题型02 化学反应速率与平衡综合题（期末真题汇编，上海专用）高一化学下学期

**基本信息** 以硫酸工业、“液态阳光”计划等真实工业情境和雾霾治理等环境问题为载体，汇编上海市西中学、复旦附中等多校高一下期末试题，聚焦化学反应速率与平衡综合应用，突出学科实践价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题|化学反应速率计算、化学平衡移动、转化率、平衡常数、反应能量变化|结合工业流程考查催化剂作用（如转化器装置分析），通过“液态阳光”计划情境探究平衡移动，多校期末题汇编适配高一下学期学段要求|

题型02 化学反应速率与平衡综合题 1．(2025·高一下·上海市西中学·期末)硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如图： （1）硫原子的结构示意图是_______，水分子的结构式是_______。 （2）下图是转化器，有关说法正确的是_______。 A．该装置能充分利用热能 B．进入转化器气体要净化操作 C．遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D．该装置a端出来的气体只有 （3）混合气体Ⅱ是从吸收塔的_______(选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用_______(填试剂名称)吸收。 （4）固体X是_______(填化学式)。操作a的过程为_______。 （5）处理制备硫酸时产生的尾气，下列说法错误的是_______。 A．可以用氨水吸收尾气 B．可以用石灰乳吸收并生产石膏 C．可以循环利用 D．可以设置超高空排放烟囱 （6）在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的_______。影响的因素有_______(任写两个)。 【答案】（1） H-O-H （2）AB （3）底部 98.3%的硫酸 （4）Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5）D （6）0.975 温度、压强 【分析】燃烧硫铁矿生成二氧化硫净化后得到混合气Ⅰ，二氧化硫在接触室中催化氧化生成三氧化硫得到混合气Ⅱ，三氧化硫在吸收塔中吸收、稀释后得浓硫酸；得到的烧渣加入硫酸和氧气得到含量硫、二氧化硅的固体和含硫酸铁的溶液Ⅰ，硫酸铁加入铁单质转化为硫酸亚铁且不引入新杂质得到溶液Ⅱ，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【解析】（1）硫为16号元素，其原子的结构示意图是，H2O为共价化合物，其结构式是H-O-H。 （2）A．该装置利用反应放出的热量对初始反应物进行预热，能充分利用热能，A正确； B．进入转化器气体要净化操作，防止杂质使催化剂中毒，B正确； C．催化剂能加快反应速率，但是不能使平衡移动，不能提高物质转化率，C错误； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，该装置a端出来的气体中含有二氧化硫、氧气等，D错误； 故选AB。 （3）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，腐蚀设备，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的硫酸作吸收液，混合气体是从吸收塔的底部进入逆向吸收，最终得到“发烟”硫酸； （4）由分析可知，X是Fe，铁和铁离子反应生成亚铁离子，操作a的过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而得到绿矾。 （5）A．氨水显碱性，能吸收尾气中的二氧化硫、三氧化硫，A正确； B．氢氧化钙吸收二氧化硫、三氧化硫，亚硫酸钙氧化可以得到硫酸钙，用于生产石膏，B正确； C．未反用完的二氧化硫可以循环利用，从而充分利用资源，提高原理利用率，C正确； D．超高空排放烟囱仍然会排放有毒气体，导致污染，D错误； 故选D。 （6）增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，由图示可知，相同温度下， p3、p2、p1条件下SO2的平衡转化率增大，所以p1为5.0MPa，p3为0.5MPa，由图中数据可知，反应在5.0MPa、550℃时的0.975，合成三氧化硫的反应为放热反应，降温平衡正向移动，平衡转化率增大；合成三氧化硫的反应为气体体积减小反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大；其他条件相同，增大氧气的浓度，平衡转化率增大，分离出产物SO3，平衡正向移动，平衡转化率增大，影响的因素有温度、压强、反应物的浓度、生成物的浓度等。 2．(2025·高一下·上海市西中学·期末)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。在2L密闭容器内，t℃时发生反应：。在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，的转化率为_______。 （2）用表示从0~2min内该反应的平均速率_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A． B． C． D． （4）下列操作一定能使合成氨反应速率加快的是_______。 A．升高温度 B．及时移走产品氨气 C．恒容条件下充入He D．恒压条件下充入He 【答案】（1） （2） （3）B （4）A 【解析】（1）由表，在第5min时，的转化率为； （2）0~2min内该反应的平均速率； （3）A． B． C． D． 该反应进行最慢的为B； （4）A．升高温度，活化分子比例增大，反应速率加快；     B．及时移走产品氨气，物质浓度减小，反应速率减小； C．恒容条件下充入He，不影响反应中各物质浓度，反应速率不变； D．恒压条件下充入He，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小； 故选A。 3．(2025·高一下·上海市西中学·期末)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() I 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 （1）请将表中数据补充完整：_______mol/L （2）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。 （3）实验I和实验II中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （4）在容积固定的绝热容器中发生反应，能说明已达到平衡状态的是_______。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 【答案】（1）1.2×10-3 （2）Ⅰ、Ⅲ （3）乙 （4）AB 【解析】（1）由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为1.2×10-3。 （2）由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。 （3）因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙。 （4）A．因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态，A正确； B．该反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，B正确； C．平衡时，v逆(NO)＝2v正(N2)，2v逆(NO)＝v正(N2)时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的容积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故答案为AB。 4．(2025·高一下·上海市西中学·期末)我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 （1）恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况：_______。若时降温，_______反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 （2）若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_______。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度_______。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_______。 【答案】（1）正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 逆 （2）不变 变小 不变 增大 【解析】（1）在时刻增加氢气的物质的量，氢气浓度增大，正反应速率增大，随着氢气被消耗，正反应速率减小至不变；反应为放热反应，若时降温，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，则逆反应的速率变化幅度大于正反应速率变化； （2）①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，不影响反应中各物质浓度，平衡不移动，则的平衡转化率不变； ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，平衡正向移动，促进氢气转化，但是二氧化碳自身的平衡转化率变小； ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则达到新平衡时与原平衡为等效平衡，故相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度不变； ④反应为气体分子数减小的反应，保持温度、体积不变，反应后体系压强减小；若保持温度不变，另在一起始体积为VL的恒容密闭容器中投入和进行反应，达到新平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向向移动，导致的平衡转化率增大。 5．(2025·高一下·上海市西中学·期末)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：。一定条件下，该反应平衡时，的体积分数与反应物起始的物质的量之比()、温度的关系如图所示。 （1）在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_______。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率_______。 （2）若在另一条件下模拟该反应，NO、CO、，的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时，各物质的浓度可能的是_______。 A． B． C． D． （3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是_______。 【答案】（1）Z>Y>X （2）A （3）Fe3+ 【解析】（1）反应中增大NO投料，促进反应正向进行，促进CO转化率增大，则X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，此时二氧化碳的体积分数为40%，反应为气体分子数减小1的反应，假设生成amol氮气，则此时生成2amol二氧化碳、总的物质的量为（6-a）mol，，a=1，平均反应速率 （2）为可逆反应，进行不完全； A．若，则说明反应逆向进行消耗0.05mol/L氮气，可能存在； B．若，则说明反应逆向进行消耗0.1mol/L氮气，不可能存在； C．若，则说明反应正向进行消耗0.2mol/LNO，不可能存在； D．若，则说明反应正向进行消耗0.4mol/LNO，不可能存在； 故选A。 （3）由图可知：氨气和铁离子反应生成Fe2+-NH2，Fe2+-NH2与NO反应生成Fe2+，Fe2+与氧气反应又生成了Fe3+，故催化剂为Fe3+。 (2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。 6．反应属于_______ (吸热、放热)反应。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。 A．铝粉与氧化铁的反应    B．锌与稀硫酸的反应 C．用CO与赤铁矿反应炼铁    D．钠与冷水的反应 7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入和发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。则5min内的化学反应速率_______。 8．关于反应，能提高该反应的化学反应速率的措施是_______。 A．增加炭 B．压缩体积 C．适当降温 D．移走氢气 【答案】6．吸热 C 7． 8．B 【解析】6．由能量变化图像可知该反应为吸热反应； A．铝热反应为放热反应，故A错误； B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，故B错误； C．用CO与赤铁矿反应炼铁为吸热反应，故C正确； D．钠与冷水的反应为放热反应，故D错误； 故选C； 7．； 8．A． 炭是固体，增加炭，不会改变速率，A错误； B. 压缩体积，即增大压强，能提高该反应的化学反应速率，B正确； C. 适当降温，能降低该反应的化学反应速率，C错误； D. 移走氢气，浓度减小，能降低该反应的化学反应速率，D错误； 故选B。 (2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)用生产甲醇()的过程会发生下面反应：   9．请判断上述反应的自发倾向，并说明判断依据_______。 10．在恒温恒容容器内，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A．容器内气体压强不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C． D． 在密闭容器中发生上述反应，改变某一条件，绘制出如下速率-时间图。 11．图中a时刻改变的条件可能是_______。 12．在时刻，恒容充入氩气，请在区间内画出图像_______。(时刻前已经处于平衡状态)。 13．一定温度下，向一密闭容器中加入一定量的和。下图是按初始投料比为和投料，不同起始压强条件下用生产甲醇的平衡转化率变化曲线。下列说法正确的是_______。 A． B．若对点进行加压操作，再次平衡时，转化率增大，平衡常数随之增大 C．恒压条件下，点时向容器中按投料比再投入一定量反应物，达平衡后转化率不变 D．恒压条件下，点时向容器中充入一定量，平衡向正反应方向移动 【答案】9．该反应的＜0，＜0，低温时＜0，即该反应在低温时能自发进行 10．AB 11．升高温度 12． 13．AC 【解析】9．该反应的＜0，＜0，低温时＜0，即该反应在低温时能自发进行； 10．恒温恒容容器内发生： A．气体总物质的量减小，压强是变量，容器内气体压强不变说明反应已达平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体总物质的量，气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不变说明反应已达平衡，B符合题意； C．平衡时，故时未达平衡，C不符合题意； D．恒成立，不能说明反应是否平衡，D不符合题意； 选AB； 11．a时刻正逆反应速率突增且逆反应速率大于正反应速率，则a时刻改变的条件可能是升高温度； 12．在时刻，恒容充入氩气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，则区间图像为； 13．A．对于反应，增大，平衡正向移动，的平衡转化率减小，故，A正确； B．若对点进行加压操作，平衡正向移动，转化率增大，平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，B错误； C．恒压条件下，点时向容器中按投料比再投入一定量反应物，达到的新平衡与原平衡为等效平衡，达平衡后转化率不变，C正确； D. 恒压条件下，点时向容器中充入一定量，体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选AC。 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。 14．合成氨反应的速率方程为，从反应速率的视角分析在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_____。 15．实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的量百分含量由大到小的顺序为_____。 ①外有隔热套②③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>① 16．工业制硝酸时，吸收塔中的水吸收NO2是自发反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是_____ A．热水吸收    B．冷水吸收 氧化炉步骤中发生的主要反应如下： I． Ⅱ． 在1L的密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。 17．①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_____。 A．T1    B．T2    C．T3 ②温度为T2时，反应Ⅰ的平衡常数K=_____(保留两位小数)。 【答案】14．减小氨气的浓度，加快合成氨的反应速率 15．D 16．B 17．C 0.0052 【分析】N2、H2在合成塔中发生反应，在氨分离器中利用氨易液化的性质将NH3分离出来，多余的N2和H2回到合成塔继续反应，氨气和空气在氧化炉中发生反应生成NO，NO与O2迅速反应为NO2，NO2与水反应生成HNO3，最后进行尾气处理。 14．由题干信息可知，合成氨反应的速率方程为，即合成氨反应中反应速率与NH3的浓度成反比，故从反应速率的视角分析在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为减小氨气的浓度，加快合成氨的反应速率，故答案为：减小氨气的浓度，加快合成氨的反应速率； 15．已知合成氨是一个气体体积减小的放热反应，故以②为基准，①外有隔热套，相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少，③是恒压状态，相当于在②基础上加压，平衡向右进行，氨气的百分含量增大，所以NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③，故答案为：D； 16．工业制硝酸时，吸收塔中的水吸收NO2是3NO2+H2O=2HNO3+NO一个气体体积减小的反应，能够自发反应，说明NO2溶解于水放热，为促进气体的溶解，可采取降温方式，即用冷水吸收，故答案为：B； 17．①由图象分析可知T3℃时生成一氧化氮的量最大，工业制备HNO3，催化氧化步骤中，最适宜的温度为T3℃，故答案为：C； ②由题干信息可知，温度T2时反应平衡体系中N2和NO的物质的量均为0.2mol，则有三段式分析：，，平衡时NH3、O2、NO、H2O的物质的量分别为：1mol-0.20 mol -0.40 mol =0.40mol，2 mol -0.25 mol -0.3 mol =1.45mol，0.2mol，0.3mol+0.6mol=0.9mol，容器体积为1L，则温度为T2时，反应Ⅰ的平衡常数K===0.0052，故答案为：0.0052。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学反应速率与平衡综合题 1．（1） H-O-H （2）AB （3）底部 98.3%的硫酸 （4）Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5）D （6）0.975 温度、压强 2．（1） （2） （3）B （4）A 3．（1）1.2×10-3 （2）Ⅰ、Ⅲ （3）乙 （4）AB 4．（1）正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 逆 （2）不变 变小 不变 增大 5．（1）Z>Y>X （2）A （3）Fe3+ 6．吸热 C 7． 8．B 9．该反应的＜0，＜0，低温时＜0，即该反应在低温时能自发进行 10．AB 11．升高温度 12． 13．AC 14．减小氨气的浓度，加快合成氨的反应速率 15．D 16．B 17．C 0.0052 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学反应速率与平衡综合题 1．(2025·高一下·上海市西中学·期末)硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如图： （1）硫原子的结构示意图是_______，水分子的结构式是_______。 （2）下图是转化器，有关说法正确的是_______。 A．该装置能充分利用热能 B．进入转化器气体要净化操作 C．遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D．该装置a端出来的气体只有 （3）混合气体Ⅱ是从吸收塔的_______(选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用_______(填试剂名称)吸收。 （4）固体X是_______(填化学式)。操作a的过程为_______。 （5）处理制备硫酸时产生的尾气，下列说法错误的是_______。 A．可以用氨水吸收尾气 B．可以用石灰乳吸收并生产石膏 C．可以循环利用 D．可以设置超高空排放烟囱 （6）在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的_______。影响的因素有_______(任写两个)。 2．(2025·高一下·上海市西中学·期末)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。在2L密闭容器内，t℃时发生反应：。在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，的转化率为_______。 （2）用表示从0~2min内该反应的平均速率_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A． B． C． D． （4）下列操作一定能使合成氨反应速率加快的是_______。 A．升高温度 B．及时移走产品氨气 C．恒容条件下充入He D．恒压条件下充入He 3．(2025·高一下·上海市西中学·期末)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() I 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 （1）请将表中数据补充完整：_______mol/L （2）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。 （3）实验I和实验II中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （4）在容积固定的绝热容器中发生反应，能说明已达到平衡状态的是_______。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 4．(2025·高一下·上海市西中学·期末)我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 （1）恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况：_______。若时降温，_______反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 （2）若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_______。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度_______。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_______。 5．(2025·高一下·上海市西中学·期末)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：。一定条件下，该反应平衡时，的体积分数与反应物起始的物质的量之比()、温度的关系如图所示。 （1）在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_______。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率_______。 （2）若在另一条件下模拟该反应，NO、CO、，的初始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时，各物质的浓度可能的是_______。 A． B． C． D． （3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是_______。 (2024·高一下·上海市奉贤中学·期末)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。 6．反应属于_______ (吸热、放热)反应。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。 A．铝粉与氧化铁的反应    B．锌与稀硫酸的反应 C．用CO与赤铁矿反应炼铁    D．钠与冷水的反应 7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入和发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。则5min内的化学反应速率_______。 8．关于反应，能提高该反应的化学反应速率的措施是_______。 A．增加炭 B．压缩体积 C．适当降温 D．移走氢气 (2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)用生产甲醇()的过程会发生下面反应：   9．请判断上述反应的自发倾向，并说明判断依据_______。 10．在恒温恒容容器内，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A．容器内气体压强不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C． D． 在密闭容器中发生上述反应，改变某一条件，绘制出如下速率-时间图。 11．图中a时刻改变的条件可能是_______。 12．在时刻，恒容充入氩气，请在区间内画出图像_______。(时刻前已经处于平衡状态)。 13．一定温度下，向一密闭容器中加入一定量的和。下图是按初始投料比为和投料，不同起始压强条件下用生产甲醇的平衡转化率变化曲线。下列说法正确的是_______。 A． B．若对点进行加压操作，再次平衡时，转化率增大，平衡常数随之增大 C．恒压条件下，点时向容器中按投料比再投入一定量反应物，达平衡后转化率不变 D．恒压条件下，点时向容器中充入一定量，平衡向正反应方向移动 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。 14．合成氨反应的速率方程为，从反应速率的视角分析在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_____。 15．实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的量百分含量由大到小的顺序为_____。 ①外有隔热套②③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>① 16．工业制硝酸时，吸收塔中的水吸收NO2是自发反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是_____ A．热水吸收    B．冷水吸收 氧化炉步骤中发生的主要反应如下： I． Ⅱ． 在1L的密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。 17．①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_____。 A．T1    B．T2    C．T3 ②温度为T2时，反应Ⅰ的平衡常数K=_____(保留两位小数)。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $