专题09 化学计算（3大考点）（期末真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

**基本信息** 聚焦化学计算三大高频考点，精选山东多地期末真题，情境真实且梯度分明，适配八年级下学期期末复习 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|2题|化学式相关计算（如没食子酸组成判断）|结合五倍子酸等植物成分，考查物质分类与元素质量分数| |填空题|5题|元素质量比（偏二甲肼C:N）、质量分数（丁酸乙酯氧元素）|融入神舟二十号推进剂、菠萝营养成分等真实情境| |计算题|10题|方程式计算（碳酸钙分解）、综合计算（牙膏摩擦剂纯度）|含表格数据分析（过氧化钙制氧质量）、跨学科实践（供氧器设计），体现科学思维与探究|

专题09 化学计算 3大高频考点概览 考点01 化学式相关计算 考点02 方程式基础计算 考点03 简单综合计算题 地 城 考点01 化学式相关计算 1．（24-25八年级下·山东东营·期末）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数为38.9% C．没食子酸的相对分子质量为170 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素，由没食子酸化学式可知，没食子酸含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义，说法错误； B、没食子酸碳元素的质量分数为=，说法错误； C、没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，说法正确； D、一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误。 故选C。 2．（24-25八年级下·山东烟台·期末）已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】现取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为8.8g，其中钙元素的质量分数为50%，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不变，反应后钙元素的质量为：8.8g×50%=4.4g，则碳酸钙的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应放出的二氧化碳的质量为11g-8.8g=2.2g。故选B。 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： (1)丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是_______（精确到1%）． (2)34.8g丁酸乙酯中含有_______g碳元素。 【答案】(1)28% (2)21.6 【详解】（1）丁酸乙酯（C6H12O2）中，氧元素的质量分数是。 （2）34.8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 计算： (1)偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)___________g偏二甲肼中含有氢元素的质量为1.6g(精确到1g)。 【答案】(1)6:7 (2)12 【详解】（1）偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为（12×2）：（14×2）=6:7； （2）氢元素的质量为1.6g的偏二甲肼的质量为：。 5．（24-25八年级下·山东泰安·期末）陈皮中含有香芹酮。计算： (1)香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为_____(填最简比)； (2)75g香芹酮中含有碳元素的质量为_____g。 【答案】(1)7:8 (2)60 【详解】（1）香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为； （2） 75g香芹酮中含有碳元素的质量为。 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）西瓜是夏季最受欢迎的水果之一，西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。 【答案】(1)6∶1 (2)O 【详解】（1）葡萄糖(化学式为C6H12O6)中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6：1。 （2）元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，由于维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大。 7．（24-25八年级下·山东淄博·期末）化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图是人类使用燃料的变迁过程。 (1)燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_______。 (2)常见的化石能源有煤、石油、天然气，天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式是_______________。 (3)液化石油气中含有丙烷（C3H8）等多种物质，丙烷中碳、氢元素的质量比是______。 (4)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。电解水的化学方程式是________。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2CO↑。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②如果120g二氧化硅完全反应，生成硅的质量是多少？（写出计算步骤）__________ 【答案】(1)增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积 (2) (3)9:2 (4) +4 解：设生成硅的质量是x    x=56g 答：生成硅的质量是56g。 【详解】（1）将树枝架空，能增大树枝与空气（或氧气）的接触面积。根据燃烧的条件，物质燃烧需要与氧气接触，接触面积越大，燃烧越剧烈，所以燃烧会更旺； （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）丙烷中C、H元素的质量比为：； （4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ①SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； ②见答案。 地 城 考点02 方程式基础计算 1．（24-25八年级下·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） (1)原来碳酸钙的质量是多少？ (2)产生二氧化碳的质量是多少？ (3)剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 【答案】(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒(全部保留在剩余固体中)， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 (2)设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 (3)剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 2．（24-25八年级下·山东威海·期末）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取20g摩擦剂于烧杯中，向其中加入73g稀盐酸，充分反应后称量剩余混合物质量为88.6g。 (1)生成二氧化碳的质量为___________g； (2)求摩擦剂中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【答案】(1)4.4 (2)解：设摩擦剂中碳酸钙的质量为x 则摩擦剂中碳酸钙的质量分数为 答：摩擦剂中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：，故填：4.4； （2）详见答案。 3．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设需要的质量为x。 答：理论上需要的质量是84kg。 【详解】详见答案。 4．（24-25八年级下·山东淄博·期中）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 (1)完全反应后生成氧气的质量是_______。 (2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】(1)0.8g (2)解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； （2）解析见答案。 地 城 考点03 简单综合计算题 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 (1)实验产生氧气的质量是_______g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）计算过程见答案。 2．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： (1)两次称量增加的量是_______的质量。 (2)计算参加反应红磷的质量。 【答案】(1)参加反应的氧气 (2)解：设参加反应的红磷的质量是x   x=0.062g 答：参加反应的红磷的质量是0.062g。 【详解】（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，由于消耗了氧气，装置内压强减小，空气进入锥形瓶中，片刻后再一起称量，则增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为：151.30g-151.22g=0.08g； （2）见答案。 3．（24-25八年级下·山东淄博·期末）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作了简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，同学们查阅资料发现过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）固体都是淡黄色，均能与水反应放出氧气，12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿过滤仓中水的作用是_____。 (2)由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为________。 (3)由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为_______g。 (4)请计算该样品中CaO2的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑） 【答案】(1)湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 (2)过氧化钙/CaO2 (3)2.22 (4)解：设该样品中CaO2的质量分数为x    x=83.25% 答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。 【详解】（1）图1加湿过滤仓中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （2）由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为过氧化钙，因为相同质量的两种样品，过氧化钙产生氧气的持续时间长，且生成的氧气多； （3）由图可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； （4）见答案。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入石灰石(主要成分是，杂质不与稀盐酸反应)，立即将烧杯放在电子秤上称量。在以后的内，每一分钟读一次数，记录数据如下： 时 0 1 2 3 4 6 7 8 质量 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.8 43.8 43.8 (1)表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____； (2)借助表中的数据求算所用石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)3 (2) 解：质量=反应前总质量反应后总质量 设石灰石中的质量为。 解得 碳酸钙的质量分数。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）石灰石（）与稀盐酸反应生成气体，气体逸出导致烧杯总质量持续减少，（直至反应终止，质量稳定），质量从降至（减少了，反应进行，合理）；质量从降至（减少了，反应持续，合理）；质量从升至（质量增加，违反反应逻辑，不合理）；及以后，质量再次下降并最终稳定，（数据异常，后续回归合理），故不合理的数据的测得时间是；故填：3. （2）反应前总质量（）为烧杯稀盐酸石灰石，反应终止后（、、，质量稳定）为，质量反应前总质量反应后总质量； 过程见答案。 5．（24-25八年级下·山东烟台·期末）农业上常用一定浓度的硫酸铜溶液配制波尔多液作为杀菌剂。实验室现有150g某硫酸铜溶液样品(不含杂质)，同学们想测定其中硫酸铜的质量。将该样品平均分成三份，分别加入相同浓度的不同质量的氢氧化钠(NaOH)溶液。充分反应后将沉淀过滤，干燥后称量，记录数据如下。已知：。 实验 1 2 3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀质量/g 2.45 4.9 4.9 计算：该150g硫酸铜溶液样品中含有硫酸铜的质量_______。 【答案】解：设50g样品中硫酸铜的质量为x    样品中硫酸铜的质量 答：该150g硫酸铜溶液样品中含有硫酸铜的质量24g。 【详解】根据实验数据分析，实验2和3中沉淀质量相同，说明实验二中氢氧化钠和硫酸铜完全反应，计算过程详见答案。 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g 请计算： (1)表中x的值为___________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。 (3)实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。 【答案】(1)7 (2)8 (3) 解∶设实验过程中生成二氧化碳的质量为 答∶实验过程中生成二氧化碳的质量为3.52g。 【详解】（1）由表中数据可知，第三次后碳酸钙反应完，到第二次结束固体减少了：10g-4g=6g，可知第一次应该减少3g，所以：x=7。 （2）由表中数据可知，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为：10g-2g=8g。 （3）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学计算 3大高频考点概览 考点01 化学式相关计算 考点02 方程式基础计算 考点03 简单综合计算题 地 城 考点01 化学式相关计算 1．（24-25八年级下·山东东营·期末）没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数为38.9% C．没食子酸的相对分子质量为170 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 2．（24-25八年级下·山东烟台·期末）已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是 A． B． C． D． 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： (1)丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是_______（精确到1%）． (2)34.8g丁酸乙酯中含有_______g碳元素。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。 计算： (1)偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)___________g偏二甲肼中含有氢元素的质量为1.6g(精确到1g)。 5．（24-25八年级下·山东泰安·期末）陈皮中含有香芹酮。计算： (1)香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为_____(填最简比)； (2)75g香芹酮中含有碳元素的质量为_____g。 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）西瓜是夏季最受欢迎的水果之一，西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。 7．（24-25八年级下·山东淄博·期末）化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图是人类使用燃料的变迁过程。 (1)燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_______。 (2)常见的化石能源有煤、石油、天然气，天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式是_______________。 (3)液化石油气中含有丙烷（C3H8）等多种物质，丙烷中碳、氢元素的质量比是______。 (4)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。电解水的化学方程式是________。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2CO↑。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②如果120g二氧化硅完全反应，生成硅的质量是多少？（写出计算步骤）__________ 地 城 考点02 方程式基础计算 1．（24-25八年级下·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） (1)原来碳酸钙的质量是多少？ (2)产生二氧化碳的质量是多少？ (3)剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 2．（24-25八年级下·山东威海·期末）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅(二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取20g摩擦剂于烧杯中，向其中加入73g稀盐酸，充分反应后称量剩余混合物质量为88.6g。 (1)生成二氧化碳的质量为___________g； (2)求摩擦剂中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 3．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。 4．（24-25八年级下·山东淄博·期中）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 (1)完全反应后生成氧气的质量是_______。 (2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 地 城 考点03 简单综合计算题 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 (1)实验产生氧气的质量是_______g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 2．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： (1)两次称量增加的量是_______的质量。 (2)计算参加反应红磷的质量。 3．（24-25八年级下·山东淄博·期末）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作了简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，同学们查阅资料发现过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）固体都是淡黄色，均能与水反应放出氧气，12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿过滤仓中水的作用是_____。 (2)由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为________。 (3)由图2可知，12gCaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为_______g。 (4)请计算该样品中CaO2的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑） 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入石灰石(主要成分是，杂质不与稀盐酸反应)，立即将烧杯放在电子秤上称量。在以后的内，每一分钟读一次数，记录数据如下： 时 0 1 2 3 4 6 7 8 质量 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.8 43.8 43.8 (1)表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____； (2)借助表中的数据求算所用石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 5．（24-25八年级下·山东烟台·期末）农业上常用一定浓度的硫酸铜溶液配制波尔多液作为杀菌剂。实验室现有150g某硫酸铜溶液样品(不含杂质)，同学们想测定其中硫酸铜的质量。将该样品平均分成三份，分别加入相同浓度的不同质量的氢氧化钠(NaOH)溶液。充分反应后将沉淀过滤，干燥后称量，记录数据如下。已知：。 实验 1 2 3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀质量/g 2.45 4.9 4.9 计算：该150g硫酸铜溶液样品中含有硫酸铜的质量_______。 6．（24-25八年级下·山东济宁·期末）实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g 请计算： (1)表中x的值为___________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。 (3)实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $