广东揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高一年级下学期第二次调研考试 化学试卷

**基本信息** 以《本草纲目》烧酒制作、碳中和等真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查高一化学核心素养，适配期中阶段性评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|官能团判断、离子共存、反应速率、原电池原理等|第3题结合传统文化考查蒸馏操作，第14题通过对比实验分析原电池工作原理| |非选择题|4题/56分|元素周期表应用、工业制绿矾流程、化学平衡计算、有机推断|17题融合元素周期律与工业流程，19题以碳中和为情境考查平衡数据处理，20题关联生活有机物转化|

勤建学校高一年级下学期第二次调研考试化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C D A A B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C C D C B 1．A【详解】A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意； B. C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意； C. C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意； D. C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；故选A。 2．B【详解】A．纽扣电池工作时化学能转化为电能，故A错误； B．燃气灶工作时是将化学能转化为热能，故B正确； C．风力发电是利用风车将风能转化为电能，故C错误； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故D错误； 故答案选B。 3．C【详解】A．蒸发是通过加热使溶剂挥发，留下溶质，而题干中描述的是收集蒸气冷凝后的液体，并非单纯去除溶剂，A不符合题意； B．升华是固体直接转化为气体，而烧酒制作涉及液体汽化，B不符合题意； C．蒸馏通过加热使液体汽化，再冷凝收集，符合“蒸令气上，用器承取滴露”的描述，C正确； D．灼烧通常指高温处理固体，与题干中液体汽化冷凝的过程无关，D不符合题意；故选C。 4．B【详解】A．使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故B正确； C．遇铝能产生的溶液可能呈酸性或强碱性，若为酸性，与反应生成和水；若为强碱性，与反应生成，不能大量共存，故C错误；D．加足量的溶液呈碱性，与形成沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案选B。 5．C【详解】A．山梨酸含有羧基，可以和钠反应，故A正确；B．山梨酸含有羧基，可以和碳酸钠反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故C错误；D．分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故D正确；故答案为C。 6．D【详解】根据相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质的化学反应用同一物质表示，再比较大小。比如本题如果都用v(B)表示，则选项A可换算为：v(B)=3v(A)=0.30mol·L-1·s-1，选项C可换算为：v(B)=v(C)=0.6mol·L-1·s-1，选项D可换算为：v(B)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1，四个选项相比较，选项D的反应速率最慢，答案选D。 7．【答案】A【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，因此甲烷中混有乙烯不能通过高锰酸钾溶液而除去，应通过溴水，故B错误；C．电解质属于化合物，氯气是单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．SiO2属于酸性氧化物，能与碱反应，但SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，SiF4不属于盐，因此二氧化硅不属于两性氧化物，故D错误；答案为A。 8．【答案】A【解析】【详解】A．催化剂只能改变反应速率不能改变平衡，而且可逆反应中反应物不能完全转化，故A错误；B．升高温度，反应速率加快，故B正确；C ．SO3的质量保持不变，即其浓度保持不变，说明反应已达到平衡，故C正确；D．通过调控反应条件，可以提高反应物的平衡转化率，提高反应进行的程度，故D正确；故答案为：A。 9．B【详解】A．浓硫酸黏度较大，稀硫酸流动性更好，观察流动性可鉴别，A正确； B．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，而非变红，稀硫酸则使pH试纸变红，现象错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀硫酸放热不明显，可通过放热现象鉴别，C正确； D．浓硫酸吸水性使蓝色晶体脱水变为白色粉末，稀硫酸无法脱水，D正确；故选B。 10．B 11．A【分析】Cu2+在水溶液中呈蓝色，无色透明溶液中不存在Cu2+；向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，则溶液中含有，不含有Ba2+；再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则溶液中含有；依据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含有Na+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在的离子是：、、，A正确；B．由分析可知，溶液中含有，不存在的离子是、，B不正确；C．溶液中肯定存在、，可能存在的离子是，C不正确； D．加入盐酸后，完全反应生成无色气体，此气体为二氧化碳，溶液中再加入BaCl2，沉淀为硫酸钡，D不正确；故选A。 12．C【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；故选C。 13．C【分析】该有机物分子中含有、—COOH两种官能团，结合官能团的性质分析解答。 【详解】A．该有机物分子中含有、—COOH两种官能团，其中—COOH能和NaHCO3反应放出CO2，A正确；B．分子中的可在催化剂作用下与HCl发生加成反应，B正确；C．分子中的能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C错误；D．分子中含—COOH，在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯和水，D正确；故选C。 14．D【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误；B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误；C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误；D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确；答案选D。 15．C【详解】A．按照价电子对互斥理论分析，分子为三角锥形，A正确； B．按照价电子对互斥理论分析，中心原子氧有两条键和两对孤电子对，电子式正确，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，结构式为，C错误； D．氧原子质子数为8，按照质量数=质子数+中子数，有10个中子的氧原子为，D正确。 故选C。 16．【答案】B【解析】【详解】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23g钠与水反应转移电子物质的量为=1mol，故A错误；B．乙烯的分子式为C2H4，28g乙烯中含有碳原子物质的量为=2mol，则碳原子数为2NA，故B正确；C．常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误；D．题中没有给出溶液的体积，无法计算Na+物质的量，故D错误；答案为B。 17.【答案】（1） （2）F （3）NaOH （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）D （6） ①. Fe ②. H2SO4 （7）Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- （8）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【解析】【分析】Ⅰ．根据元素周期表，推出元素分别为H、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此分析解答； Ⅱ．根据废铁锈中成分，氧化铁为碱性氧化物，Cu是金属，不与碱反应，氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，废铁锈中加入过量的NaOH溶液，发生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，过滤，滤渣成分是氧化铁和Cu单质，滤渣中加入过量硫酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，废铁锈中主要成分是氧化铁，含少量的Cu，因此混合溶液中含有阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，根据流程，加入X为铁粉，主要发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Cu和Fe，滤渣中加入稀硫酸，除去Cu中的Fe，过滤得到铜单质，据此分析解答； 【小问1详解】⑧的单质为Cl2，其电子式为；故答案为； 【小问2详解】同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此8种元素中非金属性最强的是④，即为F；故答案为F； 【小问3详解】⑤⑥分别为Na、Mg，同周期从左向右金属性减弱，因此最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；故答案为NaOH； 【小问4详解】氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，说明氯元素比硫元素非金属性强，故A不符合题意；B．非金属单质与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化成较高价态，非金属性弱的将变价金属氧化成较低价态，因此铁与氯气反应生成氯化铁，铁与硫反应生成FeS，能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故B不符合题意；C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，HClO4酸性比硫酸强，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故C不符合题意；D．次氯酸和亚硫酸不是最高价含氧酸，所以HClO的氧化性强于亚硫酸，不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故D符合题意；答案为D； 【小问6详解】根据上述分析，试剂X为Fe；试剂Y为H2SO4；故答案为Fe；H2SO4； 【小问7详解】氧化铝为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O； 【小问8详解】用铁盐溶解Cu，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 18.Ⅰ.乙、丙 甲、丙 戊 或CH3CH2CH（CH3）2 Ⅱ. B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3 【详解】(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B； (2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答案为：①、H2SO4； (3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。 19.【答案】（1）B （2） ①. BD ②. 0.25 ③. 0.025mol·L-1·min-1 ④. 30% ⑤. > （3）Cu-2e-=Cu2+ 【解析】【小问1详解】A项化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；B项CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率不是百分百，B错误；C项将CO2还原为甲醇可以将其利用并不进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；D项将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确。 【小问2详解】①A项反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且不等于零，反应仍在进行，A错误；B项使用催化剂虽然不能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；C项根据表中数据可知，甲醇量为0.75mol时达到平衡，此时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：3：3，C错误；D项该反应为可逆反应，CO2不可能100%转化为CH3OH，D正确。 ②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，。 ③12min末，混合气体总物质的量为2.5mol，其中CH3OH的物质的量为0.75mol，则其物质的量分数为30%。 ④第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)。 【小问3详解】负极为铜失电子生成铜离子，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。 20.【答案】 ①. ②. 羧基 ③. ① ④. 加热(或使用浓硫酸作催化剂)等 ⑤. ⑥. B ⑦. ⑧. 酯化反应(或取代反应) ⑨. 防倒吸 ⑩. 饱和溶液 学科网（北京）股份有限公司 $勤建学校高一年级下学期第二次调研考试 化学试卷答题卡2026.5 座位号： (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 Mg 24S32 C135.5 Cu 64 Ag 108 班级 密 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 姓名 分。每小题只有一个选项符合题意。 回 答题卡 回 考场 号 一、选择题 线 单选题(44分) A B B D 16ABCD□ A□ B□ ■c]D A A B□cD□ A A 3 A B D 45 A D A□ BcD B D 回 回 非选择题（共56分)（除标注外，每空2分） 17.(共13分)I. (1) (1分) (2) (填元素符号)。(1分) (3) (填化学式)。(1分) 要 (4) (5) (填字母)。 . 答 (6) (1分)、 (1分)（填化学式）. (7) (8) 18.(14分)I. 高一年级第二次调研考试化学答题卡第 页共2页 (1) (填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。 (2) (3) (1分)， (1 分)。 Ⅱ (1) (2) (填序号)， (3) 19.(共14分)(1) (2)① 0 v(C02)= ③ ④第3min时vr(CH,OH) (填>”、“<"或“-)第9min时Ve(O,0 (3) 0 20.(共15分) (1) (1分)： (1分)。 (②) (填序号)。 (3) (写1种即可)： (④ (5) (⑥ ① (1分)。 ② (1分)： ③ (1分)。 高一年级第二次调研考试化学答题卡第页 共2页 高一年级第二次调研考试化学答题卡第页共2页 勤建学校高一年级下学期第二次调研考试 化学试卷 2026.5 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H　 1 　C　 12　 N 　14 　O　 16 　Na 　23　 Mg　 24 　S 　32 　 Cl 　35.5　 Cu　 64 　Ag　 108 第I卷(选择题，共44分) 选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列分子中，一定含有羧基的是 A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H6 D．C2H4 2．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．纽扣电池 B．燃气灶 C．风力发电 D．太阳能热水器       3．《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是 A．蒸发 B．升华 C．蒸馏 D．灼烧 4．下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、、Cl-、 B．澄清透明的溶液中：、K+、、 C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl-、CO D．加足量Na2O2的溶液中：、、、Cl- 5．山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（    ） A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴水溶液发生取代反应 D．分子中含有两种官能团 6．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 7．下列说法正确的是 A. 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色 B. 甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去 C. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 D. 既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 8．一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂，可以实现SO2的完全转化 B. 升高反应温度，可以增大反应速率 C. SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡 D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 9．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 10．下列物质之间的相互关系错误的是 (　　) A．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．12C和14C互为同位素 11．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、、Ba2+、Cl-、，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 A．一定存在的离子是：、、 B．不可能存在的离子是：、、 C．可能存在的离子有：、、 D．无色气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钡 12．下列装置中，能构成原电池的是 A． B． C． D． 13．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 A．能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳 B．能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯 14．某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 15．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．分子的空间结构示意图： B．的电子式为： C．乙烯的结构式为： D．有10个中子的氧原子： 16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 与足量完全反应，转移的电子数为0.5NA B. 乙烯含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，NA个分子占有的体积为 D. 的溶液中，含有个数为NA 第II卷(非选择题，共56分) 17.（共13分） 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ I.（1）⑧的单质的电子式为 。 （2）①～⑧对应元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 （3）⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 （4）实验室用和制备②的简单氢化物，其化学方程式为 。 （5）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______(填字母)。 A 比稳定 B. 铁与反应生成，而铁与硫反应生成 C. 的酸性比的强 D. 的氧化性比的强 II.是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。 工业上用废铁锈(主要成分为，含少量与Cu)制取绿矾()的流程图如下。请回答下列问题。 （6）X与Y分别为_______、_______(填化学式)。 （7）废铁锈加入过量溶液发生的离子方程式为 。 （8）流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为 。 18.（14分）Ⅰ. 某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题： （1）属于空间填充模型的是 （填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）表示同一种有机化合物的是 。 （3）存在同分异构体的是 ，请写出其任意一种同分异构体的结构简 式 。 Ⅱ.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。 ①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O   ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 请回答下列问题： （1）从分类角度来看CuSO4属于 A、氧化物    B、盐   C、碱    D、酸 （2）上述两个反应属于氧化还原反应的是 (填序号)，其中氧化剂是 。 （3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是 。 19. （共14分）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。 （1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系： 根据上图分析，下列相关说法错误的是_______ A. 化学变化中质量和能量都是守恒的 B. CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为100% C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D. 无机物和有机物可以相互转化 （2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO2和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①下列说法正确的是_______。 A.反应达到平衡后，反应不再进行 B.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率 C.的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡 D.改变条件，CO2不可能100%地转化为 ②_______；内，_______。 ③末时，混合气体中的物质的量分数为_______。 ④第时_______(填“>”、“<”或“=”)第时 （3）原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为_______。 20. （共15分）已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示： 已知： (1)A分子的结构简式为___________；D中官能团名称为___________。 (2)在反应①②④中，属于加成反应是___________ (填序号) 。 (3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有___________(写1种即可)； (4)A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为___________。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上 B．有机物A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同 C．有机物B能与金属钠反应放出氢气 D．可用溶液鉴别有机物B和D (6)另一小组用下列装置模拟反应④ 请回答下列问题： ①试管a中发生反应的化学方程式 ；该反应的反应类型为___________。 ②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________； ③试管b中的溶液为___________。 高一年级第二次调研考试化学试卷 第1页，共2页 高一年级第二次调研考试化学试卷 第1页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $