广东江门市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次学段考试 高一年级化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C B A C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B D C A D 17．（1）D （2） （3）5.6 g （4）镁片溶解，铝片表面有气泡 铝 CD （5）②⑤⑥ （6）放出 179 18．（1）12.6 （2）BC （3）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （4）-56.43 （5）2.0 ②③ （6）（或等合理答案） （7）溶液的浓度越大，反应速率越快（或增大的浓度，反应速率增大等合理答案） 19．（1）ⅥA （2）Cu、Te D 稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境 （3） AgCl （4） 20．（1） （2） 防止F中水蒸气进入E，干扰实验 C 稀硫酸 假设1 认同 （3） AB 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门一中2025-2026学年度第二学期第一次学段考试 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第一部分选择题（共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1．岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是（ ） A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是（ ） A．二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物 B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D．可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 3．下列反应中热量变化与图一致的是（ ） A．天然气的燃烧能量生成物 B．锌与稀硫酸反应 C．溶液和溶液反应反应物 D．晶体和晶体反应 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．温度容积不变时向反应体系中增加的量 B．Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 5．日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关化学电源的叙述中正确的是（ ） A．锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．手机上用的锂离子电池属于二次电池 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 6．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是（ ） A．在上述条件下，不可能100%地转化为 B．反应到时，正逆反应速率相等 C．反应开始至末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 7．以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法正确的是（ ） A．步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：溶液和溶液 B．步骤③是在除去，也可以将过量的溶液换成溶液 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 8．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。 已知：遇水剧烈水解。 下列说法不正确的是（ ） A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．反应①②③均为置换反应 C．流程中可以循环利用的物质只有 D．为防止水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行 9．下列叙述中正确的是（ ） A．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C．沸点：戊烷>丙烷>乙烷 D．烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．二氯甲烷存在两种同分异构体：和 B．的系统命名：3-甲基-1-丁烯 C．对甲基苯酚的结构简式： D．氯乙烷的空间填充模型： 11．将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是（ ） A．与浓硫酸反应，体现的酸性和氧化性 B．蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性氧化物 C．品红试纸和酸性溶液均褪色，体现的还原性 D．溶液中出现淡黄色浑浊，体现的氧化性 12．“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．、、均为酸性氧化物 C．、不能用的浓溶液进行干燥 D．的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．往澄清的石灰水中通入过量： B．氢氧化钡溶液与稀反应： C．将氯气溶于水制备次氯酸： D．用酸化的溶液与反应，证明具有还原性： 14．有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为。脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有3种官能团 C．能使酸性溶液褪色 D．脱落酸能与发生反应 15．下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 16．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述不正确的是（ ） A．a极的反应式： B．放电时，电子从极经过负载流向极 C．该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D．电路中转移电子时消耗氧气 二、解答题（本题共4大题，共56分） 17．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）（1）中的原电池装置中，正极反应方程是__________。 （3）若装置中转移了电子，负极减少的质量是__________。 （4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示： ①写出甲中的现象：__________。 ②乙中作负极材料是__________，总反应的离子方程式：__________。 ③如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是________（填标号）。 A．镁的金属性不一定比铝的金属性强 B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 （5）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是__________（填序号）。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应 （6）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示（）： 共价键 键能 247 431 436 ①在中燃烧，_________（填吸收或放出）的热量为_________。 ②表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_________（填化学式）。 18．化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制溶液 （1）用草酸晶体（）配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为__________g（保留一位小数）。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是________（填字母）。 A． B． C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是__________。 （4）利用上述装置，使用溶液和溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 溶液 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为，比热容，则中和反应反应热__________（保留两位小数）。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中__________；通过实验__________，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得__________（用含的代数式表示）。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出的结论是__________。 19．二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量，）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。 （1）Te位于元素周期表的__________族。 （2）“氧化酸浸”时： ①中被氧化的元素为__________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为__________（写字母） A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C．将铜碲渣粉碎 D．使用浓 ②除反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：__________。 __________。 ③若使用稀硝酸代替，不足之处可能是__________。 （3）“碱浸提碲”时，反应的化学方程式为__________，浸渣的主要成分为__________。 （4）“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为__________。 20．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气，写出反应的化学方程式：__________。 （2）实验中观察到以下现象：装置中黑色固体全部变为红色，装置中无水硫酸铜变蓝，装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了__________（填化学式），装置E的作用是__________。 ②装置中收集到无色无味的气体可能是__________（填标号）。 A． B． C． D． ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定： 。对装置中生成的红色固体的成分，甲同学提出如下假设： 假设1：该红色固体是Cu； 假设2：该红色固体是； 假设3：该红色固体是和的混合物。 为验证上述假设，甲同学设计如下实验（可供选用试剂：稀硫酸、稀硝酸、溶液）： 实验 现象 结论 取少量中红色固体，加入足量_______（填试剂名称）充分反应 溶液变蓝，红色固体剩余 假设_______不成立 乙同学认为甲同学可通过称量反应前后红色固体的质量来进一步确定该固体的组成，你是否认同乙同学的观点：__________。 （3）若将D与a相连（如图），溶液中产生白色沉淀，其化学式为_________，若向a处分别通入__________（填标号），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $