江苏盐城市明达高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 高二年级化学月考卷以科技前沿（如CO₂加氢制甲烷）、文化传承（如太阳神鸟金箔）为情境，覆盖有机、无机、反应原理模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|有机物判断（棉花成分）、化学用语（电子式）、反应原理（平衡移动）|结合图像考查稳定性比较（石墨与金刚石），体现宏观辨识与微观探析| |非选择题|4题/61分|热化学循环制氢（盖斯定律）、锂离子电池回收（工业流程）、电化学应用（燃料电池与电镀）|以抗组胺药合成（有机推断）、NOCl平衡研究（数据图表分析）为载体，突出科学探究与证据推理|

高二年级化学试题 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项: 1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3. 作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题（共39分） 一、单项选择题（每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．下列物质主要成分属于有机物的是 A．太阳神鸟金箔 B．碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．乙炔的结构式： C．分子的空间填充模型： D．氨气的电子式： 3．工业上分别用Mg、C还原SiO2可得晶体硅。下列说法正确的是 A．硅单质属于非极性分子 B．电负性： C．熔沸点：晶体硅>SiO2 D．酸性：H2CO3<H2SiO3 4. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO 3-= Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO 3-=H2O + CO2↑ D．用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=SO3 2 -+ H2O+2NH4+ 5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A．NH3中N存在孤电子对，NH3可用作配体 B．NH3分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水 C．HNO3具有强氧化性，可用于制备NH4NO3 D．NH4Cl易溶于水，可用于去除铁锈 6．下列叙述与对应图示相符的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．中和反应反应热的测定 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 8．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 9．化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．图甲：锂电池放电时，电解质中Li+向锂电极迁移 B．图乙：正极的电极反应式为：Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- C．图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D．图丁：充电时，每消耗2 mol PbSO4，转移电子数为 10．已知2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)为放热反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率 C．升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 D．该反应的平衡常数可表示为K= 11．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡，观察现象 B Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5％H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 D FeCl3与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 12．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构 C．与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D．M能发生水解反应 13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I：   反应II：    反应III：    向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为 B．   C．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 D．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（14分）完成下列填空： (1)以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ·mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2=+327 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq) = H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ·mol-1 ①总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)，ΔH=___________。 ②在该过程中SO2和______对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_____________。 ② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是________。 (3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为溶液。1mol含有σ键的数目为_______ mol。 (4)Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右上图所示。该物质的化学式为_________________。 15． （15分）化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下： (1) G分子中含氧官能团名称为_______________。 (2) B分子中__________(填“有”或“无”）手性碳原子。 (3)C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为____________________。 (4)F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为_______________。 (5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：____________________。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 (5)写出以 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合 成路线示例见本题题干)。 16．（14分）锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。 已知：LiCoO2不溶于水，难溶于碱性溶液。 (1)“碱溶”时可以加快反应速率的措施有___________。 A．粉碎 B．加热 C．延长溶解时间 D．增加含钴废料的用量 (2)“酸浸”过程中有O2放出，该反应的离子方程式为___________________________。 (3)“萃取”的反应原理为Co2+＋2HR(有机层)CoR2(有机层)＋2H＋。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为_______________。 A．NaOH         B．Co(OH)2         C．H2SO4         D．HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是___________。 (4)“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为___________________________________________________________。 (5)钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如下左图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为___________。 (6)CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下右图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为_____________________。 17． （18分）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。 (1)a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________。 (2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为_________。 (4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为_____ ___________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是________。 (5) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)    △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为：T1_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②图中纵坐标为物质______的转化率。 ③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”、或“C”) 第8页，共8页 第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《高二年级化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B A A C B A C 题号 11 12 13 答案 B D D 14．（每空2分，共14分） (1)① +572 kJ/mol ② I2 不变 (2) (3) 16 (4) 15．（1）到（5）每空2分，（6）5分，共15分 (1) 酯基 (2) 无 (3)   (4) (5)或     (6)    16．（每空2分，共14分） (1)AB (2) (3) C 使和分离，提纯（或提纯并富集钴元素） (4)防止溶液局部碱性过强，生成或碱式碳酸钴杂质 (5) 3 (6) 17．（每空2分，共18分） (1) CH4 O2+2H2O+4e-=4OH- (2)变小 (3)12.8 (4) Cu2++2e-=Cu Au、Ag (5) ＜ Cl2 A 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $