精品解析：山东烟台市牟平区2025-2026学年九年级（五四学制）下学期期中质量检测 化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Al-27 Ca40 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 绿茶的制作工序简单分为下列四道工序，其中主要发生化学变化的工序是 A. 采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽 B. 杀青：高温，破坏酶的活性 C. 揉捻：通过外力作用将叶片揉破 D. 干燥：蒸发水分并整理外形 【答案】B 【解析】 【详解】A、从茶树上采摘茶叶嫩芽，只是将其采摘下来，无新物质生成，属于物理变化； B、高温，破坏酶的活性，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； C、通过外力作用将叶片揉破，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蒸发水分并整理外形，只是状态和形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故A不符合题意； B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故B符合题意； C、加大燃煤发电，推广化石燃料，化石燃料燃烧会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故C不符合题意； D、滥用农药化肥会造成水体、土壤等污染，不利于保护环境，故D不符合题意。 故选：B。 3. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 4. 海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水以及海水的综合利用的说法正确的是 A. 海水成分：海水是多种物质的混合物，含量最多的物质是NaCl B. 海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 D. 海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 海水中含量最多的物质是H2O，不是NaCl，故A错误； B. 海水晒盐过程中，NaCl达到饱和后才会析出晶体，因此剩余母液是NaCl的饱和溶液，故B错误； C. 卤水中的Mg2+可与碱中的OH-结合生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀析出，是海水提镁的第一步反应，故C正确； D. 反渗透法淡化海水的原理是利用半透膜的选择透过性，利用各组分沸点不同的是蒸馏法，故D错误。 5. 性质决定用途，下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是 A. 碳酸钙经过处理后作补钙剂 B. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 C. 焊接金属用氮气作保护气 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可作补钙剂，对应关系正确； B. 正确； C. 氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，焊接金属时可作保护气避免金属被氧化，对应关系正确； D. 氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，对应关系错误。 6. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 某物质的饱和溶液指在该温度下不能再溶解该物质的溶液 C. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准 D. 氯化钠溶解在水中形成溶液是由于氯化钠分子均匀分散到水分子之间 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 自来水厂对天然水的净化过程通常包含沉降（使悬浮的杂质沉淀）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、灭菌（除去致病菌和病毒等）等操作，使之达到饮用水标准，正确； D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠溶解在水中形成溶液是钠离子、氯离子在水分子的作用下均匀分散到水分子之间，不存在氯化钠分子，错误。 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 33 As 砷 74.92 Se 硒 78.96 A. 硒原子的质子数为34 B. 磷、砷元素位于同一周期 C. 硫原子可以得到电子形成 D. 硫元素和硒元素的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A.硒与砷相邻，且位于右侧，故硒原子质子数为33+1=34，正确。 B. 元素周期表中横行代表周期、纵行代表族，磷和砷位于同一纵行，不属于同一周期，错误。 C. 硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的，正确。 D. 硫和硒位于同一主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，正确。 8. 化学在环保、能源、材料、生活等领域起到了重要作用，下列说法正确的是 A化学与环保 B化学与生活 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C化学与材料 D化学与能源 ①玻璃、陶瓷属于无机非金属材料 ②塑料、合成纤维属于有机合成材料 ①光合作用——光能转变为化学能 ②电池充电——化学能转变为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①黑色塑料袋属于难降解塑料，仍会造成“白色污染”，说法错误；②煤炭中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫，污染空气，加入固硫剂可减少二氧化硫排放，减少空气污染，说法正确； B. ①霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，淘洗无法去除，不可食用，说法错误；②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，气味不同，可通过灼烧闻气味鉴别，说法正确； C. 正确； D. ①正确；②电池充电是电能转化为化学能，说法错误。 9. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华——二氧化碳分子体积变大 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 金刚石和石墨物理性质差异大——它们的碳原子排列方式不同 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干冰升华是物理变化，过程中二氧化碳分子本身体积不变，仅分子间间隔变大，错误。 B. 正确。 C. 正确。 D. 正确。 10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. N点到P点变化的微观本质是 C. M点溶液中数目小于数目 D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】B 【解析】 【分析】由pH变化图像可知，初始溶液pH<7，因此该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，pH=7的N点为酸碱恰好完全反应的点。 【详解】A. 反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量，正确。 B. N点时盐酸已经被完全消耗，溶液中无剩余H+，N点到P点是继续滴加氢氧化钠溶液，无中和反应发生，错误。 C. M点时反应未完全，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，仅来自NaCl，来自NaCl和剩余的HCl，因此数目小于数目，正确。 D. P点溶液pH>7，呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴入酚酞溶液会变红色，正确。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 氨气作为燃料，被称为“零碳”清洁能源，经常作为某些化石燃料的替代品，氨燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 氨气是由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应的产物对环境无污染 D. 参加反应的甲乙微粒个数比为 【答案】AD 【解析】 【分析】根据题干可得反应方程式：。 【详解】A.氨气是宏观物质，不能直接使用原子数目描述，错误。 B.此反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，是置换反应，正确。 C.产物是N2和H2O，都不是空气污染物，正确。 D.根据方程式可知，参与反应的甲（NH3）乙（O2）微粒个数比为4：3，错误。 12. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，测得瓶内气体压强变化如图。下列说法不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 压强有下降的过程，说明反应均放热 C. 装椰汁罐的瓶中溶液最终呈浅绿色 D. 打磨后的易拉罐碎片不能与硝酸银溶液反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 解：设铝、铁的质量均为m，质量为m的铝完全反应生成氢气的质量为：； 质量为m的铁完全反应生成氢气的质量为：； 由图可知，可乐罐最后压强大，说明可乐罐最后生成氢气的质量大，则可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，错误； B. 压强有下降的过程，说明该反应放热，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强下降，正确； C. 由A的分析可知，椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故最后装椰汁罐的瓶中溶液最终呈浅绿色，正确； D. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，铝、铁均比银活泼，均能与硝酸银反应，错误。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去溶液中混有的 滴加过量溶液，过滤 D 检验溶液在空气中部分变质 滴加过量的溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的； C、能与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故选项能达到实验目的。 故选BC。 14. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 【答案】CD 【解析】 【详解】A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最后溶液质量低于原来的质量，不符合题意； C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。 故选CD。 15. 利用质量守恒解决问题。向10.7 g镁、铝、锌的混合物中加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气为0.6 g，将反应后的溶液蒸发、蒸干，所得固体质量为 A. 40.1 g B. 25.1 g C. 39.5 g D. 38.9 g 【答案】C 【解析】 【详解】镁与稀硫酸反应：；铝与稀硫酸反应： ；锌与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的氢元素的质量与生成氢气的质量相等，参加反应的硫酸中的硫酸根离子的质量与生成固体中硫酸根离子的质量相等，金属混合物的质量与生成固体中金属元素的质量相等，设参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为x，则 ，x=28.8g，则所得固体的质量为：28.8g+10.7g=39.5g。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16. 中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料 制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石，其化学式为。 （1）高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为___________。 （2）高岭土中还含有少量的氧化铁，若含量过高，烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去氧化铁，请写出该反应的化学方程式：___________。 任务二：揭秘烧制 在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物(例如氧化铜、氧化铁等)。 （3）陶瓷烧制过程中核心反应之一是，则该反应中X的化学式为___________，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的___________(写化学式)。 （4）若在还原性气氛(如一氧化碳存在)下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式：___________，若在烧制过程中，未完全冷却就过早的打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原因解释为___________。 （5）有些劣质陶瓷餐具使用了含铅(Pb)超标的釉料，如果使用这种餐具盛放___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)食物，重金属更容易进入人体，危害人体健康，其中重金属铅危害人体健康的原理是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 高温时，大量空气进入，使生成的铜再度被氧化 （5） ①. 酸性 ②. 使蛋白质变性 【解析】 【小问1详解】 高岭石化学式中，Al原子数为2，O原子总数为，故铝、氧原子个数比为2:9。 【小问2详解】 氧化铁为金属氧化物，与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，方程式略。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算得X含1个Ca、1个Si、3个O，故为。 高温下铁与氧气反应生成黑色四氧化三铁。 【小问4详解】 高温下CO还原CuO得到红色Cu单质，方程式略。 未冷却时的窑内温度较高，进入的空气中的会将Cu重新氧化为黑色CuO，导致红色消失，“祭红”失败。 【小问5详解】 酸性条件下釉料中的铅化合物易反应溶解，生成可被人体吸收的铅离子。 铅为重金属，其离子会使人体蛋白质变性，破坏生理功能引发中毒。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式等进行了探究。 Ⅰ、制取氢：我国在工业上以甲醇()和水蒸气重整制氢气，原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是___________；写出重整反应器中制氢的化学方程式___________。 Ⅱ、提纯氢：我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________；由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是___________。 Ⅲ、储存氢：储氢时，镁基材料(例如Mg及其合金)与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。可通过两种方式释放氢气①水解法：；②热解法： （3）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗质量比为___________，与热解法相比，水解法的优点是___________。 （4）氢能源被称为最理想的清洁能源，原因是___________。 【答案】（1） ①. 分子间的间隔 ②. （2） ①. 氢原子 ②. 一定温度下，压强差越大，透氢量越大 （3） ①. ②. 节能且产生氢气多 （4）燃烧产物是水，无污染，且热值高 【解析】 【小问1详解】 蒸发器中液态甲醇和水变为气态，属于物理变化，分子本身不变，仅分子间间隔增大。重整反应器中甲醇与水蒸气在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 钯膜允许氢原子透过，氢原子在膜另一侧结合成氢分子。由图2曲线可知，在一定温度（ ）下，压强差越大，单位时间透氢量越大。 【小问3详解】 水解法： ，每1分子 生成2分子 ；热解法：，每1分子 生成1分子 。生成等质量 时，消耗 的物质的量之比为，故质量比为 。水解法无需加热，且能从水中额外获得 ，更节能、产氢更多。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，化学方程式为 ，不产生 、 等污染物，且单位质量热值高。 18. 化学兴趣小组开展“制作蓝宝石”的实践活动。 （1）制备时的硫酸铜饱和溶液：取100 mL的蒸馏水，用天平称取___________g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核：将上述的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。制作晶核的这种方法称为___________结晶，采用该方法的原因是___________。 （3）获得“蓝宝石”：将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为，则此时溶液的溶质质量分数为___________(列式即可)。 ②“蓝宝石”的成分为，则剩余溶液中溶剂的质量___________100 g(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）俗称胆矾，是一种___________(填“纯净物”或“混合物”)。在配制硫酸铜饱和溶液时不能接触铁制品，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）40.0 （2） ①. 降温 ②. 硫酸铜的溶解度随着温度降低明显降低 （3） ①. ②. 小于 （4） ①. 纯净物 ②. 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知60℃时硫酸铜溶解度为40.0g，即100g水（100mL水质量为100g）配饱和溶液需溶解40.0g硫酸铜。 【小问2详解】 结晶分为降温结晶和蒸发结晶，硫酸铜溶解度随温度降低明显减小，因此采用降温结晶法获得晶核。 【小问3详解】 ①20℃时剩余溶液为硫酸铜饱和溶液，溶质质量分数可按溶解度公式计算，代入20℃溶解度20.7g即可； ②析出的中含有来自原溶剂的结晶水，因此剩余溶剂质量小于100g。 【小问4详解】 结晶水合物有固定组成，且有化学式，属于纯净物； 铁金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，因此不能用铁制品配制溶液。 19. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙()工艺流程为： 查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下，会溶解在碱性较强的溶液中。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8 （1）滤渣1的化学式是___________，操作1的名称是___________。 （2）除杂操作是除去滤液1中的杂质离子，则滤渣2中含有的物质为___________，该过程调节溶液的pH范围应为___________，所加入试剂X最好选择___________。 A． B．NaOH C． D． （3）加入试剂Y后发生的化学反应方程式为___________，蒸发结晶时要保持在，温度不易过高，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） ①. 、 ②. ③. A （3） ①. ②. 温度太高，会失去结晶水 【解析】 【小问1详解】 主要成分和杂质、均与盐酸反应，只有不反应，因此滤渣1为； 分离固体和液体的操作是过滤。 【小问2详解】 除杂时需将、转化为氢氧化物沉淀除去，因此滤渣2为和； pH需满足两种氢氧化物完全沉淀，且不发生溶解，结合表格数据得pH范围为 ； 选除杂不会引入新杂质，其余选项要么引入钠离子等新杂质，要么无法除杂，故选A。 【小问3详解】 酸化是为了除去除杂过程中过量的，选择稀盐酸不会引入新杂质，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，配平得方程式； 二水合氯化钙受热易失去结晶水，因此蒸发温度不能过高。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共29分) 20. 实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （1）写出仪器甲的名称：___________。 （2）上述图1中，在实验室既可以用来制，又可用来制的是___________(填字母序号)，制取前，需将50 g 18%的盐酸溶液稀释至9%，所加水的体积为___________mL，制取反应的化学方程式是___________。 资料：过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，会分解生成和。 （3）图2是家用简易制氧装置，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中流过的路径相当于下图中的___________(选填“乙”或“丙”或“丁”)，右瓶中水的作用是___________(答一点即可)。 （4）已知和分别和水反应生成对应的碱和氧气，图3是和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系图。若给鱼塘供氧，据以上信息分析，选用作供氧剂而不选用，原因是①___________，②___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 50 ③. （3） ①. 丙 ②. 通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率（合理即可） （4） ①. 与水反应生成NaOH，氢氧化钠易溶于水，碱性太强 ②. 等质量两种固体，产生氧气持续的时间更长且生成氧气的质量更多 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得： ，x=50 g，即50 mL； 略； 【小问3详解】 为了使氧气与水充分接触，达到湿润氧气等目的，氧气应从长导管进，短导管出，右瓶中流过的路径相当于下图中的丙图； 见答案； 【小问4详解】 见答案。 21. 按照绿色化学的理念，化学兴趣小组的同学对实验室产生的多种废液进行了成分分析和分类处理。 同学们在实验室发现了以下六种废液，分别是：①浓度很低的NaCl废液②用过氧化氢溶液和二氧化锰制完氧气的废液③废酸液④含较多硝酸钾的废液⑤可能含、、、中几种离子的废液⑥含较多的废液 （1）盛放实验室废液和废弃物的容器常用聚丙烯制成，该材料属于___________材料。 （2）以上六种废液中，废液___________(填序号)可直接排放到下水道。 （3）②号废液，同学们采用过滤的方式得到___________可继续使用。 （4）处理③号废液，同学们采用了___________(选填“中和”或“沉淀”)法来处理，取少量处理的废液，滴在pH试纸上，若观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH___________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）④号硝酸钾溶液经稀释可作化肥使用，该化肥能给植物提供___________营养元素。 （6）小明同学观察到⑤号废液为无色透明的液体，为确定其成分，小明向其中加入适量硫酸钠溶液，发现产生大量沉淀，根据以上现象，小明认为原废液中没有___________(填离子符号)，恰好反应后，该废液的污染性也大大降低。 （7）对于含有贵金属的⑥号废液，兴趣小组收集了全年级所有含银废液，通过查阅资料，设计了如下回收方案： 步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。 步骤二： 阶段Ⅰ发生的反应为：； 阶段Ⅲ发生的反应为： 阶段Ⅰ的总反应化学方程式为___________(提示：可将两个反应方程式相加)，上述三阶段需在通风橱中进行的是___________阶段。 【答案】（1）有机合成(有机高分子) （2）① （3）二氧化锰（或MnO2） （4） ①. 中和 ②. 大于 （5）氮、钾(N、K) （6）、 （7） ①. ②. Ⅰ、Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 聚丙烯属于塑料，是常见的有机合成高分子材料。 【小问2详解】 低浓度氯化钠溶液无毒无害，对环境无不良影响，可直接排放，其余废液均含有害污染物，需处理后排放。 【小问3详解】 过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且难溶于水，过滤可回收重复使用。 【小问4详解】 废酸液显酸性，用碱性物质中和即可处理，操作成本低。 pH试纸呈深蓝色说明溶液显碱性，pH大于7。 【小问5详解】 硝酸钾化学式为，含有植物生长必需的氮元素和钾元素，属于复合肥。 【小问6详解】 含的溶液为黄色，废液无色则不含；加入硫酸钠产生沉淀说明废液含，与会生成沉淀无法共存，因此废液中也不含。 【小问7详解】 将阶段Ⅰ的两个反应左右两边相加，消去中间产物即可得到总反应，方程式略。 阶段Ⅰ使用浓盐酸且加热，会挥发有毒的气体，阶段Ⅲ生成有毒的气体，都需要在通风橱中进行。 22. 宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。其中石青的主要成分为、石绿的主要成分为。 活动一：探究石绿和石青的化学性质 （1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)，石绿受热时会分解得到三种氧化物(所有元素的化合价不变)，写出该反应的化学方程式为___________。 （2）取一定量石青粉末加入适量稀硫酸，固体消失，产生大量气泡，溶液变为___________色。 活动二：实验室制备某种碱式碳酸铜【】并测定其组成 （3）实验采用水浴加热的优点___________。 （4）小组同学利用下图装置对进行加热(加热时性质类似石绿)。取该样品32 g，反应前先通入一段时间，称量装置乙、丙，充分反应后停止加热，再继续通入，等实验结束并冷却后，测得装置乙增重3.6 g，装置丙增重4.4 g。 ①充分反应后停止加热，再继续通入，这样做的目的是___________，装置丁的作用是___________。 ②根据实验数据计算，充分反应结束后，剩余固体质量应为___________g，这种碱式碳酸铜中___________(填最简整数比)。 （5）《千里江山图》中蓝铜矿颜料主要成分为。下列说法正确的有___________。 A. 蓝铜矿颜料不易被空气氧化 B. 蓝铜矿颜料耐酸耐碱 C. 保存《千里江山图》需要控制温度 【答案】（1） ①. 稳定 ②. （2）蓝 （3）受热均匀 （4） ①. 使反应生成的水和二氧化碳全部被乙、丙装置吸收 ②. 防止空气中的水和二氧化碳被丙装置吸收，影响实验结果 ③. 24 ④. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 略； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，石绿中含Cu、C、O、H，生成物中也应含Cu、C、O、H，则生成的三种氧化物是氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 取一定量石青粉末加入适量稀硫酸，碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故观察到固体消失，产生大量气泡，溶液变为蓝色； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①见答案； ②装置乙增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为3.6 g，装置丙增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4 g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则剩余固体的质量为：32 g-3.6 g-4.4 g=24 g； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则参加反应的的质量为： ，参加反应的中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为： ，则参加反应的的质量为： ，则124x：98y=12.4g：19.6g，x：y=1:2； 【小问5详解】 A. 《千里江山图》中的颜料历经多年不褪色，说明了蓝铜矿颜料不易被空气氧化，正确； B. 蓝铜矿颜料主要成分为，碳酸铜与氢氧化铜均能与酸反应，不耐酸，错误； C. 由以上分析可知，蓝铜矿颜料主要成分受热易分解，故保存《千里江山图》需要控制温度，正确。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 23. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取50 g样品放入锥形瓶中，将200 g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 反应后锥形瓶内物质总质量/g 99.9 149.8 a 249.7 回答下列问题： （1）a的数值为___________； （2）第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （3）计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 （4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）199.7 （2） 、 （3）解：设该样品中锌的质量为x ， x=9.75 g 则样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为80.5%。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入50 g稀硫酸，生成氢气的质量为：50 g+50 g-99.9 g=0.1 g；第2次加入50 g稀硫酸，生成氢气的质量为：99.9 g+50 g-149.8 g=0.1 g，说明每加入50 g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.1 g，加入200 g稀硫酸生成氢气的总质量为：50 g+200 g-249.7 g=0.3 g，说明第3次生成氢气的质量也是0.1g，第4次没有生成氢气，则第3次加入50 g稀硫酸，锌和稀硫酸恰好完全反应，第4次加入稀硫酸，没有发生反应，稀硫酸过量，则a的数值为：149.8+50-0.1=199.7； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，第4次加入稀硫酸，稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，则溶液中的溶质是：、； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致测得生成氢气的质量偏大，则计算出的样品中锌的质量偏大，则测得的铜的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Al-27 Ca40 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 绿茶的制作工序简单分为下列四道工序，其中主要发生化学变化的工序是 A. 采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽 B. 杀青：高温，破坏酶的活性 C. 揉捻：通过外力作用将叶片揉破 D. 干燥：蒸发水分并整理外形 2. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 3. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水以及海水的综合利用的说法正确的是 A. 海水成分：海水是多种物质的混合物，含量最多的物质是NaCl B. 海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将转化为沉淀析出 D. 海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 5. 性质决定用途，下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是 A. 碳酸钙经过处理后作补钙剂 B. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 C. 焊接金属用氮气作保护气 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 6. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 某物质的饱和溶液指在该温度下不能再溶解该物质的溶液 C. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准 D. 氯化钠溶解在水中形成溶液是由于氯化钠分子均匀分散到水分子之间 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 33 As 砷 74.92 Se 硒 78.96 A. 硒原子的质子数为34 B. 磷、砷元素位于同一周期 C. 硫原子可以得到电子形成 D. 硫元素和硒元素的化学性质相似 8. 化学在环保、能源、材料、生活等领域起到了重要作用，下列说法正确的是 A化学与环保 B化学与生活 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C化学与材料 D化学与能源 ①玻璃、陶瓷属于无机非金属材料 ②塑料、合成纤维属于有机合成材料 ①光合作用——光能转变为化学能 ②电池充电——化学能转变为电能 A. A B. B C. C D. D 9. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华——二氧化碳分子体积变大 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 金刚石和石墨物理性质差异大——它们的碳原子排列方式不同 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出 10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. N点到P点变化的微观本质是 C. M点溶液中数目小于数目 D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 氨气作为燃料，被称为“零碳”清洁能源，经常作为某些化石燃料的替代品，氨燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 氨气是由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应的产物对环境无污染 D. 参加反应的甲乙微粒个数比为 12. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，测得瓶内气体压强变化如图。下列说法不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 压强有下降的过程，说明反应均放热 C. 装椰汁罐的瓶中溶液最终呈浅绿色 D. 打磨后的易拉罐碎片不能与硝酸银溶液反应 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去溶液中混有的 滴加过量溶液，过滤 D 检验溶液在空气中部分变质 滴加过量的溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 15. 利用质量守恒解决问题。向10.7 g镁、铝、锌的混合物中加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气为0.6 g，将反应后的溶液蒸发、蒸干，所得固体质量为 A. 40.1 g B. 25.1 g C. 39.5 g D. 38.9 g 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16. 中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料 制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石，其化学式为。 （1）高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为___________。 （2）高岭土中还含有少量的氧化铁，若含量过高，烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去氧化铁，请写出该反应的化学方程式：___________。 任务二：揭秘烧制 在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物(例如氧化铜、氧化铁等)。 （3）陶瓷烧制过程中核心反应之一是，则该反应中X的化学式为___________，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的___________(写化学式)。 （4）若在还原性气氛(如一氧化碳存在)下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式：___________，若在烧制过程中，未完全冷却就过早的打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原因解释为___________。 （5）有些劣质陶瓷餐具使用了含铅(Pb)超标的釉料，如果使用这种餐具盛放___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)食物，重金属更容易进入人体，危害人体健康，其中重金属铅危害人体健康的原理是___________。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式等进行了探究。 Ⅰ、制取氢：我国在工业上以甲醇()和水蒸气重整制氢气，原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是___________；写出重整反应器中制氢的化学方程式___________。 Ⅱ、提纯氢：我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________；由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是___________。 Ⅲ、储存氢：储氢时，镁基材料(例如Mg及其合金)与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。可通过两种方式释放氢气①水解法：；②热解法： （3）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗质量比为___________，与热解法相比，水解法的优点是___________。 （4）氢能源被称为最理想的清洁能源，原因是___________。 18. 化学兴趣小组开展“制作蓝宝石”的实践活动。 （1）制备时的硫酸铜饱和溶液：取100 mL的蒸馏水，用天平称取___________g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核：将上述的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。制作晶核的这种方法称为___________结晶，采用该方法的原因是___________。 （3）获得“蓝宝石”：将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为，则此时溶液的溶质质量分数为___________(列式即可)。 ②“蓝宝石”的成分为，则剩余溶液中溶剂的质量___________100 g(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）俗称胆矾，是一种___________(填“纯净物”或“混合物”)。在配制硫酸铜饱和溶液时不能接触铁制品，原因是___________(用化学方程式表示)。 19. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙()工艺流程为： 查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下，会溶解在碱性较强的溶液中。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8 （1）滤渣1的化学式是___________，操作1的名称是___________。 （2）除杂操作是除去滤液1中的杂质离子，则滤渣2中含有的物质为___________，该过程调节溶液的pH范围应为___________，所加入试剂X最好选择___________。 A． B．NaOH C． D． （3）加入试剂Y后发生的化学反应方程式为___________，蒸发结晶时要保持在，温度不易过高，原因是___________。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共29分) 20. 实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （1）写出仪器甲的名称：___________。 （2）上述图1中，在实验室既可以用来制，又可用来制的是___________(填字母序号)，制取前，需将50 g 18%的盐酸溶液稀释至9%，所加水的体积为___________mL，制取反应的化学方程式是___________。 资料：过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，会分解生成和。 （3）图2是家用简易制氧装置，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中流过的路径相当于下图中的___________(选填“乙”或“丙”或“丁”)，右瓶中水的作用是___________(答一点即可)。 （4）已知和分别和水反应生成对应的碱和氧气，图3是和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系图。若给鱼塘供氧，据以上信息分析，选用作供氧剂而不选用，原因是①___________，②___________。 21. 按照绿色化学的理念，化学兴趣小组的同学对实验室产生的多种废液进行了成分分析和分类处理。 同学们在实验室发现了以下六种废液，分别是：①浓度很低的NaCl废液②用过氧化氢溶液和二氧化锰制完氧气的废液③废酸液④含较多硝酸钾的废液⑤可能含、、、中几种离子的废液⑥含较多的废液 （1）盛放实验室废液和废弃物的容器常用聚丙烯制成，该材料属于___________材料。 （2）以上六种废液中，废液___________(填序号)可直接排放到下水道。 （3）②号废液，同学们采用过滤的方式得到___________可继续使用。 （4）处理③号废液，同学们采用了___________(选填“中和”或“沉淀”)法来处理，取少量处理的废液，滴在pH试纸上，若观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH___________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）④号硝酸钾溶液经稀释可作化肥使用，该化肥能给植物提供___________营养元素。 （6）小明同学观察到⑤号废液为无色透明的液体，为确定其成分，小明向其中加入适量硫酸钠溶液，发现产生大量沉淀，根据以上现象，小明认为原废液中没有___________(填离子符号)，恰好反应后，该废液的污染性也大大降低。 （7）对于含有贵金属的⑥号废液，兴趣小组收集了全年级所有含银废液，通过查阅资料，设计了如下回收方案： 步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。 步骤二： 阶段Ⅰ发生的反应为：； 阶段Ⅲ发生的反应为： 阶段Ⅰ的总反应化学方程式为___________(提示：可将两个反应方程式相加)，上述三阶段需在通风橱中进行的是___________阶段。 22. 宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。其中石青的主要成分为、石绿的主要成分为。 活动一：探究石绿和石青的化学性质 （1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)，石绿受热时会分解得到三种氧化物(所有元素的化合价不变)，写出该反应的化学方程式为___________。 （2）取一定量石青粉末加入适量稀硫酸，固体消失，产生大量气泡，溶液变为___________色。 活动二：实验室制备某种碱式碳酸铜【】并测定其组成 （3）实验采用水浴加热的优点___________。 （4）小组同学利用下图装置对进行加热(加热时性质类似石绿)。取该样品32 g，反应前先通入一段时间，称量装置乙、丙，充分反应后停止加热，再继续通入，等实验结束并冷却后，测得装置乙增重3.6 g，装置丙增重4.4 g。 ①充分反应后停止加热，再继续通入，这样做的目的是___________，装置丁的作用是___________。 ②根据实验数据计算，充分反应结束后，剩余固体质量应为___________g，这种碱式碳酸铜中___________(填最简整数比)。 （5）《千里江山图》中蓝铜矿颜料主要成分为。下列说法正确的有___________。 A. 蓝铜矿颜料不易被空气氧化 B. 蓝铜矿颜料耐酸耐碱 C. 保存《千里江山图》需要控制温度 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 23. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取50 g样品放入锥形瓶中，将200 g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 反应后锥形瓶内物质总质量/g 99.9 149.8 a 249.7 回答下列问题： （1）a的数值为___________； （2）第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （3）计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 （4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $