广东中山市第一中学2025-2026学年高三下学期周测化学试卷（3.6）

2026届高三下学期化学练（一） 一、单选题 1．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B Al3+水解生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 A．A B．B C．C D．D 2．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A．分子内含有4种含氧官能团 B．1mol该有机物最多消耗3molNaOH C．分子间可形成氢键 D．可发生取代反应，加成反应和氧化反应 3．传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 B．碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C．装置B中CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体H2S、PH3等 D．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 4．一种锌-硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是 A．工作时，a极发生还原反应 B．工作时，a极电势大于极电势 C．充电时，b极发生反应： D．充电时，由极向极移动 5．几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗11.2L(标准状况)H2S断裂极性键2NA B．反应②中0.5molSO2与足量的O2充分反应，转移电子数目为NA C．反应③中5.6L(标准状况)SO3完全反应生成的H2SO4中含氧原子的数目为NA D．100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.02NA 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物的结构如图。其中、、位于同一周期，的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．X的简单氢化物空间结构为三角锥形 B．基态原子第一电离能：Y>Z C．形成的单质中，有一种单质是极性分子 D．W、X、Y可以形成化合物YW3XW3，该化合物中存在配位键 7．电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．电解时，被氧化 C．iii转化为iv的反应方程式为 D．经历2次NiO与NiO(OH)的互相转化可得到2mol H2 8．AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻 CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A． 从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH3CH2Br的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物 9．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．g与b在加热条件下反应生成CuS D．f与e反应的离子方程式可能是： 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 使用pH计测量CH3COONa、NaClO溶液的pH， NaClO溶液的pH更大 CH3COOH的酸性比HClO强 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 SiO2 + 2C == Si + 2CO↑高温 D 的金属性比强 二．解答题 11．从退役CIGS（）的薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下： 已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5，80； ②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，； ③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（镓在时沉淀完全）。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是 （任写一条）。 (2)“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为： ________________。 (3)P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率________ （萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是 （In是Ga的下一周期同族元素）。 (4) “中和沉镓”时，需要控制，pH过低则 ，pH过高则可能导致 。 (5)请写出碱溶时发生反应的离子方程式 。 (6)磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。 ①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。 ②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为 pm（列出计算表达式）。 12．二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： (1)A所含官能团名称为________；B的分子式为________。 (2)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为 。 (3)反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D，原子利用率为100%。X为 。 (4)下列说法正确的有________。 A．反应过程中，有键断裂和生成 B．阿托酸分子中所有碳原子均采用杂化，分子内所有原子一定共平面 C．化合物D、E均含有手性碳原子 D．反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，与D的反应在阴极上进行 (5)根据上述信息，以为原料，合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为________（写结构简式）。 ②最后一步进行________（填具体反应类型），其反应的化学方程式为________ （注明反应条件） 试卷第1页，共3页 4 学科网（北京）股份有限公司 选择题：1-5:A B D C D 6-10:A D D C C 11．(1)将废料粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大酸浓度等，任写一条即可） (2) (3) 99.9% In3+的离子半径比Ga3+大，与P204形成的配合物更稳定（或配位常数更大） (4) Ga3+沉淀不完全 Ga(OH)3溶解 (5) Ga3+ + 4OH- = [Ga(OH)4]- (6)    12．(1) 酮羰基 C8H10O (2) 4 (3)O2 (4)CD (5) 酯化反应 +H2O 4 学科网（北京）股份有限公司 $