生变化，不属于化学反应，A错误； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，中子不属于核素，两个反应中共有、、、、、共6种核素，B错误； C．Be的核外电子排布为2、2，最外层电子数为2；X为7号元素N，核外电子排布为2、5，最外层电子数为5，故最外层电子数 ，C正确； D．根据质量数和电荷数守恒，可推出M为，用来测定文物年代的是，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙检验气密性 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故A错误； B．灼烧海藻（如海带）应在坩埚中进行，而不能用装置乙（蒸发皿），故B错误； C．关闭止水夹，从长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故C正确； D．检验样品中的钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，装置丁中没有蓝色钴玻璃，故D错误；　 故选C。 9. 下列实验方案设计中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去镁粉中少量的铝粉 加溶液后过滤、洗涤、干燥 B 分离汽油和煤油 分液 C 分离和固体的混合物 溶解、过滤 D 除去中混有的少量 将混合气体通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al可与NaOH溶液反应生成可溶性盐，Mg不与NaOH溶液反应，加NaOH溶液后过滤、洗涤、干燥即可除去镁粉中混有的铝粉，A正确； B．汽油和煤油互溶，分液适用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，无法分离互溶的汽油和煤油，应采用蒸馏法分离，B错误； C．KNO3和NaCl均易溶于水，过滤只能分离固液混合物，无法分离两种可溶性固体，应采用结晶法分离，C错误； D．CO2可与NaOH溶液反应，O2不与NaOH反应，将混合气体通过氢氧化钠溶液会除去目标物质CO2，无法除去杂质O2，应将混合气体通过灼热的铜网，D错误； 故答案选A。 10. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A. 三个实验均产生了胶体 B. 根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验对比可知，能微弱电离产生 D. 通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【详解】A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确； B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确； C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确； D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 11. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 中含有数目为 B. 中含有离子数目为 C. 标准状况下，的体积约为 D. 标准状况下，中含氢原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3由和构成，不含，故1mol 中数目为0，A错误； B．58.5g 的物质的量为1mol，1mol 含1mol 和1mol ，总离子数为2NA，B错误； C．71g 的物质的量为 ，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，C正确； D．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，氢原子数远大于2NA，D错误； 故答案选C。 12. 常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A. 充入两种气体的物质的量： B. 充入两种气体的质量： C. 打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D. 打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等体积、等物质的量浓度的稀中逐渐加入粉和粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水反应为，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，体积比才是2:1，图像中氢气和氧气质量比为2:1，不符合反应规律，A错误； B．阶段1（滴加至完全反应）：发生反应 ​，每（摩尔质量160 g/mol）反应生成（摩尔质量142 g/mol），溶质质量逐渐减小，到恰好完全反应时溶质质量降到最低，与图像中初始下降段一致；阶段2（滴加稀盐酸）：发生反应，沉淀溶解生成可溶性溶质 ​，溶质质量逐渐回升；完全反应后，继续加入稀盐酸，溶质仍增加，但增加幅度变慢（新增溶质只有加入的），与图像趋势一致，B正确； C．先和盐酸反应生成气体，盐酸完全反应后，才会和​反应生成沉淀，因此一开始只有气体生成，一段时间后才会产生沉淀；图像中沉淀一开始就生成、气体后生成，顺序颠倒，C错误； D．硫酸的量固定，最终生成氢气质量相等，但生成需要（质量65 g）、（质量 56 g），因此硫酸完全反应时，消耗的质量更小，的拐点（氢气达到最大值的位置）横坐标更小，出现在左侧；图像中拐点在左、拐点在右，关系颠倒，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有___________。 ① ② ③熔融 ④饱和食盐水 ⑤ ⑥水 ⑦ ⑧ （2）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是___________(填化学式)；该物质在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）将反应ⅰ生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ⅱ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①② ③. ③④ （2） ①. ②. 盐 （3） （4） ①. 饱和 ②. 不属于 【解析】 【小问1详解】 电解质判断：③熔融：属于化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑤、⑦、⑧均为盐类化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 ⑥水可以电离出和，属于电解质。因此属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧。非电解质判断：①、②本身不能电离出离子，溶于水后是与水反应生成的、导电，所以二者属于非电解质。因此属于非电解质的是①②。含自由移动阴阳离子的物质：③熔融电离出和，存在自由移动的离子；④饱和食盐水是的水溶液，完全电离出自由移动的和；题目要求除⑥水外，因此符合条件的是③④。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”中“碱”的“碱”是，俗称纯碱；它由和构成，符合盐的定义，即金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐。 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，生成和，电离方程式为：。 【小问4详解】 反应ⅰ中生成了沉淀，说明溶液中已达到饱和状态，无法继续溶解，因此剩余溶液是的饱和溶液。反应ⅱ为 ，反应前后各元素化合价均未发生变化，Na为+1、C为+4、O为-2、H为+1，因此该反应不属于氧化还原反应。 16. 某固体混合物可能含有、、、、和中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题： （1）取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为___________(填化学式，下同)，原因是___________。 （2）取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原混合物中一定存在的物质为___________。 （3）取(1)中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，原混合物中一定存在的物质为___________，一定不存在的物质为___________，沉淀完全溶解时的化学方程式为___________。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是___________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. 溶液无色，而CuSO4溶液为淡蓝色 （2）Na2SO4 （3） ①. MgCO3 ②. Ba(NO3)2、AgNO3 ③. （4）Al2(SO4)3 【解析】 【分析】取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，说明混合物中一定不含有硫酸铜；取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明混合物中一定含有硫酸钠；取(1)中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，原混合物中一定存在的物质为碳酸镁，一定不含有硝酸钡、硝酸银，无法确定是否还有硫酸铝。 【小问1详解】 由分析可知，溶液无色，而硫酸铜溶液为淡蓝色说明溶液中一定不含有硫酸铜，故答案为：CuSO4；溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色； 【小问2详解】 由分析可知，取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明混合物中一定含有硫酸钠，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明沉淀为碳酸镁，在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀；碳酸镁溶解的化学方程式为，故答案为：MgCO3；Ba(NO3)2、AgNO3；； 【小问4详解】 由分析可知，混合物无法确定是否还有硫酸铝，故答案为：Al2(SO4)3。 17. 物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （2）若某溶液中只含有下表所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及b可能为___________(填字母)。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A. 、4a B. 、4a C. 、8a D. 、8a （3）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约___________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% （4）该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL 1.0 mol/L HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取___________(保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. （6） ①. 无影响 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，标准状况下3.36 L该气体的物质的量n= ，3.36 L该气体的质量为8.1 g，故该气体的摩尔质量为 ； 【小问2详解】 根据表格可知，溶液中阳离子为Na+和Al3+，阳离子所带的正电荷的物质的量为 ，溶液中的阴离子为和X，的物质的量为a mol，根据溶液呈电中性，阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数，则X带负电荷，总电荷数为8a mol； A．的物质的量为4a mol，总电荷数为4a mol<8a mol，正负电荷总数不相等，A不符合题意； B．的物质的量为4a mol，总电荷数为 ，B符合题意； C．与会发生反应而不能大量共存，C不符合题意； D．的物质的量为8a mol，总电荷数为 ，正负电荷总数不相等，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L，故气体总的物质的量为 ，设 ， ，则 ， ，联立两式可解得：x= 0.2 mol，y=0.2 mol，故该混合气体中CO的物质的量为0.2 mol； NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，溶液增加的质量就是CO2的质量，即m(CO2)=，故盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约8.8 g； 【小问4详解】 根据公式，结合浓盐酸的标签图示可知，， ， ，代入公式可得该盐酸的物质的量浓度为 ； 【小问5详解】 在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，即，要配制90 mL溶液需选用100 mL容量瓶，即需配制100 mL稀溶液，由已知数据 ， ， ，代入公式可得 ； 配制一定物质的量浓度的溶液，定容操作要求是：当液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； 【小问6详解】 将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，不会影响溶液的浓度，因为溶液已配制完成，转移过程中溅出，溶液的浓度不会改变，故对最终配制溶液的浓度无影响； 仰视读数导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，体积不变，物质的量偏大，故浓度也偏大。 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的正离子()核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列原子结构模型中属于卢瑟福的观点的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）X的简单阴离子结构示意图是___________，Y的元素符号是___________。 （3）写出化合物与足量YXW溶液反应的化学方程式：___________；写出化合物与反应的化学方程式：___________。 （4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素最稳定的核素：___________(该元素对应原子的中子数≤10)。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A. Z原子的L层电子数等于K层和M层的电子数之和 B. X、Z的单质在常温下都是气体 C. W、X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物可用于检验水蒸气 （6）已知：平均相对原子质量=各同位素的相对原子质量与该同位素的原子百分含量的乘积之和。铜的核素有与两种，铜元素的平均相对原子质量为63.5，则在铜元素中，的原子百分含量约为___________(该题用质量数代替相对原子质量进行计算)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. Na （3） ①. ②. （4） （5）B （6） 【解析】 【分析】根据题意，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y+核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为Na元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为H元素。 【小问1详解】 卢瑟福提出原子的核式行星模型，认为原子中心有原子核，电子绕核运动，对应题图A；B是现代电子云模型，C是汤姆孙的葡萄干面包模型；综上所述A正确。 【小问2详解】 X的简单阴离子为，质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为；Y是钠元素，元素符号为。 【小问3详解】 为，为，足量与 ​反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为；为，为，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为。 【小问4详解】 题干给出幻数包含8，四种元素质子数中只有的质子数8是幻数；要求中子数≤10， 的中子数为16−8=8≤10，符合要求。 【小问5详解】 A．的电子排布：K层2个、L层8个、M层6个，L层电子数=K层+M层电子数=8，A正确； B．常温下和臭氧是气体，单质是固体，B错误； C．H、O、S可形成硫酸​，属于强酸，C正确； D．Cu、O、S形成的无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水蒸气，D正确； 故答案为：B。 【小问6详解】 设 的原子百分含量为，则 含量为，根据公式：63(1−x)+65x=63.5，解得，即 的原子百分含量为25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $