精品解析：上海市泥城中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

上海市泥城中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题 一、选择题（只有一个选项正确） 1. 黑火药是中国四大发明之一。黑火药的主要成分中有一种呈淡黄色、难溶于水、易溶于二硫化碳的固体，这种固体是 A. 硫黄 B. 硝石 C. 木炭 D. 铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫黄是淡黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，属于黑火药的主要成分之一，符合题干描述，A正确； B．硝石的主要成分为硝酸钾，是白色晶体且易溶于水，不符合题干性质描述，B错误； C．木炭是黑色固体，不溶于二硫化碳，不符合题干性质描述，C错误； D．铁粉为黑色固体，难溶于二硫化碳，且不属于黑火药的主要成分，D错误； 故选A。 2. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学性质稳定，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，C符合题意； D．HCl为酸性气体，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，氮元素化合价最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中H为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式，得N的化合价为-3价；是单质，单质中元素化合价为0，N的化合价为0价； 中H为+1价、O为-2价，列式，得N的化合价为+3价； 中K为+1价、O为-2价，列式，得N的化合价为+5价；因此氮元素的化合价最高的是，故选D。 4. 碘酒可以用来消毒，其中的溶质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碘酒是碘单质的酒精溶液，溶质是，故选D。 5. 在生活、生产中，与的大气排放有关的环境问题是 A. 全球变暖 B. 酸雨 C. PM2.5 D. 白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．全球变暖主要由、等温室气体大量排放引起，与排放无关，A不符合题意； B．排放到大气中，可与、反应生成，形成硝酸型酸雨，与排放有关，B符合题意； C．PM2.5指大气中直径小于等于2.5μm的固体颗粒物，是气态污染物，二者无关，C不符合题意； D．白色污染是废弃难降解塑料造成的污染，与排放无关，D不符合题意； 故选B。 6. 二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性是二氧化硫与强氧化剂反应时硫元素化合价升高体现的性质，如使酸性高锰酸钾、溴水褪色体现还原性，与品红褪色无关，A不符合题意； B．二氧化硫能和品红这类有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色的过程体现了二氧化硫的漂白性，B符合题意； C．氧化性是二氧化硫中+4价硫得电子化合价降低时体现的性质，如与硫化氢反应生成硫单质体现氧化性，与品红褪色无关，C不符合题意； D．酸性是二氧化硫作为酸性氧化物的通性，如使紫色石蕊溶液变红，与品红褪色无关，D不符合题意； 故选B。 7. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。 8. 海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴 A. 化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴单质的沸点低，易挥发的性质，故合理选项是B。 9. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. 硝酸钾 B. 硝酸铵 C. 尿素 D. 硫铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钾含有氮、钾两种植物生长所需的营养元素，属于复合肥料，A符合题意； B．硝酸铵只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，B不符合题意； C．尿素只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，C不符合题意； D．硫铵（硫酸铵）只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，D不符合题意； 故选A。 10. 鉴别可选用的试剂是 A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、四氯化碳 C. 淀粉碘化钾溶液 D. 硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘水与、、均不发生反应，加入淀粉溶液仅会因碘单质本身显蓝色，无法区分三种离子，A不符合题意； B．溴水仅能与反应生成，经四氯化碳萃取后有机层显紫红色，无法区分和，B不符合题意； C．淀粉碘化钾溶液与、、均不反应，无明显不同现象，无法鉴别，C不符合题意； D．加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀、产生浅黄色沉淀、产生黄色沉淀，且三种沉淀均不溶于稀硝酸，现象各不相同，可以鉴别，D符合题意； 故选D。 11. 世界上第一张元素周期表的作者是 A. 拉瓦锡 B. 凯库勒 C. 门捷列夫 D. 居里夫人 【答案】C 【解析】 【详解】A．拉瓦锡的主要贡献是提出燃烧的氧化学说、测定空气组成，不是第一张元素周期表的作者，A错误； B．凯库勒的主要贡献是提出苯分子的环状结构，不是第一张元素周期表的作者，B错误； C．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，C正确； D．居里夫人的主要贡献是发现放射性元素镭和钋，不是第一张元素周期表的作者，D错误； 故选C。 12. 与氮元素不在同一周期的元素是 A. 氟 B. 碳 C. 氧 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟元素原子序数为9，核外有2个电子层，位于第二周期，与氮元素同周期，A不符合题意； B．碳元素原子序数为6，核外有2个电子层，位于第二周期，与氮元素同周期，B不符合题意； C．氧元素原子序数为8，核外有2个电子层，位于第二周期，与氮元素同周期，C不符合题意； D．硅元素原子序数为14，核外有3个电子层，位于第三周期，与第二周期的氮元素不在同一周期，D符合题意； 故选D。 13. 同一周期元素，其原子结构相同之处是 A. 最外层电子数相等 B. 核电荷数相等 C. 电子层数相等 D. 核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素的最外层电子数不同，从左向右增大，故A不符合题意； B．同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故B不符合题意； C．原子结构中，电子层数=周期数，则同一周期元素的电子层数相等，故C符合题意； D．核外电子数=核电荷数，同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】电子层数=周期数，原子的核电荷数从左向右增大，性质周期的有序变化是由原子结构的周期性变化决定的。 14. 下列元素属于金属元素的是 A. Cl B. C C. P D. Ca 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯是非金属元素，故A错误；  B．碳是非金属元素，故B错误； C．磷是非金属元素，故C错误； D．钙是金属元素，故D正确。 答案选D。 15. 下列元素属于第三周期的是 A. H B. O C. S D. N 【答案】C 【解析】 【详解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合； B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合； C．S位于元素周期表的第三周期，C符合； D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合； 答案选C。 16. 短周期第VA族元素R的气态氢化物的通式是 A. HR B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】第VA族元素最外层有5个电子，最低负价为-3，H为+1价，气态氢化物化学式为，、等均符合该通式，故选C。 17. 在元素周期表中右上角容易找到的元素是 A. 制催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 半导体元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．制催化剂的元素多为过渡金属元素，位于元素周期表中间区域，A不符合题意； B．耐高温的合金元素多为高熔点过渡金属元素，位于元素周期表中间区域，B不符合题意； C．制备农药的元素多包含氟、氯、硫、磷等非金属元素，集中在元素周期表右上角区域，C符合题意； D．半导体元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，不在周期表右上角，D不符合题意； 故选C。 18. 2011年3月29日，日本福岛第一核电站土壤样本中检测出微量的钚、钚239和钚240，原子的质量数和质子数之差是 A. 145 B. 51 C. 94 D. 239 【答案】A 【解析】 【详解】对于核素，左上角数值239为质量数，左下角数值94为质子数，因此质量数和质子数之差为，故选A。 19. 下列各组中，互为同位素的是 A. 石墨和金刚石 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合同位素定义，A不符合题意； B．和的质子数分别为12和11，属于不同元素的核素，不互为同位素，B不符合题意； C．和属于化合物，同位素的研究对象是原子，二者不互为同位素，C不符合题意； D．和的质子数均为20，中子数分别为20和22，是钙元素的不同核素，互为同位素，D符合题意； 故选D。 20. 下列元素中，最外层电子数最多的是 A. 硫 B. 氧 C. 氩 D. 碳 【答案】C 【解析】 【详解】硫为16号元素，核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6；氧为8号元素，核外电子排布为2、6，最外层电子数为6；氩为18号稀有气体元素，核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8；碳为6号元素，核外电子排布为2、4，最外层电子数为4；因此最外层电子数最多的是氩，故选C。 21. 下列气态氢化物最稳定的是 A. HCl B. HBr C. HF D. HI 【答案】C 【解析】 【详解】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，所以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定， 故选C。 22. 比较下列原子半径，错误的是 A. B. C. F>Na D. P>N 【答案】C 【解析】 【详解】A．N和O同属第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径随核电荷数增大逐渐减小，因此原子半径，A正确，不符合题意； B．Al原子核外有3个电子层，N原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径，B正确，不符合题意； C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，实际原子半径，因此的表述错误，C错误，符合题意； D．P和N同属第ⅤA族元素，同主族元素从上到下原子半径随电子层数增多逐渐增大，因此原子半径，D正确，不符合题意； 故选C。 23. 下列物质中，碱性最强的是 A. LiOH B. C. CsOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li属于第ⅠA族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，Li的金属性较弱，因此LiOH碱性较弱，A错误； B．Ba和Cs同属第六周期元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，Ba的金属性弱于Cs，因此碱性弱于CsOH，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素中Cs的金属性最强，因此CsOH碱性最强，C正确； D．是两性氢氧化物，碱性极弱，D错误； 故选C。 24. 含氧酸中酸性最强的是 A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 【答案】D 【解析】 【详解】非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P>Si，则HClO4酸性最强，答案为D。 25. 元素周期表中，金属性最强的元素是 A. 钾 B. 铯 C. 铁 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾属于第ⅠA族碱金属，但铯位于钾的下方，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，钾的金属性弱于铯，A不符合题意； B．铯属于第ⅠA族碱金属，同主族从上到下金属性递增，且碱金属金属性远强于过渡金属铁、铜，是四个选项中金属性最强的元素，B符合题意； C．铁是过渡金属，金属性弱于碱金属钾、铯，C不符合题意； D．铜是过渡金属，金属性弱于铁，更弱于碱金属钾、铯，D不符合题意； 故选B。 26. 元素周期表中，非金属性最强的元素是 A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氟位于卤族最上方，是元素周期表中非金属性最强的元素，A正确； B．氯的非金属性弱于氟，B错误； C．溴的非金属性弱于氟、氯，C错误； D．碘是四种元素中非金属性最弱的，D错误； 故选A。 27. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 元素的原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定了元素性质的周期性变化，正确； B. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量逐渐增大，与元素性质的周期性变化没有关联，错误； C. 元素的原子半径呈现周期性变化是受电子层数和最外层电子数决定的，与元素性质的周期性变化没有关联，错误； D. 元素化合价呈周期性变化是由原子的最外层电子数决定的，元素的化合价是元素的性质之一，错误。 故选A。 28. “祝融号”火星车车轮由新型铝基碳化硅复合材料制成。下列关于该复合材料可能具有的性质中，错误的是 A. 密度小 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 抗氧化 【答案】B 【解析】 【详解】火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高，抗氧化的性质，故选项B不符合要求，故选：B。 29. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到； C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁； D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到； 故答案选C。 30. 下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】工业上采用电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，电解熔融的MgCl2来冶炼金属镁，电解熔融的Al2O3来冶炼金属铝，冶炼金属铁为C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：D。 31. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用作供氧剂 B. 用氧化铁作红色颜料 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分) D. 用液氨作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，A符合题意； B．用氧化铁作红色颜料，是由于氧化铁呈红色，B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．用液氨作制冷剂，是由于氨气易液化，其气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降，D不符合题意； 故选A。 32. 碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钾含有元素，在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色； 故选B。 33. 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是 A. O3 B. Fe C. Cu D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，选项A错误； B．加铁粉发生Fe+2 FeCl3=3FeCl2，除去了杂质，生成主体物质，选项B正确； C．加入铜粉发生反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入铜离子，选项C错误； D．通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，选项D错误； 答案选B。 34. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. Na2CO3用于治疗胃酸过量 B. Na2O作为呼吸面罩的供氧剂 C. Fe2O3作为油漆的红色颜料 D. FeCl2溶液用于刻蚀电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．Na2O与水反应只生成NaOH，不能生成氧气，应是过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故B错误； C．氧化铁为红棕色固体，可用作油漆的红色颜料，故C正确； D．FeCl3溶液可以用于刻蚀电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误； 故选：C。 35. 要检验废液中是否还存在，可以加入 A. HCl B. C. D. KSCN 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与不发生特征反应，无特殊现象，无法检验，A错误； B．与不发生特征反应，无特殊现象，无法检验，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为而干扰检验，且自身与无特征反应，不能检验，C错误； D．KSCN遇会生成血红色Fe(SCN)3络合物，属于的特征检验反应，可检验，D正确； 故选D。 二、填空和简答（30分） 36. 请写出下列除杂实验（括号内为杂质）中选用的试剂及相关的化学方程式。 编号 物质 加入试剂 化学方程式 （1） ___________ ___________ （2） ___________ ___________ （3） ___________ ___________ 【答案】 ①. 铁粉 ②. ③. 盐酸 ④. ⑤. 硝酸银溶液 ⑥. 【解析】 【详解】除杂遵循不增（不引入新杂质）、不减（不消耗被提纯物质）、易分离的原则，解题思路如下： （1） 除去中的：核心是除去，加入过量铁粉，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜，反应后过滤即可除去过量铁粉、生成的铜，无新杂质引入； （2）除去中的：核心是除去碳酸根，加入稀盐酸时，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳、水和氯化钠，过量的盐酸可通过蒸发除去，不会引入新杂质； （3）除去中的：核心是除去氯离子，加入适量硝酸银溶液时，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，同时生成硝酸钾，过滤除去沉淀即可得到纯净的硝酸钾。 37. 元素B是氯元素，在周期表中与B邻近的元素的A、C、D和E的位置如图所示，回答下列问题： （1）写出各元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。 （2）写出A的氢化物的电子式______________________；元素A的最高价为___________。 （3）写出B原子结构示意图是______________________；B原子在周期表的位置是_________________________________。 【答案】（1） ①. S ②. Cl ③. Ar ④. F ⑤. Br （2） ①. ②. +6 （3） ①. ②. 第三周期第VIIA族 【解析】 【小问1详解】 B为氯元素，位于第三周期第Ⅶ A族。同周期主族元素从左到右族序数递增，故B左侧的A为第三周期第Ⅵ A族的S，右侧的C为第三周期0族的Ar；同主族元素从上到下电子层数递增，故B上方的D为第二周期第Ⅶ A族的F，B下方的E为第四周期第Ⅶ A族的Br。 【小问2详解】 A为S，其氢化物为，属于共价化合物，S与2个H各形成1对共用电子对，S最外层剩余4个电子形成2对孤电子对，的电子式为；主族元素最高正价等于族序数（O、F除外），S为第Ⅵ A族元素，故最高价为。 【小问3详解】 Cl的质子数为17，核外电子分层排布，K层2个、L层8个、M层7个，故Cl原子的结构示意图为；元素的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，故Cl位于第三周期第Ⅶ A族。 38. 某小组同学进行和性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。 实验I 实验II （1）实验I，能够证明的热稳定性强于的证据是______________________。 （2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整___________。 （3）固体为___________化合物（填“离子”或“共价”）。 （4）实验II，持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________________。 【答案】（1）A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 （2） （3）离子 （4） 【解析】 【分析】实验目的为探究与的性质差异。实验I中，放置于温度更高的加热内侧，放置于温度更低的加热外侧，两侧分别连接盛有澄清石灰水的试管A、B，通过石灰水变化判断分解情况。实验II中，圆底烧瓶内与盐酸反应生成，混有挥发的杂质，中间洗气装置用于除杂，后续将通入饱和溶液观察现象。 【小问1详解】 加热时热稳定性弱的物质优先分解生成，所处环境温度更高，若A中澄清石灰水不变浑浊说明未发生分解，B中澄清石灰水变浑浊说明温度更低的分解生成，可证明热稳定性强于。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，生成的中混有杂质，需选用饱和溶液吸收且不引入新杂质，即。 【小问3详解】 由与通过离子键结合形成，属于离子化合物。 【小问4详解】 通入的和溶液中的水与反应，生成溶解度更小的，因此有细小晶体析出，对应反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市泥城中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题 一、选择题（只有一个选项正确） 1. 黑火药是中国四大发明之一。黑火药的主要成分中有一种呈淡黄色、难溶于水、易溶于二硫化碳的固体，这种固体是 A. 硫黄 B. 硝石 C. 木炭 D. 铁粉 2. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. HCl 3. 下列物质中，氮元素化合价最高的是 A. B. C. D. 4. 碘酒可以用来消毒，其中的溶质是 A. B. C. D. 5. 在生活、生产中，与的大气排放有关的环境问题是 A. 全球变暖 B. 酸雨 C. PM2.5 D. 白色污染 6. 二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 酸性 7. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 8. 海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴 A. 化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 9. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. 硝酸钾 B. 硝酸铵 C. 尿素 D. 硫铵 10. 鉴别可选用的试剂是 A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、四氯化碳 C. 淀粉碘化钾溶液 D. 硝酸银溶液、稀硝酸 11. 世界上第一张元素周期表的作者是 A. 拉瓦锡 B. 凯库勒 C. 门捷列夫 D. 居里夫人 12. 与氮元素不在同一周期的元素是 A. 氟 B. 碳 C. 氧 D. 硅 13. 同一周期元素，其原子结构相同之处是 A. 最外层电子数相等 B. 核电荷数相等 C. 电子层数相等 D. 核外电子数相等 14. 下列元素属于金属元素的是 A. Cl B. C C. P D. Ca 15. 下列元素属于第三周期的是 A. H B. O C. S D. N 16. 短周期第VA族元素R的气态氢化物的通式是 A. HR B. C. D. 17. 在元素周期表中右上角容易找到的元素是 A. 制催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 半导体元素 18. 2011年3月29日，日本福岛第一核电站土壤样本中检测出微量的钚、钚239和钚240，原子的质量数和质子数之差是 A. 145 B. 51 C. 94 D. 239 19. 下列各组中，互为同位素的是 A. 石墨和金刚石 B. 和 C. 和 D. 和 20. 下列元素中，最外层电子数最多的是 A. 硫 B. 氧 C. 氩 D. 碳 21. 下列气态氢化物最稳定的是 A. HCl B. HBr C. HF D. HI 22. 比较下列原子半径，错误的是 A. B. C. F>Na D. P>N 23. 下列物质中，碱性最强的是 A. LiOH B. C. CsOH D. 24. 含氧酸中酸性最强的是 A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 25. 元素周期表中，金属性最强的元素是 A. 钾 B. 铯 C. 铁 D. 铜 26. 元素周期表中，非金属性最强的元素是 A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 27. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 元素的原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 28. “祝融号”火星车车轮由新型铝基碳化硅复合材料制成。下列关于该复合材料可能具有的性质中，错误的是 A. 密度小 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 抗氧化 29. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 30. 下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A. B. C. D. 31. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用作供氧剂 B. 用氧化铁作红色颜料 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分) D. 用液氨作制冷剂 32. 碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 33. 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是 A. O3 B. Fe C. Cu D. Cl2 34. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. Na2CO3用于治疗胃酸过量 B. Na2O作为呼吸面罩的供氧剂 C. Fe2O3作为油漆的红色颜料 D. FeCl2溶液用于刻蚀电路板 35. 要检验废液中是否还存在，可以加入 A. HCl B. C. D. KSCN 二、填空和简答（30分） 36. 请写出下列除杂实验（括号内为杂质）中选用的试剂及相关的化学方程式。 编号 物质 加入试剂 化学方程式 （1） ___________ ___________ （2） ___________ ___________ （3） ___________ ___________ 37. 元素B是氯元素，在周期表中与B邻近的元素的A、C、D和E的位置如图所示，回答下列问题： （1）写出各元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。 （2）写出A的氢化物的电子式______________________；元素A的最高价为___________。 （3）写出B原子结构示意图是______________________；B原子在周期表的位置是_________________________________。 38. 某小组同学进行和性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。 实验I 实验II （1）实验I，能够证明的热稳定性强于的证据是______________________。 （2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整___________。 （3）固体为___________化合物（填“离子”或“共价”）。 （4）实验II，持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $