江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2024/2025 学年度第二学期 联盟校第二次阶段性考试高二年级化学试题 （总分 100 分 考试时间 75 分钟） 注意事项: 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸 上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题 必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。在每题的四个选项 中，只有一个选项符合题目要求。 1.聚 阴离子型钒氟磷酸盐Na3V2O2 (PO4)2F是一种有前景的高能钠离子电池正极材料。 下列不属于短周期元素的是 A.Na B.V C.P D.F 2. 反应11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 可用于处理不慎沾到皮肤上的白 磷。下列说法正确的是 A. P4 分子中的键角为 109°28′ B. S2− 的结构示意图为 C. H2O 的空间构型为 V 形 D. 基态Cu2+ 的价层电子排布式为3d8 4s1 3. 常温下，Fe(OH)3 与 KClO 在碱性条件下反应可制得 K2FeO4。实验室制备 K2FeO4 的装置 （夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去HCl C. 用装置丙制备 K2FeO4 D. 用装置丁吸收尾气 4. 硫磷酸铵 (NH4 )2 (H2PO4 )(HSO4 )具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是 A. 沸点：NH3 < PH3 B. 电负性大小：x(S) < x(P) C. 电离能大小：I1 (O) < I1 (N) D. 酸性强弱：H2SO4 < H3PO4 第 1 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 C. Mg (OH)2 MgCl2 (aq ) 无水MgCl2 D. CH3CH2Cl—→ CH2 =CH2 —催→ 阅读下列材料，完成 6-8 小题： C、Si 及其化合物应用广泛。CH4 具有较大的燃烧热（890.3kJ ·mol-1）， 常用作燃料； 工业上可用 CH4 与 H2O 反应生产 H2，CH4 (g )+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g ) ΔH = +161.1 kJ ·mol-1；用焦炭还原SiO2 可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅： Si (s )+ 3HCl(g ) SiHCl3 (g )+ H2 (g ) 、SiHCl3 (g )+ H2 (g ) Si (s )+ 3HCl(g ) ，反应 过程中可能会生成SiCl4 ；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入 CO2 生成 H2SiO3 沉淀。 6. 下列说法正确的是 A. 1mol 晶体硅中含有 2molSi-Si 键 B. 金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为109。28' C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空间构型均为正四面体 D. CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 制粗硅的化学方程式：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ B. 甲烷-空气碱性燃料电池正极反应式：CH4 −8e− +10OH − = CO3 (2) − + 7H2O C. 甲烷燃烧的热化学方程式：CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g ) ΔH = −890.3 kJ ·mol-1 D. 硅酸钠溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式： SiO3 (2) − + CO2 + H2O = CO3 (2) − + H2SiO3 ↓ 8. 对于反应CH4 (g)+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g )，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 其他条件相同，增大 的转化率下降 第 2 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 9. 微生物电池除去废水中 CH3COO-的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 高温可以提高 CH3COO-的去除速率 B. 不锈钢表面发生了氧化反应 C. 石墨电极表面发生的电极反应为：CH3COO- - 8e- + 2H2O = 2CO2 ↑ +7H+ D. 电池工作时，每消耗 0.1molCH3COO-，有 0.7molH+从质子交换膜左侧向右侧迁移 10. 丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 下列说法正确的是 A. X 分子中所有碳原子可能共平面 B. Y 与Br2 发生加成反应最多可生成 3 种有机产物 C. 丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应 D. Y 与丹参醇分子中均含有 1 个手性碳原子 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液的 pH 前者 pH 约为 9， 后者 pH 约为 8 HNO2 电离出 H＋ 的能力 比 CH3COOH 强 B 等体积 pH=3 的 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液分 别与足量锌反应 CH3COOH 溶液中放 出的气体多 酸性： HCOOH>CH3COOH C 向 Na2HPO4 溶液中滴加 AgNO3 溶液， 出现黄色沉淀 Ag3PO4 Na2HPO4 发生了水解反应 D 将盛有 NO2 和 N2O4 混合气 体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变 深 ( 2NO N O ΔH>0 )2 2 4 A. A B. B C. C D. D 第 3 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 12.一种吸收 SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用 0.1 mol/L NaOH 溶液吸 收 SO2，若通入 SO2 所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c 总 = c(H2SO3)＋c(HSO3 (－))＋c(SO3 (2)－)。H2SO3 的电离常数分别为 Ka1 ＝1.29×10－2 、Ka2 ＝6.24×10－8。下 列说法正确的是( ) A. “吸收 ”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3 (－))＋c(SO3 (2)－)＋c(OH－) B. 若“吸收 ”所得溶液中的 c总 ＝0.1 mol/L，则该溶液中：Kw>Ka1 · Ka2 C. 若“吸收 ”所得溶液的 pH＝7，则溶液中：c(SO3 (2)－)>c(H2SO3) D. “氧化 ”时调节溶液的 pH 约为 5，主要发生的反应为 2SO3 (2)－＋O2===2SO4 (2)- 13. 催化处理焦炉气(主要成分为 CO 、SO2)的主要反应为 反应 I：2SO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋S2(g) ΔH1＜0 反应 II：SO2(g)＋3CO(g)=COS(g)＋2CO2(g) ΔH2 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1 分钟时的 S2 实际产率、S2 的平衡产率及 COS 的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH2＜0 B. 从 600K～900K，浓度变化对反应 I 平衡产率的影响大于温度变化的影响 C. 从 600K～900K，平衡时 SO2 的浓度随温度的升高逐渐减小 D. 800K 时，1 分钟后 S2 的实际产率可能先升高后降低 二、非选择题：共 4 题，共61 分。 14. 草酸(H2C2O4 ) 是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。 （1）常温下，将某浓度的1mLH2C2O4 溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理 量始终增大的是_______(填字母代号) 第 4 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 b ．c (H+ ). c(HC2O4- ) d ． 第 5 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 （2）已知NaHC2O4 溶液呈酸性，则溶液中c (H2C2O4 ) c (C2O4 (2)- ) (填“>”“<”或“=”)；若 0.1mol / LH2C2O4 溶液中第二步电离出的c(H+ ) = amol / L, 0.1mol / LNaHC2O4 溶液中HC2O4- 电离出 的c(H+ ) amol / L 。 (填“>”“<”或“=”) 某兴趣小组同学探究KMnO4 溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol / LKMnO4 溶液、0.40mol / L 草酸溶液。将KMnO4 溶液与草酸溶液按如下比例混合。 序号 V (KMnO4 ) / mL V( 草酸)/mL V (H2O) / mL 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （3）上述实验中应控制pH 相同，可加入的试剂是_______(填序号)。 a ．盐酸 b ．硫酸 c ．草酸 小组同学将溶液pH 调至 1 并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶 段：i ，紫色溶液变为青色溶液，ii ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a) Mn2+ 在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； (b) Mn3+ 无色，有强氧化性，发生反应Mn3+ + 2C2O4 (2)- Mn (C2O4 )2 - (青绿色)后氧化性 减弱； 进一步实验证明溶液中含有 Mn (C2O4 )2 - ，反应过程中MnO4- 和 Mn2 (C2O4 )2 - 浓度随时间 的变化如下图。 （4）第 i 阶段中检测到有CO2 气体产生，反应的离子方程式为_______。 （5）实验②在第 ii 阶段的反应速率较大，可能的原因是_______。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 15.化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下。 (1)A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 (2)B―→C 的反应类型为________。 (3)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能与溴水 发生取代反应； ②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。 (4)D―→E 的反应需经历 D―→M―→E 的过程，M 的分子式为 C11H13NO4，则 M 的结构简式为 ______。 (5)请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路 线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 从含砷氧化锌废渣(还含有 Cu 、Ni 、Ag 的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出“氨浸”时，ZnO 生成[Zn(NH3 )4 ]CO3 的离子方程式：_____________________； 该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于 328K 时，锌的浸出率反而下降的原因是 _______。 第 6 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 （2）“ 除砷”时，FeSO4 需过量，一是生成Fe(OH)3 [或Fe(OH)3 − Fe(OH)2 ]胶体吸附含砷微粒，二 是_____________ ；写出砷酸铁的化学式：_______。 （3）“ 除铁”时，Fe2+ 被KMnO4 全部氧化为Fe3+ ，再调 pH 将Fe3+ 、Mn2+ 转化为沉淀而除 去。检验铁元素是否被完全除去 试剂是_______。 （4）写出“蒸氨”时，[Zn(NH3 )4 ]CO3 生成ZnCO3 . 2Zn(OH)2 的化学方程式：_____________。 （5）以 1 t 含锌元素 10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌 113.4 kg，依据以上数据能否计算出 锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：____________________。 17. 尿素 CO (NH2 )2 、过氧化尿素[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 的生产具有重要意义。 （1）尿素的催化合成 已知：2H2 (g )+O2 (g ) = 2H2O (l) ΔH1 = −286.0kJ . mol−1 N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g ) ΔH2 = −92.2kJ . mol−1 2NH3 (g)+CO2 (g ) = CO (NH2 )2 (aq )+H2O (l) ΔH3 = − 101.5kJ . mol−1 ①将N2 、CO2 按体积比 1 ：1 通入含有CuBi2O4 涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素， 化学反应方程式为________。 ②上述反应的ΔH = ________kJ . mol−1 。 （2）尿素的电化学合成 ①电催化CO2 和NO3 (−)合成尿素的装置如图-1，生成尿素的电极反应式为________。 第 7 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ②电催化CO2 和N2 合成尿素。CO2 先在阴极被还原为中间体 CO，再与N2 合成尿素。 已知：CO2 在阴极还能被还原为CH4 ，其生成CH4 的趋势比生成 CO 的趋势更大。但实验数据 说明，一定时间内，阴极产物中 CO 的物质的量大于CH4 ，可能的原因为________。 （3）尿素的结构 两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构 式为________。 （4）过氧化尿素晶体 制备 在烧杯中加入 30%双氧水和尿素，恒温加热并搅拌得到澄清溶液，用冰水浴降温结晶、过滤、 洗涤、干燥得过氧化尿素晶体[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影 响如图-2。当摩尔配比大于 1.1 时，过氧化尿素晶体收率降低，其可能的原因是________。 （5）尿素的应用 尿素将烟气中氮氧化物还原为N2 以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有 NO、 NO2 、SO2 、N2 和O2 的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测 NO 、 NO2 的脱除率 ①当烟气中有少量SO2 时，有利于NO2 脱除，其可能的原因是________。 ②当烟气中无SO2 存在时，且 超过一定数值时，测得α(NO) 变为负值，其可能的原因是 ________。 第 8 页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024/2025 学年度第二学期 联盟校第二次阶段性考试高二年级化学试题参考答案 1-5 B C A C A 6-10 A A D C C 11-13 B C C 14、（14 分） （1）cd （2分） （2）①. < （2 分） ②. > （2分） （3）b（2 分） （4） ( )4 2 2 4 2 2 2 4 22MnO 4H C O 4CO Mn C O 4H O − −  + =  + +  （3分） （ 5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致第 i 阶段中生成的 ( )2 4 2Mn C O −    比实验①的更少，生成的 3Mn + 比实验①的更多， 3Mn + 的氧化性大于 ( )2 2 4 2Mn C O −     ，反应速率更大（3分） 15、（15分） (1)sp2、sp3（2分） (2)还原反应（2分） （3 分） (4) （3 分） （5 分） 16、（16分）（1） ①. 3 3 ZnO 2HCO 4NH =−+ +   2 2 3 4 3 2Zn(NH ) 2CO H O + −+ + 或   2 2 4 3 3 3 4 3 2ZnO NH HCO 3NH = Zn(NH ) CO H O ++ − −+ + + + + （3分） ②. 温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出 （2 分） （2） ①. 使砷酸根沉淀完全（2 分） ②. 4FeAsO （2 分） （3）KSCN溶液 （2 分） （4）  3 4 3 2 3 2 3 23 Zn NH CO 2H O=ZnCO 2Zn(OH) 12NH( ) 2CO+  +  +  （3 分） （5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终ZnO 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中， 无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率（2 分） 17、（16 分）（1） ①. 2 4CuBi O 2 2 2 2 2 22CO +2N +4H O 2CO(NH ) 3O+ （2 分） ②. +470.6kJ/mol （2 分） （2） ①. CO2+2 3NO − +18H++16e － =CO(NH2)2+7H2O （2 分） ②. 该条件下，CO2 在阴极生成 CO 的速率比生成 CH4的速率快 （2 分） （3） （2 分） （4）反应为放热反应，反应速率加快，体系迅速升温，导致过氧化氢分解速率越快，从而 导致过氧化尿素晶体收率降低； （2 分） （5） ①. SO2具有还原性，也能还原一部分 NO2 （2 分） ②. 当烟气中 2c(NO ) c(NO) 超过一定数值时，过量的 NO2 与溶液中的 H2O 反应生成 NO，使 NO 的出口浓度大于进口浓度（2 分） ID:3684316 第 1 页 共 2 页 2024-2025学年第二学期联盟校第二次阶段考试 高二年级化学答题纸 班级：姓名： 考场： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 一、选择题(39分) 二、非选择题 14 (14分） （1） (填字母代号) （2） (填“>”“<”或“=”，下同)； 。 （3） (填序号)。 （4） 。 （5） 。 15 (15分） （1） （2） （3） （4） ID:3684316 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 （5） 16 (16分） （1） ； 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 17 (16分） （1）① 。 ② 。 （2① 。 ② 。 （3） 。 （4） 。 （5）① 。 ② 。