2026届高三年级化学模拟测试题

**基本信息** 以非遗、航天等时代情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面覆盖高三核心知识，凸显科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|无机材料（洛阳牡丹瓷）、元素化合物（月壤成分）、化学与生活（粤西文化）|情境真实，如嫦娥六号月壤玻璃质考查硅酸盐性质| |非选择题|4题/56分|实验探究（FeCl3与Fe反应）、工业流程（炼锌渣制备ZnS）、反应原理（H2S平衡常数计算）、有机合成（药物线路设计）|综合应用，如电解联合制备环氧乙烷处理废水考查电极反应|

高三年级化学模拟测试题 （考试时间：75分钟　满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（原创）2025年春节，李子柒首次上央视春晚，带着13项“非遗”亮相，以下几项“非遗”中，属于无机非金属材料的是（ ） A.潍坊风筝 B.青神竹编 C.洛阳牡丹瓷 D.北京绢花 2.（原创）2024年5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，6月25号成功取回1935.3克月球背面土壤。下列有关说法中错误的是。 A.嫦娥六号取回的月背土壤中的铝氧化物是两性氧化物 B.嫦娥六号取回的月背土壤中的玻璃质是一种非晶态固体物质 C.嫦娥六号取回的月背土壤中的玻璃质主要是硅酸盐 D.嫦娥六号取回的月背土壤中的少量镍、钴、铬等金属是分子晶体 3.（原创）吴川AI奇才梁文锋创办的幻方量化推出了萤火1号、萤火2号等产品，下列说法不正确的是（ ） A. 萤火1号、2号中的电池使用的锂电池，锂在空气中燃烧生成氧化锂 B. 设备中的一些塑料部件是通过聚合反应制成的高分子材料 C. 存储服务器使用得到的芯片中主要成分是二氧化硅 D. 萤火1号、2号散热片使用的是铜合金，利用了铜合金的导热性 4．（原创）粤西文化丰富多彩，是广东文化的重要组成，下列说法不正确的是（） A.“年例文化”热闹非凡，年例期间舞台表演形成的光柱是胶体的丁达尔效应 B.“海洋文化”，粤西有辽阔的海岸线，从海水中提取溴的过程涉及的化学反应都为氧化还原反应 C.“海丝文化”，丝绸的主要成分是纤维素，属于多糖。 D.“冼夫人文化”，通过测定出土文物的14C含量，确定相应文物是不是在这一历史时期 5. （改编）贮备电池是日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法正确的是 A.Mg为正极 B.正极反应为AgCl＋e—=Cl—＋Ag C.若电路中转移了0.2mole—，则有4..8gMg参与反应 D.放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极 6．（原创）奥司他韦是一种在流感防治方面广泛应用的药物，它的有效成分（如图）。下列说法正确的是( ) A．分子中所有碳原子可能共面 B．能与氨基酸中的羧基发生反应 C．不能使酸性高锰酸钾褪色 D．该分子官能团种类只有3种 7.（改编）下列实验方案合理的是 A.蒸发结晶 B.提纯淀粉溶液 C.分离乙酸乙酯和水 D.收集乙烯气体 8.（改编）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（） 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆能产生丁达尔效应 胶体粒子对光线的散射 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛 厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强 D 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅 84消毒液中的有强氧化性 9.（改编）氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是 A．a→c属于氮的固定 B．d分子中形成的共价键为s-sp3键和p-sp3键 C．、的物质间转化均能一步反应实现 D．f的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中 10．（改编）下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性 B SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 SiO2是两性氧化物 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 碘易溶于苯，微溶于H2O 苯是非极性分子，H2O是极性分子 11．（改编）亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。下列说法正确的是（ ） 已知：NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体。 A. SO2为非极性分子 B.“转化”中H2O2作氧化剂 C.“合成”中每生成1molClO2，转移1mol电子 D.将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，得到NaClO2·3H2O 12.（改编）常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是 A． ①中的液体可以选用稀硝酸 B．②、④中颜色变化可证明有氧化性 C．③中起催化作用 D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物 13．（改编）W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增加短周期元素。W为宇宙最多元素，X的基态原子价层p轨道半充满，Y是地壳中含量最多的元素，X，Y，Z能组成化合物ZYX3。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Y>X B．Z与Y组成的化合物为离子化合物，只有离子键 C．元素电负性：W＜Z＜X＜Y D．XW4+空间结构均为正四面体 14．（改编）中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu（I）物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是（ ) A.Cu(I)物种是催化剂 B.目标产物D具有还原性 C.合成过程中C60中碳碳双键断裂 D.合成目标产物D中形成了离子键 15．（改编）我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．该装置把化学能转化为电能 B．膜q为阳离子交换膜 C．M极的电极反应式为C2H4+2e-+2OH-=C2H4O+H2O D．M极每消耗1molCr2O72-,电路中转移6mol电子 16.（改编）下图是一定条件下，丙烯(CH3CHCH2)与HCl的反应过程与能力变化图，下列说法不正确的是（ ） A、该条件下，CH3CH=CH2 + HCl→（CH3）2CHCl为主反应 B、CH3CH=CH2 →CH3CH2CH2Cl过程中由第一步控速 C、升高温度反应速率上升，丙烯平衡转化率提高 D、改变催化剂和反应条件，能实现平衡时 17．（改编）（14分）氯化铁在医药、电镀、照相和染料等领域均有广泛应用。 （1）配制0.02 mol·L-1 FeCl3溶液 ①配制980mL0.02mol·L-1 FeCl3溶液，需要FeCl3·6H20 g ②在配制FeCl3溶液时为抑制Fe3+水解，需向溶液中加入一定量的 （填化学名称）。配制FeCl3溶液过程中，不需用到下列仪器中的有 （填字母）。 （2）探究FeCl3溶液与Fe的反应 某小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。 0.1mL0.02mol·L-1 FeCl3 0.1mL0.02mol·L-1 KSCN溶液，一定量的蒸馏水 一定量的蒸馏水 溶液、 ①为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴 （填化学式，后同）溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN- 被消耗，而是因为Fe3+被消耗。溶液红色褪去Fe3+发生反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。 试管序号 待检验溶液体积／mL 蒸馏水／mL 溶液／mL 现象 试管b 2.0 1.05 V2 红色较深 试管d 2.0 V1 0.05 红色较浅 上表中，V1= ,V2= 乙同学根据实验现象验证了其猜想。 ③小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快 查阅资料：ⅰ 在酸性的FeCl,溶液中，铁粉能与SCN反应生成CN- ⅱ 6CN-+Fe3+ ⇌[Fe(CN)63-]（浅黄色） K=1.0x1042 3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3 K=4.4x105 根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为 ④ 已知F- 也能与Fe3+ 发生络合反应，且FeF63-稳定常数介于Fe(CN)63-和Fe(SCN)3 之间，若向含Fe3+ 溶液中依次加入KSCN、铁粉、KF，预测溶液颜色变化并解释原因(用离子方程式描述)。 18.（改编）一种利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO、GaCl3和不溶性杂质）为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示： 己知：①不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： Ga3+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀pH 2.7 1.9 6.4 完全沉淀pH 4.0 3.2 8.0 ②Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，与强碱反应生成[Ga(OH)4]- (1) 基态Cu的价层电子排布式为 ，属于 区元素。 (2) 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_____________。 (3)“沉铁”时，将铁离子转化为黄钠铁矾而非调节pH形成氢氧化铁的原因是 。 (4)“沉锌”步骤的离子方程式为 。 (5)电解“沉锌”后的溶液，在阴极区得到镓单质，写出对应的电极反应式 。 (6)ZnS的晶胞如图所示，据此回答： ①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为 。 ②已知ZnS晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则ZnS晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式）。 19．（改编）(14分)硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。 (1)天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应为： ① (用代数式表示)。 ②H2S的空间结构为 。 ③在一定条件下，只发生反应ⅰ，反应达到平衡后，下列说法不正确的是 。 A．若升高反应温度时H2S的体积分数减小，则 B．增大反应器的体积，H2S的平衡转化率减小 C．降低反应温度，反应ⅰ的正、逆反应速率都减小 D．加入合适的催化剂，可以降低反应ⅰ的焓变 （2）向的溶液中通入气体，含硫微粒在不同溶液中的分布系数如图所示。 ①的电离常数__________；常温下，溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②25℃时，的，工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数__________（写出计算过程）。 （3）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填标号）。 A．酸性增强可以加快反应速率 B． 该反应的催化剂可能是 C． 体系紫色褪去所需时间： D．反应速率始终随着反应物浓度的减小而降低 2O.（改编）下图为某药物合成线路的一部分： (1)化合物 Ⅴ 的含氧官能团名称为 。 (2)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b 加成反应 (3)化合物IV的某种同分异构体M满足以下条件，其结构简式为 。 ①含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰 ②M能发生银镜反应，且1molM能生成4molAg (4) 已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，请写出反应③的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．化合物III所有原子可能共平面 B．反应②中有键的断裂与形成 C．化合物V分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为6：1 D．化合物IV中C原子只有1种杂化方式 (6)以甲苯为主要原料，无机试剂任选，制备化合物Ⅰ，基于你设计的合成路线，第一步反应需要加入的试剂有 、 2024-2025学年度第二学期期末教学质量调研测试 高三年级化学科试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C B B B D D D 11 12 13 14 15 16 C D D D D C 17.(14分) （1）①5.4（1分） ②浓盐酸（1分） BD（2分） （2）①KSCN（1分） FeCl3（1分） Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ （2分） ②1.0（1分） 0（1分） ③ 铁粉能与SCN- 反应生成CN-,CN- 与FeFe3+结合成稳定性更强的Fe(CN)63- ,SCN-浓度越大，相同时间内生成CN-的浓度越大，CN-与Fe3+结合生成稳定配合物的速率越快，Fe3+消耗的速率越快，因此溶液褪色越快（2分） ④ 3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3 （1分） 6F--+Fe3+ ⇌FeF63-（1分） 18.(14分)： (1) 3d104s1 ds （每空1分） (2)提高稀硫酸浓度；粉碎锌渣，增大接触面积（2分） (3)“Ga3+容易生成Ga(OH)3而损失”或“Fe(OH)3容易形成胶体，不利于过滤分离”或“Fe(OH)3容易形成胶体，易吸附Zn2+而造成ZnS损失”任答一点即可（3分） (4)Zn(OH)2+S2-=ZnS+2OH-；或者Zn(OH)2(s)+S2-(aq)=ZnS(s)+2OH-(aq) (3分) (5)Ga(OH)4-+3e-=Ga+4OH-(2分) (6)12（2分） 19（14分） （1） ① ΔH2+ΔH3-ΔH4 （2分） ②V（1分） ③AD（2分） （2）①（2分） 碱（2分） ②的，， 反应， 平衡常数 （3分） （3）AB（2分，少选得1分，错选不得分） 20．（14分）(1)醛基，酯基（2分） (2)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓溴水（1分） 取代反应 （1分） b H2,催化剂，加热 （1分） （1分） 加成反应 （3） （2分） (4) +H2O（2分） (5) D（2分） (6) 液溴，FeBr3 （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $