广东省普宁市华美实验学校等多校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

参考答案及解析 化学 2024一2025学年度高一年级4月联考 化学参考答案及解析 一、选择题 C1. 可生成FeCl.,D项不符合题意。 1.D【解析】莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属 7.A【解析】SO。与澳水反应的离子方程式为Br。十 材料,A项正确;制作普通玻璃的原料有纯碱,石灰石 SO.+2H.O4H+2Br +SO,A项正确:向 和石英沙,B项正确;由玻璃原料到玻璃需经过复杂 氧化铁溶液中加入少量铜粉,发生反应的离子方程式 的物理和化学变化,C项正确;添加FeO.不能使瑕 为2Fe+Cu-2Fe*+Cu ,B项错误;Cl:通入 璃呈天蓝色,D项错误 冷的石灰孔中制取漂白粉,石灰孔以及该条件下生成 2.B 【解析】硬错比纯铅强度大,可用于制造C919大 的盐都不能拆,C项错误;NH.HCO.溶液与足量的 飞机的外壳。故选B项。 NaOH溶液混合,反应的离子方程式为NH土 3.A 【解析】H:O:的分解反应既属于氧化还原反应 HCO +2OHNH·HO+CO+H.O,D项 又属于放热反应,A项符合题意;C和CO.的化合反 错误。 应属于氧化还原反应,但其属于吸热反应,B项不符 8.B【解析】依题意推测,A是纳、B是氧气、C是氢 合题意;碳酸氢纳与盐酸的反应既不属于氧化还原反 气、D是氢气、E是过氧化纳、F是氧化氢、G是碳酸 应,又不属于放热反应,C项不符合题意;稀碍酸与多 钟。液态氧化氢不能导电,A项错误;氧气常用于自 氧化锲溶液的反应不属于氧化还原反应,D项不符合 来水的条菌、消毒,B项正确;过氧化钟中阴阳离子个 题意。 数比为1:2.C项错误;碳酸氢铀常用于治疗胃酸过 4.C【解析】SO,可用于抑制酒中的细菌生长,可在葡 多,而不是碳酸钟,D项错误 萄酒中微量添加,防氧化同时消毒杀菌,A项不符合 9.D【解析】对可逆反应而言,反应物不能100%转化 题意;利用Ag和CI反应生成AgC1沉淀,再通过 为生成物,即可逆反应有一定的限度,A项错误:当反 测AgC1沉淀的量从而测定水中C1的含量,B项不 应达到平衡状态时,仅延长反应时间,反应限度不会 符合题意:碳酸受热易分解与珍珠加工成手链等 变化,B项错误;可逆反应达到最大限度状态(即化学 品无关,C项符合题意;石墨稀可以导电,故可用作新 平衡状态)并不是反应停止状态,而是正、逆反应速率 型电池的电极材料,D项不符合题意 相等的动态平衡状态,C项错误;提高工业生产中合 5.D【解析】钢疏电池能实现化学能到电能的转化,A 成氢的效率时,要从反应条件的成本和实际可能性综 项正确;纳疏电池放电时殖元素发生还原反应,B项 合考虑,D项正确。 正确:遥控器常用的碎铎干电池属于一次电池,C项 10.A 【解析】46g由NO.和N.O.组成的混合气体 正确:纳破电池放电时,③A1.O.内部若有迁移也应 中含有氮原子的数目为N.A项正确;氢水中含氮 该是阳离子向正极迁移,D项错误。 微粒主要是NH.·H.O.且NH.·H.O难电离,B 6.C 【解析】S(s)与铁在加热条件下反应生成FeS,A 项错误;1molFe在1molCl.中充分燃烧生成氧化 项不符合题意;Li(s)与氧气在加热条件下生成 铁,氢气少量,转移电子的数目为2N,C项错误;未 Li.O(s),B项不符合题意;氧化铜不能直接与水化合 指明H:所处状况,无法计算,D项错误。 生成Cu(OH):.C项符合题意;向FeCl:溶液中通入11.B【解析】铅遇浓疏酸发生钝化反应,错表面产生 。1) 化学 参考答案及解析 的致密氧化膜阻隔内部金属继续与浓磕酸反应,A 性,B项错误;按甲→工→丙顺序连接装置,若工装 项不符合题意;电流从a极流向d极,说明d极失电 置中的品红溶液褪色,证明反应有SO,生成,丙装 子,即金属活动性:d>a,B项符合题意;甲、乙两支 置可进一步检验SO,并吸收SO,防止污染,C项正 试管中存在浓度和催化剂两个变量,因此不能说明 确:按甲→丁(检验二氧化磕)→丙(除去二氧化碳中 FeCl.对H.O。分解的催化效率高于CuSO.,C项不 的二氧化疏)→乙(丙装置酸性高酸钾溶液颜色变 符合题意;滴加浓盐酸后,有自烟产生是因为浓盐酸 浅,澄清石灰水变浑浊)序连接装置,可证明木炭 挥发出的氢化氢气体与生成的氛气反应,生成了氧 的氧化产物是CO。,D项正确。 化镂,D项不符合题意。 16.D【解析】当vy(A)一v(C)时,反应达到平衡状 12.C 【解析】实验原理为Na:S.O.+H:SO. 态,A项错误;由题意可知,B的物质的量变化量为 NasO+s+sO.+HO。 表示的是排 1.mol.则生成3molC.故2min末C的浓度为 风,实验中会产生有害气体,应开启排风扇,A项正 1.5.m叫·1;B项错误;该反应为反应前后气体分 子数不变的反应,容器中的压强不随时间变化而变 确;实验1和实验2控制温度变量不同,可探究温度 对反应速率的影响,B项正确;应通过比较溶液中出 化,压强不再变化不能作为反应达到平衡状态的标 现浑浊的快慢判断反应的快慢,C项错误;若用实验 志,C项错误;B是固体,反应前后气体的物质的量 1和实验3探究Na.S.0.浓度对反应速率的影响 不变,混合气体的总质量增大,平均相对分子质量是 应保证碗酸的浓度相同,而Na:S.O。溶液浓度不 个变化的物理量,故当混合气体的平均相对分子质 同,则V -10.0.V.-6.0.D项正确。 量不再变化时,反应达到平衡状态,D项正确 13.C【解析】用氢氛酸刻蚀玻璃的原因为SiO。十4HF 二、非选择题 -SiF ^+2H.O.与HF的酸性强弱无关,A项不 17.(14分) (1)饱和石灰水变浑浊(2分) 符合题意:合成氛反应为放热反应,采用高温条件是 U型管左侧液面低 为了保证反应速率,B项不符合题意;非金属性越 于右侧(2分,答案合理即可 强,与H:化合越容易,C项符合题意;铁离子能与 (2)①化学能转化为热能(1分) ②二(1分) 疏氛酸根离子发生络合反应生成红色的疏氛化铁 右装置中有部分化学能转化为电能, 该反应没有化合价的变化,与铁离子的氧化性无关 所以温度升高较小(2分,答案合理即可 D项不符合题意。 (3)①除去表面的氧化膜(2分 14.A【解析】X是氢、Y是碳、乙是氛、W是氧。这四 ②A1-3e+4OHAI(OH)(2分) 种元素能组成离子化合物,如NHHCO、 (4)Mg(2分) CH.COONH.等,A项错误:甲中所有的碳原子盾 【解析】(1)氢氧化锣的溶解度随温度升高而降低 围都有4对共用电子对,即C原子均达到8电子稳 故实验(I)石灰水变浑浊时,证明稀盐酸与镂的反 定结构,B项正确;非金属性:O>N>C>H,原子间 应是放热反应;一段时间后,由于热胀冷缩,锥形瓶 的共用电子对偏离氢原子,故甲中日均显士1价,( 中气压增大,U型管中水向右移动,即液面左低右高 项正确;沸点:H.ONH。,D项正确。 则若观察到U型管左侧液面低于右侧,说明盐酸与 15.B 【解析】浓疏酸与木炭的反应需要在加热条件下 的反应是放热反应 进行,故装置甲中还缺少酒精灯,A项正确;用丙装 (2)①铲与殖酸铜发生置换反应放出势量:能量转化 置探究sO的还原性,用丁装置探究SO,的漂白 形式为化学能转化为热能。 .2. 参考答案及解析 化学 ②右装置中有部分化学能转化为电能,所以温度升 溶液中H的物质的量浓度增大,当达到饱和后,落 高较小。 液中H的物质的量浓度不再变化。 (3)Mg片、A1片在空气中会形成致密的氧化膜,实 (6)SO:具有还原性,FeCl.溶液具有氧化性,两者反 验前应打磨除去。 应的离子方程式为SO:+2Fe*+2H.O-2Fe ②在强碱性溶液中,A电极为负极,失电子转化为 +SO 十4H,能观察到的颜色变化为溶液由棕黄 [AI(OH)],电极反应式为A1-3e +4OH- 色变成浅绿色。 [Ai(OH)]。 19.(14分) (4)若实验(I)右装置电流计指针偏向Cu电极(正 (1)SO.CI:+2HO-HSO+2HCI(2分) 极).则在实验(IV)中电流计指针偏向Mg电根 (2)①放热(1分) (正极)。 ②33.8(2分) 18.(14分) (3)①作催化剂(1分) I.(1)浓氢水(2分) 试管中的导气管应长一些, ②30%(2分)41%(2分) 接近试管底部(2分,答案合理即可 ③BC(2分) 催化刻 (2)4NH.十5O.- -4NO+6H.O(2分) (4)增大(1分)增大(1分) △ 【解析】(1)SO.C在潮湿空气中发生非氧化还原反 (3)浓硝酸分解产生的NO:又溶于浓硝酸中(2分) 应并有“发烟”现象产生,是由干发生了反应SOCl II.(4)H::H(2分) +2H.O-H.SO+2HCl (5)d(2分) (2)①由图可知,生成物总能量低于反应物总能量, (6)溶液由棕黄色变成浅绿色(2分,答案合理即可) 故该反应为放热反应。 【解析】I.若丙在常温常压下为红棕色气体,则丙 ②由图可知,能量变化一反应物总能量与生成物总 为二氧化氮,甲为氢气。 能量的差,则该反应消耗0.5molCl.(g)的能量变 (1)实验室可用浓氛水和氧化锣反应制氧气;氛气的 化为[(99.0+0)kJ·mol-31.4kJ·mol] 密度小于空气的密度,试管中的导气管应长一些,接 ×0.5mol-33.8 kI. 近试管底部。 (3)①由表中数据判断,里,乙两个容器中平衡时氢 (2)NH.→NO反应的化学方程式为4NH.十5O 气的物质的量相同,但乙容器中更快达到平衡状态 “化荫 -4NO+6H:O. 说明活性炭的作用是作催化剂 (3)硝酸受热或见光会分解生成NO.,NO.又溶于 ②由表中数据判断,达到平衡状态时,容器中有 1.4 mol sO(g)、1.4 mol Cl (g) 和 浓硝酸使溶液呈黄色。 II.若乙具有刺激性气味的气体,丁为二元强酸,则 2mol 乙是二氧化磕,甲是疏化氢。 100%一30%,同温同压下,气体体积之比等于物质 (4)疏化氢的电子式为H:S:H 的量之比,则以的体积占气体总体积的百分数为 (5)疏化氢的水溶液显酸性,通入二氧化疏后,发生 1.4mol 1.4 mol+1.4 mol+0. 6mol ×100%~41%。 反应2H.S+SO--3S +2H.O,随着疏化氢的 ③根据建立平衡的过程中,相同时间段反应速率呈 消耗,溶液中H的物质的量浓度减小,当二氧化磕 减小趋势可得:·5min (2-a)mol 一#1.) 过量时,过量的二氧化磕溶于水中,酸性逐渐增强 2L·5min .3. 化学 参考答案及解析 (1.5-1.44)mol ,可得出a取值范围为1.75>a 含硕矿物中的疏元素经培烧后转化为SO,配平可 2L·5min 1.56,故选BC项。 剂与氧化剂的物质的量之比为2:7。 (4)压缩容器的容积时,各物质的浓度均增大,由速 率方程可知,、均增大。 (2)由题意可知,MoO。与浓氢水反应生成 20.(14分) (NH).MoO和水;(NH).MoO“热分解”生成 MoO.和氢气,氮气可返回“氢溶”工序。 (1)增大反应物接触面积,提高培烧效率(2分,答案 合理即可)2:7(2分) (3)由题意可知Cu.O被硝酸氧化为Cu(NO).,稀 (2)MoO.+2NH·HO-(NH):MoO.+HC 硝酸的还原产物是NO,配平可得3Cu.O+14H+ (2分)氮溶(2分) 2NO--6Cu+2NO+7HO。 (3)3Cu O+14H+2NO--6C +2NO+ (4)①由题意可知,M电极上SO:被氧化为SO, 7H.O(2分) 故电极反应式为SO:+2H.O-2e--SO (4)①SO.+2HO-2e-SO+4H(2分) +4H。 ②提供电能、获得疏酸(2分,答案合理即可) ②该装置为原电池装置,能产生电能,同时还能获得 疏酸。 【解析】(1)“培烧”前需将固体矿粉碎,其目的是增 大反应物接触面积,加快反应速率,提高培烧效率; .4.南在备勤日的若轻区度肉作著，制山图鱼题形速框限定《适的苦蜜无效 请在香日的香脑包适内希，出题移质痘险定区庭的苦黎大效 2024一2026学年度高一年媛4月联考 18.14分) 20.414分) 化学答题卡 1(1)分 (1这分 校 楚名 填 准考证号 多分 2分 ■ ()开 22分 ■■ (1)2登 分 贴条形码风 米线明区 棒车的江 Ⅱ.()2分 3)2分 日业 装s4. (6列2分 (412分 速择题【-1魅，每小营分：11-1题每小整4分，共+4分 1山亚D 4售DD (2分 11NB卫n A BC D 2分 24 7A重也D I多重ET 9,14分) 40正CD 9面重D0 14N事口D 香太由年拉 1nA7售D 1BA群上 (1)是分 拿击异圈共心分 17.14分 (2)11分 152# 12分 2骨 3)41分 2)11什 请勿在此区域答题 22分 11分计 2分 2并 )1 2分 12分 (4)1# 4)8计 1分 商在各租日的署面区速内作着，鞋出黑色地形边粒限定区适的馨发无蒙 满在备面日的酱理区域肉作苦，制出周鱼题形山粗微定区藏的著案无效■ 请在各面日的著息区植内作著，细出黑色胞形值框服定区建的普案无效 化举第1属〔其3资) 化学举饭（其饭） 化华量3有（其3瓦） 评分细则_高一 17．(14分) (1)饱和石灰水变浑浊(2分) U型管左侧液面低于右侧(2分，答案合理即可) (2)①化学能转化为热能(1分) ②＞(1分) 右装置中有部分化学能转化为电能，所以温度升高较小(2分，答案合理即可) (3)①除去表面的氧化膜(2分) ②Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]-(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，写“Al-3e-+4OH- ===+2H2O”给分) (4)Mg(2分，写“镁”给分) 18．(14分) Ⅰ.(1)浓氨水(2分) 试管中的导气管应长一些，接近试管底部(2分，答案合理即可) (2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) (3)浓硝酸分解产生的NO2又溶于浓硝酸中(2分，答出有NO2即可) Ⅱ.(4)(2分) (5)d(2分) (6)溶液由棕黄色变成浅绿色(2分，答案合理即可，如“棕黄色变浅”“棕黄色褪色”给分，仅答“变成无色”不得分) 19．(14分) (1)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(2分，完全正确得2分，写离子方程式、配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，写“Al-3e-+4OH- ===+2H2O”给分) (2)①放热(1分) ②33.8(2分，多写单位不扣分) (3)①作催化剂(1分，或“起催化作用”“提高反应速率”等) ②30%(2分) 41%(2分，答案唯一) ③BC(2分，少写得1分，错写不得分) (4)增大(1分) 增大(1分) 20．(14分) (1)增大反应物接触面积，提高焙烧效率(2分，答案合理即可) 2∶7(2分，“”得分) (2)MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O(2分，完全正确得2分，写离子方程式、配平错误扣1分，任一化学式写错不得分) 氨溶(2分) (3)3Cu2O+14H++2===6Cu2++2NO↑+7H2O(2分，完全正确得2分，写化学方程式、配平错误、不写“↑”扣1分，任一化学式写错不得分) (4)①SO2+2H2O-2e- ===+4H+(2分，完全正确得2分，写化学方程式、配平错误扣1分，任一化学式写错不得分) ②提供电能、获得硫酸(2分，答案合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$2024一2025学年度高~年级4月联考 4,“光荣属干劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项日与所述化学知识没有关联的是 化学试题 透用 劳动度日 化学如识 本试卷共8页，20君。全卷满分100分。考试用时75分钟。 能简酒们制过型中海加造量 能摔制额商生长 注意事项： 用船同酸和第酸银溶液绘测饮用水中T是青显标 Ag+—AgCI, 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将准考正号条形码精贴在 以珍麻为原料加十成手甚，项链等饰出 暖股钙受热易分解 答盟卡上的指定位置。 石餐烯可以导电 2.选择画的作答：每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐 用川石围话作新显电池的电段材料 黑。写在试题卷，草格纸和答题卡上的非容遥区城均无效。 .我国料学家侨发的全周态钠硫二次电池已从实晚室走向产业化，新型显陶瓷电解质 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在容题卡上对应的答题区城内。写在试题卷，草 子A山，()在该电泡上的应用，解决了传统液态电解液易燃易燥的问避。下列说法不正确 裤派和答题卡上的非容圈区域均无效。 的是 4.考试结束后，请将本试题卷和答惩卡一并上交 A钠镇电范能实现化学能到电能的转化 可能用到的相对原子质量：N14018 民钠硫电泡收电时硫无素发生还原反虚 一，诺择题：本露共16小题，共44分。第1一10小需，每小题2分：第11一16小圆，每小题 C,遥控器意用的锌蜢干电油属于一次电泡 1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 D,钠硫电德放电时，A山)内部有阴肉子向正楼迁移 】,历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流，交往，交隐，下别关于饵宝级文 瓜，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 物一莲花形玻璃托盏（呈天数色）的能法不正确的是 A.S(+FeSfs) B.Li(m》-*L()(s) C.CuO()--Cu(OH):(s) D.FeC(ag}→FCl,(aq 7,下列肉子方程式书写正确的是 A莲花形玻聘托盏的材质属于无机非金属材料 A.S0使溴水键色：br+S0+2H01H十2Br十SO 民制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 B,肉氟化铁溶液巾加入少量铜粉：2F。++3Cu一2Fe十C: C,由玻璃娘料到玻瑞需经过复杂的物理和化学变化 C.将CL通人拎的石灰乳中制漂白粉：C十2OHC-+CO+H0 D,在制技璃的原料中，蛋都适量的F(),可使玻璃呈天盘色 D.NH,HC)溶液与足量的NmOH溶液湿合：NH时+(OH一NH·H,(+H,O 2.化学促进了样技进步和社会发展，下列说法不正确的是 8.如图所示是部分短周期主族元素的常见单质及其化合物或其溶液间的转化美系（部分 A侯德杨改进索尔准刑碱法，所创的候氏剂碱法更经济环保 反应产物路)，已知A是短周别主族元索中原子半径最大的元索形成的单质，B和C均 B纯相比硬铝强度大.可用于制造C19大飞积的外壳 是气态金属单质，面D是有色气态事金属单质，组成D的元素的原子序数比组成A C双低超净（超低NO,,C)高效节能燃烧技术的应用有利干环境保的 的元素的原子序数大。下列说法正确的是 D,我国枝动力货船将采用牡《T》基馆盐反夜堆技术，Th的中千子数为142 3.下列反应既属于氧化还原反应，又届于胶热反应的是 A.H):的分解反应 且C和C(,的化合反醒 回 C.碳酸氧钠与盐酸的反应 A.液态F能导电，放F是电解团 D.稀硫截与氢氧化机溶流的反应 B,D常用于自来水的杀菌，清毒 CE中阴阳离子个数比为11 DG常用干治疗胃酸过多 化学试眉第1页（其8页} 化学试丽第2页其名页】 马，氢是量基木的化工原料之一，工业合栽氨是人类科学技术的一项重大美酸，日膜已有三 12,某实验小组利用N:S(),与稀硫成反应探究影响化学反成速率的因素，并设计了如表 位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为Ng)十3H(g)2NH(层)。下列说法 所示的实验方案。下列说法不正确的是 正确的是 实验序号 3 人当校料比[大于等于对时，H能10%参与反政 反皮温度 200 B,延长反应时间一定可以增大合成氨的反应限度 V/ml 19 10.0 a54)溶液 C,合成氨达到最大限度状态时，反克停止 4/(mcd·L,) a.10 0.10 0.1o D圆舟高工重生产中合成氨的效率，要从反应条件的成本和实际可能性综合考虑 V/ml. 10.0 10,0 V. 10.设N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 稀疏粮 e/(mud…1-1) 0.10 0,10 0.10 A,46g由N和N,O组成的混合气体中含有氯额子的数目为N、 &500mL.2m@l·L的氨水中含有NH片的数目为N H.O V/mL. 0 仁，I mol Fe在ImCl,中充分燃绕，转移电子的数日为aN A与本实验相关的安全图标有 当氢氧碱性燃料电池消托22,4L,H,时，电路中转移电千的数日为2N B实验1和实验2能探究盟度对反应速率的影响 11。下列根据实验装置和现象能得出相应结论的是 C.判断反应快慢的方法通过嗅觉比较铜衡性气味气体的德度 项实验装置 现象 结晚 D.若用实验1和实验a探究N:S溶液浓度对反应连率的影南，期V,一10.0， V:=6.0 13.下列陈述【与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 无明显程象 留与浓能酸不反减 陈述Ⅲ A 用装氯酸刻镇玻璃 HF酸性较强，能与耐酸技反应 合成氨反应菌在高围，高压，醒化剂下才能 B 合成氢反应火吸热反应 进行 F,与H:在暗处会发生最年：：与日加热 电瓶从■极流网山极 金属活动性，da F,的氧化性强于1 时会缓授反园 D 用K以液检验F F“具有氧化性 道度有为e.1L 14,科学研究上常用物质甲检验NT,甲的结构式如图所示，其中X,￥.Z,W是原子序数 滴体的体制均湖入司 依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法 F对H)分解的像化 印试管中产生气泡快 不正确的是 效率高下C 挖非一段时问行，璃相流 D NL,CI魏开华 A.这四种元素不能组成离子化合物 盐能，有白解观象 品蒙H口 B.甲中Y原子均达到8电子稳定钻构 Buoi.8HO 生蜂程件摩 .甲中X元素均尽十1价 D,沸点：X,W>ZX 化学试题第3页[共8页引 化学试是第4丽（周8页） 1,某学习小组设计如图所示的装置对浓组酸与木类的反成造行实验掇究（部分夹持装置 略)。下列说法不正确的是 (3)实0(N)中： ①Mg片，A片实验前打磨的日的为 角A!电极的电极反成式为 (4)若实验（用）右装置电流计指针棉向C电极，则在实验(W)中电流计指针信向 〔填“Mg”成“A)电版 18.(14分1 已知甲是短周期某主族元素的最简单氧化物，该物质有如下转化关系（条件省略） A.装置甲中还缺少加热仪器 甲8乙8与 B,用丙或丁装置均可探突)的漂白性 1,若丙在常温常压下为红棕色气体 C,按甲→丁→内顺序连接装置，可正明浓随酸的还原产物是S为 (1)某问学欲用如离所示的装置和试剂制取并收集少量甲，则试剂a为 D.按甲·丁·丙·乙顺序莲接装置（丙中溶液未变为无色），可证明木美的氧化产物 请到正下图中的不妥之处， 是C0) 1,一定温度下，在容积为21.的刚性密闭容器中发生反成：3A(g)+B(s一3C(g)。开 始时如入4molA,3mlB.反应在之mim末恰好达到平衡状态，测得平衡时B的物质 的量为2m©l.下列说法正确的是 A.当3w《A)=4e(C)时，反应达到平衡状志 生来 片.2min求，C的浓度为3mal·L (2)写出甲→乙反克的化学方程式： C.当爷器中的压强不再变化时，反应达到平宿状态 (3)丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为 D.当混合气体的平均相对分子硬量不再变化时，反应达到平衡状态 目.若乙为有刺煮性气味的气体，丁为二元强酸。 二，车选择题：本丽包括4小屬，共56分。 (4)甲的电子式为 17.(14分) (5)将乙缓缓通人甲的水溶液直至过量，溶液中日的物魔的量读度变化趋势为 为探究化学反应中的能量变化，某化学兴影小组设计进行了知图所示的实段 〔填进项字母) ,是增大趋势至不再变化 五，星先增大后减小趋势至不再变化 心，圣减小自势至不再变化 山，呈先诚小后增大势至不再变化 (6)将乙缓援通人FCL溶液，能税察到的额色变化为 (1) ( (N> 回答下列问题 (1》实验(【》出现 现象时或实验（Ⅱ》出规 现象时，露可以证明Mg与稀盐酸的反应为皮热反应： (2》实验（Ⅲ）由两个装置组成（分为左装置和右装置）：两装置反应掉相同质量的乙 时，盟度计示数升高，其变化记为△T:℃和△Tk℃， ①左装置中能量转化形式为 0理论上△T △T《填“>”，“<”或“一“).其原因为 化学试眉第5页（具8页} 化学过丽第行页（其名页） 9.(14分) 20,【14分) 硫酰氯(S)C)在染料，药品，除草闲和农用柔虫闲的生产过程中有着重要的作用 C(O):因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业，工业等领城有重要价值.三氧 工业制备53C1,的化学原为S《g)十Cl(g》一以)，C1(g). 化钼(M试))是石清工业中常用的催化剂。一种从黄矿（主要含有C如FS,MS,S(方， 同答下列问盟： 以及其他情性条质)中获得Cu(:和MO的藏程知图所示： (1S)C在湘源空气中发生幸氧化还原反应并有“爱烟”现象产生，写出S),C,在 奖气图平求y带900 澜提空气中发生反应的化学方程式： (2)制备硫酰氯的反应体系中能量防反家过程的变化情况如图所示： 】FeOH →N场Q,一B→D 已知，闪速培烧”所需要的温度在1200℃左右：滤渣1中含有的氧化物主要有 C山).下e),O:“结品”程中溶质不发生变化 可答下列月： C (1“闪速婷烧“前需将群钼矿粉醉，其目的是 MS,转化为M以)的反克中，还原前与氧化剂的物质的量之比为 豆现过再 (2)写出氢溶”时反成的化学方程式」 ①该反应为 反应（填“吸热”或”战热”）。 分解"工序中产生的气体可循环利用至 工序 ②已知298K时，相关物质的相对能量如表所示： 《3》“酸溶”工序有氧化还原反使发生，该反应的离子方程式为 物面 以{) 5口(g C1,4e3 能量(kJ·m) 9.0 31,4 0 (4〉一种处理烟气中S)的装置如图所示（履子交换顾只允许H广通过）： 该反应清耗0.5mC1(g)时能量变化为 kJ. (3)一定温度下，在容积均为2L.的甲、乙同福恒容密闭容器中，授入2m方(g)和 2mC1《双)发生反悦满备硫：氧，其中乙容器中同时加入活量的话生烧粉，甲、乙容器中 m(:)随时间的变化如表所示 时网/min 0 10152025 甲容普中(1)/ 1.501.1H1.401.40 ①写出M电极的电板反应式： 乙客器中n(CL)/al 2,001.401,401.401.401.40 ②用该方案处理，的显著优点是 (任写两点)。 ①活性发的作用是 ②甲容器中反应达到平衡时，1：的转化率为 ,C的体积占气体总体 积的百分数为 《保留两位有效数字) ③表中4的值可能为 (填进项字母) A.1.80 B1.70 C.1.60 D.1.40 (4)经实验证明，S)(g)十Cl:(g》一S0C1(g)的正反应莲率可以表示为 e(S0)·(CL),逆反应速率可以表示为nm=。(S门：)（红，a为速率常数，其大 小只与温度有关). 若上述反应在恒置密闭客器中进行：当压着解器使容积藏小时，红将 (填“增大”，减小”或“不变”，下同)将 化学试题第7面[共8页引 化学试是第书丽（周8页）