8.2常见的酸和碱课件-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦常见酸和碱的性质、用途及反应规律，通过澄清石灰水检验二氧化碳的问题探讨和化学家硫酸溅衣的故事导入，衔接酸碱知识，搭建从生活现象到化学原理的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过锈铁钉除锈、碱与盐溶液反应等实验培养科学探究与实践能力，结合化学方程式归纳酸的通性和碱的共性，渗透科学思维。通过物质性质决定用途的实例强化化学观念，助力学生构建知识体系，也为教师提供丰富的探究式教学资源。

科粤版 九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 课堂教学展示 学习目标 1.知道常见碱的主要用途和性质，认知碱的腐蚀性及使用时的注意事项。 2.通过实验、观察等方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的的性质，归纳总结出碱的共性。 课堂教学展示 课堂导入 澄清石灰水检验二氧化碳 问题探讨： 为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？ 新课导入 同学们，在化学发展的历史长河中，有很多有趣的故事。曾经有一位化学家在做实验时，不小心将浓硫酸溅到了自己的衣服上，当时他并没有太在意，可没过多久，衣服就出现了破洞。这是为什么呢？另外，在工业革命时期，酸在很多生产领域发挥了关键作用，极大地推动了生产的发展。那常见的酸都有哪些，它们在生产生活中是怎样发挥作用的呢？接下来，就让我们深入了解常见的酸。 1. 常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。 硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。 现象 化学方程式 镁 铝 锌 铁 剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 稀酸与较活泼金属反应的通式： 酸+较活泼金属 盐+氢气 置换反应 稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气。 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐 3.稀酸与某些金属氧化物的反应 稀盐酸 少量氧化铜 【实验8-7】 稀硫酸 少量氧化铜 稀盐酸 锈铁钉 稀硫酸 锈铁钉 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 探究实验 三、与金属氧化物的反应 现象及化学方程式 现 象 铁锈 ____，无色溶液变为___色 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 用途 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 消失 金属表面除锈 黄 Fe3+ 【讨论】用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？ 不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水 结论： 为什么都能产生H2O? 生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 若用稀盐酸浸泡： 若用稀硫酸浸泡： 酸是除锈专家 ！ 生锈的铜器呢？ 三、与金属氧化物的反应 现 象 _____色粉末消失，无色溶液变为_____色 化学方程式 HCl H2SO4 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 蓝 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 黑 视频：氧化铜与稀硫酸反应 模型二：新物质生成的角度 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新物质的生成 Na2CO3 H2O 证明Na2CO3的存在 稀酸 有气泡产生 有白色沉淀产生 氯化钙溶液 氯化钡溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钡溶液 可视化 现象 模型建构：证明无现象反应的发生 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新物质的生成 Na2CO3 H2O 反应物的减少或消失 CO2 NaOH 气压减小 利用某物质的性质进行检验 无现象的反应可视化 新知学习 3.酸与金属氧化物反应 新知学习 实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性 向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸 金属氧化物 + 酸 ↓ 盐 + 氢气 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解，溶液变黄 5. 浓硫酸的稀释 [目的] 知道稀释浓硫酸的正确操作 观察活动 5. 浓硫酸的稀释 [目的] 知道稀释浓硫酸的正确操作 观察活动 操作示意图 操作 现象 解释 正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。 用手触碰烧杯外壁，感觉发烫，且温度计的数值升高。 实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。 慧眼识酸 要求：安全、科学、简便、明显 小结 稀酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶变红，使无色酚酞溶液不变色。 稀酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 稀酸 + 金属氧化物 盐 + 水 稀酸 + 盐 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 （下节学习） 酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 (H+)。 三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途： 名称 化学式 俗称 用途 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱或苛性钠 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油 氢氧化钾 KOH 苛性钾 电池工业 2. 探究碱的其他化学共性——与盐溶液的反应 [实验8-11]碱溶液与盐溶液的反应 回顾： 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （碱） （盐） （新碱） （新盐） 实验 向碱溶液中加入合适的试剂，观察现象。 备选试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液 2. 探究碱的其他化学共性——与盐溶液的反应 实验记录： 编号 碱溶液 加入试剂 现象与化学方程式 ① 氢氧化钠溶液 氯化铁 溶液 现象： 化学方程式： ② 现象： 化学方程式： ③ 现象： 化学方程式： 有红色沉淀生成 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ （3）碱 + 盐 → 新碱+ 新盐 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) Lavf57.83.100 Lavf57.4.100 $