精品解析：2026年宁夏吴忠市红寺堡区中考二模化学试卷

化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl —35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. “春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列年俗包含化学变化的是 A. 贴春联 B. 舞狮子 C. 放鞭炮 D. 逛庙会 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 贴春联只是物质位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B. 舞狮子是物体的运动过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 放鞭炮过程中火药燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D. 逛庙会是人的活动过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. 正确的实验操作不仅可以保证实验的安全性， 还可以保证实验的准确性。下列基本操作正确的是 A. 量取 6.0mL 水 B. 加热液体 C. 过滤 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 量取6.0mL水应选用与取液量接近的10mL量筒，使用50mL量筒误差过大，操作错误。 B. 加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误。 C. 过滤时漏斗下端尖嘴需紧靠烧杯内壁，避免液体飞溅，操作错误。 D. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，符合操作规范，正确。 3. 江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①FeCl2－氯化亚铁 ②－钠离子 ③H2O－1个水分子 ④2H－2个氢元素 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①FeCl2－氯化亚铁，正确； ②表示钠元素显+1价，钠离子表示为Na+，错误； ③化学式在微观上表示一个分子，故H2O表示1个水分子，正确； ④元素只有种类，没有个数，2H表示2个氢原子，错误； 故选C。 5. 世界万事万物间存在由量变到质变的规律，健康也一样。一般奶茶饮品中常添加含有蔗糖(C12H22O11)的添加剂，过多摄入蔗糖可能会诱发血管硬化。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖由C、H、O三种元素组成 B. 蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 D. C12H22O11的相对分子质量为342 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确。 B. 化合物中元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误。 C. 结合B选项可知，氢元素的质量分数最小，说法正确。 D. 相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，蔗糖的相对分子质量为，说法正确。 6. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是 A. 为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 B. 室内起火，打开所有门窗通风 C. 在加油站、加气站必须张贴严禁烟火的安全图标 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 煤炉取暖时保证烟囱畅通，可促进空气流通，使煤充分燃烧，减少有毒一氧化碳的生成，能防止煤气中毒，说法正确。 B. 室内起火时打开所有门窗，会使大量空气进入，为燃烧提供充足氧气，导致火势加剧，说法错误。 C. 加油站、加气站的空气中弥散着可燃性油气，遇明火易发生爆炸，因此必须张贴严禁烟火的标识，说法正确。 D. 湿抹布盖灭燃烧的酒精，可通过隔绝氧气、降温至酒精着火点以下的原理灭火，说法正确。 7. 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　） A. FeCl2 溶液、Zn、Cu B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe D. CuCl2溶液、Zn、Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、Zn与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故A正确； B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故B正确； C、Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故C正确； D、Zn、Fe都能与CuCl2溶液反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性，故D错误。故选D。 【点睛】验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。 8. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为1:16 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，方程式为； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，故A正确； B、根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，质量比为6：32=3：16，故B错误； C、依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为4：2，反应后分子数目减少，故C正确； D、分子是由原子构成的，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D正确。 故选B。 9. 下列选项中的化学知识都正确的是 A化学观念 B化学现象 ①微粒观：原子的原子核都是由质子和中子构成 ②转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 ①向有硝酸铵固体的烧杯中加水溶解，伸入溶液的温度计示数变大 ②红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C物质分类 D事实与解释 ①空气污染物∶SO2、NO2、CO2 ②金属材料∶黄金、钢铁、四氧化三铁 ①气体容易被压缩—气体分子间间隔较大 ②生铁和钢的机械性能不同—含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①普通氢原子的原子核仅由质子构成，没有中子，说法错误；②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，说法正确，故选项不符合题意； B. ①硝酸铵固体溶于水吸热，温度计示数会变小，说法错误；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法错误，故选项不符合题意； C. ①CO2是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误；②四氧化三铁是金属氧化物，不属于金属材料，说法错误，故选项不符合题意； D. ①气体分子间间隔较大，因此容易被压缩，说法正确；②生铁和钢的含碳量不同，因此机械性能不同，说法正确，故选项符合题意。 10. 下列推理正确的是 A. 单质是同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，所以饱和溶液不能继续溶解其他物质 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素 D. 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，错误。 B. 饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某一溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，错误。 C. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只提供氧元素，生成二氧化碳和水说明反应物中一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质，也可能全部来自氧气，正确。 D. 氮气、稀有气体等也不能燃烧、不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不一定是二氧化碳，错误。 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究不同催化剂对分解速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.该装置完美无缺，还可以探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂对分解速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，符合题意； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，能探究的还原性，但一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，并非完美无缺，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 通过近半年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，化学与生活、生产密切相关。 （1）典农河，“典农”二字取自银川市前身的古典农城，河水经净化可作为自来水使用，但不可直接饮用。在净水的过程中，除去河水中难溶性杂质的方法是___________，再加入活性炭，利用其___________性，去除水样中的颜色和异味。 （2）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为___________。 （3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等)组成。生石灰用作发热剂，原理是生石灰和水反应放出大量的热，有关的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2）常温下碳化学性质稳定 （3） 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离固液混合物的操作，可除去水中的难溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附去除水中的色素和异味。 【小问2详解】 墨汁的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此墨写的字画能长期保存不褪色。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，据此书写反应方程式即可。 13. 中国古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《本草纲目》中记载古法酿酒：“烧酒……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”酒精的化学式为___________。 （2）我国在春秋时期就已开始使用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)冶炼铁，写出该化学反应方程式___________。 【答案】（1） ## （2） 【解析】 【小问1详解】 酒精是乙醇的俗称，化学式或。 【小问2详解】 略。 14. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P 点的含义是___________。 （2）图中___________ 的溶解度受温度影响变化较大(填：硝酸钾或者氯化钠)。 （3）混有少量硝酸钾的氯化钠溶液，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 （4）50℃时，将50 g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后，所得溶液是___________ (填“饱和溶液”或 “不饱和溶液”)，溶液中溶质质量分数___________(保留0.1％)。 【答案】（1） t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） 硝酸钾 （3） 蒸发结晶 （4） ①. 饱和溶液 ②. 46.1% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 溶解度曲线越陡，物质溶解度受温度影响越大，硝酸钾的曲线更陡，因此其溶解度受温度影响变化更大。 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时氯化钠会大量结晶析出，少量硝酸钾因溶解度大、含量少仍留在溶液中，因此用蒸发结晶提纯氯化钠。 【小问4详解】 50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水最多溶解85.5g硝酸钾，可推算50g水最多溶解42.75g硝酸钾，加入50g硝酸钾不能完全溶解，因此为饱和溶液；溶质质量分数= 。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 （1）配制100g10%氯化钠溶液需要氯化钠___________ 。 （2）操作⑥中有明显错误的是___________。 （3）在操作③中，玻璃棒的作用___________。 （4）配制氯化钠溶液时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、___________。 （5）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________称量精盐并计算产率。 （6）用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母序号)。 a．氯化钠固体依然不纯    b．量取水时仰视读数   c．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）10g （2）没有用玻璃棒引流 （3）搅拌使氯化钠充分溶解 （4）烧杯 （5）①⑤②③⑥④ （6）ab 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的质量为 【小问2详解】 操作⑥为过滤，过滤时需要使用玻璃棒引流，防止冲破滤纸，造成过滤失败； 【小问3详解】 操作③是溶解，溶解时玻璃棒的作用是使氯化钠充分的溶解； 【小问4详解】 配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒外，还需要烧杯用于溶解时使用； 【小问5详解】 如图所示，粗盐提纯的步骤是取粗盐，称量，然后加水溶解，过滤后对滤液进行蒸发，故操作的顺序是①⑤②③⑥④； 【小问6详解】 a．氯化钠固体依然不纯导致所称量的实际氯化钠质量不足，最终质量分数偏小，正确；  b．量取水时仰视读数偏小，实际水偏多，溶质一定，溶剂偏多会使质量分数偏小，正确；  c．装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响质量分数，错误。 16. 化学小组设计如下实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数(大理石中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)。化学小组在烧杯中加入10克大理石，再加入50克稀盐酸恰好完全反应，烧杯内物质的总质量为55.6克。请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 【答案】（1） 4.4 （2） 解：设50g该稀盐酸中溶质的质量为 则该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为10g+50g-55.6g=4.4g； 【小问2详解】 解析见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 化学实验操作和实验设计是初中化学的核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）写出图B中标有a的仪器名称：___________。 （2）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选择的收集装置是___________反应的化学方程式 ___________。 （3）实验室使用装置B能用于锌粒与稀硫酸反应实验室制氢气，收集装置可以用F的原因是___________。若用I 装置来收集二氧化碳，气体应从___________ (填 a 或b)端通入。 （4）实验室若选用装置C来制取二氧化碳，其优点是___________。 （5）小芳同学查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。可以通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，从 A-E 中选择能制取氨气的发生装置 ___________ (填序号)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. F ②. （3） ①. 氢气难溶于水 ②. a （4）可以控制反应速率 （5）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氧气不易溶于水可用排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；方程式略； 【小问3详解】 由于氢气难溶于水，因此可以用F即排水法收集； 二氧化碳密度比空气大，因此应从长导管即a管导入，空气从短导管b管排出； 【小问4详解】 如图所示，注射器可以控制液体试剂的流量和流速，从而控制反应的速率； 【小问5详解】 由于制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，因此选择固体加热型的发生装置即A装置。 18. 金属是人类文明发展的重要物质。化学兴趣小组以“金属”为主题开展项目式学习。 任务一：进行与铁有关的实验 （1）下列说法正确的是_________ A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁原子的核外电子数是26 （2）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁___________填“高”或“低”)。 任务二：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 （3）图甲中，铝丝用砂纸打磨的目的___________。 （4）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为___________。 （5）乙中反应的化学方程式为___________。 （6）同学们认为无需进行实验___________也能得到准确结论。 任务三：探究铁生锈的条件 （7）任务三 如图实验过程中观察到铁钉a生锈、铁钉b不生锈，U形管内液面L端___________(填“高于”或“低于”)R端。 任务四：探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3 min时瓶内 氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （8）实验③中X= ___________。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是___________。 【答案】（1）D （2）低 （3）除去铝丝表面的氧化铝膜 （4）铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 （5）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （6）丙 （7）高于 （8） ①. 3.5g ②. 其他条件相同时，食盐水浓度在4% -24%范围内，浓度越大，钢铁腐蚀速率越快 【解析】 【小问1详解】 A. 铁带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B. 铁的原子序数为左上角数字26，错误； C. 相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，错误； D. 原子中原子序数=核外电子数，铁原子核外电子数为26，正确。 【小问2详解】 生铁是铁合金，合金的熔点比组成它的纯金属更低，因此生铁熔点比纯铁低。 【小问3详解】 铝常温下易和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍铝和盐溶液反应，因此打磨目的是除去铝丝表面的氧化膜。 【小问4详解】 铝活动性强于铜，铝能置换出硫酸铜中的铜，因此观察到：铝丝表面析出红色固体，蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为无色。 【小问5详解】 乙中是铜和硝酸银发生置换反应，化学方程式略。 【小问6详解】 甲可证明活动性Al>Cu，乙可证明活动性Cu>Ag，已经可以得出三种金属的活动性顺序Al>Cu>Ag，因此无需再进行丙实验。 【小问7详解】 铁钉生锈需要同时接触氧气和水，铁钉a生锈会消耗左侧试管内的氧气，使左侧压强小于右侧，因此U形管L端液面高于R端。 【小问8详解】 该实验探究浓度对腐蚀速率的影响，遵循控制变量法，只有浓度不同，生铁质量需要保持一致，因此X=3.5 g； 根据表格数据，在给定范围内，食盐水浓度越大，相同时间后瓶内氧气浓度越低，说明消耗氧气越多，腐蚀速率越快，因此得出对应结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl —35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. “春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列年俗包含化学变化的是 A. 贴春联 B. 舞狮子 C. 放鞭炮 D. 逛庙会 2. 正确的实验操作不仅可以保证实验的安全性， 还可以保证实验的准确性。下列基本操作正确的是 A. 量取 6.0mL 水 B. 加热液体 C. 过滤 D. 倾倒液体 3. 江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①FeCl2－氯化亚铁 ②－钠离子 ③H2O－1个水分子 ④2H－2个氢元素 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 5. 世界万事万物间存在由量变到质变的规律，健康也一样。一般奶茶饮品中常添加含有蔗糖(C12H22O11)的添加剂，过多摄入蔗糖可能会诱发血管硬化。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖由C、H、O三种元素组成 B. 蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 D. C12H22O11的相对分子质量为342 6. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是 A. 为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 B. 室内起火，打开所有门窗通风 C. 在加油站、加气站必须张贴严禁烟火的安全图标 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 7. 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　） A. FeCl2 溶液、Zn、Cu B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe D. CuCl2溶液、Zn、Fe 8. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为1:16 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 9. 下列选项中的化学知识都正确的是 A化学观念 B化学现象 ①微粒观：原子的原子核都是由质子和中子构成 ②转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 ①向有硝酸铵固体的烧杯中加水溶解，伸入溶液的温度计示数变大 ②红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C物质分类 D事实与解释 ①空气污染物∶SO2、NO2、CO2 ②金属材料∶黄金、钢铁、四氧化三铁 ①气体容易被压缩—气体分子间间隔较大 ②生铁和钢的机械性能不同—含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 10. 下列推理正确的是 A. 单质是同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，所以饱和溶液不能继续溶解其他物质 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素 D. 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究不同催化剂对分解速率的影响 C.验证质量守恒定律 D.该装置完美无缺，还可以探究的还原性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 通过近半年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，化学与生活、生产密切相关。 （1）典农河，“典农”二字取自银川市前身的古典农城，河水经净化可作为自来水使用，但不可直接饮用。在净水的过程中，除去河水中难溶性杂质的方法是___________，再加入活性炭，利用其___________性，去除水样中的颜色和异味。 （2）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为___________。 （3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等)组成。生石灰用作发热剂，原理是生石灰和水反应放出大量的热，有关的化学反应方程式为___________。 13. 中国古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《本草纲目》中记载古法酿酒：“烧酒……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”酒精的化学式为___________。 （2）我国在春秋时期就已开始使用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)冶炼铁，写出该化学反应方程式___________。 14. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P 点的含义是___________。 （2）图中___________ 的溶解度受温度影响变化较大(填：硝酸钾或者氯化钠)。 （3）混有少量硝酸钾的氯化钠溶液，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 （4）50℃时，将50 g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后，所得溶液是___________ (填“饱和溶液”或 “不饱和溶液”)，溶液中溶质质量分数___________(保留0.1％)。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 （1）配制100g10%氯化钠溶液需要氯化钠___________ 。 （2）操作⑥中有明显错误的是___________。 （3）在操作③中，玻璃棒的作用___________。 （4）配制氯化钠溶液时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、___________。 （5）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________称量精盐并计算产率。 （6）用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母序号)。 a．氯化钠固体依然不纯    b．量取水时仰视读数   c．装瓶时，有少量溶液洒出 16. 化学小组设计如下实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数(大理石中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)。化学小组在烧杯中加入10克大理石，再加入50克稀盐酸恰好完全反应，烧杯内物质的总质量为55.6克。请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 化学实验操作和实验设计是初中化学的核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）写出图B中标有a的仪器名称：___________。 （2）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选择的收集装置是___________反应的化学方程式 ___________。 （3）实验室使用装置B能用于锌粒与稀硫酸反应实验室制氢气，收集装置可以用F的原因是___________。若用I 装置来收集二氧化碳，气体应从___________ (填 a 或b)端通入。 （4）实验室若选用装置C来制取二氧化碳，其优点是___________。 （5）小芳同学查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。可以通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，从 A-E 中选择能制取氨气的发生装置 ___________ (填序号)。 18. 金属是人类文明发展的重要物质。化学兴趣小组以“金属”为主题开展项目式学习。 任务一：进行与铁有关的实验 （1）下列说法正确的是_________ A. 铁元素属于非金属元素 B. 铁元素的原子序数为55 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁原子的核外电子数是26 （2）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁___________填“高”或“低”)。 任务二：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 （3）图甲中，铝丝用砂纸打磨的目的___________。 （4）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为___________。 （5）乙中反应的化学方程式为___________。 （6）同学们认为无需进行实验___________也能得到准确结论。 任务三：探究铁生锈的条件 （7）任务三 如图实验过程中观察到铁钉a生锈、铁钉b不生锈，U形管内液面L端___________(填“高于”或“低于”)R端。 任务四：探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3 min时瓶内 氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （8）实验③中X= ___________。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $