福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年下学期期中检测 高一化学试题

姓名__________班级__________座号__________ （在此卷上答题无效） 2025-2026学年（下）厦门大学附属科技中学期中检测 高一化学试题 （考试时长：75分钟 满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 第一部分 选择题（14小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分42分） 1．北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确的是 A．场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲（）位于元素周期表的第4周期第ⅤA族 B．火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 C．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色 D．光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇溶液易“断路” 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式： B．丙烷的球棍模型为 C．的电子式： D．四氯化碳分子比例模型： 3．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为 B．正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 C．常温下，和的混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，中含有的原子总数为 5．一种医药原料（有机物）的结构如图所示，其中、、、、的原子序数依次增大，是最活泼的非金属元素。下列叙述正确的是 A．分子的空间结构为形 B．氢化物的稳定性： C．单质的氧化性比同主族相邻元素单质的氧化性弱 D．元素、、能组成离子化合物 6．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 酸性溶液 B HCl 饱和溶液 C NO D NaOH溶液 7．下列说法正确的是 A．分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C．丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 8．一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Ⅰ室电极反应式为： B．Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 C．膜为阴离子交换膜，膜为阳离子交换膜 D．理论上每生成，Ⅰ室溶液质量增加 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．和的总能量小于和的总能量 B．反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 D．在下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 10．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C．探究盐酸与溶液反应的热效应 D．验证对分解反应有催化作用 11．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂 C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 D．经过吸收塔后，溴元素得到富集 12．在恒温恒容条件下，发生反应，反应体系中某物质的浓度随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知为整数。下列说法不正确的是 A． B．内 C．曲线甲表示的是物质在反应进程中的浓度变化 D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 13．室温下利用溶液和酸性溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知： 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 1 3.0 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B．实验编号1中 C．上述实验可以说明，其他条件相同时浓度越高反应速率越快 D．实验编号3的平均反应速率 14．化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： （绿色） 编号 操作 现象 ① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入1 mL浓硝酸 溶液变蓝 下列说法不正确的是 A．实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失 B．依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄 C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色 D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．（14分）Ⅰ．回答下列问题： （1）含有22个共价键的烷烃的分子式为__________。 （2）下列几组物质中，互为同系物的是__________（填序号，下同），互为同分异构体的是__________。 ①金刚石和；②和；③和；④和；⑤乙醇和乙烷；⑥和；⑦和；⑧和 （3）等质量的甲烷、乙烯、乙炔（）完全燃烧，耗氧量最大的是__________（用结构简式表示）。 Ⅱ．1-丁烯是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系： （4）反应ⅰ的化学方程式为__________，产物的名称为__________。 （5）反应ⅳ的化学方程式为__________。反应类型为__________。 （6）反应ⅱ所得产物的结构简式可能为__________（写1种即可）。 （7）①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为__________。 ②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为__________，乙的二氯代物有__________种。 16．（15分）（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“鉨”。的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为______，中子数为_______。 （2）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 2 写出o元素名称和元素符号__________，写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：________。 ②元素、、l的简单离子的半径从大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 ③下列说法正确的是________（填标号）。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．的氧化物中只含离子键 ④元素的非金属性l元素________（填“>”或“<”）o元素，下列事实不能证明上述结论的是_______（填字母）。 A．元素l的单质与o的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素l的氢化物的还原性比元素o的弱 C．元素l和o的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素l的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素o的强 E．元素l的氢化物的水溶液的酸性比元素o的弱 ⑤稻壳制备元素i的纳米单质的流程图如下。 i的氧化物可与碱液反应，该反应的离子方程式为__________；写出上述工艺中氧化物与Mg反应的化学方程式__________。 ⑥在超高压下转化为平行六面体的分子（如图）。和互为__________，中存在______种不同的氧氧键。常压低温下_____（填“能”或“不能”）稳定存在，原因是__________（用平衡移动原理解释） 17．（16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 Ⅰ．（1）一定条件下铁能和发生反应：一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第时，正、逆反应速率的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是__________（填字母）。 A．降低温度 B．增加铁粉的质量 C．保持压强不变，充入 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．的物质的量分数不变 C．混合气体的密度不变 D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ．工业合成氨的原理是。某温度下，向恒容密闭容器中充入和合成氨，测得反应物和产物的物质的量（）与时间（）的关系如图所示。 （2）内的平均反应速率为__________。 （3）a、b点体系总压强的最简整数比为__________。（在答题卡上写出具体计算过程，只写答案不得分） Ⅲ．工业上，常用氢气脱氮。 反应原理为 （4）某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入和测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图__________（填“甲”或“乙”）。判断的依据是__________。 Ⅳ．一种肼（）燃料电池的工作原理如下图所示。 （5）a极的电极反应式为__________；氢离子从__________（填“正极室”或“负极室”）跨膜向另一极室移动。 若该燃料电池极消耗肼，则极至少需要通入标准状况下__________空气（氧气在空气中的体积含量以20%计）。 18．（13分）一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以和形式存在；微溶于水。 ②阳离子交换萃取为溶液中的阳离子与有机相中的阳离子进行交换，把溶液中的阳离子转移到有机相中，如：； （1）焙烧时生成的中化学键类型为__________。焙烧时用到纯碱，工业上生产纯碱常用“侯氏制碱法”，写出该化学反应方程式__________。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的和元素分别转化为和，元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：__________。 （3）“焙烧”过程中采用多层逆流（空气从炉底进入，固体从炉顶投入）投料法，该操作的优点为__________。 （4）“净化”时，加入的目的是__________。 （5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如下图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是__________。 （6）和的溶解度如下图。为充分分离出晶体，工艺中的“操作”应为__________（填序号）。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 （7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回__________（填流程图方框中的工序名称）步骤。 （8）焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移电子，则消耗的氧化剂的物质的量为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $