江苏扬州市邗江中学2025-2026学年下学期高二年级5月检测 化学试卷

**基本信息** 江苏省邗江中学高二5月化学检测卷，以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，注重知识应用与实验探究，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|化学与生活、化学用语、物质结构、反应原理|材料阅读题（铁系元素）结合科技应用，考查信息提取与分析| |非选择题|4题/61分|工业流程、有机合成、实验制备、定量分析|以红土镍矿提炼、青蒿素中间体合成为情境，设计实验方案与数据处理，体现科学探究与实践|

江苏省邗江中学2025-2026-2-高二年级5月检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” B．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 C．煤、石油的用途就是作燃料 D．石墨烯与金刚石互为同系物 2．下列化学用语或表述不正确的是 A．甲基的电子式： B．反式2-丁烯的结构简式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NH3的模型： 3．实验室制备铜氨[Cu(NH3)4SO4]溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 阅读下列材料，完成第4~6题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种化合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)5Cl]Cl2、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200 ℃分解Ni(CO)4可制备高纯度Ni。 4．下列说法正确的是 A．Ni(CO)4属于共价型晶体 B．原子半径：r(Cl)<r(Na)<r(K) C．电负性：χ(C)<χ(O)<χ(N) D．NH3的键角比H2O的小 5．下列化学反应表示正确的是 A．[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应的化学方程式：[Co(NH3)5Cl]Cl2+3AgNO3=3AgCl↓+[Co(NH3)5NO3](NO3)2 B．用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：Cl2+2OH－=ClO－+H2O C．制备Na2FeO4的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO+3Cl－+4H++H2O D．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH 6．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有还原性，废铁屑可用于工业制H2 B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 C．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+ 7．活性Fe3O4催化HCO加氢生成HCOO－的总反应为： H2(g)＋HCO(aq)HCOO－(aq)＋H2O(l)，可能的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．x=0.1时，Fe3O4-x中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2 B．该反应平衡常数K= C．该步骤中吸附在Fe上的H与C结合 D．Fe3O4-x能帮助形成H-H键，加快反应速率 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．NaNa2O2NaOH B．制备金属钛：熔融NaClNaTi C． D． 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH，后者的pH大于前者 结合H＋能力：CH3COO－>NO C BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 10．一种高容量水系电池如图，以酸性MnSO4溶液作电解质，放电时，电极Ⅱ上MnO2减少。下列说法正确的是 A．充电时电极Ⅰ发生氧化反应 B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．放电时电子由电极Ⅱ经外电路流向电极Ⅰ D．理论上充电时每转移2 mol e－电极Ⅰ质量增加55 g 11．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A．化合物a的分子式为C12H16N3O3 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为取代反应和消去反应 D．化合物b与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 12．室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 实验 实验操作和现象 1 测量0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH为a 2 测量某浓度的Na2CO3溶液的pH，测得pH约为9.4 3 向10 mL 0.050 mol·L-1 Na2CO3通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6 4 向0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入CaSO4粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1测得的pH值a<7 B．实验2溶液中：c(CO)<c(HCO) C．实验3所得溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4第一步反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓ 13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的恒容容器中，充入10 mol丁烷，使用多级孔SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内(30 min)丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。下列说法不正确的是 A．500 ℃时0～30 min内生成丁烯的反应速率为0.016 mol·L-1·min-1 B．590 ℃以后，丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多 C．假设590 ℃时反应体系已达平衡，则该脱氢反应的平衡常数为0.055 D．选择更高效的催化剂并及时分离氢气，可提高工业生产丁烯的收率 二、非选择题：包括4小题，共61分。 14．(15分)由红土镍矿(主要成分为Fe2O3、NiO和SiO2，还含有少量MgO等)为原料制取NiSO4·6H2O，同时获得副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。部分流程如下： (1)基态Ni原子价层电子排布式为 ▲ 。 (2)红土镍矿经粉碎后，用2.0 mol·L-1 H2SO4在95 ℃下浸取2小时，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到91.95%和67.96%。浸出渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。 (3)“除铁”时，用Na2CO3溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。 已知： ⅰ．此方法沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其它离子损失； ⅱ．Fe(OH)3沉淀完全的pH约为3.5，Ni(OH)2开始沉淀的pH约为6.4。 “除铁”时，若pH调至3.0，则NiSO4产率偏低，其原因是 ▲ 。 (4)“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如下图所示。 已知：室温Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。 ①应控制反应体系的pH约为 ▲ 。 ②在pH=4.5～6.0范围内，pH越小，镁去除率越低，其原因是 ▲ 。 (5)测定NiSO4·6H2O产品中镍元素含量。取3.000 g样品，酸溶后配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2H2Y标准液滴定，重复操作2～3次，平均消耗Na2H2Y标准液17.40 mL。 已知：ⅰ．Ni2++H2Y2－=[NiY]2－+2H+；ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为 ▲ 。 ②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。 15．(13分)水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①⑤结构如下： 回答下列问题： (1)属于醇类的有机物是 ▲ (填①~⑤序号)。 (2)有机物②④均具有的性质是 ▲ (填字母)。 a．能与NaOH溶液发生反应     b．可使酸性KMnO4溶液褪色 c．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体    d．可与Br2的CCl4溶液发生加成反应 (3)可用于鉴别有机物④和⑤的试剂是 ▲ (填名称)。 (4)写出有机物③和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (5)有机物⑤合成高分子化合物X的过程为(部分产物略去)。 反应Ⅰ的试剂及条件是 ▲ ，X的结构简式为 ▲ 。 16．(18分)LiFePO4和FePO4是动力型锂离子电池的理想正极材料。 (1)实验室制备LiFePO4 在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH(强碱)溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶如图1，控温60 ℃，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 图1 ①通入N2的目的是 ▲ 。 ②滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。 ③写出由LiOH制备LiFePO4的反应离子方程式： ▲ 。(已知Ka(HSO4－)=1.0×10－2) (2)实验室制备FePO4 取一定量比例铁粉、浓磷酸、水放入容器，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到FePO4˙2H2O，高温煅烧FePO4˙2H2O得到FePO4。 已知：FePO4·2H2O晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；Fe3＋＋EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]－。含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图2所示： 图2 图3 ①工业上选择溶液pH为2。此时溶液中c(HPO42－)为1.0×10－7.3 mol·L－1，则c(PO43－)＝ ▲ mol·L－1。 ②其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图3所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是 ▲ 。 ③为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作不能达到目的的是 ▲ (填序号)。   a．加入适当过量的H2O2溶液 b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 ④设计以1 mol·L－1 H3PO4溶液、1mol·L－1 FeSO4溶液和3% H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FePO4·2H2O晶体的实验方案： ▲ ▲ ，低温干燥。 (除主要原料外，还须使用的试剂：EDTA四钠盐溶液、盐酸和BaCl2溶液) 17．(15分)化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下： (1)A→B的反应类型为 ▲ 。化合物与足量氢气加成后产物的名称为 ▲ 。 (2)G分子中官能团名称为 ▲ 。 (3)F(C15H26O)的结构简式为 ▲ 。 (4)化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与FeCl3发生显色反应； ②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。 (5)设计以、CH3MgI为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 参考答案 1-5 ACDBD 6-10 ACBBD 11-13 DBC 14．(15分)(1)3d84s2(2分) (2)SiO2(2分) (3)易生成Fe(OH)3胶体，吸附Ni2+，使NiSO4产率偏低(2分) (4)①6(2分) ②会生成HF，导致镁离子沉淀不完全(2分) (5)①橙黄色变为紫色(2分) ②根据反应：Ni2++H2Y2－=[NiY]2－+2H+， 20.00 mL溶液中Ni2+的物质的量为0.1000 mol·L－1×0.01740 L=0.00174 mol， 样品中镍元素的质量分数为=17.11%(3分) 15．(13分)(1)①⑤(2分) (2)ab(2分) (3)氯化铁溶液(2分) (4)+2Cu(OH)2+NαOH+Cu2O↓+3H2O(3分) (5)CH3COOH，浓硫酸、加热(2分) 或(2分) 16．(18分)(1)①排除装置中的空气，防止Fe2+被氧化(2分) ②LiOH 溶液(2分) ③Fe2++Li++OH−+H3PO4+2SO42−LiFePO4↓+H2O+2HSO4− (3分) (2)①1.0×10－17.6(2分) ②当时，随水的比例增加，促进了H3PO4的电离，使c(H+)增大，反应速率加快；同时反应放热，加快反应速率 (2分) ③ bd (2分) ④将一定量的1mol·L－1FeSO4溶液和适量的3%H2O2溶液混合(1分)，边搅拌加入适量EDTA四钠盐溶液(1分)，在搅拌下向混合溶液中加入1mol·L－1H3PO4溶液，控制溶液pH为2(1分)反应一段时间，静置、过滤，所得晶体用蒸馏水洗涤2～3次(1分)，取最后一次洗涤滤液于试管中，加入盐酸酸化后加BaCl2溶液，无白色沉淀生成(1分)。 17．(15分)(1)加成反应(2分) 2-丁醇(2分) (2)羧基、碳碳双键(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(5分) 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $