广东中山市第一中学2026届高三下学期模拟测试五 化学试题

**基本信息** 以鎏金铜玄武文物、钒钛提取工业流程等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学探究与实践等核心素养，梯度合理，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质性质（如高分子材料应用）、实验操作（如淀粉水解检验）|结合文化传承（文物材料判断）、生活化学（运动中脂肪代谢）| |非选择题|4题/56分|实验探究（间接碘量法测Cu²+）、工业流程（钒钛提取）、反应原理（天然气脱硫热化学）、有机合成（狄尔斯-阿尔德反应）|突出综合应用，如18题融合元素化合物、Ksp计算及晶胞结构，体现科学思维与创新意识，契合高考命题趋势|

中山市第一中学 2026 届高三化学仿真测试五 化学 本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-16题每小题分，共44分) 1.与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是( ) A伏羲女娲绢画 B鎏金铜玄武 C青瓷蛇俑 D灰陶玄武瓦当 2.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( ) A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 3. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，NaCl溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（CH3CH(OH)COOH），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中，葡萄糖被氧化 4.劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识电解 A 工业冶炼铝 2AlCl3=====2Al +3Cl2↑ B 洁厕灵( 含HCl )除水垢（ CaCO3） CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑ +H2O C 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O] 处理污水 Al3+能水解生成Al(OH)3胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 5．某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.图①可用于熔融硫并从熔融态硫中获得硫晶体 B.图②可用于证明酸性：H2CO3>苯酚 C.图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D.图④可用于制备Fe(OH)3胶体 7.已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是 甲+乙丙丁甲 A. 若丁为强碱，则甲可能是Na B. 往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C. 若丁遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2 D. 若丁为弱酸，则甲一定为S 8.色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是 颜色变化 解释 A 紫红色I2的CCl4溶液中，加入KI溶液，分层，下层为浅紫色，上层为棕黄色 I2+I-=I3- B 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色絮状物变为砖红色沉淀 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O C 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3电解 D 将铁丝（过量）在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕色的烟 Fe+Cl2====FeCl2 9.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3，反应速率显著增大。反应中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是： A.反应①：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B.反应制得3molCuSO4，需投入2molNaNO3 C.酸性条件下2NO3-氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率NaNO3 D.制备硫酸铜的总反应：2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O 10.工业上合成氨的原料气中含有少量CO，可通过铜氨溶液处理而除去，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2LCO含有的电子数为7NA B.1mol [Cu(NH3)2]+含有的σ键为8NA C. 28gN2和6gH2充分反应制氨气时，转移的电子数为6NA D. 在1L0.1mol/L的[Cu(NH3)3CO]+溶液中含有氧原子数为0.1NA 11.A、B、C、D、E、F、G 为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： A < D < E B. 金属性： B < C C. DF2 为非极性分子 D．G的氧化物对应的水化物为强酸 12.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性：Mg＞Al B 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH CCl3COOH溶液的pH较小 极性：—CCl3＞—CH3 C 将pH＜7的NaHSO3溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，HSO3—的水解程度增大 D 将NaHCO3粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)反应吸热 13. 联氨（N2H4）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐(N2H5Cl、N2H6Cl2)。下列叙述错误的是 A. 常温下，0.05mol/LN2H4水溶液的pH小于13 B.0.05mol/LN2H6Cl2 水溶液加水稀释，pH值升高 C. N2H5Cl在水溶液中的电离方程式：N2H5Cl=N2H5++Cl- D. N2H5Cl水溶液中：c(H+)+c(N2H5+)+c(N2H62+)=c(Cl-)+c(OH-) 14.物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” CO2分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 15.一种利用微生物或羟基自由基（∙OH）将苯酚转化为CO2和H2O的原电池−电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是 A.a极的电极反应式：Cr2O72-+6e-+7H2O=8OH-+2Cr(OH)3 B.左池中进行的是自发的氧化还原反应 C.d极电极反应为H2O-e-=H++∙OH D.当该组合装置产生V(CO2)=13.44L(标准状况)时，装置中转移的电子数为2.8NA 16.一定温度下，实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应速率与反应物浓度间存在定量关系：ν=k∙cm(NO)∙cn(O2)，其中k是速率常数。NO和O2的反应初始浓度、反应初始速率ν如表所示。 编号 c(NO)/mol∙L-1 c(O2)/mol∙L-1 ν/(mol∙L-1∙s-1) ⅰ 0.10 0.10 0.30 ⅱ 0.10 0.20 0.60 ⅲ 0.20 0.20 2.40 下列计算结果正确的一组是 A.m=n=1 k=600 B.m=n=2 k=300 C.m=2,n=1,k=300 D.m=1,n=2,k=300 二、非选择题（共56分） 17. 小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中c(Cu2+)的原理。 （1）FeCl3溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为 。 （2）研究间接碘量法测c(Cu2+)的原理 查阅资料：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色)。 实验1：向CuI2溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有 。 （3）探究能否用Na2S2O3溶液直接滴定Cu2+ 实验2： 查阅资料：[Cu(S2O3)2]2-为绿色；[Cu(NH3)2]+为无色；Cu2S为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；BaS2O3微溶于水。 ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：______。 ②实验证明溶液a中含SO42-。设计检验SO42-的方案：______(填操作和现象)。 ③不能用Na2S2O3溶液直接滴定Cu2+的原因有______(答出两点)。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的c(Cu2+) 由于存在：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，小组同学认为须解决Fe3+的干扰问题。 查阅资料：Fe3+与F-能形成无色配合物；Fe3+遇S2O32-能形成紫色配合物。 实验3：向FeCl3溶液中加入过量NH4F溶液，充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液pH=4，继续滴加Na2S2O3溶液，无明显现象。 实验4：______(填操作和现象)。 根据实验3、4的现象，得出结论：NH4F可用于消除Fe3+对c(Cu2+)测定的干扰。 （5）测定某刻蚀覆铜板废液中的c(Cu2+) 实验5： i．取v1mL某刻蚀废液，加入过量NH4F溶液； ii．用氨水调节溶液pH=4，加入过量KI溶液； iii．用0.1mol.L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗Na2S2O3溶液的体积。 分析步骤ii中将溶液pH调到4的原因：______。 18.稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g)，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO2+、TiO2+形式存在。 回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为______；已知FeV2O4中Fe为+2价，则V的化合价为______。 （2）“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2的化学方程式为______。 （3）已知常温下Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，“沉钛”时，为使TiO2+沉淀完全（c≤1.0×10-5mol.L-1），需要调节溶液的pH不低于______； （4）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为______。 （5）“萃取”时，VO2+先转化为H2V10O284-，再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：4R3N+4H++H2V10O284-[R3NH]4H2V10O28，据此分析“反萃取”过程中加入Na2CO3溶液的作用为______。 （6）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。 （7）某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿z轴的投影图如下，该合金的化学式为______,与V距离最近且相等的Ga有______个 19.天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为H2S），需要回收处理并加以利用。 （1）天然气采用过渡金属硫化物（MxSy）催化重整反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。其反应机理如图1所示。 经测定每产生1gH2(g)吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为______。 （2）H2S、CH4热重整制H2过程中除发生上述(1)中反应外还发生反应：2H2S(g)=S2(g)+H2(g) 常压下，将n(H2S):n(N2)=4:46的混合气甲，n(CH4):n(H2S):n(N2)=1:4:45的混合气乙分别以相同流速通过反应管，H2S的转化率与温度的关系如图2所示。 结合图像，低于1000 ℃时，保持通入的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于1000 ℃时，乙中H2S转化率明显升高，解释原因：______。 （3）一种天然气电解法脱H2S的工作原理如图3所示。 ①阴极电极反应式为______。 ②电解过程中，N极区域不断通入N2的目的为______。 （4）一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： Ⅰ.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1 ; Ⅱ.4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2>0 在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布系数δ[如]随时间变化关系如图4所示。 ①ΔH1______0(填“<”“>”或“=”)。 ②图像中表示SO2分布系数的曲线为______（填“A”“B”或“C”）。t1s时H2S转化率为______（保留4位有效数字）。 20. 我国科学家突破了狄尔斯-阿尔德环加成反应的条件，使两个酮底物烷基链分子之间形成苯环，该方法的合成路线如下： 反应a： 已知：酮羰基的α-H可以与发生加成反应 （1）Ⅰ中含氧官能团的名称：______。 （2）Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱仅有三组峰的化合物的名称______，该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是______。 （3）对于该合成方法，下列说法正确的是______。 A. Ⅰ中有手性碳原子，能使酸性高锰酸钾褪色 B. Ⅲ常温下在水中溶解度不高，分子中采用sp2杂化的碳原子有14个 C. 该合成方法所需含氮配体中所有碳原子可能共平面 D. 该合成方法有π键的形成，采用含铜化合物做催化剂提高了Ⅲ的平衡产率 （4）由与不超过三个碳的有机物，设计以下路线合成化合物Ⅳ ①合成反应物Ⅵ： 第一步：由与中心碳原子为sp2杂化的平面三角形分子V发生加成反应，写出化学方程式______。 第二步：上一步生成物进行______（填写反应类型）反应，减少一种含氧官能团，形成一个π键，写出化学方程式______。 第三步：上一步生成物在一定条件下发生加成反应，得到其中一个反应物Ⅵ______（填写结构简式）。 ②合成反应物Ⅶ： 选择Ⅴ的同系物重复以上三个步骤得到另一个反应物Ⅶ______（填写结构简式）。 ③合成最终产物Ⅳ： 使用反应a合成方法，由Ⅵ和Ⅶ合成Ⅳ。 参考答案 1、 选择题 BBDAD CBDBB CBDCD C 2、 非选择题 17.【答案】（1） （2分） （2）、 （各1分） （3）①. （2分） ②. 取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去​，充分反应后静置，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含有 （2分） ③. 会与​生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀 （2分） （4）向溶液中加入过量溶液，调节，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液，蓝色褪去 （2分） （5）pH过高，会发生水解沉淀；pH过低，​​在酸性条件下分解，同时易被空气中的氧化，因此调节保证反应定量进行（2分） 18.答案：（1）（1分）；+3（1分） （2）（2分） （3）2.0（2分）； （4）产生的催化的分解（1分） （5）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离（2分） （6）（2分） （7） （2分） 4（1分） 19.（1）（2分） （2）低于1000 ℃时，只发生反应；高于1000 ℃时，随着温度升高，乙中还发生反应（2分） （3）①（2分）； ②吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止S2(g)冷却为固态覆盖在阳极表面，降低电池放电效率（2分） （4）①<（2分）；②B（2分）；85.71%（2分） 解析：（1）根据反应机理图可知反应物是CH4（g）和H2S（g），生成物是H2（g）和CS2（g），反应的方程式为，再根据每生成吸收热量29.25 kJ，可得该反应吸收的热量为，进而写出热化学方程式。 （2）的混合气甲，的混合气乙，甲、乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，低于1000 ℃时，增大的转化率不变，说明低于1000 ℃时，甲、乙中均只发生反应；当温度高于1000 ℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大程度较甲中的大，乙中加了甲烷，说明乙中还发生反应。 （3）①根据图3可知M极消耗H2S生成H2，N极产生S2，根据电解原理，M极为阴极，电极反应式为；N极为阳极，电极反应式为。②N极通入氮气，氮气不参与反应，可以及时将S2（g）吹出，防止S2（g）冷却为固态覆盖在电极上，降低电池电解效率。 （4）①反应Ⅰ相当于H2S气体燃烧，燃烧反应均属于放热反应，故ΔH1<0。②恒压条件下，向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，反应Ⅰ生成的SO2与H2S发生反应Ⅱ，故H2S不断减少，S2不断增加，先增加后减少的是SO2，则曲线A表示H2S的分布系数随时间变化关系，曲线B表示SO2的分布系数随时间变化关系，曲线C表示S2的分布系数随时间变化关系。根据题图4可知，设时，含硫物质的总物质的量为x，则，再根据硫元素守恒知，可得；H2S的物质的量为，则时H2S的转化率。 20.【答案】（1）(酮)羰基，醚键 （2） ①. 3，3-二甲基丁醛 ②. 9：2：1 （3）BC （4） ①. ②. 消去反应 ③. ④. ⑤. 第 页，共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $